海洋資源的綜合利用 講義-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊

課題：海洋化學(xué)資源的綜合利用教學(xué)目的要求：1.了解物質(zhì)分離提純的物理方法,了解化學(xué)沉淀法去除粗鹽中雜質(zhì)離子的原理與方法；2.了解從海水中提取溴、鎂、碘的基本原理和方法，了解鎂及其化合物的性質(zhì)；教學(xué)重點：去除粗鹽中雜質(zhì)離子、提取溴、碘的方法；鎂及其化合物的性質(zhì)教學(xué)難點：去除粗鹽中雜質(zhì)離子，鎂及其化合物的性質(zhì)教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動【課前回顧】提問、默寫鈉化合物性質(zhì)提問離子方程式：書寫原則及要點舊知鞏固提問學(xué)生思考回答教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動【導(dǎo)入】海洋里可利用的資源有哪些？不僅有魚、蝦、蟹、貝、藻等生物資源；豐富的化學(xué)資源，如錳、鎂、鉀、溴、氯化鈉等各種礦物質(zhì)；是各種能源的天然寶藏，天然氣、油田氣，還能利用潮汐能、波浪能來發(fā)電……【新授】粗鹽提純海水曬鹽——鹽田法：蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)池——結(jié)晶池（飽和）——粗鹽（母液）這種粗鹽，并不能直接用作化工原料，因為粗鹽中含有其他的一些可溶性雜質(zhì)（如CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和難溶性雜質(zhì)（泥沙、不溶性鹽）。去除難溶性雜質(zhì)溶解過濾蒸發(fā)玻璃棒作用去除可溶性雜質(zhì)1.物質(zhì)分離與提純的四個原則不增、不減、易分離、易復(fù)原2.分離提純的三個必須：（1）除雜試劑必須過量；（2）過量試劑必須除盡；（3）除雜途徑需選最佳。3.可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）的去除表3-10粗鹽所含的雜質(zhì)與提純步驟導(dǎo)入課程板書要點回顧提問完成P79表3-10思考回答筆記教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動CaClCaCl2MgCl2Na2SO4溶液中剩余的雜質(zhì)1溶液中剩余的雜質(zhì)2溶液中剩余的雜質(zhì)3NaCl①②③④注意：當(dāng)含有多種雜質(zhì)時，要注意試劑的加入順序（最優(yōu)最佳途徑）；試劑引入的新雜質(zhì)，要能簡便高效除去。關(guān)鍵是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必須在最后加，且加HCl之前要先過濾?？谠E：鋇碳先，堿隨便，接過濾，后鹽酸二、從海水中提取溴（一）實驗原理取海水提取食鹽后的母液，通入氯氣將其中的溴離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴。工藝流程（三）溴的用途1.可用于制備藥物、感光劑；2.溴化鉀、溴化鈉、溴化銨等可配成鎮(zhèn)靜劑；3.用于青霉素等藥物的生產(chǎn)；4.制造農(nóng)業(yè)殺蟲劑、阻燃劑材料；光感光劑。光氧化銅溴化銀分解：氧化銅溴和銀反應(yīng)生成溴化銀：重點講解板書分析講解重點講解知識總結(jié)記錄筆記記錄筆記教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動三、從海水中提取鎂目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。（一）提取鎂的流程CaCO3CaO＋COCaCO3CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca(OH)2MgClMgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2Mg＋Cl2↑MgMg2+＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋Ca2+Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O（二）鎂的性質(zhì)1.鎂的物理性質(zhì)銀白色金屬，質(zhì)軟，密度?。荒芘c銅、鋁形成合金。鎂合金密度小，硬度和強度大。鎂原子和鎂離子的結(jié)構(gòu)Mg＋O22MgO3.Mg＋O22MgO3Mg＋N2Mg3Mg＋N2Mg3N22Mg＋CO22Mg＋CO22MgO＋C重點講解板書提問板書記錄筆記觀察P80圖3-12筆記標(biāo)注閱讀P81[拓展視野]教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動Mg＋H2Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑與鹽（置換）思考：如何撲滅鎂引起的火災(zāi)？不用泡沫滅火器4.鎂的用途：制成鎂合金，廣泛應(yīng)用于制火箭、導(dǎo)彈和飛機的部件；氧化鎂的熔點高（耐高溫材料）鎂的制備：電解熔融的氯化鎂；不用氧化鎂:熔點高四、從海水中提取碘碘在海水中儲量很大，但濃度很低，目前工業(yè)上以具有富集碘能力的海藻為原料獲取碘。（一）提取碘的流程原理：離子交換法2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O（二）碘的性質(zhì)1.碘單質(zhì)的物理性質(zhì)：紫黑色晶體，具有金屬光澤，性脆，易升華。密度4.93g/cm3。熔點113.5℃，沸點184.35℃。易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有機溶劑，形成紫色溶液，微溶于水。2.碘的化學(xué)性質(zhì)：（1）有毒性和腐蝕性（2）碘遇淀粉變藍色：碘的檢驗，可用于檢驗Cl2。Cl2可使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍Cl2+2I-=2Cl-+I2（3）酸性條件下：檢驗加碘鹽（碘酸鉀）中碘的存在IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O提問重點講解板書要點講解思考回答記錄筆記閱讀P82[實驗探究]記錄筆記教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動3.碘的用途（1）碘與健康的關(guān)系：微量元素，“智力元素”——對人體的生長發(fā)育有著較好的調(diào)節(jié)作用，尤其是對于大腦中的中樞神經(jīng)系統(tǒng)，能夠起到維護正常結(jié)構(gòu)的作用。并且，碘元素還能起到促進脂肪以及糖類代謝，調(diào)節(jié)蛋白質(zhì)分解合成，以及促進人體對維生素的吸收等作用。缺碘：導(dǎo)致甲狀腺腫大攝入過量碘：可能會引起急性碘中毒、甲亢、甲狀腺功能減退等情況。（2）富含碘的食品：海產(chǎn)品、動物性食物（如蛋奶類、肉類），白菜、甘藍、菜花等。五、海洋資源——海洋經(jīng)濟時代1.海水資源：離子2.海底礦產(chǎn)資源（1）淺海礦產(chǎn)資源：石油、天然氣（天然氣水合物——21世紀(jì)新型綠色能源）、濱海砂礦（2）深海礦產(chǎn)資源：金屬結(jié)核礦、多金屬硫化物礦床、磷鈣土礦等。六、鹵素離子的檢驗要點梳理知識講解重點梳理記錄筆記閱讀P83[拓展視野]記錄筆記教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動【總結(jié)】【作業(yè)】課堂總結(jié)作業(yè)布置記錄作業(yè)板書設(shè)計海洋化學(xué)資源的綜合利用一、粗鹽提純二、溴的提取三、提取鎂四、提取碘1.提純原則1.提取原理2.提純原理