富集在海水中的元素氯

富集在海水中的元素氯第一頁，共四十三頁，2022年，8月28日

題組一氯氣的性質(zhì)1.氯元素在周期表中的位置氯元素位于第①

三

周期②

ⅦA

族。氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為教材研讀③

,在與其他物質(zhì)反應(yīng)時,顯示典型的非金屬性。在自然界中以④

化合

態(tài)形式存在。第二頁，共四十三頁，2022年，8月28日2.物理性質(zhì)氯氣是一種有強烈⑤

刺激性

氣味的⑥

有

毒氣體,能溶于水,但在飽

和食鹽水中的溶解度很小,所以可用⑦

排飽和食鹽水

法收集氯氣。3.化學(xué)性質(zhì)Cl2—

第三頁，共四十三頁，2022年，8月28日題組二次氯酸和次氯酸鹽1.次氯酸HClO—

2.次氯酸鹽(1)漂白液第四頁，共四十三頁，2022年，8月28日漂白液—

(2)漂白粉

—

第五頁，共四十三頁，2022年，8月28日題組三鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性、遞變性和特殊性1.相似性(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng):如2Fe+3Br2

2FeBr3,Fe+I2

①FeI2

;(2)都能與H2反應(yīng)生成HX;(3)都能與H2O反應(yīng):X2+H2O

②HX+HXO

(F2、I2例外);(4)都能與堿液反應(yīng):X2+2NaOH

NaX+NaXO+H2O(F2、I2例外)。2.遞變性F2Cl2Br2I2顏色:

顏色加深熔、沸點:

逐漸升高第六頁，共四十三頁，2022年，8月28日密度:

逐漸增大水溶性:

逐漸減小氧化性:

逐漸減弱還原性(X-):

逐漸增強鹵素單質(zhì)間能發(fā)生的置換反應(yīng)有:Cl2+2NaBr

2NaCl+Br2,Cl2+2KI

2KCl+I2,Br2+2KI

2KBr+I2。3.特殊性③Br2

是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì);液溴易揮發(fā)且有毒,通常用

水液封保存。I2易升華,淀粉遇I2變藍。第七頁，共四十三頁，2022年，8月28日Br2和I2都可被某些有機溶劑(如四氯化碳、汽油)萃取。氟元素?zé)o正價,F2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2(2F2+2H2O

4HF+O2),F2可與Xe、Kr等稀有氣體反應(yīng)生成白色氟化物。I2易與Na2S2O3溶液反應(yīng):I2+2S2

2I-+S4

,用于通過滴定實驗(以淀粉溶液為指示劑)來定量測定碘的含量。第八頁，共四十三頁，2022年，8月28日1.判斷下列說法是否正確。(1)過量氯氣與Fe反應(yīng)生成FeCl3,少量Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl2。

(

)(2)Cl2能漂白濕潤的有色布條,Cl2具有漂白性。

(

)(3)Cl2與Fe不反應(yīng),故可用鋼瓶貯運液氯。

(

)(4)Cl2與H2O反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O

2H++Cl-+ClO-。

(

)(5)Cl2具有漂白性,SO2也具有漂白性,二者相遇后漂白效果明顯增強。

(

)(6)Cl2可使?jié)駶櫟氖镌嚰埾茸兗t后褪色,原因是Cl2與水反應(yīng)生成的酸使

石蕊先變紅,HClO使變色后的石蕊褪色。

(

)

答案

(1)?

(2)?

(3)?

(4)?

(5)?

