2021年全國高考真題化學匯編：專題 非金屬及其化合物

22/222021全國高考真題化學匯編專題非金屬及其化合物1一、單選題1．（2021·福建·高考真題）利用下列裝置和試劑進行實驗，不能達到實驗目的的是ABCD比較Zn與Cu的金屬性強弱除去Cl2中的HCl并干燥制取乙酸乙酯(必要時可加沸石)實驗室制取氯氣A．A B．B C．C D．D2．（2021·福建·高考真題）實驗室配制碘水時，通常將溶于溶液：。關于該溶液，下列說法正確的是A．的電子式為 B．滴入淀粉溶液，不變藍C．加水稀釋，平衡逆向移動 D．加少量固體平衡正向移動3．（2021·遼寧·高考真題）下列說法正確的是A．(標準狀況)與水充分反應轉移電子B．和均可通過化合反應得到C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產生D．與溶液反應：4．（2021·廣東·高考真題）勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A社區(qū)服務：用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性B學農活動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含、、等元素C家務勞動：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應A．A B．B C．C D．D5．（2021·河北·高考真題）關于非金屬含氧酸及其鹽的性質，下列說法正確的是A．濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應的還原產物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強6．（2021·湖南·高考真題）常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為。下列說法錯誤的是A．產生22.4L(標準狀況)時，反應中轉移B．反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為11：6C．可用石灰乳吸收反應產生的制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在7．（2021·湖南·高考真題）下列實驗設計不能達到實驗目的的是實驗目的實驗設計A檢驗溶液中是否被氧化取少量待測液，滴加溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實驗室制備的氣體依次通過盛有飽和溶液、濃的洗氣瓶C測定溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾A．A B．B C．C D．D8．（2021·全國·高考真題）在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是化學試劑制備的氣體AB(濃)CD(濃)A．A B．B C．C D．D9．（2021·重慶·高考真題）25°時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L-1I氯化鋇溶液中：Mg2+、K+、Br-、B．1.0mol·L-1硫酸中：A13+、Na+、Cl-、C．pH=1l的氨水中：Fe2+、Na+、、ClO-D．pH=1的硝酸中：Fe3+、K+、I-、10．（2021·江蘇·高考真題）N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機化合物發(fā)生反應；在高溫或放電條件下，N2與O2反應生成NO，NO進一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

ΔH=-116.4kJ·mol-1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH、NO均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉化為N2，也可將水體中的NO轉化為N2。在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是A．NO(g)HNO3(aq)B．稀HNO3(aq)NO2(g)C．NO(g)N2(g)D．NO(aq)N2(g)11．（2021·江蘇·高考真題）NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應均為放熱反應。工業(yè)尾氣中的NH3可通過催化氧化為N2除去。將一定比例的NH3、O2和N2的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應管，NH3的轉化率、生成N2的選擇性[100%]與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是A．其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉化率增大B．其他條件不變，在175～300℃范圍，隨溫度的升高，出口處N2和氮氧化物的量均不斷增大C．催化氧化除去尾氣中的NH3應選擇反應溫度高于250℃D．高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉化率高和N2選擇性高的催化劑12．（2021·福建·高考真題）明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程(部分產物已省略)如下：下列說法錯誤的是A．FeSO4的分解產物X為FeO B．本流程涉及復分解反應C．HNO3的沸點比H2SO4的低 D．制備使用的鐵鍋易損壞13．（2021·海南·高考真題）2020年9月22日，中國向全世界宣布，努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。下列措施不利于大氣中減少的是A．用氨水捕集廢氣中的，將其轉化為氮肥B．大力推廣使用風能、水能、氫能等清潔能源C．大力推廣使用干冰實現(xiàn)人工增雨，緩解旱情D．通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的14．（2021·海南·高考真題）用如圖裝置制取干燥的氣體(a、b表示加入的試劑)，能實現(xiàn)的是選項氣體abA稀B溶液C濃鐵片D濃氨水A．A B．B C．C D．D15．（2021·北京·高考真題）實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是氣體試劑制備裝置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn+稀H2SO4beCNOCu+稀HNO3bcDCO2CaCO3+稀H2SO4bcA．