高中化學(xué)30個分類專題匯總

D2O；超重水

氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)王水(濃

溶質(zhì)的體積比)鹵水(MgCl2、NaCl

MgSO4)硬水(溶有較多量Ca2+、Mg2+的水)軟水(溶有較少量或不溶有

Ca2+、Mg2+的水)鐵水(Fe、C、Mn、

等單質(zhì)的熔融態(tài)混合體)蘇打水(Na2CO3

的溶液)生理鹽水(0.9%的

溶液)硝(鹽)鏹水［濃硝(鹽)酸］水玻璃

水溶液)水泥(2CaO·SiO2、

CO2、N2)笑氣(N2O)碳酸氣(CO2)(二)有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成

的烷烴、烯烴)

等)煉廠氣(C1～

的氣態(tài)烴，又叫石油氣、油田氣。)(一)氧化物的分類：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4

CO、NO(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O

等;酸性氧化物

NO、CO、NO2、N2O4、H2O

到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性應(yīng)；6、其他，例：2Cu＋S，Cu＋Cl2

所以，Cl

F-、Na+、Mg2+、Al3+二核

HF、OH-三核

H2O、NH2-四核

Cl2(HClO)和濃

安全火柴的成分：火柴頭：氧化劑(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合劑火柴盒

CO2)、升華硫、紅磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。

1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO

備。5、酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)(除氧化還原反應(yīng)外)，而二氧化硅卻能與氫機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7

鹽的總稱。9、較強(qiáng)的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這是復(fù)分解反應(yīng)

Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的發(fā)生是不

1、Na、K

堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。3、堿的產(chǎn)物只是普通氧化物。4、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時，堿金屬一般熔點(diǎn)較低，會

鋰的表面，使鋰和水的反應(yīng)不易連續(xù)進(jìn)行。5、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時，堿金屬

：Fe3+

溶液呈紅色；2、FeCl3

生成紅褐色沉淀；3、向

氣體，生成淡黃色沉淀；4、

粉，溶液變藍(lán)綠色；7、將

溶液中，溶液變藍(lán)色；8、向

：Fe2+

Fe3+，呈淺綠色者是

Fe2+。2.H2S

2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓3.KSCN

最常用、最靈敏的方法。Fe3+＋SCN-==［Fe(SCN)］2+4.苯酚法：分別加入苯酚

［Fe(C6H5O)6］3-＋6H+（了解）5.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，

Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅

Fe3+溶液，無明

Fe3+溶液。5Fe2+＋MnO4-＋8H+==5Fe3+＋Mn2+＋4H2O

Cl2↑2Al2O3(熔融)==4Al＋3O2↑(加入

＋C==Zn＋CO↑Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2WO3＋3H2==W 用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO==2Hg＋O2↑

1.較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換如： Zn＋Cu2+==Zn2+

2Al＋6H+==2Al3+＋3H2↑

2Mg＋CO2==2MgO＋C2Mg＋SO2==2MgO＋S

3Br2==2FeBr3＋2I2Mg＋2H2O==Mg(OH)2＋H2↑3Fe＋4H2O(氣)==Fe3O4＋4H2↑5、

＋2X

￣2H2S

＋O2==2S

＋C==Cu

＋C==2Cu

＋H2OCu2O＋H2==2Cu＋H2OSiO2＋2C==SiN23Cl2＋2NH3==6HCl＋N2

充足)；2H2S＋O2==2H2O＋2S(O2

不充足)3、4Na＋O2==2Na2O；2Na＋

不充足)7、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2

＋2H2O8

、NaCl(

固)

＋H2SO4(

濃)==NaHSO4

固)

3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O11、NaAlO2＋＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)13、

＋HO－C2H5==C2H5－O－C2H5＋H2O16.苯與氯氣反應(yīng)

＋NaCl

；C2H5Cl

＋NaOH==CH2＋H2O18

、6FeBr2

＋3Cl2==4FeBr3＋2FeCl3；2FeBr2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2FeCl3

H3PO4(多元弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)均有此情況)：Ca(OH)2

5、Na2CO3

1.溫度達(dá)到著火點(diǎn)；

2.有助燃劑(多指在反應(yīng)中的氧化劑)(二)鎂在哪些氣體中能燃燒？1.鎂在空氣(氧氣)中燃燒：2Mg＋O2==2MgO

象：產(chǎn)生白煙，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光。2．鎂在氯氣中燃燒：Mg＋Cl2==MgCl2

產(chǎn)生白煙。3．鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg＋N2==Mg3N2

現(xiàn)象：產(chǎn)生灰黃色煙。4．鎂

在空氣中燃燒（火焰明亮，黑煙）C2H2

色呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)

吸收塔；3.接觸法制硫酸、硝酸的工業(yè)制法、煉鐵(煉鋼)都需要鼓入過量空氣；

CO。主要原料、化工生產(chǎn)原理與設(shè)備接觸法制硫酸主要原料:硫鐵礦、空氣、98.3%的濃

設(shè)備:玻璃熔爐制水泥主要原料:石灰石和粘土設(shè)備:水泥回轉(zhuǎn)窯

（1∶700）易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、

CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4

與水反應(yīng)的：F2、NO2。3．常見氣體的制取裝置：能的：O2、NH3、CH4；能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：Cl2、HCl、SO2、

Cl2

溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H216．能使?jié)駶櫟拇?/p>

：C2H2

酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）5.炔烴（或二烯烴）

1.分子組成符合

2.分子組成符合

CnH2n＋2O(n≥3)

催化劑；②濃硝酸：50～60℃水??；濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水??；

3.鹵代烴水解：NaOH

硫酸共熱；5.酯化反應(yīng):濃硫酸共熱；6.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化；7.酚與濃溴水或濃硝酸；8.油酯皂化反應(yīng)；9.（乙醇與