（安徽專用）版高考化學(xué) 單元評(píng)估檢測(cè)五 新人教版（含精細(xì)解析）

單元評(píng)估檢測(cè)(五)第五章（90分鐘100分）一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.下列說(shuō)法中正確的是()A.第三周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小B.鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有主族元素中，氟的電負(fù)性最大D.電子云示意圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)都表示一個(gè)電子2.低合金高強(qiáng)度結(jié)構(gòu)鋼Q460是支撐“鳥(niǎo)巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn(錳)、Ti(鈦)、Cr(鉻)、Nb(鈮)等合金元素，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.Fe位于元素周期表的第四周期第ⅧB(niǎo)族B.工業(yè)上利用熱還原法冶煉金屬Fe、Cr、MnC.eq\o\al(46,22)TiO2、eq\o\al(48,22)TiO2、eq\o\al(50,22)TiO2互為同位素D.eq\o\al(92,41)Nb3＋原子核內(nèi)有51個(gè)中子，核外有41個(gè)電子3.(2023·安慶模擬)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物不一定屬于烯烴C.第一電離能：X>YD.元素Z與元素X形成的XZ2屬于共價(jià)化合物，僅含極性鍵4.下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑤D.③⑤⑥5.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類(lèi)型的是()A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中6.(易錯(cuò)題)X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說(shuō)法中正確的是()A.X的原子半徑比Y小B.X和Y的核電荷數(shù)之差為m－nC.電負(fù)性X>YD.第一電離能X<Y7.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X與Y形成化合物時(shí)，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B.第一電離能可能Y小于XC.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸的酸性D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX8.下列化學(xué)用語(yǔ)和描述均正確的是()A.結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡B.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2的分子可發(fā)生加成反應(yīng)C.符號(hào)為eq\o\al(18,8)O的原子常用于文物年代的測(cè)定D.電子式分別為和的兩種化合物均為常見(jiàn)的氧化劑9.(易錯(cuò)題)X、Y、Z、Q均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法中正確的是()A.X與Q的化合物中含有共價(jià)鍵B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q比Z弱C.Q的簡(jiǎn)單離子比Na＋的半徑要小D.Y的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)是同主族中最低的10.下列對(duì)氮原子結(jié)構(gòu)的表述中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能表明同一電子層的電子能量有差異的是()A.B.C.1s22s22p3D.11.(2023·佛山模擬)第三周期元素X、Y、Z，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式分別為X2O、Y2O3、ZO2，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是()A.原子半徑X<Y<ZB.三種元素中X的金屬性最強(qiáng)C.Y(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)D.ZO2可制造光導(dǎo)纖維12.要驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)A.Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B.Fe、Cu、MgCl2溶液C.Mg、CuO、FeSO4溶液D.Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液13.固體NH5屬離子晶體。它與水反應(yīng)的方程式為：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，它也能跟乙醇發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，并且產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NH5的敘述正確的是A. 與水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑B. NH5中N元素的化合價(jià)為＋5價(jià)C. 1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵D. 與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH5被還原14.(探究題)某短周期元素M的部分電離能數(shù)據(jù)如下(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)：I1I2I3I4…7381451773310540…根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)，下列關(guān)于元素M的判斷中一定正確的是()A.M的最高正價(jià)為＋3價(jià)B.M元素位于元素周期表中第ⅡA族C.M元素的原子最外層共有4個(gè)電子D.M元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s215.