高中化學(xué)選修三：第1-3章單元 綜合檢測(cè)試題及答案(4套)

222821122282112422425高二化學(xué)選三：第一章綜合檢測(cè)題學(xué)校_______班級(jí)________學(xué)_______名_____第卷（選擇）評(píng)卷人

得分一單題1．列說(shuō)法正確的是（氫原子光譜是元素的所有光譜中最復(fù)雜的光譜之一“子”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn)玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜原中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著2下列說(shuō)法中正確是()

電繞核旋，其軌道為一圓圈，而p電是∞字形能層為1時(shí)，有自旋相反的兩個(gè)軌道能層為3時(shí)，有、、、四軌道電云是球?qū)ΨQ的，其疏密程度表電在該處出現(xiàn)的幾率大3．列有關(guān)原子核外電子排布規(guī)律，說(shuō)法正確的()A.原子核外電子都是先排內(nèi)后排外層B.

的層電子排布式為3d4sP子的電子排布式是1s2s2p3s3p3p同原子中1s、、級(jí)最多容納的電子數(shù)相同4．列元素中，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布圖不正確的是A.3s

3p

1

B.As[Ar]4s

4p

3Ar3s

3p

6

Ni3d4s

25．照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2(為子層數(shù)，其中，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)外不超過(guò)個(gè)年已發(fā)現(xiàn)了核電數(shù)為118的素，其原子核外電子層排布是（）A.2,8,18,32,32,18,8B.2,8,18,32,50,82,8,18,32,18,82,8,18,32,50,18,86．、乙兩元素原子的L層電數(shù)都是其他層電子總數(shù)的。下列推斷正確的()A.甲與乙位于同一周期B.甲乙位于同一主族甲與乙都位于元素周期表的p區(qū)甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)7下列元素相關(guān)粒的電子排布式中，前一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是)A.

2

B.

2

8．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中：所有原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成；原子處于基態(tài)時(shí)，次外層電子不一定是個(gè)③稀有氣體元素，其基態(tài)原子最外層都是8個(gè)子；④最外層電子數(shù)為2的原一定是金屬原子。第1頁(yè)共頁(yè)22232222322＞2其中正確的是A．①②B．②③．只有②．只有④9．表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)、、X、、五元素的敘述中，正確的是W元的第一電離能小于元的第一電離能Y、的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與原子的相同p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素X元素是電負(fù)性最大的元素10以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是（）．電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)．能量低的電子只能在軌道上運(yùn)動(dòng)能量高的電子總是在f軌上運(yùn)動(dòng)．能層序數(shù)越大s原軌道的半徑大．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同11．周期元素元素X、Y、原序數(shù)之和為36X、Y在一周期，X＋與Z－有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測(cè)不正確的是同周期元素中X的屬性最強(qiáng)原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z同族元素中Z的化物穩(wěn)定性最高同周期元素中Y的高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)12．列說(shuō)法正確的是)ⅠA族元素的金屬性比Ⅱ族素的金屬性強(qiáng)ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性好的其沸點(diǎn)也最高同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)第三周期元素的原子半徑和離子半徑從左到右逐漸減小13．子最外層電子排布式

的元素有很多種，下列對(duì)該元素的推測(cè)不正確的是該元素可能與IA族種元素性質(zhì)相似該元素的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物可能都與NaOH溶反應(yīng)該元素原子中可能有未成對(duì)電子該元素原子的得電子能力可能很強(qiáng)14．已知1～18號(hào)素的離子W、X、Y、Z都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正abcd確的是A.質(zhì)子數(shù)c＞，子的還原性

B.氫化物的穩(wěn)定性Y＞2原子半徑＜，一電離能＜電負(fù)性＞＞X15．周期元素、、、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，和X元原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為2XA.W與Y通過(guò)離子鍵形成離子化合物

和的電子數(shù)之差為8下說(shuō)法不正確的（）第2頁(yè)共頁(yè)22622262元素原子半徑從大到小的順序是X>Y>ZWZ分中、原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到電子結(jié)構(gòu)4、、元最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是Z16．胃平的要成分是氫氧化，同時(shí)含有三硅酸(MgSiO·nHO)化合物。下列敘2382述中錯(cuò)誤的()鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是1s2s2p3s鋁元素原子核外共有5種同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大金屬鋁與鈉的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH＋O===2AlO＋3H2217．、、、四元素，已知A元是地殼中含量最多的元素B元素為金屬元素，它的原子核外、L層上電子數(shù)之和等于M層子數(shù)之和；元素是第三周期第一電離能最小的元素D元在第三期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的(四種元素A、、、分別為O、、、元素A、C兩兩組成的化合物可為CaO、、、O等2222元素、簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為A<C元素、C電性大小關(guān)系為B＞第（非選題）評(píng)卷人

得分二填題18．答下列問(wèn)題：已知鐵是26號(hào)元素，寫(xiě)出Fe的價(jià)層電子排布________在元素周期表中，該元素在________填“s”“p“d”“f”或“ds”)區(qū)寫(xiě)出與N同族的As的態(tài)原子的核外電子排布式原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、和O的一電離能由大到小的順序________。寫(xiě)出Fe的外電子排布式________。Zn的外電子排布式為_(kāi)_______。19電能I是氣態(tài)原子X(jué)(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)(g)所需最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I隨子序數(shù)變化的曲線圖。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律Na～Ar之間的元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖象_______。從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I的化規(guī)律_________。(3)上圖中5號(hào)元素在周期表中位置_。第3頁(yè)共頁(yè)上圖中4、、號(hào)三種元素的氣氫化物的化學(xué)式分別_。上圖中1～6號(hào)素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的_______，性化合物有_____。20．圖為周期表中部分元的某種性(X值)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。短周期中原子核外p軌上電子與軌道上電子總數(shù)相等的元素________(寫(xiě)元素符號(hào)。同主族內(nèi)不同元素的X值化的特點(diǎn)是同周期內(nèi)著原子序數(shù)的增大，X值化的總趨勢(shì)是。期表中X值的這種化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的____________變化規(guī)律。X值較的元素集中在元素周表_。a．左下角b．右上角c分界線附近(4)下列關(guān)于元素該性質(zhì)的說(shuō)法中正確的_(選填代號(hào)。．值可反映元素最高正化合價(jià)變化規(guī)律．值可反映原子在分子中吸引子的能力．值大小可用來(lái)衡量元素金屬和非金屬性的強(qiáng)弱評(píng)卷人

