初中化學化學除雜分離和提純解題技巧超強及練習題含答案

初中化學化學除雜分離和提純解題技巧（超強）及練習題（含答案）一、中考化學除雜分離和提純.除去下列物質中混有的少量雜質所選試劑的操作方法正確的是（ ）選項物質實驗方法ACO2中混有HCl氣體將氣體通過足量NaOH溶液BCuO混有碳粉加入適量稀HCl,過濾，洗滌，干燥CNaCl溶液混有CaCl2加入適量K2cO3溶液、過濾DCu(NO3)2溶液混有CuCl2加入適量AgNO3溶液、過濾A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、將氣體通過足量NaOH溶液，NaOH能與HCl反應生成NaCl和水，氫氧化鈉也能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，雖然除去了雜質，也除去了原物質，不符合題意；3、加入適量稀鹽酸，氧化銅能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，碳不與稀鹽酸反應，過濾、洗滌、干燥可得碳，不但沒有除去雜質，反而除去了原物質，不符合題意；5加入適量K2c03溶液，氯化鈣能與碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氯化鉀，過濾，除去碳酸鈣，雖然除去了雜質，但是引入了新的雜質氯化鉀，不符合題意；口、加入適量AgNO3溶液，氯化銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和氯化銀，過濾，除去氯化銀，可得硝酸銅，符合題意。故選D?！军c睛】除雜選擇試劑的原則是：不增（不引入新的雜質）、不減（不能將原物質反應掉）、不繁（整個過程不繁瑣）。2.海水曬制的粗鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質它們在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。為將這些雜質除凈，可向粗鹽浴液中加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液、加入鹽酸調至溶液pH=7、還有過濾等操作，最后經過蒸發(fā)得到精鹽。下列操作及加入溶液順序錯誤的是BaCl2、NaOH、Na2c03、過濾、HClBaCl2、Na2cO3、NaOH、過濾、HClNaOH、BaCl2、Na2cO3、過濾、HClNa2cO3、BaCl2、NaOH、過濾、HCl【答案】D【解析】【分析】【詳解】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，或者先除硫酸根離子都可以，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了之后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。據此分析各選項，D選項不符合上述要求。故選D?！军c睛】粗鹽精制中碳酸鈉要在氯化鋇之后加入，這樣可除去過量的氯化鋇。3.除去下列各組物質中的雜質（括號內為雜質），所選用的試劑（足量）及操作方法均正確的是（）選項物質選用試劑操作方法AFe2O3(Fe)鹽酸浸泡、過濾、洗滌、烘干BCO(CO2)NaOH溶液、濃硫酸洗氣、干燥CCaO(CaCO3)水過濾、烘干DNaCl(Na2cO3)Ca(NO3)2溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、Fe和Fe2O3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，采取的方法錯誤，故不符合題意；B、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，再通過濃硫酸進行干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，采取的方法正確，故符合題意；C、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，采取的方法錯誤，故不符合題意；D、Na2c03能與Ca(N03)2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鈉，不符合除雜原則，采取的方法錯誤，故不符合題意；故選B?！军c睛】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件(加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質)是正確解題的關鍵。4.下列實驗操作中，不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A鑒別硬水和軟水分別加入肥皂水，振蕩B鑒別氧氣、氮氣、空氣分別伸入燃著的木條C除去二氧化碳中的一氧化碳將氣體通入足量氫氧化鈉溶液D驗證Mg、Fe、Cu活動性順序鐵絲分別插入氯化鎂和氯化銅溶液中A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、硬水中含有較多的可溶性鈣鎂離子化合物，軟水中含有較少的可溶性鈣鎂離子化合物。鑒別硬水和軟水可以用肥皂水，硬水中加入肥皂水會產生較多的浮渣，軟水中加入肥皂水會產生較多的泡沫。根據現(xiàn)象不同，可以鑒別。A正確；B、氧氣具有助燃性，空氣中含有氧氣，氮氣不燃燒、不支持燃燒。將燃燒的木條伸入，若燃燒得更旺，則為氧氣。若正常燃燒，則為空氣。若熄滅，則為氮氣。B正確；C、氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。若要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，通入氫氧化鈉溶液后會導致原物質被除去，不符合除雜的原則。C錯誤；D、將鐵絲插入氯化鎂溶液中，不反應，無明顯現(xiàn)象，則可以分析出鐵的金屬活動性在鎂的后面。將鐵絲插入氯化銅溶液中，能觀察到溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，鐵絲表面有紅色物質析出，則鐵可以置換出氯化銅中的銅，則可以分析出鐵的金屬活動性在銅的前面。綜合可以分析出，三種金屬的活動性順序為：鎂＞鐵＞銅。D正確。故選C。

