2012年海南高考化學(xué)試題及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1本試卷分第I卷(選擇題)和第ll卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3回答第II卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23C135.5Zn65第I卷一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是PH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇2．下列說法正確的是A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小蘇打的主要成分是碳酸鈉C.煤氣的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高級脂肪酸3．下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)24．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡B．硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅5．分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有A．2種B．3種C．4種D．5種6．將0.195g鋅粉加入到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A.MB.M2+C．M3+D.MO2+二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC．1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA8．兩種鹽的固體混合物：①加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是A.BaCl2和(NH4)2S04B.AgNO3和NH4ClC．FeCl3和NaHCO3D.KCl和Na2CO39．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．NH4Br的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：10．下列敘述錯(cuò)誤的是A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕11．25℃時(shí)，amol·L-1一元酸HA與bmol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是A．a(chǎn)=bB．a(chǎn)>bC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)<c(Na+)12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH–=CO32-+H2OB．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+2OH–=SO42-+Cl-+H2OC．硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O第II卷本卷包括必考題和選考題兩部分。第l3題～第17題為必考題，每個(gè)試題考生都必需做答。第l8題～第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13．(8分)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為；(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2H4(1)△H1=-195kJ·mol-1②(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H2=-534.2kJ·mol-1寫出肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為。14．(9分)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38回答下列問題：(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為：(2)過程I加入鐵屑的主要作用是，分離得到固體的主要成分是，從固體中分離出銅需采用的方法是；(3)過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為。(列式計(jì)算)15.(9分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H0（填“<”“>”“=”)；(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，則6s時(shí)c(A)=mol·L-1，C的物質(zhì)的量為mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為；(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項(xiàng)前的字母)：a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b.氣體的密度不隨時(shí)間改變c.c(A)不隨時(shí)問改變d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為。16.(9分)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氧化鈉轄液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為、。(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為；(3)若每個(gè)電池甲烷通如量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C·mol-1列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。17.(9分)實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度／g·cm-30.792.20.71沸點(diǎn)／℃78.513234.6熔點(diǎn)／℃一l309-1l6回答下列問題：(1)在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正確選項(xiàng)前的字母)a.引發(fā)反應(yīng)b.加快反應(yīng)速度c.防止乙醇揮發(fā)d.減少副產(chǎn)物乙醚生成(2)在裝置C中應(yīng)加入，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項(xiàng)前的字母)a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(3)判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是；(4)將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在層(填“上”、“下”)；(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用洗滌除去；(填正確選項(xiàng)前的字母)a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用的方法除去；(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是。選考題（請考生在第18、19、20三題中任選一題儆答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。做答時(shí)用28鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。)第18、19、20三題的第I題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩項(xiàng)是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號填在答題卡相應(yīng)位置；第II題為非選擇題，請?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置做答并寫明小題號。18．[選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](20分)18-I(6分)下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰．且其峰面積之比為3：1的有A．乙酸異丙酯B．乙酸叔丁酯C．對二甲苯D．均三甲苯18一II(14分)化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8。