得分三綜題21．WXYZ是種見(jiàn)短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10X和Ne原的核外電子數(shù)相差1；的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料Z的負(fù)在同周期主族元素中最大。X位元素周期表中第_______周期第_______族W的態(tài)原子核外_____個(gè)未成對(duì)電子。Z的氣氫化物和溴化氫相比較穩(wěn)定的______(寫(xiě)化學(xué)式)Y與Z形成化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。22．A、、、、、六種族元素，有關(guān)信息如下：短周期元素C原的價(jià)電子排布式為snp，的單可在空氣中燃燒；下表是元素周期表中主族元素的一部分：CD

E第4頁(yè)共頁(yè)226222262616102262222626161014570226265121F③A、同期，其電離能數(shù)據(jù)如單位：kJ·mol)：

I738578

I14511817

I77332745

I1054011575試回答下列問(wèn)題：F原子核外電子排布式_。C、、元的電負(fù)性相對(duì)大小____________________(元素符號(hào)表。C的最價(jià)氧化物與燒堿溶液應(yīng)的離子方程式_______________________?；蟽r(jià)是元素的一種性質(zhì)，由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的_填序號(hào)。．通常顯＋價(jià)，通顯4價(jià)．元素的第一電離能較小，其潑性比A強(qiáng)．、的質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)放等量氫氣時(shí)，消耗單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3:2第一章綜合檢測(cè)題參考答案1．【解析原光譜是元素的所光譜中最簡(jiǎn)單的光譜子光譜源自核外電子在能量不同的軌道之間的躍遷，而電子所處的軌道的能量量”，其他微粒如分子、離子等無(wú)此特點(diǎn)玻理論成功地解釋了氫子光譜對(duì)多電子原子的光譜卻難以解釋原子中電子沒(méi)有確定的半徑，原子半徑是電子運(yùn)動(dòng)“區(qū)域”。2D【解析A、核外電子的運(yùn)動(dòng)并固定軌道，選項(xiàng)A錯(cuò)B第一能層有一個(gè)能級(jí)，有一個(gè)軌道，選項(xiàng)B錯(cuò)；第三能層有、三能級(jí)，其軌道數(shù)分別為1、、，項(xiàng)C錯(cuò)誤；、子云是球形對(duì)稱，其疏密程度表示電子在該處出現(xiàn)的幾率大小，選項(xiàng)D正確。答案選D。3D【解析造原理可知子原子中核外電子排布存在能級(jí)交錯(cuò))>E4s，先排級(jí)后排級(jí)錯(cuò)的態(tài)原子的電子排布式為1s

2s

3s

6

6

4s，形成

時(shí)去外層4s能級(jí)上的個(gè)子的層電子排布式為3d

錯(cuò)；C、據(jù)洪特規(guī)則可知p級(jí)上有個(gè)子時(shí)，應(yīng)分占三個(gè)軌道，則子的電子排布式15為2p3p3p，C錯(cuò)；、同一原子中1s2s、3s能最多容納的電子數(shù)相xy同，均是2個(gè)D正，答案選。點(diǎn)睛：注意核外電子排布三個(gè)原理，即能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則，尤其是要注意洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全p

f

)、半(p

3

f)和全空(p

、

0

、f

)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，如Cr的子布式為2s2p3p24

4s

。4．【解析】A.Al位周期表中第三周期、第A族，則其價(jià)電子排布式為3p，A項(xiàng)確；B.對(duì)于主第5頁(yè)共頁(yè)232682232682222222族元素來(lái)說(shuō)，價(jià)電子就是最外層電子，則As的價(jià)電子排布式為4s，項(xiàng)誤C.Ar位于零族，價(jià)電子排布式為3s3p，項(xiàng)確根據(jù)核外電子排布規(guī)律，Ni的電子排式和電子排布圖分別為4s

、，項(xiàng)確。答案選B。5．【解析－－－－18－－－＝，以元位于第七周期的族，所以答案是。6D【解析】甲和乙的電子層排布可能為和2p3s，為碳和鎂元，它們位于不同的周期、不同的主族、不同的區(qū)域，二者的原子序數(shù)之和是6＝18為偶數(shù)，答案選D。7．【解析兩種元素都是金屬元項(xiàng)A錯(cuò)者是金屬元素者是非金屬元素，選項(xiàng)B正C、兩種元素都是金屬元素，選項(xiàng)錯(cuò)誤D、兩種元素都是非金屬元素，選項(xiàng)D錯(cuò)。答案選B。8．【解析】試題分析：原中沒(méi)有中子①錯(cuò)誤；②原子處于基態(tài)時(shí)，次外層電子不一定是8個(gè)例如第二周期元素，②正確；③稀有氣體元素，其基態(tài)原子最外層不一定都個(gè)子，例如是2個(gè)電③誤④外層電子數(shù)為2的原不一定是金屬原子例如He是金屬，④錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查元素推斷及核外電子排布的應(yīng)用9D【解析題分析根據(jù)元素在期表中的相對(duì)位置可知是是Z是BrW是，R是Ar。、元的軌電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能大于S元的，A錯(cuò)；、的離子含有36個(gè)電子，其電子層結(jié)都與R原的不相同，錯(cuò)；、p軌道未成對(duì)電子最多的是P元，C錯(cuò)；、是活潑的非金屬，電負(fù)性最大正，答案選D?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用10CD【解析】電子在有限的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)，沒(méi)有固定的軌道；電子可在各能級(jí)間發(fā)生躍遷；同一能級(jí)上的電子的軌道向不可能同時(shí)相同是說(shuō)一級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同序越大的子的能量越大道半徑必然也就越大。11．【解析】試題分析：與Z具有相同的核外電子排布，則X是IA族元素，是第族元素，且X在Z的下一周期，若三種元素均是短周期元素，Z是二周期，、Y是第三周期以是O元是Na元者原子序數(shù)之和是36以Y的原子序數(shù)是17，是第三周期的元，符合題意A、是第三周期元素中最左側(cè)的元素，金屬最強(qiáng)，正確；X與Y是同周期元素，的子序數(shù)小于Y，以原子半徑X>Y，與Z的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)小的兩種半徑大，所以離子半徑X<Z，誤；C、是O元素，同主族元素的氫化物中，元素的非金屬性最強(qiáng)，所以其氫化物的穩(wěn)定性最高，正確；、是第三周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，則其最高價(jià)氧化物的化物的酸性最強(qiáng)，正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查元素的推斷，元素性質(zhì)的應(yīng)用第6頁(yè)共頁(yè)3223232232+2--+2----226212．【解析A同周期ⅠA元素金屬性比ⅡA族素強(qiáng)，但若在不同周期，則可能是A族元素金屬性強(qiáng)，如Ca的屬性比Na強(qiáng)A錯(cuò)；、ⅥA族素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是HO因分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)也最高B正；、同周期非金屬元素最高價(jià)氧化2物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)低態(tài)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定如此H的酸性比HClO強(qiáng)，錯(cuò)誤D、三周期元素原子半徑漸減(含稀有氣體而24離子半徑大小順序?yàn)閞P)>r)>r()>rNa)>r()>rAl)D錯(cuò)，答案選B。13．【解析】原子最外層電子排布式為ns

