初三化學教案15篇

64/64初三化學教案15篇初三化學教案1能力目標：能夠區(qū)分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學變化;哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學性質(zhì)情感、態(tài)度、價值觀：注意培養(yǎng)學生科學的觀察和分析能力，并使他們受到科學態(tài)度和科學方法的教育。教學重點：物質(zhì)的變化與性質(zhì)教學難點：物理變化與物理性質(zhì)，化學變化與化學性質(zhì)的區(qū)別教學方法：探究—歸納總結法教學準備：[實驗1-1]-[實驗1-5]課時安排：1課時教學設計二次備課新課導入：緒言課的幾個實驗給同學們留下了深刻的印象，課后有許多同學提問：為什么白紙噴“水〞會變紅，再噴“水〞紅色又消失了呢？生活中也有許多現(xiàn)象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹？這又是為什么呢？下面我們就來學習物質(zhì)的變化。一、化學變化和物理變化：[介紹]觀察實驗方法：看、聞、觸摸。觀察實驗的步驟：1、實驗前，物質(zhì)的色、態(tài)、味等2、實驗過程中，發(fā)光、放熱、生成氣體、沉淀等現(xiàn)象;3、實驗后，物質(zhì)的物質(zhì)的色、態(tài)、味等;思考：物質(zhì)變化前后，是否生成了其他物質(zhì)？[實驗1-1]水的沸騰[實驗1-2]膽礬的粉碎[實驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反響[實驗1-4]大理石與稀鹽酸反響觀察并記錄實驗現(xiàn)象、填表：實驗序號變化前的物質(zhì)變化時的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)變化后有無新物質(zhì)生成1-1液態(tài)的水有水蒸氣產(chǎn)生;又變成冷凝的水液態(tài)的水無1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有1-4塊狀石灰石有氣泡產(chǎn)生二氧化碳氣體有【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的變化，但無新物質(zhì)生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質(zhì)。結論：1、2是物理變化，3、4是化學變化得到：1、定義2、化學變化的根本特征3、化學變化常伴隨的現(xiàn)象4、物理變化和化學變化的聯(lián)系[課堂練習]二、化學性質(zhì)和物理性質(zhì)：1、化學性質(zhì)：2、物理性質(zhì)：包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度等(1)熔點和沸點熔化：固態(tài)變成液態(tài)熔點：熔化的溫度沸點：液態(tài)變成氣態(tài)(2)密度：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量(3)顏色、狀態(tài)、氣味[實驗1-5]聞氣味的方法[課堂練習]【課堂小結】【作業(yè)布置】【板書設計】課題1物質(zhì)的變化與性質(zhì)一、化學變化和物理變化1、定義：沒有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質(zhì)的變化叫做化學變化。2、化學變化的根本特征：有其他物質(zhì)生成3、化學變化常伴隨的現(xiàn)象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發(fā)光等。4、聯(lián)系二、化學性質(zhì)和物理性質(zhì)1、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。2、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)初三化學教案2教學目標目標：1.認識的真實存在及是構成物質(zhì)的一種粒子;2.了解的概念和根本性質(zhì);3.學會用的觀點來區(qū)別變化和變化;4.理解純潔物和混合物的概念并會判斷典型的純潔物和混合物。目標：培養(yǎng)學生查閱、觀察及抽象能力。情感目標：通過實驗和討論激發(fā)學生的，培養(yǎng)學生團結協(xié)作精神。教學建議教材分析本節(jié)教材分成""和"混合物和純潔物"兩局部。前一局部著重于描述物質(zhì)由等粒子所構成，討論的根本性質(zhì)。教材一開始從人們所熟悉的一些日?，F(xiàn)象入手，如：人經(jīng)過花圃或酒店，會嗅到花或酒的香氣;濕的衣服經(jīng)過晾曬就會枯燥;糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過對這些日常生活現(xiàn)象的思考，使學生自然而然的建立起物質(zhì)是由人們看不見、摸不著的粒子構成的結論(是構過成物質(zhì)的一種粒子)。通過酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實驗現(xiàn)象，使學生在建立起是構成物質(zhì)的一種粒子的結論根底上進一步得出是運動的及之間有間隔的推論(即的性質(zhì))。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個典型的物理變化和化學變化，運用初步介紹的知識對物質(zhì)發(fā)生變化時本身是否發(fā)生改變對物理變化、化學變化進行了實質(zhì)性的分析。從而給下一個比擬準確的定義。教材為了進一步讓學生確信存在的客觀性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片，同時用生動的比喻、引導讀者去的大小和運動狀態(tài)。使學生在感性和理性上都建立起對的認識。教材的第二局部首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實驗為根底從宏觀上對混合物和純潔物兩個概念做了區(qū)分。然后從微觀上-用初步掌握的有關知識進一步區(qū)分純潔物和混合物，使學生能初步建立純與不純的相對概念。教學建議本節(jié)重點研究的是有關知識?？床灰娨裁恢?，對于它的存在學生很難相信，接受起來遠不如第一章知識來的快。教材第一章重點研究的是氧氣的制法及性質(zhì)。對于氧氣學生比擬熟悉，在學生的頭腦中已經(jīng)建立起人吸進的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著，但學生能憑生活經(jīng)驗確信氧氣真實存在著。鑒于此，建議在教學過程中也從生活實際中遇到的問題入手，例如：人經(jīng)過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣;濕的衣服經(jīng)過晾曬為什么能干;糖塊放在水里，為什么會逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀現(xiàn)象做為紐帶，誘發(fā)學生進行想象-人能嗅到花或酒的香氣，是因為花或酒中有香氣的(或粒子)擴散到空氣中，接觸到人的嗅覺細胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的擴散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的擴散到水的中間去了。以生活實際中的問題讓學生感知的真實存在。將宏觀現(xiàn)象與微觀結構建立起了聯(lián)系。教學過程中將學生實驗(氨擴散實驗、品紅擴散實驗并補充酒精與水混合實驗)融入在教學中，通過學生實驗讓學生進一步感知的真實存在，同時也便于學生學習性質(zhì)時，樹立起是運動的，不同物質(zhì)大小不同和間都有間隔距離的想象。為了使學生更加確信的真實存在，除向學生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片外，還可讓學生通過網(wǎng)絡或圖書館查找其它的照片。對于概念的建立，是本節(jié)知識的一個重點。首先可用多媒體向學生展示第一章中涉及的幾個物質(zhì)變化(如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫)的微觀過程，然后讓學生用初步掌握的知識以小組的形式從物質(zhì)發(fā)理變化或化學變化時本身是否發(fā)生改變，對物理變化、化學變化進行實質(zhì)性的分析，從而給一個比擬準確的定義。本節(jié)教材的另一個重點，是使學生樹立既有可分性又有不可分性的辨證觀點?"是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子"從保持原物質(zhì)化學性質(zhì)來說是不可分的整體粒子，因為再分就不是原來物質(zhì)的，也不能保持原來物質(zhì)的化學性質(zhì)。