初中化學魯教版九年級下冊第八單元海水中的化學單元復習【市一等獎】

2015-2016學年山東省德州中學高二（上）第一次月考化學試卷（10月份）一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共60分．）1．下列能說明HA是弱酸的是（）①取LHA溶液測其pH大于2②將pH等于2的HA溶液稀釋100倍，pH等于4③向pH等于4的HA溶液中加入少量NaA固體，pH變?yōu)?④將pH等于4的HA溶液升高溫度，pH基本不變⑤HA溶液的導電性比HCI弱⑥等pH值等體積的HA和鹽酸溶液與足量的鋅粒反應(yīng)，鹽酸放出的氫氣少．A．①③⑤ B．②③⑥ C．①③⑥ D．①⑤⑥2．常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是（）A．H2SO4 B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO43．下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是（）A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大C．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后，溶液中c（K+）=c（HCO）D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO﹣）4．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（）A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、H2SO4、C2H5OH、HCl5．若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（OH﹣）=×10﹣13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（）A．Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、K+、Al（OH）4﹣、Cl﹣ D．NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣6．關(guān)于濃度均為L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（）A．c（NH+4）：③＞①B．水電離出的c（H+）：②＞①C．①和②等體積混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3?H2O）D．①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）7．下列敘述正確的是（）A．無論是純水還是稀溶液，在室溫下其[H+]?[OH﹣]=1×10﹣14mol2?L﹣2B．[H+]等于1×10﹣7mol/L的溶液一定是中性溶液C．mol/LCH3COOH溶液中的[H+]是mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱8．室溫下，在PH=12的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同學計算出由水電離出的C（OH﹣）的數(shù)據(jù)分別為甲：×10﹣7mol．L﹣1；乙：×10﹣6mol．L﹣1；丙：×10﹣2mol．L﹣1；丁：×10﹣12mol．L﹣1．其中你認為可能正確的數(shù)據(jù)是（）A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．乙、丁9．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．LNaHCO3溶液與LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）B．LCH3COONa溶液與LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．LCH3COOH溶液與LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）10．室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是（）A．若PH＞7時，則一定是c1V1=c2V2B．在任何情況下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2＞c1D．若V1=V2、c1=c2，則c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）11．室溫下，對于?L﹣1的氨水，下列判斷正確的是（）A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）?c（OH﹣）變大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D．其溶液的pH=1312．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp13．用物質(zhì)的量都是的CH3COOH和CH3COONa配成lL混合溶液，已知其中c（CH3COO﹣）＞c（Na+），對該混合溶液的下列判斷正確的是（）A．c（H+）＜c（OH﹣）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=mol?L﹣1C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）D．c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=mol?L﹣114．50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．pH=4的醋酸中：c（H+）=?L﹣1B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．pH=12的純堿溶液中：c（OH﹣）=×10﹣2mol?L﹣115．現(xiàn)有常溫下的四種溶液：溶液編號①②③④溶液名稱氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸離子濃度pH=11c（OH﹣）=10﹣3mol/Lc（CH3COO﹣）=10﹣3mol/Lc（Cl﹣）=10﹣3mol/L下列有關(guān)敘述正確的是（）A．分別加水稀釋10倍后四種溶液的pH大小順序為②＞①＞④＞③B．將①、④兩種溶液等體積混合所得溶液中C．在③、④中分別加入少量醋酸銨晶體至常溫后溶液的pH均增大．Kw均不變D．等體積的四種溶液分別發(fā)生中和反應(yīng)時所需另一種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等16．下列關(guān)于電解質(zhì)液的正確判斷是（）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．