(6)√

題組一氯氣的性質(zhì)第九頁，共四十三頁，2022年，8月28日2.下列氯化物既可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,也可由金屬和鹽酸反應(yīng)制

得的是

(

)A.CuCl2B.FeCl3C.FeCl2D.AlCl3

答案

D鹽酸與Cu不反應(yīng);Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,與Cl2反應(yīng)生成FeCl3。第十頁，共四十三頁，2022年，8月28日3.對氯氣的性質(zhì)描述不正確的是

(

)①鈉在氯氣中劇烈燃燒時產(chǎn)生白煙;②氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰;③點燃的磷在氯氣中燃燒出現(xiàn)白色的煙霧;④紅熱的銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的霧;⑤氯氣跟水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸;⑥氯氣跟強堿反應(yīng),生成氯酸鹽和金屬氯化物。A.①②B.②④⑤C.④⑥D(zhuǎn).①②④

答案

C④錯,紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅固體小顆粒,是煙而不是霧;⑥錯,氯氣跟強堿反應(yīng),生成次氯酸鹽而不是氯酸鹽。第十一頁，共四十三頁，2022年，8月28日4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中,正確的是

(

)A.氯氣的水溶液可以導(dǎo)電,說明氯氣是電解質(zhì)B.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理,二者的作用原理是相同的C.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而

不是氯氣D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去,說明Ba-

Cl2溶液具有酸性

答案

C電解質(zhì)必須是化合物,氯氣是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),A項錯;漂白粉是利用強氧化性殺菌消毒,而明礬凈水是利用Al3+水解

生成的Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì),B項錯;加入BaCl2溶液會生成BaCO3沉淀,C

濃度變小,水解產(chǎn)生的c(OH-)變小,使溶液褪色,D項錯。第十二頁，共四十三頁，2022年，8月28日5.判斷下列說法是否正確。(1)HClO不穩(wěn)定,不能單獨存在。

(

)(2)次氯酸的酸性比碳酸強。

(

)(3)漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2。

(

)(4)漂白粉是由澄清石灰水與Cl2反應(yīng)制得的。

(

)

答案

(1)√

(2)?

(3)?

(4)?題組二次氯酸和次氯酸鹽第十三頁，共四十三頁，2022年，8月28日6.漂粉精久置于空氣中會變質(zhì),在變質(zhì)過程中不會涉及的性質(zhì)是

(

)A.HClO的漂白性B.HClO的不穩(wěn)定性C.HClO的弱酸性D.H2CO3的酸性

答案

A漂粉精的有效成分為次氯酸鈣,久置于空氣中Ca(ClO)2會與空氣中的二氧化碳和水(相當于H2CO3)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+

CO2+H2O

CaCO3+2HClO,根據(jù)強酸制弱酸原理知,H2CO3的酸性強于HClO的酸性;2HClO

2HCl+O2↑,說明HClO不穩(wěn)定。第十四頁，共四十三頁，2022年，8月28日7.判斷下列說法是否正確。(1)單質(zhì)F2能與NaCl溶液反應(yīng),將Cl2置換出來。

(

)(2)Fe與I2反應(yīng)生成FeI2。

(

)(3)加碘食鹽中的含碘添加劑是KIO3,而不是KI。

(

)

答案

(1)?

(2)√

(3)√題組三鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性、遞變性和特殊性第十五頁，共四十三頁，2022年，8月28日選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解,有無色氣泡生成酸性:CH3COOH>H2CO3B測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者的pH比后者大非金屬性:S>CC向FeBr2溶液中通入過量Cl2溶液由淺綠色變成黃色氧化性:Br2>Fe3+D用石墨電極電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液陰極附近溶液呈現(xiàn)紅色離子移動方向:OH-移向陰極8.下列實驗中,依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象,得出的結(jié)論正確的是

(

)第十六頁，共四十三頁，2022年，8月28日

答案

AA項,醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳,依據(jù)強酸制弱酸原理可以證明醋酸的酸性比碳酸強;B項,亞硫酸鈉不是硫的最高價含氧酸鹽,不

能證明硫、碳元素的非金屬性強弱;C項,Cl2可以把Fe2+氧化為Fe3+,也能把

Br-氧化為Br2,Fe3+的水溶液和溴水均顯黃色,故不能證明Br2的氧化性強于

Fe3+;D項,用惰性電極電解食鹽水時,氫離子在陰極放電,陰極周圍OH-濃度

大于H+濃度。第十七頁，共四十三頁，2022年，8月28日重難一氯水成分及氯水性質(zhì)

