精品五化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

仿真訓(xùn)練考情探究隨堂練習(xí)仿真練習(xí)目錄………（3）………（12）…………………（12）…………………（14）練后升華………（20）1.常考知識點：化學(xué)反應(yīng)速率的概念和反應(yīng)速率的表示方法，以及外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響；化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系，勒沙特列原理的含義，濃度、溫度、壓強等條件對化學(xué)平衡移動的影響，以合成氨工業(yè)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。2.命題新動向：化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表示方法常以選擇題的形式出現(xiàn)，近年出現(xiàn)了填空題型；化學(xué)平衡中的化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用、等效平衡問題，根據(jù)條件確定可逆反應(yīng)中某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、氣體體積變化、體積分?jǐn)?shù)等，圖象問題、數(shù)形結(jié)合問題是高考命題的永恒主題。

考情探究專題五化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡返回目錄返回目錄題型一化學(xué)反應(yīng)速率問題

例1對于反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）在反應(yīng)過程中C的百分含量ω（C）隨溫度變化如圖所示，請據(jù)圖回答下列問題：考情探究返回目錄返回目錄專題五化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（1）T0對應(yīng)的v正、v逆的關(guān)系是

；（2）正反應(yīng)為

熱反應(yīng)；

考情探究

[解析]（1）從O點到T0時反應(yīng)不斷向正方向進行，當(dāng)?shù)竭_T0點時ω（C）最大，反應(yīng)達到平衡。所以，這時，v正=v逆；（2）到達平衡點后再升高溫度，ω（C）降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（3）v（E正）＜v（F正）；因為F點時溫度更高；（4）很明顯，反應(yīng)從開始直到T0時才達到平衡，在此之前，反應(yīng)不斷向正方向進行，所以，ω（C）不斷增大。

[答案]（1）相等；（2）放；（3）v（E正）＜v（F正）；（4）反應(yīng)還未達到平衡。

返回目錄返回目錄專題五化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（3）E、F兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是

；（4）溫度T＜T0時，ω（C）逐漸增大的原因是

。題型二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

例2可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密閉容器中進行，一段時間后反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比例為2∶2∶1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥考情探究返回目錄返回目錄專題五化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考情探究

[解析]達到平衡狀態(tài)的本質(zhì)性標(biāo)志是同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。如果不是同一物質(zhì)，則必須有一種物質(zhì)是代表正反應(yīng)速率，另一物質(zhì)代表逆反應(yīng)速率，且兩速率之比等于化學(xué)方程式中該兩物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。很明顯，①符合上述條件而②不符合；③答案，即使未達到平衡的反應(yīng)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率也是有比例關(guān)系的，所以，③答案錯誤；④答案中顏色不再改變，意即NO2濃度不再改變，當(dāng)然已經(jīng)達到平衡了；⑤密閉容器中，全部是氣體發(fā)生反應(yīng)，在整個反應(yīng)過程中，其氣體的密度都是不變的；⑥在氣體總質(zhì)量不變的前提下，氣體平均相對分子質(zhì)量不變就是氣體總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)無論向哪個方向進行，都會引起氣體總物質(zhì)的量變化，所以，氣體總物質(zhì)的量不變即表明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)。

[答案]A返回目錄返回目錄專題五化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡題型三化學(xué)平衡移動原理

例3在反應(yīng)A+B(s)C中，若增加壓強或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應(yīng)體系應(yīng)是（）A.A是固體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱B.A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)放熱C.A是氣體，C是固體，正反應(yīng)放熱D.A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱考情探究

[解析]B的轉(zhuǎn)化率增大就是平衡向正方向移動。降低溫度而平衡向正方向移動，所以，正反應(yīng)必為放熱反應(yīng)；增加壓強時本是向氣體分子數(shù)減小的方向移動，所以，題中反應(yīng)式左邊氣體分子數(shù)比右邊氣體分子數(shù)大，即A為氣體，同時C必須是固體或液體。返回目錄返回目錄專題五化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡C題型五等效平衡問題

例7（2007·江蘇卷）一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；ΔH＜0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是（可能有多個答案）（）考情探究返回目錄返回目錄專題五化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考情探究返回目錄返回目錄專題五化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B.保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大

C.保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D.保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量考情探究

[解析]

因為甲的起始狀態(tài)等同于只加入2molC和1molD，所以解答本題時干脆將甲容器的起始狀態(tài)改成為2molC和1molD。A答案：開始時乙容器壓強和甲容器相等，最后平衡等效，C的濃度應(yīng)該相等，所以，A答案錯誤；B答案明顯正確；C答案：開始時乙容器壓強為甲容器壓強的2倍，壓強加大有利于C的轉(zhuǎn)化，所以，最后乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲中C的體積分?jǐn)?shù)，所以，C答案錯誤；D答案：乙中壓強不變，加入氦氣后體積增大原來各物質(zhì)的濃度同倍數(shù)減小，所以，相當(dāng)于減壓，v正、v逆都減小并且平衡正向移動，而甲容器體積不變，加入氦氣后原來各物質(zhì)濃度不變，v正、v逆都不變，平衡不移動，所以，D答案正確。

[答案]BD返回目錄返回目錄專題五化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的氦氣后，甲、乙中反速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)