A的一系列反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)名稱是；(2)B的分子式為；(3)②的反應(yīng)方程式為；(4)①和③的反應(yīng)類型分別是，；(5)C為單溴代物，分子中有兩個(gè)亞甲基，④的化學(xué)方程式為：(6)A的同分異構(gòu)體中不含聚集雙烯(C=C=C)結(jié)構(gòu)單元的鏈狀烴還有種，寫出其中互為立體異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式。19[選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(20分)19-I(6分)下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是A．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)19-II(14分)銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域。回答下列問題：(1)銅原子基態(tài)電子排布式為；(2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則鎘晶胞的體積是cm3、晶胞的質(zhì)量是g，阿伏加德羅常數(shù)為(列式計(jì)算，己知Ar(Cu)=63.6)；(3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為；(4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為。2012年海南省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共6小題，每小題2分，共12分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．（2分）（2012?海南）化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是PH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【專題】熱點(diǎn)問題．【分析】A．二氧化碳無毒，是空氣的組成成分；B．正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6；C．NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成；D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加?。窘獯稹拷猓篈．因二氧化碳無毒，則不屬于大氣污染物，故A錯(cuò)誤；B．正常雨水的pH為5.6，酸雨中因溶解了二氧化硫其pH小于5.6，故B錯(cuò)誤；C、NO2或SO2會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇溫室效應(yīng)，注意節(jié)能減排，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查環(huán)境污染及物質(zhì)的性質(zhì)，明確空氣污染物、酸雨、溫室效應(yīng)的判斷即可解答，題目難度不大．2．（2分）（2012?海南）下列說法正確的是（）A．食用白糖的主要成分是蔗糖B．小蘇打的主要成分是碳酸鈉C．煤氣的主要成分是丁烷D．植物油的主要成分是高級脂肪酸【考點(diǎn)】蔗糖、麥芽糖簡介；鈉的重要化合物；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)．【專題】化學(xué)計(jì)算．【分析】A、日常生活中的白糖，冰糖以及紅糖的主要成分就是蔗糖，它也是食品中常用的甜味劑；B、依據(jù)蘇打、小蘇打的成分分析判斷；C、煤氣的成分為一氧化碳和氫氣；D、植物油屬于油脂是高級脂肪酸甘油酯．【解答】解：A、日常生活中的白糖，冰糖以及紅糖的主要成分就是蔗糖，它也是食品中常用的甜味劑；食用白糖的主要成分是蔗糖，故A正確；B、小蘇打的成分是碳酸氫鈉，碳酸鈉的俗稱為蘇打，故B錯(cuò)誤；C、煤氣是碳和水蒸氣高溫反應(yīng)生成的，煤氣的成分為一氧化碳和氫氣，故C錯(cuò)誤；D、植物油屬于油脂，是高級脂肪酸甘油酯，含不飽和烴基，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查了糖類組成和性質(zhì)，物質(zhì)俗稱的記憶，煤氣組成分析，油脂結(jié)構(gòu)的掌握，題目較簡單．3．（2分）（2012?海南）下列各組中，每種電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是（）A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2【考點(diǎn)】電解原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】在惰性電極條件下電解時(shí)只生成氫氣和氧氣，則溶液中氫離子在陰極放電，氫氧根離子在陽極放電，結(jié)合離子的放電順序來解答．【解答】解：A．電解HCl生成氫氣和氯氣，電解CuCl2生成Cu和氯氣，電解Ba（OH）2生成氫氣和氧氣，故A不選；B．電解NaOH生成氫氣和氧氣，電解CuSO4生成Cu、氧氣、硫酸，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，故B不選；C．電解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2，均只生成氫氣和氧氣，故C選；D．電解NaBr生成溴、氫氣、NaOH，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，電解Ba（OH）2生成氫氣和氧氣，故D不選；故選C．【點(diǎn)評】本題考查電解原理，明確溶液中離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意常見的物質(zhì)的電解及電極材料，題目難度不大．4．（2分）（2012?海南）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡B．硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；鹽類水解的應(yīng)用；硅和二氧化硅．【專題】實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．【分析】A、銀與氨水不反應(yīng)；B、硅酸鈉是無機(jī)礦物膠，具有粘合性，使瓶塞與試劑瓶粘在一起；C、氯化鐵溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解徹底進(jìn)行；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池．【解答】解：A、銀與氨水不反應(yīng)，不能除去試管內(nèi)壁上的銀鏡，故A錯(cuò)誤；B、硅酸鈉是無機(jī)礦物膠，具有粘合性，使瓶塞與試劑瓶粘在一起，應(yīng)使用橡膠塞，故B錯(cuò)誤；C、氯化鐵溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解徹底進(jìn)行，將三氯化鐵溶液蒸干，可制得Fe（OH）3，不能獲得無水三氯化鐵，故C錯(cuò)誤；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查鹽類水解、影響反應(yīng)速率的鹽酸、元素化合物性質(zhì)等，難度中等，注意C中鹽類水解徹底進(jìn)行的原因．5．（2分）（2012?海南）分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【專題】壓軸題；同分異構(gòu)體的類型及其判定．【分析】分子式為C10H14的單取代芳烴，不飽和度為=4，故分子中含有一個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)峭榛?，為﹣C4H9，書寫﹣C4H9的異構(gòu)體，確定符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目．【解答】解：分子式為C10H14的單取代芳烴，不飽和度為=4，故分子中含有一個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)峭榛瑸椹丆4H9，﹣C4H9的異構(gòu)體有：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）3，故符合條件的結(jié)構(gòu)有4種，故選C．【點(diǎn)評】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，注意根據(jù)取代基異構(gòu)進(jìn)行判斷，難度中等．6．（2分）（2012?海南）將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（）A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【專題】壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題．【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計(jì)算反應(yīng)后M元素的化合價(jià)，進(jìn)而可判斷還原產(chǎn)物．【解答】解：n（Zn）==0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L﹣1=0.002mol，設(shè)反應(yīng)后M的化合價(jià)為+x價(jià)，則（5﹣x）×0.002mol=0.003mol×（2﹣0），x=2，故選B．