同種物質(zhì)的性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的性質(zhì)不同?？梢栽俜质钦f它在化學反響過程中起了變化，變成別種物質(zhì)的粒子了。通過對的可分性與不可分性的認識，逐步培養(yǎng)學生辨證地思考問題。概念中還強調(diào)了"化學性質(zhì)"是因為通常討論的物理性質(zhì)是一種宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)大量聚集在一起表現(xiàn)出來的，而不是每一個單個所能表現(xiàn)的，如：顏色、狀態(tài)、熔點、沸點、密度等。本節(jié)知識不僅應讓學生了解的概念初中數(shù)學，也應讓學生弄清概念的內(nèi)在含義。在學生對概念有了了解之后，師生應對的根本性質(zhì)有一個比擬全面的概括。除能指出是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子外，還應認識到非常微小，都在不停地運動，間有間隔距離。在教學過程中如能自制或用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫，一方面可以誘發(fā)學生進行想象不同狀態(tài)的物質(zhì)其中無數(shù)粒子在不停運動的圖景，加強對知識的理解，另一方面又可把抽象知識變?yōu)榫唧w，增強學生學習這局部知識的興趣。物理生已學習了運動論的有關知識(是運動的，之間有引力和斥力)，可向學生指明有關熱運動和物態(tài)變化是物理學要深入一步討論的問題。學生如果對運動狀態(tài)、間力和物質(zhì)三態(tài)相互轉化的本質(zhì)有所認識，將對以后學習溶解、結晶溶液導電等大有好處。對于混合物和純潔物的有關知識，建議教學中還是從實驗入手，讓學生由感性認識去理解混合物和純潔物，并進一步從微觀角度去分析。最后，還應使學生認識物質(zhì)純與不純的相對性，培養(yǎng)學生辨證的思考問題的。教學設計例如教學重點：概念的建立及對行為的微觀想象的形成;從宏觀和微觀上區(qū)分混合物和純潔物。教學難點：對概念的理解;領悟混合物和純潔物的區(qū)別。通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導學生抽象思維的方法既是重點也是難點。初中化學學習方法指導化學課是學生在初中階段較晚接觸和學習的一門學科，由于學生的認知程度和學習方法的差異，出現(xiàn)局部學生剛開始學習時很有興趣，也下功夫，但學習方法不對，成績總不理想，因此加強化學學習方法指導是十分重要的。一、認真抓好“預習、聽講、復習、記憶、作業(yè)〞五個學習常規(guī)環(huán)節(jié)。1.“預習〞：預習時要注意全面地預習一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學習課程的根本內(nèi)容和思路，穩(wěn)固原有的相關知識和概念。同時找到教材的重點，劃出自己不懂的地方帶著問題聽講，既能提高聽講效率，又使自己學習主動、有興趣。2.“聽講〞：聽講是學好化學的關鍵，非常重要。初三是化學系統(tǒng)學習的開始，只看書而不注意聽講、觀察實驗和思考，有的知識很難理解。聽講時主要注意以下幾點：⑴集中注意力課堂上能不能高度集中注意力，聚精會神聽講，排除一切干擾和雜念去專心聽講是決定學習效率上下的關鍵。有的學習活動可以服從個人的意志和愿望進行控制，但聽老師講解這種學習活動就不同，它不可能由自己進行有效控制，因為這種學習活動不僅涉及到自己，還涉及到老師和其它同學。因此，在做好預習的根底上，首先要集中注意力要聽好課。⑵要勤于思考學生在課堂上聽老師講解學習內(nèi)容，雖然聽覺通道的暢通十分重要，但僅僅把學習的主要著眼點放在“聽〞的方面是不夠的。如果僅僅是“聽〞，充其量是聽懂，聽懂不一定是掌握，不一定會靈活運用。因此學生在課堂上進行聽課的時候，不僅要帶注意“聽〞，而且要勤于思考，學會思考，使思維處于高度活潑狀態(tài)，力爭從不同角度去分析和理解所學知識。只有積極思考，才能使自己真正獲得知識，實現(xiàn)由感性到理性的飛躍。⑶注意教師所用的方法與思路在聽講過程中，學生不僅要記住教師給出的結論，更應該注意教師得出這個結論所用的思路和方法，這樣的聽課就能夠不斷改善自己的學習方法，拓寬自己的思路。那種只知道記答案、得數(shù)，只重“結果〞而輕“過程〞，無視學習思維方法的聽講是難以提高分析問題和解決問題的能力的。⑷積極地答復和提出問題教師在教學過程中，為了激發(fā)學生的學習興趣、調(diào)動學生的學習積極性和了解學生的學習情況，通常會向學生提出各種問題，有時也會鼓勵學生自己提出相關的問題，對此，學生要敢于發(fā)表自己的看法，積極參加討論和答復以下問題。同時，學生也要敢于提出問題并積極尋求答案，因為“有疑才有思，有思才有悟，有悟才能進。〞⑸養(yǎng)成“先聽后記〞的習慣聽課的過程中，作一些筆記是必要的，但“聽〞和“記〞畢竟是兩回事。要學會巧妙完整地記筆記的方法，課上一定要養(yǎng)成“先聽后記〞的習慣，將聽到的內(nèi)容加以思考整理，提綱挈領地記錄本節(jié)的重點、難點，和課本上沒有的內(nèi)容，課后應全面系統(tǒng)地整理筆記，將易錯、易混或對自己有啟發(fā)的地方以及自己對所學知識的理解、感受作整理記錄。這個過程是提高每個同學的化學悟性也是將知識消化、理解變?yōu)樽约褐R的過程。3.“復習〞：復習是知識的穩(wěn)固階段，它是使學生溫故知新，加深對所學知識的理解和記憶，進一步落實課本知識為自己知識的過程。通常分為常規(guī)復習、單元復習和總復習。常規(guī)復習指學生每天放學后對當天所學知識的復習，常規(guī)復習每天所花時間不多，但十分重要，貴在持之以恒。單元復習是指學生每學一個單元后將所學到的知識進行復習，要注意知識的拾漏補缺，重在知識系統(tǒng)性、條理性。總復習指期中、期未或一學年的復習，復習量較大，要重視知識的整體歸納、總結，將知識上升到理性認識并靈活和綜合地運用。復習是一次再學習的過程，是對所學知識進行再加工和提高的過程。復習時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹，熟練運用。4.“記憶〞：化學學科中有不少需要記憶的概念、符號、數(shù)據(jù)、化學方程式等。根據(jù)艾賓浩斯遺忘曲線，人的遺忘規(guī)律是先快后慢。識記過的事物第一天后的遺忘率達55．8％，保存率為44．2％，第二天以后的遺忘率為66.3％，保存率為33．7％，一個月后的保存率為21．9％。自此以后就根本上不再遺忘了。因此，及時復習和記憶，可以起到事半功倍的效果。同時記憶時注意把一些枯燥無味難于記憶的化學知識盡可能趣味化記憶。如金屬活動順序為：“鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、(氫)、銅、汞、銀、鉑、金〞可諧音為：“家蓋那美麗，新鐵吸鉛〔輕〕，統(tǒng)共一百斤。〞記憶。氫氣或一氧化碳復原氧化銅的實驗操作可會意記作：“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退。〞記憶。過濾操作中的注意點在理解后可濃縮為：“一貼、二低、三靠〞記憶。5.“作業(yè)〞：作業(yè)是學生穩(wěn)固和消化所學知識即學懂會用的表達，通過做題能穩(wěn)固所學的知識，加深對概念、規(guī)律的理解和深化、活化知識；能學習解題方法，開展思維，將知識轉化為解決問題的能力。做題的過程是學生思維品質(zhì)和思維能力再提高的過程，對學生而言，做題后不要滿足于解法、答案是否正確，關鍵在于要理順所做解題目題的思路、邏輯關系和類型，把握相關知識之間的內(nèi)在規(guī)律，掌握了規(guī)律就能駕馭知識，遷移知識。做題還要善于積累，積累包括兩個方面，一是成功經(jīng)驗，二是失敗教訓。如果把平時練習和考試中做錯的題目積累成錯題集，每隔一段時間把這些題再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已經(jīng)掌握的題做上標記進行淘汰，使不會的題逐漸減少，直到減少到零，既有針對性，又節(jié)省時間，可大大提高學習效率。對于解題方法，可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的根本方法是什么，不這樣解行不行，哪種方法最簡捷，這便是“一題多解〞。可以想能否通過改變物質(zhì)、數(shù)據(jù)、操作順序或條件和未知條件來重新解答，這便是“一題多變〞。還可以回憶一下這道題解題方法與過去做過的題有無相同、相似之處，這便是“多題一解〞。這樣不僅可以加深對知識的理解，也能提高分析問題和解決問題的能力。二、化學根本概念和根本原理的學習方法。初中化學學科的特之一是根本概念和根本原理較多而且雜亂，對這些根本概念和根本原理的理解是否準確，掌握是否熟練對學好初中化學課程關系極大。因為根本概念和根本原理是形成正確實驗技能，計算技能的依據(jù)，是分析和解決化學問題的根底。初三學生中對根本概念和根本原理學習不重視，不愿意花時間去理解和記憶，這局部內(nèi)容也是考試中容易失分的地方。1.