2015年安徽高考化學(xué)試卷及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2015年安徽省高考理綜化學(xué)試題7碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A分子式為分子式:C3H2O3B分子中含有6個(gè)σ鍵C分子中只有極性鍵D8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO28下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是A配制0.1mol/L的NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL9下列有關(guān)說法正確的是A在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解BFe(OH)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象CH2、SO2、CO2三種氣體都能可用濃硫酸干燥DSiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物10下列有關(guān)NaClO和NaOH溶液的敘述正確的是A該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴加少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+2H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02X1023個(gè)11汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是：A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜012某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是：選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.0弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg1325℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是：A．未加鹽酸時(shí)：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl－)=c(Na＋)D．加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)25．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個(gè)電子。（3）用“>”或“<”填空：原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)Al_____SiN____O金剛石_____晶體硅CH4____SiH4（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+向___極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是______。26(15分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊。以下是TFE的兩條合成路線(部分試劑及反應(yīng)條件省略)：（1）A的名稱是______；試劑Y為_____。（2）B→C的反應(yīng)類型為_______；B中官能團(tuán)的名稱是______，D中官能團(tuán)的名稱是______.。（3）E→F的化學(xué)方程式是_______________________。（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘（）的一元取代物；②存在羥甲基（-CH2OH）。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。（5）下列敘述正確的是______。a．B的酸性比苯酚強(qiáng)b．D不能發(fā)生還原反應(yīng)c．E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴27（14分）硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺（沸點(diǎn)：33℃）。（1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是_____，原料中的金屬鈉通常保存在____中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。（2）請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3（3）第②步分離采用的方法是______；第③步分出（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是______。（4）NaBH4（s）與H2O（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。28.（14分）某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出了如下假設(shè):假設(shè)一：溶液中的NO3-假設(shè)二：溶液中溶解的O2（1）驗(yàn)證假設(shè)一該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一，請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體假設(shè)一成立實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖：實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是____;V1時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是（用離子方程式表示）_________。（3）驗(yàn)證假設(shè)二請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）（4）若假設(shè)二成立，請(qǐng)預(yù)測(cè)：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計(jì)），充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者_(dá)______(填大于或小于)后者，理由是_________?；瘜W(xué)部分參考答案7A8B9C10D11A12D13B25（14分）（1）三ⅣA，（2）1s22s22p31（3）><><（4）2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O正Al在濃HNO3中發(fā)生了鈍化，氧化膜阻止了Al的進(jìn)一步反應(yīng)26（16分）（1）甲苯、酸性高錳酸鉀溶液（2）取代反應(yīng)、羧基、羰基（3）（4）（5）ad27（14分）（1）除去反應(yīng)容器中的水蒸氣和空氣煤油鑷子濾紙（2）NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3（3）過濾蒸餾（4）NaBH4（s）+2H2O(l)=NaBO2（s）+4H2(g)△H=-216KJ/mol28（14分）（1）無明顯現(xiàn)象、有白色沉淀（2）SO2溶于水生成H2SO33SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO（或3H2SO3+2NO3-=SO42-+4H++2NO+2H2O）（3）實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）實(shí)驗(yàn)1作為參照實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3：將純凈的SO2氣體緩慢未經(jīng)脫氧處理的的25mL0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中若有白色沉淀，表明假設(shè)二成立，否則不成立。小于，反應(yīng)的離子方程式表明，足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3，生成H+的物質(zhì)的量前者多于后者。（本題部分小題屬于開放性試題，合理答案均給分）2015年高考安徽理綜化學(xué)試題解析7．碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是：A．分子式為C3H2O3B．分子中含6個(gè)σ鍵C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2A解析：考察有機(jī)分子結(jié)構(gòu)和燃燒比例。分子式為C3H2O3，有8個(gè)σ鍵，含有C-C非極性鍵，D項(xiàng)未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況。8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是：A．