初中化學(xué)魯教版九年級(jí)下冊(cè)第八單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí)【省一等獎(jiǎng)】_第1頁
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2015-2016學(xué)年遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)分校高二(上)月考化學(xué)試卷(10月份)一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每小題3分,共60分)1.下列溶液一定呈堿性的是()A.pH=8的某電解質(zhì)溶液 B.c(OH﹣)>1×10﹣7mol/LC.溶液中含有OH﹣ D.溶液中c(OH﹣)>c(H+)2.下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是()A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物C.電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D.不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同,電離程度也相同3.下列敘述不正確的是()A.pH=3的醋酸溶液,稀釋10倍后pH<4B.mol?L﹣1的鹽酸,與等體積水混合后pH=1C.100℃時(shí)純水的pH<7,說明加熱可以導(dǎo)致純水呈酸性D.25℃時(shí),pH=5的鹽酸與pH=9的氨水溶液等體積混合后pH>74.25℃時(shí),BaCl2溶液呈中性,溶液中存在平衡:H2O?H++OH﹣;△H>0,下列敘述正確的是()A.向溶液中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH﹣)降低,Kw不變B.向溶液中加入少量固體CuSO4,c(H+)增大,Kw不變C.向溶液中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低,Kw不變D.將溶液加熱到90℃,Kw增大,溶液仍呈中性,pH不變5.下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是()①常溫下NaF溶液的pH大于7;②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗;③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng);④常溫下L的HF溶液的pH為;⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體;⑥HF與水能以任意比混溶;⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅.A.①②⑦ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①④6.下列溶液蒸干后,能析出溶質(zhì)固體的是()①AlCl3②Fe2(SO4)3③Ca(HCO3)2④Na2CO3.A.僅①④ B.僅②④ C.僅①② D.全部7.濃度均為?L﹣1的下列溶液,其pH由小到大的排列順序是()①NaHCO3溶液②NaHSO4溶液③NaCl溶液④AlCl3溶液⑤NaClO溶液.A.①<②<③<④<⑤ B.④<②<①<③<⑤ C.②<④<③<①<⑤ D.②<④<①<③<⑤8.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,NH4+濃度最大的是()A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH3?H2O9.25℃時(shí),由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液中,一定大量共存的離子組是()A.NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B.Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣C.Fe3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D.Cl﹣、K+、HCO3﹣、Al3+10.25℃時(shí),向10mLpH=12的某堿溶液中加入10mLpH=2的鹽酸,充分反應(yīng)后滴入石蕊試液,溶液顯藍(lán)色,則此堿一定是()A.弱堿 B.一元強(qiáng)堿 C.多元強(qiáng)堿 D.任何強(qiáng)堿11.室溫下,物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依次為7、8、9.下列有關(guān)說法正確的是()A.HX、HY、HZ三種酸的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐Z>HY>HXB.HX是強(qiáng)酸,HY、HZ是弱酸,且酸HY強(qiáng)于酸HZC.X﹣、Y﹣、Z﹣三種酸根均能水解,且水解程度Z﹣>Y﹣>X﹣D.三種鹽溶液中X﹣、Y﹣、Z﹣的濃度大小順序?yàn)閏(Z﹣)>c(Y﹣)>c(X﹣)12.下列說法中不正確的是()A.Ksp只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)B.在一定溫度下的AgCl飽和溶液中,C(Ag+)和C(Cl﹣)的乘積是一個(gè)常數(shù)C.在一定溫度下,向AgCl飽和溶液中加入鹽酸時(shí),Ksp值變大D.由于Ksp(FeS)>Ksp(CuS),所以FeS沉淀在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為CuS沉淀13.常溫下,物質(zhì)的量濃度均為?L﹣1的兩溶液HA、BOH,HA溶液的pH>1,BOH溶液中=1012.下列有關(guān)說法正確的是()A.取等體積的HA、BOH溶液稀釋相同的倍數(shù),pH值變化較大的是HAB.HA溶液中水的電離程度大于BOH溶液中水的電離程度C.若兩溶液混合時(shí):V(BOH)≥V(HA),則混合液中必有c(B+)>c(A﹣)D.若兩溶液混合后所得溶液的pH=7,則混合液中必有c(B+)=c(HA)+c(A﹣)14.下面是有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù).結(jié)合數(shù)據(jù),分析下列有關(guān)說法,其中錯(cuò)誤的是()弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)×10﹣5×10﹣10K1=×10﹣7K2=×10﹣11A.1mol?L﹣1的溶液中,pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.升高溫度,HCN溶液中H+濃度增大,平衡正向移動(dòng),電離平衡常數(shù)增大C.向稀醋酸中逐滴加水,或加入少量冰醋酸,CH3COOH的電離平衡都正向移動(dòng)D.向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體,平衡正向移動(dòng)15.25℃時(shí),amol?L﹣1一元酸HA與bmol?L﹣1NaOH等體積混合后,pH為7,則下列關(guān)系一定正確的是()A.a(chǎn)=b B.a(chǎn)>b C.c(A﹣)=c(Na+) D.c(A﹣)<c(Na+)16.室溫下,甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=4.關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A.水電離出的OH﹣濃度:10c(OH﹣)甲≤c(OH﹣)乙B.溶液的體積:10V甲≤V乙C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙D.若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng),所得溶液的pH:甲≥乙17.?L﹣1KHS溶液中pH=11,下列表達(dá)式不正確的是()A.c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HS﹣)+2c(S2﹣)B.c(K+)>c(HS﹣)>c(OH﹣)>c(H+)>c(S2﹣)C.c(HS﹣)+c(S2﹣)+c(H2S)=mol?L﹣1D.c(OH﹣)=2c(H2S)+c(H+)+c(HS﹣)18.