初中化學(xué)所有必背的方程式

初中化學(xué)所有必背的方程式一、基本反應(yīng)類型（一）、化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2A12O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O=H2c。312、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca（OH）213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4-5H2O14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl15、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH16、三氧化硫溶于水：SOs+H2O==H2SO4（二”分解反應(yīng)17、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2HQMnCh2H2O+O2T18、加熱高缽酸鉀:2KMQ4K2M11O4+MnCh+O2T19、水在直流電的作用卜.分解：2H2。辿山2H2t+02T20、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2cCh4H2O+CO2T21、高溫煨燒石灰石（二氧化碳匚業(yè)制法）：CaCO3面溫CaO+CO2T22、加熱堿式碳酸銅：CMOH）2co?△2CuO+H2O+CO2T23、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鋅）：2KCIO.MnQ22KC1+3O2f24、硫酸銅品體受熱分解：CuSO4-5H2O4C11SO4+5H2O（三”置換反應(yīng)25、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fc+C11SO4=FcSO4+Cu26、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t27、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HC1==MgCb+H2f28、氫氣還原氧化銅：H2+CuOACu+H2029、木炭還原氧化銅：C+2CuO超遍2Cu+CO2T30、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C追遍H2+CO31、焦炭還原氧化鐵：3c+2FC2O3向溫4Fe+3co2T(四)、復(fù)分解反應(yīng)32、鹽酸利燒堿起反應(yīng)：HC1+NaOH==NaCl+H2O33、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HC1+KOH==KC1+H2O34、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HC1+Cu(OH)2===CuCh+2H2O35、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HQ+Ca(OH)2=CaCL+2H2。36、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HC1+Fe(OH)3===FeCh+3H2O37、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HC1+A1(OH)3==AlCh+3H2O38、硫酸和燒堿反應(yīng)：H2so4+2NaOH===Na2so4+2H2O39、硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2so4+2K0H==K2SO4+2H2。4()、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O41、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fc(OH)3==Fc2(SO4)3+6H2O42、硝酸和燒彳減反應(yīng)：HNOs+NaOH==NaNO3+H2043、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HC1==CaCh+H20+CO2T44、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2co3+2HC1==2NaCl+H2O+CO2T45、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2HC1==MgCl2+H20+CO2T46、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HC1+AgNOs==AgCIj+HNO347、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2cCh+H2so4==Na2s。4+比0+CO2T48、硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO41+2HC149、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2l+Na2SO450、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FcCI3===Fc(OH)31+3NaCl51、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCh==Mg(0H)2l+2NaCl52、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCh==Cu(OH)2l+2NaCI57、酒精在空氣中燃燒：5H0H+Q點(diǎn)燃2C5+3H「H5機(jī)一氧化碳還原輒化銅；CO+CuO_A_Cu+CO.59、一軾化碳還原氯化鐵13C。+F36高溫2Fe+3co?.