通過觀察實驗來幫助理解概念化學根本概念是從大量的化學事實中總結概括出來的，如通過觀察水的電解和氫氣在氧氣中燃燒的實驗，可以形成分解反響、化合反響的概念，還可以加深理解單質(zhì)和化合物的概念。通過觀察酸、堿、鹽溶液的導電性可以形成電離的概念。所以脫離化學事實只是單純的背誦概念不可能有深刻的理解，更談不上能熟練掌握了。2．找出相關概念的區(qū)別和聯(lián)系進行比照學習化學概念之間即有本質(zhì)的區(qū)別又有聯(lián)系，學習時應將相關概念進行比擬，從中找出它們之間的不同點和內(nèi)存聯(lián)系。如將化合反響和分解反響、單質(zhì)和化合物、分子與原子、酸堿鹽的概念分別進行比照學習，就能取到事半功倍的效果。3．理解概念的組成，注意概念中的關鍵字、詞學習中要弄清每個概念是由哪些局部組成的，各局部之間的關系如何，其中關鍵局部是什么。如氧化物的概念，包括三局部，一為化合物，二為兩種元素組成，三為其中一種為氧元素三者缺一不可，其關鍵局部是第二、第三局部。再如溶解度的概念包括四局部，一為一定溫度，二為100克溶劑，三為到達飽和狀態(tài)，四為溶解的質(zhì)量。四局部缺一不可，真正懂了，在判斷和溶解度的有關計算題就不會出現(xiàn)錯誤了。同時，要注意理解概念中關鍵的字和詞。如單質(zhì)的概念為由同種元素組成的純潔物，關鍵詞是純潔物，如果將純潔物而改為物質(zhì)，你還判斷為單質(zhì)就是錯誤的。因為物質(zhì)包括純潔物和混合物，由同種元素組成的物質(zhì)不一定就是單質(zhì)，也可為混合物，如紅磷與白磷、石墨和金剛石，它們都是由一種元素組成，但卻是不同單質(zhì)。三、元素化合物知識的學習方法〔一〕元素化合物知識的特點1.元素及化合物與根本概念、根本理論相互滲透關系密切，要把這兩者結合好。如由碳元素組成的金剛石、石墨物理性質(zhì)的差異之大，硫酸由于濃、稀的不同而引起性質(zhì)上有本質(zhì)的不同。所以必須把物質(zhì)的性質(zhì)與根本概念、根本理論聯(lián)系起來。2．元素及化合物知識的內(nèi)在聯(lián)系緊密，規(guī)律性較強，知識系統(tǒng)都是從單質(zhì)到化合物，都按存在、性質(zhì)、用途、制備的順序進行的。而物質(zhì)的存在、制備、用途都取決于物質(zhì)的性質(zhì)。因此學習中應緊緊抓住物質(zhì)的性質(zhì)去帶動其余的。如依據(jù)氫氣的化學性質(zhì)具有可燃性和復原性來推導它的用途、存在而不要去死記硬背。3．元素及化合物知識內(nèi)容多，既有共性，又有個性。因此在學習中一定要全面分析問題，既記通性又記特性。如HNO3具有酸的通性又有特性：與金屬反響不生成氫氣而生成水。4．元素及化合物知識對實驗的依賴性強，大局部化學知識是通過實驗獲得的。如氧氣的化學性質(zhì)通過與C、P、S、Mg、蠟燭等演示實驗使你認識到氧氣是一種化學性質(zhì)比擬活潑的氣體。所以一定要認真觀察和分析實驗現(xiàn)象到達印象深刻、記憶牢固、理解透徹。〔二〕元素化合物知識的學習方法1.要重視理論的指導作用。如物質(zhì)結構的初步知識揭示了元素性質(zhì)特別是元素化學性質(zhì)跟原子最外層電子數(shù)的關系，揭示了化學反響的本質(zhì)，揭示了分子形成過程及化合價的實質(zhì)。這就為正確書寫化學式，化學方程式奠定了理論根底。2．要總結規(guī)律并掌握物質(zhì)的特性。要抓住典型物質(zhì)總結出一般規(guī)律，同時還要把握住物質(zhì)的特性以提高分析及解決問題的能力。如學習有機化合物可總結出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔、蠟燭等與氧氣反響都生成二氧化碳和水的規(guī)律，但各自都有不同的物理性質(zhì)。再如學習第八章酸，通過鹽酸、硫酸、硝酸的化學性質(zhì)學習總結出酸的一般規(guī)律，但對不同的酸所具有的特性也要清楚。如濃H2SO4的吸水性和脫水性，硝酸的強氧化性都要掌握就全面了，否那么就會出現(xiàn)錯誤。3．要定期整理歸納所學知識，注意縱橫聯(lián)系形成知識網(wǎng)絡。元素化合物知識雖然繁多、零碎，但根據(jù)彼此之間的聯(lián)系可以以某物質(zhì)為中心將其聯(lián)系串成一個知識網(wǎng)絡，使零散的知識系統(tǒng)化、結構化，條理化。4．將元素化合物中類別相似的知識歸為一知識塊進行橫向比擬，辯清異同點使知識更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可從具有穩(wěn)定性、可燃性、復原性比擬它們的相似點和不同點。從實驗操作看H2、CO分別復原CuO的操作一樣，不同點是CO復原CuO需進行尾氣處理。H2和CO的可燃性的火焰顏色不一樣，復原性的產(chǎn)物都有金屬和水或CO2，從反響類型看CO與CuO的反響不屬于置換反響。四、化學計算的學習方法1．牢固掌握化學計算的根底知識。根本概念、原理和元素化合物是進行化學計算的依據(jù)。假設概念不清，原理不明，物質(zhì)的變化規(guī)律不十清楚確，就會把題做錯。如相對分子量這個概念它只表示一個化學式如H2O的相對分子量為18，5H2O中水的相對分子量仍是18而不是90，再如A＋2B＝C＋2D中C和D的相對分子質(zhì)量比為22：9，假設生成4克C，同時還有多少克D生成？其中C和D的質(zhì)量比一定是22：2×9=22：18，然后再進行有關計算。如把C和D的質(zhì)量比仍按22：9進行計算就是錯誤的，反映出你對相對分子量和質(zhì)量的概念還分不清楚。2．掌握并運用好解題步驟解題分為三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原題，理解題意，要做到"三看清"，看清題中所講的化學過程，看清題設條件，看清要解決的問題，這是解題的前提。析題就是剖析原題，在審題根底上弄清關鍵詞語的含義，對眾多事實或復雜現(xiàn)象進行分析、綜合、挖出隱含條件及內(nèi)在聯(lián)系找出突破口，從而確立解題思路和方法。要做到"三想"，想化學過程所涉及的化學概念，所用到的化學原理，想所給條件與所求問題的關系，想有無隱含條件及題目考查的內(nèi)容。這是解題中最關鍵的一步。解題是在析題的根底上，根據(jù)題意和條件，選擇最正確的解題方法，如果用到其它學科知識、方法時，如公式變換，數(shù)據(jù)處理等要細心，最后還要對結果進行檢驗分析。3．注意解題規(guī)律和思想，掌握解題技巧要善于從典型題的分析中找出其特點、規(guī)律和思路，能舉一反三，要做一題知多題從而不斷提高自己的解題能力。如KClO3中氧的質(zhì)量分數(shù)為39.2%，KMnO4中氧的質(zhì)量分數(shù)的40.5%，假設各取100克加熱完全分解后哪種物質(zhì)產(chǎn)生氧氣多。外表上看KMnO4中氧元素的質(zhì)量分數(shù)比KClO3中氧元素的質(zhì)量分數(shù)要大，但要是認真分析抓住完全反響這個關鍵詞語，從化學方程式可以看出KClO3中雖含氧元素的質(zhì)量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都轉化為O2，而KMnO4中的氧元素只是局部轉化為O2，從而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物測得混合物中S元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，那么混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)是多少？此題可以巧解。即無論FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4〞是不變的所以：原子個數(shù)比S:O=1:4，質(zhì)量比S:O=32:64=1:2，設混合物的質(zhì)量為1，S元素質(zhì)量為a%，那么O元素的質(zhì)量為2a％，那“SO4〞的總質(zhì)量為a%+2a%=3a%,所以Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為1－3a％。4．要注意解題的格式如設未知數(shù)時要寫成“設某某的質(zhì)量(或體積等)為x〞，而不能寫成“設某某為x克〞，計算過程中己知量有單位的要帶單位計算，計算結果要直接帶單位，不要用括號，如單位為克要寫成g，而不要寫成〔g〕。計算質(zhì)量分數(shù)時一定要乘以100%。根據(jù)化學方程式的計算要注意按“設、方、關、比、算、果、答〞的順序進行。五、化學實驗的學習方法1．要重視化學實驗?；瘜W是一門以實驗為根底的學科，實驗是老師講授化學知識的重要手段也是學生獲取知識的重要途徑。課本大多數(shù)概念和元素化合物的知識都是通過實驗求得和論證的。通過實驗有助于形成概念，理解和穩(wěn)固化學知識。2．要認真觀察和思考老師的課堂演示實驗因為化學實驗都是通過現(xiàn)象反映其本質(zhì)的，只有正確地觀察和分析才能來驗證和探索有關問題，從而到達實驗目的。對老師的演示實驗要細心觀察，學習和模仿。要明確實驗目的，了解實驗原理。