初中化學工業(yè)流程專項練習

初中化學工業(yè)流程專項練習1.我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法"（流程簡圖如圖），促進了世界制堿技術的發(fā)展.下列有關說法不正確的是（）人.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀B.“侯氏制堿法”制得的碳酸鈉俗稱為純堿，它屬于鹽類物質(zhì)C.過濾得到的“母液”為NaHC°3的不飽和溶液D,沉淀池中的反應物共有6種元素2.海水一是種重要的資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)，有人設計如下實驗流程:下列說法錯誤的是（）A.固體B是Mg（OH）2,試劑X為鹽酸B.操作I和操作III的操作方式完全相同C,加入NaOH溶液應過量，其目的是使MgCl2完全反應D.處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，能節(jié)約成本.某氮肥廠用煤、空氣和水為原料合成氨，其工藝流程如圖:請你回答下列有關問題：⑴煤氣發(fā)生爐中發(fā)生的化學方程式為①C+O2J￡^LcO2②C+2H2OjBL2H2+CO2其中反應②所屬的基本反應類型為.反應①的主要作用是（填編號）.A.提供二氧化碳 B.提供氧氣 C.提供一氧化碳 D.提供熱量⑵部分氨氣通入碳化塔的目的是為了除去二氧化碳，同時得到副產(chǎn)品碳酸氫銨，其生成碳酸氫銨反應的化學方程式為..為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學設計的實驗流程如

請根據(jù)以上流程圖中的信息.回答下列問題:固體'溶涌殘留物CadiKC1K2SO4MI4HCO3請根據(jù)以上流程圖中的信息.回答下列問題:固體'溶涌殘留物CadiKC1K2SO4MI4HCO3懸濁淹⑴步驟①中除去碳酸氫銨的方法是;⑵步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是⑶此設計方案是否嚴謹并說明理由.圖L鋁錢合金和水為原料制取氫氣流程圖鐐水.氫能源是理想能源，氫能源開發(fā)一直是前沿科學研究的課題之一科學家研發(fā)出一種以鋁鎵合金（鎵：Ga）和水為原料制取氫氣的新工藝，流程如圖1所示.圖L鋁錢合金和水為原料制取氫氣流程圖鐐水圖2錢的原子結構示意圖⑴從物質(zhì)分類的角度看，鋁鎵合金屬于（填“純凈物”或“混合物”）用該合金與鋁片相互刻劃，發(fā)現(xiàn)鋁片上有劃痕，說明.⑵氫氣是一種能源，它在空氣中燃燒的化學方程式是，氫氣被稱為“綠色能源”的主要原因是.⑶反應①中鎵的作用是，該反應的化學方程式是 ，屬于四種基本反應類型中的 .與電解水制取氫氣相比，用鋁鎵合金和水為原料制取氫氣的優(yōu)點是（答出一點即可）.⑷圖2所示是鎵的原子結構示意圖，據(jù)此可知鎵元素在化合物中呈現(xiàn)+3價，請寫出鎵與稀鹽酸反應的化學方程式..某科研小組設計利用稀H2sO’浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為CuO和ZnO,其余成分既不與酸反應，也不溶解于水）的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用。部分實驗流程如下：請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題：⑴操作1的名稱是。⑵在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，主要成分發(fā)生反應的化學方程式為,。⑶加過量鐵粉后，發(fā)生反應的基本反應類型是，得到濾渣1的成分為（填化學式）。（4）在實驗過程中，雙氧水會與Fe2+反應生成Fe3+和水，以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去。高鎰酸鉀溶液也能將Fe2+氧化成Fe3+,選用雙氧水的優(yōu)點.為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬(CuSO;5H2°).某課外活動小組的同學按如下流程進行實驗.(反應中部分生成物已略去)已知：Cu+2H2s04(濃)=\CuSO4+SO2T+2H2O回答下列有關問題：⑴操作a的名稱是；除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗方法是.(2)FeCl2溶液中通入Cl2發(fā)生化合反應，寫出該反應的化學方程式.⑶由Cu制CuSO4溶液的途徑II中，若不通入O2,反應將不會發(fā)生,原因是途徑II與途徑I相比較，其顯著的優(yōu)點是(回答一點即可).(4)FeCl3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應只生成兩種常見的鹽，則該反應的化學方程式為..我市著名的紙面石膏板企業(yè)，用熱電廠燃燒煤產(chǎn)生的爐渣來生產(chǎn)石膏板原理是：發(fā)電過程中產(chǎn)生的煙氣中含有大量的so2,熱電廠用“堿-石灰-石膏(CaSOj2H20)”的方法使煙氣脫硫從而生成石膏.