下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是()A.LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合c(Clˉ)>c(Na+)>c(OHˉ)>c(H+)B.LNH4Cl溶液與LNaOH溶液混合c(Na+)=c(Clˉ)>c(OHˉ)>c(H+)C.LCH3COOH溶液與LNaOH溶液混合c(Na+)=c(CH3COOˉ)>c(OHˉ)>c(H+)D.L氨水與L鹽酸混合c(Clˉ)>c(NH4+)>c(OHˉ)>c(H+)19.常溫下,向10mL?L﹣1NaOH溶液中逐滴加入?L﹣1醋酸溶液,所得滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是()A.pH<7時(shí),溶液中:c(CH3COO﹣)<c(Na+)B.7<pH<13時(shí),溶液中:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)C.pH=7時(shí),所加醋酸溶液的體積大于10mLD.繼續(xù)滴加mol?L﹣1醋酸溶液,溶液pH可以變?yōu)?20.25℃時(shí),在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴滴加一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),溶液pH=11.若反應(yīng)后的溶液體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:4二、填空題21.(1)Al2(SO4)3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示)把AlCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是(2)除去MgCl2溶液中的Fe3+,可向溶液中加入(3)熱的純堿溶液去污能力強(qiáng),其原因是(用離子方程式和必要的文字說明)(4)Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(固)?Mg2++2OH﹣,向體系中加入有利于Mg(OH)2溶解.22.某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液.序號(hào)選用指示劑選用滴定管A石蕊(乙)B甲基橙(甲)C酚酞(甲)D酚酞(乙)(1)該學(xué)生指示劑和裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器選用正確的一組是(寫編號(hào))(2)該同學(xué)滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫):→→d→→→→fa.用酸式滴定管取鹽酸溶液,注入錐形瓶中,加入指示劑b.用蒸餾水洗干凈滴定管c.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管d.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下e.檢查滴定管是否漏水.f.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次g.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度(3)實(shí)驗(yàn)中用左手控制(填儀器及部位),眼睛注視,直至滴定終點(diǎn).判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是(4)已知滴定管中裝有濃度為L(zhǎng)的氫氧化鈉.逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中.開始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見下表.試驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸溶液體積(mL)滴定開始讀數(shù)(mL)滴定結(jié)束讀數(shù)(mL)①②③請(qǐng)計(jì)算待測(cè)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(5)下面操作會(huì)導(dǎo)致待測(cè)鹽酸的濃度偏大的是(寫編號(hào))a.其它操作均正確,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視滴定管的刻度b.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測(cè)液潤(rùn)洗c.盛裝待測(cè)液的酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗d.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗e.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),稱取的NaOH固體中含少量KOH.23.(1)一定溫度下,向1L?L﹣1CH3COOH溶液中加入固體,則醋酸的電離平衡向(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng);溶液中c(CH3COO﹣)?c(H+)/c(CH3COOH)的值(填“增大”、“減小”或“不變”)(2)氨氣的水溶液稱為氨水,其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3?H2O已知:a.常溫下,CH3COOH和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)均為×10﹣5;b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O則CH3COONH4溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”),NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是(填化學(xué)式)(3)99℃時(shí),Kw=×10﹣12,該溫度下測(cè)得?L﹣1Na2A溶液的pH=6①H2A在水溶液中的電離方程式為②該溫度下,將?L﹣1H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH=③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣A、鹽酸多B、H2A多C、一樣多D、無法確定④將?L﹣1H2A溶液與?L﹣1氨水等體積混合,完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)椋?/p>