僦化碳通過澄清石灰水［檢般鼻［化碳）：Ca（OH）2+C02===CaCO.1+H.O61、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（吸收：氧化碳）：2NaOH+CCh===Na￡5十比0二、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)（一）、單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)］、鎂在空氣中燃燒：2Mg+0工點(diǎn)燃2Mg02、鐵在氧氣中燃燒士3Fe+20^點(diǎn)燃晚43、銅在空氣中受熱：2Cu+Oz_A_2CnO4、鋁在空氣中燃燒:4AI+3O之點(diǎn)燃2AIQ5、氮?dú)庠诳諝庵腥紵?H2+0；點(diǎn)燃2HQ6、紅磷在空父中燃燒；4P+5O2鹵燃"07、硫粉在空氣中燃燒：S+5直燃S028、碳在氣屋中充分燃燒：C+0?雌CO.9、碳在輒氣中不充分燃燒：2C+0±點(diǎn)燃2co（二）、化合物與氧氣的反應(yīng)］口、一氧化碳在氧氣中燃燒：28+6點(diǎn)燃2CCbII、甲烷在空氣中燃燒二IH」+20、點(diǎn)燃CO?+2H」0F3酒精在空氣中燃燒：GROH+36點(diǎn)燃2com+淋H三、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)I、氯氣還原輒化鋼,H'+CW△Ch+HQ2、木炭還原氧化銅：C+2CuO應(yīng)溫2Cu+C0zT3、焦炭還原魁化鐵：3c+2FsChHfi4%+3co打4、焦炭還原四魁化三鐵*2C+F^04譴3比十2CCM5、一氟化碳還原氧化銅:CO+CuO4Cu+CO：6、一氧化碳還原敘化鐵：3C0+Fe^Oi而溫2Fe+3C0=、?氣化碳還原四氧化三鐵：4co+FcmO4出顯3Fc+4CCh四、單質(zhì)，氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（一）、金屬單質(zhì)+酸一?鹽+氫氣（置換反應(yīng)）1、鋅和稀硫酸；Zn+H2$O4=ZnSO4+H2t.鐵和稀硫酸：Fe+H/CU1=FcSOa斗3、鎂和稀硫酸：Mg+H2SO4==MgSO4+H2T4、鋁和稀硫酸:2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2?5、鋅和稀鹽酸：Zn+2HC1==ZnCl2+H2T6、鐵和稀鹽酸：Fe+2HQ=FeCb+H2T7、鎂和稀鹽酸:Mg+2HC1=MgCh+Hat8、鋁和稀鹽酸：2A1+6HC1==2A1C13+3H2T(二)、金屬單質(zhì)+鹽(溶液)一?另一種金屬+另一種鹽9、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fc+CuSO4==FeSO4+Cu10、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu11、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NOs)2==Cu(NOs)2+Hg(三)、堿性氧化物+酸一?鹽+水12、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HC1===2FeCI3+3H2O13、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O14、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HC1==CuCI2+H2O15、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O16、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O17、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HC1==CaCI2+H2O(四)、酸性氧化物+堿一?鹽+水18、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2===Na2co3+H2O19、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+S02===Na2s。3+402()、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+S03===Na2s+H2O21、消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCOsI+H2022、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSOsI+H20(五)、酸+堿一?鹽+水23、鹽酸和燒堿反應(yīng)：HC1+NaOH==NaCl+H2024、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HC1+KOH==KC1+H2025、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HC1+Cu(0H)2===CuCL+2H2。L硫酸和翅利化例反應(yīng)：［J2SO4+Cu9Hh==JBO#2氏O32,硫膜和氫氧化鐵反應(yīng)：3HBCU+2Fe(。印$=氏?口小+6H033、硝酸■和燒堿反應(yīng)：H\O,+NaOH===NaNO^-H;O(六)、酸+鹽一另一種酸+另一種鹽34,大理石與稀懿酸反應(yīng):CaCOj+2HCI=CaCli4-H2O^0435、碳酸鈉馬稀捻酸反應(yīng)*NajCOi+MCI=2HbC1+;HaO+COjJ36、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgC。、+2HCI--MgCb+H：0+CO2I37、鹽酸和硝酸鍬溶液反應(yīng):HCI4AyNO.—AgCll4HNO,3乩硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：NajCOj十U2SO4—NmSOi+H2O+C0言39、硫酸和氯化藻溶液反屆H2S0hBaCb—BaSOJ*2I1CI(七八敲+鹽一?另一種堿+另一種鹽40^氫/化鈉與硫酸鍋:2NaOH+CuSO4=-Cu(OHhJ+Na；SOj41、觀輒化明與筑化鐵：3NaOIIFcCh-=Fe(OH力1+SNaCI42,氫輒化鈉與氯化鐵,2NaOH+.VlE；Ch==Mg(0Hh；+2NaCI4最氯領(lǐng)他鈉與氯化銅、2NaOH+Ct^h=Cu(OHhl+2NaCl44、氧氧痛鈣與屬片鈉*Cei(OHh+NazCO；=-CaCO?J-2NaQH(A\鹽十鹽一?兩種新鹽45、；壯化的溶液和硝酸銀溶液：NaCl-.