2020年高中化學(xué)新教材同步必修第二冊 第8章 第一節(jié) 第1課時　金屬礦物、海水資源的開發(fā)利用

第一節(jié)自然資源的開發(fā)利用第1課時金屬礦物、海水資源的開發(fā)利用[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.理解金屬冶煉的一般原理，掌握活潑性不同的金屬冶煉的一般方法，形成金屬冶煉方法知識模型，培養(yǎng)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”能力。2.了解海水的主要組成元素，了解海水資源及開發(fā)利用的主要方式，掌握從海水中提取溴的化學(xué)反應(yīng)原理及實驗方法，培養(yǎng)“宏觀辨識與變化觀念”。3.通過對金屬冶煉原理及海水資源綜合利用的認(rèn)識，培養(yǎng)“科學(xué)探究”精神，增強社會責(zé)任感。一、金屬礦物的開發(fā)利用1．金屬元素在自然界中的存在形態(tài)2．金屬冶煉的一般原理(1)基本原理：將金屬元素從其化合物中還原出來。(2)表示方法：Mn＋＋ne－=M。3．金屬冶煉的一般方法(1)依據(jù)：金屬活潑性不同，將其由化合態(tài)還原為游離態(tài)的難易程度不同。(2)寫出用下列方法冶煉金屬的化學(xué)方程式①熱分解法：加熱分解HgO：2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg＋O2↑加熱分解Ag2O：2Ag2Oeq\o(=,\s\up7(△))4Ag＋O2↑②熱還原法：H2還原CuO：CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O高爐煉鐵：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2鋁熱反應(yīng)：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3③電解法：冶煉鈉：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑冶煉鎂：MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑冶煉鋁：2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑④其他方式：濕法煉銅：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu火法煉銅：Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Cu＋SO24．合理開發(fā)和利用金屬礦物資源(1)提高金屬礦物的利用率。(2)開發(fā)環(huán)保高效的金屬冶煉方法。(3)防止金屬的腐蝕。(4)加強廢舊金屬的回收和再利用。(5)使用其他材料代替金屬材料。(1)所有金屬單質(zhì)必須通過化學(xué)反應(yīng)才能獲得(×)提示活潑性非常弱的金屬，如金、鉑等，在自然界中以單質(zhì)形式存在，可以通過物理方法獲得。(2)利用化合物冶煉金屬時，金屬元素一定發(fā)生還原反應(yīng)(√)提示金屬冶煉的本質(zhì)就是利用還原劑，將金屬從化合物中還原出來。(3)越活潑的金屬元素，人類利用的越晚(√)提示越活潑的金屬，其金屬陽離子氧化性越弱，越難被還原，因此利用的時間就越晚。(4)用熱還原法冶煉金屬時，可以用H2將Mg從化合物中還原出來(×)提示Mg是活潑金屬，其活潑性大于H2的活潑性，不能用熱還原法制備。(5)鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是用鋁將比鋁活潑性弱的金屬從其化合物中置換出來(√)提示鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，是利用金屬鋁的還原性把活潑性弱的金屬從其化合物中還原出來。1．利用鋁熱反應(yīng)可以在野外焊接大截面的鋼軌，其原理為2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe，某小組用如圖所示儀器及試劑探究鋁熱反應(yīng)。其實驗現(xiàn)象記錄如下：①劇烈反應(yīng)，火星四射。②放出大量的熱，紙漏斗下端被燒穿，有紅熱熔融物落入細沙上，冷卻后變?yōu)楹谏腆w。根據(jù)以上描述，回答以下問題：(1)鋁熱反應(yīng)需要高溫條件，是否還需要持續(xù)加熱？提示鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱可以維持反應(yīng)繼續(xù)進行，因此不需要持續(xù)加熱。(2)實驗中，鎂條、氯酸鉀的作用是什么？引發(fā)反應(yīng)的操作是什么？提示鎂條是引燃劑，氯酸鉀為助燃劑，點燃鎂條，促使氯酸鉀分解，釋放出氧氣，使鎂條更劇烈燃燒，單位時間內(nèi)放出更多熱量，從而引發(fā)Al和Fe2O3發(fā)生反應(yīng)。