新教材必修二丨高中新教材學(xué)案導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)全冊(cè)

第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)S、SO2、SO3學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過分析硫的原子結(jié)構(gòu),推斷硫元素可能的化學(xué)性質(zhì)并進(jìn)行證實(shí),理解物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)之間的關(guān)系。2.結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究,了解二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),能說(shuō)出二氧化硫的主要用途。3.通過二氧化硫與水、氧氣反應(yīng)的學(xué)習(xí),初步理解可逆反應(yīng)的定義。重、難點(diǎn)1.理解物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)之間的關(guān)系。2.理解可逆反應(yīng)的定義。課堂探究學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)學(xué)習(xí)過程提升素養(yǎng)一、硫元素在自然界中的存在狀態(tài)閱讀教材并思考下列問題:【問題1-1】硫元素在自然界中的存在形式有哪些?【問題1-2】常見的含硫物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)有哪些?為什么?研究物質(zhì)性質(zhì)的視角:。

二、硫【問題2-1】試管內(nèi)壁上有硫附著時(shí)應(yīng)如何洗滌?1.硫的物理性質(zhì)有哪些?2.硫的化學(xué)性質(zhì)有哪些?【問題2-2】對(duì)比硫和氯氣與變價(jià)金屬的反應(yīng),可得出什么結(jié)論?研究物質(zhì)性質(zhì)的一般方法:。

三、二氧化硫的性質(zhì)【問題3-1】能否用澄清石灰水鑒別CO2和SO2?為什么?1.二氧化硫的物理性質(zhì)有哪些?2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(1)物質(zhì)類別——的通性。

(2)元素價(jià)態(tài):既有,又有。

(3)特性:性。

【問題3-2】什么是可逆反應(yīng)?有何特點(diǎn)?【問題3-3】二氧化硫漂白的特點(diǎn)是什么?SO2的基本性質(zhì)及可逆反應(yīng)的定義和特點(diǎn)。續(xù)表學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)學(xué)習(xí)過程提升素養(yǎng)三、二氧化硫的性質(zhì)【練習(xí)】1.若將SO2通入紫色石蕊溶液中,會(huì)不會(huì)出現(xiàn)褪色現(xiàn)象?2.將SO2通入BaCl2溶液中,會(huì)有沉淀生成嗎?若是Ba(OH)2溶液,有沒有沉淀產(chǎn)生呢?3.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)用如圖裝置通入SO2氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)請(qǐng)?zhí)畛浔碇锌崭?管中棉花的位置①②③④棉花浸取試劑石蕊溶液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象褪色淺黃色體現(xiàn)SO2的性質(zhì)酸性氧化物漂白性氧化性(2)寫出③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

四、二氧化硫性質(zhì)的應(yīng)用1.物質(zhì)檢驗(yàn)——物質(zhì)的特性。【問題4-1】如何檢驗(yàn)一瓶褪了色的品紅溶液是否通入了SO2氣體?2.物質(zhì)鑒別——物質(zhì)性質(zhì)的差別,出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象?！締栴}4-2】如何鑒別CO2與SO2?簡(jiǎn)述方法原理。3.除雜?！締栴}4-3】如何除去CO2中的SO2?4.生產(chǎn)、生活中的用途。(1)漂白紙漿、毛、絲等。(2)用于殺菌消毒(如葡萄酒中)。(3)作食品添加劑(有使用范圍、最大使用量)?！揪毩?xí)】如何利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置證明某混合氣體中既有二氧化碳又有二氧化硫?通過問題探究得出SO2的性質(zhì)的應(yīng)用及在生產(chǎn)、生活中的用途。續(xù)表學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)學(xué)習(xí)過程提升素養(yǎng)五、三氧化硫的性質(zhì)三氧化硫的化學(xué)性質(zhì):。

課堂總結(jié)核心素養(yǎng)專練1.洗滌試管內(nèi)壁上附著的硫黃,可選用的方法是()A.用CS2洗滌 B.通入H2加熱C.加熱試管使硫熔化 D.用酒精洗滌2.下列說(shuō)法不正確的是()①硫是一種黃色的能溶于水的晶體②火山噴出物中含有大量含硫化合物③硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫④硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫A.①② B.②③ C.③④ D.①④3.下列說(shuō)法不正確的是()A.在自然界中有游離態(tài)的硫存在B.試管內(nèi)壁的硫粉可以用熱的堿液除去C.硫與金屬反應(yīng),生成低價(jià)態(tài)的金屬化合物D.硫的氧化性比氯氣的強(qiáng)4.下列關(guān)于SO2和SO3的敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,都是無(wú)色氣體,都易溶于水B.都是酸性氧化物,其水溶液都是強(qiáng)酸溶液C.都可使品紅溶液褪色,加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn)D.都能與堿溶液反應(yīng)5.當(dāng)我們查看葡萄酒標(biāo)簽上的成分信息時(shí),常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2。下列關(guān)于SO2的說(shuō)法正確的是()A.SO2屬于非法添加劑,不該添加到葡萄酒中B.SO2具有還原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)C.SO2具有還原性,不能用濃硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了它的漂白性6.下列有關(guān)SO2的說(shuō)法正確的是()A.SO2和SO3均是酸性氧化物B.SO2的漂白原理和氯氣的漂白原理相同C.在SO2+2H2S3S+2H2O反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D.把某氣體通入澄清的石灰水中,石灰水變渾濁,該氣體一定是SO27.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()實(shí)驗(yàn)A無(wú)色無(wú)色無(wú)現(xiàn)象無(wú)色溶液B紅色無(wú)色白色沉淀白色沉淀C紅色無(wú)色無(wú)色溶液白色沉淀D無(wú)色無(wú)色無(wú)色溶液無(wú)色溶液8.將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液,其結(jié)果是()A.兩種氣體都被吸收,并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO4沉淀,SO2通入溶液中無(wú)沉淀生成C.生成BaSO4和BaSO3沉淀D.只生成BaSO3沉淀,SO3從溶液中逸出9.已知:Na2SO3固體與硫酸可發(fā)生反應(yīng):Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:(1)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊溶液,證明SO2是氣體。

(2)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為品紅溶液,證明SO2有性。

(3)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,證明SO2有性。

(4)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,證明SO2有性。

參考答案課堂探究一、硫元素在自然界中的存在狀態(tài)【問題1-1】硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)的形式存在?！締栴}1-2】+4、+6價(jià)。硫元素是非金屬元素中失電子能力相對(duì)較強(qiáng)的,所以在富含氧氣的地表附近找到的含硫化合物中,硫元素常為+4價(jià)或+6價(jià),而氧元素為-2價(jià)?！咎嵘仞B(yǎng)】物質(zhì)類別:氫化物——單質(zhì)——氧化物——含氧酸——鹽二、硫【問題2-1】用二硫化碳或熱的氫氧化鈉溶液洗滌。1.硫(俗稱硫黃)是一種黃色晶體,質(zhì)脆,易研成粉末。硫難溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳(CS2)。2.S+FeFeS硫化亞鐵S+2CuCuS+H2H2S+O2SO23S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O【問題2-2】硫和變價(jià)金屬反應(yīng)得到低價(jià)態(tài)硫化物,硫的非金屬性比氯氣的弱?！咎嵘仞B(yǎng)】組成、結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——應(yīng)用(檢驗(yàn)、鑒別、除雜、用途、制備、保存)三、二氧化硫的性質(zhì)【問題3-1】不能,CO2和SO2都是酸性氧化物,和澄清石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象相同。1.SO2的物理性質(zhì):無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣的大,易溶于水(1體積水可溶解40體積SO2)。2.(1)酸性氧化物(2)氧化性還原性(3)漂白【問題3-2】相同條件下,反應(yīng)正向、逆向同時(shí)進(jìn)行。【問題3-3】化合漂白不穩(wěn)定,受熱復(fù)原?！揪毩?xí)】1.不會(huì),SO2不能漂白紫色石蕊溶液。2.沒有;有。3.(1)變紅褪色還原性(2)SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI四、二氧化硫性質(zhì)的應(yīng)用【問題4-1】加熱,若顏色能復(fù)原,則是通了二氧化硫?！締栴}4-2】(1)物理方法:聞氣味,有刺激性氣味的是SO2。(2)化學(xué)方法:①通入H2S溶液后,能使溶液變渾濁的原氣體是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。②通入溴水、氯水或酸性KMnO4溶液后,能使它們褪色的原氣體是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。③通入品紅溶液,能使品紅溶液褪色,加熱褪色后的溶液,顏色又復(fù)原的原氣體是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。【問題4-3】將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液或酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶中?！揪毩?xí)】①處品紅溶液褪色,說(shuō)明有二氧化硫;③處品紅溶液不褪色,且④處澄清石灰水變混濁,說(shuō)明有二氧化碳。五、三氧化硫的性質(zhì)SO3+H2OH2SO4(劇烈,工業(yè)制硫酸)SO3+CaOCaSO4SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O核心素養(yǎng)專練1.A硫黃易溶于CS2,故可用CS2洗滌試管內(nèi)壁上附著的硫黃。2.D硫是一種難溶于水的黃色晶體;硫不論在空氣中還是純氧中,燃燒的產(chǎn)物都是SO2。3.D游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里,A正確;S可以與熱的堿液反應(yīng),B正確;硫的氧化性較弱,與變價(jià)金屬化合時(shí),只能生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物,如S與Fe、Cu反應(yīng),生成FeS、Cu2S,氯氣的氧化性較強(qiáng),Cl2與Fe、Cu反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬化合物FeCl3、CuCl2,C正確,D錯(cuò)誤。4.D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3是固體,A錯(cuò)誤;SO2溶于水生成H2SO3,其為弱酸,B錯(cuò)誤;SO2能使品紅溶液褪色,加熱時(shí)紅色再現(xiàn),SO3則不能,C錯(cuò)誤;SO2和SO3都是酸性氧化物,都能與堿反應(yīng),D正確。5.B葡萄酒中的適量二氧化硫可以起到防腐、殺菌、抗氧化的作用,適量的二氧化硫?qū)θ梭w是無(wú)害的,可以添加到葡萄酒中,A錯(cuò)誤;因?yàn)槎趸蛑辛蛟貫?4價(jià),有還原性,可以抗氧化,B正確;二氧化硫和硫酸中硫元素是相鄰價(jià)態(tài),不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),能用濃硫酸干燥SO2,C錯(cuò)誤;二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,不是漂白性,D錯(cuò)誤。6.ASO2和SO3都可以和堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和H2O,都是酸性氧化物,A正確;SO2與有機(jī)色素化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),而Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性,將有機(jī)色素氧化為無(wú)色物質(zhì),故兩者的漂白原理不同,B錯(cuò)誤;C項(xiàng)反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1,C錯(cuò)誤;能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2,D錯(cuò)誤。7.BSO2水溶液顯酸性,加入石蕊溶液中,石蕊溶液變紅色;加入品紅溶液中,品紅溶液褪色;加入Ba(NO3)2溶液中,H2SO3被NO3-氧化成SO42?,與Ba2+結(jié)合生成BaSO4白色沉淀;加入NaOH和BaCl2混合液中,H2SO3和NaOH生成Na2SO3,Na2SO3與BaCl8.BSO3+H2OH2SO4、H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl;但SO2與BaCl2溶液不反應(yīng),故選B。9.答案:(1)變紅酸性(2)褪色漂白(3)溶液變渾濁(或生成黃色沉淀)氧化(4)溶液紫色褪去還原解析:二氧化硫具有酸性氧化物的通性和漂白性,其中硫元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài),既具有氧化性,又具有還原性。