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和兩倍的水分子符號(hào)可能是：Deq\o\al(16,2)OB.NaHCO3水溶液呈堿性的原因：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OSKIPIF1<0H3O＋＋COeq\o\al(2－,3)C.基態(tài)硫離子的電子排布式：1s22s22p63s23p6D.熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)16.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是()A.C3N4晶體是分子晶體B.C3N4晶體中，C—N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)C.C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子D.C3N4晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(12分)(預(yù)測(cè)題)已知T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息T原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)X元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的Y空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體。原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：(1)Z－核外電子排布式為，寫(xiě)出與Y2互為等電子體的分子式。(2)在相同狀況下，Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氫化物，其原因是_____________________。(3)T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序(填元素符號(hào))是。(4)元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和，該元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)___________________________________________________。18.(10分)(2023·蕪湖模擬)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。(1)W位于元素周期表第周期第族。W氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比H2O(g)(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是，Y的第一電離能比X的(填“大”或“小”)。(3)ZO的晶體類(lèi)型為，其熔點(diǎn)比Y晶體(填“高”、“低”或“無(wú)法確定”)。(4)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。19.(10分)(2023·蕪湖模擬)下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)元素編號(hào)ABCDEFGH氫化物的沸點(diǎn)(℃)－60.7－33.4－111.5100－87.719.54－84.9－161.5最高化合價(jià)＋6＋5＋4＋5＋7＋4最低化合價(jià)－2－3－4－2－3－1－1－4已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強(qiáng)酸甲；②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強(qiáng)酸乙。請(qǐng)回答：(1)表中屬于第三周期元素的是(用表中元素編號(hào)填寫(xiě))。(2)寫(xiě)出H的最高價(jià)氧化物的電子式：；比較A、D、G三種簡(jiǎn)單陰離子的半徑大?。簉()>r()>r()(均用實(shí)際的元素符號(hào)表示)。(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________________________。20.(10分)A、B、C、D、E為中學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，均含元素M。①元素M在A、B、C、D、E中所呈現(xiàn)的化合價(jià)依次遞增，其中只有B為單質(zhì)；②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E；③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過(guò)催化氧化法制取E。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)B的電子式為：，A的結(jié)構(gòu)式為，A分子的空間構(gòu)型是。(2)寫(xiě)出②中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。(3)工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有B生成，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。21.(10分)(探究題)下表是元素周期表前四周期的一部分，①～⑤代表五種元素。(1)⑤元素形成的一種離子在空氣中很不穩(wěn)定，寫(xiě)出此離子的核外電子排布式：__________________________________________。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①元素形成的氣態(tài)氫化物與CO的密度相同，是一種高能燃料。1g該氫化物完全燃燒生成①的最高價(jià)氧化物(固態(tài))和液態(tài)水放熱72.35kJ。請(qǐng)寫(xiě)出該氫化物燃燒的熱化學(xué)方程式：______________________。(3)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NOeq\o\al(－,2)，可以在堿性條件下加入③元素形成的單質(zhì)除去。加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：_________________________________。