A B．B C．C D．D16．（2021·山東·高考真題）下列由實驗現(xiàn)象所得結論錯誤的是A．向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產生淡黃色沉淀，證明HSO具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)C．向濃HNO3中插入紅熱的炭，產生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應17．（2021·全國·高考真題）實驗室制備下列氣體的方法可行的是氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物A．A B．B C．C D．D18．（2021·廣東·高考真題）化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是選項操作或做法目的A將銅絲插入濃硝酸中制備B將密閉燒瓶中的降溫探究溫度對平衡移動的影響C將溴水滴入溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘D實驗結束，將剩余固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑A．A B．B C．C D．D19．（2021·河北·高考真題）硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關注，下列說法正確的是A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除20．（2021·湖南·高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含有的中子數(shù)為B．溶液中含有的數(shù)為C．與在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為D．和(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數(shù)為21．（2021·浙江·高考真題）下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是目的方案設計現(xiàn)象和結論A檢驗某無色溶液中是否含有NO取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液變黃色且試管上部產生紅棕色氣體，則該溶液中含有NOB探究KI與FeCl3反應的限度取5mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反應后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應有一定限度C判斷某鹵代烴中的鹵素取2mL鹵代烴樣品于試管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加熱，再滴加AgNO3溶液若產生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水溶液中的穩(wěn)定性取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀H2SO4后水浴加熱5min；再加入適量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱若沒有生成磚紅色沉淀，則蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)定A．A B．B C．C D．D22．（2021·浙江·高考真題）下列“類比”合理的是A．Na與H2O反應生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液與CO2反應生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應生成NaHSO3和HClOC．Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應生成Ag2O和NH4NO323．（2021·浙江·高考真題）下列說法不正確的是A．某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B．通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴C．生物煉銅中通常利用某些細菌把不溶性的硫化銅轉化為可溶性銅鹽D．工業(yè)制備硝酸的主要設備為沸騰爐、接觸室和吸收塔24．（2021·浙江·高考真題）下列反應的方程式不正確的是A．石灰石與醋酸反應：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB．銅片上電鍍銀的總反應(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽極)Ag(陰極)C．銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓25．（2021·海南·高考真題）元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名日發(fā)燭……，蓋以發(fā)火及代燈燭用也?！毕铝杏嘘P說法錯誤的是A．將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒B．“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質的可燃性C．“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉化D．硫磺是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反應的催化劑26．（2021·遼寧·高考真題）含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉化。下列說法錯誤的是A．a可能為正鹽，也可能為酸式鹽 B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀C．d為含極性鍵的非極性分子 D．反應②中還可能生成淡黃色沉淀27．（2021·天津·高考真題）關于反應所涉及的物質，下列說法錯誤的是A．H2SO4在該反應中為氧化劑 B．Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質C．Na2SO4是含有共價鍵的離子化合物 D．SO2是導致酸雨的主要有害污染物28．