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文檔簡介
電能能否引發(fā)氧化還原反應(yīng)呢?第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
——電解
1、通電前:熔融NaCl中存在哪些離子?
這些離子是如何運(yùn)動的?2、接通直流電后:
外電路中電子的流動方向如何?原來的離子運(yùn)動發(fā)生了怎樣的改變?移動到兩極表面的Na+和Cl-將發(fā)生什么變化?
一、電解的原理[交流·研討1]2NaCl(熔融)=
2Na+Cl2↑通電陰極陽極Cl-Na+K斷開Na+Na+Cl-Cl-鐵電極石墨棒熔融NaCl+看清楚了嗎?我是如何運(yùn)動的噢![交流·研討1]陰極陽極Cl2Cu2+Cl-Cl-K閉合Cl2Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl2e-e-e-e-e-e-e-e-e-石墨棒熔融NaCl鐵電極e-+I(xiàn)I[交流·研討1]陰極陽極+-陰極
陽極e-陽離子陰離子得電子還原反應(yīng)失電子氧化反應(yīng)e-電解原理示意圖:e-e-e-e-用石墨電極電極飽和食鹽水(滴有酚酞)+-氯化鈉水溶液+++++失電子氧化反應(yīng)得電子還原反應(yīng)[交流·研討2]實(shí)驗(yàn)分析溶液中存在哪些離子?陰極和陽極上產(chǎn)生的氣體是什么?如何通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?寫出陰極和陽極的電極反應(yīng)式。陰極區(qū)酚酞變紅的原因是什么?電解飽和食鹽水
陰極:陽極:總反應(yīng):2H++2e-=H2↑2Cl-=Cl2↑+2e-
2H2O+2Cl-=H2↑
+Cl2↑
+2OH-
電解2H2O+2NaCl=H2↑
+Cl2↑
+2NaOH電解現(xiàn)象:陽極:有黃綠色氣體產(chǎn)生,使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍(lán)陰極:有氣泡產(chǎn)生,滴加酚酞溶液變紅氯化鈉水溶液某同學(xué)制作了一個家用簡易環(huán)保消毒液發(fā)生器,如圖所示,通過石墨電極電解食鹽水制取“84消毒液”。1、判斷電源正負(fù)極?2、如何驗(yàn)證消毒液具有漂白性?實(shí)踐應(yīng)用:正極負(fù)極上述裝置的弱點(diǎn):1.H2和Cl2
混合不安全2.Cl2會和NaOH反應(yīng),會使得到的NaOH不純-+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡鹽水NaOH溶液精制飽和NaCl溶液H2O(含少量NaOH)陽離子交換膜陽極金屬鈦網(wǎng)陰極碳鋼網(wǎng)陽極室陰極室2、將濃度為1mol/L的
NaCl和HCl溶液500mL混合,用石墨電極電解。(1)寫出電解過程中的電極反應(yīng)式。(2)電解過程中溶液的pH如何變化?(3)當(dāng)陰極收集到6.72L氣體,陽極析出什么氣體?其體積是多少?練習(xí):1、工業(yè)制鋁是采用電解熔融氧化鋁的方法。試寫出電解熔融的Al2O3有關(guān)的電極反應(yīng)和總反應(yīng)式。一、電解的原理1、電解:
在直流電的作用下,電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程。注意:電解時所用電流必須是———電,而不是———電。熔融態(tài)電解質(zhì)可以被電解,————溶液也可被電解。電解過程中,電能轉(zhuǎn)化為————能而“儲存”在反應(yīng)產(chǎn)物中。直流交流電解質(zhì)化學(xué)能針對練習(xí)1:
下列說法正確的是()①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能;
②電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能;③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程就是電解過程;④任何電解過程,必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生⑤電解、電離均需要通電才能實(shí)現(xiàn)
A.①⑤B.①②③C.①③④D.①②③④⑤C
2.電解池:——把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
的裝置。CFe問題電解池的形成條件有哪些?熔融氯化鈉(1)直流電源(3)熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液3.構(gòu)成電解池的條件:(2)兩個固體電極材料(4)構(gòu)成閉合回路。針對練習(xí)2:
分析下圖,屬于電解池的有③⑥4.電極反應(yīng)(1)電極上進(jìn)行的————叫電極反應(yīng)。(2)陽極(+)發(fā)生————反應(yīng),陰極(-)發(fā)生————反應(yīng)。(3)電解熔融氯化鈉時的電極反應(yīng)式為陽極:—————————(氧化反應(yīng))陰極:—————————(還原反應(yīng))半反應(yīng)氧化還原2Cl-→Cl2↑+2e-2Na++2e-→2Na2NaCl=
2Na+Cl2↑通電電極總反應(yīng):針對練習(xí)3:
工業(yè)制鎂是采用電解熔融氯化鎂的方法。試寫出電解熔融的MgCl2有關(guān)的電極反應(yīng)是和總反應(yīng)式。小結(jié):1.電解---在直流電的作用下,電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程2.電解池---將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置4.電極反應(yīng)---半反應(yīng)與電源正極相連陰極與電源負(fù)極相連發(fā)生氧化反應(yīng)陽離子移向陰離子移向發(fā)生還原反應(yīng)陽極3.構(gòu)成電解池的條件1、下列關(guān)于電解池的說法正確的是()
A.與電源負(fù)極相連的是陰極
B.與電流正極相連的是陰極
C.與直流電源負(fù)極相連的電極上發(fā)生還原反應(yīng)
D.陽極上發(fā)生還原反應(yīng)AC練習(xí):2、工業(yè)制鋁是采用電解熔融氧化鋁的方法。試寫出電解熔融的Al2O3有關(guān)的電極反應(yīng)是和總反應(yīng)式。
思考:1、根據(jù)下表對電解池與原電池進(jìn)行比較
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