【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，本題注意氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等．二、選擇題（本題共6小題，每小題4分，共24分．每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意．若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分）7．（4分）（2012?海南）NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）A．在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NAB．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC．1.0L的0.1mol?L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；B、依據(jù)鈉完全反應(yīng)，失去最外層電子計(jì)算分析；C、硫離子水溶液中水解；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體．【解答】解：A、氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B、一定條件下，2.3g的Na物質(zhì)的量量為0.1mol，完全與O2反應(yīng)失電子為0.1mol，所以生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA，故B正確；C、1.0L的0.1mol?L﹣1Na2S溶液中，硫離子水解減少，所以溶液中含有的S2﹣離子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，22.4L的CCl4物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查可逆反應(yīng)的分析判斷，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用判斷，鹽類水解的實(shí)質(zhì)應(yīng)用，題目較簡單．8．（4分）（2012?海南）兩種鹽的固體混合物：①加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸．滿足上述條件的混合物是（）A．BaCl2和（NH4）2S03 B．AgNO3和NH4ClC．FeCl3和NaHCO3 D．KCl和Na2CO3【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)．【專題】元素及其化合物．【分析】A．混合物加熱亞硫酸銨分解有氣體生成，溶于水生成沉淀亞硫酸鋇溶于鹽酸；B．混合物加熱氯化銨分解，有氣體生成，溶于水生成氯化銀產(chǎn)生不溶于鹽酸；C．混合物加熱有碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，氣體生成，溶于水生成氫氧化鐵沉淀溶于鹽酸；D．混合物加熱無氣體生成，溶于水無沉淀生成．【解答】解：A．混合物加熱硫酸銨分解生成氨氣，（NH4）2SO3SO2↑+2NH3↑+H2O，有氣體生成；溶于水：（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，生成沉淀亞硫酸鋇溶于鹽酸，故A正確；B．混合物加熱氯化銨分解，NH4ClHCl↑+NH3↑，硝酸銀分解，2AgNO32NO2↑+O2↑+2Ag有氣體生成；溶于水NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3，生成氯化銀產(chǎn)生不溶于鹽酸，故B錯(cuò)誤；C．混合物加熱有碳酸氫鈉分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成二氧化碳，氣體生成；溶于水FeCl3+3NaHCO3=Fe（OH）3↓+3CO2↑+3NaCl，生成氫氧化鐵沉淀溶于鹽酸，F(xiàn)e（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，故C正確；D．混合物KCl和Na2CO3加熱無氣體生成，溶于水無沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選AC．【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，熟悉物質(zhì)檢驗(yàn)方法的分析判斷、物質(zhì)性質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象判斷是解題關(guān)鍵，題目難度不大．9．（4分）（2012?海南）下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A．NH4Br的電子式：B．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：Cl【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【專題】化學(xué)用語專題．【分析】A．溴離子的電子未標(biāo)出；B．硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，最外層有8個(gè)電子；C．分子式是用元素符號表示物質(zhì)（單質(zhì)、化合物）分子的組成及相對分子質(zhì)量的化學(xué)式；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．【解答】解：A．NH4Br是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，最外層有8個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．乙酸的分子式為C2H4O2，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=17+18=35，故D正確．故選BD．【點(diǎn)評】本題考查常用化學(xué)用語的書寫與理解，難度不大，注意離子化合物陰離子的電離應(yīng)標(biāo)出．10．（4分）（2012?海南）下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【專題】電化學(xué)專題．【分析】原電池中，作原電池負(fù)極的金屬易失電子而被腐蝕，則作原電池正極的金屬被保護(hù)，電鍍時(shí)，鍍層作電解池陽極，鍍件作電解池陰極，含有與陽極相同元素的金屬鹽作電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．生鐵中含有碳，碳、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕，所以生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱，故A正確；B．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，故B正確；C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件鐵制品為陰極，銅鹽為電鍍液，故C錯(cuò)誤；D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作原電池正極而被保護(hù)，所以鐵管不易被腐蝕，故D正確；故選：C．【點(diǎn)評】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，知道防止金屬被腐蝕的電化學(xué)方法有：犧牲陽極的陰極保護(hù)法及外加電源的陰極保護(hù)法．11．（4分）（2012?海南）25℃時(shí)，amol?L﹣1一元酸HA與bmol?L﹣1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是（）A．a(chǎn)=b B．a(chǎn)＞b C．c（A﹣）=c（Na+） D．c（A﹣）＜c（Na+）【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【專題】壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題．【分析】根據(jù)HA是強(qiáng)酸還是弱酸，結(jié)合鹽類水解判斷a、b關(guān)系；根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中c（A﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），結(jié)合溶液的pH值判斷c（A﹣）、c（Na+）的相對大?。窘獯稹拷猓篈、若HA為強(qiáng)酸，溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合恰好反應(yīng)，故a=b，若HA為弱酸，生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，溶液會(huì)呈堿性，溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合，HA應(yīng)過量，故a＞b，綜上所述，a≥b，A錯(cuò)誤；B、由A分析可知，a≥b，B錯(cuò)誤；C、溶液中c（A﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液pH=7，則c（OH﹣）=c（H+），故c（A﹣）=c（Na+），故C正確；D、由C中分析可知，溶液中c（A﹣）=c（Na+），故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評】考查溶液中離子濃度比較、酸堿反應(yīng)pH的定性判斷、鹽類水解等，難度中等，注意酸HA的強(qiáng)弱．