的元素有很多種，當(dāng)該元素為主族元素時(shí)，則為A族素或0族元素，若該元素為副族元素時(shí)，則不確定A.Na、同為活潑金屬，性質(zhì)相似A項(xiàng)正確；B.金屬Zn的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物都能與NaOH溶反應(yīng)，項(xiàng)確C.的軌道有3個(gè)成對(duì)電子，項(xiàng)正確符條件的第族副族均為金屬，容易失電子，而零族元素的原子最外層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易得電子項(xiàng)誤答案選。14．【解析】離子W、X、Y、Z都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a-3=b-1=c+2=d+1可知abc原子序數(shù)a＞＞＞，、為非金屬，處于第二周期Y為元，為元，、為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素。根上述分析，質(zhì)子>cA項(xiàng)錯(cuò)誤；非屬：，氫化物穩(wěn)定性O(shè)2即Y<HZ，項(xiàng)誤；C.同期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑X>W，項(xiàng)2錯(cuò)誤；同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下，負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性，，項(xiàng)正確。答案選D。點(diǎn)睛：離子W、X、、Zabcd

都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明核外電子數(shù)是相等，即－3－＝＋＝＋其是金屬于同一周期在X的右側(cè)是非金屬，位于同一周期，且位于WX的一周期，其Z位于的側(cè)，根據(jù)它們均是短周期元素判斷出具體元素，然后根據(jù)元素周期律的有關(guān)知識(shí)解答即可。15．【解析】四種短周期元素W、、、的原子序數(shù)依次增大X和Z電子數(shù)之差為8，則X為Mg元，為Cl元W和元原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，W為C元，四個(gè)原子的最外層電了數(shù)之和為19則Y為元素A.W與Y形的化合物為CS，是共價(jià)化22合物，項(xiàng)誤、、是周期元素，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則元素原子半徑從大到小的順序是、、，即Mg、、，項(xiàng)正確C.WZ分子為CCl，CCl444分子中各原子最外層均達(dá)到電結(jié)構(gòu)，項(xiàng)確、、屬同周期元素，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性逐漸增強(qiáng)以強(qiáng)的是元素Z項(xiàng)確；答選。點(diǎn)睛題查元素的推斷素期律和元素周期表的綜合應(yīng)用種周期元素W、YZ的原子序數(shù)依次增大X

和Z的子數(shù)之差為8則X為Mg元Z為元W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為，W為元素，四個(gè)原子的最外層電了數(shù)之和，則Y為元，然后結(jié)合元素周期律解答即可。16．【解析】試題分析．鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式2s2p3s，正確B．元素原子核外共有13種同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)電子誤素子半徑比鋁離子半徑大，C正確；．屬鋁與鈉的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的子方程式為＋＋O===2AlO＋3H，正，答案選B。22第7頁(yè)共頁(yè)22226261031022222622210212123222226考點(diǎn)：考查核外電子排布、微粒半徑等有關(guān)判斷17．【解析】地殼中含量最多的元素為氧；由題意知B元K層和層子數(shù)之和為10則M層為8個(gè)層2個(gè)，故B元素為鈣；元是第三周期一電離能最小的元素，為鈉；第三周期中第一電離能最大的元素為氬。選項(xiàng)中的單離子O和C的單離子Na具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)序徑”的規(guī)律知r(O＞。．3d4sd1s2s2p3s3p3d4p或[Ar]3d4sN>O>B1s2s2p3s3p3d1s2s2p3s3p3d【解析）知鐵是26號(hào)素因此的價(jià)層電子排布式為；的名稱來(lái)自于按照構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符合，因此在元素周期表中，鐵元素在d區(qū)）N同主族的的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s3p4s4p

或Ar]3d4s4p

3

非屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于相鄰元素的，因此BN和O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>OBFe

的核外電子排布式為3p鋅原子序數(shù)是則Zn的核外電子排布式為2p3p。19．AlOAl(OH)

從上下逐漸減小

第3周ⅤA族HS、PH、HClHClO【解析于全充滿充時(shí)穩(wěn)定性強(qiáng)可知Na～Ar元中Mg()比Na(3s

)、Al3s

)去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)

()所的能量大，P

)比(3s

)、(3s3p)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)

(g所需的能量大此圖像為

同一主族元素原子的第一電離能I的變化規(guī)律是從上到下逐漸減?。┨?hào)素為，1周期表中位于第周期ⅤA族）圖中4、6號(hào)三種元素分別是、PCl其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為HS、PH、HCl）題圖中1～元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水2化物中酸性最強(qiáng)的是，性化合物是AlO和AlOH。42320．O、同主族，從上到下X逐漸減小逐漸增大周性ab、c【解析）于道最多容納個(gè)電軌最多容納2個(gè)子，因此短期中原子核外軌上電子與軌道上電子總數(shù)相等的元素其電子排布可能1s

2s

4

或1s2p，即分別為O和Mg）據(jù)圖示，同主族元素從上到下X值逐漸減小，同周期元素從左到右，值漸增大。因此周期表中X值這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律圖可判斷X值小的元素集中在素周期表左下角案選；（4根據(jù)以上分析可知X值元素的電負(fù)性，能夠反映原子在分子中吸引電子的能力，能衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，不能反映元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律，答案選c。21．三ⅠA2HClSiCl＋O===H＋4HCl【解析的子數(shù)Z＝－N＝－108則W為氧；X和Ne的外電子數(shù)相差1且第8頁(yè)共頁(yè)2-2-226642圖中X原子半徑大于W，則X為；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，則Y為；的原子序數(shù)大于，且在同周期主族元素中電負(fù)性最大，則為。（）在素期中位于第三周期第ⅠA族。的原的道表式，故有未成對(duì)電子）的非金屬性強(qiáng)于溴，HCl的定性更強(qiáng)與HO反應(yīng)生成強(qiáng)酸鹽酸和弱酸硅酸化學(xué)方程式為SiCl＋O442＝SiO4HCl。222．1s2s2p3d4s4pS>P>Si＋2OH==SiO＋c3【解析】根據(jù)題意，滿足價(jià)電子排布式為sp