典例1

(2014吉林長春四校聯(lián)考)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下四個實驗探究氯水

的成分,請根據(jù)下表回答問題。重難突破實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論①將氯水滴加到Ag-NO3溶液中生成白色沉淀

②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中

③

淀粉-KI試紙變藍色氯水中含有Cl2④將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中

氯水中含有H+第十八頁，共四十三頁，2022年，8月28日(1)實驗①得出的結(jié)論是

。(2)指出實驗②和實驗④中的“實驗現(xiàn)象”:

。(3)實驗③中“實驗方法”的具體操作過程是

。(4)通過實驗②的“實驗現(xiàn)象”,同學(xué)們得出兩個不同的結(jié)論。這兩個結(jié)論

可能是:a.

;b.

。請設(shè)計簡單的實驗證明哪一個是正確的:

。第十九頁，共四十三頁，2022年，8月28日

考查內(nèi)容氯水的成分及氯水的性質(zhì)。

解題關(guān)鍵解答本題的關(guān)鍵是掌握氯水的成分。

解析

(1)氯水中存在:Cl2+H2O

H++Cl-+HClO,可用AgNO3溶液檢驗Cl-的存在。(2)氯水中含有Cl2、HCl、HClO,可使含有酚酞的NaOH溶液褪色,

HCl可以和Na2CO3反應(yīng)生成CO2。(4)氧化褪色和中和褪色的區(qū)別在于前者

酚酞已變質(zhì),故再遇NaOH溶液不會變紅色,而后者是NaOH被反應(yīng)了,酚酞

仍存在,故只要再加足量的NaOH溶液即可區(qū)別。

答案

(1)氯水中含有Cl-第二十頁，共四十三頁，2022年，8月28日(2)溶液褪色;有氣泡冒出(3)取一片淀粉-KI試紙,置于表面皿或玻璃片上,用潔凈的玻璃棒蘸取氯水,

滴在試紙上(4)氯水中含有HClO,其漂白作用使溶液褪色氯水中含有H+,中和OH-使溶

液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性,若溶液不再顯

紅色,證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的;若溶液重新顯紅色,證明是

H+的中和作用引起的第二十一頁，共四十三頁，2022年，8月28日1-1

(2014上海閘北一模,12)25℃時,下列關(guān)于飽和氯水的敘述中錯誤的

是

(

)A.在飽和氯水中加入CaCO3,溶液的pH變大B.在飽和氯水中通入SO2氣體,溶液的pH變小C.在飽和氯水中通入H2S氣體,溶液的pH變小D.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中粒子濃度的關(guān)系:c(Na+)>c

(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)

答案

D

解析在飽和氯水中加入CaCO3,與H+反應(yīng),則溶液酸性減弱,pH變大,故A正確;在飽和氯水中通入SO2氣體,與Cl2反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,酸性增強,pH第二十二頁，共四十三頁，2022年，8月28日變小,故B正確;在飽和氯水中通入H2S氣體,與Cl2反應(yīng)生成S和鹽酸,酸性增

強,pH變小,故C正確;在飽和氯水中加入NaOH使pH=7,c(H+)=c(OH-),由電荷

守恒可知,c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-),反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl、NaClO、HClO,由Cl2

+H2O

HClO+HCl可知,c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),則粒子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO),故D錯誤。第二十三頁，共四十三頁，2022年，8月28日1-2

(2014安徽名校聯(lián)考)下列有關(guān)氯水的表述不正確的是

(

)A.氯水可以導(dǎo)電,說明氯氣是電解質(zhì)B.氯水中含有7種微粒,其可以與AgNO3、FeBr2等多種物質(zhì)反應(yīng)C.藍色石蕊試紙放入氯水中先變紅后褪色D.向氯水中加入碳酸鈣粉末,能提高溶液中HClO的濃度

