參考說明成果

第九 金屬及其化合物（一以Na2O2了解Na2CO3和NaHCO3的性質、轉化 4Na+ ===2 2Na+O22Na2H2O2NaOH2Na2HCl===2NaCl+2Na2H2O2NaOH2Na2H2O2NaOH2NaCuSO42H2OCu(OH)2↓Na2SO4H2與熔融氯化鉀KCl+Na=4NaCl+K；熔融四氯化鈦TiCl44Na=4NaCl1/ ：2NaCl=通電=2Na 例題1．下列關于鈉的敘述錯誤的是D 練習AD少量Na保存在汽油中Na2O2供氧，醫(yī)療上常用NaHCO3治療胃酸過多√(4)NaHCO3、Na2CO3、NH4HCO3受熱分解后均能生成氣體× 2/氧化鈉的電子式：3.氧化鈉與水反應的方程式：Na2OH2O氧化鈉與酸反應的方程式：Na2O2HCl2NaCl過氧化鈉與水反應的方程式：2Na2O22H2O4NaOH過氧化鈉與鹽酸反應的方程式：2Na2O24HCl4NaCl2H2OO2↑，過氧化鈉與二氧化碳反應的方程式：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，過氧化鈉與二氧化硫反應的方程式：Na2O2+ SO2===Na2SO4， Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色Na2O2可作供氧劑，而Na2O不3/在下列物質的溶液中分別加入一定量的Na2O2固體，不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是(C A．飽和H2S溶液 B．Ca(HCO3)2溶液 C．Na2SO3稀溶液 1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物 B．Na2O2 D．Na2O2NaOHNa2CO3與NaHCO3Na2CO3的溶解度大于NaHCO3NaHCO3與鹽酸反應的劇烈程度大于Na2CO3與鹽酸反應的劇烈程與與與若向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中析出白色固體，因為NaHCO3Na2CO32NaHCO3=加熱4/Na2CO3NaHCO3如何區(qū)分Na2CO3與應觀察劇烈程度，劇烈的為NaHCO3 CaCl2，看是否有沉淀生成；有沉淀生成的為Na2CO3，無沉淀生成的為 CO2—與HCO 333②HCO—CaCl23

有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是 Na2CO3比NaHCO3Na2CO3和NaHCO3Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH相同質量的Na2CO3和NaHCO3為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度現(xiàn)將w1g樣品加熱其質量變?yōu)閣2g， 1 1以下鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體的方法中錯誤的是( 將兩種固體配成稀溶液，分別加入稀CaCl25/下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是 aBa(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b 6/①K+的火焰顏色要透過藍色A．僅有③不正 D．全 【知識點五】氯化鈉的性質和用途（選講【知識點六】氫氧化鈉的性質和用途(選講7/ Li—Cs順序呈依次遞增趨勢（注：但其中K 鞏固練習－期中、期末試少量金屬Na應保存在水中鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體下列物質之間實現(xiàn)如圖所示轉化XYZM8/ 向鹽酸中加入幾滴碳酸鈉溶液：HCO2HCO 純堿溶液顯堿性的原因：CO2－+H HCO-+ 實驗目的：除去碳酸鈉中少量的碳酸氫鈉，方案1溶解后加入鹽酸；方案2加熱向NaOH溶液中通入CO2所得溶液中一定只含一種溶質(9)（2013豐臺期末9）過氧化鈉放置在空氣中，最終轉變?yōu)榘咨勰?10)（2013豐臺期9）分別向等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都變紅，Na2CO3溶液紅色較深，說明Na2CO3水解程度大于NaHCO3√1.（5分）2Na2H2O2Na2OHH2↑。在探究金屬鈉 ⑦④③②⑧⑥⑤①2.（201317）（12分）Na2CO3和NaHCO3的性質，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為2NaHCO3=加熱=Na2CO3+CO2↑+H2O。度變化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。9/比NaHCO3易溶于水 b．溶液溫度升高c．滴入酚酞后呈淺紅色d．滴入酚酞后呈紅a．裝置I的氣球體積較大 b．裝置II的氣球體積較大 1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液3CaCl2發(fā)生反應Ca2+CO3233CaCl2Ca2+2HCO3CaCO3310/

NH3、除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+SO2離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）cab4者cbabca4 若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的-+＝可逆＝HCO3-+OH-，油污在堿性條件下水解，達到去污目的②常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13。則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的C(OH—)的比值是1×1010。③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應 液，其反應的離子方程式是2CO32-+Cl2+H2O＝Cl-+ClO-+2HCO3-。11/4.已知某純堿樣品中含有NaCl儀器A、B的名稱分別是分液漏斗、錐形瓶品ag試樣放入儀器B品④從儀器A中滴入濃鹽酸，直到不再產生氣體時為止Na2CO353（c-b）/22a（a、b、c的式子表示）Na2CO3的的原因是：裝置中殘留有CO2，未被堿石灰吸收。若要解決乙、丙同學的甲同學實驗中的問題，可對甲同學的實驗裝置和實驗藥品 CDCAB12/拓展提高－模擬、高考試金屬鈉在空氣中燃燒——火焰呈黃色工業(yè) 金屬鈉2NaCl(熔融 2Na+Cl2↑過氧化鈉固體久置空氣中會發(fā)生顏色變化，是由于跟氧氣反應NaHCO3不會因見光而分解NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于 KLi與水反應劇烈Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O下列物質能滿足下圖一步轉化關系XYZ下列實驗方案中，測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是 aBa(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是(C 13/ C.Na2O和 D.Na2O2和 向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是(B A.Na+、CO2- B.Na+、CO2-C.HCO-、CO2- X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及XY在溶液中反應的離子方程式是HCO3-+OHCO32H2OX含有的四種元間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利①裝置Ⅰ中反應的化學方程式 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O。裝置Ⅱ中物質的化學式是Na2O214/②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下并收集純凈干燥的H2O2，所需儀器裝置是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ(從上圖選擇必要Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3_。2.在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，（1）A是制取CO2的裝置。寫出AB飽和NaHCO3溶除去CO2氣體中混入的C與CO2和水氣反應，產生DNaOH溶寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條試管口內，木條復燃，證明試管中15/3.我國化學家候德榜（右下圖 或焊藥等。NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO3↓或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl。寫出上述流程中X物質的分子式 使原料氯化鈉的利用率從70%90%以上，主要是設計了I（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是過濾。向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有a、c 增大NH+的濃度，使NH 使 使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純16/4.根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)， 制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細的水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得Na2CO3固體?！伲?5℃NH4HCO3會有分解反應溫度控制在30～35℃，是因為若高于35℃，則NH4HCO3分解，若低于加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是使反應充分進行。靜置后只析出NaHCO3晶NH4HCO3雜質（以化學式表示）。過濾所得的母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3（以化學式表示），需加入HCl，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。 測試純堿產品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸1～2c(mol/L)HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO2－＋＋=O－反應的終點），所用HCl溶液體積為VmL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數(shù)的 NaHCO3（％）＝84c*(V2- 17/