2

的元素為碳、硅。元素CD、E在一周期，假設(shè)為，則為，氧氣不能在空氣中燃燒，所以硅，則D為，為，單質(zhì)硫能在空氣中燃燒生成，以為。2（1）元素的原子序數(shù)為34，原核外34個(gè)子分四層排布，電子排布式為：1s2p4s4p）CD同期，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，故有電負(fù)性>P>Si的高價(jià)氧化物為，SiO能與NaOH溶反應(yīng)生成SiO22和：SiO＋=SiO＋O）、根據(jù)表中數(shù)據(jù)A的三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二222電離能，則A是第A族元素，通常顯＋價(jià)B元的第四電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第三電離能，則第A族元素，通常顯3價(jià)錯(cuò)bB元素的第一電離能小，但它在應(yīng)時(shí)需要失去電子其活潑性不能只看第一電離能同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律可知，誤、產(chǎn)生等量的AB失去電子數(shù)相等即可得出消耗AB的質(zhì)的物質(zhì)的量2之比為：2，c正。答案選c。點(diǎn)睛電能的含義和應(yīng)用是解的易錯(cuò)點(diǎn)謂一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量變化規(guī)律為①同周期第一種元素的第一電離能最小最后一種元的第一電離能最大體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢(shì)。②同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。③同種原子：逐級(jí)電離能越來(lái)越大(即I≤≤I…)電離能的常見(jiàn)應(yīng)用有：①判斷金屬性與非金屬性強(qiáng)弱；②分析原子核外電子123層結(jié)構(gòu)，如某元素的II，則該元素的最外層電子數(shù)為n③判斷化學(xué)鍵類型等。1n第二章綜合檢測(cè)試題學(xué)校_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_姓名_____第卷（選擇）評(píng)卷人

得分一單題1．只有在化合物中才能存在的學(xué)鍵是（）A.離鍵B.共價(jià)鍵C.極性鍵D.非極性鍵2．列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的是A.C—B.O——C3．下列一組粒子的中心原子雜類型相同，分子或離子的鍵角不相等的是A．CCl、SiCl、

．S、NF、CH第9頁(yè)共頁(yè)22C．BCl、===CHCl、已烷．SOC()CH≡CH4．列物質(zhì)中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的()A.氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉、硫四氨合[Cu(NH)]SO、氫化鈉B.硝酸銨、氫化銨、氫氧化二氨合[Ag(NH)]OH硫酸銨硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋇氯化銨、氫氧化鈉、雙氧水、過(guò)氧化鈣5．列有關(guān)鍵角與分子空間構(gòu)型的說(shuō)法不正確的()鍵角為180°的分子，空間構(gòu)型直線形鍵角為120°的分子，空間構(gòu)型平面三角形鍵角為109.5°的分子，空間構(gòu)是正四面體形鍵角為90°之間的分子，空間構(gòu)型可能是V形6．化學(xué)中，常用一條短線表示一個(gè)化學(xué)鍵，如下圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力的()A.AB.BCD.D7．列分子的立體構(gòu)型可用sp

雜化軌道來(lái)解釋的是（）①BF②CH=CH③苯≡CH⑤NH⑥CH．32234A.②③B.①C.②③④D.③⑥8Ⅲ八面體配合物nNH，mol配物與作生成1molAgCl沉淀，m33則、的是)A.m＝，5＝，＝C.＝，＝1D.m＝，59家近研制出可望成為高效火推進(jìn)劑的N(NO)(圖所)該子中N——鍵角都是108.1°，列有關(guān)N(NO)說(shuō)法正確的()分子中N、間成的共價(jià)鍵是非極性鍵分子中四個(gè)氮原子共平面該物質(zhì)既有氧化性又有還原性15.2g該物含有的原子數(shù)為6.02×1010．知鍵能E＝945kJ·mol，＝436kJ·mol，＝391kJ·mol。在合成氨時(shí)，那么每反應(yīng)1molN和3molH能變化(A.吸收208kJ的熱量B.放208kJ熱量吸收93kJ的熱量D.放出93kJ的熱11．年京殘奧會(huì)吉祥物是以牛為形象設(shè)計(jì)的“福牛樂(lè)樂(lè)”(Funiulele)，圖甲。有一種有機(jī)物的鍵線式也酷似牛，故稱為牛式二烯炔(cowenynenyonl)，如圖乙。已知連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，稱為手性碳原子。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的()第10頁(yè)共頁(yè)232-6232-62牛式二烯炔醇含有三種官能團(tuán)牛式二烯炔醇含有三個(gè)手性碳原子1mol牛二烯炔醇最多可與6molBr發(fā)加成反應(yīng)牛二烯炔醇分子內(nèi)能發(fā)生消去反應(yīng)12．下列結(jié)構(gòu)中，●代表前二周期元素的原子(原子實(shí)是原子除去最外層電后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵。示例：根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，下列有關(guān)敘述正確的()A.上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物向CaCl溶液加入(或通入丙白色沉淀產(chǎn)生13．關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵述正確的()A.每個(gè)碳原子的sp

雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵B.每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌形成大π鍵碳原子的三個(gè)sp

雜化軌道與其他形成兩個(gè)σ鍵碳子的未參加雜化的道與其他形成σ鍵14．列說(shuō)法中正確的是A.AB型分子中，若中心原子沒(méi)有孤對(duì)電子，則為空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子nn水很穩(wěn)定是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致H、、分中的O、C分形成個(gè)、3個(gè)4個(gè)，故O、、原分別23采取、sp、雜化配物C(H)]S中中心離子是，位體是SO，配位數(shù)是1u24415．五種元素X、Y、Z、TX元為主族元素X原子的M層有個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道Y原的特征電子構(gòu)型為4sZ原的L電層的p能上有一個(gè)空道原子的L電子層的P能上只有一對(duì)成對(duì)電T原的M電子層上軌半充滿。下列敘述不正確的是A.元素和可成化合物YQ23X與T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，前者的酸性比后者強(qiáng)，是因?yàn)榍暗姆橇u基氧原子數(shù)目大于后者X和結(jié)生成的化合物為離子化合物ZQ是極性鍵構(gòu)成的非極性分子216．列說(shuō)法中不正確的是A.O與、F與CC1F互為等電子體22322第11頁(yè)共頁(yè)33B.CClF無(wú)分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp方式雜化22HCO與H的羥基氧原子數(shù)均為1,二的酸性（強(qiáng)度）非常相近2334由族VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1電總數(shù)為38的合物是有共價(jià)鍵的離子化合物17．物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl·2NH，水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO溶反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH放，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是（）配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)Cl和NH分子與Pt配位配物中Cl

