初中化學人教版九年級下冊期末 優(yōu)質(zhì)課獎

2016-2017學年吉林省實驗中學九年級（下）月考化學試卷一、選擇題（共10分）1．空氣的成分中，能供給呼吸的是（）A．氮氣 B．氧氣 C．二氧化碳 D．水蒸氣2．下列變化中，屬于化學變化的是（）A．酒精揮發(fā) B．礦石粉碎 C．鋼鐵生銹 D．冰雪融化3．下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）A．NaOH B．CO2 C．HCl D．Na2CO34．下列物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是（）A．金剛石 B．二氧化碳 C．水 D．氯化鈉5．下列物質(zhì)中，與水混合能夠形成溶液的是（）A．BaSO4 B．Mg（OH）2 C．K2CO3 D．Fe（OH）36．下列圖示的與試管有關的實驗操作中，正確的是（）A．加入鋅粒 B．傾倒液體 C．加熱液體 D．連接膠塞7．天然氣的主要成分是甲烷（CH4）．下列有關甲烷的認識中，錯誤的是（）A．由1個碳元素和4個氫元素組成B．屬于有機化合物C．碳元素與氫元素的質(zhì)量比為3：1D．日常生活中用作燃料8．以下對化學物質(zhì)的評價不符合事實的是（）A．二氧化碳：能滅火但會造成酸雨B．煤：可用作燃料但燃燒會造成空氣污染C．氧氣：可供人呼吸但會使食物變質(zhì)D．一氧化碳：可用于冶煉金屬但會使人中毒9．下列有關實驗的分析中，合理的是（）A．測堿溶液的pH結(jié)果偏小﹣﹣直接把試紙伸入待測液中B．用KMnO4制氧氣時試管炸裂﹣﹣在試管口沒有放一團棉花C．粗鹽提純實驗后所得產(chǎn)率偏低﹣﹣蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出D．用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液結(jié)果偏小﹣﹣量筒量取水的體積時俯視讀數(shù)10．下列實驗方案中，合理的是（）A．比較鋅和銀的活動性：將鋅片和銀片分別放入硫酸銅溶液中B．鑒別氫氧化鈉和硝酸銨兩瓶固體：向瓶內(nèi)加入足量水，測溫度變化C．除去稀鹽酸中的少量硫酸：加入適量的硝酸鋇溶液，充分反應后過濾D．分離Cu（OH）2和NaNO3的固體混合物：取樣，加入足量的水溶解，過濾二、非選擇題11．請用化學用語回答下列問題．（1）3個銅離子；（2）4個氨分子．12．水與人類的生活和社會發(fā)展密切相關，回答下列問題．（1）日常生活中，常利用的方法降低水的硬度；（2）從微觀角度看，濕衣服能晾干的原因是．13．根據(jù)給出的元素周期表中部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題．（1）原子序數(shù)為1的元素名稱為；（2）在化學反應中，Be和Mg都容易失去個電子變成離子；（3）氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，推測氧元素應排在第周期．14．分析甲、乙兩種固體的溶解度曲線，回答問題．（1）在10℃時，甲的溶解度約是g；（2）使20℃時接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，可以采取的方法之一是；（3）將由50g甲、10g乙的混合物完全溶解在100g40℃的水中，當溫度降低到20℃時，析出部分晶體，該晶體是．15．將下列有關性質(zhì)、變化、現(xiàn)象不同的原因填寫在橫線上：（1）金剛石和石墨的硬度不同，主要原因是它們的不同；（2）硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同，主要原因是不同；（3）CaCl2能跟Na2CO3反應而NaCl不能，主要原因是它們含有的不同．16．結(jié)合驗證鐵、銅、銀活動性的實驗，回答下列問題：（1）將銅絲和鐵絲分別放入相同的濃度的稀H2SO4中，依據(jù)現(xiàn)象，可以判斷Fe的活動性比Cu強；（2）將銅絲放入AgNO3溶液中，Cu與AgNO3溶液反應的化學方程式為；（3）利用下列各組試劑及生成物，能驗證Cu、Fe、Ag活動性順序的是．A．Ag、Fe、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、AgNO3溶液、Cu．17．我們常通過對比實驗來獲得信息．根據(jù)下圖所示三個對比實驗回答問題：（1）實驗A中，銅片上的白磷燃燒，而水下的白磷不燃燒，這說明可燃物燃燒的條件之一是；（2）實驗B中，通過試管b和試管內(nèi)現(xiàn)象的對比，說明鐵釘銹蝕的條件之一是與水接觸；（3）實驗C中，試管內(nèi)剩余的Ca（OH）2粉末多．18．現(xiàn)欲配制70g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，該實驗的部分操作如圖所示：（1）需要稱取氫氧化鈉的質(zhì)量是14g（使用了砝碼和游碼），若稱量時出現(xiàn)了右盤高的現(xiàn)象（如圖A），接下來的操作應該是；A．向右移動游碼B．左盤中增加氫氧化鈉C．左盤中減少氫氧化鈉（2）若按照圖B的方法量取水，會使配制的溶液質(zhì)量分數(shù)（選填“偏大”或“偏小”）；（3）D中所貼標簽有一項內(nèi)容不正確，請加以改正；（4）若要將已配好的70g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，稀釋成10%的氫氧化鈉溶液，需要加水g．