2014年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)ⅱ）（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅱ）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．（6分）下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．用活性炭去除冰箱中的異味 B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 2．（6分）四聯(lián)苯的一氯代物有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 3．（6分）下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末 C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液 4．（6分）下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（）A．除去粗鹽溶液中不溶物 B．碳酸氫鈉受熱分解 C．除去CO氣體中的CO2氣體 D．乙酸乙酯的制備演示實(shí)驗(yàn) 5．（6分）一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol?L﹣1 B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣） D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③ 6．（6分）2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)為電池的正極 B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLi C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化 D．放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移 7．（6分）室溫下將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3．則下列判斷正確的是（）A．△H2＞△H3 B．△H1＞△H3 C．△H1=△H2+△H3 D．△H1+△H2＞△H3 二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分，第22題～第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答8．（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為mol?L﹣1?s﹣1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L﹣1?s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。①T100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是。②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2。（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是。9．（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等，回答下列問題：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置是第①周期、第②族；PbO2的酸性比CO2的酸性③（填“強(qiáng)”或“弱”）．（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為④．（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為⑤；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2與Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為⑥，陰極上觀察到得現(xiàn)象是⑦；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為⑧，這樣做的主要缺點(diǎn)是⑨．（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即×100%）的殘留固體．若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2?nPbO，列式計(jì)算x值和m：n值⑩．10．（15分）某小組以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol?L﹣1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液．②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）回答下列問題：（1）裝置中安全管的作用原理是．（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用式滴定管，可使用的指示劑為．（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為．（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測定結(jié)果將（填“偏高”或“偏低”）．（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是，滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c（Ag+）=2.0×10﹣5mol?L﹣1，c（CrO42﹣）為mol?L﹣1．（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12）（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為，制備X的化學(xué)方程式為，X的制備過程中溫度不能過高的原因是．化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)11．（15分）將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水．再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．回答下列問題：（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是．（填序號）①用混凝法獲取淡水②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol．（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：濃海水的主要成分如下：離子Na+Mg2+Cl﹣SO42﹣濃度/（g?L﹣1）63.728.8144.646.4該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為，產(chǎn)品2的化學(xué)式為，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為g．（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)12．（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有一個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問題：（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號），e的價(jià)層電子軌道示意圖為．（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是（填化學(xué)式，寫出兩種）．（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是．（填化學(xué)式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為．（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．該化合物中，陰離子為，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是，判斷理由是．化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)13．立方烷（）具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)．