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文檔簡介
初中化學(xué)必背知識點一、化學(xué)用語1、常見元素及原子團的名稱和符號非金屬:O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫金屬:K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn鎰Ba鋇原子團(根):氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根銨根OH- NO—CO2—SO2— PO3-NH+3 3 4 4 42、化合價口訣⑴常見元素化合價口訣:一價氫氯鉀鈉銀; 二價氧鈣鋇鎂鋅; 三五氮磷三價鋁;銅汞一二鐵二三; 二、四、六硫四價碳; 許多元素有變價,條件不同價不同。(2)常見原子團(根)化學(xué)價口訣:一價硝酸氫氧根; 二價硫酸碳酸根; 三價常見磷酸根;通常負價除銨根。(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價+1價K+、Na+、H+、Ag+、NH+ 4 +2價Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2++3價Fe3+,A13+—1價Cl-、OH-、NO— 3 —2價O2—、S2-、CO2-、SO2 -3 4 -3價PO43-3、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式及物理性質(zhì)名稱化學(xué)式俗稱主要物理性質(zhì)硫S硫磺黃色固體,不溶于水;易溶于有機溶劑。二氧化碳CO2固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大,固體干冰易升華。一氧化碳CO煤氣無色、無味氣體、難溶于水,密度比空氣略小,有毒性。甲烷CH4沼氣、坑氣無色、無味氣體,極難溶于水,密度小于空氣。乙醇C2H50H酒精無色透明,具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體可與水任意互溶。乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸無色有刺」激性酸味的液體,易溶于水,固體稱冰,2-4T醋酸。氧化鈣CaO生石灰白色固體,易吸水,有腐蝕性。氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體,不溶于水。1
四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體,不溶于水。氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體,極易溶于水,易潮解,有強腐蝕性。氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體,微溶于水,有腐蝕性。碳酸鈉Na2cO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體,易溶于水且吸濕結(jié)塊。碳酸鈉晶體Na2c0370H2O無色晶體,易失水風(fēng)化。碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體,易溶于水,但溶解度比Na2cO3小。氯化鈉NaCl食鹽碳酸鈣CaCO3石灰石、大理而白色固體,不溶于水。硫酸銅CuSO4白色粉末狀固體,溶于水,其水溶液為藍色。硫酸銅晶體CuSOj5H2O藍礬、膽礬藍色晶體。高鎰酸鉀KMnO4灰鎰氧紫色有光澤晶體,溶于水,其水溶液為紫色。堿式碳酸銅Cu2(OH)2cO3銅綠綠色粉末狀固體,不溶于水。氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀沉淀,不溶于稀硝酸。硫酸鋇BaSO4天然產(chǎn)稱重晶石白色固體,不溶于水,不溶于稀硝酸。氫氧化鐵Fe(OH)3新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅Cu(OH)2新制得為藍色沉淀。4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式(1)實驗室制取氧氣一:2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2T⑵實驗室制取氧氣二:2H£===2H2O+O2T⑶實驗室制取氧氣三:2KClO『=2KCl+302T(4)實驗室制法CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T(5)實驗室制取氫氣:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T(6)電解水制取氫氣:2H2O===2H2T+O2T(7)濕法煉銅術(shù)(鐵置換出銅):Fe+CuSO『二FeSO/Cu(8)煉鐵原理:3CO+Fe/3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)J的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化鈣)制取方法:CaCO3二二二CaO+CO2T二.金屬活動性順序:
金屬活動性由強至弱:KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu。(按5個一句順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁,鋅鐵錫鉛(氫),銅汞銀伯金。三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO-KCl、Na2cO-NaCl、無水CuSO/鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)),除了有顏色的固體,其他固體一般為白色。2、黑色固體:炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO,為紫黑色3、紅色固體:Cu、Fe2O3、HgO、紅磷 ▲硫磺:淡黃色4、溶液的顏色:含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO,溶液);含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl,溶液);含F(xiàn)e3+的溶液呈42棕黃色(如FeCl3溶液),其余溶液一般為無色。(高鎰酸鉀溶液為紫紅色)5、(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色)⑵無色無味的氣體:o2、h2、n2、co2、ch4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。6、沉淀:(即不溶于水的鹽和堿):①鹽:白色1:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSOj不溶于稀HNO)等②堿:藍色1:Cu(OH)2紅褐色1:Fe(OH)白色1:Mg(OH)2。7、有毒的:氣體:CO四、物質(zhì)的溶解性:.鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水;含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NHu2CO3溶于水,其他都不溶于水.堿的溶解性溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等.大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水T酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水T堿)五、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng):A+BTAB分解反應(yīng):ABTA+B置換反應(yīng):A+BCTAC+B多變一例:C+O2==CO化合反應(yīng):A+BTAB分解反應(yīng):ABTA+B置換反應(yīng):A+BCTAC+B一變多例:2HO===2HT+O2TH2CO==COT+HO單換單例:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu HjCuO=Cu+H/
六、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。六、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。5、最簡單的有機物是甲烷(CH4)。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。11、熔點最低的金屬是汞。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。七、氣體的鑒別(1)o2與其它任何一種氣體:用帶火星的木條鑒別,能復(fù)燃的是o2(2)CO2與其它任何一種氣體:用澄清石灰水鑒別,能使石灰水變渾濁的是CO2(3)空氣、O2、CO2、N2、H2等多種氣體:先用燃著的木條,再用澄清石灰水鑒別(4),、CO、CH4三種可燃性氣體:先點燃在火焰上罩干冷燒杯,后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。八、物質(zhì)的除雜:(括號內(nèi)是雜質(zhì))1、CO(CO2):通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體方程式為:CO/2NaOH=Na2c。”心。2、CO2(CO):通過灼熱的皿0除去?0氣體(也可除去氫氣)方程式為:CO+CuO=Cu+CO23、CO'。?:通過灼熱的銅網(wǎng)除去02氣體方程式為:2Cu+02=2CuO4、Cu(Fe): 加入足量CuS04溶液。方程式為:Fe+CuSOjCu+FeSO45、KCl(MnO2):先溶解,后過濾,再蒸發(fā)。