⑴工業(yè)煙氣沒經(jīng)處理直接排放到空氣中易形成，會污染、破壞環(huán)境;⑵寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式;工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制氧氣，是利用空氣中各成分的不同進行分離的；⑶化學反應類型有不同的分法，其中反應前后，有元素化合價變化的化學反應是氧化還原反應.有元素化合價升高的反應物是還原劑，有元素化合價降低的反應物是氧化劑.化學反應前后元素化合價沒有變化的化學反應是非氧化還原反應.則下列說法正確的是A、吸收塔、制堿釜中發(fā)生反應屬于氧化還原反應B、制堿釜中的反應物NaSO作氧化劑2 3C、氧化塔中發(fā)生的反應屬于氧化還原反應D、氧化塔中的反應物CaSO作還原劑3⑷生產(chǎn)流程中生成的可循環(huán)利用，節(jié)約成本..氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由乂8。、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖：⑴請寫出步驟一中發(fā)生反應的化學方程式：（任寫一個）(2)溶液A中所含的陽離子有(填離子符號)⑶已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見表沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2開始沉淀完全沉淀步驟二中加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為(4)3個步驟中均用到的操作是⑸步驟三中生成產(chǎn)品的化學方程式為。.實驗室利用反應所得CuSO4、稀H2sO,混合液制備CuSO45H2O,其主要流程如下：⑴試劑X應選用(選填序號).寫出混合液中加入過量X后發(fā)生的反應方程式⑵操作A中，所用玻璃儀器有、玻璃棒、燒杯.⑶操作B為蒸發(fā)濃縮、、過濾.⑷操作C為洗滌、低溫干燥，其中洗滌劑不可選用(選填序號).a.熱水b,冰水c.飽和CuSO4溶液..人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬.硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯，某化學興趣小組的同學為了驗證硅鋼(主要含有Fe、C、Si),設計了如圖的實驗流程(有些反應的部分反應物和生成物已省略).查閱資料發(fā)現(xiàn)：常溫下，單質(zhì)硅(Si)不能與鹽酸反應，但能與氫氧化鈉溶液反應(Si+2NaOH+H2O—Na2siO3+2HJ).根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)固體A的成分為,E的化學式為；⑵濾液B中的金屬陽離子為；⑶在過濾操作時，若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應;(4)步驟⑤中發(fā)生的是化合反應，嘗試寫出其化學方程

.侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：焦友氧氣(1)上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、、飽和的氯鈉溶等._久局1溫X覆1焦友氧氣(1)上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、、飽和的氯鈉溶等._久局1溫X覆1壓催化劑過量的二氧化碳氯化鈉?飽和溶'液一一種氮肥碳酸鈉固體一碳酸氫鈉亶固體液態(tài)空氣浮?|氮氣⑵上述流程中，已知步驟②發(fā)生的是化合反應，步驟⑤發(fā)生的是分解反應，則⑤的反應條件是.⑶上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳和(4)上述流程中，“一種氮肥”中陰離子的符號是.檸檬酸亞鐵是重要的含鐵試劑，興趣小組制取檸檬酸亞鐵溶液的實驗流程如圖：⑴寫出反應1的化學方程式 ，該反應是否屬于復分解反應 (填過量鐵粉檸檬酸—kFeQ上檸檬酸亞鐵,溶液圖：⑴寫出反應1的化學方程式 ，該反應是否屬于復分解反應 (填過量鐵粉檸檬酸—kFeQ上檸檬酸亞鐵,溶液稀硫酸一?反應1操作1HF闔。,,溶液一反應2過濾“是”或“否”);⑵操作1的名稱為;⑶寫出反應2的化學方程式；⑷反應3中會有氣體生成，該氣體是；⑸檸檬酸亞鐵的化學式為FeC6H9,檸檬酸亞鐵中鐵元素和碳元素質(zhì)量比為，鐵元素化合價為..保險粉(化學式為Na2sq)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2s9在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定，在NaCl存在下，Na2s2O4在水中溶解度顯著下降.制備流程如圖：⑴反應I的原理為：Zn+2SO2-ZnS2O4，該反應類型為.⑵反應II為復分解反應，該反應的化學方程式為.⑶操作a的名稱為.(4)濾液中含有Na2s9，為使Na2s9結晶析出還需要加入少量NaOH的原因是，加入NaCl的原因是.