由mol?L﹣1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在關(guān)系BOH→B++OH﹣D．由mol?L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在關(guān)系A(chǔ)﹣+H2O?HA+OH﹣17．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如表：下列判斷不正確的是（）實驗編號起始濃度/（mol?L﹣1）反應(yīng)后溶液的pHc（HA）c（KOH）①9②x7A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol?L﹣1C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞?L﹣1D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）18．下列溶液一定呈中性的是（）A．室溫時將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得到的溶液B．等物質(zhì)的量的強酸和強堿反應(yīng)后所得到的混合溶液C．氫氧化鈉溶液與醋酸溶液混合后c（Na+）=c（CH3COO﹣）的溶液D．硝酸銨溶于水得到的溶液19．在T℃時，鉻酸銀（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法中不正確的是（）A．T℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等B．向飽和AgCrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C．T℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10﹣8D．圖中a=×10﹣420．對于常溫下pH為2的鹽酸，傳述正確的是（）A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C．由H2O電離出的c（H+）=×10﹣12mol?L﹣1D．與等體積mol?L﹣1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）二、非選擇題（共40分）21．Na2CO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解．22．氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是，將AlCl3溶液中加入硫化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式．23．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．（1）滴定：①用式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標準液．如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標準鹽酸的體積填入③表空格中，此時滴定管中液體的體積mL．②下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）﹣﹣﹣﹣該實驗應(yīng)選用作指示劑；③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準液的體積（mL）滴定前滴定后消耗的體積1V2V//3V（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）c=．（3）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果；b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果；c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果；d．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果．24．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．方法之一是還原沉淀法，該法的工藝流程為CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+?Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是．a(chǎn)．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同b．溶液的顏色不變（3）第②步中，還原1molCr2O72﹣離子，需要mol的FeSO4?7H2O．（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）．常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至．25．運用相關(guān)原理，回答下列各小題：已知：NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣（1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度pH=9的NH3?H2O中水的電離程度．（填“＞”、”=”或“＜”）（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為．（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則[Na+]+[NH4+]2[SO42﹣]（填“＞”、“=”或“＜”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42﹣完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的PH=7（填“＞”、”=”或“＜”）（3）將分別含有MnO4﹣、Fe3+、Fe2+、I﹣的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH值，使pH=1，充分反應(yīng)后：①若I﹣離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有，一定不存在的是②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有，一定不存在的離子有．

