2017屆市高三化學(xué)二模卷含答案

黃浦區(qū)2017年高中學(xué)業(yè)等級(jí)考調(diào)研測(cè)試 2017年4月 一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用NaHCO3作發(fā)泡劑，利用的是NaHCO3 ①受熱易分 ②可增加甜 ③可產(chǎn)生 ④能提供鈉離A. B. C. D.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是 A. B. C. D.下列溶液一定呈酸性的是 A.含H的溶 B.能使酚酞呈無(wú)色的溶C.pH7的溶 D.cOHcH下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是 A.加熱氯化銨固 B.干冰氣 C.石油裂化D.氯化氫溶于氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，氮化硅屬于 A.離子晶 B.分子晶 C.金屬晶體D.原子晶對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是 原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C，也可表示14比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離分子式 可以表示乙酸，也可以表示乙二向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)，會(huì)有白霧產(chǎn)生。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 A.濃硫酸有吸水 B.鹽酸有揮發(fā)C.氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降 D.濃硫酸有脫水下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是 過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶下列反應(yīng)中調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是 A.銅粉加入硝酸 B.溴化亞鐵溶液中通氯CAlCl3NaOH溶液D. 的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是：①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③出現(xiàn)沉淀；④不出現(xiàn)沉A. B. C. D.用NA表示常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 32g2NAC—H 1molNH10N 化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是 選化學(xué)性實(shí)際應(yīng)AAl2(SO4)3和小蘇打反滅火器滅B鐵比銅金屬性C次氯酸鹽具有漂白粉漂白織D乙酸具有酸常用于去除水右圖表示可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（ ）反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能反應(yīng)產(chǎn)生的熱效應(yīng)QE1Dab相比，a關(guān)于濃度均為0.1molL1的三種溶液：①氨水②鹽酸③氯化銨溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 水電離出的H4①和②等體積混合后的溶液：cNHcHcClcOH44①和③等體積混合后的溶液呈堿性：cNHcClcOHcH4進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物的是 2CH32 C.CH3CHCHCH3

CH3CH223D.CH323在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏小的是 .C.加熱過(guò)程中有少量晶體濺 D.粉末未完全變白就停止加下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 2Al+2OH2HO2AlO Na+2HONa2OHH SO22H+SO CaCOH 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 1.0molL1KNOHFe2、Cl、SO NH、Ba2AlO、Cl 3pH=12的溶液：K、Na、CHCOO、Br3 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO2NO X、Y、 是同周期的三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸性由強(qiáng)到弱的順序HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說(shuō)法正確的是 原子半徑 B.元素的非金屬性C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 D.原子序數(shù)將 的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物進(jìn)行加熱，加熱至質(zhì)量不再減少時(shí)，混合物的質(zhì)量減少0.310g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 A. B. C. D.二、綜合題（一）本題15銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將化學(xué)方程式表示Cu+HNO3Cu(NO3)2+NONO2H2O(2NO2N2O4）。硝酸在該反應(yīng)中的作用 ,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物 0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是 如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出該反應(yīng)的離子方程。如果沒(méi)有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是。（二）本題共15已知A(g）+B(g）C(g）+D(g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下溫度平衡常完成下列填空該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率 830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1，則6s時(shí)c(A)= mol·L-1，C的物質(zhì)的量為 一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molA(g）和3molB(g），判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) b.c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不 d.v(逆)(D)=v(正1200℃時(shí)反應(yīng)C(g）+D(g） A(g）+B(g）的平衡常數(shù)的值 （三）本題共15某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器等已略去）來(lái)電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)驗(yàn)證氯氣的氧化性。完成下列填空寫出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程 為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳 ，B （填寫接口字母）乙裝置中X試劑可以 ，丙裝置中Y試劑的作用 硬質(zhì)玻璃管+固硬質(zhì)玻璃管+固反應(yīng)前的總質(zhì)量ac反應(yīng)后的總質(zhì)量bd ，另一個(gè)方案得到的Cu的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì) 高”）。按較佳方案計(jì)算，得到Cu的相對(duì)原子質(zhì)量是 （四）本題共15由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G,它們都是常用的塑料完成下列填空F的分子式 ，化合物E中所含兩個(gè)官能團(tuán)的名稱 寫出反應(yīng)類型：丙烯直接形成高分 B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式 E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②1molM與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)1molH2，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CHOHO寫出 合 的合成路線反應(yīng)條 反應(yīng)條（合成路線常用的表示方式為：A應(yīng)試劑B……應(yīng)反應(yīng)條 反應(yīng)條：：試參考答一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)123456789ACDBDADBDCCBABDDACBC二、綜合題（一）本題共15做氧化劑、酸；NO、

3Cu+10H+4NO3→3Cu該反應(yīng)生成兩種