^iNOi-AgCU-NaNO^46、硫酸鈉相盛化恥Na2SO4+BaCk-BaSO4+2NaCI(九)、其它反應(yīng)47,:乳■化碳溶解干水:CO;+H;()==H2CO34跖生石灰溶于水:CaO+H.O一一fa(OH)j4九輒化鈉溶于水：NazO+H.0==2NaOH50、二：世化硫溶于水：$0/HQ===H赤&51,瑞酸銅晶體受熱分解；CuSO^SHiO_A_511sd+5HzOS3、無水硫酸桐作干燥劑：CuSOj+5H2O=CuSOj5H2Q五、化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用I、2Mg+02點(diǎn)撕或在2M瓜)劇烈燃燒、郴眼白光、”?：成白色冏體、放熱、產(chǎn)生大址白煙白色信號(hào)彈2、225戊燃或心田試)限白液體、生成空色固體拉瓦錫.實(shí)腕3、2Cu+0；點(diǎn)燃或A2CuO紅色金星變?yōu)楹谏腆w4、4AI/36內(nèi)燃城A2ALO-.般白金屬變?yōu)榘咨剃?、3Fc+26心戡F(xiàn)c；Ch劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱6、4Fc+30；而溫2FcG7、C+O2心戰(zhàn)C0：劇烈燃燒、白光、放熱、使澄清石灰水變渾濁8、S+0,點(diǎn)燃SO：劇烈燃燒、放熱、刺激性氣味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰、輒氣中藍(lán)紫色火焰9、2H2+0?點(diǎn)然2H2。淡藍(lán)色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）高能燃料10、4P+5O?點(diǎn)燃2P2。5劇烈燃燒、大小白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含描II、CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSOs變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒12、2c2H2+50?雌2H2O+4CO2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSOs變藍(lán)的液體（水）氧煥焰、焊接切割金屬13、2KC1O3MnO?和A2KCI+3O+生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)空制備箱氣14、2KMn04△K^MnOj+MnOj+0：t紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備版氣15、2HgO△2Hg+0，t紅色變?yōu)殂y門、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)16、2H20則12Hd+02T水通電分解為氫氣和輒氣電解水17、Cu2（OHhCO3△2CuO+H2O+CO2T綠色變黑色、試。堡有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱18、NH4HCO5△NH4+H20+CO2f白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氮械長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失19、Zn+H2so.=ZnSOv+FM仃大玳氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣20、Fc+HfCh-FcSOa+H2T為大法氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解21、Mg+H2sO4==MgSO4+H2l行大注氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解22、2AI+3H2SOu?Al2（SO4）i+3H：l有大狀氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解23、FcQ+3H2△2Fc+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y臼色、試管壁彳『液體冶煉金屬、利用氣氣的還原性24、Fc?O4+41h△3Fc+41120黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氧氣的還原性25、W03+3H2△W+3H2O冶煉金屬鈣、利用氮?dú)獾倪€原性26、MoO3+3H2△MO+3H2O冶煉金屬錮、利用氫氣的還原性27、2Na+CI必或點(diǎn)燃2NaCI劇烈燃燒、黃色火焰離廣化合物的形成28、H2+Ch出燃或龍C2HCI點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸29、CuSO4+2NaOH=Cu（0H）2l+Na：S04藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)依守恒定律實(shí)臉30、2c+02立然2C0煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中庫(kù)原因31、2C0?02點(diǎn)燃2c02藍(lán)色火焰煤氣燃燒32、C+CuO而溫2Cu+C0"黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬33、2Fc2O5+3C這褪4Fc+3CO>f冶煉金屬34、FcO+2c面溫3Fc+2co2T冶煉金屬35、C+CO：而退2C036、CO：+H：0=H2COs碳酸使石芨變紅證明碳酸的酸性37、H2c。3△CO2t+H20石淺紅色褪去38、Ca(OH)2+CO：=-CaCOxl+FhO澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO?檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁39、CaCOx+H20+C02=Ca(HCOx)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成、石頭的風(fēng)化40、Ca(HCO3)2△CaCOjl+H20+CO2t白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成、鐘乳石的形成41、2NaHCO；△Na2cO3+比0+CChT產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭42、CaCCh應(yīng)溫CaO+CO2fI：業(yè)制備二氧化碳和生石灰43、CaCO.