配制0.10mol·L-1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mLB解析：考察實(shí)驗(yàn)基本操作。Ａ、容量瓶不能用來做溶解容器，故A錯(cuò)誤；B、正確；C、下層從下口流出。上層液體從上口，倒出，故C錯(cuò)誤；D、酸式滴定管的0刻度在上方，故讀數(shù)為：11.80mL，故D錯(cuò)誤。選擇B。9．下列有關(guān)說法正確的是：A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物C解析：考察元素及其化合物知識(shí)。A、Na2CO3固體受熱不易分解，故A錯(cuò)誤；B、Fe(OH)3膠體是紅褐色，故B錯(cuò)誤；C、正確；D、SiO2和氫氟酸反應(yīng)，沒有生成鹽和水，故D錯(cuò)誤。選擇C10．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是：A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)D解析：考察離子反應(yīng)。A、ClO-具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下，與Br-不能共存，故A錯(cuò)誤；B、Ag+與Cl-不能共存，故B錯(cuò)誤；C、該溶液中，應(yīng)該是堿性條件下，故C錯(cuò)誤；D、方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，生成1molCl2，根據(jù)Cl2～e－，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)，D正確。選擇D。abc0at/sbc1a0c(N2)/(mol·L-1)11．汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和abc0at/sbc1a0c(N2)/(mol·L-1)A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0A解析：考察化學(xué)平衡知識(shí)。根據(jù)平衡常數(shù)列式，A正確；溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不變；曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變不可能是加入了催化劑，因?yàn)楦淖兞似胶鉅顟B(tài)；隨著溫度升高，C(N2)減小，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱。12．某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是：選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同事測(cè)得溶液的pH為8.0弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了MgC解析：考察實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。反應(yīng)為Mg＋2NH4ClMgCl2＋2NH3↑＋H2↑；A、檢驗(yàn)氨氣的方法正確，故A正確；B、火焰成淡藍(lán)色，該氣體為H2，Ｂ正確；C、氯化銨溶液呈酸性，使金屬鎂氧化，故C錯(cuò)誤；D、NaHCO3溶液呈弱堿性，故D正確；選則C。13．25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是：A．未加鹽酸時(shí)：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl－)=c(Na＋)D．加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)B解析：考察離子平衡。A、考慮水的電離與NH3·H2O的電離，未加鹽酸時(shí)：c(OH－)＞c(Na＋)>c(NH3·H2O)；B，加入10mL鹽酸時(shí)，NH3·H2O沒有反應(yīng)，NaOH完全反應(yīng)，質(zhì)子守恒，c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)，正確；加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒，c(Cl－)=c(Na＋)+c(NH4＋)；加入20mL鹽酸時(shí)，完全反應(yīng)，溶液呈酸性，電荷守恒方程為：c(Cl－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(NH4＋)+c(H＋)。25．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個(gè)電子。（3）用“>”或“<”填空：原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)Al_____SiN____O金剛石_____晶體硅CH4____SiH4（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。I/A 圖2t/sbt1I/A圖2t/sbt100-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+向___極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是______。參考答案：（1）三；ⅣA；（2）1s22s22p3；1個(gè)（3）>，<，>，<（4）2H++NO3--e-=NO2+H2O，銅極，Al遇濃硝酸鈍化。解析：考察物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)和原電池原理。Si位于元素周期表第三周期ⅢA族；N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3；Cu的基態(tài)原子核外電子排布為：2、8、18、1故最外層有1個(gè)電子；同周期，半徑Al>Si，電負(fù)性N<O；同為原子晶體，共價(jià)鍵C-C>Si-Si，熔點(diǎn)：金剛石>Si；同主族，相對(duì)分子質(zhì)量CH4<SiH4，范德華力：CH4<SiH4，沸點(diǎn)：CH4<SiH4。開始，Al作負(fù)極，正極反應(yīng)為2H++NO3--e-=NO2+H2O，氫離子向正極Cu移動(dòng)；鈍化后，Cu作為負(fù)極，所以電子流動(dòng)方向發(fā)生改變。26．(15分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛。以下是TFE的兩條合成路線(部分試劑及反應(yīng)條件省略)：（1）A的名稱是______；試劑Y為_____。（2）B→C的反應(yīng)類型為_______；B中官能團(tuán)的名稱是______，D中官能團(tuán)的名稱是______.。（3）E→F的化學(xué)方程式是_______________________。（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘（）的一元取代物；②存在羥甲基（-CH2OH）。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。（5）下列敘述正確的是______。a．B的酸性比苯酚強(qiáng)b．D不能發(fā)生還原反應(yīng)c．E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴參考答案：（1）甲苯、高錳酸鉀BrOHBrOH＋NaOH加熱＋HBr（3）C≡CCH2C≡CCH2OHC≡CCH2OH（4）（5）ad解析：考察有機(jī)合成。A的分子式為C7H8，根據(jù)轉(zhuǎn)化是甲苯，試劑Y是酸性高錳酸鉀，B是苯甲酸，C是溴取代羥基，F(xiàn)是E中的溴被羥基取代產(chǎn)物。D的同分異構(gòu)體，用等效替換法處理，應(yīng)該在萘環(huán)里連接了一個(gè)碳碳三鍵，有兩種。B中是羧基，酸性比苯酚強(qiáng)，D含有苯環(huán)和羰基，可以發(fā)生還原反應(yīng)，E有4種H，TPE既有苯環(huán)，又有碳碳雙鍵，既屬于芳香烴也屬于烯烴。27．（14分）硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：②NaBO2②NaBO2（s）SiO2（s）Na（s）H2（g）NaBH4（s）Na2SiO3（s）Na2SiO3（s）溶液異丙酸（l）NaBH4（s）循環(huán)使用①③已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點(diǎn)：13℃）。（1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是_____，原料中的金屬鈉通常保存在____中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。（2）請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2-------□NaBH4+□Na2SiO3（3）第②步分離采用的方法是______；第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是______。（4）NaBH4（s）與水（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。