2016年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)ⅲ）（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2016年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅲ）一、選擇題.1．（3分）化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用AClO2具有強氧化性自來水消毒殺菌BSO2具有還原性用作漂白劑CNaHCO3受熱易分解并且生成氣體焙制糕點DAl（OH）3分解吸收大量熱量并有H2O生成阻燃劑A．A B．B C．C D．D 2．（3分）下列說法錯誤的是（）A．乙烷光照下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng) B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料 C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體 3．（3分）下列有關(guān)實驗的操作正確的是（）實驗操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實驗室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)成的NO向上排空氣法收集C檢驗乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生D測定某稀硫酸的濃度取20.00ml該稀硫酸于干凈的錐形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準液進行滴定A．A B．B C．C D．D 4．（3分）已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法錯誤的是（）A．異丙苯的分子式為C9H12 B．異丙苯的沸點比苯高 C．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面 D．異丙苯和苯為同系物 5．（3分）鋅﹣空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列說法正確的是（）A．充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動 B．充電時，電解質(zhì)溶液中c（OH﹣）逐漸減小 C．放電時，負極反應(yīng)為：Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣ D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準狀況） 6．（3分）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說法正確的是（）A．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性 B．簡單離子半徑：W＜X＜Z C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y D．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 7．（3分）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．向0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小 B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1 D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變 二、解答題.8．過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法．回答下列問題：（一）碳酸鈣的制備（1）步驟①加入氨水的目的是．小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于．（2）如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是（填標(biāo)號）．a(chǎn)．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b．玻璃棒用作引流c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d．濾紙邊緣高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度（二）過氧化鈣的制備（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是．（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)需要在冰浴下進行，原因是．（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是．（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品．該工藝方法的優(yōu)點是，產(chǎn)品的缺點是．9．煤燃燒排放的煙含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}：（1）NaClO2的化學(xué)名稱為。（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含SO2、NOx的煙氣，反應(yīng)溫度323K，NaClO2溶液濃度為5×10﹣3mol?L﹣1．反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表。離子SO42﹣SO32﹣NO3﹣NO2﹣Cl﹣c/（mol?L﹣1）8.35×10﹣46.87×10﹣61.5×10﹣41.2×10﹣53.4×10﹣3①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率（填“提高”、“不變”或“降低”）。②隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸（填“增大”、“不變”或“減小”）。③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在煙氣中初始濃度不同，還可能是。（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示。①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均（填“增大”、“不變”或“減小”）。②反應(yīng)ClO2﹣+2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣的平衡常數(shù)K表達式為。（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。①從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是。②已知下列反應(yīng)：SO2（g）+2OH﹣（aq）═SO32﹣（aq）+H2O（l）△H1ClO﹣（aq）+SO32﹣（aq）═SO42﹣（aq）+Cl﹣（aq）△H2CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）△H3則反應(yīng)SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO﹣（aq）+2OH﹣（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl﹣（aq）的△H=。10．以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑．從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用．廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分數(shù)/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2＜1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為，同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+．“廢渣1”的主要成分是．（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為mol．（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124﹣形式存在于溶液中．“廢渣2”中含有．（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+V4O124﹣R4V4O12+4OH﹣（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）．為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈性（填“酸”“堿”“中”）．（5）“流出液”中陽離子最多的是．（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．【[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）11．