2020年高考新課標Ⅲ卷化學試題

第第頁—共7頁普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（新課標全國III卷）化學試題可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16S32K39Cr52Mn55Fe56一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是PM2.5是指粒徑不大于2.5gm的可吸入懸浮顆粒物綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料2.下列說法正確的是植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應淀粉和纖維素互為同分異構體環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別水可以用來分離溴苯和苯的混合物3.下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是目的操作A.取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B.清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C.測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D.配制濃度為0.010mol-L-1的稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量KMnO4溶液瓶中，加水溶解并稀釋至刻度4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是0.1mol的11B中，含有0.6N個中子ApH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N個H+34A第1頁共7頁

C.2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒’得到0.6Na個CO2分子D?密閉容器中1mo1PCI3與5。1Cl2反應制備PCl5(g)，增加2Na個PY1鍵全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2S(2WxW8)。下列說法錯誤的是882x用電器電極bLi電解質_電極用電器電極bLi電解質_電極a電池工作時，正極可發(fā)生反應：2LiS+2Li++2e-=3LiS,2624電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14g石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是WXYZA.氫化物沸點：W<ZB.氧化物對應水化物的酸性：Y>WC.化合物熔點：Y2X3<YZ3D.簡單離子的半徑：Y<X在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-0根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是第2頁共7頁A．KSP(CuCl)A．KSP(CuCl)的數(shù)量級為10-7B．C．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl-效果越好除Cl-反應為Cu+Cu2++2Cl-=2CuClD.2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全二、非選擇題：共58分。第8~10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11、12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：43分。（14分）綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。（2）為測定綠磯中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關牟和K2）（設為裝置A）稱重，記為％］g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。儀器B的名稱是。將下列實驗操作步驟正確排序（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3goa.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關閉￡和K2d?打開￡和K2，緩緩通入N2e?稱量Af.冷卻到室溫根據(jù)實驗記錄，計算綠磯化學式中結晶水數(shù)目x=（列式表示）若實驗時按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，

打開￡和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。第3頁共7頁①C、D中的溶液依次為（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為。a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba（NO3）2e.濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式。（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟①的主要反應為：FeOqq+NazCQ+NaNq-高溫＞血:①“氏203+佗+NaNQ上述反應配平后FeO?Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是。2）濾渣1中含量最多的金屬元素是，濾渣2的主要成分是及含硅雜質。（3）步驟④調濾液2的pH使之變（填“大”或“小”），原因是（用離子方程式表示）。（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。第4頁共7頁

a.80°Cb.60°Cc.40°Cd.10°C步驟⑤的反應類型是。（5）某工廠用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備冬比。?，最終得到產品m2kg,產率為。（14分）砷3$）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：1）畫出砷的原子結構示意圖（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入02氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程。該反應需要在加壓下進行，原因是。AH1AH2AH1AH2AH3(3)已知：As(s)+2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)1H2(g)+-O2(g)=H2O(l)52As(s)+-O2(g)=As2O5(s)則反應As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的AH=(4)298K時，將20mL3xmol-L-1Na3AsO3、20mL3xmol-L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO3-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)'AsO3-(aq)+2I-(aq)+H_O(l)o3242溶液中c（AsO3-）與反應時間（t）的關系如圖所示。4第5頁共7頁①下列可判斷反應達到平衡的是（填標號）。溶液的pH不再變化v（I-）=2v（AsO3-）3c（AsO3-）/c（AsO3-）不再變化43c（I-）=ymol-L-it時，v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。TOC\o"1-5"\h\zm正逆t時v逆t時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是。m逆n逆若平衡時溶液的pH=14,則該反應的平衡常數(shù)K為。（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。11.［化學——選修3：物質結構與性質］（15分）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景?；卮鹣铝袉栴}：（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為。元素Mn與O中，第一電離能較大TOC\o"1-5"\h\z的是，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和。（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為，原因是。（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn（NO3）2中的化學鍵除了o鍵外，還存在。（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r（O2-）為nmoMnO也第6頁共7頁

nmnm。12．［化學——選修5：有機化學基礎］(15分)氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下:回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\zA的結構簡式為