ren新銅及化合物

鐵和鐵的化物鐵和鐵的化物《銅及其化合物》復(fù)習(xí)銅及銅的化合物1.銅3.氫氧化物4.鹽2.氧化物1、銅的物理性質(zhì)和用途

銅是紫紅色的金屬，是電和熱的良導(dǎo)體，密度8.9g/cm3，是重金屬。一、銅

銅是電的良導(dǎo)體，銅在電氣、電子工業(yè)中用于各種電纜和導(dǎo)線，電機和變壓器開關(guān)以及印刷線路板。

在機械和運輸車輛制造中，用于制造工業(yè)閥門和配件、儀表、滑動軸承、模具、熱交換器和泵等。

在化學(xué)工業(yè)中廣泛應(yīng)用于制造真空器、蒸餾鍋、釀造鍋等。

在國防工業(yè)中用以制造子彈、炮彈、槍炮零件等，每生產(chǎn)300萬發(fā)子彈，需用銅13-14噸。

在建筑工業(yè)中，用做各種管道、管道配件、裝飾器件等。

銅的醫(yī)學(xué)用途，20世紀(jì)70年代，我國醫(yī)學(xué)發(fā)明家劉同慶、劉同樂研究發(fā)現(xiàn)，銅元素具有極強的抗癌功能，并成功研制出相應(yīng)的抗癌藥物“克癌7851”，在臨床上獲得成功。英國研究人員發(fā)現(xiàn)，銅元素有很強的殺菌作用。

2、銅的化學(xué)性質(zhì)

根據(jù)銅在金屬活動性順序表中的位置，它應(yīng)屬于不活潑的金屬，因此它

置換出酸或水中的氫。

不2Cu+O2=2CuO（黑色）Cu+Cl2=CuCl2加熱2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3△棕黃色的煙1)銅與非金屬的反應(yīng)①與氧氣反應(yīng)：

在潮濕空氣中還可發(fā)生腐蝕生成綠色的銅銹：

②與其它非金屬的反應(yīng)：2Cu

+S=Cu2S

△2Cu

+I2=2CuI

△2)與酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3（?。?=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2銅與非氧化性酸（如鹽酸、磷酸等）:銅與強氧化性酸能反應(yīng)，但不生成氫氣。

3)與鹽溶液的反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）

=CuSO4+SO2↑+2H2O

△不反應(yīng)3、銅的電解精煉1、工業(yè)上為什么要對粗銅進(jìn)行電解精煉呢？2、怎樣利用電解的原理精煉粗銅呢？陽極——電極反應(yīng)：粗銅中含有的雜質(zhì):Zn、Fe、Ni、Ag、Au等Zn－2e－=Zn2+Fe－2e－=Fe2+Ni－2e－=Ni2+粗銅陰極——純銅電解液——CuSO4溶液陽極：Cu－2e－=Cu2+Ag、Au在陽極泥陰極：Cu2++2e－=Cu電解精煉銅過程中CuSO4溶液的濃度有無變化？隨著電解的進(jìn)行，CuSO4溶液的濃度減小，需要定期補充。

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：2如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

。

②Y電極的材料是

，

電極反應(yīng)式是

純銅粗銅Cu2++2e_=CuCu-2e_=Cu2+

氧化銅氧化亞銅物理性質(zhì)

2.跟酸的反應(yīng)3.與H2反應(yīng)能氧化醇用途黑色粉末磚紅色或紅色CuO+2H+=Cu2++H2OCu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O不反應(yīng)制銅鹽的原料制造玻璃、搪瓷的紅色顏料二、銅的氧合物CuO

+H2=Cu+H2O

△

Cu2O

+H2=2Cu+H2O

△

CH3CH2OH+CuOCH3－C－H＋H2O+CuO4CuO

=2Cu2O+O2↑

△二者的轉(zhuǎn)化：三、氫氧化銅

Cu（OH）2藍(lán)色固體，難溶于水Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2OCH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O△2CH3COOH＋Cu(OH）2→Cu（CH3COO）2＋2H2O物理性質(zhì)：

化學(xué)性質(zhì)：

1、弱堿性2、不穩(wěn)定性3、弱氧化性

Cu（OH）2=CuO+H2O

△利用這個反應(yīng)可以檢驗醛基四、CuSO4及CuSO4·5H2O膽礬

或藍(lán)礬CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4CuSO4·5H2O俗名:CuSO4

+Fe=FeSO4+Cu物理性質(zhì)：CuSO4：CuSO4·5H2O：白色粉末，易溶于水藍(lán)色粉末，易溶于水化學(xué)性質(zhì)：屬于鹽1、鹽與金屬2、鹽與堿4、鹽與鹽CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl23、鹽與酸CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4二、銅的重要化合物藍(lán)色白色白色藍(lán)色CuSO4

+5H2O=CuSO4·5H2O5、CuSO4與CuSO4·5H2O的相互轉(zhuǎn)化

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

△可用于檢驗水的存在

CuSO4·5H2O的用途：

利用Cu2+的毒性，用膽礬、熟石灰、水配成農(nóng)藥波爾多液。

Cu2+、Fe3+、MnO2是H2O2分解的催化劑銅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

金屬的通性顏色:

狀態(tài):導(dǎo)電、導(dǎo)熱:延展性:硬度、熔點、密度:通常情況下,除金、銅、鉍有顏色外，大多數(shù)都為銀白色

通常情況下，除汞為液體外，其余都是固體都易導(dǎo)電、導(dǎo)熱都具有延展性差別較大金屬的冶煉1.KNaCaAl等幾種金屬用來冶煉.2.位于中部金屬(Zn-Cu)如FeCrW用冶煉3.位于Cu后面的不活潑金屬用能獲得.如HgAg等電解法熔融態(tài)熱還原法熱分解法3、冶煉

冶煉方法化學(xué)方程式鈉鎂鋁鐵銀鉀銣電解法電解法熱還原法電解法熱分解法

AgNO3=Ag+NO2↑+O2↑

△

Na+KClNaCl+K(g)平衡移動法平衡移動法△

Mg+2RhClMgCl2+2Rh(g)△1、銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，該鹽可能是() A．FeCl3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4AC2．從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實驗不宜用圖7所示裝置進(jìn)行的是A．不同濃度的硝酸與銅的反應(yīng)B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)C．鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應(yīng)D．H2O2在不同催化劑作用下分解A3．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL

A

4、將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有

；（2）若氯化銅有剩余，則容器中不可能有

；（3）若氯化鐵有剩余．則容器中不可能有

。Fe3＋、Cu2＋Fe

Fe、Cu5、由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)：(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是。(2)Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是AlC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O△NO、CO2由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)：(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)。(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是Cu2+、Fe3+、H+