12．（4分）（2012?海南）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OB．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2OC．硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【專題】壓軸題；離子反應(yīng)專題．【分析】A．反應(yīng)還應(yīng)該有CaCO3生成；B．ClO﹣具有強(qiáng)氧化性；C．還有BaSO4生成；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律解題．【解答】解：A．溶液中有鈣離子，能與CO32﹣反應(yīng)生成CaCO3，故A錯(cuò)誤；B．ClO﹣具有強(qiáng)氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸根，離子方程式：SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2O，故B正確；C．Ba2+可與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；D．產(chǎn)物、元素、電荷都守恒，故D正確．故選BD．【點(diǎn)評】本題是一道關(guān)于離子方程式書寫正誤的判斷題，注意量的多少對反應(yīng)的影響，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大．三.綜合題13．（8分）（2012?海南）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為5；（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2H4（1）△H1=﹣19.5kJ?mol﹣1②N2O4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=﹣534.2kJ?mol﹣1寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1048.9kJ/mol；（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反為N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2．【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律解答；（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），N元素的化合價(jià)升高，故還生成氯化鈉與水；（3）根據(jù)蓋斯定律，②×2﹣①可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（4）從作為燃料電池時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)的角度可知N2H4被氧化生成N2；【解答】解：（1）N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，所以氮元素原子的L層電子數(shù)為5，故答案為：5；（2）NH3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到肼（N2H4）、氯化鈉和水，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，將方程式②×2﹣①得肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1048.9kJ/mol，故答案為：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1048.9kJ/mol；（4）肼一空氣燃料堿性電池中，負(fù)極上肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和氮?dú)猓姌O反應(yīng)式為：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2，故答案為：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O．【點(diǎn)評】本題考查蓋斯定律、電極反應(yīng)式的書寫等知識點(diǎn)，這些都是高考的熱點(diǎn)，注意電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，難度較大．14．（9分）（2012?海南）在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：Ⅱ：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣．回答下列問題：（1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+：（2）過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是回收銅，分離得到固體的主要成分是Cu和Fe，從固體中分離出銅需采用的方法是加入鹽酸反應(yīng)后過濾；（3）過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為c（Fe3+）==4×10﹣11mol/L．（列式計(jì)算）【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】綜合實(shí)驗(yàn)題．【分析】（1）氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，依據(jù)離子方程式書寫方法寫出；（2）過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是和氯化銅發(fā)生反應(yīng)生成銅，過濾后得到固體為Fe和Cu，加入鹽酸鐵反應(yīng)，銅不反應(yīng)過濾分離得到銅；（3）濾液成分為氯化亞鐵溶液，加入石灰水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，在空氣中迅速氧化為氫氧化鐵；（4）過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，氫氧化鐵沉淀溶液中存在沉淀溶解平衡，依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算．【解答】解：（1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)是三價(jià)鐵離子具有氧化性和銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）向廢液中投入過量鐵屑，鐵會(huì)和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，所以加入鐵粉是為了得到銅，過濾得到固體是過量的鐵和銅，用鹽酸溶解鐵反應(yīng)，銅不反應(yīng)過濾得到銅，故答案為：回收銅；Cu和Fe；加入鹽酸反應(yīng)后過濾；（3）濾液成分為氯化亞鐵溶液，加入石灰水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，在空氣中迅速氧化為氫氧化鐵；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，常溫下溶液中氫氧根離子濃度為10﹣9mol/L，依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算鐵離子濃度，F(xiàn)e（OH）3（s）?Fe3++3OH﹣；Ksp=c（Fe3+）×c3（OH﹣）；c（Fe3+）==4×10﹣11mol/L；故答案為：c（Fe3+）==4×10﹣11mol/L．【點(diǎn)評】本題考查了鐵離子的氧化性，提取銅的反應(yīng)過程和步驟分析判斷，氫氧化鐵氫氧化亞鐵的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，溶度積的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．15．（9分）（2012?海南）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L﹣1?s﹣1．，則6s時(shí)c（A）=0.022mol?L﹣1，C的物質(zhì)的量為0.09mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%；（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為c（填正確選項(xiàng)前的字母）：a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b．氣體的密度不隨時(shí)間改變c．c（A）不隨時(shí)問改變d．