2015-2016學(xué)年遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)分校高二(上)月考化學(xué)試卷(10月份)參考答案與試題解析一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每小題3分,共60分)1.下列溶液一定呈堿性的是()A.pH=8的某電解質(zhì)溶液 B.c(OH﹣)>1×10﹣7mol/LC.溶液中含有OH﹣ D.溶液中c(OH﹣)>c(H+)【考點(diǎn)】溶液pH的定義;離子積常數(shù).【分析】水溶液中都含有氫離子和氫氧根離子,溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子的濃度的相對(duì)大?。篬H+]>[OH﹣]溶液呈酸性;[H+]=[OH﹣]溶液呈中性;[H+]<[OH﹣]溶液呈堿性.室溫時(shí),Kw=10﹣14,若溶液中:[H+]=10﹣7,pH值=7,溶液呈中性;[H+]>10﹣7,pH值<7,溶液呈酸性;:[H+]<10﹣7,pH值>7,溶液呈堿性,據(jù)此判斷.【解答】解:A.沒指明溫度,Kw不一定等于10﹣14不能根據(jù)pH值判斷溶液的酸堿性,故A錯(cuò)誤;B.沒指明溫度,Kw不一定等于10﹣14不能根據(jù)c(OH﹣)濃度大小判斷溶液的酸堿性,故B錯(cuò)誤;C.任何水溶液中都含有氫氧根離子,不能通過是否含有氫氧根離子判斷溶液酸堿性,故C錯(cuò)誤;D.溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子的濃度的相對(duì)大小,c(OH﹣)>c(H+)溶液一定顯堿性,故D正確;故選D.2.下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是()A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物C.電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D.不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同,電離程度也相同【考點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.【分析】A.溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān),與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān);B.有些強(qiáng)電解質(zhì)為共價(jià)化合物,有些弱電解質(zhì)為離子化合物;C.根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)的定義分析,強(qiáng)電解質(zhì)是指:在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能夠完全電離的化合物;D.每一種弱電解質(zhì)電離的程度各不相同,有本身的性質(zhì)決定.【解答】解:A.溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān),濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng),濃度越小導(dǎo)電能力越弱.強(qiáng)電解質(zhì)是指:在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能夠完全電離的化合物,溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān),如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì),難溶于水,離子濃度小,導(dǎo)電能力弱,CH3COOH為弱電解質(zhì),易溶于水,當(dāng)乙酸濃度比較大時(shí),離子的濃度大,導(dǎo)電能力強(qiáng),故A錯(cuò)誤;B.氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì),但氯化氫為共價(jià)化合物,氫氧化鋁為弱電解質(zhì),但它是離子化合物,故B錯(cuò)誤;C.強(qiáng)電解質(zhì)是指:在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能夠完全電離的化合物.即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí),可以完全變成陰陽離子的化合物,電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子,故C正確;D.不同弱電解質(zhì)電離程度由本性決定,濃度相同的弱電解質(zhì)溶液中電離程度不一定相同,故D錯(cuò)誤;故選C.3.下列敘述不正確的是()A.pH=3的醋酸溶液,稀釋10倍后pH<4B.mol?L﹣1的鹽酸,與等體積水混合后pH=1C.100℃時(shí)純水的pH<7,說明加熱可以導(dǎo)致純水呈酸性D.25℃時(shí),pH=5的鹽酸與pH=9的氨水溶液等體積混合后pH>7【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;水的電離.【分析】A、醋酸是弱酸,存在電離平衡,加水稀釋促進(jìn)其電離;B、L的鹽酸與等體積的水混合后,其濃度為L(zhǎng);C、純水無論溫度如何變化始終顯中性;D、pH=5的鹽酸與pH=9的氨水,氨水濃度大,等體積混合,氨水過量.【解答】解:A、醋酸溶液中存在電離平衡,加水稀釋促進(jìn)其電離,pH=3的醋酸溶液,稀釋10倍后pH<4,故A正確;B、鹽酸是強(qiáng)酸,L的鹽酸的pH=1,共B正確;C、加熱促進(jìn)水的電離,但純水始終顯中性,故C錯(cuò)誤;D、pH=5的鹽酸與pH=9的氨水,氨水濃度大,等體積混合,氨水過量,所以混合后溶液的pH>7,故D正確;故選C.4.25℃時(shí),BaCl2溶液呈中性,溶液中存在平衡:H2O?H++OH﹣;△H>0,下列敘述正確的是()A.向溶液中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH﹣)降低,Kw不變B.向溶液中加入少量固體CuSO4,c(H+)增大,Kw不變C.向溶液中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低,Kw不變D.將溶液加熱到90℃,Kw增大,溶液仍呈中性,pH不變【考點(diǎn)】水的電離.【分析】A、稀氨水是弱堿對(duì)水的電離起到抑制作用,溶液中氫氧根離子增多,溫度不變Kw不變;B、硫酸銅溶液中銅離子水解顯酸性,促進(jìn)水的電離,氫離子濃度增大,溫度不變,Kw不變;C、醋酸鈉溶液中的醋酸根離子水解顯堿性,促進(jìn)水的電離,溶液中氫氧根離子濃度增大,氫離子濃度減小,溫度不變Kw不變;D、水的電離是吸熱反應(yīng),溶液加熱促進(jìn)水的電離,Kw增大溶液呈中性,溶液pH減?。窘獯稹拷猓篈、向溶液中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH﹣)增大,Kw不變,故A錯(cuò)誤;B、向溶液中加入少量固體CuSO4,銅離子水解顯酸性,促進(jìn)水的電離,c(H+)增大,Kw不變,故B正確;C、向溶液中加入少量固體CH3COONa,醋酸根離子水解顯堿性,平衡正向移動(dòng),c(H+)降低,Kw不變,故C錯(cuò)誤;D、將溶液加熱到90℃,促進(jìn)水的電離,Kw增大,溶液仍呈中性,但pH變小,故D錯(cuò)誤;故選B.5.下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是()①常溫下NaF溶液的pH大于7;②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗;③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng);④常溫下L的HF溶液的pH為;⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體;⑥HF與水能以任意比混溶;⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅.A.①②⑦ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①④【考點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.【分析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離是不完全的,酸的溶解性及酸的通性無法確定酸電離的程度,而比較酸的濃度與酸電離c(H+)可判斷酸的電離程度.【解答】解:①常溫下堿性溶液中PH>7,NaF溶液的pH大于7說明呈堿性,說明NaF發(fā)生了水解,HF是弱酸,故①正確;②導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要與離子濃度有關(guān),不能說明HF是弱酸,故②錯(cuò)誤;③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)與HF是弱酸無關(guān),故③錯(cuò)誤;④常溫下L的HF溶液的pH為說明HF部分電離是弱酸,故④正確;⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體說明HF的酸性比碳酸的強(qiáng),不能說明HF是弱酸,故⑤錯(cuò)誤;⑥HF與水能以任意比混溶與HF的酸性無關(guān),故⑥錯(cuò)誤;⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅說明HF水溶液顯酸性,不能說明HF是弱酸,故⑦錯(cuò)誤;故選D.6.