初中化學必背知識點

初中化學必背知識點一、化學用語1、常見元素及原子團的名稱和符號非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn鎰Ba鋇原子團(根)：氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根銨根OH- NO—CO2—SO2— PO3-NH+3 3 4 4 42、化合價口訣⑴常見元素化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀； 二價氧鈣鋇鎂鋅； 三五氮磷三價鋁；銅汞一二鐵二三； 二、四、六硫四價碳； 許多元素有變價，條件不同價不同。(2)常見原子團(根)化學價口訣：一價硝酸氫氧根； 二價硫酸碳酸根； 三價常見磷酸根；通常負價除銨根。(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價+1價K+、Na+、H+、Ag+、NH+ 4 +2價Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2++3價Fe3+,A13+—1價Cl-、OH-、NO— 3 —2價O2—、S2-、CO2-、SO2 -3 4 -3價PO43-3、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學名稱、化學式及物理性質(zhì)名稱化學式俗稱主要物理性質(zhì)硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機溶劑。二氧化碳CO2固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。一氧化碳CO煤氣無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。甲烷CH4沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。乙醇C2H50H酒精無色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體可與水任意互溶。乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸無色有刺」激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰，2-4T醋酸。氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。1

四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強腐蝕性。氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。碳酸鈉Na2cO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。碳酸鈉晶體Na2c0370H2O無色晶體，易失水風化。碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2cO3小。氯化鈉NaCl食鹽碳酸鈣CaCO3石灰石、大理而白色固體，不溶于水。硫酸銅CuSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍色。硫酸銅晶體CuSOj5H2O藍礬、膽礬藍色晶體。高鎰酸鉀KMnO4灰鎰氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。堿式碳酸銅Cu2(OH)2cO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸鋇BaSO4天然產(chǎn)稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵Fe(OH)3新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅Cu(OH)2新制得為藍色沉淀。4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學方程式(1)實驗室制取氧氣一：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2T⑵實驗室制取氧氣二：2H￡===2H2O+O2T⑶實驗室制取氧氣三：2KClO『=2KCl+302T(4)實驗室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T(5)實驗室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T(6)電解水制取氫氣：2H2O===2H2T+O2T(7)濕法煉銅術(shù)(鐵置換出銅)：Fe+CuSO『二FeSO/Cu(8)煉鐵原理：3CO+Fe/3===2Fe+3CO2(9)生灰水［Ca(OH)J的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3二二二CaO+CO2T二.金屬活動性順序:

金屬活動性由強至弱：KCaNaMgAl,ZnFeSnPb（H）,CuHgAgPtAu。（按5個一句順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀伯金。三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO-KCl、Na2cO-NaCl、無水CuSO/鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)），除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO,為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷 ▲硫磺：淡黃色4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色（如CuSO,溶液）；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如FeCl,溶液）；含F(xiàn)e3+的溶液呈42棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）5、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色）⑵無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、CO（劇毒）、空氣、稀有氣體▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。6、沉淀：（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色1：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSOj不溶于稀HNO）等②堿：藍色1：Cu（OH）2紅褐色1：Fe（OH）白色1：Mg（OH）2。7、有毒的：氣體：CO四、物質(zhì)的溶解性：.鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NHu2CO3溶于水，其他都不溶于水.堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2CaCO3BaCO3Ag2CO3等.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水T酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水T堿）五、基本反應類型化合反應：A+BTAB分解反應：ABTA+B置換反應：A+BCTAC+B多變一例：C+O2==CO化合反應：A+BTAB分解反應：ABTA+B置換反應：A+BCTAC+B一變多例：2HO===2HT+O2TH2CO==COT+HO單換單例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu HjCuO=Cu+H/

六、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。六、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。5、最簡單的有機物是甲烷（CH4）。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水9、導電性最強的金屬是銀。11、熔點最低的金屬是汞。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。七、氣體的鑒別（1）o2與其它任何一種氣體：用帶火星的木條鑒別，能復燃的是o2（2）CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2（3）空氣、O2、CO2、N2、H2等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別（4）,、CO、CH4三種可燃性氣體：先點燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。八、物質(zhì)的除雜：（括號內(nèi)是雜質(zhì)）1、CO（CO2）：通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體方程式為：CO/2NaOH=Na2c。”心。2、CO2（CO）：通過灼熱的皿0除去?0氣體（也可除去氫氣）方程式為:CO+CuO=Cu+CO23、CO'。?：通過灼熱的銅網(wǎng)除去02氣體方程式為：2Cu+02=2CuO4、Cu（Fe）： 加入足量CuS04溶液。方程式為：Fe+CuSOjCu+FeSO45、KCl（MnO2）：先溶解，后過濾，再蒸發(fā)。（凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜）6、CaO（CaCO］：高溫煅燒方程式為：CaCO『=CaO+CO2T九、初中化學中的“三”（熟悉即可）1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、溶液的特征有三個⑴均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca（OH）9、C02可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。11、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。12、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。4過濾失敗的三個原因：（1濾紙被捅破；（2）濾液高于濾紙邊緣；（3）承接容器不干凈。13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO214、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、取用藥品“三不”原則：（1）不用手接觸藥品⑵不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味⑶不嘗藥品的味道。16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化18、三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠19、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解20、原子中的三等式：核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)=原子序數(shù)十：初中化學上必備化學反應方程式：（一）化合反應1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃二CO22、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃二SO23、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃二Fe3O45、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O56、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=A=2CuO7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO29、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃=2CO10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO「C=高溫=2CO11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2cO312、生石灰和水化合：CaO+H?O=Ca（OH）2（二）分解反應：13、氯酸鉀與二氧化鎰共熱（實驗室制O2）：2KClO3=MnO2=A=2KCl+3O2T14、加熱高鎰酸鉀：2KMnOj△=K2MnO4+MnO-O2T15、電解水：2H2O二通電=2H2T+O2T16、碳酸不穩(wěn)定分解:H2cOjHp+COJ17、高溫煅燒石灰石：CaCOj高溫=CaO+CO2T（三）置換反應18、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：Zn+H2SOjZnSO4+H2T19、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl/HJ 廣三20、鐵和鹽酸:Fe+2HCl=FeCljHJ21、鐵和稀硫酸：Fe+H2SOjFeSO4+H2T22、氫氣還原氧化銅：H-CuO二△=Cu+H2O23、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2T5

24、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2T25、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO426、銅和硝酸汞溶液:Cu+Hg（NO3）jHg+Cu（NO3）227、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O28、鋁和稀硫酸:2Al+3H2sO4=Al2（SO4）3+3HJ（四）復分解反應31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+COJ47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3i+H2O50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO「2NaOH=Na2cO3+H2O52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO254、甲烷在空氣中燃燒：CHJ2O2二點燃二CO2+2H2O55、乙醇在空氣中燃燒：C2H50H+3O2=點燃=2CO2+3H2O十一、解題技巧和說明（一）推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。.常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。.一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO4*5H2O、Cu（OH）.含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色）、SO2有臭雞蛋氣味：H2S.常見一些變化的判斷:

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀;④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽；⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。.酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4N2O5+H2O==2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色).堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應)K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水:Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O72Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O2Al（OH）3==A12O3+3H2O（二）解實驗題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4（并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色T藍色）、生石灰等；除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等；除HC1氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HC1）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液；除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質(zhì)。.實驗注意的地方：①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。②防