（2021·北京·高考真題）室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進行如下實驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是A．試管內液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應B．試管中剩余少量氣體，是因為SO2的溶解已達飽和C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++、?H++D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)二、實驗題29．（2021·北京·高考真題）某小組探究鹵素參與的氧化還原反應，從電極反應角度分析物質氧化性和還原性的變化規(guī)律。(1)濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。①反應的離子方程式是_______。②電極反應式：i.還原反應：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2Oii.氧化反應：_______。③根據(jù)電極反應式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。i.隨c(H+)降低或c(Mn2+)濃度升高，MnO2氧化性減弱。ii.隨c(Cl-)降低，_______。④補充實驗證實了③中的分析。實驗操作試劑產物I較濃H2SO4有氯氣IIa有氯氣IIIa+b無氯氣a是_______，b是_______。(2)利用c(H+)濃度對MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO2反應所需的最低c(H+)由大到小的順序是_______，從原子結構角度說明理由______________。(3)根據(jù)(1)中結論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將Mn2+氧化為MnO2。經(jīng)實驗證實了推測，該化合物是_______。(4)Ag分別與1mol·L1的鹽酸、氫溴酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應，試解釋原因：_______。(5)總結：物質氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是_______。30．（2021·廣東·高考真題）含氯物質在生產生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實驗室沿用舍勒的方法制取的化學方程式為_______。(2)實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為_______。(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中_______已分解。檢驗此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是_______。(4)某合作學習小組進行以下實驗探究。①實驗任務。通過測定溶液電導率，探究溫度對溶解度的影響。②查閱資料。電導率是表征電解質溶液導電能力的物理量。溫度一定時，強電解質稀溶液的電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大。25℃時，。③提出猜想。猜想a：較高溫度的飽和溶液的電導率較大。猜想b：在水中的溶解度。④設計實驗、驗證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的飽和溶液)，在設定的測試溫度下，進行表中實驗1~3，記錄數(shù)據(jù)。實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/1Ⅰ：25℃的飽和溶液252Ⅱ：35℃的飽和溶液353Ⅲ：45℃的飽和溶液45⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的飽和溶液中，_______。實驗結果為。小組同學認為，此結果可以證明③中的猜想成立，但不足以證明猜想成立。結合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______。⑥優(yōu)化實驗。小組同學為進一步驗證猜想，在實驗1~3的基礎上完善方案，進行實驗4和5。請在答題卡上完成表中內容。實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/4Ⅰ_______5______________⑦實驗總結。根據(jù)實驗1~5的結果，并結合②中信息，小組同學認為猜想也成立。猜想成立的判斷依據(jù)是_______。

參考答案1．D【詳解】A．該裝置中，若Zn比Cu活潑，則總反應為Zn與硫酸的反應，此時Zn為負極，Cu為正極；若Cu比Zn活潑，則總反應為Cu與硫酸鋅的反應，此時Cu為負極，Zn為正極，所以可以比較Zn與Cu的金屬性強弱，A正確；B．稀硫酸中含有大量氫離子，可以抑制氯氣的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗氣后再用濃硫酸干燥，B正確；C．乙酸、乙醇和濃硫酸混合加熱可以制取乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同時吸收乙酸和乙醇，便于分液分離得到乙酸乙酯，沸石可以防止暴沸，C正確；D．制取氯氣應用濃鹽酸和二氧化錳共熱，稀鹽酸不與二氧化錳反應，D錯誤；綜上所述答案為D。2．C【詳解】A．是離子化合物，電子式為，A錯誤；B．該溶液存在，滴入淀粉溶液，變藍，B錯誤；C．根據(jù)勒夏特列原理，加水稀釋，平衡朝著離子濃度增大的方向移動，即逆向移動，C正確；D．加少量固體，與生成沉淀，濃度下降，平衡逆向移動，D錯誤；故選C。3．B【詳解】A．由于溶于水中的Cl2只有部分與H2O反應，故(標準狀況)與水充分反應轉移電子數(shù)目小于，A錯誤；B．根據(jù)反應：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2CuCl2，故和均可通過化合反應得到，B正確；C．將蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產生，由于濃硫酸難揮發(fā)，故不能形成白煙，C錯誤；D．由于ClO-具有強氧化性，SO2具有強還原性，故與溶液反應：，D錯誤；故答案為：B。4．C【詳解】A．84消毒液中含有具有強氧化性的次氯酸鈉，能起到殺菌消毒的作用，則用84消毒液對圖書館桌椅消毒與含氯消毒劑具有氧化性有關，故A不符合題意；B．含有氮、磷、鉀的物質常用做化肥，則廚余垃圾制肥料與廚余垃圾含有氮、磷、鉀等元素有關，故B不符合題意；C．