下列溶液蒸干后,能析出溶質(zhì)固體的是()①AlCl3②Fe2(SO4)3③Ca(HCO3)2④Na2CO3.A.僅①④ B.僅②④ C.僅①② D.全部【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用.【分析】①AlCl3加熱促進(jìn)水解生成Al(OH)3和HCl,Al(OH)3易分解,HCl易揮發(fā);②Fe2(SO4)3加熱水解生成Fe(OH)3和硫酸,但硫酸難揮發(fā),最后又能得到Fe2(SO4)3;③Ca(HCO3)加熱易分解;④Na2CO3加熱促進(jìn)水解,碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉,都是難揮發(fā)物質(zhì),實(shí)質(zhì)蒸發(fā)水.【解答】解:①AlCl3加熱促進(jìn)水解生成Al(OH)3和HCl,Al(OH)3易分解生成Al2O3,HCl易揮發(fā),最后得到Al2O3固體,故①錯(cuò)誤;②Fe2(SO4)3加熱水解生成Fe(OH)3和硫酸,但硫酸難揮發(fā),最后又能得到Fe2(SO4)3,故②正確;③Ca(HCO3)加熱易分解生成CaCO3,最后得到CaCO3固體,故③錯(cuò)誤;④Na2CO3加熱促進(jìn)水解,碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉,都是難揮發(fā)物質(zhì),實(shí)質(zhì)蒸發(fā)水;蒸干得到碳酸鈉固體,故④正確.綜上所述:②④符合;故選B.7.濃度均為?L﹣1的下列溶液,其pH由小到大的排列順序是()①NaHCO3溶液②NaHSO4溶液③NaCl溶液④AlCl3溶液⑤NaClO溶液.A.①<②<③<④<⑤ B.④<②<①<③<⑤ C.②<④<③<①<⑤ D.②<④<①<③<⑤【考點(diǎn)】鹽類水解的原理.【分析】NaHCO3在溶液中水解程度大于電離程度顯堿性,NaHSO4在溶液中完全電離顯強(qiáng)酸性,NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽,NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽,根據(jù)鹽類水解的酸堿性和水解程度比較.【解答】解:①NaHCO3在溶液中水解程度大于電離程度顯堿性;②NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽,在溶液中完全電離出氫離子顯強(qiáng)酸性;③NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,在溶液中不水解,顯中性;④AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈弱酸性,酸性小于硫酸氫鈉;⑤NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中水解顯弱堿性,但是堿性大于碳酸氫鈉;所以pH由小到大的排列順序是①<②<③<④<⑤;故選A.8.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,NH4+濃度最大的是()A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH3?H2O【考點(diǎn)】影響鹽類水解程度的主要因素.【分析】根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來分析,如果含有對(duì)銨根離子水解起促進(jìn)作用的離子,則銨根離子水解程度增大,如果含有抑制銨根離子水解的離子,則銨根的水解程度減弱.【解答】解:物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中不考慮(水解)其他因素影響,ABC選項(xiàng)中銨根離子濃度分別比為1:1:1,D中NH3?H2O部分電離;A、氯化銨中,銨根離子的水解不受氯離子的影響;B、硫酸氫銨中的氫離子對(duì)銨根的水解起抑制作用,導(dǎo)致銨根離子水解程度較小,銨根離子濃度較大;C、醋酸根離子對(duì)銨根離子的水解起到促進(jìn)作用,導(dǎo)致銨根離子水解程度大,其銨根離子濃度較小;D、NH3?H2O是弱電解質(zhì),部分電離,其銨根離子濃度最?。痪C上NH4+的濃度最大的是NH4HSO4.故選B.9.25℃時(shí),由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液中,一定大量共存的離子組是()A.NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B.Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣C.Fe3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D.Cl﹣、K+、HCO3﹣、Al3+【考點(diǎn)】離子共存問題.【分析】溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol?L﹣1,則溶液可能是強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液,如一定能夠大量共存的話,則要求除離子之間不反應(yīng)外,離子與H+離子或OH﹣也不反應(yīng),以此解答該題.【解答】解:25℃時(shí),由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,A.NH4+在堿性條件下不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.四種離子之間不反應(yīng),且與H+離子或OH﹣也不反應(yīng),故B正確;C.堿性條件下,F(xiàn)e3+、Cu2+不能大量存在,故C錯(cuò)誤;D.HCO3﹣、Al3+發(fā)生互促水解,且無論呈酸性還是堿性,HCO3﹣都不能大量共存,堿性條件下Al3+不能大量共存,故D錯(cuò)誤.故選B.10.25℃時(shí),向10mLpH=12的某堿溶液中加入10mLpH=2的鹽酸,充分反應(yīng)后滴入石蕊試液,溶液顯藍(lán)色,則此堿一定是()A.弱堿 B.一元強(qiáng)堿 C.多元強(qiáng)堿 D.任何強(qiáng)堿【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.【分析】pH=12的某堿溶液中加入等體積pH=2的鹽酸混合,如果堿是弱堿溶液呈堿性,如果堿為強(qiáng)堿溶液呈中性,因充分反應(yīng)后滴入石蕊試液顯藍(lán)色,說明溶液呈堿性.【解答】解:pH=12的某堿溶液,c(H+)=10﹣12mol/L,c(OH﹣)=10﹣2,pH=2的鹽酸,c(H+)=10﹣2mol/L,鹽酸的濃度為10﹣2mol/L,兩者等體積混合,滴入酚酞試液,溶液變紅,則堿的濃度大于等于10﹣12,Ⅰ、如果強(qiáng)堿,兩者等體積,氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,恰好完全中和,溶液呈中性,滴入酚酞試液呈無色,故強(qiáng)堿不行;Ⅱ、如果堿是弱堿,兩者等體積,弱堿過量,得到弱堿及鹽酸鹽的混合溶液,以弱堿的電離為主,溶液呈堿性,而充分反應(yīng)后滴入酚酞試液,說明是弱堿,故選A.11.室溫下,物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依次為7、8、9.下列有關(guān)說法正確的是()A.HX、HY、HZ三種酸的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐Z>HY>HXB.HX是強(qiáng)酸,HY、HZ是弱酸,且酸HY強(qiáng)于酸HZC.X﹣、Y﹣、Z﹣三種酸根均能水解,且水解程度Z﹣>Y﹣>X﹣D.