第一節(jié)硫及其化合物第2課時(shí)H2SO4的性質(zhì)、用途及SO42?學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握濃硫酸的特性(吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性)。2.硫酸根離子的檢驗(yàn)。重、難點(diǎn)濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。課堂探究學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)學(xué)習(xí)過程提升素養(yǎng)一、稀硫酸【思考與交流】稀硫酸具有的酸的通性有哪些?【練習(xí)】書寫下列離子方程式:(1)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):。

(2)硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng):。

(3)碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng):。

(4)碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng):。

(5)氧化鈉與稀硫酸反應(yīng):。

(6)氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng):。

稀硫酸的電離方程式:

。

二、濃硫酸【思考與交流】1.濃硫酸的物理性質(zhì)有哪些?2.如何稀釋濃硫酸?【討論】現(xiàn)有濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(無(wú)標(biāo)簽,試劑瓶大小一樣,酸溶液的體積相同),不用化學(xué)方法怎樣鑒別?依據(jù)是什么?1.吸水性【實(shí)驗(yàn)與探究1】在試管中放入少量膽礬,再加入少量濃硫酸?，F(xiàn)象:。

結(jié)論:。

【思考與交流】濃硫酸吸收,直接與水分子結(jié)合。

用途:,如可以干燥H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。

注意:不能干燥:。

2.脫水性脫水性是指濃硫酸能把有機(jī)化合物中的氫、氧原子按2∶1(H2O)的個(gè)數(shù)比脫去?！緦?shí)驗(yàn)與探究2】現(xiàn)象:。

化學(xué)方程式:。

3.氧化性(1)與不活潑金屬反應(yīng)在銅與濃硫酸的反應(yīng)中,若銅過量,硫酸能否完全反應(yīng)?為什么?【思考與交流】銅分別和濃、稀硫酸反應(yīng)的比較:反應(yīng)物條件現(xiàn)象結(jié)論銅和稀硫酸不加熱加熱銅和濃硫酸不加熱加熱1.建立研究物質(zhì)物理性質(zhì)的思維模型。2.分析現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)本質(zhì)。3.培養(yǎng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。4.體會(huì)用量不同,可能會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生變化。續(xù)表學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)學(xué)習(xí)過程提升素養(yǎng)二、濃硫酸(2)與活潑金屬反應(yīng)①常溫下,使鐵和鋁等發(fā)生鈍化。②受熱時(shí),能與絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)。【思考】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,稀硫酸是否有氧化性?如果有,其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同?(3)與某些非金屬反應(yīng)木炭與濃硫酸反應(yīng)過程中,氣態(tài)的CO2、SO2從木炭的空隙中沖出,導(dǎo)致了木炭?jī)?nèi)形成無(wú)數(shù)個(gè)分布不均的孔洞,使木炭呈多孔蓬松狀。如何用實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物?【練習(xí)】下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)?(1)濃硫酸滴在木條上,過一會(huì)兒,木條變黑:。

(2)敞口放置濃硫酸時(shí),質(zhì)量增加:。

(3)鋅粒投入稀硫酸中,有氣體產(chǎn)生:。

(4)把銅片放入濃硫酸里加熱,有氣體產(chǎn)生:。

(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體:。

(6)濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體:。

(7)利用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體:。

三、硫酸根離子的檢驗(yàn)步驟:取少量待測(cè)液于試管中,先加酸化,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入溶液,如有生成,則說(shuō)明原溶液中有SO4【思考與交流】1.如果先加入BaCl2溶液,再加入鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,能不能說(shuō)明溶液中存在SO42.能不能將鹽酸改為硝酸?3.能不能將BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液?掌握離子檢驗(yàn)的一般思路和步驟。四、硫酸的用途硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一,故素有“化學(xué)工業(yè)之母”之稱。【思考與交流】硫酸的用途有哪些?課堂總結(jié)核心素養(yǎng)專練1.向鹽酸中加入濃硫酸時(shí),會(huì)有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是()A.濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸具有吸水性C.鹽酸具有揮發(fā)性D.氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小2.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列說(shuō)法不合理的是()A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制生成SO2的量B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色3.下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,原物質(zhì)中一定有CaCO3B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SOC.加入稀鹽酸后,再加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液一定有Cl-D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+4.有一包白色粉末狀混合物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①將混合物溶于水,得到無(wú)色透明溶液。②取少量上述溶液兩份,其中一份加入BaCl2溶液,立即產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解;向另一份中加入NaOH溶液,也產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答:(1)原混合物中肯定沒有。