(4)分別寫(xiě)出含有④元素的某種18電子的微粒和含有②元素的某種10電子的離子間反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。答案解析1.【解析】選C。同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，第三周期所包含的元素中鈉的原子半徑最大，A錯(cuò)誤；同一周期，從左到右，雖然有個(gè)別特殊性，但總體上元素第一電離能是逐漸增大的，鈉的第一電離能比鎂的第一電離能小，B錯(cuò)誤；電負(fù)性就是以氟為4作為標(biāo)準(zhǔn)的，氟的電負(fù)性最大，C正確；電子云示意圖中小黑點(diǎn)的疏密代表電子在這一區(qū)域出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，D錯(cuò)誤。2.【解析】選B。A選項(xiàng)，F(xiàn)e位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族；C選項(xiàng)，eq\o\al(46,22)Ti、eq\o\al(48,22)Ti、eq\o\al(50,22)Ti互為同位素；D選項(xiàng)，核外電子數(shù)為41－3＝38。3.【解析】選A。W是制備高效電池的材料，為鋰元素，Y是鋁元素，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，且原子序數(shù)小于鋁，是碳元素，Z原子序數(shù)比鋁大，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，是硫元素。LiCl中，Li原子最外層為2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不正確；碳與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物符合通式CnH2n，可能為烯烴，也可能為環(huán)烷烴，B正確；碳的第一電離能一定比鋁大，C正確；硫與碳形成的化合物是CS2，屬于共價(jià)化合物，只含極性共價(jià)鍵，D正確。4.【解析】選D。當(dāng)兩個(gè)原子間能形成多個(gè)共用電子對(duì)時(shí)先形成一個(gè)σ鍵，另外的原子軌道只能形成π鍵，N2中有三個(gè)共價(jià)鍵：一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵，C2H4中碳碳原子之間有兩個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，C2H2中碳碳原子之間有三個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵。5.【解析】選A。液溴和苯都是克服分子間作用力；干冰、葡萄糖克服分子間作用力，氯化銨、食鹽克服離子鍵，二氧化硅克服共價(jià)鍵，鐵克服金屬鍵。6.【解析】選D。Xm＋與Yn－的核外電子排布相同，則質(zhì)子數(shù)X>Y，原子半徑X>Y。X比Y更易失電子，第一電離能X小于Y，電負(fù)性X小于Y?！菊`區(qū)警示】該選項(xiàng)B容易誤判，原因是對(duì)形成離子過(guò)程中電子層結(jié)構(gòu)的變化認(rèn)識(shí)不準(zhǔn)確。從兩種元素形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，X元素位于Y元素的下一周期，X元素失去m個(gè)電子形成上一周期稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，Y元素得到n個(gè)電子形成同周期稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，故二者核電荷數(shù)之差為m＋n。7.【解析】選C。同周期自左向右，元素的非金屬性增大，電負(fù)性增大，第一電離能趨勢(shì)增大。A選項(xiàng)，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，A正確；B選項(xiàng)，第一電離能可能Y小于X，也可能Y大于X，B正確；C選項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)則其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)則其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，D正確。8.【解析】選D。A選項(xiàng)，符合該結(jié)構(gòu)示意圖的陰離子如S2－、Cl－，前者能破壞水的電離平衡，后者不能；B選項(xiàng)，CH2CH2不是乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，官能團(tuán)碳碳雙鍵必須寫(xiě)出；C選項(xiàng)，用于文物年代測(cè)定的是同位素原子SKIPIF1<0；D選項(xiàng)，由共價(jià)化合物、離子化合物的電子式的書(shū)寫(xiě)方法可知，兩者電子式的書(shū)寫(xiě)正確，兩者均為常見(jiàn)的氧化劑，D正確。9.【解題指南】先分析X、Y、Z、Q所在的周期，然后抓住X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍推出X，最后依次得出Y、Z、Q?！窘馕觥窟xA。由四種元素在周期表中的位置可知：X、Y在第二周期，Z、Q在第三周期。又X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，即X的最外層電子數(shù)為4，X為C，同時(shí)可推得Y為N，Z為P，Q為S。A項(xiàng)中X與Q的化合物是CS2，是共價(jià)化合物，存在共價(jià)鍵；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性就越強(qiáng)，因非金屬性S＞P，所以H2SO4的酸性比H3PO4的酸性強(qiáng)，B項(xiàng)不正確；Q的簡(jiǎn)單離子是S2－，電子層數(shù)為3，而Na＋的電子層數(shù)為2，層多徑大，C項(xiàng)不正確；Y的氣態(tài)氫化物為NH3，因存在氫鍵，所以沸點(diǎn)反而很高，D項(xiàng)不正確?！痉椒记伞课⒘０霃酱笮〉谋容^方法(1)電子層數(shù)不同，層數(shù)越多半徑越大；相反，層數(shù)越少，半徑越??；(2)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越?。幌喾?，核電荷數(shù)越小，半徑越大。簡(jiǎn)單歸納為：層不同，層多徑大；層同，核大徑小。10.【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)對(duì)電子運(yùn)動(dòng)的描述要正確；(2)能說(shuō)明同一電子層電子的能量不同。