與Pt配位，而NH分子不配位第（非選題）評(píng)卷人

得分二綜題18．元素與多種元素具有和力，所形成化合物的種類很多。(1)氮氧氟元素的第一電離能大到小的順序__________氧元素與氟元素能形成OF分子，該分子的空間構(gòu)型__________。根據(jù)等電子體原理，在NO中原子軌道雜化類型__________；molO中有的π鍵數(shù)目為個(gè)氧元素和過(guò)渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成CrO、CrO、等Cr基核外電子排布式_________。(4)下列物質(zhì)的分子與O分的構(gòu)最相似的__________。A．B．

C．SO

D．BeCl(5)O分子是否為極性分子__________。19(1)依據(jù)第2周元素第電離能的變化規(guī)律，參照下圖中BF元的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、、三元素的相對(duì)位_。(2)NF可由NH和F在Cu催劑存在下反應(yīng)直接得到4NH3FNF＋F?；鶓B(tài)銅原子的核外電子排布式_。(3)BF與一定量的水形成HO)體，一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：①晶體中種微粒間的作用力不涉_(填序號(hào)。a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位d金屬鍵．氫鍵．范德華力第12頁(yè)共頁(yè)②R中離子的空間構(gòu)型_______，陰離子的中原子軌道采_雜。(4)已知苯酚

具有弱酸性水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫電離衡常數(shù)K水楊酸________K(苯酸(填“>”或“”)，原因______________________評(píng)卷人

得分三填題20．答下列問(wèn)題。(1)CS是一種常用的溶劑CS的子中存________個(gè)σ鍵在H—S—Cl兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的________，長(zhǎng)較長(zhǎng)的________。氫的氧化物與碳的氧化物中，分子極性較小的________(分子式。SO與CO分子的立體結(jié)構(gòu)分_和_______，同條件下兩在水中的溶解度較大的是(寫(xiě)分子式，理由____________________________。(4)醋酸的球棍模型如圖所示在醋酸中，碳原子的軌道雜化類型________；Cu的水醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)圖2所該晶體中含有的化學(xué)鍵________(填選項(xiàng)字母。A．極性鍵B．非極性鍵C配位鍵D金屬鍵21．種元素、、、，其中元原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子B的態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比能的總電子數(shù)多；元的原子最外層電子數(shù)是次外層倍是形成化合物種類最多的元素。（D形的某種合物甲是一種重要的化工產(chǎn)品，可用作水果和蔬菜的催熟劑，甲子中σ鍵π鍵數(shù)目之比________；出由甲制高聚物的反應(yīng)方程式。（）、形的某種化合物乙分子中含非極性共價(jià)鍵，乙分子屬于極性分子”或非性分子)其子式將乙加入淺綠色氯化亞銅溶液中液為棕黃色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________。（）出B的基態(tài)原子電子排布圖為。PH相，易化的主要原因是33_____________；（）氣BC)是一種麻醉劑，有關(guān)理論認(rèn)為B與DC分子具有相似的結(jié)構(gòu)。故C的2222間構(gòu)型是，_填極”“非極性)分子22是素周期表中原子序數(shù)次增大的四種短周期元素相信息如下表：元素

相關(guān)信息第13頁(yè)共頁(yè)2121W

X的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HXO23是地殼中含量最高的元素的基態(tài)原子最外層電子排布式為W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28中子數(shù)為14（位元素周期表第周期第族的子半徑比X的（填大“”（Z的一電離能比W的（大或小XY由態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微2粒間作用力是；元素X、的子可共同形成多種分子，寫(xiě)出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱。振蕩下，向單與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是；的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。在、下已知13.5g的Z固單質(zhì)在氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，2放熱該應(yīng)的熱化學(xué)方程是。第二章綜合檢測(cè)題參考答案1．【解析】試題分析離鍵只存在于離子合物中價(jià)鍵可存在于共價(jià)化合物金屬單質(zhì)或離子化合物中，極性鍵是由兩種不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，只能存在于化合物中，如HO、NaOH等非極性鍵是由同種元的原子形成的共價(jià)鍵，可存在于非金屬單質(zhì)中，也可存在于化合物中，如NaOHO等。性鍵和非極性鍵構(gòu)成了共價(jià)鍵，離子鍵和共價(jià)鍵從屬于化學(xué)鍵，因此答案選?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)該是基礎(chǔ)性試題的考查題注重基礎(chǔ)兼考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力有利于培養(yǎng)學(xué)生的輯思維能力和發(fā)散思維能力該題難度不大學(xué)不難得分。2．【解析】試題分析：同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，電負(fù)性逐漸增大F，，，這四種元素中C的負(fù)性最小，的電負(fù)性值最大，所以CF極最大，選A?？键c(diǎn)：考查共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱的判斷。3．【解析】試題分析ACClSiCl、SiH均正四面體型結(jié)構(gòu)，中原子雜化類型、分子或離子的鍵角均相同，分別是sp

