初中化學滬教版九年級下冊第七章應用廣泛的酸堿鹽 一等獎

課題3 金屬資源的利用和保護（第一課時）設(shè)計人：簽審：課型：新授課班級：姓名：授課時間：月日一、學習目標：能說出鐵、鋁、銅等常見金屬的礦物，能記住煉鐵的原理和方法。二、自主探究：知識點1：金屬資源的存在方式與礦石：【閱讀】課本15頁—16頁，完成以下題目：1.地球上的金屬資源廣泛的存在于 和 中，除少數(shù)很不活潑的金屬如 、 等以 形式存在外，其余都以 形式存在。（決定于金屬的）2.、地殼中居前四位的元素含量由大到小的排列順序為：＿＿＿＿，地殼中含量最多的元素與含量最多的金屬元素所形成的化合物的化學式為地殼中含量最多的元素與含量最多的金屬元素、空氣中含量最多的元素所形成的化合物的化學式為【交流學習】：根據(jù)課本第16頁上面提煉金屬的礦石圖，比較哪種鐵礦石最適宜煉鐵。（提示：可考慮鐵元素的含量高低及在冶煉過程中對環(huán)境的影響大?。┲R點2：鐵的冶煉【閱讀】課本16頁—17頁內(nèi)容，完成以下題目：我國古代在春秋時期開始，戰(zhàn)國開始?！居^察思考】觀察老師演示實驗8---20，記錄實驗現(xiàn)象并分析出現(xiàn)現(xiàn)象的原因。直玻璃管內(nèi)試管內(nèi)酒精燈處現(xiàn)象化學方程式【交流討論】1、實驗開始時，先，再這樣做的目的是。2、實驗結(jié)束時，要先，再，原因是。3、最后導氣管中的氣體為何要接一個燃著的酒精燈？還可以如何處理？4、在一氧化碳與氧化鐵的反應中，在上述反應中氧化鐵失而一氧化碳得，一氧化碳具有性，做劑。氧化鐵被，有性，是劑5、工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是，原料是、、、等6、把鐵礦石煉成鐵是一個復雜的過程:工業(yè)上煉鐵時，把 和 、 一起加入 ，在 下，利用 與 反應生成的 把鐵從鐵礦石還原出來?；瘜W方程式是（赤鐵礦）（磁鐵礦）7、工業(yè)煉鐵中是否得到純凈的鐵？【交流】：焦炭的作用①產(chǎn)生一氧化碳②提供熱量；石灰石的作用將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣；煉鋼的原理：除去生鐵中過量的碳；原料：生鐵、純氧氣；設(shè)備：平爐、轉(zhuǎn)爐；三、自我測評1、下列金屬在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在的是（ ） 2、下列物質(zhì)中不是煉鐵高爐中投放的基本原料的是（ ）A.鐵礦石B.石灰石 C.焦炭D.生鐵3、在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（）A、Fe和Cu；B、Cu；C、Fe；D、Mg和Cu4．鹽酸與生鐵反應，當生鐵反應完畢后，燒杯里留有少量黑色物質(zhì)，其主要物質(zhì)為（）A.氧化鐵B.四氧化三鐵C.碳D.鐵粉5.下列各項比較中，正確的是（）A.含碳量：生鐵＞鋼B.含鐵量：Fe2O3＞FeOC.地殼中元素含量：Fe＞AlD.韌性：生鐵＞鋼6．將甲、乙兩種金屬片分別放入丙的硫酸鹽溶液中，甲表面有金屬丙析出，乙表面沒有任何變化。據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙7．A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應。相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應產(chǎn)生H2，且D比C反應劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是A．A、B、C、DB．B、A、C、D C．D、C、A、BD．D、C、B、A8．有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A．甲＞乙＞?。颈鸅．丙＞?。疽遥炯證．丙＞乙＞?。炯譊．乙＞?。颈炯?．根據(jù)金屬活動性順序進行分析，下列描述或判斷錯誤的是A．常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化B．在氧氣中灼燒時，鐵絲要比銅絲反應劇烈C．在同一鹽酸中反應時，鋅片比鐵片反應劇烈D．銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀10.寫出有關(guān)的化學反應方程式，并注明反應類型。（1）鋁很難從礦物中提取出來，因此利用電解氧化鋁的方法得到金屬鋁。___________________________________，反應類型____________________；（2）古代濕法煉銅，“曾青得鐵則化為銅”_____________________，反應類型____________________；11、用如圖所示裝置試驗一氧化碳與氧化鐵的反應，請回答下列問題。