下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為．（2）③的反應(yīng)類型為，⑤的反應(yīng)類型為．（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：反應(yīng)I的試劑與條件為，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為，反應(yīng)3可用的試劑為．（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是．（填化合物代號）（5）I與堿石灰共熱可化為立方烷．立方烷的核磁共振氫譜中有個(gè)峰．（6）立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有種．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2015年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅱ）一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．硅膠可用作食品干燥劑 B．P2O5不可用作食品干燥劑 C．六水合氯化鈣可用作食品干燥劑 D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑 2．（6分）某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（）A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C16H22O5 D．C16H20O5 3．（6分）原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1．a(chǎn)﹣的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c﹣和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物 B．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞a C．d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6 4．（6分）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA B．1L0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣離子數(shù)之和為0.1NA C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD．235g核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng)：92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n凈產(chǎn)生的中子（01n）數(shù)為10NA 5．（6分）分子式為C5H10O2且可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)化合物有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 6．（6分）海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑 D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收 7．（6分）用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（）選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色A．A B．B C．C D．D 二、解答題8．（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：溶解度/（g/100g水）溫度/℃化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10﹣1710﹣1710﹣39回答下列問題：（1）該電池的正極反應(yīng)式為，電池反應(yīng)的離子方程式為：。（2）持續(xù)電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅g．（已經(jīng)F=96500C/mol）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，兩者可以通過分離回收，濾渣的主要成分是MnO2、和，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是，其原理是。（4）用廢電池的鋅皮制作ZnSO4?7H2O的過程中，需除去鐵皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，鐵變?yōu)榧訅A調(diào)節(jié)pH為時(shí)，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10﹣5mol?L﹣1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol?L﹣1）。若上述過程不加H2O2的后果是，原因是。9．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3回答下列問題：化學(xué)鍵H﹣HC﹣OC≡O(shè)H﹣OC﹣HE/（kJ．mol﹣1）4363431076465413（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算△H1=kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，則△H3=kJ．mol﹣1（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是。（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。a（CO）值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”），其原因是。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為，其判斷理由是10．（15分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為．（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．②溶液X中大量存在的陰離子有．③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是（填標(biāo)號）a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（3）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol?L﹣1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為②玻璃液封裝置的作用是③V中加入的指示劑通常為，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g．（4）用ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是（填標(biāo)號）a．明礬b．碘化鉀c．鹽酸d．硫酸亞鐵．三、化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)。（滿分15分）11．（15分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如圖：相關(guān)化合物的物理常數(shù)物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度（g/cm﹣3）沸點(diǎn)/℃異丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列問題：（1）在反應(yīng)器A中通入的X是。（2）反應(yīng)①和②分別在裝置和中進(jìn)行（填裝置符號）。（3）在分解釜C中加入的Y為少置濃硫酸，其作用是，優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)是。（4）反應(yīng)②為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。反應(yīng)溫度控制在50﹣60℃，溫度過高的安全隱患是。（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是（填編號。已知苯酚是一種弱酸）。a．NaOHb．CaCO3c．NaHCO3d．