[解析]設(shè)體系體積為1L。設(shè)開始時H2O氣的物質(zhì)的量為a，反應(yīng)中焦炭用去的物質(zhì)的量為x，CO在第二個反應(yīng)中用去的物質(zhì)的量為y，則最后：n（H2）=x+y=1.9mol，n（CO）=x－y=0.1mol，所以，x=1mol，y=0.9mol，n（CO2）=y=0.9mol，所以，答案選B。返回目錄返回目錄專題五化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡仿真訓(xùn)練隨堂練習(xí)5.某溫度下，紅熱焦炭跟過量水蒸氣發(fā)生下列反應(yīng)：①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，測得c(H2)=1.9mol·L－1，c(CO)=0.1mol·L－1，則CO2的濃度為（）A.0.1mol·L－1B.0.9mol·L－1C.1.8mol·L－1D.1.9mol·L－1

B

[解析]N2與H2反應(yīng)，當(dāng)生成2molNH3時才能放出92.4kJ熱量；當(dāng)只加入1molN2和3molH2時，可逆反應(yīng)不能進行到底，生成的NH3少于2mol，所以，放出的熱量小于92.4kJ；當(dāng)加入0.5molN2和1.5molH2時，再生成的NH3小于1mol，并且，小于1molN2和3molH2反應(yīng)時生成的NH3，所以，Q2＜Q1。返回目錄返回目錄專題五化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡8.已知常溫常壓下，N2（g)和H2（g)反應(yīng)生成2molNH3（g)，放出92.4kJ熱量，在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2、1molNH3，相同溫度下達到平衡時放出熱量為Q2kJ，則下列敘述正確的是（）A.Q2＜Q1＜92.4B.2Q2=Q1=92.4C.Q1＜Q2＜92.4D.Q1=Q2＜92.4

A仿真訓(xùn)練返回目錄返回目錄專題五化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡仿真訓(xùn)練仿真練習(xí)1.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v～t圖象如下左圖所示，其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v～t圖象如下右圖所示：

[解析]催化劑可以同時同倍數(shù)的加快正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，可以縮短到達平衡的時間，但不能改變平衡狀態(tài)，所以，①錯誤，②正確；平衡時各物質(zhì)的濃度都分別相等，但有催化劑時反應(yīng)速率更快，所以，③錯誤，④正確；⑤正確，⑥錯誤；圖中陰影部分表示到達平衡時反應(yīng)物濃度的減少，所以，⑦正確，⑧錯誤，所以，答案選A。返回目錄返回目錄專題五化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡仿真訓(xùn)練下列關(guān)系式：①a1=a2，②a1＜a2，③b1=b2，④b1＜b2,⑤t1＞t2，⑥t1=t2，⑦兩圖中陰影部分面積相等，⑧右圖陰影部分面積更大以上正確的是（）A.②④⑤⑦B.①④⑥⑧C.②③⑤⑧D.以上都不對

A

[解析]A答案正確，若正反應(yīng)放熱，則升溫時逆向移動，B（g）的質(zhì)量減小而A的質(zhì)量增大，所以，A必須為氣態(tài)；B答案錯誤，若正反應(yīng)吸熱而升溫時正向移動,B(g)質(zhì)量增大,A不是氣態(tài)時也可滿足“氣體密度增大”,而且，A必須不是氣態(tài)，因為如果A是氣態(tài)，則正向移動時體系內(nèi)氣體總質(zhì)量減小，氣體密度不可能增大；C、D答案均錯誤。返回目錄返回目錄專題五化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡仿真訓(xùn)練2.一定條件下,在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2AB（g）+C（s），達到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（）A.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)B.若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C.使用催化劑，平衡會向正反應(yīng)方向移動D.改變壓強對該平衡的移動無影響A4.在恒容的密閉容器中加入A物質(zhì)，反應(yīng)2A（?）B（g）+C（g）達到平衡后，升高溫度發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（）A.此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)物質(zhì)B.此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A為氣態(tài)物質(zhì)C.升高溫度，容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大D.往容器中通入一定量的D氣體（不與A、B、C反應(yīng)），平衡向逆反應(yīng)方向移動

[解析]首先，A不能是氣態(tài)物質(zhì)。因為，如果A是氣態(tài)物質(zhì)，則不管平衡移動或不移動，整個密閉容器中氣體總質(zhì)量都不會發(fā)生變化，氣體密度也不會發(fā)生變化。要使氣體B、C的質(zhì)量增大，則平衡必返回目錄返回目錄專題五化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡仿真訓(xùn)練須向正反應(yīng)方向移動，所以，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A正確。C答案中，平衡向正方向移動后，混合氣體仍然由B、C兩種氣體組成，且它們的物質(zhì)的量之比相同，所以，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不會變化。D答案中，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體D，反應(yīng)物和生成物的濃度都沒有改變，v正或v逆都沒有改變，所以，平衡不移動。

[答案]A返回目錄返回目錄專題五化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡仿真訓(xùn)練8.一定溫度下，將2molA、2molB和2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A+BxC（x為任意合理的整數(shù)），充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強比起始時增大了20%，x的值可能是（）A.2B.3C.4D.5

[答案]C返回目錄返回目錄專題五化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡仿真訓(xùn)練[解析]題中起始時氣體總物質(zhì)的量為6mol，平衡時氣體總物質(zhì)的量為7.2mol，增加1.2mol。先設(shè)x＜4，則反應(yīng)逆向進行，為增加1.2mol，需要消耗C物質(zhì)的物質(zhì)的量為：mol，因為可逆反應(yīng)不能進行到底，所以，＜2，所以，x＜2.5，因為x為正整數(shù)，所以，x只能為1或2；再設(shè)x＞4，則反應(yīng)正向進行，為增加1.2mol，需要消耗的A物質(zhì)的物質(zhì)的量為：mol，因可逆反應(yīng)不能進行到底，