第十 金屬及其化合物（二與非金屬單質反應：O2、S、4Al+3O2=2Al2O3；2Al+3S=Al2S3；2Al+3Cl2=與酸反應H2SO4、濃HNO3、稀鹽酸2Al6H2SO4(濃Al2(SO4)33SO2↑6H2O（加熱Al+6HNO3(濃)=Al(NO3)3+3NO2↑+ Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+8Al+30HNO3(再稀一點8Al(NO3)33N2O↑8Al+30HNO3(極稀)=8Al(NO3)3+3NH4NO3↑+2Al+6HCl=2AlCl3+與強堿溶液反應：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑（只有水是氧化劑）；鋁熱反應2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe；8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe2Al2O3電解A．鋁是還原 B．H2O是氧化劑C．NaOH和H2O是氧化劑D．偏鋁酸鈉是氧化產18/A．鋁合金 D．常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2ONaAlO2+CO2(多)+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3；③鋁鹽和偏鋁酸鹽雙水解反應AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓①AlCl3溶液與過量氨 ②NaAlO2溶液與過量鹽酸混③NaAlO2溶液中通入過量CO2氣 甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成，下列判斷正確的是（B） 19/與強堿、弱堿反應AlCl3+3NaOH(少)＝Al(OH)3↓ ；AlCl3+4NaOH(多)2 與CO32－、HCO3－、AlO－雙水解反應AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝2NaAlO2+HCl(少)+H2O=NaCl+Al(OH)3↓NaAlO2+4HCl(多)=NaCl+AlCl3↓+2H2ONaAlO2+CO2(多)+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3化學性質：與堿反應：Ba(OH)2、2KAl(SO4)23Ba(OH)2K2SO43BaSO4+2Al(OH)3（氫氧化鋇少量KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+2KAlO2+H2O（氫氧化鋇過量與鹽反應：Na2CO3明礬凈水，利用Al3+20/甲乙丙ABCD2.無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)為原料 無水AlCl3的工藝（碳氯化法）流程如下。焙燒爐焙燒爐

Cl2氯化爐氯化爐

CO、 無水無水氯化爐中Al2O3、C12和CNa2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為SO32-升華器中主要含有AlCl3FeCl3AlFeCl3（2分）為測定制得的無水AlCl3產品（含少量FeCl3雜質）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32g。工業(yè)上另一種由鋁灰為原料無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O在氯化氫的氣流中加熱脫去結晶水而制得無水AlCl3，其原因是Al33H2OAl(OH)33H+，抑制AlCl3水解。21/鞏固練習－期中、期末試(2)（12東城期末）除去A12O3SiO2用NaOH溶液 金屬鋁的氣體通過堿石灰后，測其體積為bL（已轉化為標準狀況下）× a:Al2O3、b:AlCl3、c:Al(OH)3× (7)（13朝陽期末）C(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO－、SO (8)（13房山一模6）明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到殺菌 的作用×√(10)（13石景山一模9）明礬放入水中可形成帶正電的Al(OH)3膠粒 Al(OH)3（膠體22（13）（13東城一模10）證明Al2O3的 比Al高：把砂紙打磨過的鋁箔在 溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質的量之比為 22/圖 圖 圖 圖I0.1mol/LCH3COONaOH-濃度隨溶液體IIa、b分別表示過量純鋅、過量粗鋅（含Cu、C雜質）跟同濃度等體積鹽酸反應過程中產生H2體積的變化趨勢H2體積的變化趨IV中曲線可表示足量鋅與一定量稀醋酸反應過程中，Zn2+濃度的變化趨勢（假設反1.（15朝陽期末17.（10分））電解鋁廠的 為測定鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質 向濾液a中加入足量NaOH…濾液a中陽離子 H+、Al3+、 +OH- =H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。操作Ⅳ是干燥Al(OH)3要測定鋁土礦樣品中Al2O3的質量分數(shù)，所需數(shù)據(jù)是鋁土礦樣品質量xg、Al(OH)3質量yg （質量數(shù)據(jù)用x、y…表示，單位是g）；鋁土礦樣品中Al2O3質量分數(shù)表達式是102y*100%/156x（用含x、y…的式子表示）。23/2.（14朝陽期末）用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的鋁土礦 向鋁土礦中加入過量 向濾液中加入一定量 和雙氧水Ca(OH)2固體，調節(jié)溶液的pH1，過濾。Fe2O3與H2SO4Fe2O36H2Fe33H2OI中H2SO4IIIn(Fe3+)的離子方程式是H2O22Fe22H2H2O2Fe3+步驟III得到堿式硫酸鋁鐵[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液，則步驟II中應增大n(Fe3+)到﹕n(Fe3+)=1﹕1溶解度IIICa(OH)2而不用NaOH的原因使用Ca(OH)2，既能調節(jié)溶液的pH，又生成溶解度較小的CaSO4，得到的液體聚合硫酸鋁鐵的純度較高。鋁土礦也可用于冶煉金屬Al。以金屬Al作陽極，稀硫酸作電解液，通過電解會使金24/拓展提高－模擬、高考試(13海淀二模)明礬、漂白粉、臭氧的凈水原理相同2(13海淀二模)NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O32OH2AlOH2O2西城二模）用AlCl3和氨 Al(OH)3：Al3+＋3OH-2Al3+＋6H2O＋6e-(5)（13房山二模）氧化鋁與鐵兩種粉末混合高溫反應，火花四Al2O3+ (6)（14西城一模）向硫酸鋁溶液中加入氨水出現(xiàn)白色膠狀沉淀H2Al(OH)3↓×(7)（14豐臺一模）鋁制容器不能盛裝堿液：2AlHH22AlO3H發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來。則下列說法）3 A．導致易拉罐變癟的反應是：CO2+2OH-=CO2-+H2OB．導致易拉罐又鼓起來的反應是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2↑2C．反應結束后，溶液中的離子濃度關系是：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(AlO-)+c(CO2-)D．如果將CO2NH3，濃NaOH3 甲乙丙甲乙丙甲乙丙ABCD25/A．用甲圖裝置構成鋅—銅原電 D．用丁圖裝 A．氫氧化鈉溶 B．稀硫 C．鹽 D．稀硝AlCl3、FeCl3、CuCl2電解若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）bL2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；樣品中鋁的質量是l2O3+2Fe，氧化鐵與鋁的質量比是80∶27。待（2）中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cLc∶b＝2∶326/2.（2013大綱卷）鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔②以螢石（CaF2）和純堿為原 冰晶石的流程如下12NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分CaOCaSiO322AlO2－＋CO2＋（3）E可作為建筑材料，化合物C是濃H2SO4，寫出由 的混合氣體的成分是O2、CO2。3.硫酸鋁銨常用于水的凈化以及工業(yè)水的處理。硫酸鋁銨是白色透明結晶硬塊，易溶于熱少量SiO2、Fe2O3、MgO等）為原料硫酸鋁銨的工藝流程示意圖如下：