CaO（6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為和，判斷的依據(jù)是。（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是。四、化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。（滿分15分）12．（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2﹣和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對電子．回答下列問題：（1）四種元素中電負(fù)性最大的是（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為．（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是（填分子式），原因是；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和．（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為．（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為，中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為．（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為；晶胞中A原子的配位數(shù)為；列式計(jì)算晶體F的密度（g?cm﹣3）（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）．五、化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（滿分15分）13．（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景．PPG的一種合成路線如下：已知：①烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)④冋答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為，G的化學(xué)名稱為．（4）①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為：②若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為（填標(biāo)號）．a(chǎn)．48b．58c．76d．122（5）D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有種（不含立體異構(gòu)）：①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是（填標(biāo)號）．a(chǎn)．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀．

2015年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅱ）參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．硅膠可用作食品干燥劑 B．P2O5不可用作食品干燥劑 C．六水合氯化鈣可用作食品干燥劑 D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑 【考點(diǎn)】KF：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．【分析】A．硅膠具有吸水性，無毒；B．P2O5吸水轉(zhuǎn)化為酸；C．六水合氯化鈣不能吸水；D．具有吸水性的植物纖維無毒．【解答】解：A．硅膠具有吸水性，無毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故A正確；B．P2O5吸水轉(zhuǎn)化為酸，導(dǎo)致食品變質(zhì)，則P2O5不可用作食品干燥劑，故B正確；C．六水合氯化鈣不能吸水，則不能作食品干燥劑，故C錯(cuò)誤；D．具有吸水性的植物纖維無毒，則可用作食品干燥劑，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及食品干燥劑，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)與生活的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等．2．（6分）某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（）A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C16H22O5 D．C16H20O5 【考點(diǎn)】1B：真題集萃；H3：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定；M8：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．【分析】1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，則說明酯中含有2個(gè)酯基，結(jié)合酯的水解特點(diǎn)以及質(zhì)量守恒定律判斷?！窘獯稹拷猓耗臭人狨サ姆肿邮綖镃18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，說明酯中含有2個(gè)酯基，設(shè)羧酸為M，則反應(yīng)的方程式為C18H26O5+2H2O→M+2C2H6O，由質(zhì)量守恒可知M的分子式為C14H18O5，故選：A。【點(diǎn)評】本題為2015年高考題，考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握酯化反應(yīng)中碳原子個(gè)數(shù)變化、官能團(tuán)的變化為推斷的關(guān)系，側(cè)重酯的性質(zhì)的考查，題目難度不大。3．（6分）原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1．a(chǎn)﹣的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c﹣和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物 B．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞a C．d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6 【考點(diǎn)】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，a﹣的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為H元素；b和c的次外層有8個(gè)電子，原子只能有3個(gè)電子層，則b為S元素，c為Cl，c﹣和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為K元素．A．H元素與K元素形成的化合物為KH，屬于離子化合物；B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，氫化物中H元素為正價(jià)，其非金屬性最弱；C．K元素與其它元素可以形成KH、K2S、KCl；D．H元素最高正化合價(jià)為+1、最低負(fù)化合價(jià)為﹣1，S元素最高正化合價(jià)為+6、最低負(fù)化合價(jià)為﹣2，Cl元素最高正化合價(jià)為+7、最低負(fù)化合價(jià)為﹣1．【解答】解：原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，a﹣的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為H元素；b和c的次外層有8個(gè)電子，原子只能有3個(gè)電子層，則b為S元素，c為Cl，c﹣和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為K元素。A．H元素與S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl，二者屬于共價(jià)化合物，但與K元素形成的化合物為KH，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，氫化物中H元素為正價(jià)，其非金屬性最弱，故非金屬性Cl＞S＞H，故B正確；C．K元素與其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均屬于離子化合物，故C正確；D．