（15分）聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，如圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程．回答下列問題（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為．粉碎過篩的目的是．（2）酸浸時最合適的酸是，寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式．（3）反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是，下列氧化劑中最合適的是（填標(biāo)號）．A．KMnO4B．Cl2C．H2O2D．HNO3（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則．（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是．（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為B=（n為物質(zhì)的量）．為測量樣品的B值，取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用cmol?L﹣1的標(biāo)準NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）．到終點時消耗NaOH溶液VmL．按上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液V0mL，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分數(shù)w，則B的表達式為．【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）12．（15分）砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等．回答下列問題：（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式．（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑GaAs，第一電離能GaAs．（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為，其中As的雜化軌道類型為．（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是．（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg?cm﹣3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類型為，Ga與As以鍵鍵合．Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag?mol﹣1和MAsg?mol﹣1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為．四、【化學(xué)-選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）13．（15分）端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，成為Glaser反應(yīng)．2R﹣C≡C﹣HR﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值．下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，D的化學(xué)名稱為．（2）①和③的反應(yīng)類型分別為、．（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為．用1molE合成1，4﹣二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣mol．（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式．（6）寫出用2﹣苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2017年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅲ）一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物 B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染 C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放 D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料 2．（6分）下列說法正確的是（）A．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng) B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體 C．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別 D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物 3．（6分）下列實驗操作規(guī)范且能達到目的是（）目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D．配制濃度為0.010mol/L的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A．A B．B C．C D．D 4．（6分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+ C．2.24L（標(biāo)準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子 D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5（g），增加2NA個P﹣Cl鍵 5．（6分）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4 B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14g C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性 D．電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多 6．（6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21．下列關(guān)系正確的是（）WXYZA．氫化物沸點：W＜Z B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng) C．化合物熔點：Y2X3＜YZ3 D．簡單離子的半徑：Y＜X 7．（6分）在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl﹣會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl﹣．根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是（）A．Ksp（CuCl）的數(shù)量級為10﹣7 B．除Cl﹣反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl C．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl﹣效果越好 D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全 二、解答題（共3小題，滿分43分）8．（14分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g．將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g．按下圖連接好裝置進行實驗。①儀器B的名稱是。②將下列實驗操作步驟正確排序（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點燃酒精燈，加熱b。熄滅酒精燈c。關(guān)閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e．稱量Af．冷卻至室溫③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為（填標(biāo)號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為。a．品紅b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。9．（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)．制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeO?Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為．該步驟不能使用陶瓷容器，原因是．（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是，濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)．