2008年天津市高考化學(xué)試卷解析版

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2008年天津市高考化學(xué)試卷解析版參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）二十世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻(xiàn)．下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是（）A．玻璃纖維素青霉素 B．尿素食鹽聚乙烯 C．滌綸洗衣粉阿司匹林 D．石英橡膠磷化銦【考點(diǎn)】L2：合成材料．【專題】538：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用．【分析】A．纖維素有天然存在的、青霉菌產(chǎn)生青霉素；B．食鹽也是天然存在的，如海鹽、井鹽、巖鹽等；C．合成材料主要包括塑料、合成纖維、合成橡膠，如滌淪，洗衣粉，阿斯匹林也是由化學(xué)合成而得；D．石英是天然存在的，是地球表面分布最廣的礦物之一；【解答】解：A．純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃；纖維素有天然存在的，例如棉花中含有纖維素，青霉素是一種著名的抗生素，它是由真菌中的青霉菌產(chǎn)生的，可以治療多種細(xì)菌性疾病，也可人工合成，故A錯(cuò)誤；B．尿液和汗液中都有尿素，人工也可合成化肥尿素；海水中含有大量食鹽，所以食鹽是天然存在的；聚乙烯是人工合成的，故B錯(cuò)誤；C．滌淪是三大合成之一；洗衣粉的主要成分是十二烷基苯磺酸鈉添加表面活性劑、助洗劑人工合成；阿斯匹林又名乙酰水楊酸具有退熱、鎮(zhèn)痛作用，常用于治療傷風(fēng)、感冒、頭痛、神經(jīng)痛及風(fēng)濕性關(guān)節(jié)痛，可由鄰﹣溴苯甲酸和乙酸反應(yīng)制取，也可由水楊酸（）和乙酸直接通過酯化反應(yīng)合成，所以滌淪，洗衣粉，阿斯匹林全部由化學(xué)合成得到的，故C正確；D．石英主要成分是二氧化硅，是一種物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均十分穩(wěn)定的礦產(chǎn)資源，天然存在的，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查天然物質(zhì)與化學(xué)合成物質(zhì)的區(qū)別，解答本題的關(guān)鍵是要知道天然物質(zhì)與常見合成物質(zhì)的成分．題目難度不大．2．（6分）對平衡體系CO2（g）?CO2（aq）△H＝﹣19.75kJ?mol﹣1，為了減小溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采取的方法是（）A．升溫增壓 B．降溫減壓 C．升溫減壓 D．降溫增壓【考點(diǎn)】CD：化學(xué)平衡的調(diào)控作用．【專題】51E：化學(xué)平衡專題．【分析】為了減小溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，注意溫度和壓強(qiáng)對平衡移動的影響．【解答】解：對平衡體系CO2（g）?CO2（aq）△H＝﹣19.75kJ?mol﹣1，該反應(yīng)放熱，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)降低溫度，增大壓強(qiáng)，可使平衡向正反應(yīng)方向移動，所以為了減小溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)降溫增壓，故選：D。【點(diǎn)評】本題考查外界條件對平衡移動的影響，題目難度不大，注意把握影響平衡的移動的因素．3．（6分）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH→H++CH3COO﹣，下列敘述不正確的是（）A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）═c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） B．0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH﹣）減小 C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動 D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7【考點(diǎn)】D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，加入含有醋酸根離子的鹽能抑制其電離，稀釋醋酸能促進(jìn)醋酸電離，結(jié)合電荷守恒解答．【解答】解：A．醋酸溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒，即c（H+）═c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故A正確；B．加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，故C正確；D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液中醋酸濃度大于0.01mol/L，pH＝12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度等于0.01mol/L，所以兩種等體積混合后，酸剩余，溶液呈酸性而使溶液的pH＜7，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意醋酸稀釋過程中溶液中各離子濃度變化，為易錯(cuò)點(diǎn)．4．（6分）下列敘述正確的是（）A．1個(gè)甘氨酸分子中存在9對共用電子對（甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為NH2﹣CH2﹣COOH） B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子 D．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅【考點(diǎn)】77：元素周期律的作用；86：原子核外電子排布．【分析】A．根據(jù)1個(gè)單鍵就是一對公用電子對，一個(gè)雙鍵就是就是兩對公用電子對；B．PCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6；C．H2S是含極性鍵的極性分子；CS2分子都是含極性鍵的非極性分子；D．原子晶體的熔沸點(diǎn)的高低取決于比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱：原子半徑越小，共價(jià)鍵越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高．