2015-2016學年山東省德州中學高二（上）第一次月考化學試卷（10月份）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共60分．）1．下列能說明HA是弱酸的是（）①取LHA溶液測其pH大于2②將pH等于2的HA溶液稀釋100倍，pH等于4③向pH等于4的HA溶液中加入少量NaA固體，pH變?yōu)?④將pH等于4的HA溶液升高溫度，pH基本不變⑤HA溶液的導電性比HCI弱⑥等pH值等體積的HA和鹽酸溶液與足量的鋅粒反應(yīng)，鹽酸放出的氫氣少．A．①③⑤ B．②③⑥ C．①③⑥ D．①⑤⑥【考點】弱電解質(zhì)的判斷．【分析】部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如果HA是弱電解質(zhì)，則HA在水溶液里部分電離，其相應(yīng)的強堿鹽的pH為堿性，據(jù)此分析解答．【解答】解：①取LHA溶液測其pH大于2，氫離子濃度小于HA濃度，則HA部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；②將pH等于2的HA溶液稀釋100倍，pH等于4，HA完全電離，為強電解質(zhì)，故錯誤；③向pH等于4的HA溶液中加入少量NaA固體，pH變?yōu)?，說明NaA抑制HA電離，則HA存在電離平衡，為弱電解質(zhì)，故正確；④將pH等于4的HA溶液升高溫度，pH基本不變，說明HA完全電離，為強電解質(zhì)，故錯誤；⑤HA溶液的導電性比HCl弱，說明HA溶液中離子濃度小于HCl，不能說明HA部分電離，所以不能說明HA為弱電解質(zhì)，故錯誤；⑥等pH值等體積的HA和鹽酸溶液與足量的鋅粒反應(yīng)，鹽酸放出的氫氣少，說明HA中存在電離平衡，為弱電解質(zhì)，故正確；故選C．2．常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是（）A．H2SO4 B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO4【考點】水的電離；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】常溫下，水的離子積為：10﹣14，由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，c（H+）?c（OH﹣）=10﹣8＞10﹣14，水的電離程度增大，說明所加的溶質(zhì)促進水的電離，結(jié)合選項知，只能是水解呈堿性的強堿弱酸鹽醋酸鈉．【解答】解：常溫下，由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則c（H+）?c（OH﹣）=10﹣8＞10﹣14，說明該溶液中溶質(zhì)促進了的水的電離，硫酸、氫氧化鈉、硫酸氫鉀都抑制了水的電離，只有醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，促進了水的電離，故選B．3．下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是（）A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大C．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后，溶液中c（K+）=c（HCO）D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO﹣）【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；影響鹽類水解程度的主要因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A、強酸強堿不一定是一元強酸和一元強堿；B、依據(jù)沉淀溶解平衡分析，在一定溫度下溶度積為常數(shù)，硫酸根離子濃度增大，平衡逆向進行；C、依據(jù)化學反應(yīng)判斷生成產(chǎn)物為碳酸氫鉀，碳酸氫根離子水解；D、依據(jù)溶液中的電荷守恒計算判斷；【解答】解：A、強酸強堿不一定是一元強酸和一元強堿，等濃度等體積混合可能酸過量或堿過量，故A錯誤；B、加入Na2SO4固體，硫酸根離子濃度增大，平衡逆向進行，鋇離子濃度減小，故B錯誤；C、含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后生成碳酸氫鉀，碳酸氫根離子水解，c（K+）＞c（HCO3﹣），故C錯誤；D、在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，依據(jù)電荷守恒；c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），當c（H+）=c（OH﹣）時，c（Na+）=c（CH3COO﹣），故D正確；故選D．4．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（）A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、H2SO4、C2H5OH、HCl【考點】溶液pH的定義．【分析】pH值的大小反應(yīng)溶液的酸堿性，pH值越小溶液酸性越強，PH值越大溶液的堿性越強．一般情況下，物質(zhì)的量濃度相同的溶液PH值大小關(guān)系為：多元強堿＞一元強堿＞弱堿＞水解顯堿性的鹽溶液＞不水解的鹽溶液＞水解顯酸性的鹽溶液＞弱堿＞一元強酸＞多元強酸，鹽溶液酸堿性強弱又取決與鹽電離產(chǎn)生離子的水解能力，遵循：越弱越電離的規(guī)則．【解答】解：A．Na2SO3水解顯堿性，F(xiàn)eCl3水解顯酸性，pH由大到小：Ba（OH）2、Na2SO3、KCl、FeCl3，故A錯誤；B．Na2SiO3、Na2CO3、水解都顯堿性，前者水解能力更強，NH4Cl水解顯酸性，pH由大到?。篘a2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl，故B正確；C．硫酸是二元強酸，磷酸為中強酸，pH由大到?。篘H3?H2O、Na2SO4、H3PO4、H2SO4，故C錯誤；D．C2H5OH非電解質(zhì)無H+，pH由大到?。篘aHCO3、HCl、H2SO4，故D錯誤；故選B．5．若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（OH﹣）=×10﹣13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（）A．Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、K+、Al（OH）4﹣、Cl﹣ D．NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣【考點】離子共存問題．【分析】溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=×10﹣13mol/L，該溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，A．亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)，酸性條件下硝酸根離子氧化亞鐵離子；B．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；C．Al（OH）4﹣與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；D．