H元素最高正化合價(jià)為+1、最低負(fù)化合價(jià)為﹣1，S元素最高正化合價(jià)為+6、最低負(fù)化合價(jià)為﹣2，Cl元素最高正化合價(jià)為+7、最低負(fù)化合價(jià)為﹣1，最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6，故D正確，故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期律的考查，題目涉及金屬氫化物是中學(xué)知識的盲點(diǎn)，難度不大．4．（6分）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA B．1L0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣離子數(shù)之和為0.1NA C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D．235g核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng)：92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n凈產(chǎn)生的中子（01n）數(shù)為10NA 【考點(diǎn)】1B：真題集萃；4F：阿伏加德羅常數(shù)．【專題】518：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．丙醇中含7個(gè)C﹣H鍵、2個(gè)C﹣C鍵、1個(gè)C﹣O鍵和1個(gè)O﹣H鍵；B．HCO3﹣水解生成碳酸，結(jié)合原子守恒分析；C．鈉發(fā)生氧化反應(yīng)后，Na元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)；D．92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n凈產(chǎn)生的中子為10﹣1=9個(gè)．【解答】解：A.60g丙醇為1mol，丙醇中含7個(gè)C﹣H鍵、2個(gè)C﹣C鍵、1個(gè)C﹣O鍵和1個(gè)O﹣H鍵，存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，故A錯(cuò)誤；B.1L0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣離子數(shù)之和小于0.1NA，碳酸分子中含C原子，故B錯(cuò)誤；C.23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×（1﹣0）×NA=1NA，故C正確；D．92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n凈產(chǎn)生的中子為10﹣1=9個(gè)，則235g核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng)凈產(chǎn)生的中子（01n）數(shù)為9NA，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)中的化學(xué)鍵、物料守恒、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．5．（6分）分子式為C5H10O2且可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)化合物有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 【考點(diǎn)】H6：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【專題】532：同分異構(gòu)體的類型及其判定．【分析】分子式為C5H10O2且可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，則該有機(jī)物中含有﹣COOH，所以為戊酸，戊酸的種類等于丁基的種類，寫出丁基的種類即可．【解答】解：分子式為C5H10O2且可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，則該有機(jī)物中含有﹣COOH，所以為戊酸，戊酸的種類等于丁基的種類，丁基（﹣C4H9）的異構(gòu)體有：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）CH3，﹣C（CH3）3，故戊酸的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4，故選B?！军c(diǎn)評】本題主要考查同分異構(gòu)體書寫、官能團(tuán)的性質(zhì)與確定等，難度中等，注意利用丁基異構(gòu)判斷．6．（6分）海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑 D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收 【考點(diǎn)】1B：真題集萃；E7：海水資源及其綜合利用．【分析】A．向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分離得到溴；B．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，精制時(shí)應(yīng)加入試劑進(jìn)行除雜，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純；C．工業(yè)常選用生石灰或石灰水作沉淀劑；D．先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的．【解答】解：A．向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入Cl2是為了提取溴，故A正確；B．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純，故B正確；C．工業(yè)常選用生石灰或石灰水作沉淀劑，故C錯(cuò)誤；D．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的，故D正確，故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查海水資源的綜合利用，注意掌握中學(xué)常見的化學(xué)工業(yè)，側(cè)重對化學(xué)與技術(shù)的考查，難度不大．7．（6分）用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（）選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色A．A B．B C．C D．D 【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】A．先發(fā)生鹽酸與NaOH的反應(yīng)；B．常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化；C．NaOH過量，開始不生成沉淀；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A．先發(fā)生鹽酸與NaOH的反應(yīng)，然后鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，則現(xiàn)象不合理，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則不能觀察到紅棕色氣體，現(xiàn)象不合理，故B錯(cuò)誤；C．NaOH過量，開始不生成沉淀，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，開始無現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．草酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，現(xiàn)象合理，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，為2015年高考真題，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．二、解答題8．（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：溶解度/（g/100g水）溫度/℃化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10﹣1710﹣1710﹣39回答下列問題：（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H++e﹣=MnOOH，電池反應(yīng)的離子方程式為：2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+。（2）持續(xù)電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅0.05g．