初中化學(xué)中考中考真題（全國一等獎）

2015年化學(xué)中考試題分類匯編質(zhì)量守恒定律一．選擇題1．（2015?宜昌）在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+SiO2X+CO2↑，其中X的化學(xué)式是（）A．CaSiO4B．Ca2SiO3C．CaSi2O3D．CaSiO3考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．解答：解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+SiO2X+CO2↑，反應(yīng)前鈣、碳、氧、硅原子個數(shù)分別為1、1、5、1，反應(yīng)后的生成物中鈣、碳、氧、硅原子個數(shù)分別為0、1、2、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個鈣原子、1個硅原子和3個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CaSiO3．故選：D．點評：本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵．2．（2015?南京）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在運動條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5D．該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點與催化作用；反應(yīng)類型的判定．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．解答：解：A、反應(yīng)過程中，甲和丁的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，是生成物，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，該選項說法正確；B、丙在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應(yīng)物和生成物，該選項說法正確；C、該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為：（32﹣4）：（24﹣4）=7：5，該選項說法正確；D、該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為：（16﹣8）：（32﹣4）=2：7，該選項說法不正確．故選：D．點評：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．3．（2015?濰坊）在一定條件下，物質(zhì)A，B發(fā)生反應(yīng)2A+2B═2C+D，探究學(xué)習(xí)小組在實驗中得到下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（g）00反應(yīng)后質(zhì)量（g）0a下列說法正確的是（）A．反應(yīng)后原子的數(shù)目減少B．a(chǎn)=C．B、D的相對分子質(zhì)量之比為9：1D．該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析，反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物．由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=，反應(yīng)后A質(zhì)量為5克，A質(zhì)量減少是反應(yīng)物；B質(zhì)量減少了也是反應(yīng)物；C質(zhì)量增加為生成物，D質(zhì)量增加的是生成物．解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的數(shù)字沒有增減，故錯誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=，故錯誤；C、設(shè)BD的相對分子質(zhì)量為b、d，則2b：d=（4.0g﹣0.4g）：，則b：d=9：1，故正確；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，還有可能是氧化還原反應(yīng)等，故錯誤；故選C點評：解此題需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，認真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細推敲，即可求解．4．（2015?濰坊）下列反應(yīng)發(fā)生后，固體質(zhì)量增加的是（）A．鐵絲在純氧中劇烈燃燒B．將鋅片插入稀硫酸中C．加熱高錳酸鉀制氧氣D．氫氣在加熱條件下還原氧化銅考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的質(zhì)量和等于生成物的質(zhì)量和，以及常見的化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)的狀態(tài)進行解答．解答：解：A、鐵絲在純氧中劇烈燃燒生成四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵與氧氣的質(zhì)量和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，故固體質(zhì)量增加，故符合題意；B、鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，硫酸鋅溶解在溶液中，故固體質(zhì)量不斷減小，故不符合題意；C、加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量等于生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量和，故反應(yīng)后固體質(zhì)量減??；D、氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，氫氣奪取了氧化銅中的氧，故反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，故不符合題意；故選A點評：本題主要考查了質(zhì)量守恒定律和常見的化學(xué)反應(yīng)，要解決此題，依據(jù)已有知識進行即可．5．（2015?揚州）在2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑反應(yīng)中，X的化學(xué)式為（）A．H2B．NO2C．CO2D．CO考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．解答：解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑，反應(yīng)前銅、氮、氧原子個數(shù)分別為2、4、12，反應(yīng)后的生成物中銅、氮、氧原子個數(shù)分別為2、0、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個氮原子和8個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO2．故選：B．點評：本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵．6．（2015?邵陽）黑火藥的主要成分是硝酸鉀、木炭粉、硫磺粉等，點燃時發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式為：2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑，其中X的化學(xué)式是（）A．N2B．NO2C．NOD．N2O考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：根據(jù)化學(xué)方程式為S+2KNO3+3CX+K2S+3CO2↑，利用質(zhì)量守恒定律來分析解答；解答：解：由化學(xué)方程式為S+2KNO3+3CX+K2S+3CO2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類、原子個數(shù)相等，K、O、C、S的原子個數(shù)前后相等，而反應(yīng)物中有N元素，生成物中應(yīng)一定有N元素，則X中只含有N元素，反應(yīng)前共2個N原子，則x中共2個N原子又X的化學(xué)計量數(shù)為1，則X的化學(xué)式為N2，故選A點評：本題考查利用化學(xué)方程式來確定某物質(zhì)的化學(xué)式，學(xué)生應(yīng)能根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素守恒、原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式，注意守恒思想在解題中的重要應(yīng)用．7．（2015?遵義）質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bB═cC+dD中，下列說法正確的是（）A．