(3)蒸發(fā)皿中鋪少量細沙的作用是什么？提示一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止生成的熔融物濺出。(4)據(jù)反應(yīng)原理，F(xiàn)e2O3和Al的質(zhì)量比為多少最好？提示為保證Fe2O3和Al都反應(yīng)完全，兩者質(zhì)量比控制在3∶1為最好。[∶m(Al)＝160∶(2×27)≈3∶1]2．地球上的金屬資源是有限的，合理開發(fā)利用金屬資源尤為重要。下圖是從鋁土礦和廢舊鋁質(zhì)飲料罐獲取鋁的工藝流程：a.b.eq\x(廢舊鋁質(zhì)飲料罐)eq\o(→,\s\up7(高溫熔化),\s\do5(除雜))eq\x(液態(tài)鋁)→eq\x(鋁錠)資料卡片：1以鋁土礦為原料生產(chǎn)1kg鋁的資源及能耗鋁土礦：4kg煤：0.5kg燃料油：0.25kg純堿：0.5kg石灰：0.5kg氟化鈣：0.04kg焙燒碳素：0.6kg冰晶石：0.03kg電能能耗≥6.7×107J2以廢舊飲料罐生產(chǎn)1kg鋁消耗資源及能耗廢舊飲料罐1.01kg，電能能耗≤3.35×106J試從能源消耗和環(huán)境污染兩個角度分析加強廢舊金屬回收利用的重要性。提示用鋁土礦生產(chǎn)鋁，能耗高，資源消耗量大，在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢氣、廢液及廢渣，對大氣水體及土壤會產(chǎn)生很大污染；而用廢舊飲料罐生產(chǎn)鋁，能耗低，資源消耗量小，對環(huán)境污染很小，變廢為寶，既可以減少廢舊金屬對環(huán)境的污染還可以提高礦物有效利用率，是可持續(xù)發(fā)展的必然要求。1．工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬為()A．鎂B．鐵C．銅D．銀答案A解析鎂是活潑金屬，用熱還原法不能獲取，只能用電解熔融的氯化鎂來制取。2．已知一些金屬的發(fā)現(xiàn)和使用與其金屬活動性有著必然的聯(lián)系。據(jù)此推測，下列事件發(fā)生在鐵器時代之前的是()A．金屬鈉的使用 B．青銅器的大量使用C．海水提鎂 D．鋁熱法制鉻答案B解析鈉、鎂都是活潑金屬，工業(yè)制備常用電解法，鋁熱法制鉻是在高溫下用鋁作還原劑，將鉻從其化合物中置換出來，故A、C、D三項對應(yīng)的事件都是近現(xiàn)代發(fā)生的，銅性質(zhì)非常穩(wěn)定，易從化合物中提取出來，故青銅器的使用應(yīng)發(fā)生在鐵器時代之前。3．鋁能用于冶煉熔點高的金屬(如V、Cr、Mn等)，用到的鋁的性質(zhì)是()A．銀白色金屬B．熔、沸點相對較低C．導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能好D．還原性強，在反應(yīng)中釋放出大量的熱答案D解析鋁熱法冶煉金屬利用的是鋁的還原性強，在反應(yīng)中釋放大量的熱，在高溫下，將活潑性相對弱的金屬從其化合物中置換出來的性質(zhì)。4．下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是()A．K、Mg B．Fe、AlC．Fe、Cu D．Hg、Ag答案C解析K和Mg不能用H2或CO來還原其化合物制得，因活潑金屬單質(zhì)會和H2O或CO2反應(yīng)，A項錯誤；Al應(yīng)用電解法冶煉，B錯誤；Hg和Ag常用熱分解法冶煉，D錯誤。金屬冶煉方法與金屬活動性關(guān)系二、海水資源的開發(fā)利用1．海水水資源的開發(fā)利用(1)海洋約占地球表面積的71%，海水中水的儲量約占地球總水量的97%，約1.3×1018t。(2)海水水資源的利用①②海水的蒸餾a．主要儀器：A：冷凝管，B：蒸餾燒瓶，C：錐形瓶。b．冷凝水的流向：a口進，b口出。c．B中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸。2．海水化學(xué)資源的開發(fā)利用(1)海水中的化學(xué)元素(2)海水中提取物質(zhì)及綜合利用①氯堿工業(yè)：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑制鈉和氯氣：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑制鹽酸：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl制漂白劑(84)：2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O②用KBr制單質(zhì)溴：2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2③用MgCl2制Mg：MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑(1)海洋約占地球表面積的71%，因此地球不缺水，人類可以任意使用，不用節(jié)約(×)(2)海水淡化的方法中，蒸餾法成本最低(×)(3)海水中含量最多的兩種元素為Na元素和Cl元素(×)提示海水中含量最多的兩種元素為O和H元素。