(5)198gZn(OH)2理論上能得到Zn的質(zhì)量為g..粗鹽中MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，提純粗鹽的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:⑴氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂⑵步驟②加入過量的碳酸鈉溶液的作用是⑶操作a的名稱是；⑷步驟④中，要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是。.高純氧化鋅廣泛應用于電子工業(yè)，某研究小組設計如圖流程制備高純氧化鋅。⑴反應①的化學方程式為⑵反應②的基本反應類型是。⑶反應②后進行的分離操作名稱是 ，若得到的NHCl溶液有渾濁，原因 4可能是(寫出一種即可)。(4)反應③屬于分解反應，除得到氧化鋅外還生成2種常見氣體，其化學式為、。.工業(yè)上合成NH3的工藝流程可簡化為：⑴工業(yè)上制取N2時所用的廉價、易得的原料是；⑵用焦炭和水蒸氣制取氫氣的反應過程為：c+h2o量Lco+h2,co+h2o旦LCO+h22其中發(fā)生還原反應的物質(zhì)是；⑶在高溫、高壓、催化劑存在的條件下，生成nh3的化學方程式為；⑷將降溫分離出的N2、H2送回合成塔的目的是；A,充分利用原料B,防止氮氣污染空氣..天然水凈化為自來水的主要流程如下：⑴下列說法不正確的是(填字母).A.過濾池可以除去難溶性雜質(zhì)B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味C.清水池中一定是軟水⑵明礬［KAl(SO4)m12H必能作絮凝劑，是因為明礬溶于水后生成具有吸附作用的膠狀物氫氧化鋁.m-，氫氧化鋁的化學式為.⑶目前不少自來水用液氯(Cl)作為消毒劑，液氯注入水后發(fā)生反應的示意圖：?口一^+聲A B CD其中“耋”、“?！?、“?”代表不同原子，產(chǎn)物D為次氯酸(HClO),有殺菌消毒作用.①C物質(zhì)的水溶液能使紫色的石蕊溶液變成色，取C物質(zhì)的水溶液少許，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應的化學方程式是，利用此法可檢驗自來水中是否含有Cl-.②液氯與水反應的化學方程式是.⑷天然水中微生物使有機物(以。乩05表示)轉化為co2和H2O的過程中所需02的量叫做生化需氧量（BOD,單位為mgL-i）,反應的化學方程式為：。乩05+602微生物6CO2+5H0測得20℃時1L某天然水樣中含有機物96H200P的質(zhì)量為，則該水樣的BOD值是多少（寫出計算過程）.工業(yè)煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去.一種采用“雙堿法”脫硫的工業(yè)流程示意圖如圖：除云S<h舌的熠氣除云S<h舌的熠氣煙氣*CaSO4（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2,生成和溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是.⑵沉淀室中，發(fā)生反應的化學方程式為.⑶氧化室中，化學反應的基本類型是 反應.⑷上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是，有利于節(jié)約成本..白銅（Cu、Ni合金）因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優(yōu)點，常代替銀做飾品。如圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應產(chǎn)物在圖中已日銅飾品考建略去）。適量鋅粉溶液B品。如圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應產(chǎn)物在圖中已日銅飾品考建略去）。適量鋅粉溶液B L固體c?溶酒D已知溶液B中含有一種二價金屬化合物，溶液D中只有一種溶質(zhì)。分析該流程，回答下列問題:⑴過程II中的實驗操作名稱是，其中用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯外，還有。⑵固體A的化學式為，溶液B中含有的溶質(zhì)是。⑶過程II中反應的化學方程式為（任寫一個）。證明溶液B中稀硫酸過量的現(xiàn)象是。（4）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是。.鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料，工業(yè)上用鋁土礦（含有Al2O3和SiO2,不考慮其它雜質(zhì)）制取金屬鋁的基本流程如圖：已知:①SQ是一種難溶于水，也不與鹽酸、硫酸反應的物質(zhì).②鋁鹽與氨水反應，生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽.請回答下列問題：⑴Al9與稀硫酸反應的化學方程式為.⑵電解熔融的AIR,除得到金屬鋁之外，還可得到的氣體產(chǎn)物是（填化學式）.工業(yè)上電解熔融的Al2O3時，還加入了冰晶石（23A二）作熔劑，其作用是降低Al2O3的熔點，冰晶石在物質(zhì)中的分類屬于（填字母）.A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽..高氯酸鈉晶體（NaClO4H2O）可用于制備高氯酸.粗鹽除去泥沙等不溶性雜質(zhì)后得到“精鹽”（只含MgCl2、CaCl2兩種雜質(zhì)），以“精鹽”為原料制備高氯酸鈉晶體的流程如下：【資料】高氯酸鈉在較高溫度下容易分解.請回答下列問題：⑴濾液中溶質(zhì)除NaCl外還含有.鹽酸調(diào)節(jié)pH發(fā)生的化學反應方程式有.⑵cio2中氯元素的化合價是.⑶通入SO2是為了除去NaClO4溶液中少量的NaClO「該反應的化學方程式為.(4)“氣流干燥”時溫度應控制在75?95℃之間，其原因是.23.海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛.⑴利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖.品］石:乳?「氫氧化鑲^氟化鐵喈*012步驟II中的試劑a是(寫名稱).步驟I中反應的化學方程式是⑵為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SOj+,可按照下列實驗步驟進行.①加過量BaCl2溶液②加過量NaOH溶液③加過量Na2c。3溶液④過濾⑤加入適量鹽酸.其中步驟③加過量NaCO溶液的目的是 .步驟⑤加入適2 3量鹽酸的目的是.⑶采用氨堿法生產(chǎn)純堿，主要流程如圖.①在加壓條件下，向飽和氨鹽水不斷通入二氧化碳反應的化學方程式②從過濾后的濾液中可獲得氨態(tài)氮肥，檢驗固態(tài)氨態(tài)氮肥的方法.有一工業(yè)過程:按要求回答下列問題：⑴請將電石與水反應的化學方程式補充完整：CaC2+2H2O—Ca(OH)2+T.⑵有關物質(zhì)常溫下的溶解度如表：物質(zhì) Ca(ClO?2 CaCl2 KCIO3 KCl溶解度/g上述流程中加入了KCI粉末，KCI與(填化學式)發(fā)生了復分解反應得KCIO3晶體，該過程得到KCIO3晶體的原因是.⑶寫出向CaCI2溶液中通入兩種氣體生成CaCO3的化學方程式：..過氧化鈣晶體(CaO28H2O)較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒.以貝殼為原料制備CaO流程如下：2⑴氣體X是CO2,其名稱是；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法⑵反應Y需控制溫度在0?5℃,可將反應容器放在中，該反應是化合反應，反應產(chǎn)物是CaOj8H2O,請寫出化學方程式.獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）2雜質(zhì)，原因是.⑶CaO2的相對分子質(zhì)量為,過氧化鈣晶體（CaOj8H尸）中H、O元素的質(zhì)量比為.⑷為測定制得的過氧化鈣晶體中CaOj8H2O的質(zhì)量分數(shù)，設計的實驗如下：稱取晶體樣品50g,加熱到220℃充分反應（方程式為2CaOj8H2」L^2CaO+O2T+16H20T，雜質(zhì)不發(fā)生變化），測得生成氧氣的質(zhì)量為，請計算樣品中CaOj8H2O的質(zhì)量分數(shù)中aOj8H?相對分子質(zhì)量為216）,寫出必要的計算過程..鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶等，如圖為某化工企業(yè)生成鈦流程示意圖：請回答下列問題:⑴鈦酸亞鐵(FeTO)中鈦元素的化合價為 。3⑵②中化學方程式為2FeTiO「6C+7Cl?一定條件2X+2TiCl4+6CO則X為(填化學式)。⑶③中CO和是以化學計量數(shù)1：2恰好完全反應，寫出該反應的化學反應方程式該反應的基本反應類型為。⑷③反應中用到了稀有氣體氬氣，其中氬氣的作用是。.實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的流程如下：已知：①反應I的化學方程式：MnO2+SO2=MnSO4；②MnCOjMn(OH)J均難溶于水，MnCO3在100℃時開始分解.⑴反應I屬于基本反應類型中的反應.⑵流程中“操作”的名稱為，所需要的主要玻璃儀器有.⑶反應II的化學方程式為.反應II需控制溶液的酸堿性，若堿性過強，MnCO3粗產(chǎn)品中將混有(填化學式).（4）驗證MnCO3粗產(chǎn)品表面附著有Na2sO’雜質(zhì)：取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過濾，向濾液中加入適量的（填化學式）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生.