【解答】解：A．1個(gè)甘氨酸含有8個(gè)單鍵，1個(gè)雙鍵，所以分子中存在10對共用電子，故A錯(cuò)誤；B．PCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6，Cl原子的最外層電子數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；C．H2S是含極性鍵的極性分子，CS2分子都是含極性鍵的非極性分子，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)樘荚影霃叫∮诠柙影霃?，所以C﹣C的鍵長＜C﹣Si＜Si﹣Si所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸咎蓟瑁揪w硅，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查考查了分子內(nèi)的共價(jià)鍵、分子的極性、原子晶體熔點(diǎn)的比較，難度不大．5．（6分）下列離子方程式書寫正確的是（）A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣＝CaCO3 B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑?+SO32﹣+2H2O C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3﹣+5I﹣+3H2O＝3I2+6OH﹣ D．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3?H2O＝AgOH+NH4+【考點(diǎn)】49：離子方程式的書寫．【專題】514：化學(xué)用語專題；516：離子反應(yīng)專題．【分析】A．石灰乳是懸濁液，主要成分為Ca（OH）2，應(yīng)該寫化學(xué)式；B．H2SO3為弱酸，其電離是分步電離，HSO3﹣不能拆成SO32﹣和H+；C．酸性條件，不可能一步反應(yīng)，生成強(qiáng)堿性溶液；D．AgNO3溶液中加入過量的氨水，過量的氨水會溶解沉淀AgOH；【解答】解：A．石灰乳與Na2CO3溶液混合，正確的離子方程式為：Ca（OH）2+CO32﹣＝CaCO3↓+2OH﹣．故A錯(cuò)誤；B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，足量的NaOH溶液電離出的OH﹣，既與NH4+反應(yīng)，又與HSO3﹣反應(yīng)。方程式符合客觀事實(shí)，化學(xué)式書寫正確，電荷和原子都守恒。故B正確；C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2，正確的離子方程式為：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O．故C錯(cuò)誤；D．AgNO3溶液中加入少量的氨水，發(fā)生反應(yīng)：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+加過量的氨水，發(fā)生反應(yīng)：AgOH+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O+OH﹣．故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評】離子方程式無需一一寫出正確的方程式，然后再對照，需先看是否符合客觀事實(shí)，再看化學(xué)式、離子符號的書寫，最后看電荷和原子是否守恒．6．（6分）下列敘述正確的是（）A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2 C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕【考點(diǎn)】BH：原電池和電解池的工作原理．【專題】51I：電化學(xué)專題．【分析】A．得電子的發(fā)生還原反應(yīng)，失電子的發(fā)生氧化反應(yīng)；B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰極上析出氫氣，陽極上析出氧氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等確定產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；C．根據(jù)氫氧化鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；D．作原電池負(fù)極的金屬比作原電池正極的金屬易腐蝕．【解答】解：A．電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰極上析出氫氣，陽極上析出氧氣，氫離子得2mol電子生成1mol氫氣，4mol氫氧根離子失去4mol電子生成1mol氧氣，所以陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯(cuò)誤；C．設(shè)生成x氫氧化鈉，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑轉(zhuǎn)移電子2mol2molx1molx1mol，所以生成1mol氫氧化鈉，故C正確；D．鍍層破損后，鍍錫鐵板中鐵作負(fù)極，鍍鋅鐵板中鐵作正極，所以鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，注意選項(xiàng)B中生成1mol氧氣需要轉(zhuǎn)移4mol電子．7．（6分）下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是（）A．可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體 B．油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離 C．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等【考點(diǎn)】GF：鈉的重要化合物；HA：有機(jī)物的鑒別；JH：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；R4：中和熱的測定．【專題】19：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題；534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】A．水與己烷混合后分層有機(jī)層在上層，與四氯化碳混合后分層有機(jī)層在下層，與乙醇互溶不分層；B．油脂皂化后加入NaCl使高級脂肪酸鈉析出；C．澄清石灰水與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)均生成白色沉淀；D．