要認真分析在實驗中看到的現(xiàn)象，多問幾個為什么，不僅要知其然，還要知所以然。要在理解的根底上記住現(xiàn)象。要正確對實驗現(xiàn)象進行描述，弄清現(xiàn)象與結論的區(qū)別并進行比擬和分析。要會運用所學知識對實驗現(xiàn)象進行分析來推斷和檢驗有關物質(zhì)。如六瓶無色氣體分別為氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳氣、氫氣和一氧化碳氣如何鑒別？其思路為從它們不同的化學性質(zhì)找出方法，用燃著的木條和石灰水鑒別，最后從現(xiàn)象的不同來推斷是哪種氣體，要注意答復以下問題時要先說現(xiàn)象，后說結論。3．要自己動手，親自做實驗。實驗中要勤于思考、多問、多想分析實驗發(fā)生的現(xiàn)象從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創(chuàng)新能力。4．要掌握化學實驗根本操作方法和技能并能解答一些實驗問題。要做到理解根本操作原理，要能根據(jù)具體情況選擇正確的操作順序并能根據(jù)實驗裝置圖，解答實驗所提出的問題?？傊灰錆M信心，勤奮學習，總結掌握適合自己的行之有效的學習方法，就一定能把化學這門課學好初中化學方程式匯總：酸的化學性質(zhì)【—方程式匯總：酸的化學性質(zhì)】根據(jù)酸的化學性質(zhì)，我們總結了以下發(fā)生的化學反響方程式。酸的化學性質(zhì)〔1〕酸+金屬鹽+氫氣〔見上〕〔2〕酸+金屬氧化物鹽+水氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅和稀鹽酸反響：CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化銅和稀硫酸反響：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O〔3〕酸+堿鹽+水〔中和反響〕鹽酸和燒堿起反響：HCl+NaOH==NaCl+H2O鹽酸和氫氧化鈣反響：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O硫酸和燒堿反響：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O〔4〕酸+鹽另一種酸+另一種鹽大理石與稀鹽酸反響：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鈉與稀鹽酸反響:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氫鈉與稀鹽酸反響：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑硫酸和氯化鋇溶液反響：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl從上面的方程式，我們可以看到這一類的方程式很多,中考，也難記憶，所以在這方面同學們要多花點時間了。初三化學教案水教學目標目標使了解自然界中水的分布狀況;水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民日常生活的密切關系;水污染的后果及防止水體污染;了解水的組成及性質(zhì)。目標培養(yǎng)學生發(fā)散及查閱媒體，獲取信息的能力。情感目標培養(yǎng)學生樹立節(jié)水觀念，增強環(huán)境保護意識，為可持續(xù)開展做出自己的奉獻。培養(yǎng)學生團結協(xié)作的團隊意識。教學建議本節(jié)內(nèi)容大致可以分為：水對人類的影響，水的物理性質(zhì)及水的組成，在處理這一節(jié)教材時，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學?？梢栽谡n前布置研究課題，給學生一周的時間查找相關資料，特別是突出媒體信息量大的優(yōu)勢，通過互聯(lián)網(wǎng)輸入關鍵字詞搜索相關信息，并要求學生對獲取的信息進行加工，每2-3個學生為一個小組，通過課前準備發(fā)表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。通過這種組織形式可以提高學生的，特別是展示成果，無論對哪類學生來說，只要付出勞動，都會有收獲，真正表達義務的全員性和的全過程性。特別對學生來說，強烈的表現(xiàn)欲望成為其過程的根本動力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業(yè)化進程對水體的污染，對學生來說，有的可能了解很多，有的學生會一無所知，上簡單的介紹對增強學生的環(huán)境保護意識來說是遠遠不夠的。讓學生親身去體驗現(xiàn)實生活中，在我們生活中，水資源的浪費、水質(zhì)的日益惡化等，使學生有一種危機感，自覺地從我做起是環(huán)保事業(yè)群眾化的具體表達。水的組成是本節(jié)課的另一個重點內(nèi)容，它應包含兩方面內(nèi)容：1.水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。2.水的微觀構成，即：定量。每個水分子所含原子的數(shù)目，從而得到水的分子式。這兩個過程應有意識地加以區(qū)分，這樣有助于學生了解化學學科研究物質(zhì)組成的一般，為今后學生進行學習打好根底。電解水的實驗是完成上述兩個任務的經(jīng)典實驗，可以結合有關物理知識介紹實驗裝置，特別是電極的極性，兩極產(chǎn)生氣體的體積，兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，然后結合有關數(shù)據(jù)幫助同學進行推導初三，從而得出結論。在這些過程中，應注意嚴謹性。教學設計方案課題：水重點：水對人類的影響及水的組成初中化學知識點總結：碳單質(zhì)1．吸附是物理現(xiàn)象，與吸收具有不同的含義。由于木炭疏松多孔，有很大的外表積，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更強。吸附作用是將氣體或溶液里的微小粒子吸附在固體外表，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化。吸收一般為化學變化，如：CO2氣體被氫氧化鈉溶液吸收的過程中生成了碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì)，就是化學變化。2．“碳〞和“炭〞的區(qū)別：“碳〞是元素的名稱，是核電荷數(shù)為6的一類原子的總稱。比方碳元素、碳單質(zhì)、含碳化合物、一氧化碳等，這兒不能用“炭〞。而“炭〞指的是具體物質(zhì)，它表示由碳元素組成的某種單質(zhì)——木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具體單質(zhì)時，習慣上用碳，如“熾熱的碳〞、“當碳燃燒時〞。3．C復原氧化銅注意問題：①酒精燈加網(wǎng)罩可使火焰集中并提高溫度；②試管口要略向下傾斜；③裝置的氣密性要好；④實驗結束時，先撤出導氣管，然后再熄滅酒精燈〔防止澄清石灰水倒流入熱的試管致使試管破裂〕，待試管冷卻后再把試管內(nèi)的粉末倒在紙上〔防止生成的銅再被氧化成氧化銅〕?！镜湫屠}】例析：1、用木炭復原氧化銅的實驗如下圖。〔1〕酒精燈加燈罩的目的______________________；〔2〕剛開始預熱，試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是______________________；〔3〕繼續(xù)加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質(zhì)。請你寫出帶點局部的化學方程式______________________；〔4〕停止加熱時，應先將導管從試管②中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因是____________。其反響條件是高溫，所以酒精燈要加網(wǎng)罩以提高火焰的溫度。剛開始預熱時，裝置中的空氣會首先逸出，所以看到試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁。停止加熱時，應先將導管從試管②中撤出，否那么試管①內(nèi)溫度降低，其壓強會減小，外界大氣壓會把試管②中的液體壓進試管①內(nèi)，致使試管①破裂。另外還要用彈簧夾夾緊橡皮管，否那么外界空氣會進入試管①中，新生成的銅在加熱的條件下又被氧化成了氧化銅，等冷卻后再翻開，試管內(nèi)已恢復至常溫，銅與氧氣就不反響了。答案：〔1〕提高酒精燈火焰的溫度；〔2〕開始排出的是試管內(nèi)的空氣；〔4〕防止試管②中的液體倒流回試管①，防止空氣中的氧氣進入試管①把生成的銅再次氧化。