(4)可以通過電解飽和食鹽水的方式獲取金屬鈉和氯氣(×)提示電解飽和食鹽水可以獲取氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能生成金屬鈉。(5)從溴化鉀中獲取單質(zhì)溴發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(√)(6)除了從海水中獲取淡水和化學(xué)物質(zhì)外，其他就沒有什么價值了(×)提示除了從海水中獲取淡水和化學(xué)物質(zhì)，海水在能量方面也具有十分重要的戰(zhàn)略意義，如潮汐能、波浪能等新型能源的開發(fā)和利用等。溴及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上用一種叫“吹出法”的技術(shù)從海水中提取溴，其生產(chǎn)流程如下：(1)寫出①、③、④過程中反應(yīng)的離子方程式。提示①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－③SO2＋Br2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋4H＋④Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(2)過程②和④通入空氣、水蒸氣利用單質(zhì)溴的什么性質(zhì)？過程①獲取了游離態(tài)的溴，過程③又將其轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的溴，其目的是什么？提示Br2易揮發(fā)，利用空氣或水蒸氣可以將Br2從海水中吹出；將單質(zhì)溴再轉(zhuǎn)化為溴離子的目的是使Br－濃縮，提高Br2的提取效率。(3)過程⑤蒸餾過程中溫度控制在80～90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，原因是什么？提示溫度過高，水蒸氣揮發(fā)性增強，使溴的純度降低，溫度太低，溴的揮發(fā)性減小，導(dǎo)致溴單質(zhì)不能充分揮發(fā)。1．在海水資源的綜合利用中，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是()A．溴、碘單質(zhì) B．鈉、鎂單質(zhì)C．食鹽、淡水 D．燒堿、純堿答案C解析海水中氯、溴、碘、鎂、鋁都以化合態(tài)形式存在，若制取其單質(zhì)，必須經(jīng)過化學(xué)變化。從海水中提取食鹽和海水的淡化主要是將海水進行蒸發(fā)或蒸餾，是物理變化。而由飽和食鹽水制取燒堿需電解，為化學(xué)變化，故答案選C。2．我國歷來十分重視海水資源的綜合利用，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學(xué)變化C．海水中含有溴元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴單質(zhì)D．從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg答案D解析潮汐發(fā)電是將潮汐能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；因水的沸點較低，可用海水蒸發(fā)制海鹽，其過程是物理變化過程，故B錯誤；海水提溴的工藝主要步驟是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，需要加入氧化劑才能獲得單質(zhì)溴，故C錯誤；從海水中提取金屬鎂，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，將沉淀分離后再加入鹽酸變成MgCl2；之后經(jīng)過過濾、干燥，鎂是活潑金屬，MgCl2為離子化合物，電解MgCl2即可得到金屬鎂，故D正確。課時對點練A組基礎(chǔ)對點練題組一金屬冶煉的原理與方法1．有關(guān)金屬的冶煉原理，下列說法正確的是()A．肯定發(fā)生的是置換反應(yīng)B．肯定發(fā)生的是分解反應(yīng)C．肯定發(fā)生的是還原反應(yīng)D．只能用金屬作還原劑冶煉金屬答案C解析金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子生成金屬單質(zhì)，發(fā)生了還原反應(yīng)，即：Mn＋＋ne－=M，發(fā)生的反應(yīng)可能是置換反應(yīng)，如：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe，也可能是分解反應(yīng)，如MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑，也可能是其他類型反應(yīng)，如：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2。