19．下列儀器或裝置用于實驗室里CO2、的制備和性質(zhì)實驗，分析回答問題．（1）標號①的儀器名稱是；（2）用A裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學反應方程式是；（3）在實驗室里用CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑來制取二氧化碳．①要制取CO2的實驗，至少需要gCaCO3參加反應；②要完成制取CO2的實驗，需要選擇上圖中的C和；③用上述裝置制取CO2時，檢驗氣體是否收集滿的操作是；（4）圖D所示實驗，CO2能夠滅火的原理是；（5）圖E所示實驗能得到的實驗結(jié)論是．A．二氧化碳能溶于水B．二氧化碳與水反應生成碳酸C．二氧化碳密度大于空氣．20．通過實驗鑒別稀鹽酸、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液五瓶無色溶液，有關實驗如下：（1）取樣，分別滴加酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象的是，并據(jù)此將其標記為A組，余下的溶液標記為B組．（2）任取A組中的一種溶液，分別與B組的溶液一一混合，若其中一支試管內(nèi)產(chǎn)生了氣泡，至此已有種溶液已被鑒別出來；（3）再將已鑒別的溶液分別滴加到未鑒別出的溶液中，即可完成鑒別實驗．（4）將上述實驗中的廢液全部倒入同一只燒杯中，產(chǎn)生氣泡，最后只得到了無色溶液．①此無色溶液中的溶質(zhì)除酚酞外，一定還含有的溶質(zhì)是；②為確定所得無色溶液中是否含有鹽酸，還要進行的實驗操作是．21．某固體可能含有NaOH、NaCl、Na2CO3、CaCl2、MgCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種，為確定其成分，相關實驗及現(xiàn)象如下（微溶性物質(zhì)按可溶性處理）：綜合分析上述實驗，回答下列問題．（1）實驗中生成的無色氣體的化學式是；（2）生成白色沉淀b反應的化學方程式是；（3）無色溶液A中一定含有的溶質(zhì)是；（4）原固體中只有一種物質(zhì)沒有確定其是否存在，該物質(zhì)是；（5）A、B、C、D四種無色溶液中，能用來鑒別稀鹽酸和Ca（OH）2溶液的是．

2016-2017學年吉林省實驗中學九年級（下）月考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共10分）1．空氣的成分中，能供給呼吸的是（）A．氮氣 B．氧氣 C．二氧化碳 D．水蒸氣【考點】氧氣的用途．【分析】空氣中各成分的體積分數(shù)分別是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體%、二氧化碳%、水蒸氣和其它氣體和雜質(zhì)%；氮氣可以滅火、做保護氣等；氧氣能供給呼吸和支持燃燒等；稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定，可以做保護氣、做各種電光源等；二氧化碳可以滅火、做化工原料等．【解答】解：A、氮氣可以滅火、做保護氣等，不能供給呼吸；故選項錯誤；B、氧氣能供給呼吸和支持燃燒等，故選項正確；C、二氧化碳可以滅火、做化工原料等，不能供給呼吸；故選項錯誤；D、水蒸氣不能供給呼吸；選項錯誤；故選：B．2．下列變化中，屬于化學變化的是（）A．酒精揮發(fā) B．礦石粉碎 C．鋼鐵生銹 D．冰雪融化【考點】化學變化和物理變化的判別．【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．【解答】解：A、酒精揮發(fā)是由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，屬于物理變化，故A錯；B、礦石粉碎只是形狀的改變，屬于物理變化，故B錯；C、鋼鐵生銹生成了主要成分是氧化鐵的新物質(zhì)，屬于化學變化，故C正確；D、冰雪融化只是狀態(tài)的改變，屬于物理變化，故D錯．故選C．3．下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）A．NaOH B．CO2 C．HCl D．Na2CO3【考點】常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．【分析】堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：A、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，故選項正確．B、CO2是由碳元素和氧元素構(gòu)成的化合物，屬于氧化物，故選項錯誤．C、HCl是由氫離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于酸，故選項錯誤．D、碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故選項錯誤．故選：A．4．下列物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是（）A．