初三化學小知識一：之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵二：其它1、構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、復原氧化銅常用的三種復原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反響，結果生成什么物質(zhì)；(2)表示反響物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反響物、生成物之間的質(zhì)量比。化學方程式有兩個原那么：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關的三個反響條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：〔1〕升溫、〔2〕加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑?！沧⒁猓喝芙舛入S溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑〕。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法初中英語。17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大局部固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。初中化學方程式：復分解反響復分解反響：1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、堿＋酸→鹽＋H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3HCl中考=======AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多3、酸＋鹽→新鹽＋新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑實驗室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物類似反響〕應用于檢驗溶液中的氯離子H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)25、鹽＋堿→新鹽＋新堿CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體應用于檢驗溶液中的銨根離子初三化學教案3教學分析本課題是在學習原子結構和元素概念的根底上，繼續(xù)學習原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比擬集中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學用語：原子結構示意圖、離子符號；也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識：元素最外層電子數(shù)與元素化學性質(zhì)的關系。這些內(nèi)容是引領學生把學習注意力由宏觀世界轉到微觀研究的重要過渡，為學生探求宏觀物質(zhì)變化的奧秘翻開了一個微觀領域的窗口，是引發(fā)學生對科學的好奇和向往，是培養(yǎng)學生對微觀世界學習興趣的一個很好的素材。教學目標知識與能力目標：1．知道原子核外電子是分層排布的?！搽y點〕2．了解離子的形成，初步認識離子是構成物質(zhì)的一種粒子?！仓攸c〕3．了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系。過程與方法目標：1．通過想象、猜測探索證明歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學生空間想象力。2．觀察l～18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系。3．探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質(zhì)的一種粒子。情感態(tài)度與價值觀目標：1．培養(yǎng)學生對微觀世界學習的興趣。2．喚起學生對科學的好奇與向往。教學過程一、情境導入1．教師富有感情地朗讀學生作品──科普小論文《漫游原子世界》，穩(wěn)固原子結構的知識。附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。2．設問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？二、引導探究核外電子的排布1學生猜測：核外電子是如何運動的？2．學生交流：向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動？3．探究證明假設：閱讀課本圖文?！舶褕D4－9“核外電子分層排布示意圖〞制作成掛圖，借此引導學生空間想象能力，理解電子分層排布〕4．歸納結論：核外電子是分層排布的。5．教師啟發(fā)：科學家在探索原子核外電子運動時，也經(jīng)歷了假設、猜測的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？〔讓學生體驗科學探究的過程后，進一步啟發(fā)學生對電子排布的通想，提醒學生到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學可自己查閱有關資料〕6．學習原子結構示意圖表示的意義：7．練習穩(wěn)固：向你的同桌說一說以下原子結構示意圖的意義：8．展示掛圖：1～18號元素的原子結構示意圖。學生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關系：元素最外層電子數(shù)元素化學性質(zhì)稀有氣體元素8個〔He為2〕比擬穩(wěn)定金屬元素少于4個不穩(wěn)定非金屬元素多于4個不穩(wěn)定9．教師設問：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8〔He為2〕，到達穩(wěn)定結構，故化學性質(zhì)比擬穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能到達目的呢？〔制造探究情境，誘導學生下一步的探究〕6．引導提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)別陽離子和陰離子？離子符號的書寫應與原子有什么不同？四、小結練習，誘發(fā)思考1．小結：在本課題，我們學了什么？2．練習：課本習題。教學設計說明過去由于過分追求知識和能力目標，忽略過程和方法目標、情感態(tài)度與價值觀目標，在課堂教學設計上，教師往往注重知識的灌輸和解題能力的培養(yǎng)，對學生進行科學探究的需要比擬無視。于是根本上是以教師講解為主，學生被動接受，教師把一個個的知識點教給學生，學生記住結果并會應用解題就行了。課堂上缺乏師生之間的感情共鳴，顯得蒼白乏味，學生學習方法不靈活，死記硬背，知識掌握不牢固。在新的教學理念驅動下，本課題的教學設計重視學生的全面開展，設計了多個探究活動，創(chuàng)設了多個學習情境，利用豐富的教學手段開展課堂活動：〔1)欣賞科普小論文《漫游原子世界》，以輕松活潑的形式、生動形象的語言穩(wěn)固了原子結構知識，同時提出“校外電子是如何運動的〞“電子能否掙脫原子核的吸引〞等問題，自然入了本課題的學習；〔2〕讓學生猜測質(zhì)疑核外電子運動，再借助掛圖〔課本圖4－9“核外電子分層排布示意圖〞〕幫助學生樹立空間概念，探索、理解電子的分層排布；〔3〕通過學生角色扮演活化氯化鈉形成的過程，強化學生的探究欲；〔4〕利用圖示把鈉原子和氛原子發(fā)生電子轉移形成氯化鈉的過程簡明呈現(xiàn)，幫助學生由形象思維到抽象思維的飛躍〔這局部內(nèi)容的教學，應針對學生的具體情況，假設學生難以接受，可按教材要求簡化過程〕；〔5〕借助觀察掛圖“l(fā)～18號元素原子結構示意圖〞，以表格形式進行知識類比，歸納稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的最外層電子數(shù)目與元素化學性質(zhì)的關系；這樣處理能化難為易，變枯燥為樂趣，變結論性知識為探究性學習，讓學生饒有趣味地、自主地進行科學探究，使生硬的化學概念變得栩栩如生，易于理解。學生逐漸對學習化學產(chǎn)生渴望之情，能主動參與探究，建構新知，從而逐步提高解決問題的能力，形成科學態(tài)度和掌握一定的科學方法。本課題設計主脈清晰，重點突出，從學生的認知水平出發(fā)設計教學過程，學生參與度高，在輕松愉快的氣氛中，知識與能力、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀都得到了充分的表達。點評選取核心概念──離子為研討課，內(nèi)容比擬抽象，難度較大，富有挑戰(zhàn)性。本設計表達了義務教育新課程標準的教學理念，注重學生科學探究的設計和培養(yǎng)。實施教學過程中，不但知識與技能目標得到較好的落實，而且過程與方法目標、情感態(tài)度與價值觀目標也得到較好的表達。