2020年高考化學選擇題專項訓練(一)

第第頁共4頁2020年高考化學選擇題專練(一)7、關(guān)于新型冠狀病毒感染的肺炎防控，下列有關(guān)說法錯誤的是構(gòu)成冠狀病毒的蛋向質(zhì)與RNA都是高分子化合物醫(yī)用酒精含乙醇95%醫(yī)治冠狀病毒肺炎藥物研發(fā)的其中一個方向，是通過化學合成物質(zhì)抑制病毒在體內(nèi)復制84消毒液有效成分是NaClO，不可與酒精混合使用【答案】B【解析】醫(yī)用酒精含乙醇75%，B錯。84消毒液中的NaClO會與酒精中的乙醇發(fā)生氧化還原反應，故不可混合使用，D正確。蛋白質(zhì)與RNA都是高分子化合物，A正確。醫(yī)治冠狀病毒肺炎藥物研發(fā)的其中一個方向，就是通過化學合成物質(zhì)抑制病毒在體內(nèi)復制C正確。此題選B。8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()100g質(zhì)量分數(shù)為46%C2H5OH溶液中所含O—H鍵數(shù)目約為7NA質(zhì)量為14g的14C含有的中子數(shù)為6NA氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA將0.1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目小于0.1NA【答案】A【解析】A中：n(CH3CH2OH)=(100x46%)g/46(g?mol-i)=1mol,含有O-H鍵的物質(zhì)的量為n(O-H)=1mol,該溶液中H2O的物質(zhì)的量n(H2O)=(100g-46g)/18(g?mol-1)=3mol,含有的O-H鍵的物質(zhì)的量n(O-H)=2x3mol=6mol,所以該溶液中總的O-H鍵有(1+6)NA=7NA，A正確。B中的中子數(shù)為1x(14-6)NA=8NA，B錯。C中:未告知條件，無法計算O2的物質(zhì)的量,C錯。D中:根據(jù)電荷守恒:n(NH4+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-),又因為溶液呈中性即n(H+)=n(OH-),故n(NH4+)=n(Cl-)=0.1mol,D錯。選A。9、下圖所示實驗裝置，能達到對應實驗目的或現(xiàn)象描述正確的是潤的鐵吐啊丿-fife和直盤水潤的鐵吐啊丿-fife和直盤水硬虹板JH?.Li:A?用圖l所示裝置制取干燥的NO2氣體打開圖2中的止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中C.利用圖3所示裝置制取Fe(OH)2D.利用圖4測定中和反應反應熱【答案】B【解析】A中：NO2的尾氣處理不能用H2O來除去，會有NO生成，A錯。B中：鐵絲網(wǎng)發(fā)生吸氧腐蝕，使得試管中的壓強減小，燒杯中的溶液被壓入試管中，B正確。C中：生成的H2會通過導管從B試管逸出,不能將A試管中的硫酸亞鐵溶液壓入B試管中，C錯。D中，缺乏環(huán)形玻璃攪拌棒，D錯。選B。10、某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是I仇C—0—C—<II=CII.cii^hA．M分子中有二種含氧官能團B．M在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應C.可用酸性KMnO4溶液區(qū)別甲苯和MD．M中所有原子一定不在同一平面內(nèi)【答案】C【解析】A中：該物質(zhì)含有酯基和(醇)羥基兩種含氧官能團，但該物質(zhì)共含有三種官能團，另一種是碳碳雙鍵，A正確。B中：有碳碳雙鍵就能發(fā)生加成加聚反應、含有酯基、烷基、苯環(huán)等都可以發(fā)生取代反應，含C、H、O三元素的物質(zhì)均可燃燒，故可發(fā)生氧化反應，B正確。C中：甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(氧化為苯甲酸)，也能使含有碳碳雙鍵的物質(zhì)發(fā)生氧化反應而褪色，C錯。D中，含有甲基，所有原子肯定不在同一平面上，D正確。選C。11、甲醇空氣燃料電池的工作原理如圖甲，該燃料電池工作時的總反應式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)乙6^4剛舟于空換腹AffifiRRc乙6^4剛舟于空換腹AffifiRRci*iIII'ppia+4H2O(1)。以該電池為電源，將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為CO32-和N2，裝置如圖乙所示。下列說法不正確的是』巧—擴性屈擴融尺乙工作一段時間，陰極區(qū)pH增大電源供電時，M連接b，N連接a甲中的正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O甲中16g甲醇完全反應，乙中消耗1molCN-【答案】D【解析】甲池：由圖可知：H+移向N極，N是正極，M是負極；M極應通入CH3OH,N極通入02，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，C正確。乙池：左邊區(qū)域CN-被氧化為CO32-和N2，石墨A極為陽極，應接燃料電池的正極N,即N連接a,那么M連接b，B正確，石墨B極為陰極，H2O電離出來的H+放電，使得溶液中的c(OH-)增大，pH增大，A正確。1molCN-反應轉(zhuǎn)移電子為5mol，而1molCH3OH反應轉(zhuǎn)移電子6mol,即有如下關(guān)系式：5CH3OH?6CN-?30e-,所以16g甲醇(0.5mol)完全反應，乙中消耗n(CN-)=0.6mol,D錯，選D。12、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z二具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法一定正確的是A．X與Z不一定同主族B．Y與Z形成的物質(zhì)一定可制取Y簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q<XZ和W形成的化合物的水溶液呈堿性【答案】C【解析】Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，則Q為N,X為F,Z為Cl,Y、W的最外層電子總數(shù)為9-5=4,只有如下兩種情況符合題意：若Y最外層為2個e-,即為Mg,W最外層也只有2個電子，即為Ca；若Y最外層為3個e-,即為A1,則W最外層只有1個電子，即為K。X與Z一定同主族，A錯。Y與Z形成的物質(zhì)可能為MgCl2和A1C13，可用電解熔融的MgCl2制取金屬Mg，但不可用AlCl3制取Al,因為Aici3為共價化合物，熔融態(tài)不導電，電解其水溶液,Al3+很難再陰極放電生成Al,B錯。簡單氫化物的穩(wěn)定性由中心元素的非金屬性確定，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以NH3<HF,C正確。Z和W形成的化合物可能為CaCl2、KCl,它們的水溶液均呈中性，D錯。選Co13、將pH均為3,體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨;:的變化如圖所示，下列敘述正確的是HA為弱酸，且酸性：HA>HB若將pH均為3,體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋m、n倍得到溶液的pH相同，則m>n若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的體積：b>a>c水的電離程度：b=c>a【答案】D【解析】pH=3的HA稀釋100倍后pH=5，說明HA為強酸；pH=3的HB稀釋100倍，溶液的pHv5，說明n(H+)增加了，只能是HB為弱酸，存在電離平衡，稀釋時，平衡正移，n(H+)增加，使得c(H+)略大于原濃度的1/100,即pH小于5(但一定大于3)，A錯。由圖可知，HA稀釋100倍和HB稀釋10000倍后兩溶液的pH相同(均為5)，所以mvn,B錯。同體積、同pH的強酸HA、弱酸HB的物質(zhì)的量濃度c(HB)>c(HA)，即有n(H