(2)原混合物中肯定有。

(3)不能確定是否含有。

參考答案課堂探究一、稀硫酸【思考與交流】(1)與酸堿指示劑反應(yīng);(2)與活潑金屬反應(yīng);(3)與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水;(4)與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸;(5)與堿反應(yīng),生成鹽和水?！揪毩?xí)】(1)2H++2OH-+Ba2++SO42?2H2O+BaSO4(2)H++OH-H2O(3)HCO3-+OH-H2O+C(4)4HCO3-+H+H2O+CO2(5)Na2O+2H+H2O+2Na+(6)Cu(OH)2+2H+2H2O+Cu2+【提升素養(yǎng)】H2SO42H++SO4二、濃硫酸【思考與交流】1.濃硫酸是一種無(wú)色、油狀液體,難揮發(fā),易溶于水。常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,沸點(diǎn)為338℃,密度為1.84g·cm-3。2.將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁緩慢地注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。將濃硫酸與其他低密度的液體混合時(shí),方法與濃硫酸在水中的溶解方法相同?！居懻摗?1)提起試劑瓶掂量,重者為濃硫酸,因?yàn)闈饬蛩岬拿芏缺葷恹}酸的大。(2)拿起試劑瓶搖晃、觀察,呈黏稠油狀者為濃硫酸,因?yàn)闈饬蛩崾且环N黏稠油狀液體。(3)打開瓶塞觀察,瓶口無(wú)酸霧者是濃硫酸,因?yàn)闈饬蛩岬姆悬c(diǎn)高、難揮發(fā)?！緦?shí)驗(yàn)與探究1】固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?溶液仍為無(wú)色濃硫酸有吸水性【思考與交流】物質(zhì)中本來(lái)就有的水可以作干燥劑NH3、H2S、HBr、HI【實(shí)驗(yàn)與探究2】蔗糖變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀的黑色物質(zhì),并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生C12H22O1112C+11H2O、C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O3.(1)不能完全反應(yīng),因?yàn)殡S著硫酸的消耗和水的生成,硫酸的濃度逐漸變小,導(dǎo)致無(wú)法與銅繼續(xù)反應(yīng)。【思考與交流】(倒數(shù)第二列)無(wú)變化無(wú)變化無(wú)變化有使品紅溶液褪色的氣體產(chǎn)生,溶液變藍(lán)(倒數(shù)第一列)常溫下銅和稀硫酸不反應(yīng)加熱時(shí)銅和濃硫酸也不反應(yīng)常溫下銅和濃硫酸不反應(yīng)加熱時(shí),銅和濃硫酸反應(yīng),生成SO2和可溶性銅鹽(2)【思考】稀硫酸:弱氧化性(由H+體現(xiàn))——與物質(zhì)反應(yīng)生成的氣體是H2;濃硫酸:強(qiáng)氧化性(由S體現(xiàn))——與物質(zhì)反應(yīng)生成的氣體是SO2。(3)【練習(xí)】(1)脫水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和強(qiáng)氧化性(5)難揮發(fā)性(6)強(qiáng)氧化性(7)強(qiáng)酸性三、硫酸根離子的檢驗(yàn)稀鹽酸BaCl2白色沉淀【思考與交流】1.不能,可能有銀離子。2.不能,硝酸能把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,干擾實(shí)驗(yàn)。3.不能,因?yàn)槿芤褐写嬖贖+和NO3-,相當(dāng)于加入硝酸,可將SO32?四、硫酸的用途【思考與交流】①高沸點(diǎn)——制取揮發(fā)性酸。②吸水性——作干燥劑。③脫水性——作催化劑。④酸性——除去金屬表面的氧化物、制取硫酸鹽、制化肥。⑤強(qiáng)氧化性——制炸藥。核心素養(yǎng)專練1.A濃硫酸具有吸水性,且溶于水時(shí)放出熱量,使鹽酸揮發(fā),和濃硫酸的脫水性無(wú)關(guān)。2.D上下移動(dòng)銅絲可以使銅絲與濃硫酸分離與接觸,從而控制反應(yīng)生成SO2的量,A正確;SO2可使品紅溶液褪色,B正確;SO2有毒,可用NaOH溶液吸收處理,C正確;反應(yīng)液中H2SO4的濃度較高,不能向①中加水,應(yīng)將①中溶液沿器壁慢慢加入水中,D錯(cuò)誤。3.DA項(xiàng),能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)有很多,如Na2CO3、KHCO3等,錯(cuò)誤;B項(xiàng),原溶液也可能含Ag+,錯(cuò)誤;C項(xiàng),加入鹽酸就引入了Cl-,錯(cuò)誤;D項(xiàng),也可能含Ca2+,正確。4.答案:(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3(2)Na2SO4、MgCl2(3)解析:根據(jù)實(shí)驗(yàn)①混合物溶于水得無(wú)色溶液,可推斷原白色粉末中肯定沒有CuSO4和CaCO3(因?yàn)镃uSO4溶液顯藍(lán)色,CaCO3難溶于水)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)②,向一份溶液中加入BaCl2溶液,立即產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解,可推斷原白色粉末中肯定有Na2SO4,肯定沒有Na2CO3(因?yàn)锽aSO4和BaCO3都是白色沉淀,但BaCO3溶于稀硝酸)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)②,向另一份溶液中加入NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,可推斷原混合物中含有MgCl2[因?yàn)镸g(OH)2是白色沉淀]。對(duì)于NaCl,題目中沒有進(jìn)一步用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn),因此不能確定原混合物中是否含有NaCl。

第一節(jié)硫及其化合物第2課時(shí)H2SO4的性質(zhì)、用途及SO42?學(xué)習(xí)目標(biāo)1.從物質(zhì)分類的角度認(rèn)識(shí)稀硫酸的性質(zhì)。2.通過實(shí)驗(yàn)探究了解濃硫酸的特性,分析濃硫酸與稀硫酸氧化性的不同,培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。3.通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)硫酸根離子來(lái)提升學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。重、難點(diǎn)濃硫酸的性質(zhì)、硫酸根離子的檢驗(yàn)。課堂探究學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)學(xué)習(xí)過程提升素養(yǎng)每課一題SO2通入下列溶液中有無(wú)沉淀產(chǎn)生?為什么?(1)BaCl2溶液:。

(2)Ba(OH)2溶液:。

(3)Ba(NO3)2溶液:。

歸納1:

。

一、稀硫酸思考下列問題:【問題1-1】稀硫酸有哪些性質(zhì)?【問題1-2】稀硫酸體現(xiàn)這些性質(zhì)的本質(zhì)原因是什么?【問題1-3】硫酸的構(gòu)成微粒是什么?歸納2:

。

二、濃硫酸【問題2-1】濃硫酸的物理性質(zhì)有哪些?【思考與交流】1.如何稀釋濃硫酸?2.現(xiàn)有濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(無(wú)標(biāo)簽,試劑瓶大小一樣,酸溶液的體積相同),不用化學(xué)方法怎樣鑒別?根據(jù)是什么?【問題2-2】除去CO2中混有的水蒸氣常用的液體試劑是什么?【問題2-3】上述操作體現(xiàn)了該試劑什么性質(zhì)?有什么用途?思考下列問題:【問題2-4】你看到了什么現(xiàn)象?黑色物質(zhì)是什么?反應(yīng)化學(xué)方程式如何書寫?體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)?【問題2-5】濃硫酸的吸水性和脫水性有何不同?【問題2-6】整個(gè)過程中熱量如何變化?為什么?【問題2-7】為什么體積會(huì)膨脹?化學(xué)方程式如何書寫?體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)?稀硫酸有無(wú)氧化性?有何不同?【問題2-8】木炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)有何順序?【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】設(shè)計(jì)并組裝驗(yàn)證產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。結(jié)合教材實(shí)驗(yàn)【5-3】回答問題?！締栴}2-9】有什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?反應(yīng)的化學(xué)方程式如何書寫?體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)?加入過量的銅,硫酸是否會(huì)完全反應(yīng)?為什么?【總結(jié)】閱讀教材,總結(jié)濃硫酸與Al、Fe等活潑金屬的反應(yīng)。1.研究物質(zhì)物理性質(zhì)的思路:。

2.歸納3:。

3.分析現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)本質(zhì)。4.體會(huì)用量不同,可能會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)性質(zhì)發(fā)生變化。續(xù)表學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)學(xué)習(xí)過程提升素養(yǎng)二、濃硫酸【練習(xí)】下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)?(1)濃硫酸滴在木條上,過一會(huì)兒,木條變黑。(2)敞口放置濃硫酸時(shí),質(zhì)量增加。(3)鋅粒投入稀硫酸中,有氣體產(chǎn)生。(4)把銅片放入濃硫酸里加熱,有氣體產(chǎn)生。(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。(6)濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。(7)利用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。三、硫酸根離子的檢驗(yàn)【步驟】取少量待測(cè)液于試管中,先加酸化,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入溶液,如有生成,則說(shuō)明原溶液中有SO4【問題3-1】如果先加入BaCl2溶液,再加入鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,能不能說(shuō)明溶液中存在SO4【問題3-2】能不能將鹽酸改為硝酸?【問題3-3】能不能將BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液?離子檢驗(yàn)的一般思路和步驟:。

四、硫酸的用途硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一,故素有“化學(xué)工業(yè)之母”之稱。核心素養(yǎng)專練1.下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是()A.稀硫酸具有強(qiáng)氧化性B.濃硫酸敞口放置在空氣中濃度會(huì)變小C.稀硫酸能使蔗糖脫水D.SO2溶于水,可得到稀硫酸2.下列敘述正確的是()A.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O,在此反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)了其酸性C.把足量銅粉投入含2molH2SO4的濃硫酸中,反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為22.4LD.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸,是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性使其鈍化3.下列反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)酸性的是()①2NaCl(固)+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑②C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O③Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O④2FeO+4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2OA.①② B.③④ C.①③ D.②④4.(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)試用下列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是→→→(填裝置的編號(hào))。

編號(hào)①②③④裝置(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是,B瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是。