5.除去下列物質中混有的少量雜質，所選試劑或方法不正確的是（）序號混合物除雜試劑與方法A燒堿溶液中混有少量熟石灰適量碳酸鈉溶液B硫酸溶液中混有少量硫酸銅適量氫氧化鈉溶液C氯化鉀中混有少量二氧化鎰用足量水溶解后，過濾，蒸發(fā)結晶D二氧化碳氣體中混有水蒸氣通過濃硫酸干燥A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、熟石灰能與適量碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B、硫酸和硫酸銅均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、氯化鉀易溶于水，二氧化鎰難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。D、濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：B。【點睛】除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質反應，不能與想要的主要成分反應，同時不能引入新的雜質。6.除去下列各物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用試劑及操作方法均正確的是（ ）A.NaCl溶液A.NaCl溶液（MgCl2）B.鐵粉（Fe2O3）CO氣體（CO2）K2sO4溶液（K2cO3）【答案】A加入足量的稀鹽酸，過濾通入氧氣點燃加入足量的稀硫酸【解析】【詳解】A、MgC12能與適量的NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故A正確；B、Fe2O3和Fe均能與足量的稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會將主要物質除去，故B錯誤；C、CO氣體與氧氣在點燃時生成二氧化碳，混合氣體通入氧氣點燃，會將主要物質除去，故C錯誤；D、K2cO3能與足量的稀硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸（過量的），故D錯誤。故選A?！军c睛】解答本題的關鍵是要充分理解各種物質的性質，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，另外需要注意的就是選用的除雜試劑不能與主要物質反應，反應后不能引入新的雜質，還需要根據實際情況控制所選試劑的量。7.下列除去雜質（括號內是雜質）的方法中，錯誤的是（）選項物質雜質操作ACO2CO通過灼熱的足量的氧化銅B水色素用過量的活性炭吸附、過濾CNaClNa2c03加入過量的稀鹽酸，過濾，蒸發(fā)，結晶D氧化鈣碳酸鈣高溫煅燒至質量不再改變A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A、將混合氣體通過灼熱的足量氧化銅，氧化銅與一氧化碳反應生成銅和二氧化碳，可以將雜質除去，不符合題意；B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素，故用過量的活性炭吸附、過濾，可以除去色素，不符合題意；C、混合固體加入過量的稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)、結晶可除去雜質得到氯化鈉，無需過濾，符合題意；D、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，高溫煅燒至質量不再改變，可以除去雜質碳酸鈣，不符合題意。故選C?！军c睛】除雜選擇試劑的原則是：不增（不引入新的雜質）、不減（不能將原物質反應掉）、不繁（整個過程不繁瑣）。8.下列實驗操作中不能達到實驗目的的是

選項實驗目的方案A除去氯化鈉中7混有的少量泥沙過濾B鑒別稀硫酸和稀鹽酸加入BaC12溶液和稀HNO3C除去氧化鈣中的碳酸鈣高溫煅燒D鑒別NH4C1和K2SO4加入熟石灰研磨A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A、溶解后過濾得到氯化鈉溶液，再蒸發(fā)才能夠得到氯化鈉固體，該選項不能達到實驗目的；8、加入氯化鋇溶液和稀硝酸后，產生白色沉淀的是稀硫酸，無明顯現(xiàn)象的是鹽酸，該選項能夠達到實驗目的；C、高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，該選項能夠達到實驗目的；口、加入熟石灰研磨，能夠產生刺激性氣味的是氯化銨，無明顯現(xiàn)象的是硫酸鉀，該選項能夠達到實驗目的。故選：A。9.除去下列各物質中的少量雜質，所用的試劑和方法都正確的是物質雜質除雜質的方法ANaOH溶液Na?SO4加入適量的BaC12溶液、過濾BCuSO4溶液H2SO4加入過量的鐵粉，過濾CHC1氣體CO2通過足量氫氧化鈉溶液，并干燥DNaCl固體Na2co3加入適量的稀鹽酸，蒸發(fā)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】人、加入適量的氯化鋇溶液，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，雖然除去了雜質，但是引入了新的雜質氯化鈉，不符合題意；8、加入過量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，雖然除了雜質，也除去了原物質，不符合題意；C、氯化氫氣體和二氧化碳均能與氫氧化鈉溶液反應，雖然除了雜質，也除去了原物質，不符合題意；D、碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，蒸發(fā)得到氯化鈉固體，可以達到除雜的目的，符合題意。故選D?！军c睛】除雜選擇試劑的原則是：不增（不引入新的雜質）、不減（不能將原物質反應掉）、不繁（整個過程不繁瑣）。10.除去下列各物質中混有的少量雜質，所用試劑、操作方法均正確的是序號物質雜質除雜試劑操作方法ACaOCaCO3足量稀鹽酸溶解、過濾BKCl固體MnO2固體加水溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶CCO2HCl氫氧化鈉溶液洗氣DKNO3溶液K2sO4加入適量的BaCl2溶液過濾A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B、KCl易溶于水