（1）實驗進行一段時間后，A裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為，說明有生成，B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為，說明有生成。（3）由上述實驗可知，一氧化碳具有性，在我們學過的物質(zhì)中，具有這種性質(zhì)的還有和，因此，他們在工業(yè)上常用來。（4）在C處放置燃著的酒精燈，目的是。12.如圖所示，大試管中是螺旋狀光亮的鐵絲，把試管倒插在水中放置一段時間，觀察到鐵絲表面有___________生成，試管內(nèi)水面將_________，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是__________________________________________________________。四、學完本節(jié)課你的收獲（學生）/課后反思（教師）課題3 金屬資源的利用和保護（第二課時）設(shè)計人：簽審：課型：新授課班級：姓名：授課時間：月日一、學習目標：1.能運用化學方程式對含有雜質(zhì)的反應物或生成物進行有關(guān)計算。2.能記住金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。3.能說出廢舊金屬對環(huán)境的影響，能說出回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。二、自主探究：知識點1：含雜物質(zhì)的化學方程式計算【閱讀】課本18頁，完成以下題目：【精講點撥】化學方程式表示的是純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，因此，如果物質(zhì)中含有雜質(zhì)，要把雜質(zhì)的質(zhì)量除去，代入純物質(zhì)的質(zhì)量進行計算。純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×（1—含雜率）【練習】1.冶煉2240噸含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？2.某鋼鐵廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含雜質(zhì)2%的生鐵多少噸？3.要煉出含雜質(zhì)2%的生鐵3200噸，需要含氧化鐵質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦石多少噸？知識點2：鋼鐵的銹蝕與防護【閱讀】課本18頁—19頁，完成以下題目：1、鐵制品銹蝕，實際上是鐵與空氣中的 、 等發(fā)生的化學反應。鐵銹的主要成分是 。鐵銹的特點是很 ，不能 等反應，因此它可以全部被銹蝕。2.探究實驗導致鋼鐵銹蝕的因素實驗儀器、藥品：試管、橡皮塞、蒸餾水、植物油，鐵釘在右圖中標出探究鐵生銹實驗中所用的儀器和藥品請總結(jié)鐵制品生銹的條件。① ② ③ 3.質(zhì)疑：鋁比鐵活潑為何不易生銹？鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能4.【方法技巧】防止鐵制品生銹的具體措施①“穿外衣”——加一層保護膜。如：刷漆、涂油、電鍍、烤藍。②“增體質(zhì)”——改變其自身的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（合金）。如：不銹鋼、不銹鐵。③“變環(huán)境”——改變腐蝕環(huán)境。如：保持鐵制品表面的潔凈和干燥?！舅伎寂c交流】1.為什么沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢？2.被雨水淋濕的自行車，為什么須先用干布擦凈后才能用帶油的布擦？知識點3、金屬資源保護【閱讀】課本20頁—21頁內(nèi)容，完成以下題目：1、為什么要對金屬資源進行保護？2、保護金屬資源的途徑主要有：① ；② ；③ ；④ 。3、你知道哪些廢舊金屬可對環(huán)境造成污染？4.廢舊金屬回收有何深遠的意義（1）成本低（2）節(jié)約金屬資源（3）節(jié)約能源（4）減少環(huán)境污染三、自我測評1、下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵輸氣管道被腐蝕速度最慢的是（ ）A.在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B.在呈酸性的土壤中C.在干燥、致密、不透氣的土壤中 D.在含沙粒較多，潮濕透氣的土壤中2、有關(guān)金屬資源的敘述錯誤的是（ ）A.地球上的金屬資源大多以化合物形式存在B.