測定中和熱時(shí)，堿一般稍過量．【解答】解：A．水與己烷混合后分層有機(jī)層在上層，與四氯化碳混合后分層有機(jī)層在下層，與乙醇互溶不分層，現(xiàn)象不同，能鑒別，故A正確；B．油脂皂化后加入NaCl使高級脂肪酸鈉析出，此過程為鹽析出，故B錯(cuò)誤；C．澄清石灰水與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．測定中和熱時(shí)，鹽酸易揮發(fā)，堿一般稍過量，可使酸完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的鑒別，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)的考查，注意密度、溶解度等性質(zhì)來解答，明確鹽析、滲析的差別，題目難度不大．二、解答題（共4小題，滿分66分）8．（14分）（2008?天津理綜，26）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為．（3）X的硝酸鹽水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+．（7）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H＝﹣4QkJ/mol．．【考點(diǎn)】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】（1）金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是堿，兩者能反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)為強(qiáng)堿和兩性氫氧化物；（2）先根據(jù)題目信息推出W2Y的化學(xué)式，再寫出其電子式；（3）根據(jù)Al（NO3）3為強(qiáng)酸弱堿鹽能發(fā)生水解反應(yīng)判斷酸堿性，（4）根據(jù)S低價(jià)氧化物為SO2，Z的單質(zhì)只能為Cl2，兩者發(fā)生反應(yīng)；（5）根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；（6）根據(jù)核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)小的半徑反而大；最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大；（7）根據(jù)Cl的最高價(jià)氧化物為Cl2O7，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2O7+H2O═2HClO4，然后寫出熱化學(xué)方程式；【解答】解：（1）因兩種金屬的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)為強(qiáng)堿和兩性氫氧化物，因此應(yīng)為NaOH和Al（OH）3，其反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（2）因W2Y及原子序數(shù)Y大于鈉，又為短周期元素，可知W2Y為Na2S，（3）因Al（NO3）3為強(qiáng)酸弱堿鹽，能發(fā)生水解反應(yīng)Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解后溶液顯酸性；（4）因S低價(jià)氧化物為SO2，Z只能為Cl，則SO2與Cl2在水中反應(yīng)生成HCl和H2SO4．（5）因Cl的非金屬性強(qiáng)于S，所以HCl的穩(wěn)定性大于H2S．（6）因核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)小的半徑反而大，可得r（Al3+）＜r（Na+），r（S2﹣）＞r（Cl﹣）；最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大，可得r（S2﹣）＞r（Cl﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+）；（7）因Cl的最高價(jià)氧化物為Cl2O7，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2O7+H2O═2HClO4．0.25molCl2O7與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量，所以Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H＝﹣4QkJ/mol；故答案為：（1）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O（2）（3）酸Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（4）SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl（5）HClH2S（6）S2﹣Cl﹣Na+Al3+（7）Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H＝﹣4QkJ/mol．【點(diǎn)評】本題涉及到的知識點(diǎn)較多，試題的難度中等，只要掌握基礎(chǔ)知識并加以分析即可完成．9．（19分）某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：S→A第①步反應(yīng)取代（或水解）反應(yīng)、B→D加成反應(yīng)、D→E第①步反應(yīng)消去反應(yīng)、A→P酯化（或取代）反應(yīng)．（2）B所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基．（3）寫出A、P、E、S的結(jié)構(gòu)式：A：、P：、E：HOOCC≡CCOOH、S：．（4）寫出在濃H2SO4存在并加熱的條件下，F(xiàn)與足量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（5）寫出與D具有相同官能團(tuán)的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式：．【考點(diǎn)】HB：有機(jī)物的推斷．【專題】534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】由A僅含C、H、O三種元素，S為氯代有機(jī)酸，水解可以得到A，說明S分子中含有C、H、O、Cl四種元素；根據(jù)反應(yīng)條件可知，由S→B發(fā)生消去，B→F發(fā)生加成，得到飽和羧酸F，而F和NaHCO3反應(yīng)，得到鹽的化學(xué)式為：C4H4O4Na2，說明F是二元羧酸，從而說明S分子中含有兩個(gè)﹣COOH．