27/FeMgpHFeOH)3Fe3+是否沉淀完全的操作是取少量溶液C2～3滴Fe3+未沉淀完全；若溶液不X為NaOH，步驟④中發(fā)生反應的離子方程式是Al3+﹢3OH－＝AlOH)3↓電離出氫氧根離子反應生成水，使Al(OH)3溶解平衡右移，至Al(OH)3溶解。。NH4++H2O?NH3·H2O+H+0.1mol/L硫酸鋁和硫酸鋁銨兩種水溶液，c(Al3+)較大的是硫酸鋁銨（填“硫酸鋁銨”或“硫酸鋁”）溶液。步驟⑥中，要求溫度控制在90—100℃之間至硫酸銨全部溶解，其原因是因為硫酸鋁流程甲加入鹽酸后生成3流程乙加入燒堿后生成SiO2-的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O3驗證濾液BFe3+，可取少量濾液并加入硫化鉀（或硫酸鉀、苯酚溶液等合理答28/已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×1012。取適量的濾液B，加入一定量mol·L1。5.（2013卷）用含有A12O3、SiO2FeO·xFe2O3的鋁灰A12(SO4)3·18H2O。工向鋁灰中加入過量稀H2SO4向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH約為3；Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色 H2SO4溶解A12O3的離子方程式是Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O[答案]5MnO4Fe2+8HMn2+5Fe2+為Fe3+，可使鐵完全沉淀。 ①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成有黃綠色氣體29/ △H=akJol－13AlCl(g)=2Al(l) △H=bJ①反應Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的H＋kJol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)式Al4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4↑。Al單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定條件下釋放出氫氣。①熔煉鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的Mg、Al②在60ol－1HC溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為52mol。③在0.5ol－1NaOH和1.0ol－1MgC2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質X-射線衍射譜圖如右圖所示(X-射線衍射可衍射角不同)NaOHY中產生氫氣鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下H2O30/ （1）A中試劑為NaOH溶液_C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是⑤①④③②；（填序號）CDCagbmL（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為33600（a-c）/b。31/鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑①該電解槽的陽極反應式是4OH--4e-=2H2O+O2↑(3氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成3〔或寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 生成Zn(NH3)4-，氨水的用量不易控制。32/（13豐臺一模）用芒硝（Na2SO4·10H2O） Na2SO4溶濾液調濾液

(可循環(huán)使用(可循環(huán)使用溶液CNH4HCO3銨明礬的溶液呈酸性，銨明礬可用于凈水，用離子方程式說明原理?Al(OH)3(膠體)＋3H+ Na2SO4Na2SO4c(Na+)，有利于平衡HCO3-(aq)＋Na+(aq)?NaHCO3(s)正向移動，提高NaHCO3的產率。若將Al2(SO4)3直接加入濾液A中，將產生大量白色沉淀和氣體，導致銨明礬產量降低,請用離子方程式解釋產生該現(xiàn)象的原因Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑。濾液ENH4+、SO42-、Na+33/反應2Al+6H+=2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu； 釋此現(xiàn)象的離子方程式是Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。主要成分為②MnO2H2O2MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產生Mn2+，該反應的離子方程式是MnO2+H2O2+2H+====Mn2++O2↑+2H2O。34/

第十一 金屬及其化合物（三３Fe2Fe＋3Cl2=加熱3Fe(足量)＋8HNO3(稀)=加熱=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （3）與水蒸氣反應：3Fe＋4H2O(g)=加熱== 35/下列關于鐵的敘述不正確的是（B ⑤不能通過化合反應生成FeCl2 D. B．溶液中一定含e2＋C．溶液中一定含Cu2＋ 【知識點二】Fe2＋、Fe3＋的性e2＋、e＋e2＋、e＋的檢驗和除雜 液的顯色 -=與苯酚溶液的顯色KI-淀粉試紙方程式：2Fe3++2I-===36/在淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液顏色變化應是(D 向某溶液中滴 向某溶液中通入Cl2，然后再加 溶液變紅色，說明原溶液中含向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有e＋不含有Mg＋ Fe3+