課堂設計充分挖掘教材，尤其重視課堂活動設計，使課堂教學生動活潑而富有吸引力。1．探究活動設計:〔1〕欣賞科普小論文，創(chuàng)設情境激發(fā)學生對本課題學習欲望。〔2〕猜測、交流、探究校外電子如何運動，表達對學生合作精神和科學探究的培養(yǎng)?！?〕角色扮演離子形成的過程，生動活潑，到達校理想的學習效果。2．擴展學習設計：元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關系研究采用表格設計，表達了推理、歸納、分析能力的培養(yǎng)。探究離子的形成1、提供信息：①鈉與氯氣反響生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結構示意圖。2、學生表演：兩個學生通過觀察原子結構示意圖，分別扮演銷原子和氯原子〔頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子〞〕，其他同學當裁判?！脖硌莸男问交顫姸智擅畹乜疾榱藢W生對原子結構示意圖的理解，學生熱情高漲地參與，課堂活潑起來〕3．學生討論；要趨向穩(wěn)定結構的鈉原子和氫原子該如何變化來到達穩(wěn)定呢？設計一個方案?！采鷦拥那榫?、求知欲的驅使，學生積極設計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。②氯原子的最外層七個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方到達穩(wěn)定結構。③鈉原子的最外層一個電子轉移到氯原子的最外電子層上，使雙方到達穩(wěn)定結構。這樣，較好地暴露了學生的原有思維，有利于教師更有針對性地進行點撥引導，對于方案①，教師要讓學生分辨生活中的平衡與化學中的穩(wěn)定的區(qū)別；對于方案②、③，教師可以從學生的生活經(jīng)驗出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度〕4．學生表演；兩個學生和同學們一起研究各方案，選擇最正確方案：把“鈉原子〞身上最外層的那個“電子〞貼到“氯原子〞身上?！扳c原子〞因失去一個電子而變成Na＋，“氯原子〞因得一個電子而變成Cl-，由于靜電作用而結合成化合物NaCl?！仓庇^活潑的表演把枯燥、繁難的學習內(nèi)容變得生動有趣，學生自然對原子與離子的概念有了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆〕5．師生分析：〔一邊分析，一邊板書〕初三化學教案4一、教材分析碳和碳的氧化物是重點學習的內(nèi)容之一，是對非金屬元素知識的拓展和深化，在初中化學中占有承上啟下的地位。根據(jù)《課標》要求，本單元包括三個課題，金剛石、石墨和C60，本課題包括兩局部：1、碳的單質(zhì)；2、碳的化學性質(zhì)。通過這一課題的學習，幫助學生了解科學探究的根本過程和方法，培養(yǎng)學生的科學探究能力，使學生獲得進一步學習和開展所需要的化學根底知識和根本技能，培養(yǎng)學生的合作精神和社會責任感。因此，教材內(nèi)容在呈現(xiàn)方式上注意教學情境的創(chuàng)設和聯(lián)系學生的生活實際，例如，在介紹金剛石和石墨的用途時，注意聯(lián)系學生生活中用到或見到的物質(zhì)，如玻璃刀、鉆石、無軌電車等。本課題緊密聯(lián)系社會和高新科技。例如，教材中介紹了人造金剛石和金剛石薄膜、C60分子及管碳等，最大特點是圖文并茂，許多內(nèi)容以圖代文，有利于激發(fā)學生的學習興趣，豐富了教材內(nèi)容，增強教材的趣味性和可讀性，能充分調(diào)動學生學習的自主性，提高學生的學習興趣，加強對學生進行辯證唯物主義觀點的教育。二、教學目標1、通過對金剛石、石墨和C60的了解，初步認識結構與性質(zhì)，性質(zhì)與用途之間的關系。2、通過實驗和對實驗現(xiàn)象的觀察分析，掌握碳在常溫下的化學穩(wěn)定性和高溫時的化學活動性。3、知道不同種元素可以組成不同種物質(zhì)，同一種元素也可以組成不同種物質(zhì)，能以開展的觀點看待碳的單質(zhì)，領悟物質(zhì)的多樣性和復雜性。4、培養(yǎng)學生的辯證唯物主義的觀點，培養(yǎng)關注社會的責任感。三、教學重難點1、緊密聯(lián)系學生的生活實際，了解金剛石和石墨的性質(zhì)及用途；2、引導學生以開展的觀點看待碳的單質(zhì)；3、C和CuO的化學反響。四、教法建議教師在實施教學過程中選擇科學有效的教學方法，對提高學生掌握知識和學生能力的開展具有重要意義；根據(jù)本節(jié)教材特點可采取以下教學策略和方法。1、讓學生充分利用對實物的感知，激發(fā)學習的積極性和主動性。如在《金剛石、石墨和C60》一節(jié)的教學中，可采取謎語，引出碳族“三兄弟〞，通過猜謎語，對“三兄弟〞有一個初步認識，從而大大激發(fā)學生發(fā)現(xiàn)問題的欲望和探究問題的熱情。教師出示實物鉆石、石墨等，學生自己觀察、觸摸、實驗總結出二者的物理性質(zhì)區(qū)別，從而引出用途的不同原因，教師設問：二者組成相同為什么物理性質(zhì)有那么大的差異？出示結構模型，學生比照──分析──討論──總結得出結論，在討論過程中，教師要充分調(diào)動學生參與的'積極性，鼓勵學生敢于發(fā)表自己的見解，對于有的學生有錯的認識，這時教師要善于引導，適時評價，使學生在實踐中學會交流，學會合作，進一步建立物質(zhì)的結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的辯證唯物主義觀點。2、突出實驗教學，加強能力的培養(yǎng)。〔1〕做好演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察，思維能力及嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。學生通過實驗探究，使學生在加強直觀認識的同時，通過反響發(fā)生的條件、現(xiàn)象，進一步理解反響的規(guī)律，順利形成要領和確信理論的真實性。為了取得良好的實驗效果，教師要明確提出問題──學生猜測──討論設計方案──收集證據(jù)──解釋與結論──反思與評價，另外，還要強調(diào)實驗操作平安及應掌握的實驗技能等，如在探究C復原CuO反響的實險中，教師先對學生提出問題：①C和CuO都是什么顏色？②加熱，試管中粉末顏色有什么變化？③生成氣體通入澄清的石灰水中觀察到什么現(xiàn)象？④反響后生成什么物質(zhì)？使學生帶著問題觀察，加強其對直觀現(xiàn)象的認識，引導學生進行深入分析，理解現(xiàn)象的本質(zhì)得出：碳具有復原性的結論。〔2〕開展探索性實驗，增強學生的體驗，培養(yǎng)學生探索新知識的能力。在教學中適當安排學生進行實驗，既訓練學生動手操作能力，又可使學生在對實驗現(xiàn)象的分析思考中，加強對知識的理解，激發(fā)學生勇于探索知識的興趣，如木炭吸附性，先讓學生猜測紅墨水中參加木炭的現(xiàn)象，過濾后看到什么現(xiàn)象，原因是什么，然后讓學生動手實驗，做兩個比照實驗，通過討論，得出結論，木炭具有吸附性，使紅墨水顏色逐漸褪去。〔3〕指導學生做好家庭小實驗讓學生通過動手做生活中的實驗，親身體會到化學知識就在我身邊，學到書本知識，可以自己解決生活中實際問題。五、學法指導科學有效的學習方法，對于學生提高學習效率起著重要作用，在教學過程中結合教材的不同內(nèi)容，指導學生掌握不同的學習方法。如采用：1、比照討論法；2、實驗探究法；3、自學閱讀法；各種方法并用。形成良好的自學能力，培養(yǎng)了創(chuàng)造性思維。六、應用與拓展1、金剛石失蹤案；2、猜真假李逵總之，通過以上教學策略和方法，使學生在知識的形成、聯(lián)系、應用和交流過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法，讓學生有更多的時機主動的體驗探究過程。在“用科學〞、“做科學〞的探究和實踐活動中逐步形成終生學習的意識和能力，為學生將來能更好地適應社會和為社會做出奉獻奠定根底。初三化學教案5一、設計思路1、關于常溫下，碳的化學性質(zhì)很穩(wěn)定的教學。從生活實際出發(fā)創(chuàng)設問題情景，激發(fā)學生學習興趣，提高學生思考的驅動性。認識到化學就在身邊，進一步認識“性質(zhì)決定用途〞。實物展示:用墨抄寫的古書。多媒體播放〔字畫的微妙〕:用墨寫的字畫。我國有著悠久的歷史文化，古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫歷經(jīng)千百年，但墨跡依然清晰不變，這是為什么？常溫下，碳的化學性質(zhì)很穩(wěn)定2、關于碳的可燃性教學。通過播放影音文件，從生活實際出發(fā)創(chuàng)設問題情景冬季人們?yōu)榱说钟鶉篮?，常常在室?nèi)用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會發(fā)生“煤氣〞中毒事件，你們能猜測一下“煤氣〞是什么嗎？“煤氣〞又是怎樣產(chǎn)生的？