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子與氫氧根離子和氫離子反應(yīng)．【解答】解：溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=×10﹣13mol/L，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，A．Fe2+、NO3﹣之間在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠能夠大量共存，故B正確；C．Al（OH）4﹣與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．HCO3﹣與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B．6．關(guān)于濃度均為L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（）A．c（NH+4）：③＞①B．水電離出的c（H+）：②＞①C．①和②等體積混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3?H2O）D．①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理．【分析】A．氯化銨電離生成銨根離子，而氨水的電離程度很小；B．鹽酸為強酸，氫離子濃度大，則由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度較?。籆．①和②等體積混合的溶液為氯化銨溶液，利用質(zhì)子守恒來分析；D．①和③等體積混合后的溶液氨水的電離大于氯化銨中銨根離子的水解．【解答】解：A．氯化銨為強電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH4+，氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH4+產(chǎn)生，則c（NH+4）：③＞①，故A正確；B．在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度，則水電離出的c（H+）：①＞②，故B錯誤；C．鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由質(zhì)子守恒可知，c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3?H2O），故C正確；D．①和③等體積混合，溶液呈堿性，即氨水的電離大于氯化銨的水解，則c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確；故選：B．7．下列敘述正確的是（）A．無論是純水還是稀溶液，在室溫下其[H+]?[OH﹣]=1×10﹣14mol2?L﹣2B．[H+]等于1×10﹣7mol/L的溶液一定是中性溶液C．mol/LCH3COOH溶液中的[H+]是mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱【考點】水的電離；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A、根據(jù)常溫下溫度離子積進行判斷；B、根據(jù)中性溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度進行判斷；C、根據(jù)醋酸濃度增大，電離程度減小進行分析；D、根據(jù)溶液的酸堿度用PH來表示，其范圍一般在0～14之間進行判斷．【解答】解：A、常溫下[H+]=[OH﹣]=1×10﹣7mol?L﹣1，[H+]?[OH﹣]=1×10﹣14mol2?L﹣2，故A正確；B、由于水的離子積受溫度影響，中性溶液中[H+]=[OH﹣]，不知道溶液中氫氧根離子濃度，無法判斷溶液是否顯示中性，故B錯誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，濃度增大，醋酸的電離程度減小，所以mol/LCH3COOH溶液中的[H+]小于mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍，故C錯誤；D、pH范圍一般在0～14之間，溶液中的氫離子在1～10﹣14mol/L，故D錯誤；故選A．8．室溫下，在PH=12的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同學計算出由水電離出的C（OH﹣）的數(shù)據(jù)分別為甲：×10﹣7mol．L﹣1；乙：×10﹣6mol．L﹣1；丙：×10﹣2mol．L﹣1；丁：×10﹣12mol．L﹣1．其中你認為可能正確的數(shù)據(jù)是（）A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．乙、丁【考點】水的電離．【分析】PH=12，說明溶液顯堿性，則溶液可能為堿溶液，也有可能是強堿弱酸鹽溶液，以此根據(jù)水的離子積常數(shù)進行計算．【解答】解：PH=12，說明溶液顯堿性，則溶液可能為堿溶液，也有可能是強堿弱酸鹽溶液；1、若是堿溶液，c（H+）=×10﹣12mol．L﹣1，堿溶液中氫離子來源于水的電離，由水電離出的氫離子與氫氧根離子相等，故由水電離出的c（OH﹣）=×10﹣12mol．L﹣1；2、若是強堿弱酸鹽溶液，c（H+）=×10﹣12mol．L﹣1，C（OH﹣）==×10﹣2mol．L﹣1，強堿弱酸鹽溶液中氫氧根離子來源于水的電離，故由水電離出的c（OH﹣）=×10﹣2mol．L﹣1；故可能正確的數(shù)據(jù)是丙、丁，故選C．9．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．LNaHCO3溶液與LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）B．LCH3COONa溶液與LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．LCH3COOH溶液與LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A．兩溶液反應(yīng)后生成溶質(zhì)為碳酸鈉，碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）；B．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸、醋酸鈉和氯化鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液顯示酸性，鈉離子濃度最大；C．一水合氨為弱堿，則混合液中氨水過量，溶液呈堿性：；D．反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，根據(jù)醋酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷．【解答】解：溶液與LNaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸鈉，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故A正確；LCH3COONa溶液與10mLLHCl溶液混合后呈酸性，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉、醋酸和氯化鈉，所得溶液中鈉離子不水解，醋酸根離子的水解程度大于醋酸的電離程度，混合液呈酸性，但電離程度較小，則c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），溶液中各離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B錯誤；C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，一水合氨為弱堿，混合液中氨水過量，溶液顯示堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒可得：c（NH4+）＞c（Cl﹣），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C錯誤；溶液與LNaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故D錯誤；故選A．10．室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是（）A．若PH＞7時，則一定是c1V1=c2V2B．在任何情況下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2＞c1D．若V1=V2、c1=c2，則c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】A、當溶液呈堿性時，溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，但混合時醋酸的物質(zhì)的量不一定等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量；B、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等；C、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使其呈中性，酸應(yīng)該稍微過量；D、當醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等時，根據(jù)物料守恒確定醋酸根離子和醋酸分子濃度與鈉離子濃度的關(guān)系．【解答】解：A、醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強堿，所以等物質(zhì)的量的酸和堿混合時，溶液呈堿性，當氫氧化鈉過量時溶液更呈堿性，所以當PH＞7時，則一定是c1v1≥c2v2，故A選；B、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B不選；C、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使混合溶液呈中性，酸應(yīng)該稍微過量，所以當pH=7時，若v1=v2，則一定是c2＞c1，故C不選；D、如果V1=V2、C1=C2，則醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)溶液中物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），故D不選；故選A．11．室溫下，對于?L﹣1的氨水，下列判斷正確的是（）A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）?c（OH﹣）變大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D．其溶液的pH=13【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．弱電解質(zhì)要寫化學式，且氫氧化鋁不溶于弱堿；B．加水稀釋促進一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小；C．硝酸銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離．【解答】解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學式，該反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；B．加水稀釋促進一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以c（NH4+）?c（OH﹣）減小，故B錯誤；C．含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，硝酸銨是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故C正確；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以?L﹣1氨水的pH小于13，故D錯誤；故選C．12．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】該圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)，A、加人Na2SO4后平衡逆向移動，但仍在線上移動；B、蒸發(fā)使離子濃度增大，d點不可能到c點；C、d點表示Qc＜Ksp，溶液不飽和；D、Ksp與溫度有關(guān)，a和c的Ksp相等．【解答】解：A、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入Na2SO4，會增大c（SO42﹣），平衡左移，c（Ba2+）應(yīng)降低，故A錯誤；B、d點時溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c（SO42﹣）、c（Ba2+）均增大，故B錯誤；C、d點表示Qc＜Ksp，溶液不飽和，不會有沉淀析出，故C正確；D、Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故D錯誤．故選C．13．用物質(zhì)的量都是的CH3COOH和CH3COONa配成lL混合溶液，已知其中c（CH3COO﹣）＞c（Na+），對該混合溶液的下列判斷正確的是（）A．c（H+）＜c（OH﹣）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=mol?L﹣1C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）D．c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=mol?L﹣1【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A．