⑸為獲得高純MnCO3,需選擇“低溫”干燥的原因是..常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業(yè)上可通過如下轉化制得.小區(qū)1溶清叱；逋用IKK1CV溶瀾室溫;rK05固體⑴實驗室用KClO3制取氧氣的化學方程式為.⑵反應I中，通電時發(fā)生的反應方程式為NaCl+3xJHNaClO3+3H2T，則X的化學式為.⑶反應II的基本反應類型為.⑷該轉化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填名稱）..以下為制備納米CaCO3的一種流程：鹽酸 CS.Mt1堂梵￡、TI酸溶H操作卜［冊H操作2f納米CK51-口少里3102）J ―~~eg SiOi固體 NE?溶酒（1）實驗室中進行操作1、2時，所用玻璃儀器有、玻璃棒和燒杯.⑵過程中的生成物可直接應用于流程的是⑶為了提高“轉化”速率，可采取的措施有（選填序號）.a、攪拌溶液b、適當增大通入氣體的速率 c、加熱溶液至a、攪拌溶液⑷操作2所得固體用蒸餾水洗滌.檢驗固體已洗凈的方法是XH4cl3。.五氧化二釩”P是一種工業(yè)催化劑，如圖是制取V2XH4cl3。.五氧化二釩”P是一種工業(yè)催化劑，如圖是制取V2O5的工藝流程。⑴寫出反應①的化學方程式 反應①MH4Vo沆淀區(qū)幽含帆原料轡駕溶液KC1溶海HzO⑵操作a的名稱是，實驗室進行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ⑶反應②的反應類型是，物質(zhì)X中一定含有的元素是⑷寫出副產(chǎn)物KCl的一種用途31.工業(yè)上以純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如圖所示，請回答:⑴石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列 （填字母）發(fā)生化學反應.加水②加純堿溶液破酸鈣沂流燒堿港液石灰水石灰石生石灰31.工業(yè)上以純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如圖所示，請回答:⑴石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列 （填字母）發(fā)生化學反應.加水②加純堿溶液破酸鈣沂流燒堿港液石灰水石灰石生石灰熟石灰A.水B.鹽酸C.二氧化碳⑵步驟④發(fā)生反應的化學方程式是⑶某研究性學習小組的同學想檢驗上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿，甲同學選擇了一種酸溶液，乙同學選擇了一種堿溶液，丙同學也選擇了一種溶液,該溶液中溶質(zhì)與甲、乙同學所用溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類別不同，他們都能達到檢驗目的，你認為丙同學所選溶液中的溶質(zhì)可能是(填一種物質(zhì)的化學式).32.氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)。CuCl的制備流程如下：“濾液1”中除了Na+、SO/一外，還存在較多的離子是、(寫離子符號)“反應”中發(fā)生的化學變化是2CuCl「Na2sO3—2CuClJ+2NaCl+SO3，產(chǎn)生的so3迅速與水化合生成一種酸，該反應的化學方程式為?！安僮鱝”的名稱是。本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)是。(寫化學式)⑷可用“水洗”的原因是，“醇洗”的目的是。(5)160gCuSO4與足量NaCl經(jīng)上述制備流程，可生成的CuCl?最多是g。33.某工廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)eO、Fe2O「還有一定量的SiO?可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO47H20),其工藝流程如下：

試劑X還掠—?F/O4溶液試劑X還掠—?F/O4溶液—?FcSO4-7氐。|過漉付量稀硫酸查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應。(1)“浸取”步驟中，F(xiàn)eO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式分別為FeO+H2sO4—FeSO4+H2O、。⑵為提高“浸取”步驟的反應速率，可采取的具體措施有(寫2條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”)。⑶“還原”步驟的目的是將Fe3+轉化為Fe2+,試劑X可用SO2或Fe。①若試劑X是SO2，轉化原理為SO2+Fe2(SO)3+2Y—2FeSO4+2H2sO「則Y的化學式是。②若試劑X是Fe,轉化原理為Fe+Fe2(SO)3—3FeSO4.測得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是。