（已經(jīng)F=96500C/mol）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，兩者可以通過加熱濃縮冷卻結(jié)晶分離回收，濾渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是空氣中加熱，其原理是碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?，MnOOH氧化為二氧化錳。（4）用廢電池的鋅皮制作ZnSO4?7H2O的過程中，需除去鐵皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，鐵變?yōu)镕e3+加堿調(diào)節(jié)pH為2.7時(shí)，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10﹣5mol?L﹣1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為6時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol?L﹣1）。若上述過程不加H2O2的后果是Zn2+和Fe2+分離不開，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近?！究键c(diǎn)】1B：真題集萃；BH：原電池和電解池的工作原理；P8：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】（1）該電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2被還原生成MnOOH；負(fù)極鋅被氧化生成Zn2+，以此書寫電池總反應(yīng)式；（2）持續(xù)電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，則電量為0.5A×300s=150C，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，以此計(jì)算消耗鋅的質(zhì)量、物質(zhì)的量；（3）填充物含有碳粉、二氧化錳，且生成MnOOH等，在空氣中加熱時(shí)，碳粉、MnOOH可被氧化；（4）鐵加入稀H2SO4和H2O2，可被氧化生成Fe3+，鐵剛好沉淀完全時(shí)離子濃度小于1×10﹣5mol?L﹣1，結(jié)合Ksp=10﹣39計(jì)算pH，并根據(jù)Ksp計(jì)算鋅開始沉淀的pH?！窘獯稹拷猓海?）該電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2被還原生成MnOOH，電極方程式為MnO2+H++e﹣=MnOOH，負(fù)極鋅被氧化生成Zn2+，電池總反應(yīng)式為2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+，故答案為：MnO2+H++e﹣=MnOOH；2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+；（2）持續(xù)電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，則電量為0.5A×300s=150C，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，則消耗Zn的質(zhì)量為××65g/mol=0.05g，故答案為：0.05；（3）濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，可通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體，填充物含有碳粉、二氧化錳，且生成MnOOH等，在空氣中加熱時(shí)，碳粉、MnOOH可被氧化，分別生成二氧化碳和二氧化錳，故答案為：加熱濃縮；冷卻結(jié)晶；碳粉；MnOOH；空氣中加熱；碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?，MnOOH氧化為二氧化錳；（4）鐵加入稀H2SO4和H2O2，可被氧化生成Fe3+，鐵剛好沉淀完全時(shí)離子濃度小于1×10﹣5mol?L﹣1，因Ksp=10﹣39，則c（OH﹣）=mol/L≈0.5×10﹣11mol/L，此時(shí)pH=2.7，如鋅開始沉淀，則c（OH﹣）=mol/L=10﹣8mol/L，此時(shí)pH=6，由表中數(shù)據(jù)可知Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近，如不加H2O2，則Zn2+和Fe2+分離不開，故答案為：Fe3+；2.7；6；Zn2+和Fe2+分離不開；Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近?！军c(diǎn)評】本題為2015年新課標(biāo)卷考題，考查原電池知識以及物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于原電池的工作原理以及實(shí)驗(yàn)基本操作和注意問題，題目難度中等，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)。9．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3回答下列問題：化學(xué)鍵H﹣HC﹣OC≡O(shè)H﹣OC﹣HE/（kJ．mol﹣1）4363431076465413（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算△H1=﹣99kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，則△H3=+41kJ．mol﹣1（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。a（CO）值隨溫度升高而減?。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”），其原因是反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡體系中CO的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又使平衡體系中CO的增大，總結(jié)果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為P3＞P2＞P1，其判斷理由是相同溫度下，反應(yīng)③前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動(dòng)，反應(yīng)①正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強(qiáng)有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高【考點(diǎn)】BB：反應(yīng)熱和焓變；CB：化學(xué)平衡的影響因素．【分析】（1）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能；根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)②﹣反應(yīng)①=反應(yīng)③，反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算；（2）化學(xué)平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)得到平衡時(shí)，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，根據(jù)溫度對平衡移動(dòng)的影響，進(jìn)而判斷溫度對平衡常數(shù)影響；（3）由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，隨溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)升高溫度對反應(yīng)①、③的影響，進(jìn)行分析CO轉(zhuǎn)化率變化原因；相同溫度下，反應(yīng)③前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動(dòng)，反應(yīng)①正反應(yīng)為氣體分子式減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大?！窘獯稹拷猓海?）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，故△H1=1076kJ．mol﹣1+2×436kJ．mol﹣1﹣（3×413+343+465）kJ．mol﹣1=﹣99kJ．mol﹣1；根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)②﹣反應(yīng)①=反應(yīng)③，故△H3=△H2﹣△H1=﹣58kJ．