(4)裝置②中所加的固體藥品是,可確定的產(chǎn)物是,確定裝置②在整套裝置中位置的理由是。

(5)裝置③中所盛溶液是,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是。

參考答案課堂探究【每課一題】(1)無(wú)沉淀產(chǎn)生,不反應(yīng)(2)有沉淀產(chǎn)生,屬于酸性氧化物和堿的反應(yīng)(3)有沉淀產(chǎn)生,SO2被NO3-氧化為SO42?,S【提升素養(yǎng)】分類的思想一、稀硫酸【問題1-1】①與酸堿指示劑反應(yīng);②與活潑金屬反應(yīng);③與堿反應(yīng)生成鹽和水;④與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水;⑤與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸?！締栴}1-2】H2SO42H++SO42?【問題1-3】H2SO4分子?！咎嵘仞B(yǎng)】微觀粒子的組成決定物質(zhì)的性質(zhì)二、濃硫酸【問題2-1】濃硫酸是一種無(wú)色、油狀液體,難揮發(fā),易溶于水,常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,沸點(diǎn)為338℃,密度為1.84g·cm-3。【思考與交流】1.將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁緩慢地注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。將濃硫酸與其他低密度的液體混合時(shí),方法與濃硫酸在水中的溶解方法相同。2.①提起試劑瓶掂量,重者為濃硫酸,因?yàn)闈饬蛩岬拿芏缺葷恹}酸的大。②拿起試劑瓶搖晃、觀察,呈黏稠油狀者為濃硫酸,因?yàn)闈饬蛩崾且环N黏稠油狀液體。③打開瓶塞觀察,瓶口無(wú)酸霧者是濃硫酸,因?yàn)闈饬蛩岬姆悬c(diǎn)高、難揮發(fā)?！締栴}2-2】濃硫酸?！締栴}2-3】濃硫酸有吸水性;常用作干燥劑?！締栴}2-4】蔗糖變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀的黑色物質(zhì),產(chǎn)生白霧,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生;反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12H22O1112C+11H2O、C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性?！締栴}2-5】脫水性是指濃硫酸能把有機(jī)化合物中的氫、氧原子按2∶1(H2O)的個(gè)數(shù)比脫去。吸水性是指濃硫酸吸收物質(zhì)本來(lái)就有的水,直接與水分子結(jié)合?！締栴}2-6】放出熱量;濃硫酸遇水放熱?！締栴}2-7】產(chǎn)生了氣體;反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2H2O+2SO2↑;體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性;稀硫酸有氧化性,但氧化性較弱?！締栴}2-8】先檢驗(yàn)H2O,再檢驗(yàn)SO2,再除去SO2,最后檢驗(yàn)CO2?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】【問題2-9】Cu絲逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡冒出,品紅溶液褪色,石蕊溶液變?yōu)榧t色;反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性;加入過量的銅,硫酸不會(huì)完全反應(yīng),稀硫酸與銅不反應(yīng)?！究偨Y(jié)】濃硫酸與Al、Fe等活潑金屬的反應(yīng):在常溫下,濃硫酸與某些金屬如鐵、鋁等接觸時(shí),能夠使金屬表面生成致密的氧化物薄膜,從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與硫酸發(fā)生反應(yīng)(鈍化現(xiàn)象)。因此,冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但受熱時(shí),濃硫酸可以與Fe、Al反應(yīng)?！咎嵘仞B(yǎng)】1.從顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等方面著手2.物質(zhì)性質(zhì)決定用途【練習(xí)】(1)脫水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和強(qiáng)氧化性(5)難揮發(fā)性(6)強(qiáng)氧化性(7)強(qiáng)酸性三、硫酸根離子的檢驗(yàn)【步驟】稀鹽酸BaCl2白色沉淀【問題3-1】不能,可能有銀離子?！締栴}3-2】不能,硝酸能把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,干擾實(shí)驗(yàn)?！締栴}3-3】不能,因?yàn)槿芤褐写嬖贖+和NO3-,相當(dāng)于加入硝酸,可將SO32?核心素養(yǎng)專練1.BA項(xiàng),濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,稀硫酸的氧化性較弱,錯(cuò)誤;B項(xiàng),濃硫酸可吸收空氣中的水蒸氣而使其濃度變小,正確;C項(xiàng),稀硫酸沒有脫水性,不能使蔗糖脫水,錯(cuò)誤;D項(xiàng),SO2溶于水,可得到亞硫酸,錯(cuò)誤。2.D不能用濃硫酸干燥NH3,A不正確;濃硫酸與S反應(yīng)時(shí),只表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性,B不正確;C項(xiàng),Cu與濃硫酸反應(yīng)時(shí),濃硫酸的濃度逐漸減小,當(dāng)成為稀硫酸時(shí),反應(yīng)停止,參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量少于2mol,產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足22.4L。3.B金屬、金屬氧化物(具有變價(jià)的金屬元素處于低價(jià)態(tài))與濃硫酸反應(yīng)時(shí),濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)酸性;非金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí),濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。4.(1)C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O(2)④②①③(3)驗(yàn)證產(chǎn)物中有SO2將SO2全部氧化吸收確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部吸收(4)無(wú)水CuSO4水蒸氣由于產(chǎn)物氣流通過①③時(shí)會(huì)帶出水蒸氣,所以②必須設(shè)置在①③之前(5)澄清石灰水CO2解析:木炭與濃硫酸加熱反應(yīng),生成H2O、CO2和SO2。CO2和SO2都是酸性氧化物,都能使澄清石灰水變渾濁,鑒別時(shí)會(huì)相互干擾。SO2有漂白性,CO2則沒有;SO2有較強(qiáng)的還原性,CO2則沒有。對(duì)于SO2、CO2的混合氣體而言,首先用品紅溶液檢驗(yàn)SO2的存在,然后將SO2氧化除去,再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在。由于對(duì)CO2、SO2的檢驗(yàn)都是在溶液中進(jìn)行的,所以應(yīng)在檢驗(yàn)CO2和SO2之前先檢驗(yàn)H2O。能與H2O發(fā)生反應(yīng),并伴有明顯現(xiàn)象的物質(zhì),中學(xué)階段應(yīng)該熟知的是無(wú)水CuSO4。白色的無(wú)水CuSO4粉末與H2O反應(yīng)生成藍(lán)色的晶體。CuSO4與CO2和SO2都不發(fā)生任何反應(yīng)。

第一節(jié)硫及其化合物第3課時(shí)自然界中硫的轉(zhuǎn)化、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過分析自然界中硫的轉(zhuǎn)化,培養(yǎng)變化觀念。2.通過分析含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,建立物質(zhì)轉(zhuǎn)化的思維模型。3.通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),總結(jié)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的思維模型和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)的思路。重、難點(diǎn)建立物質(zhì)轉(zhuǎn)化的思維模型。課堂探究學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)學(xué)習(xí)過程提升素養(yǎng)一、自然界中硫的轉(zhuǎn)化閱讀教材P7資料卡片中的文字和圖片,回答下列問題:【問題1-1】自然界中硫的存在形式有哪些?【問題1-2】為什么火山噴發(fā)后當(dāng)?shù)乜諝赓|(zhì)量變得非常糟糕?【問題1-3】硫及其化合物的形式豐富多樣,我們應(yīng)該如何分析含硫物質(zhì)?【問題1-4】對(duì)比硫和氯氣分別與鐵的反應(yīng),能得到什么結(jié)論?1.研究物質(zhì)性質(zhì)的思路:

。

2.研究物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)法指導(dǎo):

。

二、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析實(shí)驗(yàn)室常見的含硫物質(zhì),回答下列問題:【問題2-1】實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的思路是什么?【問題2-2】實(shí)驗(yàn)室中常用的氧化劑、還原劑有哪些?【問題2-3】實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化需要考慮哪些問題?物質(zhì)轉(zhuǎn)化的思路:。

三、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)【問題3-1】如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO2的氧化性、還原性?說(shuō)出你的思路?！締栴}3-2】設(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的思路和注意事項(xiàng)有哪些?1.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的思維模型。2.實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證思路:。

3.實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)的思路:。

四、學(xué)以致用【針對(duì)練習(xí)1】如何除去附著在試管內(nèi)壁上的硫?【針對(duì)練習(xí)2】如何鑒別CO2與SO2?簡(jiǎn)述方法、原理?！踞槍?duì)練習(xí)3】舉例說(shuō)明“含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化”在生產(chǎn)、生活中的重要作用。從本質(zhì)上看人類對(duì)硫元素的利用就是。