單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為2.5．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）根據(jù)△c=v△t計(jì)算△c（A），A的起始濃度﹣△c（A）=6s時(shí)c（A）；根據(jù)△n=△cV計(jì)算△n（A），再根據(jù)方程式計(jì)算C的物質(zhì)的量；設(shè)平衡時(shí)A的濃度變化量為x，利用三段式表示平衡時(shí)各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)列方程計(jì)算x的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；體積不變，充入1mol氬氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，變化不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變；（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；（4）同一反應(yīng)在相同溫度下，正、逆反應(yīng)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)．【解答】解：（1）可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式k=，由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故答案為：；＜；（2）反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L﹣1?s﹣1，則6s內(nèi)△c（A）=0.003mol?L﹣1?s﹣1×6s=0.018mol/L，A的起始濃度為=0.04mol/L，故6s時(shí)時(shí)c（A）=0.04mol/L﹣0.018mol/L=0.022mol/L，故6s內(nèi)△n（A）=0.018mol/L×5L=0.09mol，由方程式可知n（C）=△n（A）=0.09mol，設(shè)平衡時(shí)A的濃度變化量為x，則：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）開始（mol/L）：0.040.1600變化（mol/L）：xxxx平衡（mol/L）：0.04﹣x0.16﹣xxx故=1，解得x=0.032所以平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，體積不變，充入1mol氬氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，變化不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變?yōu)?0%，故答案為：0.022；0.09；80%；80%；（3）a．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變，不能說明到達(dá)平衡，故a錯(cuò)誤，b．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，故混合氣體的密度始終不變，故氣體的密度不隨時(shí)間改變，不能說明到達(dá)平衡，故b錯(cuò)誤，c．可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，各組分的濃度不發(fā)生變化，故c（A）不隨時(shí)間改變，說明到達(dá)平衡，故c正確，d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等，都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按1：1生成C、D的物質(zhì)的量，不能說明到達(dá)平衡，故d錯(cuò)誤，故答案為：c；（4）同一反應(yīng)在相同溫度下，正、逆反應(yīng)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為=2.5，故答案為：2.5．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、平衡常數(shù)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)判斷，難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．16．（9分）（2012?海南）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示．回答下列問題：（1）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣、CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O．（2）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是H2，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）若每個(gè)電池甲烷通如量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為×8×9.65×104C/mol=3.45×104C（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C?mol﹣1列式計(jì)算），最多能產(chǎn)生的氯氣體積為4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【專題】電化學(xué)專題．【分析】（1）甲烷堿性燃料電池中正極氧氣得電子被還原，負(fù)極甲烷失電子被氧化；（2）b連接電源的負(fù)極，應(yīng)為陰極，生成氫氣；電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；（3）根據(jù)關(guān)系式1molCH4～8mole﹣～4molCl2計(jì)算．【解答】解：（1）在堿性溶液中，甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，正極是：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，負(fù)極是：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O．故答案為：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣；CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；（2）b電極與通入甲烷的電極相連，作陰極，是H+放電，生成H2；電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑故答案為：H2；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）根據(jù)得失電子守恒，可得：1molCH4～8mole﹣～4molCl2，故若每個(gè)電池甲烷通入量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成4LCl2；電解池通過的電量為×8×9.65×l04C?mol﹣1=3.45×104C（題中雖然有兩個(gè)燃料電池，但電子的傳遞量只能用一個(gè)池的甲烷量計(jì)算）．故答案為：×8×9.65×104C/mol=3.45×104C；4．【點(diǎn)評】本題涵蓋電解池和原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫．17．（5分）（2012?海南）實(shí)驗(yàn)室制備1，2﹣二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如下圖所示有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/g?cm﹣30.792.20.71沸點(diǎn)/℃78.513234.6熔點(diǎn)/℃﹣1309﹣116回答下列問題：（1）在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項(xiàng)前的字母）a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液（3）判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；（4）將1，2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2﹣二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．【考點(diǎn)】溴乙烷的制取．