2．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于()A．金屬的化合價高低B．金屬的活動性強弱C．金屬的導(dǎo)電性強弱D．金屬在地殼中的含量多少答案B解析金屬開發(fā)利用的先后順序與金屬冶煉的難易程度有關(guān)，而金屬冶煉的難易程度取決于金屬的活動性強弱。3．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A．用膽礬煉銅 B．用鐵礦石煉鐵C．燒結(jié)黏土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針答案D解析膽礬為CuSO4·5H2O，冶煉得到Cu的過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；鐵礦石的主要成分為鐵的化合物，煉鐵也需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；燒制陶瓷過程中發(fā)生復(fù)雜的物理和化學(xué)變化，C項錯誤；打磨磁石制指南針的過程中沒有化學(xué)變化，D項正確。4．在冶金工業(yè)上，均不能用通常的化學(xué)還原劑制得的一組是()A．Na、Ca、Mg、Al、KB．Na、K、Zn、Fe、HgC．Zn、Fe、Cu、Ag、SnD．Mg、Al、Zn、Fe、Pb答案A解析A項中的金屬均為活潑金屬，通常用電解法冶煉。5．化學(xué)學(xué)科的發(fā)展對人類文明進步起到了極為重要的作用。下列認(rèn)識正確的是()A．人類對金、銀、銅、鐵、鋁的認(rèn)識與其在自然界的分布無關(guān)B．人類解決吃、穿、住、行最有效的方法就是大力開發(fā)石油及其產(chǎn)品C．工業(yè)上可用電解熔融態(tài)的MgCl2、AlCl3來制備Mg、AlD．工業(yè)上可用空氣、Cu、稀硫酸來制備CuSO4答案D解析選項A，人類對金屬的認(rèn)識與其在自然界中的分布有著密切的關(guān)系；選項B，石油是不可再生資源，總有一天，石油會消耗殆盡，它不是解決人類吃、穿、住、行最有效的方法；選項C，AlCl3是共價化合物，電解熔融AlCl3得不到Al；選項D，將銅粉放在稀硫酸中，不斷通入空氣，加熱即可生成CuSO4。題組二鋁熱反應(yīng)與特殊金屬的冶煉方法6．金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是()A．電解法 B．熱還原法C．熱分解法 D．鋁熱法答案A解析可以根據(jù)金屬活動性與金屬冶煉方法之間的聯(lián)系來判斷，鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，應(yīng)該與鈉、鎂的冶煉方法相同，用電解法才能得到金屬鋰。7．鋁用來焊接鋼軌是利用()A．鋁與氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的保護層B．鋁是熱的良導(dǎo)體C．鋁是強還原劑，鋁熱反應(yīng)放熱D．鋁合金強度大答案C解析鋁是強還原劑，鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可達到很高的溫度，生成了Al2O3和液態(tài)鐵，從而將鋼軌焊接在一起。題組三海水資源的利用、海水提溴8．若將海水淡化作飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是()A．加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化B．利用太陽能使海水蒸餾淡化C．利用電滲析法可以獲取淡化的飲用水D．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含離子答案A解析明礬在溶液中能生成膠體，不能與鹽(MgCl2等)反應(yīng)，不能使海水中的鹽分沉淀而淡化，故A錯誤；太陽能提供水蒸氣需要的能量，則利用太陽能使海水蒸餾淡化，故B正確；利用電滲析法可以除去海水中的某些陽離子(Mg2＋、Na＋、K＋)和陰離子(Cl－、SOeq\o\al(2－,4))從而獲取淡化的飲用水，故C正確；通過離子交換樹脂，使某些離子被選擇吸收，而達到海水淡化的目的，故D正確。9．利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是()A．若提取1molBr2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的Cl2B．工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂C．富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D．