(凡兩種固體一種可溶,一種難溶均可用該法除雜)6、CaO(CaCO]:高溫煅燒方程式為:CaCO『=CaO+CO2T九、初中化學(xué)中的“三”(熟悉即可)1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是:分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點:資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。5、溶液的特征有三個⑴均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。6、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個主要原因:(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小,如NaCl;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小,如Ca(OH)9、C02可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。11、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。12、過濾操作中有“三靠”:(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。4過濾失敗的三個原因:(1濾紙被捅破;(2)濾液高于濾紙邊緣;(3)承接容器不干凈。13、三大氣體污染物:SO2、CO、NO214、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度最高。15、取用藥品“三不”原則:(1)不用手接觸藥品⑵不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味⑶不嘗藥品的味道。16、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變:原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化18、三大有機合成材料:合成纖維、塑料、合成橡膠19、溶液配制的三步驟:計算、稱量(量?。?、溶解20、原子中的三等式:核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)=原子序數(shù)十:初中化學(xué)上必備化學(xué)反應(yīng)方程式:(一)化合反應(yīng)1、木炭在氧氣中燃燒:C+O2=點燃二CO22、硫在氧氣中燃燒:S+O2=點燃二SO23、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2=點燃=2MgO4、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2=點燃二Fe3O45、磷在氧氣中燃燒:4P+5O2=點燃=2P2O56、銅在空氣中加熱:2Cu+O2=A=2CuO7、氫氣在氧氣中燃燒:2H2+O2=點燃=2H2O8、一氧化碳在空氣中燃燒:2CO+O2=點燃=2CO29、碳不充分燃燒:2C+O2(不充分)=點燃=2CO10、二氧化碳通過灼熱的碳層:CO「C=高溫=2CO11、二氧化碳與水反應(yīng):CO2+H2O=H2cO312、生石灰和水化合:CaO+H?O=Ca(OH)2(二)分解反應(yīng):13、氯酸鉀與二氧化鎰共熱(實驗室制O2):2KClO3=MnO2=A=2KCl+3O2T14、加熱高鎰酸鉀:2KMnOj△=K2MnO4+MnO-O2T15、電解水:2H2O二通電=2H2T+O2T16、碳酸不穩(wěn)定分解:H2cOjHp+COJ17、高溫煅燒石灰石:CaCOj高溫=CaO+CO2T(三)置換反應(yīng)18、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實驗室制H2):Zn+H2SOjZnSO4+H2T19、鋅和鹽酸的反應(yīng):Zn+2HCl=ZnCl/HJ 廣三20、鐵和鹽酸:Fe+2HCl=FeCljHJ21、鐵和稀硫酸:Fe+H2SOjFeSO4+H2T22、氫氣還原氧化銅:H-CuO二△=Cu+H2O23、木炭還原氧化銅:C+2CuO=高溫=2Cu+CO2T5
24、碳還原氧化鐵:3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2T25、鐵和硫酸銅溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO426、銅和硝酸汞溶液:Cu+Hg(NO3)jHg+Cu(NO3)227、氫氣還原氧化鐵:3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O28、鋁和稀硫酸:2Al+3H2sO4=Al2(SO4)3+3HJ(四)復(fù)分解反應(yīng)31、大理石和稀鹽酸(實驗室制CO2):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T33、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理):Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+COJ47、鹽酸除鐵銹:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(五)其他:49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2O50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液:CO「2NaOH=Na2cO3+H2O52、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳還原氧化鐵(煉鐵):3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO254、甲烷在空氣中燃燒:CHJ2O2二點燃二CO2+2H2O55、乙醇在空氣中燃燒:C2H50H+3O2=點燃=2CO2+3H2O十一、解題技巧和說明(一)推斷題解題技巧看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗之,驗而得之。.常見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色。.一些特殊物質(zhì)的顏色:黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)藍色:CuSO4*5H2O、Cu(OH).含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2(淡藍色)紅色:Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)黃色:硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+的溶液(棕黃色)綠色:FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)有刺激性氣味的氣體:NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2有臭雞蛋氣味:H2S.常見一些變化的判斷:
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有:BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))藍色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3紅褐色沉淀:Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀;④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的:不溶的碳酸鹽;⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的:不溶的堿。.酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系:①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸:(各元素的化合價不變)CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4N2O5+H2O==2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色).堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系:①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水:CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿:(生成的堿一定是可溶于水,否則不能發(fā)生此反應(yīng))K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水:Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O72Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==A12O3+3H2O(二)解實驗題看清題目要求是什么,要做的是什么,這樣做的目的是什么。.實驗用到的氣體要求是比較純凈,除去常見雜質(zhì)具體方法:除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色T藍色)、生石灰等;除CO2可用:澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等;除HC1氣體可用:AgNO3溶液(可檢驗出雜質(zhì)中有無HC1)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸收或跟有效成份反應(yīng),或者生成新的雜質(zhì)。.實驗注意的地方:①防爆炸:點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前,要檢驗氣體純度。②防
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