答案

A

解析氯氣是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。第二十四頁，共四十三頁，2022年，8月28日

氯水成分及氯水性質(zhì)的探究1.氯水成分氯水中存在三個平衡關(guān)系:(1)Cl2+H2O

HCl+HClO(2)HClO

H++ClO-(3)H2O

H++OH-根據(jù)平衡的特點,即可得出氯水中存在的各種微粒。第二十五頁，共四十三頁，2022年，8月28日2.氯水的多重性質(zhì)氯水在與不同物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時,表現(xiàn)出成分的復(fù)雜性和性質(zhì)的多樣性。

第二十六頁，共四十三頁，2022年，8月28日(1)當加入可溶性氯化物時,c(Cl-)增大,平衡左移,因此可用排飽和食鹽水

法收集Cl2,也可用飽和食鹽水除去Cl2中的雜質(zhì)HCl氣體。(2)當加入濃鹽酸時,c(H+)和c(Cl-)都增大,平衡左移,因此可用次氯酸鹽和

濃鹽酸作用來制取Cl2或測定漂白粉中的“有效氯”;當加入NaHCO3時,c

(H+)減小,平衡右移,使氯水中的c(HClO)增大,漂白性增強。(3)當加入堿時,c(H+)和c(HClO)都減小,平衡右移,實驗室常用濃強堿溶液

吸收未反應(yīng)的Cl2,工業(yè)上利用此原理制漂白粉和漂白液。(4)氯水在光照條件下,因HClO分解,平衡右移,故氯水須避光貯存,最好現(xiàn)

用現(xiàn)制,久置的氯水最終會變成鹽酸。3.抓住諸多因素對平衡Cl2+H2O

HCl+HClO的影響,合理解釋具體問題第二十七頁，共四十三頁，2022年，8月28日重難二氯氣的實驗室制法和氯氣的性質(zhì)實驗

典例2

(2014湖南衡陽六校聯(lián)考)某?；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗

室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明氯氣的某些性質(zhì),甲

同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置(部分支撐用的鐵架臺省略),按要求回

答問題。第二十八頁，共四十三頁，2022年，8月28日(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為

,作用是

。裝置C中盛放的試劑足量,其名稱為

,作用是

。②裝置D和E中出現(xiàn)的現(xiàn)象不同說明的問題是

。③裝置F的作用是

。④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

。(3)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣

體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液中的(1)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,制得的Cl2體積

(標準狀況下)總是小于1.12L的原因是

。第二十九頁，共四十三頁，2022年，8月28日氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝

置應(yīng)加在

與

之間(填裝置字母序號),裝置中應(yīng)放入

(填寫試劑或用品名稱)。

考查內(nèi)容Cl2的實驗室制法和性質(zhì)。

解題關(guān)鍵明確實驗?zāi)康?、題干、題圖的含義,理解實驗提供的信息是解答本題的關(guān)鍵。

解析

(1)加熱時HCl揮發(fā),且隨著反應(yīng)的進行濃鹽酸變稀,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),故0.2molHCl并不能全部反應(yīng),所以制得Cl2的體積小于1.12L。(2)本實驗的目的是驗證Cl2中有H2O(g)和HCl(g)及Cl2的某些性質(zhì),故裝置B

中應(yīng)盛放無水硫酸銅,證明H2O(g)的存在;裝置C中應(yīng)盛放無水CaCl2,用以除第三十頁，共四十三頁，2022年，8月28日去氣體中的水蒸氣,防止對裝置D、E中的實驗造成干擾。裝置F的作用是

吸收Cl2,裝置G的作用是檢驗是否有HCl。(3)若能證明F中Cl2被吸收完全,則可證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只

有一種,故可在F、G之間增加裝有濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)