工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去答案D解析因需要兩次氧化溴離子，若提取1molBr2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的Cl2，A正確；金屬鎂在工業(yè)上利用電解熔融MgCl2冶煉，B正確；富集溴元素過程中，利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)使用空氣吹出法，C正確；鹵素單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)，故除去氯氣的同時溴也反應(yīng)了，D錯誤。10．海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學(xué)資源。從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。根據(jù)上述流程圖回答下列問題：(1)海水淡化處理的方法有蒸餾法、冷凍法、________。(寫出1種即可)(2)寫出反應(yīng)①化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2氣體發(fā)生反應(yīng)②，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________NA。(4)反應(yīng)③中硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_______________________________________________________________________________________________________。(5)過程③到過程⑤的變化為“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是__________________。(6)寫出過程④和過程⑤相應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________。答案(1)離子交換法(或電滲析法或反滲析法)(2)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3)1(4)酸化可抑制氯氣、溴與水反應(yīng)(5)富集溴(6)Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－B組綜合強化練1．下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是()A．2Ag2Oeq\o(=,\s\up7(△))4Ag＋O2↑B．2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑C．2MgOeq\o(=,\s\up7(電解))2Mg＋O2↑D．4CO＋Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe＋4CO2答案C解析金屬冶煉常用電解法、熱還原法、熱分解法，K～Al常用電解法冶煉，Zn～Cu常用熱還原法冶煉，Cu以后的金屬常用熱分解法冶煉，冶煉銀，常用氧化銀的分解，符合實際，故A錯誤；電解氧化鋁冶煉鋁單質(zhì)，符合實際，故B錯誤；工業(yè)常電解氯化鎂冶煉鎂，因為氧化鎂的熔點高，熔化時需要消耗大量的能量，因此電解氧化鎂冶煉金屬鎂，不符合實際，故C正確；冶煉鐵，用熱還原法，符合實際，故D錯誤。2．(2018·河南周口高一期末)據(jù)《天工開物》記載，我國古代以米爐甘石(主要成分是ZnCO3)來升煉倭鉛(即鋅)，其原理如圖2。已知鋅的熔點為420℃、沸點為906℃。則下列說法不正確的是()A．升煉倭鉛過程包含氧化還原反應(yīng)B．“鋅火”是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣中燃燒形成的C．“泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化D．冶煉時鋅變?yōu)檎魵庠诙凳依淠秊楣腆w答案D解析“升煉倭鉛”的反應(yīng)：ZnCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2↑＋ZnO、CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO、ZnO＋COeq\o(=,\s\up7(高溫))Zn(g)＋CO2，有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)以上分析知CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO、ZnO＋COeq\o(=,\s\up7(高溫))Zn(g)＋CO2為氧化還原反應(yīng)，A正確；“鋅火”是未反應(yīng)完的CO和Zn蒸氣從“兜室”逸出燃燒形成的，B正確；Zn易被空氣氧化，為防止Zn被氧化而用“泥封”的方法隔絕空氣，C正確；反應(yīng)區(qū)溫度達到1100～1300℃時，Zn變?yōu)檎魵馀c雜質(zhì)分離，在“兜室”冷凝為液體流出(冷凝區(qū)溫度高于Zn的熔點)，D錯誤。