4Fe＋2點 2 C＋e3＋=C2＋22＋Fe＋4HNO3(稀22＋4B－32少量=23＋＋2B2＋6Cl－的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-===2Fe2++I237/—1/3的+22/3的+34FeO+3O2=FeO+2H+=Fe2++ Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++ 10HNO3(稀3)3+NO+ 原理：Fe2++2OH38/④用長滴管將NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸,滴加硫化鉀溶液沒有顏色變化,再加入氯水即呈紅色的是(A) FeO?Fe?Fe3O4100mL1mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標準狀況)溶液無血紅色出現(xiàn)?若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物,能得到鐵的質量是(C)A.11.2 B.5.6 C.2.8 D.無法計下列物質中，能用單質直接化合而制得的是(C B.Fe(OH)2 下列有關鐵元素的敘述中正確的是(A)D．鐵元素位于周期表的第四周期第ⅦB族 39/【知識點四】Cu ２.化學性質：(1)價態(tài):+1(不穩(wěn)定)+2(穩(wěn)定)(2)與某些非金屬單質反應：①與氧氣反應：2Cu+ ②與硫反應：2Cu+S= ③與氯氣反應：Cu+ ④與酸反應：（非氧化性酸不反應）Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O3Cu8HNO3(稀3Cu(NO3)22NO⑤與某些鹽反應：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+_ _ CO＋H＋=Cu2＋＋ CuO＋H2= Cu＋H2O uH＋=＋＋Cu(OH)2= 40/CuSO4·5H2O)可作為水的檢驗依據(jù)礦(Cu5FeS4)、輝銅礦(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。下列說法不正確的是( D．在上述幾種含銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是已知酸性條件下有如下反應：u＋2。由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產生或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產物作了驗證， A. 方案：①

2

4 D．無法判 41/鞏固練習－期中、期末試(1)碳素鋼、不銹鋼、硬鋁、黃銅都屬于合金(2)(2013朝陽期末1）生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金(3)(2013海淀期中6)鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O3=高溫2Fe+Al2O3√朝陽期末4）FeCl3溶液中含有CuCl2雜質：加入過量鐵粉，過濾H=134ON×含F(xiàn)e3+溶液可 －氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2===Fe3++2C1向三氯化鐵溶液中加入碘化鉀溶液：Fe3++2IFe2++ 過量的鐵粉加入稀硝酸中：Fe4HNOFe3+NO2H 3（11）(201310)FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4HNO3Fe32H2O3加入K3[Fe(CN)6]溶液，產生特征藍色沉淀，則原溶液一定有（14（2013若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸×Fe與Cl2;Cu與硝酸都因為反應條件或用量不同而發(fā)生化學反應17）2742/物質中最好選用(A)A．H2O2溶 B．KMnO4溶 D．HNO3溶20℃Fe(OH)3的溶解度是3×109g，難溶于水，在pH=7~8時可將Fe3+完全生成種試劑即可，下列試劑適合除去氯化鐵的是(A) B. C. D.火法煉銅的原理為：Cu2S+O2高溫2Cu+SO2，下列說法中，正確的是( A．Cu2S只做還原劑 B．O2發(fā)生氧化反應 A． D．43/ D.銅、鋅、稀硫酸構成的原電池放FeCO3和1molL－1HNO3反應的離子方程式3FeCO3+10H++NO3—Fe2+H2O22Fe2H2O22H2Fe32H2O(201318.)（12分）某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、FeAl含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬 Na2eO向廢金屬屑中加入過量的NaOH向I所得固體中加入過量稀H2SO4

2NaOH2NaAlO2H2OII所得的濾液中加入Fe3+，用離子2Fe3Fe3Fe2+（2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+FeFe2O3+6H+===3Fe2++3H2O等）。步驟III獲得CuSO4溶液的離子方程式為2Cu+O24H加熱2Cu22H2Oi Ii

Na2Na2FeO4的溶Fe(OH)3固①c(Fe2+amol·L-11m325%的H2O2溶液68a_kg（用含a的代數(shù)式表示）。②寫出由 Na2FeO4的化學方程式2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===3NaCl5H2O44/綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?？捎孟旅鎯煞N方法制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應。FeSO4Fe3+Fe2Fe3+3Fe2+生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2。方法二：在如圖裝置中，試管ⅠH2SO4，試管ⅡNaOH溶液，為了制得白色Fe(OH)2沉淀，實驗時打開止水夾，塞緊塞子后的實驗水夾。這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色。I①實驗I、II的目的是證明Cu不與H+、NO3-單獨反應+①Cu作陽極 ②總反應的離子方程式是Cu+2H+=電解=Cu2++H2↑（201316）某化學小組在學習元素周期律后，對中Fe2+Fe3+的實驗45/部分同學認為Br2I2Fe2+Fe3+，他們思考的依據(jù)是均為第七主族單質，氧化性均較強（2分）（表述合理給分）。部分同學認為Br2I2Fe2+Fe3+，還有同學認為Br2Fe2+Fe3+而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質氧化性減弱。10mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上①② 溶液變?yōu)榧t色（1 溶液變?yōu)榧t色（1分實驗3：進行實驗以確定可能的原因。 46/實驗4：碘水后，再加入0.5mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置 3為證明Fe3+具有較強的氧化性，甲同學做了如下實驗：將Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，論。乙同學提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO-也能氧化3Fe3++ Fe(OH)3+7.9×10-Fe2++ Fe(OH)2+3.2×10-Cu2++ Cu(OH)2+3.2×10-1方案：測定硝酸鐵溶液的pHpH的硝酸，將銅片加入硝酸中，觀察二者是否47/溶液逐漸變成藍綠色，pH①根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出發(fā)生反應的離子方程式：Cu2Fe3+Cu22Fe2+②pH略有上升的可能原因是Fe3+Cu2+Fe2+拓展提高－模擬、高考試高爐煉鐵Fe3O4+ 3Fe+生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加 12.）下列說法不正確的是 I、IIHNO3的氧化性強于濃 48/能正確表示下列反應的離子方程式是（A將銅屑加入Fe3溶液中2Fe3Cu=2Fe23 3 Fe24HNOFe32HO+NO 22Fe+6H=2Fe33H2高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是（A有強氧化性，可殺菌，還原產物能吸附水中雜質有強還原性，可殺菌，氧化產物能吸附水中雜質C．有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能殺菌久置空氣中會發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應引起的物質是（A D.苯酚晶由5molFe2O34molFe3O4和3molFeO組成的混合物加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應。若純鐵完全反應，則反應后混合物中FeO與Fe2O3的物質的量之比可能是（BC） 49/ 2Fe2++I2”反應中Fe3+和Fe2+的相互轉化。實驗如下：（2）iii是ii的對比實驗，目的是排除ii中水，溶液中離子濃度改 加入AgNO3，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，I-濃度降低，2Fe3++2I-?2Fe2++I2加入向使的還原性弱于K閉合時，指針向右偏轉，b作_ 當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液，產 轉化原因是_Fe2+濃度增大，還原性增 與（4）實驗對比，不同的操作是當指針歸零后，向U0.01mol/L 50/