金剛石 B．二氧化碳 C．水 D．氯化鈉【考點】物質(zhì)的構(gòu)成和含量分析．【分析】根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可．【解答】解：A、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤．B、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故選項錯誤．C、水是由水分子構(gòu)成的，故選項錯誤．D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項正確．故選：D．5．下列物質(zhì)中，與水混合能夠形成溶液的是（）A．BaSO4 B．Mg（OH）2 C．K2CO3 D．Fe（OH）3【考點】溶液的概念、組成及其特點；酸堿鹽的溶解性．【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物．【解答】解：A、BaSO4不溶于水，與水混合形成懸濁液，故A錯；B、Mg（OH）2不溶于水，與水混合形成懸濁液，故B錯；C、K2CO3易溶于水形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C正確；D、Fe（OH）3不溶于水，與水混合形成懸濁液，故D錯．故選C．6．下列圖示的與試管有關的實驗操作中，正確的是（）A．加入鋅粒 B．傾倒液體 C．加熱液體 D．連接膠塞【考點】儀器的裝配或連接；固體藥品的取用；液體藥品的取用；給試管里的液體加熱．【分析】A、根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷．B、根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷．C、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷．D、根據(jù)把橡皮塞塞進試管口的方法進行分析判斷．【解答】解：A、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤．B、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中瓶口沒有緊挨、瓶塞沒有倒放、標簽沒有向著手心，所示操作錯誤．C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，圖中液體超過試管容積的、沒有用外焰加熱，圖中所示操作錯誤．D、把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進試管口，切不可把試管放在桌上在使勁塞進塞子，以免壓破試管，圖中所示操作正確．故選：D．7．天然氣的主要成分是甲烷（CH4）．下列有關甲烷的認識中，錯誤的是（）A．由1個碳元素和4個氫元素組成B．屬于有機化合物C．碳元素與氫元素的質(zhì)量比為3：1D．日常生活中用作燃料【考點】化學式的書寫及意義；有機物與無機物的區(qū)別；元素質(zhì)量比的計算．【分析】A．根據(jù)元素的規(guī)定來分析；B．根據(jù)有機物與無機物的判斷方法來分析；C．根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析；D．根據(jù)甲烷的可燃性來分析．【解答】解：A．元素是個宏觀概念，只講種類、不講個數(shù)，故錯誤；B．由甲烷的化學式可知，甲烷是含碳元素的化合物，所以甲烷屬于有機化合物，故正確；C．甲烷中，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：（1×4）=3：1，故正確；D．甲烷具有可燃性，所以可以做燃料，故正確．故選A．8．以下對化學物質(zhì)的評價不符合事實的是（）A．二氧化碳：能滅火但會造成酸雨B．煤：可用作燃料但燃燒會造成空氣污染C．氧氣：可供人呼吸但會使食物變質(zhì)D．一氧化碳：可用于冶煉金屬但會使人中毒【考點】二氧化碳的用途；氧氣的用途；二氧化碳對環(huán)境的影響；一氧化碳的毒性；常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響．【分析】A、根據(jù)二氧化碳的用途分析；B、根據(jù)煤的用途分析；C、根據(jù)氧氣的用途分析；D、根據(jù)一氧化碳的用途分析．【解答】解：A、二氧化碳能滅火，但不會造成酸雨，故選項說法錯誤；B、煤可用作燃料但燃燒會造成空氣污染，正確；C、氧氣可供人呼吸但會使食物變質(zhì)，正確；D、一氧化碳可用于冶煉金屬但會使人中毒，正確；故選A9．下列有關實驗的分析中，合理的是（）A．測堿溶液的pH結(jié)果偏小﹣﹣直接把試紙伸入待測液中B．用KMnO4制氧氣時試管炸裂﹣﹣在試管口沒有放一團棉花C．粗鹽提純實驗后所得產(chǎn)率偏低﹣﹣蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出D．用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液結(jié)果偏小﹣﹣量筒量取水的體積時俯視讀數(shù)【考點】氯化鈉與粗鹽提純；一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；溶液的酸堿度測定；制取氧氣的操作步驟和注意點．