【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】（1）乙醇在濃硫酸140℃的作用下發(fā)生分子間脫水；（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可能氧化乙醇中的碳；（3）乙烯和溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；（4）根據(jù)1，2﹣二溴乙烷和水的密度相對大小解答；（5）Br2可以和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（6）利用1，2﹣二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同進(jìn)行解答；（7）溴易揮發(fā)，該反應(yīng)放熱；【解答】解：（1）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水，生成乙醚，故答案為：d；（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故答案為：c；（3）乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷為無色，故答案為：溴的顏色完全褪去；（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，故答案為：下；（5）常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，故答案為：b；（6）1，2﹣二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，兩者均為有機(jī)物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，故答案為：蒸餾；（7）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2﹣二溴乙烷的凝固點(diǎn)9℃較低，不能過度冷卻，故答案為：乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，2﹣二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞；【點(diǎn)評】該題較為綜合，主要考查了乙醇制備1，2﹣二溴乙烷，掌握相關(guān)物質(zhì)的基本化學(xué)性質(zhì)，是解答本題的關(guān)鍵，平時(shí)須注意積累相關(guān)反應(yīng)知識，難度中等．18．（6分）（2012?海南）Ⅰ．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰．且其峰面積之比為3：1的有BDA．乙酸異丙酯B．乙酸叔丁酯C．對二甲苯D．均三甲苯Ⅱ．化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8．A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)名稱是2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯；（2）B的分子式為C5H8O2；（3）②的反應(yīng)方程式為；（4）①和③的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)，取代反應(yīng)；（5）C為單溴代物，分子中有兩個(gè)亞甲基，④的化學(xué)方程式為+2H2O+C2H5OH+HBr；（6）A的同分異構(gòu)體中不含聚集雙烯（C=C=C）結(jié)構(gòu)單元的鏈狀烴還有6種，寫出其中互為立體異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式．【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷；常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】Ⅰ．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，說明該有機(jī)物中含有兩類H原子，其峰面積之比為3：1，說明這兩類H原子的個(gè)數(shù)比是3：1，據(jù)此判斷該有機(jī)物；Ⅱ．化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8，A是異戊二烯，A和B反應(yīng)生成，根據(jù)異戊二烯和的結(jié)構(gòu)簡式知，A和B發(fā)生了加成反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOOCH2CH3，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴反應(yīng)生成C，C為單溴代物，分子中有兩個(gè)亞甲基，C和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)，再和酸反應(yīng)生成C8H10O3，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子式為C8H10O3結(jié)構(gòu)簡式．【解答】解：Ⅰ．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，說明該有機(jī)物中含有兩類H原子，其峰面積之比為3：1，說明這兩類H原子的個(gè)數(shù)比是3：1，A．乙酸異丙酯有3類氫原子，與題意不符，故不選；B．乙酸叔丁酯結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOC（CH3）3，有兩類氫原子，兩類氫原子個(gè)數(shù)比是3：1，與題意相符，故選；C．對二甲苯有兩類氫原子，但這兩類氫原子個(gè)數(shù)比為6：4=3：2，與題意不符，故不選；D．均三甲苯有兩類氫原子，且兩類氫原子個(gè)數(shù)比9：3=3：1，與題意相符，故選；故選BD；Ⅱ．化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8，A是異戊二烯，A和B反應(yīng)生成，根據(jù)異戊二烯和的結(jié)構(gòu)簡式知，A和B發(fā)生了加成反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOOCH2CH3，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴反應(yīng)生成C，C為單溴代物，分子中有兩個(gè)亞甲基，C和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)，再和酸反應(yīng)生成C8H10O3，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子式為C8H10O3結(jié)構(gòu)簡式．（1）通過以上分析知，A是異戊二烯，結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)名稱是2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，故答案為：；2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOOCH2CH3，則其分子式為C5H8O2，故答案為：C5H8O2；（3）和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（4）通過以上分析知，①和③的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)；（5）C為單溴代物，分子中有兩個(gè)亞甲基，C和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)，再和酸反應(yīng)生成C8H10O3，反應(yīng)方程式為：+2H2O+C2H5OH+HBr，故答案為：+2H2O+C2H5OH+HBr；（6），除去其本身，所以還有6種，互為立體異構(gòu)體的化合物為，故答案為：6；．【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的推斷，（2）需要結(jié)合信息，利用烯烴、溴代烴等有機(jī)物的性質(zhì)來分析解答，注意書寫同分異構(gòu)體時(shí)應(yīng)按照順序書寫，如按照碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、類別異構(gòu)（如同碳數(shù)的二烯烴與炔烴，醇與醚，羧酸與酯、羥基醛等屬于類別異構(gòu)）和順反異構(gòu)等，如本題最后一空考生受思維定勢影響，只考慮二烯烴而不去考慮炔烴，則就只能得到3種同分異構(gòu)體，從而錯(cuò)答同分異構(gòu)體的種數(shù)，為易錯(cuò)點(diǎn)．19．（6分）（2012?海南）（1）下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是BDA．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)（2）銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域．回答下列問題：①銅原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；②用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm﹣3，則鎘晶胞的體積是4.7×10﹣23cm3、晶胞的質(zhì)量是4.23×10﹣22g，阿伏加德羅常數(shù)為6.01×1023mol﹣1（列式計(jì)算，己知Ar（Cu）=63.6）；（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為K2CuCl3；（4）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為Cu+H2O2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O．