（1）熔化Na，隔絕空氣，避免Na被氧化；煤油，鑷子、濾紙（2）1、2、4、2、1、2；（3）加入異丙酸后過濾；結(jié)晶、過濾；（4）NaBH4（s）+2H2O(l)=NaBO2（s）+4H2(g)△H=-216KJ/mol；解析：以工藝流程考察元素及其化合物知識(shí)。（1）Na熔點(diǎn)低，很活潑，加熱100℃，是為了熔化Na，通入He，是為了隔絕空氣，避免Na氧化；Na要保存在煤油中；鑷子用于取鈉，濾紙用于吸附煤油。（2）依據(jù)電子守恒，反應(yīng)方程為NaBO2+SiO2+4Na+2H2-NaBH4+2Na2SiO3；（3）加入異丙酸后過濾分離出硅酸鈉；結(jié)晶后過濾分離出硼氫化鈉。（4）NaBH4（s）+2H2O(l)=NaBO2（s）+4H2(g)，△H=-EQ\f(21.6,3.8)×38=-216KJ/mol；28.（14分）某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出了如下假設(shè):假設(shè)一：溶液中的NO3-假設(shè)二：溶液中溶解的O2（1）驗(yàn)證假設(shè)該小組涉及實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一，請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體假設(shè)一成立實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2V(SO2)bV1OpH實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是____;V1時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是（用離子方程式表示）_________。（3）驗(yàn)證假設(shè)二請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，寫出實(shí)驗(yàn)步驟，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）（3）若假設(shè)二成立，請(qǐng)預(yù)測(cè)：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計(jì)），充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者_(dá)______(填大于或小于)后者，理由是___________（1）無現(xiàn)象、有白色沉淀生成（2）SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸顯酸性，故pH值減小；SO2+H2OH2SO3；3SO2＋2NO3－＋2H2O3SO42－＋2NO↑＋4H＋；（3）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體無現(xiàn)象假設(shè)二成立實(shí)驗(yàn)2：在盛有富含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體有白色沉淀生成（4）小于，根據(jù)：2SO2＋O2＋H2OH2SO4；3SO2＋2NO3－＋2H2O3SO42－＋2NO↑＋4H＋；等物質(zhì)的量的二氧化硫產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)的量為3：2。解析：基于氧化還原原理考察實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。（1）二氧化硫不與氯化鋇反應(yīng)，所以無現(xiàn)象。硝酸根離子氧化二氧化硫，生成硫酸根離子，與鋇離子形成沉淀。（2）二氧化硫溶于水形成亞硫酸，是弱酸溶液呈酸性；硝酸根離子氧化二氧化硫，生成硫酸，硫酸是強(qiáng)酸，PH值比實(shí)驗(yàn)1小。（3）同樣進(jìn)行不含氧氣和通入氧氣的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，半徑是否氧氣參加反應(yīng)。注意鹽就不能選擇硝酸鋇溶液。（4）根據(jù)：2SO2＋O2＋H2OH2SO4；3SO2＋2NO3－＋2H2O3SO42－＋2NO↑＋4H＋；等物質(zhì)的量的二氧化硫產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)的量為3：2。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2016年全國統(tǒng)一考試（新課標(biāo)I卷）一、選擇題：化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（） A. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維 B. 食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì) C. 加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性 D. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（） A. 14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為 B. 1與4反應(yīng)生成的分子數(shù)為 C. 1溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的共價(jià)鍵數(shù)為下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（） A. 2-甲基丁烷也稱為異丁烷 B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng) C. 有3種同分異構(gòu)體D. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?A. 用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物 B. 用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的 C. 配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 D. 將與混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是（） A. 通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液增大 B. 該法在處理含廢水時(shí)可以得到和產(chǎn)品 C. 負(fù)極反應(yīng)為，負(fù)極區(qū)溶液降低 D. 當(dāng)電路中通過1電子的電量時(shí)，會(huì)有的生成298時(shí)，在氨水中滴入的鹽酸。溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是 A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑 B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為 C. M點(diǎn)處的溶液中 D. N點(diǎn)處的溶液中短周期元素的原子序數(shù)依次增加。是由這些元素組成的二元化合物。是元素的單質(zhì)。通常為黃綠色氣體，的水溶液具有漂白性。溶液的為2，通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A. 原子半徑的大小 B. 元素的非金屬性 C. 的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. 的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸氮的氧化物（）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用將還原生成。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)與反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置 （按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入（兩端用夾子夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____②反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到溫室Y管中有少量水珠生態(tài)的氣態(tài)水凝聚打開③__________________④____________________（15分）元素鉻（）在溶液中主要以（藍(lán)紫色）、（綠色）、（橙紅色）、（黃色）等形式存在。為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：（1）與的化學(xué)性質(zhì)相似。在溶液中逐滴加入溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________。（2）和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示。