【分析】A、根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷．B、根據(jù)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟、注意事項進行分析判斷．C、根據(jù)精鹽產(chǎn)率=×100%，進行分析判斷．D、用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，進行分析判斷．【解答】解：A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故選項說法錯誤．B、在試管口沒有放一團棉花，會導致加熱時高錳酸鉀粉末加入導管，不會造成試管炸裂，故選項說法錯誤．C、蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出，會導致則會使得到的精鹽的質(zhì)量偏小，而使精鹽的產(chǎn)率偏低，故選項說法正確．D、用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故選項錯誤．故選：C．10．下列實驗方案中，合理的是（）A．比較鋅和銀的活動性：將鋅片和銀片分別放入硫酸銅溶液中B．鑒別氫氧化鈉和硝酸銨兩瓶固體：向瓶內(nèi)加入足量水，測溫度變化C．除去稀鹽酸中的少量硫酸：加入適量的硝酸鋇溶液，充分反應后過濾D．分離Cu（OH）2和NaNO3的固體混合物：取樣，加入足量的水溶解，過濾【考點】化學實驗方案設計與評價；金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質(zhì)；酸、堿、鹽的鑒別．【分析】A、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷．B、根據(jù)氫氧化鈉和硝酸銨溶于水，進行分析判斷．C、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．D、根據(jù)Cu（OH）2和NaNO3的固體溶解性，進行分析判斷．【解答】解：A、將鋅片和銀片分別放入硫酸銅溶液中，鋅能與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅溶液和銅，銀與硫酸銅溶液不反應，由此可得出兩種金屬活動性鋅＞銅＞銀，故選項實驗方案正確．B、氫氧化鈉和硝酸銨溶于水分別放熱、吸熱，應取少量的固體藥品，向試管加入等量（一定量）的水，不能向瓶內(nèi)加入足量水，故選項實驗方案錯誤．C、硫酸能與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸，不符合除雜原則，故選項實驗方案錯誤．D、取樣，加入足量的水溶解，NaNO3易溶于水，Cu（OH）2難溶于水，用過濾的方法可以分離，但應再進行蒸發(fā)，得到NaNO3固體，故選項實驗方案錯誤．故選：A．二、非選擇題11．請用化學用語回答下列問題．（1）3個銅離子3Cu2+；（2）4個氨分子4NH3．【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義．【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解答】解：（1）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故3個銅離子可表示為：3Cu2+；（2）分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，所以4個氨分子可表示為：4NH3；故答案為：（1）3Cu2+；（2）4NH312．水與人類的生活和社會發(fā)展密切相關，回答下列問題．（1）日常生活中，常利用煮沸的方法降低水的硬度；（2）從微觀角度看，濕衣服能晾干的原因是水分子不斷運動．【考點】硬水與軟水；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【分析】（1）根據(jù)家庭生活中常用來降低水的硬度的方法分析；（2）根據(jù)分子是在不斷的運動的進行分析解答．【解答】解：（1）硬水是指含有較多鈣、鎂物質(zhì)的水，軟水中這些離子含量較少；加熱硬水，溶解在水中的可溶性鈣鎂化合物會以沉淀的形式析出，從而使硬水軟化，實驗室中用蒸餾的方法；（2）濕衣服能晾干，是因為衣服上的水是由水分子構(gòu)成的，水分子是在不斷的運動的，運動到了空氣中去了．故答案為：（1）煮沸；（2）水分子不斷運動．13．根據(jù)給出的元素周期表中部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題．（1）原子序數(shù)為1的元素名稱為氫；（2）在化學反應中，Be和Mg都容易失去2個電子變成離子；（3）氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，推測氧元素應排在第二周期．