S中的Cl原子堿性條件下被﹣OH取代，生成含有﹣COOH和﹣OH的有機(jī)物A，并且A自身在濃硫酸作用下，可以生成六元環(huán)狀的酯，故﹣OH在β碳原子上，再結(jié)合A的相對分子質(zhì)量分為134，可以推知A為HOOCCHOHCH2COOH，S為，B為HOOCCH＝CHCOOH，F(xiàn)為HOOCCH2CH2COOH，D為，D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去，生成E：HOOCC≡CCOOH，P為六元環(huán)酯，結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題．【解答】解：（1）根據(jù)上述物質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件，可知S→A第①步反應(yīng)為取代（或水解）反應(yīng)；B→D為烯烴和溴的加成反應(yīng)；D→E第①步反應(yīng)為鹵代烴在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)；A→P為酯化（取代）反應(yīng)，故答案為：取代（或水解）反應(yīng)；加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；酯化（或取代）反應(yīng)；（2）B為HOOCCH＝CHCOOH，分子中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)，故答案為：碳碳雙鍵、羧基；（3）由以上分析可知A為HOOCCHOHCH2COOH，P為，E為HOOCC≡CCOOH，S為，故答案為：；；HOOCC≡CCOOH；；（4）F為丁二酸（HOOCCH2CH2COOH）在濃硫酸作用下與足量的乙醇反應(yīng)，生成丁二酸二乙酯，方程式為，故答案為：（5）D為，其含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有，故答案為：．【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的推斷，涉及烯、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯等性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、有關(guān)計(jì)算、同分異構(gòu)體書寫等，題目綜合性較大，是對有機(jī)化學(xué)知識的綜合考查，能較好的考查學(xué)生的分析能力、思維能力，關(guān)鍵是根據(jù)計(jì)算推斷A的分子式，結(jié)合反應(yīng)推斷A的結(jié)構(gòu)，難度中等．10．（19分）Ⅰ．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中．請從下圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑．（儀器可重復(fù)使用，固定裝置不必畫出）Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵品體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡．將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口．靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品．（1）寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑．（2）硫酸溶液過稀會導(dǎo)致反應(yīng)速率慢不利于晶體析出．（3）采用水浴加熱的原因是容易控制溫度．（4）反應(yīng)時(shí)鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）Fe+2Fe3+═3Fe2+．（5）溶液趁熱過濾的原因是減小FeSO4的損失．塞緊試管口的目的是防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+．（6）靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是有淺綠色晶體析出．【考點(diǎn)】S8：硫酸亞鐵的制備．【專題】17：綜合實(shí)驗(yàn)題．【分析】Ⅰ、將濃硫酸滴入濃鹽酸中制備、收集干燥氯化氫氣體，依據(jù)裝置圖選擇畫出裝置；Ⅱ、（1）依據(jù)制備硫酸亞鐵是鐵和硫酸反應(yīng)生成寫出；（2）溶液濃度小，反應(yīng)速率??；（3）水浴加熱是溫度低于100°C時(shí)的加熱條件，溫度易于控制；（4）鐵粉過量是防止亞鐵離子被氧化；（5）熱溶液過濾減少硫酸亞鐵晶體析出；塞緊試管口的目的防止空氣中的氧氣進(jìn)入試管氧化亞鐵離子；（6）冷卻后析出淺綠色晶體；【解答】解：Ⅰ．將濃硫酸滴入濃鹽酸中制備、收集干燥氯化氫氣體，選擇分液漏斗和燒瓶做發(fā)生裝置，濃硫酸通過分液漏斗滴入燒瓶中濃鹽酸，溶解放熱氯化氫揮發(fā)出氣體氯化氫，氣體中含有水蒸氣需要用濃硫酸干燥氣體，用向上排氣法收集，剩余氣體需要吸收不能排放到空氣中，吸收氯化氫需要防止倒吸，裝置圖連接為：故答案為：Ⅱ．（1）取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑故答案為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（2）硫酸溶液過稀會導(dǎo)致反應(yīng)速率慢，不利于晶體析出；故答案為：反應(yīng)速率慢，不利于晶體析出；（3）水浴加熱是溫度低于100°C時(shí)的加熱條件，溫度易于控制；故答案為：容易控制溫度；（4）鐵粉過量是防止亞鐵離子被氧化，鐵和鐵離子反應(yīng)重新生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+；故答案為：Fe+2Fe3+═3Fe2+；（5）熱溶液過濾減少硫酸亞鐵晶體析出；塞緊試管口的目的防止空氣中的氧氣進(jìn)入試管氧化亞鐵離子；故答案為：減小FeSO4的損失；防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+（6）溫度降低硫酸亞鐵溶解度減小，冷卻后析出淺綠色晶體；故答案為：有淺綠色晶體析出；【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和裝置連接，硫酸亞鐵制備實(shí)驗(yàn)方法的分析判斷，題目難度中等．11．（14分）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O（2）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為0.005mol．②第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色，由無色變?yōu)樽霞t色．該溶液中還原劑的物質(zhì)的量0.004mol．