第十二 非金屬及其化合物（一 222②與鐵反應：2Fe3Cl2

2FeCl3，實驗現(xiàn)象產生棕褐色的煙，溶于水呈黃2③與銅反應：CuCl2

①與氫氣反應：H+Cl點燃/2HCl 2（氯氣不足）2P2

332PClPCl33255（氯氣充足）2P+ 2PCl，實驗現(xiàn)象PCl固態(tài)，白255 （3）與水反應：Cl+HO（可逆）HCl+HClO；ClHO（可逆）H 51/①KI反應：Cl2+2KI2KClFeCl2反應：2FeCl2Cl2③與Na2SO3反應：Cl2Na2SO3+H2O④與SO2反應：Cl2+SO2+2H2O= （3）原理：MnO24HCl(濃）MnCl22H2O（1）氯堿工業(yè)：2NaCl2H2O（2）電解熔融氯化鈉：2NaCl（熔融）2Na(1)（14石景山一模）成分為鹽酸的潔廁靈與 液混合使用 Clˉ+ClOˉ+2H+=Cl2↑+H2O (2)（14順義一模）用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5－＋3－3H=3I2－×2Fe2++2Br—+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl—(4)（14豐臺一模）氯氣可用 ：Cl2+H2O==＋++CO－×(5)（14西城一模）氯氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍：Cl2+2I2ClI2(6)（14朝陽一模）用石灰乳吸收泄漏的氯氣：2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+(12西城期末)工業(yè)制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O52/(12西城期末 制C2：O2+H+Cl－==n2C2+2H2O 2NaCl+2H2O=通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 液（有效成分為NaClO），離子方程式Cl2+2H=Cl+O－+H2O 液殺菌能力的是AA．加入適量醋 C．加入少量NaOH粉BC（21分，多選、錯選不得分）Aa＋)+H＋)=—)+l－=cCO－)+cl－CNa＋)=2cO－)+c(HClO)（5）84液不能用于鋼鐵（Fe、C）制品，易發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀。正極反應為ClO－+2e－+H2O→Cl－+2OH－。3.（14西城期末）海洋是一個巨大的化學資源寶庫，從海水中可氯、溴、碘及其化工產 碘在元素周期表中的位置是第五周期第VIIA向濃縮的海水中通入Cl2，可將－轉化為Br2。該反應的離子方程式是2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－。用熱空氣將上述過程中產生的Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBrNaBrO3Br2Br2的離子方程式是5Br－+BrO3－+6H+＝53/4.（13東城二模）某校 該小組同學用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低。 紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液。NaClO把Na2SO3氧化NaClO把酚酞氧化54/NaClO把Na2SO3NaClO氧化了Na2SO3bd。NaClONaOH溶液，若溶液 小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是關閉活塞a，打開止水夾b，將長導管末端關閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好。 a活塞a，點燃燈。D裝置中：溶液變蕩后，CCl4層無明顯變化。Cl2>Br2>55/Cl2Br2BrCl，它呈紅色（略帶黃色），5℃，與水發(fā)生SCN–反 -?Fe(SCN)3平衡向移動而褪色，請設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加 ②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反應只產生Cl-，不產生Br-。③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應的化學方程式為BrCl+2KI=KCl+KBr+I2寫主要化合價：主要化合價為-1價，最高正價為+7價（F除外56/②與水反應：2F2+2H2O=4HF③氟化氫酸性：HX中唯有HF是弱④氟化銀的溶解性：AgX中唯有AgF 的AgNO （鹵化銀見光易分解（AgF除外），AgBr分解用于照相底片，AgI分解用于人工降雨57/鞏固練習－期中、期末試1.判斷：Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱4可用BaCl2SO2-B．從苦鹵中提取Br2的離子方程式為42Br-+Cl2===2C1-+1 ①I2(g)+ 2HI(g) －9.48J－1②I2(s)+ H=+26.48JB．I2(sI2(g)H+17.00kJ·mol1molI2(g)中通入1molH2(g)，發(fā)生反應時放熱9.48 白色沉淀c；c0.1mol·L1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是（B）濁液a中存在沉淀溶解平衡 Ag+(aq)＋Cl-58/濾液b中不含有③中顏色變化說明AgCl轉化為AgID．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶1、（14房山一模）氫溴酸在 反應室①中發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr反應室①使用冰水的目的防止Br2和HBr揮發(fā)反應室②中加入Na2SO3Br2（1分）①甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3+，則用于證明該假設所用的試劑為 ②乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為氫溴酸中含有Br2（1分明因含Br2而顯黃色（2分）。59/拓展提高－模擬、高考試>上述實驗驗證了Cl2、Br2、I2 理綜26.（12分））氫能是一種極具潛力的清潔能源。以 反應Ⅰ的化學反應方程式是SO22H2OI2H2SO42HI反應Ⅰ得到的產物用I2I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。加I2前，H2SO4溶液和HII2在HI溶液中比在H2SO4I2H2SO4I2HI層。（物理方法：觀察溶液顏色，顏色深的為含高濃度I2的HI層）。60/應I2H2OHIHIO，c(H+)增大使溶液中c(H+):c(SO42+)2反應Ⅱ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+ 它由兩步反應組成：i.H2SO4(l)=SO3(g)+ △H=+177KJ?mol-L（L1，L2），XL一定時，iiSO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。