【考點】元素周期表的特點及其應用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【分析】（1）根據(jù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)來分析；（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析；（3）根據(jù)題意，元素在元素周期表中的周期數(shù)與其原子的核外電子層數(shù)相同，進行分析解答．【解答】解：（1）原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，原子序數(shù)為1的元素是氫元素，故填：氫；（2）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，Be原子和Mg原子的最外層均為2個電子，所以在化學反應中Be原子和Mg原子都容易失去最外層的2個電子；故填：2；（3）由氧原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氧原子的核外有2個電子層，則氧元素在元素周期表中應排在第二周期．故填：二．14．分析甲、乙兩種固體的溶解度曲線，回答問題．（1）在10℃時，甲的溶解度約是20g；（2）使20℃時接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，可以采取的方法之一是加入一定量的乙；（3）將由50g甲、10g乙的混合物完全溶解在100g40℃的水中，當溫度降低到20℃時，析出部分晶體，該晶體是甲．【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，在10℃時，甲的溶解度約是20g；（2）乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以使20℃時接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，可以采取的方法之一是：加入一定量的乙；（3）20℃時，甲物質(zhì)的溶解度是20g，乙物質(zhì)的溶解度是36g，所以將由50g甲、10g乙的混合物完全溶解在100g40℃的水中，當溫度降低到20℃時，析出部分晶體，該晶體是甲．故答案為：（1）20；（2）加入一定量的乙（或蒸發(fā)一定量的水）；（3）甲．15．將下列有關性質(zhì)、變化、現(xiàn)象不同的原因填寫在橫線上：（1）金剛石和石墨的硬度不同，主要原因是它們的碳原子排列方式不同；（2）硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同，主要原因是氧氣濃度不同；（3）CaCl2能跟Na2CO3反應而NaCl不能，主要原因是它們含有的陽離子不同．【考點】鹽的化學性質(zhì)；氧氣的化學性質(zhì)；碳元素組成的單質(zhì)．【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，所以可以據(jù)此來分析并判斷金剛石和石墨的性質(zhì)不同的原因；（2）而反應的現(xiàn)象不同取決于反應的性質(zhì)以及反應的接觸面積以及反應物的濃度和溫度；（3）根據(jù)物質(zhì)之間的反應分析．【解答】解：（1）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，金剛石中的碳原子的排列方式為正八面體結(jié)構(gòu)，石墨中的碳原子是正六邊形結(jié)構(gòu)，并且形成層狀，因此由于金剛石和石墨里碳原子的排列不同，才導致了金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異．（2）氧氣比空氣中氧氣濃度高，所以硫在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同；（3）CaCl2能跟Na2CO3反應而NaCl不能，主要原因是它們含有的陽離子不同；故答案為：（1）碳原子排列方式（2）氧氣濃度（或氧氣含量）（3）陽離子（或金屬離子）16．結(jié)合驗證鐵、銅、銀活動性的實驗，回答下列問題：（1）將銅絲和鐵絲分別放入相同的濃度的稀H2SO4中，依據(jù)鐵絲表面有氣泡，而銅絲表面沒有現(xiàn)象，可以判斷Fe的活動性比Cu強；（2）將銅絲放入AgNO3溶液中，Cu與AgNO3溶液反應的化學方程式為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；（3）利用下列各組試劑及生成物，能驗證Cu、Fe、Ag活動性順序的是A．A．Ag、Fe、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、AgNO3溶液、Cu．【考點】金屬活動性順序及其應用；書寫化學方程式、．【分析】根據(jù)金屬活動性順序回答，銅、銀、鐵三種金屬的活動性順序是鐵＞銅＞銀，只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，逐一分析四個選項，通過物質(zhì)間的反應能依次證明這三種金屬的活動性強弱．【解答】解：（1）將銅絲和鐵絲分別放入相同的濃度的稀H2SO4中，依據(jù)鐵絲表面有氣泡，而銅絲表面沒有現(xiàn)象，可以判斷Fe的活動性比Cu強；（2）將銅絲放入AgNO3溶液中，Cu與AgNO3溶液反應生成了硝酸銅和銀，反應的化學方程式為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；（3）A、鐵能和硫酸銅反應，證明鐵比銅強，銀和硫酸銅不反應，證明銅比銀強，能證明Cu、Fe、Ag的活動性順序．