從溶液電中性的角度分析；B．根據(jù)物料守恒判斷；C．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH電離程度大于CH3COO﹣水解程度；D．根據(jù)電荷守恒和醋酸的電離程度分析．【解答】解：A．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），已知c（CH3COO﹣）＞c（Na+），則c（H+）＞C（OH﹣），故A錯誤；B．n（CH3COOH）+n（CH3COO﹣）=，溶液體積為1L，則c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=?L﹣1，故B正確；C．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH電離程度大于CH3COO﹣水解程度，則c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故C錯誤；D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），醋酸為弱電解質(zhì)，存在微弱電離，則有L＞c（CH3COOH）＞c（H+），c（Na+）=L，則c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＜?L﹣1，故D錯誤．故選B．14．50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．pH=4的醋酸中：c（H+）=?L﹣1B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．pH=12的純堿溶液中：c（OH﹣）=×10﹣2mol?L﹣1【考點】離子濃度大小的比較；溶液pH的定義；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A．c（H+）=10﹣pH；B．碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，誰弱誰水解，誰強誰顯性，所以碳酸氫根離子易水解；C．任何溶液中都遵循電荷守恒；D．根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度．【解答】解：A．c（H+）=10﹣pH=10﹣4mol/L，故A錯誤；B．碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子易水解，而鈉離子不水解，所以溶液中存在：c（Na+）＞c（HCO3﹣），故B錯誤；C．氯化鈉溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，所以c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C正確；D．水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積常數(shù)增大，50℃下，水的離子積常數(shù)大于10﹣14，所以pH=12的純堿溶液中：c（OH﹣）＞×10﹣2mol?L﹣1，故D錯誤；故選C．15．現(xiàn)有常溫下的四種溶液：溶液編號①②③④溶液名稱氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸離子濃度pH=11c（OH﹣）=10﹣3mol/Lc（CH3COO﹣）=10﹣3mol/Lc（Cl﹣）=10﹣3mol/L下列有關(guān)敘述正確的是（）A．分別加水稀釋10倍后四種溶液的pH大小順序為②＞①＞④＞③B．將①、④兩種溶液等體積混合所得溶液中C．在③、④中分別加入少量醋酸銨晶體至常溫后溶液的pH均增大．Kw均不變D．等體積的四種溶液分別發(fā)生中和反應(yīng)時所需另一種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．加水促進弱電解質(zhì)的電離；B．氨水為弱電解質(zhì)，將①、④兩種溶液等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性；C．在醋酸中加入醋酸銨，抑制醋酸的電離，在鹽酸中加入醋酸銨，生成醋酸；D．四種溶液離子濃度相等時，弱電解質(zhì)濃度大，等體積時，弱電解質(zhì)的物質(zhì)的量多．【解答】解：A．氨水加水稀釋時，電離程度增大，進一步電離出OH﹣離子，則分別加水稀釋10倍后四種溶液的pH大小順序為①＞②＞④＞③，故A錯誤；B．氨水為弱電解質(zhì)，將①、④兩種溶液等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，故B錯誤；C．在醋酸中加入醋酸銨，抑制醋酸的電離，溶液pH減小，在鹽酸中加入醋酸銨，生成醋酸，溶液pH減小，溫度不變，Kw不變，故C正確；D．四種溶液離子濃度相等時，弱電解質(zhì)濃度大，等體積時，弱電解質(zhì)的物質(zhì)的量多，則等體積的四種溶液分別發(fā)生中和反應(yīng)時所需另一種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相等，故D錯誤．故選C．16．下列關(guān)于電解質(zhì)液的正確判斷是（）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．由mol?L﹣1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在關(guān)系BOH→B++OH﹣D．由mol?L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在關(guān)系A(chǔ)﹣+H2O?HA+OH﹣【考點】離子共存問題；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．pH=12的溶液顯堿性；B．pH=0的溶液顯酸性；C．由mol?L﹣1一元堿BOH溶液的pH=10，則BOH為弱堿；D．由mol?L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，HA為弱酸．【解答】解：A．pH=12的溶液顯堿性，HCO3﹣與OH﹣反應(yīng)生成水和碳酸根離子，則不能共存，故A錯誤；B．pH=0的溶液顯酸性，H+、NO3﹣、SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故B錯誤；C．由mol?L﹣1一元堿BOH溶液的pH=10，則BOH為弱堿，存在電離平衡，則BOH?B++OH﹣，故C錯誤；D．由mol?L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，HA為弱酸，則NaA溶液中存在水解離子反應(yīng)為A﹣+H2O?HA+OH﹣，故D正確；故選：D．17．