雜化和109°28′A錯(cuò)誤BHS是VS是sp

雜化，NF是三角錐形是sp

雜化CH是四面體型是sp

雜化但鍵角均不相同正BClCH===CHCl均平面型結(jié)構(gòu)sp

雜化烷是平面型結(jié)構(gòu)sp

雜化錯(cuò)誤、第14頁(yè)共頁(yè)2222332+-2222332+-C(苯均平面型結(jié)構(gòu)，是sp雜，CHC≡CH飽和碳原子是sp化，三鍵中的碳原子是雜化D錯(cuò)，答案選B?？键c(diǎn)：考查空間構(gòu)型和雜化軌道類型判斷4．【解析】、只有硫酸四氨合銅中含有離子鍵、共價(jià)鍵配位鍵，氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，氫化鈉只有離子鍵A錯(cuò)誤；、離子中存在極性共價(jià)鍵和配位鍵，氨分子中氮原子上有孤電子對(duì)，＋Cu＋、＋空軌道，能形成配位鍵B正確；、酸含有共價(jià)鍵，氫氧化鈉、氫氧化鋇含有離子鍵和共價(jià)鍵，氮化鈣只有離子鍵錯(cuò)；、只有氯化銨中含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，氫氧化鈉、過(guò)氧化鈣含有離子鍵和共價(jià)鍵，雙氧水只有共價(jià)鍵D錯(cuò)，答案選。點(diǎn)睛配鍵的判斷是解答的難意配位鍵的含義和形成條件形條件為中心原子有空軌道，配體可提供孤電子對(duì)，常見(jiàn)配體有氨氣、水、氯離子等。5．【解析A、角為180°的子，空間構(gòu)型是直線形，例如二氧化碳等正B、烯分子的鍵角為120°，它的空構(gòu)型并不是平面三角形B錯(cuò)C、鍵角為109.5°分子，空間構(gòu)型是正四面體形，正鍵角為90°～之的分子構(gòu)可能是V形例如水等，正確，答案選。6C【解析】、線表示石墨結(jié)構(gòu)中層與層間存在的范德華力，A錯(cuò)誤；、虛線示共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；、線表示分子中實(shí)際存在的C－共價(jià)鍵，虛線表示四個(gè)成鍵的氯原4子相連時(shí)在空間形成的正四面體C正；、虛線表示共價(jià)鍵，錯(cuò)，答案選C7．【解析】試題分析：①BF分中價(jià)層電子對(duì)個(gè)=3+1/2×（），中心原子雜化類型3分別為sp，正確②CH═分中碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)=3+1/2×（），每個(gè)22原子雜化軌道數(shù)為3所采取雜正③苯分子中原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)=3+1/2×（），雜化軌道數(shù)為3，以采取sp雜化，正確；④CH≡CH分中每個(gè)碳原子形成個(gè)C-H，個(gè)≡C三，碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)=2+1/2×4-4×1=2，每個(gè)碳原子雜化軌道數(shù)為，以采取雜，錯(cuò)誤中原子雜化軌道數(shù)為（）采3取雜方式，錯(cuò)誤⑥CH中原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為，sp雜化，錯(cuò)誤；答4案選A【考點(diǎn)定位】考查原子雜化類型的判斷?！久麕燑c(diǎn)睛本題考查原子雜化型的判斷題目難度中等據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化類型價(jià)電子對(duì)=σ鍵數(shù)孤子對(duì)個(gè)數(shù)σ鍵數(shù)配原子個(gè)數(shù)電子對(duì)個(gè)數(shù)

×（指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，指原子個(gè)數(shù)b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，可用sp雜化軌道來(lái)解釋說(shuō)明中心原子含有個(gè)層電子對(duì)，據(jù)此分析判斷。8．【解析】試題分析：Co（Ⅲ）的八面體合物CoCl·nNH,CoCl·nNH呈中性，因?yàn)閙3m33為中性分子，所以故m的為，而1mol該合物與AgNO作生成1molAgCl沉，則3其內(nèi)界中只含2個(gè)離子，又因?yàn)樵撆浜衔餅榘嗣骟w，以的為4即該配合物的結(jié)構(gòu)是：[CoCl)]234

Cl

所本題選擇?？键c(diǎn)：配合物第15頁(yè)共頁(yè)1111122311111223點(diǎn)評(píng)：本題考查了配合物的知識(shí)，該題要根據(jù)題意一步一步推斷，本題難度中等。9C【解析和O兩原子屬于不同的非金屬元素之形成的共價(jià)鍵應(yīng)該是極性鍵，A錯(cuò)；、為該分子中NNN鍵角都是108.1°，所以該分子不可能是平面型結(jié)構(gòu)，而是三角錐形B錯(cuò)誤；、該分子的化學(xué)式NO可分子中氮原子的化合價(jià)是3價(jià)，處46于中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)既可以升高又可以降低，所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性正；、化合物的摩爾質(zhì)量是152g·mol－因15.2g該質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1所以含有的原子數(shù)為0.1×10×6.02×10＝，錯(cuò)。答案選。10．【解析在化學(xué)反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)吸收能量成化學(xué)鍵放出能量發(fā)生反應(yīng)＋22時(shí)，H＝＋E－E＝9453NHH

＋－

－

＝－93kJ·mol，反應(yīng)放出的熱量為kJ。案選。點(diǎn)睛掌化學(xué)鍵鍵能與反應(yīng)熱關(guān)系以及斷鍵吸熱成化學(xué)鍵放熱是解答的關(guān)鍵反應(yīng)eq\o\ac(△,)H＝反應(yīng)物的化鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量。11．【解析牛式二烯炔醇含有三種官能團(tuán)是碳鍵碳鍵和羥基A正含個(gè)同團(tuán)的原為手性碳原子，馬脖子上個(gè)、馬尾上的為手性碳原子，共個(gè)正確；、結(jié)構(gòu)可知2個(gè)≡C和2個(gè)C=C則牛式二烯炔醇最多可與6molBr發(fā)生加成反應(yīng)，正；、式二烯炔醇分子中與連羥基的碳相鄰的碳上沒(méi)有氫原子，2分子內(nèi)不能發(fā)生消去反應(yīng)錯(cuò)，答案選。點(diǎn)睛：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)，意把握消去反應(yīng)的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，即OH相連C原的鄰位C上H時(shí)能發(fā)生消去反應(yīng)。12．【解析質(zhì)元素都是前二周期元素圖中最外層電子數(shù)及成鍵情況可知：HF、為N、為CO、丁為NH，A、上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)的元素有H、、、、O五種元素A錯(cuò)誤B、氮?dú)夂脱趸紝儆诜菢O性分子，而HF、氨氣中正負(fù)電荷的重心不重合，屬于極性分子，錯(cuò)；、甲為氟化氫、丁為氨氣，二者反應(yīng)生成了氟化銨，屬于離子化合物C正確D、氯化鈣與二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)生成白色沉淀錯(cuò)；答案選C。點(diǎn)睛本考查了離子化合物判性分子和非極性分子的判斷題鍵是根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)和信息推斷出甲、乙、丙、丁的分子組成，然后根據(jù)化學(xué)鍵的類型、極性分子和非極性分子的概念進(jìn)行判斷。13．【解析】苯分子是平面結(jié)構(gòu)，因此中心碳原子以p雜形成三個(gè)雜化軌，還有一個(gè)未雜化的軌道。所以其結(jié)合形式為：每個(gè)碳原分別以三個(gè)p雜化軌道與其他兩個(gè)C和一個(gè)H原子形成鍵雜化的p軌道上電子與其他五個(gè)碳原子上的p電子形成大鍵案B。14．【解析】A.依據(jù)判斷極性分子和非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律可知AB型子中，若中心原子沒(méi)孤對(duì)電n子AB為空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)于極性分子項(xiàng)正確水穩(wěn)定的原因是水分子中H-On鍵的鍵能大，而水分子間的氫鍵使得水的熔、沸點(diǎn)升高B項(xiàng)錯(cuò)誤在、OCH中324N、、均取sp

雜化，只不過(guò)NH、O分中孤對(duì)電子占據(jù)著雜化軌道C項(xiàng)誤；32C(HO)]S中位體是O配位數(shù)是，項(xiàng)誤。答案選。u242第16頁(yè)共頁(yè)226222626622222242262332232262226266222222422623322322626322626115．【解析】根據(jù)題給信息，X的電子排布式為1s