mol﹣1﹣（﹣99kJ．mol﹣1）=+41kJ．mol﹣1，故答案為：﹣99；+41；（2）反應(yīng)①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，曲線a正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系，故答案為：；a；反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減??；（3）由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，隨溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡體系中CO的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又使平衡體系中CO的增大，總結(jié)果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減?。幌嗤瑴囟认?，反應(yīng)③前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動(dòng)，反應(yīng)①正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強(qiáng)有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高，故壓強(qiáng)：P3＞P2＞P1，故答案為：減??；反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡體系中CO的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又使平衡體系中CO的增大，總結(jié)果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減??；P3＞P2＞P1；相同溫度下，反應(yīng)③前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動(dòng)，反應(yīng)①正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強(qiáng)有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高。【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱有關(guān)計(jì)算、平衡常數(shù)及其影響因素、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡圖象綜合應(yīng)用等，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等。10．（15分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑．②溶液X中大量存在的陰離子有Cl﹣、OH﹣．③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號）a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（3）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol?L﹣1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I﹣+8H+═2Cl﹣+5I2+4H2O②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700g．（4）用ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號）a．明礬b．碘化鉀c．鹽酸d．硫酸亞鐵．【考點(diǎn)】RD：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】18：實(shí)驗(yàn)分析題．【分析】（1）KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)，SO32﹣被氧化成SO42﹣，由電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O；（2）由生產(chǎn)流程可知氯化銨在鹽酸溶液中進(jìn)行電解，陰極生成氫氣，陽極生成NCl3，電解方程式為NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑，在NCl3溶液中加入NaClO2，可生成ClO2、NH3和X，X中含Cl﹣、OH﹣；由信息可知，ClO2易溶于水，所以不能利用水溶液吸收，氨氣為堿性氣體，利用性質(zhì)差異分離提純；（3）①由題目信息可知，ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，氧化I﹣為I2，自身被還原為Cl﹣，同時(shí)生成水；②玻璃液封裝置可防止有害氣體逸出；③淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；④根據(jù)關(guān)系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計(jì)算n（ClO2），再根據(jù)m=nM計(jì)算m（ClO2）；（4）亞氯酸鹽具有氧化性，F(xiàn)e2+將ClO2﹣還原成Cl﹣，F(xiàn)e2+被氧化為鐵離子．【解答】解：（1）KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得ClO2，可知SO32﹣被氧化成SO42﹣，由電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O，氧化劑為KClO3，還原劑為Na2SO3，由離子反應(yīng)可知該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；（2）①由生產(chǎn)流程可知氯化銨在鹽酸溶液中電解，陰極生成氫氣，陽極生成NCl3，電解方程式為NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑，故答案為：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；②在NCl3溶液中加入NaClO2，可生成ClO2、NH3和X，發(fā)生NCl3+NaClO2+H2O→ClO2+NH3+NaOH+NaCl，溶液X中大量存在的陰離子有Cl﹣、OH﹣，故答案為：Cl﹣、OH﹣；③a．ClO2易溶于水，不能利用飽和食鹽水吸收氨氣，故錯(cuò)誤；b．堿石灰不能吸收氨氣，故錯(cuò)誤；c．濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故正確；d．ClO2易溶于水，不能利用水吸收氨，故錯(cuò)誤；故答案為：c；（3）①由題目信息可知，ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，氧化I﹣為I2，自身被還原為Cl﹣，同時(shí)生成水，反應(yīng)離子方程式為2ClO2+10I﹣+8H+═2Cl﹣+5I2+4H2O，故答案為：2ClO2+10I﹣+8H+═2Cl﹣+5I2+4H2O；②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出），故答案為：吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）；③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；④含有Na2S2O3物質(zhì)的量為0.02L×0.1mol/L=0.002mol，則：根據(jù)關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，210n（ClO2）0.002mol所以n（ClO2）=0.0004mol，所以m（ClO2）=0.0004mol×67.5g/mol=0.02700g，故答案為：0.02700；（4）若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，ac均不能還原亞氯酸鹽，b中KI具有還原性但氧化產(chǎn)物不適合飲用水使用，只有d中Fe2+將ClO2﹣還原成Cl﹣，F(xiàn)e2+被氧化為鐵離子，且鐵離子水解生成膠體可凈化飲用水，則最適宜的是d，故答案為：d．【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)含量的測定，為高頻考點(diǎn)，為2015年高考真題，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備流程、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)、計(jì)算能力的綜合考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．