3．氫氣可用于冶煉金屬，工業(yè)冶煉鉬的反應(yīng)為3H2＋MoO3eq\o(=,\s\up7(高溫))Mo＋3H2O，該反應(yīng)的還原劑是()A．H2 B．MoO3C．Mo D．H2O答案A解析在反應(yīng)3H2＋MoO3eq\o(=,\s\up7(高溫))Mo＋3H2O中，氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于還原劑，而MoO3屬于氧化劑，A正確。4．金屬K與Na金屬性相近，用K與鈉鹽共熔時，很難將Na從混合物中分離。若調(diào)整溫度到一定程度，則可用Na與KCl反應(yīng)制取金屬K。已知四種物質(zhì)的熔、沸點如下：KNaKClNaCl熔點/℃63.6597.8770801沸點/℃774882.91500(升華)1431根據(jù)平衡移動原理可推知，用Na與KCl反應(yīng)制K的適宜溫度是()A．97.8～770℃ B．770～774℃C．774～882.9℃ D．1413～1500℃答案C解析在金屬活動性順序表中，Na排在K的后面，似乎不能從K的熔融鹽中置換出K。但將Na與KCl共熔，其共熔體中Na＋、K＋、Cl－和e－自由移動，如果繼續(xù)加熱，則Na、K、NaCl和KCl先沸騰者先逸出。工業(yè)上，就是采用這種原理用Na還原K的，因為K的沸點比Na、NaCl、KCl的沸點都低，且低于NaCl的熔點。5．水資源非常重要，海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽)，其方法較多，如反滲析法、水合物法、電滲析法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進行海水淡化的是()A．過濾法 B．蒸餾法C．分液法 D．萃取法答案B解析海水淡化就是將海水中的可溶性雜質(zhì)除去的過程。蒸餾法可把水從海水中分離出來，得到蒸餾水，即海水淡化。6．(2018·杭州二中期中)從淡化海水中提取溴的流程如下：eq\x(淡化海水)eq\o(→,\s\up7(通入Cl2),\s\do5(Ⅰ))eq\x(低濃度Br2)eq\o(→,\s\up7(通入空氣吹出Br2),\s\do5(用X吸收Ⅱ))eq\x(含Br－等的溶液)eq\o(→,\s\up7(通入Cl2),\s\do5(Ⅲ))eq\x(Br2的濃溶液)eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(Ⅳ))eq\x(液溴)下列有關(guān)說法不正確的是()A．X試劑可用SO2飽和溶液B．步驟Ⅲ發(fā)生的離子反應(yīng)為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工業(yè)上每獲得1molBr2，至少需要消耗Cl222.4LD．步驟Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸餾答案C解析SO2可以和具有氧化性的溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以用SO2飽和溶液來吸收溴單質(zhì)，A項正確；氯氣具有氧化性，可將溴離子氧化為溴單質(zhì)，即2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，B項正確；根據(jù)離子方程式2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2可知，每獲得1molBr2，步驟Ⅰ和步驟Ⅲ至少共需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl244.8L，C項錯誤；從溴水中提取溴涉及的操作有萃取、分液和蒸餾，D項正確。7．鈦是一種活潑金屬，具有密度小、熔點高、可塑性強、機械強度高等性能。工業(yè)上常用硫酸分解鐵鈦礦石來制備二氧化鈦，用以冶煉鈦，主要有以下五個反應(yīng)：①FeTiO3＋2H2SO4=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O②TiOSO4＋2H2O=H2TiO3↓＋H2SO4③H2TiO3eq\o(=,\s\up7(△))TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))TiCl4＋2CO⑤TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(△))2MgCl2＋Ti(1)針對以上五個反應(yīng)，下列敘述錯誤的是________(填字母，下同)。A．反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)②生成了兩種酸C．反應(yīng)④中的TiO2是氧化劑D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂比金屬鈦的還原性強(