五、課堂總結(jié)探究物質(zhì)轉(zhuǎn)化的一般思路是什么?核心素養(yǎng)專練1.下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中,硫元素只表現(xiàn)還原性的是()A.H2S B.SO2 C.H2SO3 D.H2SO42.下列有關(guān)硫及其化合物的說(shuō)法正確的是()A.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3B.可以用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2C.SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同D.將銅片放入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象,是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化3.已知:①2H2S+SO23S+2H2O②S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O③3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O下列說(shuō)法正確的是()A.①說(shuō)明SO2能與酸反應(yīng),故SO2具有堿性氧化物的通性B.②若改用稀硫酸,則放出H2C.②和③說(shuō)明硫具有氧化性D.上述反應(yīng)說(shuō)明硫既有氧化性,又有還原性4.硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲,甲溶于水得乙溶液,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙轉(zhuǎn)化為丙。在丙溶液中加入Na2S生成氣體丁,把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,則它們分別是()A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S5.A~D等4種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。若A是正鹽,焰色試驗(yàn)火焰為黃色,B是能使品紅溶液褪色的氣體。按要求回答問題:ABCD(1)根據(jù)信息用化學(xué)式代替字母完成上述流程圖。(2)如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你對(duì)B的推斷?(3)將紅熱的炭插入D的濃溶液中,會(huì)不會(huì)反應(yīng)?若反應(yīng),D表現(xiàn)什么性質(zhì)?(4)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珼中陰離子的方法是什么?(5)若A為單質(zhì),如何改變實(shí)現(xiàn)上述變化?6.X(鹽)和Y(酸)反應(yīng),可放出有氣味的氣體Z,Z與過量NaOH溶液反應(yīng)又得到X,Z氧化的最終產(chǎn)物為氣體W,氣體W溶于水又得到Y(jié),則X和Y是()①Na2S和稀硫酸②Na2SO3和鹽酸③Na2S和鹽酸④Na2SO3和稀硫酸A.① B.①② C.②③ D.①④7.無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解,分解產(chǎn)物是硫化鈉和另外一種固體。某學(xué)生將無(wú)水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液,用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷固體試樣含有什么成分。(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理分析,無(wú)水亞硫酸鈉受熱分解的另一種固體是什么?燒杯中NaOH溶液的作用是什么?(2)如果加熱溫度在600℃以上,再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀(CuS),試分析其他裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象。(3)若加入了足量的稀鹽酸后,品紅溶液和CuSO4溶液中仍無(wú)明顯的現(xiàn)象發(fā)生,原因是什么?參考答案課堂探究一、自然界中硫的轉(zhuǎn)化【問題1-1】游離態(tài)、化合態(tài)(含硫礦物)?！締栴}1-2】產(chǎn)生SO2?！締栴}1-3】利用分類的思想?！締栴}1-4】氯氣的氧化性強(qiáng)于硫的?！咎嵘仞B(yǎng)】1.從物質(zhì)分類的角度找物質(zhì)的共性;從化合價(jià)的角度分析氧化性或還原性。2.立足“位”“構(gòu)”“性”的角度;利用類比、類推法找遞變性。二、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系【問題2-1】根據(jù)反應(yīng)物、產(chǎn)物中硫元素的化合價(jià),分析所需的氧化劑或還原劑?！締栴}2-2】氧化劑:O2、KMnO4、HNO3、H2SO4、氯水、溴水、碘水、Fe3+、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、NaClO。還原劑:Fe2+、I-、Br-、SO2、S2-、Na、Mg、Fe、C、H2、CO。【問題2-3】(1)由價(jià)態(tài)律分析氧化性或還原性。(2)由強(qiáng)弱律選擇氧化劑或還原劑?！咎嵘仞B(yǎng)】物質(zhì)轉(zhuǎn)化的思路:價(jià)態(tài)分析——明確目標(biāo)——選擇試劑。三、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)【問題3-1】(1)證明氧化性加入還原劑,如H2S,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S3S+2H2O。(2)證明還原性加入氧化劑——反應(yīng)能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。常見的氧化劑:KMnO4(H+)、氯水、Fe3+;氧化性的強(qiáng)弱:KMnO4(H+)>氯水>Fe3+>SO2?！締栴}3-2】(1)設(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的思路:預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)→設(shè)計(jì)反應(yīng)→選擇試劑;(2)注意事項(xiàng):實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯,易于觀察;操作簡(jiǎn)單、安全、環(huán)保?！咎嵘仞B(yǎng)】2.預(yù)測(cè)性質(zhì)——設(shè)計(jì)反應(yīng)——驗(yàn)證發(fā)生。3.科學(xué)性、可行性、安全性、綠色化。四、學(xué)以致用【針對(duì)練習(xí)1】(1)用CS2洗滌——物理方法;(2)用熱的氫氧化鈉溶液洗滌——化學(xué)方法?！踞槍?duì)練習(xí)2】可將氣體通入品紅溶液中,溶液褪色的是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2(合理即可)?！踞槍?duì)練習(xí)3】(1)除去不慎灑落的汞。(2)工業(yè)接觸法制硫酸。(3)燃煤煙氣脫硫。(4)亞硫酸鹽藥品的保存?！咎嵘仞B(yǎng)】實(shí)驗(yàn)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化五、課堂總結(jié)探究物質(zhì)轉(zhuǎn)化的一般思路:(1)預(yù)測(cè)(分析元素的化合價(jià),預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化性、還原性)。(2)設(shè)計(jì)(根據(jù)氧化還原原理選擇合適的試劑,并預(yù)測(cè)產(chǎn)物)。(3)驗(yàn)證(根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的特點(diǎn)設(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn),注意遵循科學(xué)性、可行性、安全性、綠色化等原則)。(4)結(jié)論(結(jié)合分析)。核心素養(yǎng)專練1.AS有-2、0、+4、+6價(jià),-2價(jià)是S的最低價(jià)態(tài),只表現(xiàn)還原性。0、+4價(jià)的S既可以表現(xiàn)還原性,也可以表現(xiàn)氧化性,+6價(jià)的S僅表現(xiàn)氧化性。故選A。2.C硫粉在過量的純氧中燃燒只能得到SO2,A錯(cuò)誤;SO2和CO2通入澄清石灰水中都會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)中前者褪色是由于SO2的漂白性,后者褪色是由于SO2的還原性,C項(xiàng)正確;銅片與濃硫酸在常溫下不能反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.D反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng),SO2表現(xiàn)氧化性,A錯(cuò)誤;S能與濃硫酸反應(yīng),但不能與稀硫酸反應(yīng),B錯(cuò)誤;單質(zhì)硫既可以發(fā)生氧化反應(yīng),使S的化合價(jià)升高,也可以發(fā)生還原反應(yīng),使S的化合價(jià)降低,即硫處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性,又有還原性,C錯(cuò)誤。4.D題目中所述的變化過程可表示為:硫黃甲乙丙丁戊由題意可推出:甲是SO2,乙是H2SO3,丙是H2SO4,丁是H2S,戊是S。5.答案:(1)Na2SO3SO2SO3H2SO4(2)將B氣體通入品紅溶液中紅色褪去,加熱又恢復(fù)紅色,可證明B為SO2。(3)可以反應(yīng);濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。(4)取少量該溶液于試管中,加足量鹽酸酸化,未見白色沉淀產(chǎn)生;再加少量BaCl2溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,則證明有SO4(5)硫單質(zhì)與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成SO2,可實(shí)現(xiàn)上述變化。解析:(1)根據(jù)“B是能使品紅溶液褪色的氣體”可知B是SO2氣體,則C是SO3,D是硫酸。A是正鹽,且能與硫酸反應(yīng)放出SO2,其陰離子必然是亞硫酸根離子,同時(shí)A的焰色試驗(yàn)火焰為黃色,由此判斷A為Na2SO3。(2)SO2氣體通入品紅溶液中紅色褪去,加熱又恢復(fù)紅色。(3)加熱條件下碳與濃硫酸可以發(fā)生反應(yīng),濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。(4)取少量該溶液于試管中,加足量鹽酸酸化,未見白色沉淀產(chǎn)生;再加少量BaCl2溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,則證明有SO42?。(5)硫單質(zhì)與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成SO26.D①Na2S和稀硫酸反應(yīng)生成H2S氣體,H2S與過量NaOH溶液反應(yīng)能生成Na2S;H2S與O2反應(yīng)先生成SO2,在催化劑作用下繼續(xù)被氧化,最終生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。②Na2SO3和鹽酸反應(yīng)生成SO2氣體,SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)能生成Na2SO3;SO2在催化劑作用下被O2氧化生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。③Na2S和鹽酸反應(yīng)生成H2S氣體,H2S與過量NaOH溶液反應(yīng)能生成Na2S;H2S與O2反應(yīng)先生成SO2,繼續(xù)被氧化,最終生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。④Na2SO3和稀硫酸反應(yīng)生成SO2氣體,SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3;SO2在催化劑作用下被O2氧化生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。7.答案:(1)Na2SO4;吸收H2S或SO2氣體。(2)試樣溶液中有淡黃色沉淀生成,并有氣泡冒出,品紅溶液中有氣泡生成,但不褪色。(3)加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比等于1∶2,在酸性溶液中恰好生成S,不產(chǎn)生H2S和SO2。解析:(1)根據(jù)“Na2SO3分解生成Na2S+另一種固體”,可從硫元素的化合價(jià)變化進(jìn)行分析,另一種固體中硫元素的化合價(jià)應(yīng)高于+4,所以這種固體是Na2SO4,化學(xué)方程式是4Na2SO3Na2S+3Na2SO4;由此可得出,裝置中會(huì)產(chǎn)生SO2、H2S等氣體,考慮到這些氣體都不能直接排放到空氣中,所以氫氧化鈉溶液的作用是吸收SO2或H2S。(2)溫度高于600℃時(shí),Na2SO3開始分解,所得固體可能是Na2SO3、Na2S等的混合物。滴入稀鹽酸時(shí),SO32?、S2-可在酸性條件下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。根據(jù)“CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀”可得出,從燒瓶中出來(lái)的氣體為H2S,沒有SO2放出。所以試樣溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是有黃色沉淀生成,并有氣泡冒出(SO32?+2S2-+6H+3S↓+3H2O,S2-+2H+H2S↑(3)品紅溶液和硫酸銅溶液中都沒有明顯現(xiàn)象,說(shuō)明在燒瓶中沒有放出SO2,也沒有放出H2S,進(jìn)而可推出,加熱后的固體試樣中所含亞硫酸鈉和硫化鈉的物質(zhì)的量之比恰好等于1∶2,在酸性溶液中兩者恰好完全反應(yīng),不產(chǎn)生H2S和SO2。