【解析】選C。A、B選項(xiàng)中，能表示出最外層有5個(gè)電子，但不能表示出這些電子的能量有差異，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，能表示出最外層的5個(gè)電子有2個(gè)在s能級(jí)上，3個(gè)在p能級(jí)上，正確；D選項(xiàng)不符合洪特規(guī)則，錯(cuò)誤。11.【解析】選A。根據(jù)第三周期元素X、Y、Z，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式分別為X2O、Y2O3、ZO2可知，X、Y、Z分別為Na、Al、Si，同周期原子序數(shù)越小半徑越大，金屬性越強(qiáng)，A錯(cuò)誤，B正確。C選項(xiàng)，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，C正確。D選項(xiàng)，SiO2是制造光導(dǎo)纖維的材料，D正確。12.【解析】選D。判斷金屬活動(dòng)性順序的依據(jù)之一是金屬間的置換反應(yīng)，利用D所給的試劑，F(xiàn)e能夠從CuSO4溶液中置換出Cu，但不能從MgCl2溶液中置換出Mg。13.【解題指南】解答本題時(shí)注意以下兩點(diǎn)：(1)NH5應(yīng)為銨鹽，陰離子為H－；(2)NH5與乙醇的反應(yīng)由NH5跟水的反應(yīng)遷移分析?！窘馕觥窟xA。固體NH5屬于離子晶體，類(lèi)比NH4Cl晶體，可知NH5由NHeq\o\al(＋,4)和H－組成，N元素的化合價(jià)為－3，NHeq\o\al(＋,4)中的H元素化合價(jià)為＋1，H－的化合價(jià)為－1。NH5與H2O反應(yīng)時(shí)H－失去電子被氧化，H2O中的H＋得到電子被還原，NHeq\o\al(＋,4)與H2O中OH－結(jié)合生成NH3·H2O；與乙醇反應(yīng)時(shí)和與水反應(yīng)相似，水、乙醇作氧化劑，NH5被氧化。14.【解析】選B。由表中數(shù)據(jù)I3SKIPIF1<0I2知其最高正價(jià)為＋2價(jià)，M元素位于第ⅡA族，最外層有2個(gè)電子，但M不一定是Be元素。15.【解析】選B。SKIPIF1<0分子中的質(zhì)量數(shù)之和是20，質(zhì)子數(shù)之和是10，A正確；NaHCO3水溶液呈堿性是水解原因即：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OSKIPIF1<0OH－＋H2CO3，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，是基態(tài)硫離子的電子排布式，C正確；熔融狀態(tài)下硫酸氫根離子不能電離，D正確。16.【解題指南】解答本題要注意以下三點(diǎn)：(1)先根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷出該物質(zhì)的晶體類(lèi)型；(2)再由原子半徑大小推出鍵長(zhǎng)大小；(3)根據(jù)不同類(lèi)別物質(zhì)中微粒間的作用力不同，選出答案?！窘馕觥窟xC。A選項(xiàng)，C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度即C3N4是原子晶體，A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，N的原子半徑比C的原子半徑小，所以C—N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)要短，B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，C為＋4價(jià)，N為－3價(jià)，所以C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子，C正確。D選項(xiàng)，C、N都為非金屬元素，電負(fù)性相差不大，C、N原子間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，D錯(cuò)誤。17.【解析】由T、X、Y、Z的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息可知，T、X、Y、Z分別為碳、鈉、氮、氯。(1)Cl－的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，與N2分子互為等電子體的分子為CO。(2)NH3的沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镹H3分子間能形成氫鍵。(3)碳、鈉、氮三種元素吸引電子能力氮最強(qiáng)，鈉最弱，故電負(fù)性N>C>Na。(4)原子序數(shù)為鈉和氯原子序數(shù)之和的元素，原子核外有28個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2。答案：(1)1s22s22p63s23p6CO(2)Y的簡(jiǎn)單氫化物分子間能形成氫鍵(3)N>C>Na(4)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s218.【解題指南】解答本題的關(guān)鍵點(diǎn)有三點(diǎn)：(1)導(dǎo)致酸雨的氧化物主要是SO2和NOx；(2)X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子；(3)有紅色(或磚紅色)和黑色兩種氧化物的元素是Cu。【解析】先根據(jù)題干信息推出各元素，根據(jù)導(dǎo)致酸雨的氧化物主要是SO2和NOx且原子序數(shù)W＜Y可知W是N，Y是S；據(jù)X原子基態(tài)時(shí)7個(gè)軌道填充電子，得其核外電子排布為1s22s22p63s23p1，所以X是Al；Z2O為紅色，ZO為黑色，則Z為Cu。(1)由于非金屬性O(shè)＞N，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性有H2O(g)＞NH3。(2)Y(S)和X(Al)處于同一周期，同周期元素，I1從左往右依次增大(ⅡA族元素與ⅤA族元素例外)，因此第一電離能是S的大于Al的。(3)CuO是離子晶體，S是分子晶體，前者熔點(diǎn)高。(4)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液即濃硫酸與Cu加熱時(shí)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。答案：(1)二ⅤA弱(2)[Ne]3s23p4或1s22s22p63s23p4大(3)離子晶體高(4)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2