2s

2p

3s

3p

4

，為S元素；Y的子排布式為1s

2s

2p

3s

3p

3d

4s

，為Fe元；的子排布式為1s

2s

2p

，為C元；Q的子排布式為2s2p,為元素T的子排布式為2s2p3s3p，為P元素A.元和可形成化合物O，項(xiàng)正確；B.X與T的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為SO、PO，2324酸性：硫酸大于磷酸，這是因?yàn)榱蛩岬姆橇u基氧原子數(shù)目大于磷酸B項(xiàng)確C.X和結(jié)合生成的化合物為SO或SO，它們?yōu)楣矁r(jià)化合物C項(xiàng)誤；為CO，是直線型2322分子，屬于非極性分子，D項(xiàng)確。答案選。16．【解析】A.原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體NO與CO的電子總數(shù)均為，22CClF與CC1F的電子總均為32互為等電子體項(xiàng)正確F無(wú)分異構(gòu)體，32222說(shuō)明其分子為四面體形，原子與其它原子以單鍵相連，碳原子采用sp方雜化，項(xiàng)確C.碳酸屬于弱酸，磷酸屬于中強(qiáng)酸，它們的酸不同，是因?yàn)樗鼈兊姆橇u基氧原子數(shù)不同，項(xiàng)誤由IA族VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比1:1、子總數(shù)為38的合物是Na，Na是有共價(jià)鍵的離子化合物D項(xiàng)確。答案選C。222217．【解析】水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明不能電出氯離子，因3此氯離子是配體；以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH放，因此氨氣也是配體，所以配位數(shù)是，中3心原子的電荷數(shù)是，選項(xiàng)A、不正確，正確；配位數(shù)是，不可能是平面正方形結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)不確，答案選C18．F>N>OV形sp2

1s2s2p3s3p3dC是【解析】（）洪特規(guī)則的特例可知，氮元素的第一電離能大于氧元素，小于氟元素；由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知分中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是，含有2對(duì)孤對(duì)電子，2其空間構(gòu)型是形）根據(jù)等電子體原理＋與互等電子的結(jié)構(gòu)相似，22NO中氮原子的雜化方式與中碳原子的雜化方式相同，都是sp雜；＋與N(其2222有一個(gè)σ鍵兩個(gè)π鍵互等電子體，因此1molO＋中有2N個(gè)π鍵（Cr的子序2A數(shù)是24，＋基態(tài)核外電子排式為1s2s2p3s3p3d；4）與互為等電子體根23據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析，SO與O分的結(jié)構(gòu)最相似，答案選C5SO與O互為2323等電子體，結(jié)構(gòu)相似，二氧化硫是極性分子，臭氧也是極性分子。．1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4sa、d三角錐形sp中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出

<【解析】（）周從左向右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但氮元素因?yàn)槟茈娮訛榘氤錆M狀態(tài)，其第一電離能大于氧。）的原子序數(shù)是29，態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s

2s

2p

3s

3p

3d

4s

1

或Ar]3d4s

。（）由的結(jié)構(gòu)式可知HO和BF·HO之232間有氫鍵，·HO分內(nèi)有共價(jià)鍵和配位鍵，分子之間存在范德華力，故Q中不存在離子32第17頁(yè)共頁(yè)332+332+鍵和金屬鍵，答案選。為離子晶體，陽(yáng)離子[H中原子氧原子價(jià)層電子對(duì)3數(shù)=3+(6?1×3?1)/2=4，孤電子對(duì)?1×3?1)/2=1，空間構(gòu)型為三角錐形；陰離子，陰離子中中心原子B原含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)原采用sp雜化由于

能形成分子內(nèi)氫鍵水酸第二級(jí)電離更困難K(水楊酸<K(苯。a20．2H—H—COV形直形SO因?yàn)镃O是非性分子SO和H都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理SOHO的溶解度較大sp、A、B、【解析】（）是種直線形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為，以CS分子中存在個(gè)鍵。非22金屬性Cl＞，所以在H－、－兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是H－，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是－。2）水V形結(jié)構(gòu)，二氧化碳是直形結(jié)構(gòu)，因此分子極較小的CO。（）中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，有一對(duì)孤對(duì)電子，是V形結(jié)構(gòu)；分222子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，存在孤對(duì)電，其立體結(jié)構(gòu)是直線形；因?yàn)镺是非2極性分子和HO都是極性分子“似相溶”原理，SO在HO中溶解度較大。2222（）在醋酸甲基上碳原子的軌道雜化類型是sp，羧基上碳原子是；②根據(jù)Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)可知該晶體中含有的化學(xué)鍵有碳氧之間的極性鍵子與碳原子之間的非極性鍵，以及氧原子與銅原子之間的配位鍵，答案選ABC。）：；nCH＝（）性分子

；2Fe

+2H+2H22

=2Fe

+2HO2（）；中氫鍵。3（）線型，非極性分子【解析】試題分析：四種元素、、、，中A元原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則A是的態(tài)原子s能的總電子數(shù)p能級(jí)的總電子數(shù)多1明B的子序數(shù)7則是；元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的倍則C是O；是形成化合物種類最多的元素，則是元素。（）烯可用水果和蔬菜的催熟劑，即甲是乙烯。由于單鍵都是σ鍵而雙鍵是由個(gè)σ鍵個(gè)π鍵構(gòu)成的，則根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)式

可知，分子中鍵π鍵目之比為：。烯含有碳碳雙鍵，內(nèi)發(fā)生聚反應(yīng)，則制高聚物的反應(yīng)方程式為第18頁(yè)共頁(yè)