+2HC1-CaCI2+H?0+CO>t固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢44、Na2cCh+H2s04==Na2s04+H?0+C0?固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理45.Na：CO,+2HCI=2NaCl+H，0+CO2t固體逐漸溶解、有使澄清勺灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理46、MgCO,+2HCI-MgCI2+H20+CO2T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的'(體47、CuO+CO△Cu+CO2黑色逐漸變紅色,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬48、Fc。?3C0而溫2Fc+3CO2冶煉金屈原理49、FcQi+4C0而溫3Fc+4c。2冶煉金屬原理50、W0.+3C0追逐W+3cCh冶煉金/原理51、ClhCOOU+NaOU=CH3coONa+H2052、2cH3OH+3O2血2co2+41X053、QH5OH+3O2整2CO2+3H2O藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒54、Fe+CuS04=Cu+FcS0?銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅55、Mg+FcSOs=Fc+MgSO■:溶液由淺綠色變?yōu)闊o色56、Cu+Hg(NCh)2=Hg+Cu(NCh)257、Cu+2AgN0?-2Ag+Cu(NO?)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀58、Zn+CuS04=Cu+ZnS04苛白色金屬表面覆溫一層紅色物質(zhì)鍍銅59、FC2O3+6HCI=2FcCh+3HQ鐵銹溶解、溶液至黃色鐵器除銹60、AhOj+6HC1=2AICU+3H2O白色固體溶解61、Na20+2HCI=2NaCI+H20白色固體溶解62、CuO+2HCI=C11CI2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色63、ZnO+2HCI-=ZnCl2+H2O白色固體溶解64、MgO+2HC1=MgCI2+H2O白色固體溶解65、CaO+2HC1==CaCI2+H2O白色固體溶解66、NaOH+HC1=NaCl+H2O白色固體溶解67、Cu(OH)2+2HCI===CuCI2+2H2O藍(lán)色固體溶解68、Mg(OH)2+2HC1=MgCI2+2H2O白色固體溶解69、Al(OHh+3HC1-AlCh+3H2O白色固體溶解胃舒A治療胃酸過多70sFe(OH)3+3HCI=FeCh+3H2。紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色71、Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H2O72、HQ+AgNO3==AgCl[+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)CI的原理73、Fc2Oj+3H2SO4==Fc2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹74、AI：Oi+3H2SO4-=AI2(SO4)3+3H2O白色固體溶解75、CuO+H2SO4=C11SO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色76、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H20白色固體溶解77、MgO+H2s0?===MgSCh+比0白色固體溶解78、2NaOH+H2SO4--Na2SO4+2H2O79、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍(lán)色固體溶解8()、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O81、Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解82、2Al(OHh+3H2SO4=AI2(SO4)j+3H2O白色固體溶解83、2Fe(OH)3+3H2s04=Fc2(SO03+3HzO紅褐色沉淀溶解、溶液呈.黃色84、Ba(0H)2+H2s04=BaSO"+2比0牛.成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO產(chǎn)的原理85、BaCh+H2SO4==BaSOul+2HCI生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SC^一的原理86、Ba(N0,)2+H2sO』=BaSO"+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢臉SOJ的原理87、Na2O+2HN0?=2NaN0.；+H20白色固體溶解88、CuO+2HN0?==Cu(NO3)2+H20黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色89、ZnO+2HNCh=Zn(NO5)2+H20白色固體溶解90、MgO+2HNO,==Mg(NO?)2+H2O白色固體溶解91、CaO+2HN0.=Ca(N0i)2+H20白色固體溶解92、NaOH+HNO?=NaNO?+H2093、Cu(OH)2+2HN0x=Cu(NO；)2+2H2O藍(lán)色固體溶解94、Mg(0H)?+2HN0L—Mg(NO3)2+2H?O白色固體溶解95、AI(OH)?+3HN0?—A1(NO5)?+3H2O白色固體溶解96、Ca(OH)2+2HNOs=Ca(N0?)2+2H;097、Fc(OH),+3HNO,=Fc(NO.)x+3H;0紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色98、SNaOH+HhPCh==3H2O+Na?PO499、3NH?+H；PO4==(NHJ；P04100、2NaOH+CO2=Na2COj+H2O吸收CO、6、山中的