【考點(diǎn)】原子核外電子排布；晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【專題】壓軸題；原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】（1）A、鍺是金屬而碳是非金屬元素，第一電離能要低于碳；B、四氯化鍺和四氯化碳都是分子晶體且構(gòu)型相同；C、金屬氧化物不是氣體；D、鍺和碳都易于形成四個(gè)鍵，能形成原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)；（2）①銅是29號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；②根據(jù)晶胞的棱長a，其體積為a3；晶胞的質(zhì)量=體積×密度；銅的晶胞為面心立方最密堆積，一個(gè)晶胞能分?jǐn)偟?個(gè)Cu原子，故銅的摩爾質(zhì)量=×晶胞質(zhì)量×NA，據(jù)此計(jì)算NA；（3）a位置上Cl原子成2個(gè)單鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，據(jù)此判斷；一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，其中銅元素為+2價(jià)，故另一種化合物中銅為+1價(jià)，CuCl3原子團(tuán)的化合價(jià)為﹣2，據(jù)此書寫；（4）題中給出了兩物質(zhì)和銅單獨(dú)不反應(yīng)，而同時(shí)混合能反應(yīng)，說明兩者能互相促進(jìn)，這是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果：其中過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行，根據(jù)電荷守恒，還原氫氧根離子生成．【解答】解：（1）A、碳和鍺同主族，碳在第二周期，而鍺在第四周期，鍺是金屬元素，故其第一電離能低于碳，故A錯(cuò)誤；B、四氯化鍺和四氯化碳都是分子晶體且構(gòu)型相同，故B正確；C、金屬的氧化物不是氣體，故C錯(cuò)誤；D、鍺和碳都易于形成四個(gè)鍵，能形成原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，故D正確；故答案為：BD；（2）①銅是29號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；②1pm=10﹣10cm，故一個(gè)晶胞的體積為（361×10﹣10cm）3=4.7×10﹣23cm3；晶胞的質(zhì)量=體積×密度，故一個(gè)晶胞的質(zhì)量為4.7×10﹣23cm3×9.00g?cm﹣3=4.23×10﹣22g；銅的晶胞為面心立方最密堆積，一個(gè)晶胞中Cu原子數(shù)目為8×+6×=4，故銅的摩爾質(zhì)量=×晶胞質(zhì)量×NA，所以63.6g?mol﹣1=×4.23×10﹣22g×NA，得NA=6.01×1023mol﹣1，故答案為：4.7×10﹣23；4.23×10﹣22；6.01×1023mol﹣1；（3）a位置上Cl原子成2個(gè)單鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，雜化軌道類型為：sp3，一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，其中銅元素為+2價(jià)，故另一種化合物中銅為+1價(jià)，CuCl3原子團(tuán)的化合價(jià)為﹣2，其化學(xué)式為：K2CuCl3，故答案為：sp3；K2CuCl3；（4）題中給出了兩物質(zhì)和銅單獨(dú)不反應(yīng)，而同時(shí)混合能反應(yīng)，說明兩者能互相促進(jìn)，是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果：其中過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行，方程式可表示為：Cu+H2O2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O，故答案為：過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行；Cu+H2O2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O．【點(diǎn)評】本題以銅元素及其化合物為載體，綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的主干知識，題目難度較大．20．（12分）（2012?海南）Ⅰ污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是ACA．氨水B．硫化氫氣體C．硫酸鈉溶液D．純堿溶液Ⅱ合成氨的流程示意圖如下：回答下列問題：（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃猓獨(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的，通常使用的兩種分離方法是液化、分餾，與碳反應(yīng)后除去CO2；氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔铮瑢懗龇謩e采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式C+H2OCO+H2，CH4+H2OCO+3H2；（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱合成（氨）塔，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；（3）設(shè)備B的名稱冷凝塔或冷凝器，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是n（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因高溫氣體由冷凝塔上端進(jìn)入，冷凝水從下端進(jìn)入，逆向冷凝效果好；（4）設(shè)備C的作用將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離；（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．【考點(diǎn)】工業(yè)合成氨；常見的生活環(huán)境的污染及治理；金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)．【專題】壓軸題；氮族元素；化學(xué)計(jì)算．【分析】Ⅰ各項(xiàng)所加試劑均應(yīng)過量才符合題目要求，A項(xiàng)溶液形成絡(luò)離子，B項(xiàng)生成硫化銅、硫化汞、硫化鉛等沉淀，C項(xiàng)硫酸銅不是沉淀，D項(xiàng)均能通過雙水解調(diào)節(jié)pH轉(zhuǎn)化為沉淀；Ⅱ（1）分離空氣提取氮?dú)獾姆椒ㄓ袃煞N，以上液化、分餾空氣，另一種為空氣與碳反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)后除去二氧化碳?xì)怏w；制取氫氣可用碳和水反應(yīng)或甲烷與水反應(yīng)；（2）合成氨的設(shè)備為合成塔，發(fā)生N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；（3）冷凝分離設(shè)備為冷凝塔或冷凝器；水流和氣流方向應(yīng)逆向；（4）分離器用來分離液氨和原料氣；（5）根據(jù)平衡常數(shù)用三段式法計(jì)算．【解答】解：ⅠA．加入氨水，易形成絡(luò)離子，不能生成沉淀，故A錯(cuò)誤；B．加入硫化氫氣體，生成硫化銅、硫化汞、硫化鉛等沉淀，故B正確；C．不能使Cu2+生成沉淀，故C錯(cuò)誤；D．均能通過雙水解調(diào)節(jié)pH轉(zhuǎn)化為沉淀，故D正確．故答案為：AC；Ⅱ（1）分離空氣提取氮?dú)獾姆椒ㄓ袃煞N，以上液化、分餾空氣，另一種為空氣與碳反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)后除去二氧化碳?xì)怏w；C和水反應(yīng)的方程式為C+H2OCO+H2，甲烷與水反應(yīng)的方程式為CH4+H2OCO+3H2，故答案為：液化、分餾；與碳反應(yīng)后除去CO2；C+H2OCO+H2；CH4+H2OCO+3H2；（2）合成氨的設(shè)備為合成塔，發(fā)生N2（g）+3H2（g）2NH3（g），故答案為：合成（氨）塔；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；（3）冷凝分離設(shè)備為冷凝塔或冷凝器，水流和氣流方向應(yīng)逆向，則入水口是n，高溫氣體由冷凝塔上端進(jìn)入，冷凝水從下端進(jìn)入，可使冷水充滿冷凝器，逆向冷凝效果好，故答案為：冷凝塔或冷凝器；n；高溫氣體由冷凝塔上端進(jìn)入，冷凝水從下端進(jìn)入，逆向冷凝效果好；（4）分離器用來分離液氨和原料氣，故答案為：將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離；（5）設(shè)CO的起始濃度為xmol，H2O的起始濃度為ymol，則轉(zhuǎn)化的CO的最小值為0.9x，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始xy00變化0.9x0.9x0.9x0.9x平衡0.1xy﹣0.9x0.9x0.9x，根據(jù)平衡常數(shù)列式：=0.627，解得：=13.8．