化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：化學(xué)計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和；物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進行，故可以判斷B、C是否正確；若A和C都是鹽，則該反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，質(zhì)也可能是置換反應(yīng)．解答：解：A、參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但化學(xué)計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故A錯誤．B、若A和C都是鹽，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，若BD是單質(zhì)也可能是置換反應(yīng)，故B錯誤；C、參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，故C錯誤．D、物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進行，由于參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量比不一定是1：1，故若取zgA和zgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2zg，故D正確；故選D．點評：本題是運用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點，有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．8．（2015?濱州）在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得部分數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gX26212下列說法中，不正確的是（）A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB．乙是反應(yīng)物C．參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量為1：4D．物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點與催化作用．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物；丁質(zhì)量減少了20克，是反應(yīng)物；丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，反應(yīng)物應(yīng)該還少5克，所以甲是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙，是化合反應(yīng)．反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比5：20=1：4．解答：解：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量不變可得：18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，甲質(zhì)量減少了5克，是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物；丁質(zhì)量減少了20克，是反應(yīng)物；丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，也有可能是雜質(zhì)，反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反應(yīng)．反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比25：20=1：4．故選：B點評：解此題需認真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細推敲，即可求解．9．（2015?攀枝花）在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．下列有關(guān)說法不正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g30201015反應(yīng)后的質(zhì)量/gXy010A．參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為2：1B．x的取值范圍：0≤x≤30C．當(dāng)y≤20時，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)D．x+y=65考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：c物質(zhì)反應(yīng)后減少了10g，是反應(yīng)物；d物質(zhì)反應(yīng)后減少了5g，是反應(yīng)物；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷相關(guān)選項的正誤．解答：解：A、參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為：10g：5g=2：1，該選項說法正確；B、x可以大于30，例如當(dāng)a是生成物時，x＞30，該選項說法不正確；C、當(dāng)y=20時，b是催化劑，或既不是反應(yīng)物，也不是生成物，則a物質(zhì)是生成物，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)；當(dāng)y＜20時，b是反應(yīng)物，反應(yīng)物是三種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，該選項說法正確；D、x+y=30+20+（10+5）=65，該選項說法正確．故選：B．點評：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．10．（2015?萊蕪）60g鎂、鐵、鋅混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)得到252g硫酸鹽固體．則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為（）A．4.0gB．3.9gC．3.0gD．2.5g考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：鎂、鋅、鐵的混合物60g與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后，生成硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵的混合物252g，根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，則硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵三種物質(zhì)的混合物中含硫酸根的質(zhì)量為252g﹣60g=192g；根據(jù)硫酸中氫元素與硫酸根的比，計算出氫元素的質(zhì)量，即產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．解答：解：鎂、鋅、鐵都能夠和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)題意可以知道：鎂、鋅、鐵的混合物60g與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后，生成硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵的混合物252g，根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，則硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵三種物質(zhì)的混合物中含硫酸根的質(zhì)量為252g﹣60g=192g；硫酸的化學(xué)式為H2SO4，其中氫元素與硫酸根的質(zhì)量比=（1×2）：（32+16×4）=1：48，則硫酸中所含硫酸根的質(zhì)量為192g時，硫酸中氫元素的質(zhì)量=4g，即反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為4g．故選A．點評：本題難度不是很大，順利解題技巧在于：由金屬元素和硫酸根組成的硫酸鹽中，減去金屬的質(zhì)量即為硫酸根的質(zhì)量．11．（2015?株洲）已知：X和Y兩種物質(zhì)共80g，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成Z與W的質(zhì)量比為11：9，且反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的，則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為（）A．