氯氣及氯的化合物(一) 講義-高一上學期化學蘇教版（2020）必修第一冊

課題：3.1氯氣及氯的化合物（一）教學目的要求：1.掌握氯氣的物理性質(zhì)，通過實驗探究氯氣的主要化學性質(zhì)。2．認識含氯物質(zhì)及其轉化關系及含氯物質(zhì)的用途。3．初步形成氧化還原反應電子守恒的思想。教學重點：氯氣的化學性質(zhì)、實驗室制法和氯離子檢驗、氧化還原反應教學難點：氯氣與水的反應、氧化還原反應概念教學過程教師活動學生活動【課前回顧】1.常見離子的檢驗：Cl-、SO42-、金屬陽離子、NH4+2.核素、同位素、原子結構示意圖——性質(zhì)舊知鞏固提問學生提問回顧舊知思考回答交流回答教學過程教師活動學生活動【導入】氯氣泄漏事故——氯氣是有毒物質(zhì)，游泳館為什么會有氯氣呢？【新授】氯氣的性質(zhì)及應用（一）氯的原子結構及存在（1）氯原子結構Cl－結構示意圖（2）存在：氯在自然界中以化合態(tài)存在，海水中主要以NaCl的形式存在。（二）氯氣的物理性質(zhì)1.氯氣的發(fā)現(xiàn)：1774年，瑞典化學家舍勒使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱，產(chǎn)生了一種有刺激性氣味的氣體2.物理性質(zhì)氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，可溶于水（1體積水溶解2體積氯氣），易液化（液氯——鋼瓶儲存），密度大于空氣。遇氯氣泄漏時，人員應該迅速撤離至上風處，且盡量居于較高位置。氯氣的化學性質(zhì)1.與金屬的反應反應現(xiàn)象化學方程式Na劇烈燃燒，黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaClFeFe絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕色煙干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應，因此液氯可用鋼瓶貯存2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3CuCu絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，溶于水后，溶液呈藍綠色Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))CuCl2氯氣在加熱條件下能與大多數(shù)金屬化合，生成高價態(tài)的金屬氯化物。設置疑問引導生思考要點講解板書重點講解討論思考記錄筆記閱讀P60[實驗探究]完成P60表3-1教學過程教師活動學生活動2.與非金屬反應——燃燒：不一定有O2參加與H2反應：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl反應現(xiàn)象：H2在Cl2中能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧。工業(yè)上用電解飽和食鹽水得到的氯氣和氫氣制取鹽酸，若將H2與Cl2混合點燃或強光照射會發(fā)生爆炸。3.氯氣與水的反應（1）氯氣溶于水得到淺黃綠色的氯水，氯水呈酸性（2）Cl2＋H2OHCl＋HClO（不直接用）①次氯酸(HClO)易溶于水的一元弱酸，比碳酸酸性弱；②次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑③次氯酸具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，還可以用作漂白劑（能使某些染料和有機色素褪色）。有科學家提出，用氯氣進行自來水消毒時會產(chǎn)生對人體有害的有機氯化物，因此國家規(guī)定了自來水中余氯含量的標準，同時也在積極研究新型自來水消毒劑（ClO2、O3等）——次氯酸鹽4.氯氣與堿的反應①Cl2與NaOH溶液的反應：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O該反應可應用于氯氣的尾氣處理和工業(yè)上制取漂白劑，漂白劑的有效成分為NaClO。②工業(yè)制漂白粉/漂粉精2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分：Ca(ClO)2板書重點講解重點講解板書記錄筆記閱讀P61完成表3-2閱讀P63[拓展視野]記錄筆記閱讀P62[生活向導]閱讀P62教學過程教師活動學生活動漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO漂白粉的保存：漂白粉應密封、避光保存，并置于陰涼干燥處。氯氣的用途：消毒、制造、合成等【氯氣小結】1.新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同2.次氯酸的漂白原理、特點及應用范圍液氯、新制氯水與久置氯水性質(zhì)比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色漂白性無有無酸性無有有保存特制鋼瓶棕色瓶盛裝,放陰涼處,新制氯水一般現(xiàn)用現(xiàn)配要點強調(diào)板書重點講解板書記錄筆記觀察P58圖3-2教學過程教師活動學生活動氯氣的制備1.實驗室制取氣體的裝置，應該根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件來決定：發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置2.除雜：揮發(fā)出來的HCl和水蒸氣先用濃硫酸（H2SO4）除去水蒸氣，再選用飽和食鹽水（NaCl）除去HCl氣體提問回顧重點講解板書要點講解思考回答記錄筆記閱讀P59[觀察思考]記