四個人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣〞是什么，更重要的是找出“煤氣〞是怎樣產(chǎn)生的？含碳元素的燃料燃燒時，如果氧氣缺乏都會產(chǎn)生CO，所以，預防“煤氣〞中毒采取的措施之一是煙道通暢，燃氣熱水器使用時，使室內(nèi)保持良好通風，有充足的氧氣，使燃料充分燃燒。通過對“碳的可燃性〞的學習，對學生進行平安教育，聯(lián)系生活實際，認識身邊物質(zhì)的科學知識，結合已有知識和經(jīng)驗分析解決問題，進一步提高認識。3、有關碳的復原性的教學〔重點探究〕碳與氧氣反響，既可生成CO2，又可生成CO。那么，碳能否與氧化物〔氧化銅〕反響，即碳能否奪得氧化銅中的氧呢？引導學生分析問題提出假設──從問題出發(fā)進行大膽地假設，提出各種可能性。討論后對假設小結〔1〕．碳能與氧化銅反響；C＋CuOCu＋CO2↑〔2〕．碳能與氧化銅反響；C＋CuOCu＋CO〔3〕．碳與氧化銅不反響。利用課件引導學生分析──思維探究通過學生交流、辯論設計好實驗裝置。培養(yǎng)學生動腦通過實驗探究科學知識的意識。小組合作完成實驗并記錄實驗現(xiàn)象。收集材料進行分析、歸納、總結和概括。碳與氧化銅在加熱條件下反響生成銅和二氧化碳。碳具有復原性理論應用于實際，了解生活和生產(chǎn)中的問題。拓展提高──碳的復原性應用拓展提高──煤爐中碳發(fā)生的反響及時總結培養(yǎng)學生良好的學習習慣。及時穩(wěn)固所學知識。對本節(jié)課學生的表現(xiàn)及時總結與評價，鼓勵學生學習的積極性。二、教案課題碳的化學性質(zhì)授課人學校教學目標知識與技能1．掌握碳的化學性質(zhì)，重點掌握碳復原氧化銅實驗的裝置、現(xiàn)象和結論。2．根據(jù)碳的化學性質(zhì)，了解碳的用途。3．培養(yǎng)學生動手實驗能力〔根本操作、觀察、記錄實驗現(xiàn)象〕。4．培養(yǎng)學生分析問題、解決問題以及語言表達能力。過程與方法1．通過對生活中一些常見碳單質(zhì)的使用情況，了解碳單質(zhì)在常溫下的穩(wěn)定性和可燃性；2．在學習了碳單質(zhì)可燃性的根底上，提出問題——碳能否與化合態(tài)的氧發(fā)生反響呢？通過學生的討論和教師的引導，學習碳單質(zhì)的復原性，即，實驗探究——碳復原氧化銅。情感態(tài)度、價值觀1．引導學生體會化學實驗是獲取化學知識和學習科學探究方法等的重要手段，證明實踐出真知的真理性，同時培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和尊重客觀事實、善于合作等優(yōu)良品質(zhì)。2．通過解決實際問題培養(yǎng)學生學化學的興趣和社會責任感，同時體驗探究活動的過程、方法和成功后的喜悅從而使學生產(chǎn)生熱愛化學的情感。3．通過對“碳的可燃性〞的學習，對學生進行平安教育和辯證唯物主義的“事物變化的內(nèi)外因關系原理〞的教育。重點學習碳的復原性。難點探究碳復原氧化銅的實驗裝置。教學方法實驗探究和思維探究儀器藥品試管、具支試管、單孔膠塞、止水夾、導氣管、藥匙、酒精燈、試管架、鐵架臺等。碳、氧化銅、澄清石灰水、火柴等。教師活動學生活動設計意圖1.實物展示:用墨抄寫的古書。2.多媒體播放:用墨寫的字畫。觀看創(chuàng)設情景，激發(fā)學生興趣，提高學生思考的驅動性。我國有著悠久的歷史文化，古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫歷經(jīng)千百年，但墨跡依然清晰不變，這是為什么？一、常溫下，碳的化學性質(zhì)很穩(wěn)定。思考、討論、答復從生活實際出發(fā)引課，認識到化學就在身邊，進一步認識“性質(zhì)決定用途〞。教師活動學生活動設計意圖回憶木炭在氧氣中充分燃燒的實驗，寫出此反響的化學方程式。二.碳的可燃性：1.完全燃燒——O2充足C＋O2點燃初三化學教案6教學目標1．通過探究比擬，了解實驗室制取二氧化碳的理想原料。2．通過探究實驗室制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力。并利用設計的裝置制取二氧化碳。3．通過比擬，歸納實驗室取氣體的思路和方法。4．討論交流，培養(yǎng)學生的合作意識。課型：新授課〔學生實驗探究活動課〕教學方法：分組實驗法、實驗探究法。教學過程我們前面探究了氧氣的實驗室制法，今天我們來探究二氧化碳的實驗室制法。請同學們把昨天發(fā)的探究方案拿出來。同學交流“探究方案〞上的參考信息。1．探究實驗室制二氧化碳的理想原料2．探究實驗室制取二氧化碳的裝置：“探究方案〞中各組實驗操作時具體的裝置：〔可用自薦儀器，也可選用桌上給定的某些儀器。注：學生事先不知道桌上給定有哪些具體儀器?！趁拷M桌上均有的儀器：玻璃導管、橡皮管、集氣瓶、玻璃片、水槽每組桌上提供的不同儀器分別為：第一組：燒杯、過濾漏斗第二組：燒杯、破試管、銅絲、單孔橡皮塞第三組：U型管、單孔橡皮塞、鐵架臺〔帶鐵夾〕、橡皮塞第四組：平底燒瓶、單孔橡皮塞第五組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、分液漏斗第六組：試管，單口橡皮賽、鐵架臺〔帶鐵夾〕第七組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、長頸漏斗第八組：錐形瓶．單孔橡皮塞、注射器第九組：帶支管的燒瓶、橡皮塞第十組：錐形瓶、單孔橡皮塞3．實驗室制二氧化碳的實踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳。4．驗證氣體是二氧化碳。同學交流展示本組實驗裝置，討論實驗成敗原因，并總結歸納實驗最正確裝置。比擬實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實驗室制取氣體的思路和方法。同學與小組評價自己所設計和開展實驗的情況，與同學合作進一步完善所設計的試驗。寫出實驗探究報告。附：“實驗室制取二氧化碳的探究和實踐〞報告宜昌市九中班組組長組內(nèi)成員探究時間一、探究時參考信息1．碳酸鈉〔Na2CO3〕和大理石或石灰石〔主要成分是CaCO3〕等碳酸鹽均能與稀鹽酸〔HCl〕或稀硫酸〔H2SO4〕等酸反響生成二氧化碳。2．二氧化碳的性質(zhì)信息：〔從生活經(jīng)驗和已有事實推測〕〔1〕把燃燒的木條放入二氧化碳中，木條，說明?！?〕翻開汽水瓶蓋可觀察到，這個事實說明二氧化碳在水里的溶解性：且二氧化碳能與水反響。〔3〕向石灰水中吹氣，現(xiàn)象為，說明二氧化碳能與石灰水中的氫氧化鈣［C(OH)2]反響。3．銅與稀鹽酸〔HCl〕、稀硫酸〔H2SO4〕等酸不反響。4．在標準狀況下，二氧化碳的密度為1.977g／L，空氣密度為1.293g／L。二、探究內(nèi)客1．探究實驗室制二氧化碳的理想原料：〔重點比擬反響速度快慢〕可供選擇的原料有：石灰石〔主要成分CaCO3〕、碳酸鈣粉末〔CaCO3〕、碳酸鈉粉末〔Na2CO3〕、稀鹽酸〔有效成分HCl〕、稀硫酸〔有效成分H2SO4〕?？晒┻x擇的儀器有：點滴板〔或自制點滴板或試管〕、膠頭滴管、藥匙。步驟〔可以用圖式表示〕：觀察記錄：結論：2．探究實驗室制取二氧化碳的裝置：〔1〕從以下給定的儀器〔也可以從其他未給出的儀器〕中選擇適當儀器，以小組為單位，你們能設計幾組制取二氧化碳的裝置，畫出它們的簡圖。并比擬幾組裝置的優(yōu)缺點，交流這樣設計的理由。設計的幾組裝置為：〔可用裝置圖表示〕〔2〕用自制儀器或代用品或其他儀器設計的裝置：〔3〕實驗操作時實際采用的裝置：3．實驗室制二氧化碳的實踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳〔1〕制取二氧化碳的操作步驟：〔2〕驗滿方法：4．證氣體是二氧化碳的操作：現(xiàn)象為：5同學交流展示本組實驗裝置，討論實驗成敗原因，并總結歸納實驗最正確裝置。6．比擬實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實驗室制取氣體的思路和方法。初三化學教案7教學目標⒈知識與技能：⑴知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用;同時，知道石油煉制幾種主要產(chǎn)品及其用途。⑵了解化學反響中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。⒉過程與方法：通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程。⒊情感態(tài)度與價值觀：了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性，及注意環(huán)保問題。教學重難點⒈煤、石油、天然氣三大化石燃料⒉化學變化中能量的變化教學工具多媒體設備教學過程引入課題播放生活中的圖片，設問：1、家庭中炒菜、做飯、洗浴等使用什么燃料？2、汽車、輪船、飛機、拖拉機等使用什么燃料？3、煉鋼廠、熱點廠等常使用什么燃料？(配以多媒體播放煤、石油、天然氣的形成過程)邊看邊聯(lián)系已有生活經(jīng)驗，思考：柴、煤、煤氣。汽油、柴油。煤閱讀教材，觀看錄像，答復以下問題。