第二節(jié)氮及其化合物第1課時(shí)氮?dú)馀c氮的氧化物學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過認(rèn)識(shí)自然界中氮的循環(huán)及氮的固定,培養(yǎng)觀察能力、歸納總結(jié)能力和合作互助意識(shí)。2.通過探究氮的氧化物的性質(zhì),培養(yǎng)科學(xué)探究精神,提高分析解決問題的能力。3.通過學(xué)習(xí)氮及其氧化物的用途,培養(yǎng)學(xué)生用辯證觀點(diǎn)看化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系,增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。重、難點(diǎn)含氮物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。課堂探究【自主學(xué)習(xí)】認(rèn)識(shí)重要的含氮物質(zhì)。任務(wù)一:請(qǐng)確定以下含氮物質(zhì)在坐標(biāo)系中的位置。N2NONO2HNO3NaNO3NH3NH4ClNH3·H2O【合作學(xué)習(xí)】了解含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。任務(wù)二:1.認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn),及時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象Ⅰ將放電裝置放置于透明的礦泉水瓶之中,通電Ⅱ①將裝有8mLNO的注射器快速吸入20mL空氣,封閉管口,觀察現(xiàn)象;②再向注射器內(nèi)吸入5mL水,振蕩注射器,觀察現(xiàn)象;③再次吸入10mL空氣,充分振蕩,觀察現(xiàn)象;④然后測(cè)定溶液的pH2.請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和小貼士,寫出上述過程中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式,并從氧化還原角度分析含氮物質(zhì)的性質(zhì)。小貼士(1)NO2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。(2)放電時(shí),N2與O2生成NO。NO是無(wú)色、難溶于水的有毒氣體。(3)經(jīng)檢測(cè),NO2與H2O反應(yīng)只生成一種酸性物質(zhì)。(4)常見的酸性含氮物質(zhì)有HNO3和HNO2(亞硝酸)?！拘￠喿x】請(qǐng)閱讀教材P11~12的內(nèi)容,了解有關(guān)固氮的知識(shí)。續(xù)表任務(wù)三:你還知道哪些與含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化有關(guān)的事實(shí)或現(xiàn)象嗎?含氮物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化對(duì)人類的生產(chǎn)、生活都是有益的嗎?【評(píng)測(cè)反饋】目前,汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源。汽車尾氣中含有CO和NO等多種污染物。內(nèi)置貴金屬催化劑(1)治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置(右圖),使NO和CO反應(yīng),生成CO2和N2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)汽車尾氣是形成硝酸型酸雨的主要原因之一,請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。核心素養(yǎng)專練1.下列氣體不會(huì)造成空氣污染的是()A.NH3 B.N2 C.NO D.NO22.下列氣體中,不能用排水法收集的是(),不能用排空氣法收集的是()A.NO2 B.NO C.O2 D.H23.不屬于氮的固定的變化是()A.根瘤菌把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨B.氮?dú)夂蜌錃庠谶m宜條件下合成氨C.鎂在氮?dú)庵腥紵鼶.工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素4.在NO2被水吸收的反應(yīng)中,還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為()A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶15.同溫同壓下,在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體,它們是①NO和NO2,②NO2和O2,③NO和O2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3,則下列關(guān)系正確的是()A.V1>V2>V3 B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V26.煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測(cè)其含量,選用如下采樣方法。回答下列問題:采樣系統(tǒng)簡(jiǎn)圖采樣步驟:①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性;②加熱器將煙道氣加熱至140℃;③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣;④采集無(wú)塵、干燥的氣樣;⑤關(guān)閉系統(tǒng),停止采樣。(1)A中裝有無(wú)堿玻璃棉,其作用是。

(2)C中填充的干燥劑是(填字母)。

a.堿石灰b.無(wú)水CuSO4c.P2O5(3)用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置,其作用是與D(裝有堿液)相同,在虛線框中畫出該裝置的示意圖,標(biāo)明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是。

參考答案課堂探究【自主學(xué)習(xí)】任務(wù)一:【合作學(xué)習(xí)】任務(wù)二:1.探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象Ⅰ將放電裝置放置于透明的礦泉水瓶之中,通電礦泉水瓶變癟Ⅱ①將裝有8mLNO的注射器快速吸入20mL空氣,封閉管口,觀察現(xiàn)象;②再向注射器內(nèi)吸入5mL水,振蕩注射器,觀察現(xiàn)象;③再次吸入10mL空氣,充分振蕩,觀察現(xiàn)象;④然后測(cè)定溶液的pH①氣體變?yōu)榧t棕色,注射器內(nèi)氣體體積減小;②紅棕色氣體變?yōu)闊o(wú)色,且氣體體積減小;③氣體先變紅棕色,然后褪色;④溶液的pH約為22.Ⅰ.N2+O22NO。Ⅱ.2NO+O22NO2;3NO2+H2O2HNO3+NO。任務(wù)三:含氮化合物燃燒,汽車尾氣中含有氮氧化合物;氮氧化合物的排放污染環(huán)境,會(huì)形成光化學(xué)煙霧、酸雨、破壞臭氧層等?！驹u(píng)測(cè)反饋】(1)2NO+2CON2+2CO2。(2)2NO+O22NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO。核心素養(yǎng)專練1.B2.AB3.D4.C5.A6.(1)除塵(2)c(3)(4)防止NOx溶于冷凝水第二節(jié)氮及其化合物第1課時(shí)氮?dú)馀c氮的氧化物學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過了解自然界中氮的循環(huán),了解自然固氮和人工固氮,掌握N2、NO、NO2的性質(zhì)。2.通過信息的整理,培養(yǎng)歸納總結(jié)的能力;通過實(shí)驗(yàn)探究,提高操作、觀察、分析、總結(jié)的能力。3.通過學(xué)習(xí)自然固氮,體會(huì)大自然的神奇魅力;通過重溫人工固氮的發(fā)展歷程,感受科學(xué)技術(shù)對(duì)人類的巨大貢獻(xiàn)。4.通過氮的循環(huán)中重要物質(zhì)的學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度、不畏艱難的勇氣和為科學(xué)獻(xiàn)身的精神。重、難點(diǎn)氮的固定、氮氧化性的性質(zhì)。課堂探究主題學(xué)習(xí)探究過程提升素養(yǎng)自主學(xué)習(xí)1.結(jié)合視頻閱讀教材,分析自然界中氮的循環(huán)有哪些途徑?2.自然界中氮的固定方式有哪些?知道氮循環(huán)的重要意義。知識(shí)回顧試結(jié)合氮原子的結(jié)構(gòu)和氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu),分析氮?dú)獾男再|(zhì)。形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的學(xué)科分析思維。一、氮?dú)馀c氮的固定【合作交流】【問題1】借鑒自然固氮,思考人工固氮的研究方向,你能設(shè)計(jì)出哪幾種方案?【問題2】結(jié)合相關(guān)資料,討論你所設(shè)計(jì)方案在工業(yè)生產(chǎn)中的可行性?；瘜W(xué)方程式反應(yīng)條件方案評(píng)價(jià)【問題3】結(jié)合材料,交流合成氨有什么重大意義?【問題4】你認(rèn)為未來(lái)固氮技術(shù)應(yīng)該朝著哪個(gè)方向發(fā)展?了解科學(xué)研究的一般思路。培養(yǎng)科學(xué)探索的精神。二、氮的氧化物【實(shí)驗(yàn)探究】【探究1】觀察盛有NO和NO2的集氣瓶,簡(jiǎn)單歸納其物理性質(zhì)?！咎骄?】聯(lián)系N2與O2放電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析NO有什么性質(zhì)?如何對(duì)NO進(jìn)行驗(yàn)證?【探究3】認(rèn)真閱讀實(shí)驗(yàn)步驟,仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋1.向瓶1(NO)中緩慢注入O22.向瓶2(NO2)中注入2mL水,振蕩3.繼續(xù)向瓶2中注入少量O2,觀察現(xiàn)象,再次振蕩總結(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序。續(xù)表主題學(xué)習(xí)探究過程提升素養(yǎng)二、氮的氧化物【探究4】從氧化還原的角度分析步驟1、2中的產(chǎn)物,寫出化學(xué)方程式?！咎骄?】NO2、O2、H2O能否完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物?【探究6】以上設(shè)計(jì)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)硝酸有什么啟示?【探究7】結(jié)合教材和材料,分析氮的氧化物有哪些應(yīng)用,又有哪些危害?【評(píng)價(jià)反饋】【練習(xí)1】下列說(shuō)法不正確的是()A.氮元素在自然界中既以游離態(tài)存在,又以化合態(tài)存在B.大氣、陸地、水體中的氮元素在不停地進(jìn)行著氮的循環(huán)C.仿生固氮是一種生物固氮D.氮元素是構(gòu)成生命的基本元素【練習(xí)2】在NO2被水吸收的反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì),其質(zhì)量比為()A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1培養(yǎng)綠色化學(xué)的理念。課堂小結(jié)科學(xué)思維—科學(xué)知識(shí)—科學(xué)精神模型構(gòu)建核心素養(yǎng)專練1.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中,不能實(shí)現(xiàn)目的的是()選項(xiàng)氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液2.N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為。