三種鹽溶液中X﹣、Y﹣、Z﹣的濃度大小順序?yàn)閏(Z﹣)>c(Y﹣)>c(X﹣)【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用.【分析】A、根據(jù)酸根離子水解程度越大,對(duì)應(yīng)的酸越弱來解答;B、根據(jù)水解原理和規(guī)律來回答判斷;C、酸根離子水解越是強(qiáng)烈,對(duì)應(yīng)的酸越弱;D、酸根離子水解越是強(qiáng)烈,離子濃度越?。窘獯稹拷猓篈、因pH越大,說明酸根離子水解越是強(qiáng)烈,對(duì)應(yīng)的酸越弱.所以HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序:HX>HY>HZ,故A錯(cuò)誤;B、鹽NaX的pH=7,所以是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,NaY、NaZ溶液的pH>7,是弱酸強(qiáng)堿鹽,HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序:HX>HY>HZ,故B正確;C、鹽NaX的pH=7,不會(huì)水解,酸根離子水解越是強(qiáng)烈,對(duì)應(yīng)的酸越弱,溶液的堿性越強(qiáng),所以水解程度Z﹣>Y﹣,故C錯(cuò)誤;D、三種鹽溶液中X﹣、Y﹣、Z﹣的濃度大小順序c(X﹣)>c(Y﹣)>c(Z﹣),故D錯(cuò)誤.故選B.12.下列說法中不正確的是()A.Ksp只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)B.在一定溫度下的AgCl飽和溶液中,C(Ag+)和C(Cl﹣)的乘積是一個(gè)常數(shù)C.在一定溫度下,向AgCl飽和溶液中加入鹽酸時(shí),Ksp值變大D.由于Ksp(FeS)>Ksp(CuS),所以FeS沉淀在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為CuS沉淀【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).【分析】A、化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān),與溶液中離子濃度無關(guān);B、Ksp只受溫度的影響;C、Ksp只受溫度的影響;D、從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析.【解答】解:A、化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān),當(dāng)難溶物確定時(shí)就只和溫度有關(guān)了,故A正確;B、Ksp只受溫度的影響,與濃度無關(guān),故B正確;C、Ksp只受溫度的影響,與濃度無關(guān),故C錯(cuò)誤;D、由于Ksp(FeS)>Ksp(CuS),在FeS飽和溶液中加入Cu2+溶液,可生成CuS沉淀,故D正確;故選C.13.常溫下,物質(zhì)的量濃度均為?L﹣1的兩溶液HA、BOH,HA溶液的pH>1,BOH溶液中=1012.下列有關(guān)說法正確的是()A.取等體積的HA、BOH溶液稀釋相同的倍數(shù),pH值變化較大的是HAB.HA溶液中水的電離程度大于BOH溶液中水的電離程度C.若兩溶液混合時(shí):V(BOH)≥V(HA),則混合液中必有c(B+)>c(A﹣)D.若兩溶液混合后所得溶液的pH=7,則混合液中必有c(B+)=c(HA)+c(A﹣)【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算;弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.【分析】常溫下,物質(zhì)的量濃度均為?L﹣1的兩溶液HA、BOH,HA溶液的pH>1,HA電離不完全,所以HA為弱酸,BOH溶液中=1012,c(OH﹣)=L,所以BOH為強(qiáng)堿.A.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿電解質(zhì)在稀釋時(shí)pH變化程度大;B.酸、堿均抑制水的電離,離子濃度越大抑制程度越大;C.若兩溶液混合時(shí):V(BOH)=V(HA),恰好生成BA;V(BOH)>V(HA),溶液中的溶質(zhì)為BOH、BA;D.若兩溶液混合后所得溶液的pH=7,c(OH﹣)=c(H+),利用電荷守恒來分析.【解答】解:常溫下,物質(zhì)的量濃度均為?L﹣1的兩溶液HA、BOH,HA溶液的pH>1,HA電離不完全,所以HA為弱酸,BOH溶液中=1012,c(OH﹣)=L,所以BOH為強(qiáng)堿.A.取等體積的HA、BOH溶液稀釋相同的倍數(shù),HA為弱酸,BOH為強(qiáng)堿,則pH值變化較大的是BOH,故A錯(cuò)誤;B.酸、堿均抑制水的電離,BOH中電離產(chǎn)生的離子濃度大于HA中電離產(chǎn)生的離子濃度,所以BOH抑制水的程度大,即HA溶液中水的電離程度大于BOH溶液中水的電離程度,故B正確;C.若兩溶液混合時(shí):V(BOH)=V(HA),恰好生成BA,A﹣水解所以c(B+)>c(A﹣);V(BOH)>V(HA),溶液中的溶質(zhì)為BOH、BA,堿的電離和鹽的電離使c(B+)>c(A﹣),故C正確;D.若兩溶液混合后所得溶液的pH=7,c(OH﹣)=c(H+),由電荷守恒可知,c(H+)+c(B+)=c(A﹣)+c(OH﹣),所以c(B+)=c(A﹣),故D錯(cuò)誤;故選BC.14.下面是有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù).結(jié)合數(shù)據(jù),分析下列有關(guān)說法,其中錯(cuò)誤的是()弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)×10﹣5×10﹣10K1=×10﹣7K2=×10﹣11A.1mol?L﹣1的溶液中,pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.升高溫度,HCN溶液中H+濃度增大,平衡正向移動(dòng),電離平衡常數(shù)增大C.向稀醋酸中逐滴加水,或加入少量冰醋酸,CH3COOH的電離平衡都正向移動(dòng)D.向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體,平衡正向移動(dòng)【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.【分析】A.酸根離子水解程度越大,相同濃度的鈉鹽溶液pH越大;B.弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)速率;C.物質(zhì)濃度增大、加水稀釋都導(dǎo)致平衡正向移動(dòng);D.向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體,發(fā)生中和反應(yīng)導(dǎo)致平衡正向移動(dòng).【解答】解:A.酸的電離平衡常數(shù)越大,酸的酸性越強(qiáng),其酸根離子水解程度越小,酸根離子水解程度越大,相同濃度的鈉鹽溶液pH越大,酸根離子水解程度CO32﹣>CN﹣>CH3COO﹣,所以相同濃度的鈉鹽溶液pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),故A錯(cuò)誤;B.弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)速率,HCN是弱酸,升高溫度促進(jìn)其電離,所以氫離子濃度增大,平衡正向移動(dòng),電離平衡常數(shù)增大,故B正確;C.物質(zhì)濃度增大、加水稀釋都導(dǎo)致平衡正向移動(dòng),但醋酸濃度越大其電離程度越小,故C正確;D.向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體,發(fā)生中和反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低,從而促進(jìn)醋酸電離,平衡正向移動(dòng),故D正確;故選A.15.25℃時(shí),amol?L﹣1一元酸HA與bmol?L﹣1NaOH等體積混合后,pH為7,則下列關(guān)系一定正確的是()A.a(chǎn)=b B.a(chǎn)>b C.c(A﹣)=c(Na+) D.c(A﹣)<c(Na+)【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算.