34.硅酸鈉(Na2siO?是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品，用某種石英砂礦石(主要成分是SiO2，還含有少量的CuO、Na2SO4、Na2cO?制備硅酸鈉(Na2SiO?的流程如下:資料：SiO2既不溶于水，也不與鹽酸反應.NaOH、溶清洗滌bf堿浸f操作NaOH、溶清洗滌bf堿浸f操作研磨XaaS◎晶體浸出液B丁浸出液A石英砂礦石水請回答下列問題：(1)“研磨”的目的是.⑵檢驗“洗滌a”已洗凈的方法是.“酸浸”的化學方程式為.“堿浸”的化學方程式為.“操作a”包含蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥等一系列操作..目前，農(nóng)業(yè)上使用最多的氮肥主要有尿素、硝酸銨和碳酸氫銨等，其中硝酸銨的生產(chǎn)原理是利用氨催化氧化得到的硝酸，再跟氨反應生產(chǎn)硝酸銨，基本流已知：①上述流程圖中A、B、。均為氣體，其中A、B為單質(zhì)且A的相對分子質(zhì)量為28,C為含有A組成元素的化合物；氨與氧氣反應的條件是高溫、催化劑②在化學反應中，只要有物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生了變化的反應就是氧化還原反應.例如：2Na+2H2O—2NaOH+H2T,反應前后，Na元素、H元素的化合價分別發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應.

請回答下列問題:(1)寫出A、C兩種物質(zhì)的化學式：A為；C為.(2)叫和O2反應的化學方程式為⑶上述流程圖的5個反應中有個屬于氧化還原反應..我國每年報廢的手機超過1億部.廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體化學興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如下實驗：電路板粉末：—L9

道里

稀磕酸過濾濾液足量稀疏酸濾渣吟產(chǎn)步驟①電路板粉末：—L9

道里

稀磕酸過濾濾液足量稀疏酸濾渣吟產(chǎn)步驟①步騏②步驟③道里鐵新過濾已知：Cu+Hq+H2sO4-CuSO4+2H2O；不考慮金、銀發(fā)生類似反應.⑴將電路板粉碎成粉末的目的是⑵步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有.⑶步驟②中的實驗現(xiàn)象是：固體部分溶解，.(4)步驟④中反應的化學方程式是 .工業(yè)上利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備還原鐵粉的流程如圖過量…i（NH4）2CO3 1CFeSQ4溶灑. , , , , , , , , . ?|轉化|?|過濾|k|洗滌｝?|干燥］——焙燒|?還原鐵粉濾液“轉化”時在溶液中生成了FeCO3沉淀，從四種基本反應類型來看，該反應的類型是；“過濾”后得到的濾液中的溶質(zhì)有和（填化學式）“干燥”過程中有少量的FeCO3轉化為FeOOH和CO2,此時與FeCO3反應的物質(zhì)有（填化學式）；FeCO3和FeOOH在空氣中焙燒轉化為Fe^，寫出Fe2O3在高溫條件下與C反應生成Fe和CO2的化學方程式.⑶制得的還原鐵粉中含有Fe和少量FexC,為確定FexC的化學式，進行了如下實驗：①取還原鐵粉在氧氣流中充分加熱，得到；②另取相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量稀硫酸充分反應（FexC與稀硫酸不反應），得到的化學式是..鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好等.以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO「同時含有少量的Fe2O3、FeO等）為原料制TiO,再由TiO?制金屬Ti的工藝流程如下：濃硫酸*鈦鐵礦ITiOSOjl硫陵氧鈦）FeSO4濃硫酸*鈦鐵礦ITiOSOjl硫陵氧鈦）FeSO4F史（SO4操作1冷卻FeSO4晶體【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應.⑴寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學方程式，該反應的基本類型是一反應.⑵操作2的名稱是.⑶工藝流程中，水解屬于變化.⑷工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和TiCl4反應的方法制備Ti,氬氣的作用是.(5)TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應，該反應中氯氣和碳的質(zhì)量按71：12的比例參加反應，反應的化學方程式為..醋酸鈣［Ca(Ac)J是國家允許使用的補鈣制劑之一以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如圖.