故此只要此值大于13.8，轉(zhuǎn)化率就會(huì)超過90%．故答案為：13.8．【點(diǎn)評】本題綜合考查工業(yè)合成氨知識，涉及物質(zhì)的分離、化學(xué)平衡的等問題，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)選擇分離方法，易錯(cuò)點(diǎn)為（5），注意利用三段式法計(jì)算較為直觀．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2013年海南省高考化學(xué)試卷一、選擇題：本題共6小題．每小題2分，共12分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．（2分）（2013?海南）下列有機(jī)化合物中沸點(diǎn)最高的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸2．（2分）（2013?海南）下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對應(yīng)的是（）A．綠礬﹣FeSO4?7H2O B．芒硝﹣Na2SO4?10H2OC．明礬﹣Al2（SO4）3?12H2O D．膽礬﹣CuSO4?5H2O3．（2分）（2013?海南）重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氘（D）原子核外有1個(gè)電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同4．（2分）（2013?海南）Mg﹣AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．Mg為電池的正極 B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上應(yīng)急照明供電5．（2分）（2013?海南）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1 B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1 D．△H1﹣5△H2﹣12△H36．（2分）（2013?海南）如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是（）A．a(chǎn)﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B．a(chǎn)﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gC．a(chǎn)﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D．a(chǎn)﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f二、選擇題：本題共6小題．每小題4分，共24分．每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分．7．（4分）（2013?海南）下列鑒別方法不可行的是（）A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷8．（4分）（2013?海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是（）A．c（H+）＞c（F﹣） B．c（H+）＞c（HF） C．c（OH﹣）＞c（HF） D．c（HF）＞c（F﹣）9．（4分）（2013?海南）下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有（）A．2﹣甲基丙烷 B．環(huán)戊烷C．2，2﹣二甲基丁烷 D．2，2﹣二甲基丙烷10．（4分）（2013?海南）能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（）A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2OB．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O11．（4分）（2013?海南）下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是（）A．滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤洗B．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱C．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口D．振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞12．（4分）（2013?海南）如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d．符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（）選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb（NO3）2CFeSO4Al2（SO4）3DCuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D三、解答題（共11小題，滿分146分）本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題~第17題為必考題，每個(gè)試卷考生都必須做答。第18題~第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13．（9分）（2013?海南）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．回答下列問題：（1）X、Y和Z的元素符號分別為、、．（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有、．（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式為此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN﹣氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為．14．（9分）（2013?海南）溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入氯氣將其中的Br﹣氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br﹣和BrO3﹣，其離子方程式為；（2）溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl．BrCl分子中，顯正電性．BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時(shí)p（Br2）為4.66×103Pa．①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p（Br2）將會(huì)（填“增大”、“不變”或“減小”）．②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為．15．（9分）（2013?海南）反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L．溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如右圖所示．回答下列問題：（1）上述反應(yīng)的溫度T1T2，平衡常數(shù)K（T1）K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為．②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．③反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=．16．（8分）（2013?海南）2﹣丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，回答下列問題：（1）在催化劑作用下，2﹣丁烯與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為．（2）烯烴A是2﹣丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為；A分子中能夠共平面的碳原子個(gè)數(shù)為，A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．17．（9分）（2013?海南）BaCl2?xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；②過濾并洗滌沉淀；③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g．回答下列問題：（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是．（2）計(jì)算BaC