①用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。②由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。③溫度升高，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的______0（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）在化學(xué)分析中采用為指示劑，以，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中，利用與生成轉(zhuǎn)紅色沉淀，指示劑達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中恰好沉淀完全（濃度等于）時(shí)，溶液中為__________，此時(shí)溶液中等于__________。（已知的分別為和）。（4）價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的還原成，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________。是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）中的化合價(jià)為__________。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成的化學(xué)方程式 。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去和，要加入的試劑分別為__________、__________?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量，此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。的有效氯含量為 。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。38、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）秸稈（含多糖類物質(zhì)）的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：（1）下列關(guān)于糖類的說法正確的是__________。（填標(biāo)號(hào)）a．糖類都有甜味，具有的通式b．麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c．用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）B生成C的反應(yīng)類型為__________。（3）D中的官能團(tuán)名稱為__________，D生成E的反應(yīng)類型為__________。（4）F的化學(xué)名稱是__________，由F生成G的化學(xué)方程式為__________。（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成，W共有__________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。（6）參照上述合成路線，以,和為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備對(duì)苯二甲酸的合成路線__________。一、選擇題：化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（） A. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維 B. 食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì) C. 加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性 D. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%DA、蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)會(huì)有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維由纖維素改性得到，灼燒時(shí)有刺激性氣味，可由此區(qū)分二者，故A正確。B、食用油反復(fù)加熱，碳鏈會(huì)變成環(huán)狀，產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)，故B正確。C、加熱、強(qiáng)酸堿、重金屬鹽均可以使蛋白質(zhì)變性，因此加熱可殺死流感病毒，故C正確。D、醫(yī)用酒精中乙醇的濃度為75%，工業(yè)酒精中乙醇的濃度為95%，故D錯(cuò)誤。因此，本題選D。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（） A. 14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為 B. 1與4反應(yīng)生成的分子數(shù)為 C. 1溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的共價(jià)鍵數(shù)為AA、乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式均為為，混合氣體中含有的原子團(tuán)的物質(zhì)的量為，含有的氫原子數(shù)為，故A正確。B、若的與的完全反應(yīng)則生成，但此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，所以分子數(shù)小于，故B錯(cuò)誤。C、溶于過量硝酸，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，最終氧化產(chǎn)物是，因此與過量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，故C錯(cuò)誤。D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，呈液態(tài)，不能由氣體摩爾體積得出其物質(zhì)的量為，故其含有的共價(jià)鍵數(shù)也不為，故D錯(cuò)誤。因此，本題選A。下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（） A. 2-甲基丁烷也稱為異丁烷 B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng) C. 有3種同分異構(gòu)體 D. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物BA、2-甲基丁烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，共5個(gè)碳，習(xí)慣命名法應(yīng)該為異戊烷，故A錯(cuò)誤。B、乙烯生成乙醇的反應(yīng)方程式為：，符合加成反應(yīng)的定義，故B正確。C、有4種同分異構(gòu)體，分別為、、、，故C錯(cuò)誤。D、高分子化合物要求分子量在10000以上，油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤。因此，本題選B。下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?A. 用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物 B. 用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的 C. 配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 D. 將與混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的CA、乙酸和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為乙酸乙酯，分離乙酸乙酯應(yīng)該用分液漏斗，長(zhǎng)頸漏斗不帶有活塞，無法用于分離操作，故A錯(cuò)誤。B、會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成，且NO密度與空氣相近，故不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤。C、氯化鐵易發(fā)生水解，所以配制時(shí)應(yīng)在較濃的鹽酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再加水稀釋，故C正確。D、將與的混合氣體通過飽和食鹽水可除去其中的，但是得到的未干燥，會(huì)含有水蒸氣，故D錯(cuò)誤。因此，本題選C。三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。 下列敘述正確的是（） A. 通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液增大 B. 該法在處理含廢水時(shí)可以得到和產(chǎn)品 C. 負(fù)極反應(yīng)為，負(fù)極區(qū)溶液降低 D. 當(dāng)電路中通過1電子的電量時(shí)，會(huì)有的生成