用白醋清洗水壺中的水垢與乙酸的酸性有關，與乙酸可由乙醇氧化制備無關，故C符合題意；D．油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應生成甘油和可制作肥皂的高級脂肪酸鹽，則以油脂為原料制備肥皂與油脂可發(fā)生皂化反應有關，故D不符合題意；故選C。5．B【詳解】A．濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，而不是吸水性，A錯誤；B．NaClO在水溶液中會發(fā)生水解，離子方程式為：，pH減小，則酸性增強，會促使平衡向正反應方向移動，生成氧化性更強的HClO，在酸性條件下可生成具有強氧化性的氯氣、二氧化氯等氣體，增強氧化能力，B正確；C．HI的沸點低，易揮發(fā)加熱與濃混合物發(fā)生反應生成利用的是高沸點酸制備低沸點酸的原理，C錯誤；D．相同條件下根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D錯誤；故選B。6．A【詳解】A．該反應中只有碘元素價態(tài)升高，由0價升高至KH(IO3)2中+5價，每個碘原子升高5價，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以產生22.4L(標準狀況)Cl2即1molCl2時，反應中應轉移20mole-，A錯誤；B．該反應中KClO3中氯元素價態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價態(tài)升高，I2作還原劑，由該方程式的計量系數(shù)可知，11KClO36I2，故該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為11:6，B正確；C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應，C正確；D．食鹽中可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、I-發(fā)生歸中反應生成I2，I2再與淀粉發(fā)生特征反應變?yōu)樗{色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在，D正確。故選A。7．C【詳解】A.若Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+能與SCN-生成Fe(SCN)3，溶液變成血紅色，能達到實驗目的，故A不符合題意；B．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過濃硫酸的洗氣瓶干燥，能達到實驗目的，故B不符合題意；C．用pH試紙測定NaOH溶液的pH不能潤濕pH試紙，否則會因濃度減小，而影響測定結果，不能達到實驗目的，故C符合題意；D．制取無水酒精時，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸餾，能達到實驗目的，故D不符合題意。答案選C。8．C【分析】由實驗裝置圖可知，制備氣體的裝置為固固加熱裝置，收集氣體的裝置為向上排空氣法，說明該氣體的密度大于空氣的密度；【詳解】A．氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空法收集，故A錯誤；B．二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故B錯誤；C．二氧化錳和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應，能選用固固加熱裝置，氧氣的密度大于空氣，可選用向上排空氣法收集，故C正確；D．氯化鈉與濃硫酸共熱制備為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故D錯誤；故選C。9．B【詳解】A．Ba2+與生成BaSO4，不能大量共存，A項錯誤；B．該條件下各離子之間不發(fā)生反應，可以大量共存，B項正確；C．Fe2+會與氨水反應生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C項錯誤；D．硝酸是強氧化劑會與具有還原性的I-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D項錯誤；答案選B。10．C【詳解】A．NO不溶于水也不與水反應，A錯誤；B．稀HNO3與Cu反應得到硝酸銅、水和NO，得不到NO2，B錯誤；C．NO有氧化性，CO有還原性，在高溫、催化劑條件下二者可發(fā)生氧化還原反應轉化為無毒的N2和CO2，C正確；D．O3有強氧化性，不能作還原劑將硝酸根離子還原，D錯誤；答案選C。11．D【詳解】A．NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應均為放熱反應，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，氨氣的平衡轉化率降低，故A錯誤；B．根據(jù)圖像，在175～300℃范圍，隨溫度的升高，N2的選擇率降低，即產生氮氣的量減少，故B錯誤；C．根據(jù)圖像，溫度高于250℃N2的選擇率降低，且氨氣的轉化率變化并不大，浪費能源，根據(jù)圖像，溫度應略小于225℃，此時氨氣的轉化率、氮氣的選擇率較大，故C錯誤；D．氮氣對環(huán)境無污染，氮的氧化物污染環(huán)境，因此高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉化率高和N2選擇性高的催化劑，故D正確；答案為D。12．A【詳解】A．據(jù)圖可知FeSO4分解時生成SO2和SO3，部分S元素被還原，則Fe元素應被氧化，X為Fe2O3，A錯誤；B．H2SO4與KNO3在蒸餾條件下生成HNO3和K2SO4，為復分解反應，B正確；C．H2SO4與KNO3混合后，蒸餾過程中生成HNO3，說明HNO3的沸點比H2SO4的低，C正確；D．硫酸、硝酸均可以和鐵反應，所以制備使用的鐵鍋易損壞，D正確；綜上所述答案為A。13．C【詳解】A．氨水能與酸性氧化物二氧化碳反應生成碳酸銨或碳酸氫銨，則用氨水捕集廢氣中的二氧化碳，將其轉化為氮肥有利于大氣中二氧化碳的減少，故A不符合題意；B．大力推廣使用風能、水能、氫能等清潔能源可以減少化石能源的使用，從而減少二氧化碳氣體的排放，有利于大氣中二氧化碳的減少，故B不符合題意；C．大力推廣使用干冰實現(xiàn)人工增雨，會增加大氣中二氧化碳的量，不利于大氣中二氧化碳的減少，故C符合題意；D．通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的二氧化碳有利于大氣中二氧化碳的減少，故D不符合題意；故選C。14．B【詳解】A．