（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變（填“大”或“小”），原因是（用離子方程式表示）．（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示．向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體．冷卻到（填標(biāo)號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多．a(chǎn).80℃b.60℃c.40℃d.10℃步驟⑤的反應(yīng)類型是．（5）某工廠用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為．10．（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問題：（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖．（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．該反應(yīng)需要在加壓下進行，原因是．（3）已知：As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H22As（s）+O2（g）=As2O5（s）△H3則反應(yīng)As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H=．（4）298K時，將20mL3xmol?L﹣1Na3AsO3、20mL3xmol?L﹣1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣?AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43﹣）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．①下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是（填標(biāo)號）．a(chǎn)．溶液的pH不再變化b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）c．c（AsO43﹣）/c（AsO33﹣）不再變化d．c（I﹣）=ymol?L﹣1②tm時，v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．③tm時v逆tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是．④若平衡時溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為．[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11．（15分）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景．回答下列問題：（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為．元素Mn與O中，第一電離能較大的是，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是．（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和．（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為，原因是．（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn（NO3）2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在．（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r（O2﹣）為nm．MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm，則r（Mn2+）為nm．[化學(xué)--選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]12．氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為。C的化學(xué)名稱是。（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是，該反應(yīng)的類型是。（3）⑤的反應(yīng)方程式為。吡啶是一種有機堿，其作用是。（4）G的分子式為。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有種。（6）4﹣甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4﹣甲氧基乙酰苯胺的合成路線（其他試劑任選）。

2017年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅲ）參考答案與試題解析一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物 B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染 C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放 D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料 【考點】F7：常見的生活環(huán)境的污染及治理．【專題】56：化學(xué)應(yīng)用．【分析】A．PM2.5是直徑等于或小于2.5μm的懸浮顆粒物；B．綠色化學(xué)是從源頭上消除或減少污染物的使用；C．二氧化碳的排放量不會減少；D．天然氣和液化石油氣的燃燒產(chǎn)物無污染?！窘獯稹拷猓篈．PM2.5是指空氣中直徑等于或小于2.5μm的懸浮顆粒物，它能較長時間懸浮于空氣中，其在空氣中含量濃度越高，就代表空氣污染越嚴重，故A正確；B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除或減少生產(chǎn)生活對環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，故B正確；C．加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應(yīng)仍然生成二氧化碳，即燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體的排放量，故C錯誤；D．天然氣（CNG）主要成分是甲烷，液化石油氣（LPG）的成分是丙烷、丁烷等，這些碳氫化合物完全燃燒生成二氧化碳和水，則這兩類燃料是清潔燃料，故D正確；故選：C。【點評】本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)生活的關(guān)系，明確相關(guān)物質(zhì)的組成、性質(zhì)及用途是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查環(huán)境保護與能源的開發(fā)與利用，題目難度不大。2．（6分）下列說法正確的是（）A．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng) B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體 C．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別 D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物 【考點】HD：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】534：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】A．植物油含有不飽和烴基，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；B．淀粉和纖維素都為高分子化合物，二者的分子式不同；C．環(huán)己烷與苯與高錳酸鉀都不反應(yīng)；D．溴苯和苯都不溶于水．【解答】解：A．植物油氫化過程為與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的過程，由不飽和烴基變?yōu)轱柡蜔N基，故A正確；B．淀粉和纖維素都為高分子化合物，聚合度介于較大范圍之間，沒有具體的值，則二者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．環(huán)己烷為飽和烴，苯性質(zhì)穩(wěn)定，二者與高錳酸鉀都不反應(yīng)，不能鑒別，故C錯誤；D．溴苯和苯混溶，且二者都不溶于水，不能用水分離，故D錯誤。故選：A。【點評】本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題易錯點為B，注意把握高分子化合物的特點，難度不大．3．（6分）下列實驗操作規(guī)范且能達到目的是（）目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D．配制濃度為0.010mol/L的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A．A B．B C．C D．D 【考點】U5：化學(xué)實驗方案的評價．【專題】542：化學(xué)實驗基本操作．【分析】A．酸式滴定管刻度以下部分還有鹽酸；B．碘易溶于酒精，且酒精可與水混溶；C．