B、銀和銅都不能和硝酸亞鐵反應，說明了鐵的活動性大于銅、銀，無法證明銅、銀的活動性的強弱，故不能驗證Cu、Fe、Ag的活動性順序．C、鐵、銅和硝酸銀都能反應，說明了鐵、銅的活動性都大于銀，無法證明鐵、銅的活動性的強弱，不能證明Cu、Fe、Ag的活動性順序．故答為：（1）鐵絲表面有氣泡，而銅絲表面沒有；（2）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；（3）A．17．我們常通過對比實驗來獲得信息．根據(jù)下圖所示三個對比實驗回答問題：（1）實驗A中，銅片上的白磷燃燒，而水下的白磷不燃燒，這說明可燃物燃燒的條件之一是與氧氣接觸；（2）實驗B中，通過試管b和試管c內(nèi)現(xiàn)象的對比，說明鐵釘銹蝕的條件之一是與水接觸；（3）實驗C中，試管b內(nèi)剩余的Ca（OH）2粉末多．【考點】堿的化學性質(zhì)；物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素；金屬銹蝕的條件及其防護；燃燒與燃燒的條件．【分析】（1）根據(jù)銅片上的白磷燃燒，而水下的白磷不燃燒，由不同位置白磷接觸的條件，進行分析解答．（2）說明鐵釘銹蝕的條件之一是與水接觸，可選用控制變量法，進行分析解答．（3）根據(jù)氫氧化鈣微溶于水，能與稀鹽酸發(fā)生中和反應，進行分析解答．【解答】解：（1）實驗A中，銅片上的白磷燃燒，而水下的白磷不燃燒，銅片上的白磷能與氧氣接觸，水下的白磷不能與氧氣接觸，則說明可燃物燃燒的條件之一是與氧氣接觸．（2）利用控制變量法，要控制其它條件相同，試管b中鐵釘只與干燥的空氣接觸，c中的鐵釘能與空氣、水接觸，通過試管b和試管c內(nèi)現(xiàn)象的對比，說明鐵釘銹蝕的條件之一是與水接觸．（3）氫氧化鈣微溶于水，能與稀鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈣和水，實驗C中，加入等體積的稀鹽酸和水，試管b內(nèi)剩余的Ca（OH）2粉末多．故答案為：（1）與氧氣接觸；（2）c；（3）b．18．現(xiàn)欲配制70g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，該實驗的部分操作如圖所示：（1）需要稱取氫氧化鈉的質(zhì)量是14g（使用了砝碼和游碼），若稱量時出現(xiàn)了右盤高的現(xiàn)象（如圖A），接下來的操作應該是C；A．向右移動游碼B．左盤中增加氫氧化鈉C．左盤中減少氫氧化鈉（2）若按照圖B的方法量取水，會使配制的溶液質(zhì)量分數(shù)偏?。ㄟx填“偏大”或“偏小”）；（3）D中所貼標簽有一項內(nèi)容不正確，請加以改正將“70g”改成“20%”；（4）若要將已配好的70g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，稀釋成10%的氫氧化鈉溶液，需要加水70g．【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；用水稀釋改變濃度的方法．【分析】（1）根據(jù)稱量前要先計算，稱量時先將調(diào)平的天平的砝碼和游碼設置為要達到的數(shù)值（本題為14），之后的稱量過程不能在動砝碼和游碼（這個和稱量一個物品的質(zhì)量恰好相反）；（2）根據(jù)量取液體時，視線要與凹液面最低處保持水平，由于需要的水的體積是確定的，所以開始視線就是盯著刻度的，當仰視時，實際加入的液體的體積大于目標數(shù)值；（3）根據(jù)對于溶液的標簽，體現(xiàn)的是名稱和質(zhì)量分數(shù)，而不是溶液的質(zhì)量進行分析；（4）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變進行分析．【解答】解：（1）70g20%的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為70g×20%=14g，在稱量過程，調(diào)平托盤天平后，將砝碼和游碼設定為14g，之后慢慢加入氫氧化鈉到天平平衡，而不能在動砝碼和游碼，當出現(xiàn)右側(cè)偏高（左物右碼，右側(cè)為砝碼一側(cè)），說明加入的氯化鈉過量，因此需要減少左盤的氫氧化鈉質(zhì)量，故選：C；（2）本實驗需要用到的水的質(zhì)量為70g﹣14g=56g，其體積為56mL．對于液體，需要用量筒量取．在量取過程中，視線要一直盯著刻度56，且是水平于凹液面的．所以當如圖所示讀數(shù)時，會導致量取的液體偏多，由于溶劑增大，所以會導致溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏?。唬?）溶液的試劑瓶的標簽應該體現(xiàn)名稱和質(zhì)量分數(shù)，而無需體現(xiàn)溶液質(zhì)量，所以應該將“70g”改成“20%”；（4）稀釋成10%的氫氧化鈉溶液，需要加水：﹣70g=70g．故答案為：（1）C；（2）偏??；（3）將“70g”改成“20%”；（4）70．19．下列儀器或裝置用于實驗室里CO2、的制備和性質(zhì)實驗，分析回答問題．