與濃硫酸反應，故不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；B．發(fā)生反應2H2O22H2O+O2，濃硫酸干燥氧氣，故B正確；C．鐵片和濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，故不能制取二氧化氮氣體，故C錯誤；D．氨氣與濃硫酸反應，故不能用濃硫酸干燥氨氣，故D錯誤；故選B。15．B【詳解】A．KMnO4是固體物質，加熱分解產生O2，由于O2難溶于水，因此可以用排水方法或向上排空氣的方法收集，故不可以使用a、d裝置制取和收集O2，A錯誤；B．Zn與H2SO4發(fā)生置換反應產生H2，塊狀固體與液體反應制取氣體，產生的H2難溶于水，因此可以用排水方法收集，故可以使用裝置b、e制取H2，B正確；C．Cu與稀HNO3反應產生NO氣體，NO能夠與O2發(fā)生反應產生NO2氣體，因此不能使用排空氣的方法收集，C錯誤；D．CaCO3與稀硫酸反應產生的CaSO4、CO2氣體，CaSO4微溶于水，使制取CO2氣體不能持續(xù)發(fā)生，因此不能使用該方法制取CO2氣體，D錯誤；故合理選項是B。16．C【詳解】A．淡黃色沉淀是S，在反應過程中硫元素由NaHSO3中的+4價降低到0價，發(fā)生還原反應，體現(xiàn)氧化性，A項不符合題意；B．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，與還原性物質反應紫色才會褪去，所以可以證明Fe3O4中有還原性物質，即Fe(Ⅱ)，B項不符合題意；C．在該反應中濃硝酸體現(xiàn)氧化性，N元素化合價降低，生成的產物可能是NO或者NO2，NO暴露于空氣中也會迅速產生紅棕色氣體，無法證明反應產物，C項符合題意；D．先變紅說明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解，，后來褪色，是因為水解產生了漂白性物質HClO，D項不符合題意；故選C。17．D【詳解】A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行；B．將鋁片加到冷濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B不可行；C．硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應制備該硫化氫氣體，因為該氣體會與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，C不可行；D．實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行；故選D。18．B【詳解】A．將銅絲插入濃硝酸中開始會產生二氧化氮，不能達到實驗目的，A不符合題意；B．二氧化氮氣體在一定條件下存在平衡：，正反應為放熱反應，NO2為紅棕色氣體，將密閉燒瓶中NO2降溫，會使該平衡向正反應方向移動，氣體顏色變淺，因此可達到實驗目的，B符合題意；C．乙醇與水互溶，不能作碘單質的萃取劑，做法不正確，C不符合題意；D．一般情況下，剩余試劑需放到指定的容器中，不能放回原試劑瓶，以防污染原試劑，操作錯誤，D不符合題意；故選B。19．D【詳解】A．是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而是無色有刺激性氣味的氣體，A錯誤；B．汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B錯誤；C．氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉化為化合態(tài)，且植物可吸收土壤中的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C錯誤；D．工業(yè)廢氣中的可采用石灰法進行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進行脫硫處理，D正確；故選D。20．D【詳解】A．的物質的量為=0.9mol，1個含0+(18-8)=10個中子，則含有的中子數(shù)為，A錯誤；B．未給溶液體積，無法計算，B錯誤；C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此與在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)小于，C錯誤；D．甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，1mol氯氣可取代1molH，同時產生1molHCl分子，標準狀況下的物質的量為0.5mol，的物質的量為1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4過量，根據(jù)1mol氯氣可取代1molH，同時產生1molHCl分子可知1molCl2完全反應可得1moHCl，根據(jù)C守恒，反應后含C物質的物質的量=甲烷的物質的量=0.5mol，因此和(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數(shù)為，D正確；選D。21．B【詳解】A．原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反應生成Fe3+，故不能驗證原溶液中含有亞硝酸根，A錯誤；B．向KI溶液中滴加FeCl3，若FeCl3沒有剩余說明反應是完全的，因此向反應后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明該反應是有限度的，B正確；C．溶液中加入KOH后體系中剩余大量的OH-，再加入硝酸銀溶液后OH-也可以使Ag+生產白色沉淀，C錯誤；D．蔗糖為二糖，在酸性條件下可以水解生產單糖，驗證單糖中是否存在醛基，應向水解液中加入NaOH溶液使體系呈堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，D錯誤；故答案選B。22．C【詳解】A．Na與水反應生成NaOH和H2，F(xiàn)e與冷水、熱水都不反應，F(xiàn)e與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，A不合理；B．NaClO具有強氧化性，SO2具有較強的還原性，NaClO溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應時SO2被氧化成，ClO-被還原成Cl-，B不合理；C．Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2與鹽酸反應生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C合理；D．