16gB．36gC．44gD．64g考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，即參加反應(yīng)的X和Y的質(zhì)量和跟生成Z和W的質(zhì)量和相等．解答：解：由質(zhì)量守恒定律，X和Y兩種物質(zhì)共80g，則生成Z和W共80g，而Z、W兩物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為11：9，故反應(yīng)生成W的質(zhì)量是：80g×=36g，反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是：36g×=16g，則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為：80g﹣16g=64g．故選D．點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律中的物質(zhì)總質(zhì)量不變的特點，難度較?。?2．（2015?孝感）將40g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻測得剩余固體質(zhì)量為35.6g，再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為（）A．無法確定B．44.4gC．33.3gD．35.6g考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化合物中某元素的質(zhì)量計算．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：根據(jù)題意，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；由質(zhì)量守恒定律，生成的氯化鈣的鈣元素全部來自于40g碳酸鈣，據(jù)此結(jié)合化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．解答：解：碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，由質(zhì)量守恒定律，生成的氯化鈣的鈣元素全部來自于40g碳酸鈣，則理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為40g×100%÷（100%）=44.4g．故選：B．點評：本題難度不大，采用鈣元素反應(yīng)前后質(zhì)量守恒是正確、快速解答本題的關(guān)鍵和捷徑．13．（2015?臨沂）科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應(yīng)為4NH3+3O22X+6H2O，則X的化學(xué)式為（）A．NOB．N2C．NO2D．N2O考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．解答：解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+3O22X+6H2O，反應(yīng)前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為4、12、6，反應(yīng)后的生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為0、12、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有6個氮原子，則每個X分子由2個氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2．故選：B．點評：本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵．14．（2015?咸寧）咸寧城際鐵路的建成將進一步推動我市經(jīng)濟的發(fā)展，在修建鐵路的土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+X↑，根據(jù)以上信息，下列說法錯誤的是（）A．X的化學(xué)式是N2B．黑火藥在混合物C．KNO3中氨元素的化合價為+5價D．KNO3屬于氨肥考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；常見化肥的種類和作用；純凈物和混合物的判別；有關(guān)元素化合價的計算．專題：結(jié)合課本知識的信息．分析：A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．B、根據(jù)題意，黑火藥的主要成分是硝酸鉀、碳和硫，據(jù)此進行分析判斷．C、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合KNO3的化學(xué)式進判斷．D、含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥．解答：解：A、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2+3X，反應(yīng)物中S、K、N、O、C原子個數(shù)分別為1、2、2、6、3，反應(yīng)后的生成物中S、K、N、O、C原子個數(shù)分別為1、2、0、6、3，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2，故選項說法正確．B、黑火藥的主要成分是硝酸鉀、碳和硫，屬于混合物，故選項說法正確．C、鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設(shè)氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，則x=+5價，故選項說法正確．D、硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，故選項說法錯誤．故選：D．點評：本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒、化合物中正負化合價代數(shù)和為零、純凈物與混合物的判別方法、化肥的分類方法是正確解答本題的關(guān)鍵．15．（2015?懷化）銅與稀硝酸反應(yīng)可產(chǎn)生一種氣體X，方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，則X的化學(xué)式是（）A．H2OB．NOC．CuD．N2考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．解答：解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反應(yīng)前銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為3、8、8、24，反應(yīng)后的生成物中銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為3、8、6、22，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個氮原子和2個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO．故選：B．點評：本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵．16．（2015?岳陽）使用催化凈化裝置，可降低汽車尾氣中CO和NO的排放，其反應(yīng)原理為2NO+2CO□+2CO2，則□內(nèi)應(yīng)填（）A．NB．N2C．2ND．2N2考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷□內(nèi)生成物的化學(xué)式．解答：解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO□+2CO2，反應(yīng)前氮、氧、碳原子個數(shù)分別為2、4、2，反應(yīng)后的生成物中氮、氧、碳原子個數(shù)分別為0、4、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個□分子由2個氮原子構(gòu)成，則□內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式為N2．故選：B．點評：本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵．17．（2015?郴州）化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑中X的化學(xué)式為（）A．NaOHB．Na2OC．NaHD．Na4（OH）4考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．