①XL1，L2的大小關系，并簡述理由：L2>L1LSO3的平衡轉化率的影響，反應ⅱ為吸熱反應，溫度升高SO3轉化率增大。通入氯氣一段時間，KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊oCl2與NaOH溶液反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaClNaClOH2O（2分）KII2（2分）已知I－ 3－，2、I3－在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進行了以下實a2~3mL黃色溶液，加入足量61/b2~3mL飽和碘水，加入足量①實驗b的目的是對比實驗，證明實驗a中水層顯淺黃色是因為存在2－?3－平衡，不是單一的I2濃度降低所導致的（合理給分）（2分）。－）（2分） a中水溶液顏色變淺的原因是由于萃取使水溶液中I2濃度降低，同時 －平衡逆向向3動，I－濃度也降低，導致水溶液顏色變淺。（2分）a、b2~3mLKI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯氣，少量碘單質），再加入足量CCl4，振蕩靜置，觀察到水層是否為黃色。（1分）[或取少量實驗a的水層溶液滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀生成?；蛉∩倭繉嶒瀉的水層溶液淀粉溶液，觀察是否變藍。通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o色，是因為氯氣將I2氧化。已知1molCl2可氧化0.2molI2，該反應的化學方程式是I2＋5Cl2＋6H2O=12H++2IO3—＋10Cl—（2分）。根據(jù)上述實驗，請預測向淀粉-KI溶液中持續(xù)通入氯氣，可能觀察到的現(xiàn)象為溶液先變藍后褪色（1分）。（1分） （NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成 ⑴小組同學依據(jù)漂白液具有漂 用pH試紙檢驗，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液 710mLNa2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經檢驗白62/①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）ClO-+ ?HClO+OH-②由實驗Ⅱ得出ClO-具有氧化性，寫出反應的離子方程式ClO-+SO23-= +SO42-③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關系是ClO-的氧化性隨 ）增大而增Cl2①該置B的作用是吸收Cl2；盛放的藥品是NaOHA中反應的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAlSO42溶液，首先觀察到產生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生。A中加KAl(SO4)2溶液反應的離子方程式是3ClO-+2Cl-+2Al3++3H2O=3Cl2↑+ Cl210mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是產生白色沉淀，溶液由無色4.（14海淀二模）研究小組用下圖裝置Cl2HClA儀器A（1分△AMnO24H2ClCl22H2OMn2+63/甲同學將AabAgNO3溶HCl的實驗是a、b（填字母序號）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學將A中產生的氣體通入原因：Cl2+H2O?HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大，也能析出晶體。。3進行以下實驗證明氣體中含有HCl溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液VmLX中Cl25.00mLXCl2全部還原為Cl-，再用0.10mol?L-1AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。①XHClOI1molHClO1mol（1分），HClO也有氧化性，1molHClO1molCl22molKII2（2分）。答案二：Cl2+H2O?HCl+HClO，Cl2發(fā)生反應時，上述平衡逆向移動，相當于Cl2全部參與氧化I-的反應。I、II中實驗數(shù)據(jù)可證明AHClII0.10mol?L-1溶液的體積應大0.4VmL（V的代數(shù)式表示）64/5.（14西城二模 組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價是+6價（2分）?！鱉nO2＋4HCl（濃）==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）。Ⅲ．在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸（2分）的洗氣瓶。Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產生無色液體，Cl②檢驗該溶液中－的方法是取少量該溶液于試管中，加入．Ba(NO3)2溶液，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則說明溶液中有繼續(xù)研究反應進行的程度。用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。①該白色沉淀的成分是BaSO4（2分）所以反應后的混合氣體中必然存在SO2Cl2SO2Cl2SO2Cl2的反應為可逆反應。（3分）65/6.（14西城二模 2HX(g)(X2表示Cl2、Br2和I2)。右圖表示平衡常數(shù)K與溫度t的關系。①ΔH表示X2與H2反應的焓變，ΔH＜0。（填“＞”、“＜”或a表示的是Cl2（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）H2Kt的關系。是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+（2分）。用下圖所示NaClO的發(fā)生裝置對海水進 ①裝置中由NaClNaClO （1分 （1分）3②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO－等雜質離子，處理過程中裝置的陰極易產生水垢，其主3＋H2O（2分）溶液呈酸性，從而將Mg(OH)2和CaCO3溶解而達到除垢的目的。（2分）。66/電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學方程式是2NaCl2H2O=電解2NaOHH2Cl2↑ ，要將氯氣液化[Cl2(g) 性NaOH、NaHSO3溶液吸①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3HSO3Cl2+H2OSO423H+Cl2Pt電極放電的電極反應式是Cl22e2Ag+2AgCl質量標準要求液氯含水量（以1g氯氣含水的質量計）＜0.4mg，含水量 （已知：P2O53H2O2H3PO4；Cl2與P2O5不反應。①用離子方程式說明c裝置的作用Cl22OHClClOH2O67/