⑴寫出煅燒時的化學方程式.CO2的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是.CO2與CH4一定條件下化合可生成甲醛（HCHO）,則此反應中CO2與CH/勺最佳質(zhì)量比是.下列做法能減少二氧化碳排放的是.（填序號）a.焚燒秸桿 b.發(fā)展火力發(fā)電 c.發(fā)展太陽能⑵在反應I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是.寫出熟石灰的一種用途.⑶在反應II中醋酸過量的目的是.寫出反應II的化學方程式.⑷膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是..小明取酸性鋅鎰干電池進行探究，他發(fā)現(xiàn)電池內(nèi)部結構如圖1所示.0202【查閱資料】（1）鋅皮為金屬鋅（含有少量的鐵）⑵黑色糊狀填充物由炭黑、MnjZnC12和NH4cl等組成⑶有關數(shù)據(jù)見下表

溫度/℃0 20406080100溫度/℃0 20406080100NHCl4溶解度/gZnCl2343395452488541614【實驗探究一】小明取適量黑色糊狀填充物，按如圖2所示實驗流程進行探究.⑴溶液A中溶質(zhì)主要有（填化學式），操作II中采用冷卻熱飽和溶液的方法實現(xiàn)兩者分離的依據(jù)是.⑵欲從固體M中得到較純的MnO2,操作III可采用的簡便方法是.【實驗探究二】小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進行實驗⑴取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是；該反應屬于基本反應類型中的反應.⑵另取一塊鋅皮放入盛有一定量CuSO溶液的燒杯中，充分反應后得到溶液E4和固體F.當溶液E中只含一種溶質(zhì)時，該溶質(zhì)是（填化學式）；當固體F中只含一種物質(zhì)時，溶液E中最少含有種溶質(zhì)..高純硅可用于制備硅半導體材料.制備高純硅的主要生產(chǎn)流程如圖所示.信息：石英砂的主要成分是SiO2,反應①化學方程式SiO2+2CjBLsi+2COT⑴石英砂屬于（填“純凈物”或“混合物”）;SiCl4中硅元素的化合價為；寫出合理處理中間產(chǎn)物CO的一種方法.⑵反應③反應除生成高純硅外，同時還生成一種化合物請寫出此過程的化學方程式；⑶反應③如果H2中混入。2,從安全角度考慮，可能引起的后果是.⑷若雜質(zhì)不參加反應，利用反應①生產(chǎn)含硅質(zhì)量分數(shù)為90%的粗硅噸，計算至少需要焦炭多少噸.工業(yè)上用硫鐵礦“燒渣”（主要成分是Fe3O4,Fe2O「還有一定量的SiO?、煤粉作原料制備FeCO的主要流程如下：⑴焙燒爐中發(fā)生的主要反應為：I①C+2O高溫-CO2 2②C+CO2昌溫2c③Fe2O3+CO昌溫2FeO+CO2④Fe3O4+CO昌溫3FeO+CO2“燒渣”焙燒前，要將“燒渣”研磨成粉末的原因是；⑵焙燒所得的非氣態(tài)物用稀硫酸“酸浸”時，會產(chǎn)生少量可燃性氣體，生成該氣體的化學方程式為，在實驗室中，從酸浸槽中獲得“酸浸液”的實驗操作名稱是；⑶主反應器中，溶液溫度控制在35℃以下的主要原因是（用化學方程式表示）；（4）醫(yī)療上將酸亞鐵（FeCO?與砂糖混合給病人食用，用于防治。.含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途.I,以含鋅廢渣(主要成分為ZnO,雜質(zhì)為FeO、CuO)為原料制備七水硫酸鋅(ZnSO47H2O)(ZnSO47H2O)的流程如圖1.(1)粉碎的目的是⑵若實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、和，此處玻璃棒的作用是.⑶物質(zhì)X是，濾渣中含有金屬單質(zhì)有，除銅時發(fā)生的反應屬于反應(填基本反應類型).