三、化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)。（滿分15分）11．（15分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如圖：相關(guān)化合物的物理常數(shù)物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度（g/cm﹣3）沸點(diǎn)/℃異丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列問題：（1）在反應(yīng)器A中通入的X是氧氣或空氣。（2）反應(yīng)①和②分別在裝置A和C中進(jìn)行（填裝置符號）。（3）在分解釜C中加入的Y為少置濃硫酸，其作用是催化劑，優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)是腐蝕設(shè)備。（4）反應(yīng)②為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。反應(yīng)溫度控制在50﹣60℃，溫度過高的安全隱患是可能會(huì)導(dǎo)致（過氧化物）爆炸。（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是c（填編號。已知苯酚是一種弱酸）。a．NaOHb．CaCO3c．NaHCO3d．CaO（6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為丙酮和苯酚，判斷的依據(jù)是丙酮的沸點(diǎn)低于苯酚。（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是原子利用率高。【考點(diǎn)】U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】18：實(shí)驗(yàn)分析題；25：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題；43：演繹推理法；547：有機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，由給予的反應(yīng)信息，異丙苯與氧氣在反應(yīng)器A中發(fā)生氧化反應(yīng)生成，在蒸發(fā)器中分離出，未反應(yīng)的異丙苯進(jìn)行循環(huán)利用，在分解釜中在濃硫酸作催化劑條件下分解得到、，在中和釜中加入Z，目的是中和硫酸，且不能與苯酚反應(yīng)，可以是碳酸氫鈉，然后用水洗滌，再經(jīng)過蒸餾，由于丙酮的沸點(diǎn)低于苯酚，則T為丙酮、P為苯酚。（1）在反應(yīng)器A發(fā)生信息中的反應(yīng)①，應(yīng)通入氧氣或空氣；（2）由上述分析可知，反應(yīng)①在A中發(fā)生，反應(yīng)②在C中發(fā)生；（3）濃硫酸起催化劑作用，濃硫酸腐蝕性強(qiáng)，會(huì)腐蝕設(shè)備；（4）反應(yīng)②的△H＜0，為放熱反應(yīng)，含有過氧化物，溫度過高，容易發(fā)生爆炸，（5）加入的Z中和硫酸，且不能與苯酚反應(yīng)；（6）沸點(diǎn)越低越先蒸出，處于蒸餾塔的上部；（7）由異丙苯最終得到苯酚和丙酮，原子利用率高?！窘獯稹拷猓河卯惐窖趸ㄉa(chǎn)苯酚和丙酮，由給予的反應(yīng)信息，異丙苯與氧氣在反應(yīng)器A中發(fā)生氧化反應(yīng)生成，在蒸發(fā)器中分離出，未反應(yīng)的異丙苯進(jìn)行循環(huán)利用，在分解釜中在濃硫酸作催化劑條件下分解得到、，在中和釜中加入Z，目的是中和硫酸，且不能與苯酚反應(yīng)，可以是碳酸氫鈉，然后用水洗滌，再經(jīng)過蒸餾，由于丙酮的沸點(diǎn)低于苯酚，則T為丙酮、P為苯酚。（1）在反應(yīng)器A發(fā)生信息中的反應(yīng)①，故需要氧氣或空氣，所以X為氧氣或空氣，故答案為：氧氣或空氣；（2）由上述分析可知，反應(yīng)①在反應(yīng)器中發(fā)生，即A裝置，反應(yīng)②在分解釜中進(jìn)行，即C裝置，故答案為：A；C；（3）在濃硫酸作條件下分解得到、，濃硫酸作作催化劑，濃硫酸腐蝕性強(qiáng)，容易腐蝕設(shè)備，故答案為：催化劑；腐蝕設(shè)備；（4）反應(yīng)②的△H＜0，為放熱反應(yīng)，有過氧化物存在，溫度過高會(huì)導(dǎo)致爆炸，反應(yīng)溫度控制在50﹣60℃，故答案為：放熱；溫度過高會(huì)導(dǎo)致爆炸；（5）加入Z的目的是中和硫酸，且不能與苯酚反應(yīng)，a．NaOH能與硫酸、苯酚反應(yīng)，故不選；b．CaCO3為固體，且與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，會(huì)阻止碳酸鈣與硫酸的反應(yīng)，故b不選；c．NaHCO3能與硫酸反應(yīng)，不與苯酚反應(yīng)，故c選；d．CaO能與苯酚反應(yīng)，且與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，會(huì)阻止氧化鈣與硫酸的反應(yīng)，故d不選；故選：c；（6）由于丙酮的沸點(diǎn)低于苯酚，沸點(diǎn)越低越先蒸出，處于蒸餾塔的上部，則T為丙酮、P為苯酚，故答案為：丙酮；苯酚；丙酮的沸點(diǎn)低于苯酚；（7）由異丙苯最終得到苯酚和丙酮，整個(gè)過程原子利用率高，故答案為：原子利用率高。【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)方案，涉及對化學(xué)工藝流程、裝置及試劑的分析評價(jià)等，關(guān)鍵是根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c給予的反應(yīng)信息理解工藝流程原理，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度中等。四、化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。（滿分15分）12．（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2﹣和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對電子．回答下列問題：（1）四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3．（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O3（填分子式），原因是O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力較大；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體．（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3．（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為V形，中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為Na2O；晶胞中A原子的配位數(shù)為8；列式計(jì)算晶體F的密度（g?cm﹣3）2.27g?cm﹣3（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）．【考點(diǎn)】9I：晶胞的計(jì)算．【專題】51B：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；51D：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C為P元素；D元素最外層有一個(gè)未成對電子，D為Cl元素；A2﹣和B+具有相同的電子構(gòu)型，則A為O元素、B為Na元素；（1）四種元素電負(fù)性最大的為O元素，C為P元素；（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，O3相對分子質(zhì)量較大，沸點(diǎn)較高，B的氫化物為NaH，為離子晶體；（3）C和D反應(yīng)可生成化合物為PCl3，為sp3雜化；（4）化合物D2A為Cl2O，立體構(gòu)型為V形，氯氣與濕潤的Na2CO3反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；（5）A和B能夠形成化合物F為離子化合物，陰離子位于晶胞的定點(diǎn)和面心，陽離子位于晶胞的體心，則Na的個(gè)數(shù)為8，O的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，N（Na）：N（O）=2：1，則形成的化合物為Na2O，計(jì)算質(zhì)量和體積，可計(jì)算密度．【解答】解：A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C為P元素；D元