氨水與少量AgNO3反應生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D不合理；答案選C。23．D【詳解】A．某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亞銅分散在玻璃中可以得到紅色的玻璃，三氧化二鈷分散在玻璃中可以得到藍色的玻璃，A說法正確；B．溴雖然被稱為“海洋元素”，但是其在海水中的濃度太小，直接以海水為原料提取溴的成本太高，而海水提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，其中溴化物的濃度較高，因此，通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴，B說法正確；C．某種能耐受銅鹽毒性的細菌能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，從而把不溶性的硫化銅轉化為可溶性的銅鹽，因此，其可用于生物煉銅，C說法正確；D．工業(yè)制備硝酸的主要設備為氧化爐（轉化器）、熱交換器和吸收塔，工業(yè)制備硫酸的主要設備為沸騰爐、接觸室和吸收塔，D說法不正確。綜上所述，本題選D。24．A【詳解】A．碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應以化學式保留，石灰石與醋酸反應的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A錯誤；B．銀作陽極，陽極的電極反應式為Ag-e-=Ag+，銅片作陰極，陰極的電極反應式為Ag++e-=Ag，總反應為Ag（陽極）Ag（陰極），B正確；C．Cu與稀硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO和水，反應的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正確；D．明礬溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，參與反應的Ba2+與OH-物質的量之比為1:2，生成的Al(OH)3與BaSO4沉淀物質的量之比為2:3，反應的離子方程式為2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正確；答案選A。25．D【詳解】A．將松木削薄為紙片狀可以增大可燃物與氧氣接觸面積，有助于發(fā)火和燃燒，A正確；B．發(fā)燭具有可燃性，“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質的可燃性，B正確；C．“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉化，如化學能轉化為光能、熱能等，C正確；D．硫磺也燃燒，不是催化劑，D錯誤；選D。26．C【分析】由題干信息可知，鹽a與足量的稀鹽酸產生刺激性氣味氣體d，d能使KMnO4溶液褪色，故d為SO2，則鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，鹽a與足量Cl2反應后將生成，與BaCl2溶液反應得到沉淀c，故c為BaSO4，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，A正確；B．由分析可知，c為BaSO4，故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；C．由分析可知，d為SO2，由SO2易溶于水并根據(jù)“相似相溶”原理可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯誤；

D．由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，當Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反應②中還可能生成淡黃色沉淀，D正確；故答案為：C。27．A【詳解】A．中無化合價的變化，不屬于氧化還原反應，所以該反應中無氧化劑，故A錯誤；B．Na2SO3不穩(wěn)定，容易被空氣中的O2氧化成硫酸鈉變質，故B正確；C．Na2SO4含有陰陽離子，存在離子鍵，硫酸根中含有共價鍵，故C正確；D．SO2在空去中會轉化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是導致酸雨的主要有害污染物，故D正確；故選A。28．C【詳解】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A錯誤；B．二氧化硫與水的反應為可逆反應，當反應達到限度后，二氧化硫的量不再減少，液面高度也無明顯變化，故B錯誤；C．滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯酸性，SO2與水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，分步電離出氫離子，故C正確；D．亞硫酸具有較強的還原性，易被氧化為硫酸，弱酸變強酸，也能使pH下降，故D錯誤；故選C。29．(1)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

2Cl--2e-=Cl2↑

Cl-還原性減弱或Cl2的氧化性增強

KCl固體(或濃/飽和溶液)

MnSO4固體(或濃/飽和溶液)(2)

KCl>KBr>KI

Cl、Br、I位于第VIIA族，從上到下電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強(3)AgNO3或Ag2SO4(4)比較AgX的溶解度，AgI溶解度最小，Ag++I-=AgI↓使得Ag還原性增強的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++H2↑反應得以發(fā)生(5)氧化劑(還原劑)的濃度越大，其氧化性(還原性)越強，還原產物(還原產物)的濃度越大，氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越??；還原反應中，反應物濃度越大或生成物濃度越小，氧化劑氧化性越強【分析】(1)①二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②氧化反應是元素化合價升高，故氧化反應為：2Cl--2e-=Cl2↑③反應不能發(fā)生也可能是還原劑還原性減弱，或者產生了氧化性更強的氧化劑，故答案為：Cl-還原性減弱或Cl2的氧化性增強④可以從增大氯離子濃度的角度再結合實驗II的現(xiàn)象分析，試劑a可以是KCl固體(或濃/飽和溶液)；結合實驗III的顯現(xiàn)是沒有氯氣，且實驗III也加入了試劑a，那一定是試劑b影響了實驗III的現(xiàn)象，再結合原因i