第十三 非金屬及其化合物（二 2424 ，易溶于與鈉反應：2Na＋S=加熱與鋁反應：2Al＋3S=加熱與鐵反應：Fe＋S=加熱與氫氣反應：S＋H2=下列敘述中錯誤的是消除散落在地面上 珠的方法是撒上硫銅絲擦亮 硫蒸氣中產物是可以用CS2可以用加熱濃NaOH68/ D．全=⑦與溴水反應：SO2＋Br2＋2H2O=⑧與碘水反應：SO2＋I2＋2H2O=H2S①與水反應：SO2＋H2O=H2SO3（使石蕊試液變紅不褪色 69/SO3的的化學性下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是 ②KMnO4溶 ④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶 BaSO3和 D下列有關二氧化硫的敘述中正確的是(D)A．SO2使品紅溶液和溴水褪色，均體現(xiàn)了其漂白B．SO2和Cl2一起通入品紅溶液，品紅褪色速率加快C．SO2和O2一起通入BaCl2溶液，溶液無明顯變化D．SO2和NH3一起通入BaCl2溶液，溶液變渾濁 氣體通入D 70/ABCD①與銅反應：Cu2H2SO4CuSO4SO2③與碳反應：C＋2H2SO4（濃）=加熱④與硫反應：2H2SO4S加熱=3SO2⑤與碘離子反應：2NaI+2H2SO4△Na2SO4⑦與亞鐵離子反應：2Fe2+2H2SO42Fe3+SO2(氣體71/ D．100mL18mol/LH2SO4中加入足量的CuH2SO40.9檢驗某未知溶液中是否含 SO4－的下列操作中最合理的是 加入硝酸酸化的加入鹽酸酸化了的BaCl218ol－1的濃H2SO4中加入過量的銅片，并加熱，被還原的硫酸為0.9D)A50C100B50D100 現(xiàn)有銅粉與炭粉的混合物14g，向其中加入足量的濃H2SO4，加熱，共收集到11.2L(標 72/②與鹵素單質反應：H2S+X2=S（沉淀④與氯化鐵溶液反應：2Fe3++H2S===2Fe2++S（沉淀⑤與濃硫酸反應：H2S+H2SO4（濃）=S（沉淀 ：FeS+H2SO4（稀 A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合 胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C．濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強氧化性 73/鞏固練習－期中、期末試4(1)（2012海淀期8）SO2SO2+Br2+H2OSO2-+2Br4(2)（2012海淀期中11）加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不 原溶液中一定有SO42–×(3)（2012海淀期中12）SO2BaCl2溶液中有大量白色沉淀產生海淀期中44(6)（2013海淀期中12）用飽和碳酸鈉除去CO2氣體中混有的（2011朝陽期中2）用加入Na2S的方法除去廢水中的Hg2+√(9)（2011朝陽期末2）用濃H2SO4刻蝕工藝玻璃上的紋飾×(10)右圖所示的實驗方法、裝置稀釋濃H2SO4×(11)（2011朝陽期末11）SO2分別通入已酸化的Ba(NO3)2溶液和CaCl2溶液中均×(12)（2012海淀期末3）二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白紙漿等(13)（2012海淀期末5）二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O==4H2Br4SO2-4(14)（2012朝陽期末3）Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClOSO2+H2O3+HSO-3(17)（2013朝陽期末5）SO2可與Fe3+、NO3－、Ba2+、H+大量共存8)(19)（2013西城期末3）用二氧化硫漂白紙張(20)（2013西城期末3）SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應且用量不同產物不74/(21)（2013西城期末3）用酸性KMnO4SO2CO2√（20133）SO2通入氯水ABa(NO3)2溶SO2-與Ba2+BaSO 淀BSO2CSO2與水反應生成D酸性KMnO4溶SO2試管aSO2試管bSO275/(B)1.85molH2SO4B97.5g反應中共轉移6mol電 D．氣體甲中SO2與H2的體積比為.18（1 溶液溶液氣體硫鐵 空 原料 單質 蒸發(fā)濃 NaS 溶液溶液氣體沸騰爐高 吸收 加 冷卻結 22 吸收塔中的原料B可以選用 NaCl溶 b．Na2CO3溶 c．Na2SO4溶 Na2S2O3的過程（加熱裝置已略去）76/ －反應，70%的硫酸中含水較多，c(H+)和c(S3O2－)都較大生成2SO速率更快 裝置B的作用是 ②C中 Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應有：Na2S+H2O+SO2===Na2SO3+H2S、2H2S+SO2===3S+2H2O或2H2S+H2SO3===3S↓+3H2O Na2SO3+S=加熱 到單質硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為FeS2+2HCl===FeCl2+H2S↑+S↓。2.（2015海淀期末19）（12分）某校化學 小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝 量裝入試管B中，加熱A。FeCl3溶液顯酸性的原因是 Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+。寫出裝置A中產生SO2的化學方程式：Cu+2H2SO4(濃)=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O。當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時， 沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。Fe(HSO3)2+Fe3+Fe2+Fe(HSO3)2+離子解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因：H2O+SO2?H2SO3H2SO3?H++HSO3－ Fe3++HSO3?Fe(HSO3)2+ 寫出溶液中Fe(HSO3)2+Fe3+反應的離子方程式：Fe3H2OFe(HSO3)2+2Fe2SO2477/ 化鉀溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為生成藍色沉淀 業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產生的SO2轉化成硫酸鈣。該反應的化學方程式是2CaCO3+2SO2+O2=高溫=2CaSO4+2CO2?？捎枚喾N溶液做燃煤煙氣中SO2Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質的量NaHSO3時，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）:V（NaOH）=1:2。②灰水溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O 甲同學認為BaCl2SO2的吸收液。為此甲同學設計如下實驗（夾持裝78/已知：Na2SO3(固體)+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+反應開始后，ANa2SO3固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B中有白色沉淀。甲同學認為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應生成的BaSO3，所以BaCl2乙同學認為B中的白色沉淀是BaSO4，產生BaSO4的原因是①AB中與BaCl2溶液反應生成BaSO4②A中產生的SO2與裝置內空氣中的O2進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀。反應開始后，ANa2SO3固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去。BNaHSO3N2，④通過甲乙兩位同學的實驗，得出的結論是SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3（1分）不能用BaCl2SO2含有SO2、CO2和H2。SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液經洗滌干燥得到固體4.66g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分數(shù)是66.7% 79/abc①a中實驗現(xiàn)象證明Na2SO3bSO32-+2S2-+6H3S↓+3H2O后，Ba2++SO32-==BaSO3↓（白色），由于c(SO32-)減小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)減 )：n(HSO3 在用NaOH )：n(HSO3 n(SO2-):n(HSO=10:1時，溶液中離子濃度關系正確 （填字母）AC A．c(Na+)+c(H+)=2c(SO2-)+c(HSO-)+c(OH B．c(Na+)>c(HSO-)>c(SO2-)>c(OH- C．c(Na+)>c(SO2- >c(HSO-)>c(OH- n(SO2-):n(HSO3:20.8molNaOH 80/①通入一段時間N2，加②用帶有火星的木條靠近裝置D的導管③充分反應，停止加熱，冷卻后，取A中固體，④將③所得溶液滴入D試管 分解過程除產生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有SO2_一定有SO2生成。 （4）某同學依據(jù)BFeSO4SO3生成。你認為是否正確．，原因是（用必要的文字和化學方程式解釋）_因為分解有O2和SO2生成，在水溶液中發(fā)生反應：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故無論分解反應是否有SO3生成，都會有此現(xiàn)象；2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（寫此化學方程式也給分）。81/拓展提高－模擬、高考試黃鐵礦煅燒：2FeS2+5O2石英與石灰石共熔：SiO2+CaO氨的催化氧化：4NH3+5O2下列物質能通過化合反應直接制得的是D D.全碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是(CD)（雙選） B.在Z導管出來的氣體中無二氧化C.洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸 D.在Z導管口有紅棕色氣體出下列關于濃硫酸的敘述正確的是（D82/( B． C． D．下列敘述正確的是CA．Li在氧氣中燃燒主要生成將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉NH3通入熱的CuSO4Cu2+SO2。下列說法正確的是（D下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（C可用NaOHNO2HCl83/江蘇卷 丙下列有關物質的推斷不正確的（C甲 D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是12.（2013卷）7.X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（B）選項XYASOH2BClCOCNHCODSOCl 11）下列措施不合理的是（B 用乙醇和濃H2SO4分別充滿HCl、NH384/100mL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質的量濃度為(D)A.0.5 B.0.05 D.0.1和氫硫酸反應不能產生沉淀的是(B)A．Pb(NO3)2溶液 C．CuSO4溶 D.H2SO3溶有關物質燃燒時火焰顏色描述錯誤的是D D.硫在氧氣中燃燒——綠硫的一種重要氧化物，為探究SO2的性質，某化 小組的同學設計了如下系列實驗SO2Br22H2OH2SO4 SO2Na2O2的反應為進一步探究Na2O2SO2的反應，用如圖所示裝置進行實A中反應的化學方程式H2SO4Na2SO3Na2SO4SO2↑H2O85/②B裝置的作用是干燥吸 ③在F處檢驗到有O2生成，據(jù)此甲同學認為Na2O2與SO2發(fā)生了反應，反應的化學方程式為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 ④乙同學認為Na2O2與SO2反應除生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成，為檢驗是BaCl2