濕潤pH試紙，溶液濃度發(fā)生變化；D．不能在容量瓶中溶解固體．【解答】解：A.50mL酸式滴定管，50mL以下沒有刻度，可容納鹽酸，則將剩余鹽酸放入錐形瓶，體積大于20mL，故A錯誤；B．碘易溶于酒精，可使試管內(nèi)壁的碘除去，且酒精可與水混溶，用水沖洗可達到洗滌的目的，故B正確；C．濕潤pH試紙，溶液濃度發(fā)生變化，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故C錯誤；D．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，且只能在常溫下使用，不能在容量瓶中溶解固體，故D錯誤。故選：B。【點評】本題考查較為綜合，涉及儀器的使用、洗滌、pH的測定以及溶液的配制等操作，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等．4．（6分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+ C．2.24L（標(biāo)準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子 D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5（g），增加2NA個P﹣Cl鍵 【考點】4F：阿伏加德羅常數(shù)．【專題】518：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．B的質(zhì)子數(shù)為5，11B中含有中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=11﹣5=6；B．缺少溶液體積，無法計算氫離子數(shù)目；C．標(biāo)況下苯的狀態(tài)不是氣體；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．【解答】解：A．11B中含有中子數(shù)=11﹣5=6，0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個中子，故A正確；B．沒有告訴pH=1的H3PO4溶液的體積，無法計算溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量就數(shù)目，故B錯誤；C．標(biāo)準狀況下苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；D．PCl3與Cl2生成PCl5的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成PCl5的物質(zhì)的量小于1mol，增加的P﹣Cl鍵小于2NA，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度不大，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系，B為易錯點，注意缺少溶液體積．5．（6分）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4 B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14g C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性 D．電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多 【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．【專題】51I：電化學(xué)專題．【分析】由電池反應(yīng)16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）可知負極鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Li﹣e﹣=Li+，Li+移向正極，所以a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：S8+2e﹣=S82﹣，S82﹣+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e﹣=4Li2S6，2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e﹣=2Li2S2，根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進行計算．【解答】解：A．據(jù)分析可知正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4，故A正確；B．負極反應(yīng)為：Li﹣e﹣=Li+，當(dāng)外電路流過0.02mol電子時，消耗的鋰為0.02mol，負極減重的質(zhì)量為0.02mol×7g/mol=0.14g，故B正確；C．硫作為不導(dǎo)電的物質(zhì)，導(dǎo)電性非常差，而石墨烯的特性是室溫下導(dǎo)電最好的材料，則石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性，故C正確；D．充電時a為陽極，與放電時的電極反應(yīng)相反，則充電時間越長，電池中的Li2S2量就會越少，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)離子的流向判斷原電池的正負極，題目難度中等．6．（6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21．下列關(guān)系正確的是（）WXYZA．氫化物沸點：W＜Z B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng) C．化合物熔點：Y2X3＜YZ3 D．簡單離子的半徑：Y＜X 【考點】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．【解答】解：由以上分析可知X為O、Y為Al、Z為Cl、W為N元素，A．W為N元素，對應(yīng)的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點比HCl高，故A錯誤；B．Y為Al，對應(yīng)的氧化物的水化物呈堿性，W為N，對應(yīng)的氧化物的水化物溶液呈酸性，故B錯誤；C．Al2O3離子化合物，AlCl3為共價化合物，則離子化合物的熔點較高，故C錯誤；D．X為O、Y為Al，對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故D正確。故選：D?！军c評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，元素的相對位置以及核外最外層電子的關(guān)系是解答本題的突破口，明確短周期及元素在周期表中的位置來推斷，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，難度不大．7．（6分）在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl﹣會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl﹣．根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是（）A．Ksp（CuCl）的數(shù)量級為10﹣7 B．除Cl﹣反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl C．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl﹣效果越好 D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全 【考點】DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；GP：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．根據(jù)Ksp（CuCl）=c（Cu+）×c（Cl﹣）判斷；B．涉及反應(yīng)物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為CuCl；C．銅為固體，加入銅的量的多少不能影響化學(xué)反應(yīng)速率和效率；D．酸性條件下，Cu+不穩(wěn)定，易發(fā)生2Cu+=Cu2++Cu?！窘獯稹拷猓篈．由圖象可知，橫坐標(biāo)為1時，lgc（Cu+）大于﹣6，則Ksp（CuCl）的數(shù)量級為10﹣7，故A正確；B．涉及反應(yīng)物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為CuCl，反應(yīng)的方程式為Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl，故B正確；C．發(fā)生Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl，反應(yīng)的效果取決于Cu2+的濃度，如Cu2+不足，則加入再多的Cu也不能改變效果，故C錯誤；D．由題圖可知，交點處c（Cu+）=c（Cu2+）≈10﹣6mol/L，則2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)K=106，該平衡常數(shù)很大，2Cu+=Cu2++Cu趨向于完全，故D正確。故選：C?！军c評】本題綜合考查含銅化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，注意題給信息以及圖標(biāo)的分析，把握溶度積的計算，難度不大二、解答題（共3小題，滿分43分）8．