【分析】根據(jù)HA是強(qiáng)酸還是弱酸,結(jié)合鹽類水解判斷a、b關(guān)系;根據(jù)溶液呈電中性可知,溶液中c(A﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+),結(jié)合溶液的pH值判斷c(A﹣)、c(Na+)的相對(duì)大?。窘獯稹拷猓篈、若HA為強(qiáng)酸,溶液pH=7,HA與NaOH等體積混合恰好反應(yīng),故a=b,若HA為弱酸,生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA,溶液會(huì)呈堿性,溶液pH=7,HA與NaOH等體積混合,HA應(yīng)過量,故a>b,綜上所述,a≥b,A錯(cuò)誤;B、由A分析可知,a≥b,B錯(cuò)誤;C、溶液中c(A﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+),溶液pH=7,則c(OH﹣)=c(H+),故c(A﹣)=c(Na+),故C正確;D、由C中分析可知,溶液中c(A﹣)=c(Na+),故D錯(cuò)誤;故選C.16.室溫下,甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=4.關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A.水電離出的OH﹣濃度:10c(OH﹣)甲≤c(OH﹣)乙B.溶液的體積:10V甲≤V乙C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙D.若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng),所得溶液的pH:甲≥乙【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.【分析】A.兩溶液都是酸溶液,酸溶液中的氫氧根離子是水電離的,根據(jù)水的離子積計(jì)算出水電離的氫氧根離子濃度;B.如果酸為強(qiáng)酸,則10V甲=V乙,如果酸為弱酸,則10V甲<V乙;C.如果生成的鹽不水解,則兩溶液的pH相等,如果生成的鹽水解,溶液濃度越大,水解導(dǎo)致的堿性越強(qiáng),則甲燒杯中溶液的堿性大于乙燒杯溶液的堿性;D.如果酸是強(qiáng)酸,則恰好反應(yīng),溶液為中性;如果酸是弱酸,則酸過量,反應(yīng)后的混合液顯示酸性.【解答】解:A.酸溶液中的氫氧根離子是水電離的,則pH=3的酸中,水電離的氫氧根離子濃度為,c(OH﹣)甲==10﹣11mol/L,pH=4的酸中,水電離的氫氧根離子濃度為,c(OH﹣)乙==10﹣10mol/L,則10c(OH﹣)甲=c(OH﹣)乙,故A錯(cuò)誤;B.若酸為強(qiáng)酸,則依據(jù)溶液稀釋過程中氫離子物質(zhì)的量5ml×10﹣3=V×10﹣4,解得V=5Oml,則10V甲=V乙,若酸為弱酸,加水稀釋時(shí),促進(jìn)弱酸的電離,電離產(chǎn)生的氫離子增多,要使pH仍然為4,加入的水應(yīng)該多一些,所以10V甲<V乙,所以10V甲≤V乙,故B正確;C.稀釋前后甲乙兩個(gè)燒杯中所含的一元酸的物質(zhì)的量相等,依據(jù)酸堿中和反應(yīng)可知,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等,若都是強(qiáng)酸,生成的酸鹽的pH甲=乙,若為弱酸,則甲溶液水解導(dǎo)致的pH大于乙,即:甲≥乙,故C錯(cuò)誤;D.若酸是強(qiáng)酸,分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng),恰好發(fā)生酸堿中和,生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,pH值相等,若為弱酸,則反應(yīng)后酸有剩余,甲中剩余酸濃度大,酸性強(qiáng),pH小,所得溶液的pH:甲≤乙,故D錯(cuò)誤;故選B.17.?L﹣1KHS溶液中pH=11,下列表達(dá)式不正確的是()A.c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HS﹣)+2c(S2﹣)B.c(K+)>c(HS﹣)>c(OH﹣)>c(H+)>c(S2﹣)C.c(HS﹣)+c(S2﹣)+c(H2S)=mol?L﹣1D.c(OH﹣)=2c(H2S)+c(H+)+c(HS﹣)【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較.【分析】?L﹣1KHS溶液中pH=11,溶液顯示堿性,說明HS﹣水解程度大于HS﹣電離程度,溶液中存在電離:HS﹣?H++S2﹣、HS﹣+H2O?H2S+OH﹣、H2O?H++OH﹣,結(jié)合電荷守恒和物料守恒可解答該題.【解答】解:?L﹣1KHS溶液中pH=11,溶液顯示堿性,說明HS﹣水解程度大于HS﹣電離程度,A.KHS溶液中遵循電中性原則,根據(jù)電荷守恒可得:c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HS﹣)+2c(S2﹣),故A正確;B.溶液中存在水的電離,并且HS﹣水解程度大于HS﹣電離程度,則c(OH﹣)>c(H+),因水解程度較弱,則c(K+)>c(HS﹣)>c(OH﹣)>c(H+),又由于溶液中存在水的電離,則c(H+)>c(S2﹣),則溶液中離子濃度大小為:c(K+)>c(HS﹣)>c(OH﹣)>c(H+)>c(S2﹣),故B正確;溶液中含有:HS﹣、S2﹣、H2S,由物料守恒可知c(HS﹣)+c(S2﹣)+c(H2S)=mol?L﹣1,故C正確;D.根據(jù)電荷守恒可得:①c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HS﹣)+2c(S2﹣),根據(jù)物料守恒可得:②c(HS﹣)+c(S2﹣)+c(H2S)=c(K+),根據(jù)①②可得:c(S2﹣)+c(OH﹣)=c(H2S)+c(H+),故D錯(cuò)誤;故選D.18.下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是()A.LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合c(Clˉ)>c(Na+)>c(OHˉ)>c(H+)B.LNH4Cl溶液與LNaOH溶液混合c(Na+)=c(Clˉ)>c(OHˉ)>c(H+)C.LCH3COOH溶液與LNaOH溶液混合c(Na+)=c(CH3COOˉ)>c(OHˉ)>c(H+)D.L氨水與L鹽酸混合c(Clˉ)>c(NH4+)>c(OHˉ)>c(H+)【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較.【分析】A.醋酸鈉和鹽酸混合,醋酸鈉的物質(zhì)的量小于鹽酸,二者混合有溶液中的溶質(zhì)是醋酸、氯化鈉和鹽酸,溶液呈酸性;B.LNH4Cl溶液與LNaOH混合,氯化銨和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等,等物質(zhì)的量的氯化銨和氫氧化鈉溶液混合后,二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯化鈉和一水合氨,溶液呈堿性,根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析;C.等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉混合,二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉和水,醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,醋酸根離子水解,溶液顯示堿性,醋酸根離子濃度小于鈉離子;D.等濃度、等體積氨水和鹽酸混合,二者恰好反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子部分水解,其溶液呈酸性.【解答】解:A.