稀解,證明有Na2SO4上述方案不合理 Na2O2解,證明有Na2SO4BaCl2溶液至過2.（15東城二模28）（14分）某 SO286/①SO2FeCl32Fe3SO22H2O2Fe2+SO424H+，檢驗該反資料顯示：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是混合液中存在平衡FeSO3(s)?Fe2+(aq)+SO32-(aq)， Cl2和aOH 漂粉精的化學方程是2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋2Ca(ClO)2＋2H2O用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀87/①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是CaSO4。濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是2H2SO4（濃）+CH2SO4KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。（連C濃H2SO4B無水檢出AA酸性KMnO4溶A88/

第十四 非金屬及其化合物（三 HF 89/ 對于化學反應Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑，下列敘述不正確的是 Si是還原劑，NaOH和H2O1mol1molH2O0.25mol1mol1mol濃SiH4比CH4穩(wěn)定濃90/ D．硅酸 D HF【注】生成的Na2SiO3NaOH、下列說法正確的是( A．SiO2盛放NaOHD．SiH4比CH4穩(wěn)某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所 91/15gSiO2和足量的碳在高溫下發(fā)生反應SiO2＋2C (C B．SiO2是還原劑 ①SiO2＋2C高溫Si(粗②Si(粗)＋2Cl2加熱③SiCl4＋2H2高溫Si(純 D某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所 可以用焦炭還原二氧化硅生產硅 92/盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞 和SiO2不溶于水，也不溶于任何酸（1）加熱分解：H2SiO3：Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓或 3B．硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3+2OHSiO393/ CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于CO2 A) C．Fe(NO3)2 用多種方法鑒別白色粉末狀物質CaCO3Na2SiO3(注：①能夠寫化學方程式的寫出化 純度SiO2（或石英玻璃）的熔融體制得；高溫結構陶瓷、生物陶瓷等許多具有特殊功能的新94/1.氮化硅(Si3N4)是一種具有耐高溫等優(yōu)異性能的新型陶瓷。工業(yè)上可用下列方 C．上述反應中，N2是還原劑，SiO2是氧化2.(07年理 AC6H5ONa溶BNa2SiO3溶C通 CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去D足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶 95/裝置B中所盛的試劑為飽和NaHCO3溶液，其作用是除去混合氣體中的HCl裝置C中所盛的試劑是(填“NaCl”、“Na2CO3”或“Na2SiO3”)溶液，C中反應的離子方程式是Na2SiO3，Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3。鞏固練習－期中、期末試 D．硅是構成一些巖石和礦物的基本元2．(2013朝陽期中6)下列有關物質用途的說法，的是( A．二氧化硫常用來漂白紙 D．氧化鐵常用作紅色油漆和涂 關，下列說法的是 96/4．(201331)下列說法正確的是（C常用氫氟酸（HF） A．Ge和Si的單質都是半導體材料B．CH4，SiH4，GeH4的穩(wěn)定性依次減弱C．H2CO3，H2SiO3，H2GeO3的酸性依次增強D．只能形成97/（1）（2013二模三硅酸鎂（Mg2Si3O8?nH2O）與鹽酸反應的化學方程式為4HCl2MgCl2H4Si3O8nH2O某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，其中能和稀HNO3反應的FeCO3+2HCl=FeCl2↑+CO2↑+H2O和Al2O3+6HCl=2AlCl3↑+3H2O，過濾后得到的濾渣溶于氫氧化鈉溶液的方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O。SiO2SiO2+2C=高溫=Si+2CO↑，該反應不能說明碳的非金比硅強，請寫出一個能說明碳的非金屬性強于硅的化學方程式Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4↓或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。（2）900℃以上，H2SiHCl3發(fā)生反應：SiHCl3(gH2(g)?Si(s3HCl(g)ΔH＞0SiHCl3SiHCl398/ MTL、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對位置如右表；LR原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質是一種常見的半導MT（1）TS2-結構示意圖，元素W在周期表中位于第ⅦA族，M單質分（2）R是組成玻璃的元（用化學方程式表示）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2Ob.高溫下，L的單質能從RRL強于c．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強，則非金屬性W強于T工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下RW4RW4外的另一種產物可以用于工業(yè)冶煉鐵。RW4反應的化學方程式為2Cl2+SiO2+2C=高溫=SiCl4+2CO拓展提高－模擬、高考試 理綜·11)高溫