解答：解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑，反應(yīng)前鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為4、6、4，反應(yīng)后的生成物中鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為0、2、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個鈉原子、4個氫原子和4個氧原子，則每個X分子由1個鈉原子、1個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NaOH．故選：A．點評：本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵．18．（2015?哈爾濱）實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分數(shù)為%的鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到82.7g固體．則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．44%B．46%C．50%D．55%考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，與500g質(zhì)量分數(shù)為%的鹽酸充分反應(yīng)，充分反應(yīng)后鹽酸可能有剩余，蒸發(fā)時剩余的鹽酸揮發(fā)掉，故不能用稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量進行計算；碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，由與金屬離子結(jié)合的酸根離子的相對原子質(zhì)量的差，進行分析解答即可．解答：解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質(zhì)量的和是71，碳酸根的相對原子質(zhì)量的和是60，差是11，即完全反應(yīng)后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量．實際反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了82.7g﹣75g=7.7g，設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x，則60：11=x：7.7g，x=42g；則所含金屬元素質(zhì)量為75g﹣42g=33g，原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為100%=44%．故選：A．點評：本題難度較大，掌握反應(yīng)前后金屬元素的質(zhì)量不變、看成碳酸根離子被兩個氯離子取代是正確解答本題的關(guān)鍵．19．（2015?南平）已知化學(xué)反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2R+H2O，推斷R的化學(xué)式是（）A．Na2OB．Al（OH）3C．NaAlO2D．NaAlO考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH=2R+H2O，推斷反應(yīng)中反應(yīng)物R的分子構(gòu)成，根據(jù)分子的構(gòu)成確定R物質(zhì)的化學(xué)式．解答：解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH=2R+H2O，可判斷反應(yīng)前后C、H、O、Na四種原子的個數(shù)為反應(yīng)前反應(yīng)后Al原子20H原子22O原子51Na原子20根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷物質(zhì)R的2個分子中含2個Al原子，4個O原子，2個Na原子，則每個R的分子由1個Al，2個O原子構(gòu)成，1個Na原子構(gòu)成，則物質(zhì)R的化學(xué)式為NaAlO2；故選：C點評：根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學(xué)式的確定．20．（2015?北京）已知：2KClO32KCl+3O2↑，如圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是（）A．固體中氧元素的質(zhì)量B．生成O2的質(zhì)量C．固體中MnO2的質(zhì)量D．固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點與催化作用．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：有圖象可知，縱坐標表示的物質(zhì)或元素開始不變，再逐漸減少，反應(yīng)停止后不變，結(jié)合各物質(zhì)即元素在反應(yīng)中的變化情況來分析．解答：解：A．反應(yīng)后生成氧氣跑掉，故固體中氧元素的質(zhì)量從開反應(yīng)就不斷減少，反應(yīng)停止后不變，由于二氧化錳中也有氧元素，故最后不能為0，故符合該圖象正確．B．生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，不符合該圖象．C．二氧化錳在反應(yīng)中為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，不符合該圖象．D．反應(yīng)前后固體中鉀元素的質(zhì)量不變，不符合該圖象．答案：A．點評：本題應(yīng)用質(zhì)量守恒的方法確定解答，解題關(guān)鍵明確圖象含義和質(zhì)量守恒定律的正確運用．21．（2015?蘭州）把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表．下列說法不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）反應(yīng)后的質(zhì)量（g）XA．X=，乙可能是催化劑B．甲和丙是反應(yīng)物C．參加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比是1：2D．丁一定是化合物考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點與催化作用．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)量會增多，判斷反應(yīng)物與生成物，結(jié)合表中的信息及催化劑的特點判斷甲是否是催化劑．解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表格中的數(shù)字可知：+++=+x++，故x=，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)量會增多，則可推測反應(yīng)物為甲、丙，生成物為丁，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能為催化劑．A、由上分析可知，x=，乙可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故說法正確；B、由上分析可知，甲和丙反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，故說法正確；C、參加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比是（﹣）：（﹣）=14：3，故說法錯誤；D、由上分析可知，反應(yīng)物為甲、丙，生成物為丁，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能為催化劑，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，因此生成物丁一定是化合物，故說法正確．故選：C．點評：做這類題目的關(guān)鍵是反應(yīng)后質(zhì)量和反應(yīng)前進行比較，質(zhì)量增加了說明是生成物，質(zhì)量減少了是反應(yīng)物，質(zhì)量不變可能是催化劑．22．（2015?蘇州）鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”．鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3），冶煉金屬鈦時，主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2MgTi+2MgCl2則X為（）A．FeCl2B．FeCl3C．Fe2O3D．FeCO3考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變求X的化學(xué)式；解答：解：觀察該反應(yīng)2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，可知反應(yīng)前鐵原子是2個，鈦原子是2個，氧原子是6個，碳原子是6個，氯原子是14個，反應(yīng)后鈦原子是2個，氯原子是8個，碳原子是6個，氧原子是6個，所以①式中“X”的化學(xué)式為FeCl3，故答案：B．點評：本題考查學(xué)生利用題目給出的信息并結(jié)合所學(xué)相關(guān)知識分析解答問題的能力，因此要注意平時基礎(chǔ)知識的理解和記憶．23．（2015?