(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)如下:NO+NO2+2OH-2NO2-+H22NO2+2OH-NO2-+NO3-①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有(填字母)。

A.加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是(填化學(xué)式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是(填化學(xué)式)。

(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為NO3-的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié)①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和NO3-,其離子方程式為②NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高,其原因是。

參考答案課堂探究【自主學(xué)習(xí)】1.自然固氮和人工固氮,動(dòng)、植物和微生物間的循環(huán)。2.自然固氮主要有放電固氮和豆科植物根瘤菌固氮?！局R(shí)回顧】氮原子最外層有5個(gè)電子,既不易得電子,也不易失去電子,通常通過共價(jià)鍵形成物質(zhì)。N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,但能與活潑的金屬(如Mg)或非金屬(如H2、O2)反應(yīng)。一、氮?dú)馀c氮的固定【問題1】模擬放電高能固氮或仿生固氮,設(shè)計(jì)方案?！締栴}2】化學(xué)方程式反應(yīng)條件方案評(píng)價(jià)N2+O22NO放電放電條件能耗高,效益低,操控性較差N2+3H22NH3高溫、高壓、催化劑高溫、高壓催化合成,條件較低,較易實(shí)現(xiàn)【問題3】合成氨為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供氮肥?！締栴}4】仿生固氮,尋找更高效的催化劑合成氨。二、氮的氧化物【探究1】NO是無(wú)色氣體,NO2為紅棕色氣體?！咎骄?】無(wú)色NO能夠被O2氧化成紅棕色NO2。將無(wú)色氣體接觸空氣,若變?yōu)榧t棕色,則證明氣體為NO。【探究3】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋1.向瓶1(NO)中緩慢注入O2氣體變?yōu)榧t棕色NO轉(zhuǎn)化為NO22.向瓶2(NO2)中注入2mL水,振蕩氣體變?yōu)闊o(wú)色NO2與水反應(yīng)3.繼續(xù)向瓶2中注入少量O2,觀察現(xiàn)象,再次振蕩氣體變?yōu)榧t棕色產(chǎn)生的無(wú)色氣體為NO【探究4】①2NO+O22NO2,②3NO2+H2O2HNO3+NO?！咎骄?】能完全轉(zhuǎn)化,②×2+①得:4NO2+O2+2H2O4HNO3?！咎骄?】循環(huán)轉(zhuǎn)化可提高原子利用率,減少污染?！咎骄?】應(yīng)用:氮的氧化物可用于制備硝酸、作燃料等。危害:導(dǎo)致光化學(xué)煙霧,引起酸雨?！驹u(píng)價(jià)反饋】【練習(xí)1】C【練習(xí)2】C核心素養(yǎng)專練1.A2.(1)2NH3+2O2N2O+3H2O(2)①BC②NaNO3NO(3)①3HClO+2NO+H2O3Cl-+2NO3-+5H+②溶液的pH越小,溶液中HClO的濃度越大,氧化NO的能力越強(qiáng)

第二節(jié)氮及其化合物第2課時(shí)氨與銨鹽學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過分類、觀察分析、歸納總結(jié)等方法逐步掌握氨與銨鹽的相關(guān)性質(zhì),通過比較和評(píng)價(jià)來(lái)確定實(shí)驗(yàn)室制氨氣的反應(yīng)原理。2.通過實(shí)驗(yàn)探究、小組討論、合作交流等培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能、合作能力和分析問題的能力。3.感受氨、銨鹽與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的密切聯(lián)系,提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。重、難點(diǎn)氨的性質(zhì)與制備。課堂探究主題學(xué)習(xí)探究過程提升素養(yǎng)自主學(xué)習(xí)1.液氨為什么可以用作制冷劑?為什么可以噴水處理泄漏的氨?2.已知化學(xué)反應(yīng):2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,分析該反應(yīng)的氧化劑和還原劑及其元素體現(xiàn)的性質(zhì)。【模型構(gòu)建】性質(zhì)決定用途。總結(jié)元素價(jià)態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。續(xù)表主題學(xué)習(xí)探究過程提升素養(yǎng)知識(shí)回顧請(qǐng)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式,并回答相關(guān)問題。①N2與O2②NO與O2③NO2與H2O④N2與H2問題:(1)“雷雨發(fā)莊稼”涉及了哪些反應(yīng)?(2)屬于固氮的反應(yīng)有哪些?(3)人工固氮有什么重要的意義?總結(jié)反應(yīng)中N的化合價(jià)變化。一、氨的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)1】探究氨的性質(zhì)。1.觀察氨的顏色、狀態(tài)。2.用注射器向收集滿氨的礦泉水瓶中加入10mL左右的水,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3.演示噴泉實(shí)驗(yàn)步驟1:向盛有氨氣的礦泉水瓶中注入少量蒸餾水,塞緊塞子,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。步驟2:向盛有蒸餾水的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液,將一瓶收集滿氨的圓底燒瓶用帶有玻璃管和膠頭滴管的塞子塞緊,組裝好教材P13圖5-11的裝置,擠壓膠頭滴管,觀察現(xiàn)象。(1)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理是什么?(2)加入酚酞溶液的蒸餾水進(jìn)入燒瓶為什么會(huì)變紅?(3)從物質(zhì)分類的角度判斷NH3、NH3·H2O所屬的物質(zhì)類別。【實(shí)驗(yàn)2】濃氨水與濃鹽酸反應(yīng)。(1)區(qū)別什么是煙和霧?(2)分別寫出氨與鹽酸、硫酸、硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,并總結(jié)規(guī)律?！緦W(xué)以致用】如何檢驗(yàn)氨管道是否漏氣?【分析探究】1.從氧化還原的角度來(lái)分析,如何以氨為原料來(lái)生產(chǎn)硝酸?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.試結(jié)合元素化合價(jià)分析,如何利用氨消除大氣中氮氧化物污染?1.總結(jié)氨的物理性質(zhì):。

2.總結(jié)氨的化學(xué)性質(zhì):。

3.根據(jù)所學(xué)內(nèi)容,總結(jié)氨的用途。二、銨鹽的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)3】銨鹽受熱分解、加熱NH4Cl和NaOH的混合溶液。書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的,寫出離子方程式?！緦W(xué)以致用】1.檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+,2.利用我們所學(xué)的知識(shí),小組之間相互討論,思考我們可以通過哪些原理在實(shí)驗(yàn)室得到氨氣?并比較、對(duì)比,得出實(shí)驗(yàn)室制氨的最佳方法。1.總結(jié)銨鹽的性質(zhì)。2.總結(jié)制氨的方法。續(xù)表主題學(xué)習(xí)探究過程提升素養(yǎng)三、氨的實(shí)驗(yàn)室制備【實(shí)驗(yàn)4】實(shí)驗(yàn)室制氨?！舅伎肌?.如何收集、驗(yàn)滿NH3以及進(jìn)行尾氣處理?2.收集氨時(shí),試管口的棉花有什么作用?【評(píng)價(jià)反饋】【練習(xí)1】下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)①實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3②吸收NH3③檢查裝置氣密性④利用排空氣法收集CO2A.①④ B.②④ C.②③ D.①③【練習(xí)2】為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH4+,你認(rèn)為下列試劑和試紙一定用不到的是(①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀硫酸A.①⑤ B.④⑤ C.①③ D.①④⑤【分析模型】從反應(yīng)原理、反應(yīng)裝置、收集方法、如何驗(yàn)滿、尾氣處理、注意事項(xiàng)等方面分析。核心素養(yǎng)專練1.NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.圖中所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)2.為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+的廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),下列說(shuō)法不正確的是()A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣,且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++NO2-N3.NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為(填字母)。

(2)按下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。①先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是,原因是,穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1。