（14分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：樣品中沒有Fe（Ⅲ）、Fe（Ⅱ）易被空氣氧化為Fe（Ⅲ）。（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g．將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g．按下圖連接好裝置進行實驗。①儀器B的名稱是干燥管。②將下列實驗操作步驟正確排序dabfce（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點燃酒精燈，加熱b。熄滅酒精燈c。關(guān)閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e．稱量Af．冷卻至室溫③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為c、a（填標(biāo)號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、褪色。a．品紅b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑?！究键c】U2：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．【專題】546：無機實驗綜合．【分析】（1）亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子；（2）①根據(jù)儀器的圖形可判斷儀器名稱；②實驗時，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮氣，冷卻時注意關(guān)閉開關(guān)，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化；③直至A恒重，記為m3g，應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m（FeSO4）=（m3﹣m1）。m（H2O）=（m2﹣m3），以此計算n（H2O）、n（FeSO4），結(jié)晶水的數(shù)目等于；若實驗時按a、d次序操作，會導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化；（3）硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗SO3，D為品紅，可用于檢驗SO2。【解答】解：（1）滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，可知樣品中沒有Fe（Ⅲ），但亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子，最終溶液變紅色，故答案為：樣品中沒有Fe（Ⅲ）；Fe（Ⅱ）易被空氣氧化為Fe（Ⅲ）；（2）①由儀器的圖形可知B為干燥管，故答案為：干燥管；②實驗時，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮氣，排出生成的水，冷卻后注意關(guān)閉開關(guān)，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化，則正確的順序為dabfce，故答案為：dabfce；③直至A恒重，記為m3g，應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m（FeSO4）=（m3﹣m1），m（H2O）=（m2﹣m3），則n（H2O）=、n（FeSO4）=，結(jié)晶水的數(shù)目等于=，若實驗時按a、d次序操作，會導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化，則導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏小，故答案為：；偏??；（3）①實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe2O3，則反應(yīng)中Fe元素化合價升高，S元素化合價應(yīng)降低，則一定生成SO2，可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗SO3，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，D為品紅，可用于檢驗SO2，品紅褪色，故答案為：c、a；產(chǎn)生白色沉淀、褪色；②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑?！军c評】本題為2017年廣西試題，以綠礬為載體，考查結(jié)晶水合物中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的測定以及分解產(chǎn)物的鑒別，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰?，注意把握實驗原理、實驗技能以及物質(zhì)性質(zhì)的分析，題目難度中等。9．（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)．制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeO?Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為2：7．該步驟不能使用陶瓷容器，原因是陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應(yīng)．（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe，濾渣2的主要成分是Al（OH）3及含硅雜質(zhì)．（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變?。ㄌ睢按蟆被颉靶　保蚴?CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O（用離子方程式表示）．（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示．向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體．冷卻到d（填標(biāo)號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多．a(chǎn).80℃b.60℃c.40℃d.10℃步驟⑤的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．（5）某工廠用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為×100%．【考點】U3：制備實驗方案的設(shè)計．【專題】546：無機實驗綜合．【分析】鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)，制備重鉻酸鉀，由制備流程可知，步驟①的主要反應(yīng)為FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為+3價，由電子、原子守恒可知，反應(yīng)為2FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，該步驟中若使用陶瓷，二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，則使用鐵坩堝，熔塊水浸過濾分離出濾渣1含F(xiàn)e2O3，濾液1中含NaAlO2、Na2CrO4，調(diào)節(jié)pH過濾分離出Al（OH）3、含Si物質(zhì)，濾液2中含Na2CrO4，④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O，濾液3含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7，可知⑤中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7，溶解度小的析出，以此來解答．【解答】解：（1）由上述分析可知步驟①的主要反應(yīng)為2FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，則FeO?Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為2：7，該步驟不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，故答案為：2：7；陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應(yīng)；（2）由上述分析可知，濾渣1含F(xiàn)e2O3，濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe，濾渣2的主要成分是Al（OH）3及含硅雜質(zhì)，故答案為：Fe；Al（OH）3；（3）④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O，則步驟④調(diào)濾液2的pH使之變小，增大氫離子濃度，平衡正向移動，利于生成Cr2O72﹣，故答案為：??