的裝置,用于檢驗Cl2是否被吸收完全。

答案

(1)鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進行會變小,MnO2與稀鹽酸不反應(yīng);加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失(2)①無水硫酸銅證明有水蒸氣無水氯化鈣除去氣體中的水蒸氣,防

止水蒸氣對裝置D、E中的實驗造成干擾(其他合理答案也可)②氯氣無漂白性,次氯酸有漂白性③吸收氯氣④Ag++Cl-

AgCl↓(3)FG濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)第三十一頁，共四十三頁，2022年，8月28日2-1下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置。(1)A是氯氣發(fā)生裝置,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。第三十二頁，共四十三頁，2022年，8月28日(2)實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開止水夾K,讓Cl2充滿整個裝置,再

點燃D處酒精燈,Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,

發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為CO2和HCl。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)該裝置圖尚未畫完,請在E處補充完整,并注明試劑名稱。(4)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉止水夾K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有

Cl2產(chǎn)生,則B的作用是

。(5)若實驗中使用10mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),則生成的

Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol,試分析可能存在的原因:

。第三十三頁，共四十三頁，2022年，8月28日

答案

(1)MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O(2)2Cl2+2H2O+C

CO2+4HCl(3)

(4)儲存Cl2(5)鹽酸變稀后與MnO2不反應(yīng);HCl的揮發(fā)

解析

(2)由Cl2與炭粉反應(yīng)的產(chǎn)物為CO2和HCl,知Cl2是氧化劑,C是還原劑,從而得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cl2+2H2O+C

CO2+4HCl,由C處來提供水蒸氣。(3)因為產(chǎn)生的HCl極易溶于水,所以尾氣吸收裝置應(yīng)用防倒吸裝置。(5)加熱時HCl揮發(fā),且濃鹽酸變?yōu)橄←}酸后,不再與MnO2發(fā)生反應(yīng),故即使

有足量MnO2,產(chǎn)生Cl2的量也小于理論值。第三十四頁，共四十三頁，2022年，8月28日

1.氯氣的實驗室制法

第三十五頁，共四十三頁，2022年，8月28日

(2)驗滿①將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口,觀察到試紙立即變藍,則證

明已集滿。(1)制取第三十六頁，共四十三頁，2022年，8月28日②將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口,觀察到試紙立即發(fā)生先變紅

后褪色的變化,則證明已集滿。③實驗室制取Cl2時,常常根據(jù)集氣瓶中氣體的顏色判斷是否收集滿。(3)注意事項①必須用濃鹽酸,稀鹽酸不反應(yīng)。②為了減少制得的Cl2中HCl的含量,加熱溫度不宜過高,減少HCl揮發(fā)。③實驗結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2,再拆卸裝置,避免污染空

氣。④尾氣吸收時,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因為澄清石灰水中Ca(OH)2含

量少,吸收不完全。第三十七頁，共四十三頁，2022年，8月28日

特別提示

(1)制Cl2的裝置還適用于具有“固體(或液體)+液體

氣體”特點的反應(yīng)。(2)工業(yè)制取Cl2的方法是電解飽和食鹽水:2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑,俗稱氯堿工業(yè)。2.Cl2的性質(zhì)實驗常見實驗形式如下圖所示:

第三十八頁，共四十三頁，2022年，8月28日裝置試劑實驗現(xiàn)象實驗?zāi)康腁濃硫酸

驗證干燥的氯氣無漂白作用,濕潤的氯氣有漂白作用B干燥紅布條無明顯變化

C濕潤紅布條紅布條褪色

DFeCl2溶液溶液由淺綠色變棕黃色驗證氯氣具有強氧化性,可與還原性化合物及金屬反應(yīng)E淀粉KI溶液溶液變藍色

F鐵粉產(chǎn)生棕色煙

GNaOH溶液

吸收多余的氯氣第三十九頁，共四十三頁，2022年，8月28日重難三鹵素離子的檢驗方法

典例3按下列實驗過程填空:淺綠色FeBr2溶液

黃色液體

寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1)