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如表：下列判斷不正確的是（）實驗編號起始濃度/（mol?L﹣1）反應(yīng)后溶液的pHc（HA）c（KOH）①9②x7A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol?L﹣1C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞?L﹣1D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】室溫下，將等體積等濃度的HA和KOH混合（忽略體積變化），溶液呈堿性，說明該酸是弱酸，A．根據(jù)鹽的類型確定溶液中離子濃度的相對大小；B．根據(jù)電荷守恒計算氫氧根離子濃度；C．當?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰好反應(yīng)時，溶液呈堿性，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應(yīng)大于堿的濃度；D．根據(jù)電荷守恒確定離子濃度關(guān)系；【解答】解：室溫下，將等體積等濃度的HA和KOH混合（忽略體積變化），溶液呈堿性，說明該酸是弱酸，A．溶液中存在電荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），該鹽是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，c（OH﹣）＞c（H+），水的電離較微弱，所以c（A﹣）＞c（OH﹣），故A正確；B．溶液中存在電荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），c（OH﹣）﹣c（H+）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/L﹣10﹣9mol/L，故B錯誤；C．當?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰好反應(yīng)時，溶液呈堿性，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應(yīng)大于堿，根據(jù)物料守恒得c（A﹣）+c（HA）＞mol/L，故C正確；D．溶液中存在電荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），溶液呈中性，即c（OH﹣）=c（H+），則c（K+）=c（A﹣），中性溶液中水的電離較微弱，所以c（A﹣）＞c（OH﹣），故D正確；故選B．18．下列溶液一定呈中性的是（）A．室溫時將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得到的溶液B．等物質(zhì)的量的強酸和強堿反應(yīng)后所得到的混合溶液C．氫氧化鈉溶液與醋酸溶液混合后c（Na+）=c（CH3COO﹣）的溶液D．硝酸銨溶于水得到的溶液【考點】探究溶液的酸堿性．【分析】A．常溫下，酸無論任何稀釋都不能轉(zhuǎn)化為中性或堿性溶液，只能是接近中性；B．等物質(zhì)的量的強酸和強堿溶液所得混合溶液可能呈酸性、中性或堿性；C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷溶液中c（H+）、c（OH﹣）相對大小判斷溶液酸堿性；D．硝酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而導致溶液呈酸性．【解答】解：A．常溫下，酸無論任何稀釋都不能轉(zhuǎn)化為中性或堿性溶液，只能是接近中性，酸稀釋接近中性時要考慮水的電離，故A錯誤；B．等物質(zhì)的量的強酸和強堿溶液所得混合溶液可能呈酸性、中性或堿性，如等物質(zhì)的量的硫酸和NaOH混合后溶液呈酸性，等物質(zhì)的量的NaOH和HCl混合溶液呈中性，等物質(zhì)的量的HCl和氫氧化鋇混合溶液呈堿性，故B錯誤；C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，溶液中存在c（Na+）=c（CH3COO﹣），根據(jù)電荷守恒得溶液中c（H+）=c（OH﹣），則該溶液呈中性，故C正確；D．硝酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而導致溶液呈酸性，故D錯誤；故選C．19．在T℃時，鉻酸銀（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法中不正確的是（）A．T℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等B．向飽和AgCrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C．T℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10﹣8D．圖中a=×10﹣4【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A、一定溫度下溶度積是常數(shù)，隨溫度變化，不隨濃度變化；B、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上；C、依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，溶度積是飽和溶液中離子濃度冪次方的乘積；D、溶度積常數(shù)不變，依據(jù)溶液中Z點時離子濃度計算；【解答】解：A、一定溫度下溶度積是常數(shù)，隨溫度變化，不隨濃度變化，所以t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等，故A正確；B、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，故B正確；C、依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為：Ag2CrO4（s）?2Ag++CrO42﹣；Ksp=c2（Ag+）?c（CrO42﹣）=（10﹣3）2×10﹣5=10﹣11；故C錯誤；D、依據(jù)溶度積常數(shù)計算Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）?c（CrO42﹣）=1×10﹣11，Z點時c（CrO42﹣）=5×10﹣4，則c（Ag+）2=2×10﹣8，所以a=×10﹣4，故D正確；故選C．20．對于常溫下pH為2的鹽酸，傳述正確的是（）A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C．由H2O電離出的c（H+）=×10﹣12mol?L﹣1D．與等體積mol?L﹣1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；水的電離．