；2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O；（4）向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體，由溶解度可知，冷卻到40℃K2Cr2O7固體的溶解度在四種物質(zhì)中較小、且溶解度較大，過濾分離產(chǎn)品最多，10℃時最合適；步驟⑤發(fā)生Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：d；復(fù)分解反應(yīng)；（5）用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為，由Cr原子守恒可知，則產(chǎn)率為×100%，故答案為：×100%．【點評】本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．10．（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問題：（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖．（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S．該反應(yīng)需要在加壓下進行，原因是增加反應(yīng)物O2的濃度，提高As2S3的轉(zhuǎn)化速率．（3）已知：As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H22As（s）+O2（g）=As2O5（s）△H3則反應(yīng)As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H=2△H1﹣3△H2﹣△H3．（4）298K時，將20mL3xmol?L﹣1Na3AsO3、20mL3xmol?L﹣1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣?AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43﹣）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．①下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是ac（填標(biāo)號）．a(chǎn)．溶液的pH不再變化b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）c．c（AsO43﹣）/c（AsO33﹣）不再變化d．c（I﹣）=ymol?L﹣1②tm時，v正大于v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．③tm時v逆小于tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是tm時生成物濃度較低．④若平衡時溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為．【考點】BE：熱化學(xué)方程式；CB：化學(xué)平衡的影響因素；CK：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．【專題】517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；51E：化學(xué)平衡專題．【分析】（1）砷元素原子序數(shù)為33，原子核外有四個電子層，最外層5個電子，據(jù)此寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫，結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子守恒和原子守恒書寫化學(xué)方程式，反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強可增加氣體反應(yīng)物的濃度，進而提高As2S3的轉(zhuǎn)化速率；（3）①As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2③2As（s）+O2（g）=As2O5（s）△H3蓋斯定律計算得到反應(yīng)As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H；（4）①達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變；②反應(yīng)從正反應(yīng)開始進行，tm時反應(yīng)繼續(xù)正向進行；③物質(zhì)的濃度越大，反應(yīng)速率越大；④根據(jù)反應(yīng)的離子方程式，計算平衡時各物種的濃度，可計算平衡常數(shù)．【解答】解：（1）砷元素原子序數(shù)為33，原子核外有四個電子層，最外層5個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫，砷元素化合價+3價變化為+5價，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，增大壓強，可增加O2反應(yīng)速率，提高As2S3的轉(zhuǎn)化速率；故答案為：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；增加反應(yīng)物O2的濃度，提高As2S3的轉(zhuǎn)化速率；（3）已知：①As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2③2As（s）+O2（g）=As2O5（s）△H3則利用蓋斯定律將①×2﹣②×3﹣③可得As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）△H=2△H1﹣3△H2﹣△H3，故答案為：2△H1﹣3△H2﹣△H3；（4）①a．溶液pH不變時，則c（OH﹣）也保持不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故a正確；b．同一個化學(xué)反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，無論是否達到平衡，都存在v（I﹣）=2v（AsO33﹣），故b錯誤；c．c（AsO43﹣）/c（AsO33﹣）不再變化，可說明各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故c正確；d．由圖可知，當(dāng)c（AsO43﹣）=ymol?L﹣1時，濃度不再發(fā)生變化，則達到平衡狀態(tài)，由方程式可知此時c（I﹣）=2ymol?L﹣1，所以c（I﹣）=ymol?L﹣1時沒有達到平衡狀態(tài)，故d錯誤．故答案為：ac；②反應(yīng)從正反應(yīng)開始進行，tm時反應(yīng)繼續(xù)正向進行，則v正大于v逆，故答案為：大于；③tm時比tn時濃度更小，則逆反應(yīng)速率更小，故答案為：小于；tm時生成物濃度較低；④反應(yīng)前，三種溶液混合后，Na3AsO3的濃度為3xmol/L×=xmol/L，同理I2的濃度為xmol/L，反應(yīng)達到平衡時，生產(chǎn)c（AsO43﹣）為ymol/L，則反應(yīng)生產(chǎn)的c（I﹣）=2ymol/L，消耗的AsO33﹣、I2的濃度均為ymol/L，平衡時c（AsO33﹣）=（x﹣y）mol/L，c（I2）=（x﹣y）mol/L，溶液中c（OH﹣）=1mol/L，則K==，故答案為：．【點評】本題為2017年廣西考題，綜合考查熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡的計算以及影響因素等知識，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、計算能力，題中易錯點為（4），注意把握圖象的分析以及數(shù)據(jù)的處理，難度中等．[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11．（15分）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景．回答下列問題：（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．元素Mn與O中，第一電離能較大的是O，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是Mn．（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為sp和sp3．（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為H2O＞CH3OH＞CO2＞H2，原因是H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大，范德華力較大．（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn（NO3）2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在π鍵、離子鍵．（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r（O2﹣）為0.148nm．MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm，則r（Mn2+）為0.076nm．【考點】86：原子核外電子排布；9I：晶胞的計算．【專題】51D：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】（1）Co是27號元素，可按照能量最低原理書寫電子排布式；O為非金屬性，難以失去電子，第一電離能較大；（2）CO2和CH3OH分子中C原子分別形成2、4個σ鍵；（3）水和甲醇分子間都存在氫鍵，二氧化碳和氫氣常溫下為氣體，結(jié)合氫鍵數(shù)目和相對分子質(zhì)量判斷；（4）Mn（NO3）2為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，共價鍵含有σ