⑷流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是、冷卻結晶、、洗滌和低溫烘干.⑸某溫度下，F(xiàn)e(OH)3分解得到一種鐵、氧質(zhì)量比為21：8的氧化物，該氧化物的化學式是.(6)除鐵過程中，溫度、pH對除鐵效果的影響分別如圖2所示,由圖可知，除鐵時溫度應控制在℃為宜，pH應控制在為宜.II.以某菱鋅礦（ZnCO含量為%）為原料制備鋅的原理如下（假設雜質(zhì)不參加反3應）：m曰 m日ZnCO3回加ZnO+CO2T ZnO+CO回血Zn+CO,則100噸這樣的菱鋅礦理論上最多可制得鋅多少噸（寫出計算過程）.二氧化鎰因在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛而備受關注，制備二氧化鎰是一項有意義的工作，某研究性小組對此展開了系列研究..用高鎰酸鉀制備資料一：（1）3K2MnO4+2H2sO4—2KMnO4+MnO2J+2K2sO/H2O（2）K2MnO4易溶于水實驗室加熱高鎰酸鉀制氧氣，反應的化學方程式為,其反應類型是.將反應后的固體剩余物用稀硫酸浸取一段時間后過濾、洗滌、烘干即得MnO2,用稀硫酸而不用水浸取的原因是..用硫酸鎰制備：電解MnSO/溶液可制得活性MnO2,同時生成氫氣和硫酸，該反應的化學方程式為，一段時間后溶液的pH將（填“變大”、“變小”或“不變”）.用廢鋰電池制備資料二：2Al+2NaOH+2H2O—2NaAlO2+3H2T用廢鋰電池正極材料（LiMnq、碳粉等涂覆在鋁箔上）制備納米MnO2,并進行鋰資源回收，流程如下：請回答下列問題:NaCH溶液稀硫酸空氣過濾廢鋰電池正極材料*和碳粉L12SO4請回答下列問題:NaCH溶液稀硫酸空氣過濾廢鋰電池正極材料*和碳粉L12SO4溶液MnS和碳粉*納米％InQi⑴“濾液”中溶質(zhì)的主要成分是（填化學式）.⑵在實驗室進行“過濾”操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和⑶MnO2與碳粉經(jīng)下列三步反應制得納米MnO2：①2MnO「C昌溫2MnO+CO2T②MnO+H2sO4—MnSO4+H2O③3MnSO4+2KMnO4+2H2O—5MnO21+K2sO：2H2sO4上述涉及元素化合價變化的反應有 （填序號）.IV.用碳酸鎰制備控制一定的溫度，焙燒MnCQ制取MnO2的裝置如下:⑴實驗中觀察到澄清石灰水變渾濁，寫出石英管中發(fā)生反應的化學方程式.（2）MnCO3在空氣中加熱易轉化為鎰的不同氧化物，其殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示.圖中B點對應固體成分的化學式為（請寫出計算過程）45.某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程見如圖:資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO等有害氣體.2資料2：1^5。4容易被空氣中的O2氧化.回答下列問題：⑴石灰漿吸收SO,性質(zhì)與co2相似）的化學反應方程式為.⑵溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學反應方程式為：Fe+Fe2（S04）3-3FeS04、、⑶將所得FeSO/溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、、過濾，得到FeSO4晶體,其中氮氣的作用是.⑷政府倡導垃圾分類，其好處是（寫一點）：.46.治理污染、保護環(huán)境，事關人民群眾的身體健康和社會的可持續(xù)發(fā)展.⑴下列環(huán)境問題與燃煤有直接關系的是（填字母序號）.a.酸雨b.溫室效應 c,可吸入顆粒物增加⑵煙氣脫硫是目前控制燃煤污染的重要途徑如鈉堿循環(huán)法是利用亞硫酸鈉（Na2s0?溶液脫除煙氣中的S02,生成亞硫