B直流電作用下電解硫酸鈉溶液，由于鈉離子與硫酸根在水溶液中均不放電，因此其本質(zhì)為電解水。A、電流從正極流出，負(fù)極流入，為陰離子，其移動(dòng)方向應(yīng)與電流相反，因此向正極區(qū)（陽極）移動(dòng)。正極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，則正極附近酸性增強(qiáng)，pH下降。故A項(xiàng)錯(cuò)誤。B、負(fù)極區(qū)（陰極）的電極反應(yīng)為，剩余，中間區(qū)域的遷移到負(fù)極區(qū)，得到；正極區(qū)的電極反應(yīng)為，余下，中間區(qū)域的遷移到正極區(qū)，得到，故B項(xiàng)正確。C、負(fù)極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)：，負(fù)極附近堿性增強(qiáng)，pH升高，故C錯(cuò)誤。D、由正極區(qū)的電極反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移電子與產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量之比為4:1，因此轉(zhuǎn)移電子時(shí)會(huì)有氧氣生成，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。因此，本題選B。298時(shí)，在氨水中滴入的鹽酸。溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（） A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑 B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為 C. M點(diǎn)處的溶液中 D. N點(diǎn)處的溶液中DA、向氨水當(dāng)中滴加稀鹽酸，兩者等物質(zhì)的量反應(yīng)則達(dá)到滴定終點(diǎn)，產(chǎn)物為，其溶液顯酸性，應(yīng)選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，如甲基橙的變色范圍為3.1~4.4。而酚酞的變色范圍是8.2~10.0，在堿性范圍內(nèi)變色，不能作為該滴定的指示劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鹽酸體積為時(shí)恰好反應(yīng)生成，導(dǎo)致其溶液pH小于7，而M點(diǎn)處pH=7，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。C、因?yàn)槿芤簆H=7，所以，又由于電荷守恒，可得，二者濃度約為，遠(yuǎn)大于，故C錯(cuò)誤。D、若開始時(shí)pH為12，則，此時(shí)對(duì)應(yīng)氨水的電離度為10%，由于題中給出氨水電離度為1.32%，遠(yuǎn)低于10%，則pH應(yīng)小于12，故D正確。因此，本題選D。短周期元素的原子序數(shù)依次增加。是由這些元素組成的二元化合物。是元素的單質(zhì)。通常為黃綠色氣體，的水溶液具有漂白性。溶液的為2，通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（） A. 原子半徑的大小 B. 元素的非金屬性 C. 的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. 的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸CZ的單質(zhì)為黃綠色氣體，為，因此Z為氯元素。的水溶液pH值為2，說明為一元強(qiáng)酸。與在光的條件下反應(yīng)得到以及難溶于水的混合物，因此為烷烴（如），為，為發(fā)生取代反應(yīng)后的有機(jī)混合物。與反應(yīng)可得以及具有漂白性的，可知為，為。綜上，W、X、Y、Z分別為、、、。A、原子半徑大小排序?yàn)?，即W<Y<X（C與O同周期，原子序數(shù)大者半徑小，的原子半徑是所有原子中最小的），故A錯(cuò)誤。B、元素非金屬性中，即Y>X，故B錯(cuò)誤。C、Y為氧元素，其氫化物為或，常溫下均為液態(tài)，故C正確。D、X為碳元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸，是弱酸，故D錯(cuò)誤。因此，本題選C。（14分）氮的氧化物（）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用將還原生成。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)與反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置 （按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入（兩端用夾子夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____②反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到溫室Y管中有少量水珠生態(tài)的氣態(tài)水凝聚打開③__________________④____________________（1）①A；；②d→c→f→e→i