醋酸鈉和鹽酸混合,醋酸鈉的物質(zhì)的量小于鹽酸,二者混合有溶液中的溶質(zhì)是醋酸、氯化鈉和鹽酸,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH﹣),溶液中正確的離子濃度關(guān)系為:c(Cl﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣),故A錯(cuò)誤;B.等物質(zhì)的量的氯化銨和氫氧化鈉溶液混合,二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯化鈉和一水合氨,溶液呈堿性,則c(OH﹣)>c(H+),根據(jù)物料守恒知:c(Na+)=c(Cl﹣),則溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Na+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故B正確;C.等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉混合,二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉和水,醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,所以c(OH﹣)>c(H+),醋酸鈉溶液中c(CH3COO﹣)>c(OH﹣),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO﹣),所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故C錯(cuò)誤;D.等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合,二者恰好反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH﹣),溶液中正確的離子濃度大小為:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣),故D錯(cuò)誤;故選B.19.常溫下,向10mL?L﹣1NaOH溶液中逐滴加入?L﹣1醋酸溶液,所得滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是()A.pH<7時(shí),溶液中:c(CH3COO﹣)<c(Na+)B.7<pH<13時(shí),溶液中:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)C.pH=7時(shí),所加醋酸溶液的體積大于10mLD.繼續(xù)滴加mol?L﹣1醋酸溶液,溶液pH可以變?yōu)?【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算.【分析】A、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,若要使溶液呈中性,酸的物質(zhì)的量應(yīng)稍微大些B、根據(jù)溶液呈電中性,溶液中陰陽離子所帶電荷相等.C、根據(jù)溶液中電荷守恒和溶液的酸堿性判斷各種離子濃度相對(duì)大?。瓺、根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì),不可能完全電離.【解答】解:A、溶液中陰陽離子所帶電荷相等,即c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+(OH﹣),pH<7時(shí),c(H+)>(OH﹣),即c(CH3COO﹣)>c(Na+),故A錯(cuò)誤;B、7<pH<13時(shí),溶液呈堿性,溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,根據(jù)溶液中電荷守恒知,溶液中醋酸根離子濃度小于鈉離子濃度,但醋酸根離子濃度和氫氧根離子濃度無法比較大小,故B錯(cuò)誤;C、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性,要使溶液呈中性,所以醋酸溶液的體積為大于10mL,故C正確;D、醋酸是弱電解質(zhì),不可能完全電離,所以溶液pH不可以變?yōu)?,故D錯(cuò)誤;故選:C.20.25℃時(shí),在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴滴加一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),溶液pH=11.若反應(yīng)后的溶液體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:4【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算.【分析】氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)鋇離子恰好沉淀,需要Ba(OH)2和NaHSO4按照物質(zhì)的量1:1反應(yīng),設(shè)出氫氧化鋇、硫酸氫鈉溶液的體積,結(jié)合溶液的pH和溶液體積換算物質(zhì)的量列式計(jì)算.【解答】解:pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH﹣)=10﹣2mol/L,設(shè)溶液體積為x,得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x×10﹣2mol,溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為×10﹣2mol,設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y,依據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH,混合后溶液pH=11,反應(yīng)后的溶液中氫氧根離子濃度為:c(OH﹣)=10﹣3mol/L,則:=10﹣3,整理可得:x:y=1:4,故選D.二、填空題21.(1)Al2(SO4)3的水溶液呈酸(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+(用離子方程式表示)把AlCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3(2)除去MgCl2溶液中的Fe3+,可向溶液中加入MgO或MgCO3(3)熱的純堿溶液去污能力強(qiáng),其原因是CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣,HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣,碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng),升溫促進(jìn)水解,溶液堿性增強(qiáng),去污效果好(用離子方程式和必要的文字說明)(4)Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(固)?Mg2++2OH﹣,向體系中加入HCl或NH4Cl有利于Mg(OH)2溶解.【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用.【分析】(1)AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中存在水解平衡,從平衡移動(dòng)的角度分析;(2)Fe3+易水解生成沉淀,可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進(jìn)Fe3+的水解,注意不能引入新的雜質(zhì);(3)純堿溶液去油污的原理,碳酸根離子的水解顯堿性,油脂在堿溶液中發(fā)生水解生成溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油容易洗去,碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng),升溫促進(jìn)水解,溶液堿性增強(qiáng),去污效果好;(4)根據(jù)平衡移動(dòng)原理及溶度積解答,要使Mg(OH)2固體進(jìn)一步溶解,即平衡向右移動(dòng),可以加水,或降低Mg2+或OH﹣的濃度,加入與Mg2+或OH﹣反應(yīng)的物質(zhì),以此解答該題.