化石燃料：煤、石油、天然氣等由古代生物的遺骸經(jīng)一系列復雜變化而形成的。使學生聯(lián)系生活，關心生活從已有的經(jīng)驗入手，引出新知識，強調(diào)在學習中要注意新、舊知識的聯(lián)系。讓學生了解生活，了解社會，知道燃料的種類、化石燃料的形成過程和用途。知識拓展1、煤是純潔物還是混合物？2、煤分解的產(chǎn)物有哪些？3、煤分解這個過程是物理變化還是化學變化？為什么？播放錄像：煤的用途學生帶著問題觀看錄像學生討論并答復以下問題：1、混合物2、焦碳、煤焦油、煤氣3、化學變化，因為反響前是碳，反響后生成新物質(zhì)：焦碳、煤焦油、煤氣激發(fā)學生學習興趣，調(diào)動學生的思維1、石油可以直接用作燃料嗎？為什么不把石油直接用作燃料？2、石油是純潔物還是混合物？為什么？3、石油是根據(jù)什么原理進行煉制的？播放錄像：石油的用途介紹石油的用途。學生帶著問題觀看錄像學生討論并答復以下問題：1、不可以，因為這樣會浪費資源，不經(jīng)濟，不科學，應該綜合利用。2、混合物，因為其中含有多種成分。3、根據(jù)石油中各成分的沸點不同來別離，是物理變化。讓學生說出石油煉制的各產(chǎn)品與其用途用。激發(fā)學生學習興趣，調(diào)動學生的思維過渡投影圖片：海上采油和天然起在燃燒引出天然氣讓學生知道：天然氣主要是由碳和氫組成的氣態(tài)碳氫化合物，其中最主要的是甲烷。煤、石油、天然氣都是由古代生物的遺骸經(jīng)過幾億年復雜的變化而形成的，所以被稱為化石燃料，它們是不可再生的。1、人類大量開采，將使化石燃料最終被耗盡。2、化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用;由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理開采和節(jié)約使用化石燃料。提高學生的環(huán)保意識和節(jié)約能源，開發(fā)新能源。初三化學教案8教學目標：1.知道海洋是人類天然的聚寶盆，蘊藏著豐富的資源；能說出海洋資源包括化學資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。2.了解海水及海底所蘊藏的主要物質(zhì)。3.通過對海水淡化的實驗探究，知道蒸餾法是海水淡化最常用的方法。4.認識海洋資源的開發(fā)對人類進步的重要作用；認識合理進行海洋開發(fā)、保護海洋環(huán)境的重要性，培養(yǎng)學生關注社會和人類生存環(huán)境的社會責任感。重點、難點：1.知道海洋中蘊藏著豐富的資源，能說出海洋資源包括化學資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。2.學會用辨證的思維分析問題，用開展的眼光看問題。教學過程：我國的萬里海疆，不僅美麗，而且富饒！它蘊藏著種類繁多、儲量巨大的資源，被人們譽為“天然的魚倉〞、“藍色的煤海〞、“鹽類的故土〞、“能量的源泉〞。海洋中蘊藏著豐富的資源，海洋資源包括化學資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。初三化學教案9【學習目標】1、在認識化學反響中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系的根底上，學會根據(jù)化學方程式進行簡單的計算。2、掌握根據(jù)化學方程式計算的解題步驟和格式，理清解題思路，培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。3、初步認識定量研究化學反響對于社會生產(chǎn)和生活的重要意義【情境導入】氫氣是未來的理想能源，人們正在探索一種光解反響器，裝載入汽車中，可直接將水分解成氫氣和氧氣，作為汽車能源。那么，同學們能否計算出加滿一桶水18千克，能讓汽車跑多遠呢？首先應弄清楚的是：18千克水能分解產(chǎn)生多少氫氣？【回憶反思】電解水的化學方程式：。以上化學方程式表示的意義：〔1〕；〔2〕；〔3〕?！咎角笮轮俊?〕從微觀的角度分析電解水過程中分子之間的定量關系：水分子、氫分子、氧分子間的質(zhì)量比恒等于∶∶?！?〕從宏觀的角度分析電解水過程中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系：水、氫氣、氧氣之間的質(zhì)量比恒等于∶∶?！練w納小結】化學反響中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學反響方程式各物質(zhì)的與相應乘積之比?！居懻摻涣鳌?.如果有36g水通電完全分解，可生成多少克氫氣2.如果要生成16g氧氣需電解多少克水？【歸納小結】根據(jù)化學方式計算的解題步驟：〔１〕；〔２〕〔３〕；〔４〕；〔５〕；〔６〕?！緦嶋H應用】根據(jù)前面你掌握的計算方法，嘗試解決以下問題。１．工業(yè)上通過電解Al2O3制金屬鋁，反響方程式為２Al2O3通電４Al＋＋３O2↑。如果加工一個鋁鍋需要１kg鋁，至少需電解多少千克Al2O3？１．氫氣是未來理想的汽車燃料，1kg氫氣就能供一輛功率為50kw的汽車跑大約100km。水是氫之源，找到適宜的催化劑，即可利用光能分解水制取氧氣。一桶水大約18kg，請你自編一道有關化學方程式的計算題并解答。自編題目：。解答：【能力提高】飼養(yǎng)欣賞魚可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛?？者\欣賞魚是必須密封，為了解決魚的吸氧問題，可在魚箱的水中投入過氧化鈣〔化學式為CaO2〕。過氧化鈣與水反響的方程式為：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。假設每只魚箱每天需耗氧氣52.8g，那么需要投入過氧化鈣多少克？化學素養(yǎng)評價5—4可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1O:16Fe:56C:12Ca:40Cl:35.5Na:23()1．4克氫氣完全燃燒，生成水的質(zhì)量為:A、38克B、36克C、34克D、240克()2．鐵在純氧中完全燃燒生成四氧化鐵，那么鐵氧氣四氧化鐵的質(zhì)量比為:A、56:32:232B、56：16：232C、56：64：232D、168：64：232()3.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8．8g二氧化碳和5．4g水，那么關于這種物質(zhì)的組成描述正確的選項是:A．該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素B．該物質(zhì)中碳元素與氯元素的質(zhì)量比為12：1C．該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D．該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為1：2()4．在4A＋5B=4C＋6D反響中，34gA與80gB完全反響生成了54gD。假設C的相對分子質(zhì)量為30，那么A的相對分子質(zhì)量為:A．68B．34C．17D．51()5.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反響一段時間后，測得反響后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)abcd反響前質(zhì)量〔g〕6．43．24．00．5反響后質(zhì)量〔g〕待測2．567．20．5以下說法中錯誤的選項是:A．a(chǎn)和b是反響物，d可能是催化劑。B．反響后a物質(zhì)的質(zhì)量為4．64gC．C物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類D．假設物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，那么反響中a與b的化學計量數(shù)之比為2：16．現(xiàn)有一杯過氧化氫溶液680克，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％，求含過氧化氫多少克？7．68克過氧化氫與二氧化錳混合可以制得多少克氧氣？8．用過氧化氫溶液與二氧化錳混合可以制氧氣，假設混合后生成了9.6克氧氣，請問需要10％的過氧化氫溶液多少克9．實驗室用石灰石〔主要成分為CaCO3〕跟鹽酸反響的方法制取二氧化碳．今要制取4.4克二氧化碳，如用含雜質(zhì)20％的石灰石作藥品，需要這種石灰石的質(zhì)量為多少？10.實驗室用石灰石〔主要成分為CaCO3〕跟鹽酸反響的方法制取二氧化碳．現(xiàn)有200克含碳酸鈣80％的石灰石與500克鹽酸恰好完全反響，試求：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量(2)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)11.100g稀鹽酸恰好跟100g16%的氫氧化鈉