（2）①氣體紅棕色逐漸變淺；②；③溶液倒吸入Y管；④當(dāng)產(chǎn)物中的為液體時(shí)，反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量減小，恢復(fù)原體積后裝置中氣壓小于大氣壓。（1）①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的常用方法是與混合加熱，或者中滴入濃氨水（不需要加熱）。這里提供的裝置只有A適合第一種方法。②要收集干燥的氨氣應(yīng)用堿石灰進(jìn)行干燥，干燥管應(yīng)“大進(jìn)小出”，即d進(jìn)c出；由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法進(jìn)行收集，即f進(jìn)e出；最后應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，并要防止倒吸，應(yīng)接i。

（2）①②：和反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，生成，反應(yīng)方程式為，產(chǎn)物均無色，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行，的紅棕色會(huì)逐漸變淺。③④：當(dāng)產(chǎn)物中的為液體時(shí)，反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量減小，恢復(fù)原體積后裝置中氣壓小于大氣壓，因此溶液會(huì)倒吸。（15分）元素鉻（）在溶液中主要以（藍(lán)紫色）、（綠色）、（橙紅色）、（黃色）等形式存在。為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：（1）與的化學(xué)性質(zhì)相似。在溶液中逐滴加入溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________。（2）和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示。①用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。②由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。③溫度升高，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的______0（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）在化學(xué)分析中采用為指示劑，以，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中，利用與生成轉(zhuǎn)紅色沉淀，指示劑達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中恰好沉淀完全（濃度等于）時(shí)，溶液中為__________，此時(shí)溶液中等于__________。（已知的分別為和）。（4）價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的還原成，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________。（1）藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)生成灰藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀溶解，最終溶液變綠色