（1）標號①的儀器名稱是酒精燈；（2）用A裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學反應方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）在實驗室里用CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑來制取二氧化碳．①要制取CO2的實驗，至少需要10gCaCO3參加反應；②要完成制取CO2的實驗，需要選擇上圖中的C和B；③用上述裝置制取CO2時，檢驗氣體是否收集滿的操作是將燃著的木條放在集氣瓶口；（4）圖D所示實驗，CO2能夠滅火的原理是二氧化碳能隔絕氧氣；（5）圖E所示實驗能得到的實驗結(jié)論是A．A．二氧化碳能溶于水B．二氧化碳與水反應生成碳酸C．二氧化碳密度大于空氣．【考點】二氧化碳的實驗室制法；氧氣的制取裝置；二氧化碳的檢驗和驗滿；二氧化碳的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、．【分析】（1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；（2）根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；（3）①根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳的化學方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量進行計算；②根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫進行分析；③根據(jù)二氧化碳不具有助燃性進行分析；（4）根據(jù)二氧化碳密度比空氣大，不助燃，不可燃進行分析；（5）根據(jù)圖E裝置中的現(xiàn)象進行分析．【解答】解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是酒精燈；（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）①設需要碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x=x=10g；②實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以要完成制取CO2的實驗，需要選擇上圖中的C和B；③二氧化碳不具有助燃性，所以檢驗氣體是否收集滿的操作是：將燃著的木條放在集氣瓶口；（4）二氧化碳密度比空氣大，不助燃，不可燃，所以圖D所示實驗，CO2能夠滅火的原理是：二氧化碳能隔絕氧氣；（5）圖E裝置中的塑料瓶會變癟，能得到的實驗結(jié)論是：二氧化碳能溶于水，故選：A．故答案為：（1）酒精燈；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）①10；②B；③將燃著的木條放在集氣瓶口；（4）二氧化碳能隔絕氧氣；（5）A．20．通過實驗鑒別稀鹽酸、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液五瓶無色溶液，有關實驗如下：（1）取樣，分別滴加酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸、NaCl溶液，并據(jù)此將其標記為A組，余下的溶液標記為B組．（2）任取A組中的一種溶液，分別與B組的溶液一一混合，若其中一支試管內(nèi)產(chǎn)生了氣泡，至此已有3種溶液已被鑒別出來；（3）再將已鑒別的Na2CO3溶液分別滴加到未鑒別出的溶液中，即可完成鑒別實驗．（4）將上述實驗中的廢液全部倒入同一只燒杯中，產(chǎn)生氣泡，最后只得到了無色溶液．①此無色溶液中的溶質(zhì)除酚酞外，一定還含有的溶質(zhì)是CaCl2、NaCl；②為確定所得無色溶液中是否含有鹽酸，還要進行的實驗操作是取樣，加入石蕊溶液．【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)．【分析】根據(jù)題目給出的信息：稀鹽酸、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液五瓶無色溶液，有關實驗如下：取樣，分別滴加酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸、NaCl溶液，NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液能使無色酚酞屬于變紅色；任取A組中的一種溶液，分別與B組的溶液一一混合，若其中一支試管內(nèi)產(chǎn)生了氣泡，說明是鹽酸和碳酸鈉，A組中剩余的是氯化鈉溶液；再將已鑒別的Na2CO3溶液分別滴加到未鑒別出的溶液中，由白色沉淀生成的是氫氧化鈣溶液，無變化的是氫氧化鈉溶液；將上述實驗中的廢液全部倒入同一只燒杯中，產(chǎn)生氣泡，最后只得到了無色溶液；①此無色溶液中的溶質(zhì)除酚酞外，一定還含有的溶質(zhì)是：CaCl2、NaCl；②為確定所得無色溶液中是否含有鹽酸，還要進行的實驗操作是：取樣，加入石蕊溶液．【解答】解：