【解答】解:(1)Al2(SO4)3的水溶液中鋁離子水解溶液顯酸性,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽,Al3+發(fā)生水解,水解的方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,水解后溶液呈酸性,蒸干和灼燒過程中,HCl揮發(fā),Al(OH)3不穩(wěn)定,灼燒時(shí)分解生成Al2O3,故答案為:酸;Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;Al2O3;(2)FeCl3易水解生成氫氧化鐵,加入Mg(OH)2粉末、MgO或MgCO3,調(diào)節(jié)溶液的pH,促進(jìn)鐵離子的水解,且不引入新的雜質(zhì),故答案為:MgO或MgCO3;(3)純堿溶液去油污的原理,碳酸根離子的水解顯堿性,反應(yīng)的離子方程式為:CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣,HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣,油脂在堿溶液中發(fā)生水解生成溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油容易洗去,碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng),升溫促進(jìn)水解,溶液堿性增強(qiáng),去污效果好,故答案為:CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣,HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣,碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng),升溫促進(jìn)水解,溶液堿性增強(qiáng),去污效果好;(4)加入少量NH4Cl,NH4+與OH﹣結(jié)合生成氨水,故氫氧根的濃度減小,故平衡右移,通入HCl氣體,氫氧根的濃度減小,故平衡右移,平衡正向移動(dòng),Mg(OH)2固體的質(zhì)量減少,故答案為:HCl或NH4Cl.22.某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液.序號(hào)選用指示劑選用滴定管A石蕊(乙)B甲基橙(甲)C酚酞(甲)D酚酞(乙)(1)該學(xué)生指示劑和裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器選用正確的一組是D(寫編號(hào))(2)該同學(xué)滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫):e→b→d→c→a→g→fa.用酸式滴定管取鹽酸溶液,注入錐形瓶中,加入指示劑b.用蒸餾水洗干凈滴定管c.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管d.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下e.檢查滴定管是否漏水.f.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次g.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度(3)實(shí)驗(yàn)中用左手控制滴定管上橡膠管內(nèi)的玻璃珠(填儀器及部位),眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化,直至滴定終點(diǎn).判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液后,錐形瓶?jī)?nèi)最后溶液由無色突變?yōu)榉奂t色,且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化(4)已知滴定管中裝有濃度為L(zhǎng)的氫氧化鈉.逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中.開始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見下表.試驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸溶液體積(mL)滴定開始讀數(shù)(mL)滴定結(jié)束讀數(shù)(mL)①②③請(qǐng)計(jì)算待測(cè)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度L(5)下面操作會(huì)導(dǎo)致待測(cè)鹽酸的濃度偏大的是ade(寫編號(hào))a.其它操作均正確,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視滴定管的刻度b.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測(cè)液潤(rùn)洗c.盛裝待測(cè)液的酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗d.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗e.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),稱取的NaOH固體中含少量KOH.【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量;中和滴定.【分析】(1)用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液,NaOH應(yīng)盛裝在堿式滴定管中,選擇酚酞作指示劑;(2)中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、滴定等操作;(3)實(shí)驗(yàn)中用左手控制滴定管,觀察錐形瓶中顏色的變化,如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色,可說明達(dá)到滴定終點(diǎn);(4)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,3組數(shù)據(jù)均有效,然后求出3組數(shù)據(jù)平均消耗V(鹽酸),接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出C(NaOH);(5)根據(jù)c(待測(cè))=,分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差.【解答】解:(1)用堿式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液以及NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性,乙為堿式滴定管,可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑,可選酚酞或甲基橙,只有D符合,故答案為:D;(2)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、滴定等順序操作,該同學(xué)滴定操作的正確順序是e→b→d→c→a→g→f,故答案為:e;b;c;a;g;(3)實(shí)驗(yàn)中用左手控制滴定管上橡膠管內(nèi)的玻璃珠,眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化,直至滴定終點(diǎn).判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液后,錐形瓶?jī)?nèi)最后溶液由無色突變?yōu)榉奂t色,且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化,故答案為:滴定管上橡膠管內(nèi)的玻璃珠;錐形瓶中溶液的顏色變化;當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液后,錐形瓶?jī)?nèi)最后溶液由無

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