（2）①②增大；；③小于

（3）；

（4）

或：（1）類比與反應(yīng)的性質(zhì)，但需注意反應(yīng)過程中伴有顏色變化。為藍(lán)紫色，滴加后藍(lán)紫色變淺同時(shí)產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，變?yōu)?，溶液最終變?yōu)榫G色。

（2）①選修四26頁的方程式，在酸性條件會(huì)轉(zhuǎn)化為。②從圖上可以看出，濃度升高，濃度上升，說明反應(yīng)向右進(jìn)行的更多，的平衡轉(zhuǎn)化率增大；根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，列三段式計(jì)算平衡常數(shù)：

③升高溫度，溶液中平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明反應(yīng)逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，。

（3）已知，，，當(dāng)根據(jù)沉淀溶解平衡可得：，。（4）鹽溶液為酸性，因此配平時(shí)應(yīng)在方程式左邊添加或。是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）中的化合價(jià)為__________。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成的化學(xué)方程式 。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去和，要加入的試劑分別為__________、__________?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量，此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。的有效氯含量為 。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。（1）+3

（2）

（3）；；

（4），

（5）（1）中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，計(jì)算可得的化合價(jià)為。

（2）由流程圖可知反應(yīng)物為、和，產(chǎn)物為和，根據(jù)氧化還原化合價(jià)升降守恒進(jìn)行配平，可得方程式為：

（3）粗鹽提純過程，主要考慮除去雜質(zhì)離子，且不引入新的雜質(zhì)，故加入除去、加入除去；電解食鹽水并加入，產(chǎn)物中有生成，由于陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以應(yīng)該是在陰極被還原生成。

（4）根據(jù)尾氣吸收過程中加入的反應(yīng)物和生成物，寫出氧化還原反應(yīng)方程式并配平，可得：。其中氧化劑為，還原劑為，氧化劑與還原劑的比值為，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為。

（5）“有效氯含量”的定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。其實(shí)就是求相同質(zhì)量的和在還原為時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比。還原為時(shí)轉(zhuǎn)移電子，還原為時(shí)轉(zhuǎn)移電子，也就是說每摩爾相當(dāng)于。即相當(dāng)于，即“有效氯含量”=（保留兩位小數(shù)）。[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）高錳酸鉀（）是一種常見氧化劑。主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問題：（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是______________。（2）“平爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。（4）將轉(zhuǎn)化為的生產(chǎn)有兩種工藝。①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在溶液中通入氣體，使體系呈中性或弱酸性，發(fā)生歧化反應(yīng)。反應(yīng)中生成和__________（寫化學(xué)式）。②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解水溶液。電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為__________，陰極逸出的氣體是__________。③“電解法”和“歧化法”中，的理論利用率之比為__________。（5）高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取樣品，溶解后定容于容量瓶中，搖勻。取濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為。該樣品的純度為__________（列出計(jì)算式即可，已知）。（1）增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。

（2）。

（3）增大壓強(qiáng)，提高反應(yīng)速率。

（4）①；②;；③

（5）（1）影響固體反應(yīng)速率的因素之一是接觸面積，粉碎礦石可增大其接觸面積，提高反應(yīng)速率。

（2）由題目可知轉(zhuǎn)化為，作還原劑，氧化劑應(yīng)為空氣中的，反應(yīng)物還有，根據(jù)氧化還原基本原理配平方程式即可。

（3）反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，加壓應(yīng)從反應(yīng)速率的方面來考慮。由于此反應(yīng)有氣體參加，增大壓強(qiáng)，氧氣的濃度提高，反應(yīng)速率提高。

（4）①由于反應(yīng)體系為中性或弱酸性，沒有變價(jià)，產(chǎn)物應(yīng)為，故反應(yīng)的方程式為：

②陽極反應(yīng)為氧化反應(yīng)，被氧化為，電極反應(yīng)為；陰極反應(yīng)為還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，故陰極產(chǎn)生的氣體為；總反應(yīng)為③電解中所有的都轉(zhuǎn)化成了，而歧化反應(yīng)中只有的轉(zhuǎn)化為了，因此利用率之比為，即。

（5）由題中反應(yīng)方程式得到與反應(yīng)的比例為，列式計(jì)算：

即：

代入數(shù)據(jù)得：[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鍺（）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)原子的核外電子排布式為__________，有__________個(gè)未成對(duì)電子。（2）與是同族元素，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是 。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析