黑龍江）在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）物質(zhì)MNPQ反應(yīng)前質(zhì)量/g16241520反應(yīng)后質(zhì)量/gxy010A．參加反應(yīng)的P與Q的質(zhì)量比為3：2B．x的取值范圍：0≤x≤30C．當(dāng)y≤24時，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)D．x+y=65考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：A．根據(jù)P與Q反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來計算其參加反應(yīng)的質(zhì)量比為B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，只能確定x+y=（16+24+15+20）﹣10=65，無法確定x，y的取值范圍；C．根據(jù)反應(yīng)物生成物的種類來判斷反應(yīng)類型；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x+y=（16+24+15+20）﹣10=65；解答：解：A．參加反應(yīng)的P與Q的質(zhì)量比為：（15﹣0）：（20﹣10）=15：10=3：2；正確；B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，只能確定x+y=（16+24+15+20）﹣10=65，無法確定x，y的取值范圍；錯誤；C．當(dāng)y＜24時，該反應(yīng)的反應(yīng)是N+P+Q=M，是化合反應(yīng)，當(dāng)y=24時，該反應(yīng)是P+Q=M，是化合反應(yīng)，正確；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x+y=（16+24+15+20）﹣10=65；正確；答案：B．點評：在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量．．二．解答題1．（2015?南充）已知鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表達為：2Mg+X2MgO+C，則X的化學(xué)式為；該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)．標出氧化鎂中鎂元素的化合價．考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義；反應(yīng)類型的判定．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式．X為二氧化碳，則該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此進行分析解答．化合價的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后．解答：解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+X2MgO+C，反應(yīng)前鎂原子個數(shù)為2，反應(yīng)后的生成物中鎂、氧、碳原子個數(shù)分別為2、2、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2．X為二氧化碳，則該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．氧化鎂中鎂元素顯+2價；由化合價的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故氧化鎂中鎂元素的化合價可表示為：O．故答案為：CO2；置換；O．點評：本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式、置換反應(yīng)的特征、化合價的表示方法是正確解答本題的關(guān)鍵．2．（2015?河南）在點燃條件下，與恰好完全反應(yīng)，生成、和xgCO．則x=；化學(xué)方程式為．考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x=+﹣﹣=；反應(yīng)過程中，C2H2、O2、CO2、H2O和CO的質(zhì)量比為：2.6g：7.2g：6.6g：1.8g：1.4g=104：288：264：72：56，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO．故填：；4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO．點評：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．3．（2015?黃岡）化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，根據(jù)實驗1、實驗2回答下列問題：（1）實驗1的實驗?zāi)康氖牵?dāng)恰好完全反應(yīng)時錐形瓶中的現(xiàn)象是：，圖中所示稱量的質(zhì)量是g．（2）實驗2中可觀察到銅絲表面的現(xiàn)象：，可得出的結(jié)論是：．考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；金屬與金屬材料．分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，進行分析解答．（2）根據(jù)銅的金屬活動性比銀強，進行分析解答．解答：解：（1）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)酚酞溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后托盤天平保持平衡，說明該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律．圖中所示稱量的質(zhì)量是50g+20g+3.2g=73.2g．（2）銅的金屬活動性比銀強銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，會觀察到銅絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由無色變?yōu)樗{色；該實驗說明銅的金屬活動性比銀強．故答案為：（1）驗證質(zhì)量守恒定律（合理即可）；溶液由紅色變成無色；；（2）銅絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由無色變?yōu)樗{色；銅的金屬活動性比銀強．點評：本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、中和反應(yīng)、金屬的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．4．（2015?孝感）2015年4月25日尼泊爾首都加德滿都發(fā)生了級大地震，造成大量的人員傷亡和財產(chǎn)損失．中國政府及時派出救援隊前往，并為尼泊爾災(zāi)區(qū)提供了大量的消毒液、大米和帳篷．其中“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，則X的化學(xué)式為，NaClO中氯元素的化合價為．大米中含有的主要成分為．帳篷的主要成分聚氯乙烯塑料屬于材料．考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；有關(guān)元素化合價的計算；合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響；食品、藥品與健康食品中的有機營養(yǎng)素．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；化學(xué)與生活．分析：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式．根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合NaClO的化學(xué)式進行解答．根據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源，結(jié)合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，進行分析解答．有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物．解答：解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，反應(yīng)前鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為2、2、2，反應(yīng)后的生成物中鈉、氧、氫、氯原子個數(shù)分別為2、2、2、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Cl2．鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設(shè)氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合