③原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%．【考點(diǎn)】B3：氧化還原反應(yīng)方程式的配平．【專題】515：氧化還原反應(yīng)專題．【分析】（1）化合價(jià)有變化的是碳元素和錳元素，根據(jù)化合價(jià)變化配平；（2）①n（H+）＝n（OH﹣），求算出氫離子濃度；②原溶液無色，KMnO4為紫紅色，當(dāng)溶液中的H2C2O4和KHC2O4反應(yīng)完全時(shí)，溶液呈紫紅色；再根據(jù)電子守恒求算氫離子物質(zhì)的量；③根據(jù)反應(yīng)①②列式計(jì)算．【解答】解：（1）化合價(jià)C：+3→+4，改變量（4﹣3）×2＝2，Mn：+7→+2，改變量（7﹣2）×1＝5，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，所以在C2O42﹣前配5，MnO4﹣前配2，根據(jù)C和Mn原子守恒，分別在CO2和Mn2+前配10和2，根據(jù)電荷守恒，在H+前配16，最后根據(jù)離子方程式兩邊的H個(gè)數(shù)相等在水前面配8，經(jīng)檢驗(yàn)離子方程式兩邊的氧原子相等．故答案為：5；2；16；10；2；8；（2）①由H++OH﹣═H2O知，n（H+）＝n（OH﹣）＝0.25mol?L﹣1×0.02L＝0.005mol，故答案為：0.005；②原溶液無色，而KMnO4為紫紅色，所以當(dāng)溶液中的H2C2O4和KHC2O4反應(yīng)完全時(shí)，溶液呈紫紅色，由電子守恒得：n（還）×2＝0.1mol?L﹣1×0.016L×5，n（還）＝0.004mol，故答案為：無色；紫紅色；0.004；③由于實(shí)驗(yàn)時(shí)所取溶液均為配置時(shí)的，所以①、②中計(jì)算的數(shù)據(jù)均為配置溶液中溶質(zhì)的，由①得：2n（H2C2O4?2H2O）+n（KHC2O4）＝0.05mol，由②得：n（H2C2O4?2H2O）+n（KHC2O4）＝0.04mol，由上述兩個(gè)方程式得：n（H2C2O4?2H2O）＝0.01mol，n（KHC2O4）＝0.03mol；H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%＝21%；KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%＝64%；故答案為：21%；64%．【點(diǎn)評】本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平及中和滴定的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，可以根據(jù)所學(xué)知識完成，難度不大．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2009年天津市高考化學(xué)試卷一、選擇題（共6小題，每小題3分，滿分18分）1．（3分）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用 B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物 C．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料2．（3分）25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（）A．均存在電離平衡和水解平衡 B．存在的粒子種類相同 C．c（OH﹣）前者大于后者 D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32﹣）均增大3．（3分）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（）A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中 B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性 C．某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42﹣ D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液4．（3分）下列敘述正確的是（）A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小 C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等 D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2﹣）下降5．（3分）人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2?O2+HbCO，37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220．HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù) B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少 C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會受損 D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動6．（3分）已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）O2（g）△H＝﹣226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（）A．CO的燃燒熱為283kJ B．如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系 C．2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol D．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023二、填空題（共4小題，滿分46分）7．（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是，⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為．（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）．a(chǎn)．MnO2b．FeCl3C．Na2SO3d．KMnO4（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為，常溫下，為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至．