目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵C.地球的金屬資源是有限的，而且不能再生D.保護金屬資源的唯一途徑是不開采3、鋼鐵在的空氣中難生銹，在的空氣中容易生銹。鋼鐵生銹實際上是鐵、和等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復雜的化學反應。防止鐵生銹最常用的方法是。這樣既可以隔絕，又可以防止。4、下列做法能防止鐵制品生銹的是（ ）A.用廢水沖洗鐵質(zhì)污水管道B.鐵制窗戶刷油漆C.自行車臟了用清水沖洗D.用過的菜刀用清水洗干凈5、下列做法不能起防銹作用的是（ ）A.保留鐵制品上的鐵銹B.在鐵制品表面鍍鋅C.在金屬機械上涂油 D.在車船表面刷油漆6、在①汽車；②齒輪；③門把手；④鋸條；⑤鐵質(zhì)臉盆；⑥鐵柜；⑦鐵軸；⑧剪子等常見鐵制品中，為防止他們生銹，通常采取不同方法。請用序號填空。（1）在表面刷一層油漆 。（2）在表面涂上機油 。（3）在表面鍍上一層其他金屬 。（4）在表面燒制搪瓷 。（5）使其表面氧化成致密的氧化膜 。7.有兩種黑色粉末，分別是鐵和氧化銅，迅速將它們區(qū)別開來的最佳方法是（）A．加入稀硫酸B．分別通入氫氣后加熱C．用磁鐵吸引加以區(qū)別D．分別通入一氧化碳后加熱8.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能通過置換反應實現(xiàn)的是（）A．Fe→Fe2O3 B．Fe→FeCl3 C．Fe→Fe3O4 D．Fe→FeSO4四、學完本節(jié)課你的收獲（學生）/課后反思（教師）金屬和金屬材料復習（一課時）設(shè)計人：簽審：課型：復習課班級：姓名：授課時間：月日一、金屬和金屬材料1、金屬和金屬材料1）合金：2）合金與組成他們的純金屬具有的優(yōu)點：、、。3）常見的合金：鐵的合金：（含碳量）和（含碳量）鈦的合金用途：被認為是21世紀的重要金屬材料2、金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬都具有、密度和硬度較大、熔點和沸點較高、具有良好的、、、（除外）其余都是固體。3、金屬活動性順序表

說明：（1）越靠前金屬活動性就越強，越靠前的金屬可以從靠后金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫生成氫氣；排在氫右邊的則不能。

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣4、金屬的化學性質(zhì)：1）金屬+氧氣→金屬氧化物①常溫下：鎂和氧氣反應：（現(xiàn)象：）鋁和氧氣反應：（現(xiàn)象：）②高溫下：鐵和氧氣反應：（現(xiàn)象：）銅和氧氣反應：（現(xiàn)象：）③金高溫下不與氧氣反應。2）金屬+酸→鹽+氫氣（主要掌握鎂、鋁、鋅、鐵與酸的反應速率及化學方程式）現(xiàn)象：有無色氣體生成反應能發(fā)生的條件：①在金屬活動性順序表中，金屬必須是排在氫前邊的金屬②酸主要指稀鹽酸、稀硫酸金屬與稀鹽酸反應的化學方程式與稀硫酸反應的化學方程式反應速率鎂由（）到（）鋁鋅鐵銅3）金屬單質(zhì)A+(金屬B)鹽→(金屬A)鹽+金屬單質(zhì)B反應能發(fā)生的條件：在金屬活動性順序表中，金屬A必須是排在金屬B的前邊反應的現(xiàn)象反應的化學方程式鋁和硫酸銅反應鐵和硫酸銅反應銅和硝酸銀反應銅和硝酸鋁反應【規(guī)律小結(jié)】①金屬一般能與氧氣、、等物質(zhì)反應②金屬與稀酸、化合物溶液的反應一般屬于反應③鐵與稀酸、化合物溶液的反應都生成正價鐵的化合物④判斷金屬活動性的方法有多種，：金屬的活動性強弱可通過它們與或是否反應或反應的判斷。5、金屬資源:1）鐵：①煉鐵的原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。原料：設(shè)備：反應的化學方程式：現(xiàn)象：②鐵制品生銹的條件：鐵銹的主要成分是：③防止鐵生銹的原理：隔絕空氣和水①保持鐵制品表面的潔凈和干燥②在鐵制品的表面涂上一層保護膜。如：、、、、2）保護金屬資源的徑：、、、3）銅生銹是銅和、、發(fā)生的反應生成（化學式為）?！竞献魈骄俊?.請用合理方法除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)。（1）銅屑中含有少量鐵屑(三種方法)方法一：_________________。方法二：_______________________。方法三：_______________________。（2）鐵屑中含有氧化鐵________________________________________；（3）一氧化碳含有二氧化碳___________________________________；（4）硝酸銅溶液中含少量硝酸汞____________________