②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是。

參考答案課堂探究【自主學(xué)習(xí)】1.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱,使環(huán)境溫度降低,故可作制冷劑。2.氧化劑是CuO,體現(xiàn)+2價(jià)Cu的氧化性;還原劑是NH3,體現(xiàn)-3價(jià)N的還原性。【知識(shí)回顧】①N2+O22NO②2NO+O22NO2③3NO2+H2O2HNO3+NO④N2+3H22NH3(1)“雷雨發(fā)莊稼”涉及①②③。(2)屬于固氮的反應(yīng)有①④。(3)人工固氮為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供氮肥。一、氨的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)1】(1)瓶?jī)?nèi)氣體迅速溶解,導(dǎo)致壓強(qiáng)減小,使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生了足夠大的壓強(qiáng)差,從而發(fā)生噴泉。(2)氨與水反應(yīng)生成一水合氨,使溶液呈堿性。(3)NH3是堿性氣體,NH3·H2O是弱堿?！緦?shí)驗(yàn)2】(1)煙和霧的分散質(zhì)分別是固體小顆粒與液體小液滴(2)NH3+HClNH4Cl、NH3+HNO3NH4NO3、2NH3+H2SO4(NH4)2SO4;NH3與酸發(fā)生化合反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽?！緦W(xué)以致用】將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管道,若出現(xiàn)白煙,則說(shuō)明漏氣?！痉治鎏骄俊?.氨中N為-3價(jià),具有還原性,可用O2氧化為氮氧化合物,然后合成硝酸。4NH3+5O24NO+6H2O;2NO+O22NO2;3NO2+H2O2HNO3+NO。2.利用歸中反應(yīng)將NH3與氮氧化合物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的N2?！咎嵘仞B(yǎng)】1.氨是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣的小,極易溶于水(體積比1∶700)2.(1)堿性氣體①NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-。②NH3+酸銨鹽。(2)還原性——催化氧化制硝酸二、銨鹽的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)3】NH4ClNH3↑+HCl↑;NH4++OH-NH3↑+H2O?！緦W(xué)以致用】1.取少量待測(cè)液于試管中,加入濃NaOH溶液加熱,在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,若試紙變藍(lán),說(shuō)明溶液中含有NH4+2.銨鹽與堿的反應(yīng)、加熱氨水、銨鹽分解制取氨?！咎嵘仞B(yǎng)】1.(1)銨鹽不穩(wěn)定,受熱易分解;(2)銨鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),放出氨。2.略三、氨的實(shí)驗(yàn)室制備【思考】1.可用向下排空氣法收集,利用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(或蘸有濃鹽酸的玻璃棒)置于試管口驗(yàn)滿,多余的氨可通入水或酸中處理,需要防倒吸。2.試管口的棉花可以防止NH3與空氣對(duì)流,提高收集氨的純度。【評(píng)價(jià)反饋】【練習(xí)1】C【練習(xí)2】B核心素養(yǎng)專練1.C2.B3.(1)ACG(2)①產(chǎn)生白色的煙氯化氫與氨反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒②燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入B瓶中,溶液變紅色

第二節(jié)氮及其化合物第3課時(shí)硝酸酸雨及其防治學(xué)習(xí)目標(biāo)1.利用氧化還原觀點(diǎn)和對(duì)比的方法分析反應(yīng)特點(diǎn),感悟質(zhì)疑、崇實(shí)、探索和求真的科學(xué)精神,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,培養(yǎng)求真務(wù)實(shí)的科研精神。2.通過實(shí)驗(yàn)探究和問題討論的過程,使學(xué)生初步掌握實(shí)驗(yàn)研究的方法,提高探究能力,培養(yǎng)敢于質(zhì)疑、勤于思考、團(tuán)結(jié)合作的學(xué)習(xí)習(xí)慣。3.通過學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)酸雨的形成與防治,體會(huì)科學(xué)價(jià)值,培養(yǎng)環(huán)保意識(shí)和社會(huì)責(zé)任意識(shí)。4.通過分析濃度對(duì)硝酸氧化性的影響,認(rèn)識(shí)硝酸的用途,引導(dǎo)學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)客觀物質(zhì),體會(huì)化學(xué)的科學(xué)和應(yīng)用價(jià)值。重、難點(diǎn)硝酸的化學(xué)性質(zhì)。課堂探究主題學(xué)習(xí)探究過程提升素養(yǎng)自主學(xué)習(xí)1.硝酸有哪些用途?2.工業(yè)上如何制備硝酸?體現(xiàn)了含氮物質(zhì)的什么化學(xué)性質(zhì)?【價(jià)態(tài)觀】總結(jié)元素價(jià)態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。知識(shí)回顧【思考】結(jié)合學(xué)習(xí)過的酸,推測(cè)硝酸有哪些化學(xué)性質(zhì)?試舉例說(shuō)明,屬于離子反應(yīng)的寫出離子方程式?？偨Y(jié)酸的通性。續(xù)表主題學(xué)習(xí)探究過程提升素養(yǎng)一、硝酸的性質(zhì)【觀察思考】1.硝酸具有什么物理性質(zhì)?2.盛放硝酸的試劑瓶是棕色的,這是什么原因呢?如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證呢?【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】驗(yàn)證硝酸的酸性。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋1向稀硝酸中滴加少量紫色石蕊溶液2向濃硝酸中滴加少量紫色石蕊溶液【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】探究硝酸的漂白原理。1.加熱褪色的滴有紫色石蕊溶液的濃硝酸。2.銅與濃、稀硝酸的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟:(1)把內(nèi)置一小段銅絲的一次性注射器直接插入小藥瓶的膠塞,吸取0.5mL濃硝酸(或稀硝酸),拔出后立即將針尖插入膠塞,以防漏液。觀察并記錄現(xiàn)象。(2)拿去膠塞,再往針筒里吸蒸餾水至2.5mL(注意與前者反應(yīng)劇烈程度的比較),插上膠塞,觀察并記錄現(xiàn)象。(3)把針筒倒立,拿去膠塞,往針筒里吸入適量空氣,觀察并記錄現(xiàn)象。(4)最后,往針筒里吸入2.5mL的氫氧化鈉溶液,將針尖插入膠塞。實(shí)驗(yàn)銅與濃硝酸反應(yīng)銅與稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)方程式氧化性能得到什么結(jié)論?【思考】濃硝酸的氧化性很強(qiáng),為什么運(yùn)輸濃硝酸時(shí)還是用鐵罐車和鋁槽車運(yùn)輸?1.總結(jié)硝酸的物理性質(zhì)。2.總結(jié)硝酸的保存方法?！究偨Y(jié)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)1.不穩(wěn)定性。2.酸性。3.氧化性?？偨Y(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。二、酸雨及其防治【思考】1.酸雨是怎么形成的?2.酸雨有哪些危害?3.應(yīng)該采取哪些措施來(lái)防治酸雨?總結(jié)酸雨的形成途徑、危害及防治措施。續(xù)表主題學(xué)習(xí)探究過程提升素養(yǎng)評(píng)價(jià)反饋【練習(xí)1】下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說(shuō)法不正確的是()A.濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置,酸溶液的濃度都會(huì)降低B.和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性C.濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中D.常溫下,濃硝酸、濃硫酸不和鐵、鋁反應(yīng)【練習(xí)2】已知3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,則下列說(shuō)法不正確的是()A.Cu做還原劑,HNO3做氧化劑B.HNO3在該反應(yīng)中只有部分表現(xiàn)出了氧化性C.每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO有3mol電子轉(zhuǎn)移D.如果有8molHNO3被還原,則生成了2molNO核心素養(yǎng)專練1.我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種,其中“強(qiáng)水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金……其水甚強(qiáng),五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指()A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.鹵水2.關(guān)于硝酸的說(shuō)法中正確的是()A.硝酸電離出的H+,能被Zn還原成H2B.常溫下,向濃硝酸中投入Fe片,會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體C.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸,可在管口觀察到紅棕色氣體D.過量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液,溶液呈紅色3.下列有關(guān)銅與濃硝酸反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.HNO3是氧化劑,NO2是還原產(chǎn)物B.若2molHNO3被還原,則反應(yīng)中一定生成22.4LNO2氣體C.參加反應(yīng)的硝酸中,被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1∶1D.硝酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)了酸性4.下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是()①②③A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B常溫下,Fe、Al放入濃硝酸或濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象Fe、Al與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化CAl箔插入稀硝酸中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被硝酸氧化,形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃硝酸點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃硝酸具有酸性6.在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g銅片發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答:(1)開始階段,觀察到的現(xiàn)象為,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)反應(yīng)結(jié)束后,銅片有剩余,再加入少量20%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式是。

(3)若6.4g銅片消耗完時(shí),共產(chǎn)生氣體2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則整個(gè)反應(yīng)過程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是。

(4)實(shí)驗(yàn)室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中,原因是(用化學(xué)方程式表示)。

(5)工業(yè)上通常用氨催化氧化法制硝酸,寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式:。

參考答案課堂探究【自主學(xué)習(xí)】1.①與氨反應(yīng)制造硝酸銨化肥;②金屬清洗劑;③制農(nóng)藥、炸藥、染料等。2.體現(xiàn)了N2的氧化性,NH3、NO的還原性,NO2既有還原性,又有氧化性。【知識(shí)回顧】(1)使酸堿指示劑變色:硝酸能使紫色石蕊溶液變紅;(2)與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣;(3)與堿發(fā)生中和反應(yīng):H++OH-H2O;(4)與堿性氧化物反應(yīng):2H++CuOCu2++H2O;(5)與某些鹽反應(yīng):2H++CO32?H2O+CO2↑。一、硝酸的性質(zhì)【觀察思考】1.硝酸是無(wú)色液體,易揮發(fā),具有刺激性氣味。2.硝酸不穩(wěn)定,易分解。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):加熱硝酸,觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)Ⅰ】驗(yàn)證硝酸的