【分析】A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析；B、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡；C、鹽酸溶液中，酸對水的電離起到抑制作用，依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計算得到；D、依據(jù)反應(yīng)生成物分析，溶液顯酸性；結(jié)合電荷守恒分析判斷；【解答】解：A、常溫下PH為2的鹽酸溶液中電荷守恒可知，c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故A正確；B、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，與等體積PH=12的氨水混合后，一水合氨會繼續(xù)電離出氫氧根離子，氨水過量，顯堿性，故B錯誤；C、常溫下PH為2的鹽酸溶液中c（H+）=L；c（H+）水=c（OH﹣）水=KW/c（H+）=×10﹣12mol?L﹣1；故C正確；D，反應(yīng)后生成乙酸和氯化鈉，水溶液為酸性，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故D錯誤；故選AC．二、非選擇題（共40分）21．Na2CO3的水溶液呈堿（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH＞7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+H2O；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．【考點】鹽類水解的原理．【分析】Na2CO3為強堿弱酸鹽，CO32﹣水解：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，使溶液呈堿性；銀離子在溶液中水解顯酸性，加酸抑制其水解．【解答】解：Na2CO3為強堿弱酸鹽，CO32﹣離子水解：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，使溶液呈堿性，則溶液的pH＞7；銀離子在溶液中水解顯酸性，所以在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，抑制其水解；故答案為：堿；＞；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；硝酸；抑制．22．氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3，將AlCl3溶液中加入硫化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al3++6H2O+3S2﹣=2Al（OH）3↓+3H2S↑．【考點】鹽類水解的原理．【分析】鋁離子在溶液中水解使溶液顯酸性，加熱促進水解同時生成的HCl揮發(fā)，使水解進行到底；鋁離子與硫離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)．【解答】解：氯化鋁為強酸弱堿鹽，Al3+發(fā)生水解，水解的方程式為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，加熱時促進水解，生成Al（OH）3，Al（OH）3不穩(wěn)定，灼燒時分解生成Al2O3；將AlCl3溶液中加入硫化鈉溶液，鋁離子與硫離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++6H2O+3S2﹣=2Al（OH）3↓+3H2S↑；故答案為：酸性；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；Al2O3；2Al3++6H2O+3S2﹣=2Al（OH）3↓+3H2S↑．23．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．（1）滴定：①用酸式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標準液．如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標準鹽酸的體積填入③表空格中，此時滴定管中液體的體積mL．②下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）﹣﹣﹣﹣該實驗應(yīng)選用酚酞或甲基橙作指示劑；③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準液的體積（mL）滴定前滴定后消耗的體積1V2V//3V（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）c=．（3）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果無影響；b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果偏低；c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果偏高；d．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果偏低．【考點】中和滴定．【分析】（1）①根據(jù)酸性溶液存放在酸式滴定管中；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及測量體積的原理來分析；②根據(jù)NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑；（2）先考慮數(shù)據(jù)的合理性，然后求體積的平均值，最后根據(jù)c（待測）=計算；（3）根據(jù)c（待測）=，看錯誤操作導致V（標準）的變化分析誤差．【解答】解：（1）①鹽酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；滴定前讀數(shù)為：，滴定后讀數(shù)為：，消耗溶液的體積為，故答案為：酸；；②NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性變色范圍內(nèi)的指示劑甲基橙或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞，故答案為：酚酞或甲基橙；（2）第二組數(shù)據(jù)誤差太大舍去，求出第1組和第3組消耗的鹽酸標準液的體積為：，燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達式為：c=，故答案為：；（3）a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=分析，可知c（標準）無影響，故答案為：無影響；b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=分析，可知c（待測）偏小，故答案為：偏低；c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則造成V（標準）偏大，所以c（待測）偏大，故答案為：偏高；d．滴加鹽酸的速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，這時還未到達滴定終點，所