nCH＝22+3+2+3+21。（AC形的某種化合物乙分子中含非極性共價(jià)鍵，則乙是雙氧水，雙氧水不是直線型結(jié)構(gòu)，則乙分子屬于極性分子，其電子式為；雙氧水具有氧化性，能氧化亞鐵離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+2HO+2H=2Fe+2HO222（）的子序數(shù)，據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，B的基態(tài)原子電子排布圖為于中氫鍵由相氣易液化。33（）O與CO分子具有相似的結(jié)構(gòu)是線型結(jié)構(gòu)，則O的空間構(gòu)型是直線型，2222其為非極性分子?？键c(diǎn)：考查元素推斷、核外電子排布、共價(jià)鍵、分子空間構(gòu)型等有關(guān)判斷22）三(1分）分大1分(2分）分子間作用力(2分）乙2分（）生成白沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無(wú)色溶液；(2分Si+4HF=SiF+H↑(242分）（）(g)=2AlO(s)H=-1676kJ/mol(2）223【解析】試題分析：是殼中含量最高的元素，則Y是元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HXO，說(shuō)明X是Ⅳ族元素。由于X的原子序數(shù)小于Y的則X是23元素。的基態(tài)原子最外層電子排布式為3p，所以是元素W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28中子數(shù)為14，則質(zhì)子數(shù)＝＝，以是元素。硅的原子序數(shù)是14，W位元素周表第三周期第A族；同主族上而下原子半徑逐漸增大，則的原子半徑比X的。非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，鋁是金屬，所以Z的第一電離能比W的；形2成的晶體是分子晶體，所以由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用是分子間作用力；2氫元素、、的子可共同形成多種分子，其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)以是乙醇。（）于氫氧鋁是兩性氫氧化物，所以振蕩下，向單與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加溶直至過(guò)量能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后淀溶解硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Si+4HF＝SiF↑+2H↑。42（）鋁物的量是13.5g÷27g/mol＝，2mol鋁應(yīng)放出的熱量是419kJ×4＝。此在、101kpa下該應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al(s)+3O(g)＝AlO＝223－【考點(diǎn)定位】本題主要是考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、第一電離能、氫鍵、氫氧化鋁和單質(zhì)硅的性質(zhì)、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等【名師點(diǎn)晴題在考查學(xué)生活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力利培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力本題以周表中元素的推為載體比全面考查學(xué)生有元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力學(xué)對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系第19頁(yè)共頁(yè)以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵。第三章綜合檢測(cè)試題學(xué)校_______班級(jí)_______學(xué)_______姓______第卷（選擇）評(píng)卷人

得分一單題1．單質(zhì)形成的晶體一定不存在的微粒()A.原子B.分C.陰子陽(yáng)子2．下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)構(gòu)的敘述中，錯(cuò)誤的是（）等離子體的基本構(gòu)成微粒的排列是帶電的離子和電子及不帶電的分子或原子非晶體基本構(gòu)成微粒的排列是長(zhǎng)程無(wú)序和短程有序的液晶內(nèi)部分子沿分子長(zhǎng)軸方向有序排列，使液晶具有各向異性納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分，兩部分都是長(zhǎng)程有序的3．列敘述中正確的()A.干冰升華時(shí)碳氧鍵發(fā)生斷B.CaO和SiO體中都不存在單個(gè)小分子Na與NaO所的化學(xué)鍵類型完全相同Br蒸氣被木炭吸附時(shí)共價(jià)鍵被破壞4．列晶體分類中正確的是一組是離子晶體

原子晶體

分子晶體

2

石墨

2

3

水晶（）

2

金剛石

玻璃A.B.C.D.5．價(jià)鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用力，下列含有上述兩種相互作用力的晶體)A.碳化硅晶體B.Ar晶晶D.NaOH晶6．造光導(dǎo)纖維的材料是一種很純的硅氧化物，它是具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，下圖是簡(jiǎn)第20頁(yè)共頁(yè)2222化了的平面示意圖，關(guān)于這種制造光纖的材料，下列說(shuō)法正確的()它的晶體中硅原子與氧原子數(shù)目比是14它的晶體中硅原子與氧原子數(shù)目比是16這種氧化物是原子晶體這種氧化物是分子晶體7．列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的(HFHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅NaF、NaCl、NaBr、的點(diǎn)依次降低F、、、I的沸點(diǎn)依次升高8．原子序數(shù)遞增的順(稀氣體除)對(duì)第三周期元素性質(zhì)的描述正確的是()A.原子半徑和離子半徑均減氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)單質(zhì)的晶體類型金屬晶體、原子晶體和分子晶體單質(zhì)的熔點(diǎn)降低9．列說(shuō)法正確的是

(A.用乙醇或CCl可取碘水中的碘單質(zhì)4NaCl和SiC晶熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同MgS晶中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶HS和SiF分中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)2410．列說(shuō)法中正確的()金剛石晶體中的最小碳環(huán)由6個(gè)原子構(gòu)成Na晶體陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目比為1：1molSiO體中含2molSi—O鍵金石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下也不會(huì)和O反應(yīng)11．察下列模型并結(jié)合有信息，判斷下列說(shuō)法不正確的()HCNS

SF

B結(jié)單元結(jié)構(gòu)模型示意圖備注—

易溶于CS

—

熔點(diǎn)1873K的構(gòu)式為H≡N，分子含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵固態(tài)硫S屬于原子晶體SF是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子單硼屬原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)—鍵12．Y都Ⅱ族除的素，已知它們的碳酸鹽的熱分解溫度T(XCO)>T(YCO)，33第21頁(yè)共頁(yè)22則下列判斷不正確的(A.晶格能XCO>YCO33B.陽(yáng)離子半徑：

>Y

金屬性X>Y氧化物的熔點(diǎn)：XO<YO．解釋下列物質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的是()鈉、鎂、鋁的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高，硬度逐漸增大金剛石的硬度大于晶體硅的硬度，其熔點(diǎn)也高于晶體硅的熔點(diǎn)KF、、KBr、的熔依次降低CF、SiF、GeF、SnF的熔和點(diǎn)逐漸升高14．列說(shuō)法正確的是)熔點(diǎn)：鋰<鈉鉀銣銫由于HCl的分子間作用力大于HI故HCl比HI穩(wěn)定等質(zhì)量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數(shù)目相等已知AB的離子晶體結(jié)構(gòu)如右上所示，則每個(gè)A周距離最近且等距的B有8個(gè)15．列說(shuō)法中正確的()A.NaO晶中的陽(yáng)離子與陰子個(gè)數(shù)比為1：1B.石墨晶體中C原數(shù)C—C共鍵數(shù)比：

HO與HO分中的質(zhì)子個(gè)數(shù)比：1冰體中H分子數(shù)與氫鍵數(shù)目比為1：16．化鎂在39K時(shí)具有超導(dǎo)性。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的一鎂一層硼的相間排列圖該晶體微觀空間中取出的部分原子沿z軸向的投影黑是硼原子投影白球是原子投)下圖中硼原子和鎂原子投影在同一平面上根據(jù)圖確定硼化鎂的化學(xué)式()A.MgBMgBMgBMgB17．圖所示的是某原子晶空間構(gòu)的一個(gè)單元A某物質(zhì)B反生成C，其實(shí)質(zhì)是每個(gè)A—鍵中入一個(gè)B原，則C物質(zhì)的化學(xué)式()A.AB

B.AB

AB

A第22頁(yè)共頁(yè)第23頁(yè)共頁(yè)第（非選題）評(píng)卷人

得分二綜題18．是一種重要的過(guò)渡金，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。指出鋅在周期表中的位置：________周期，第_______族，________區(qū)Zn形成屬晶體，其金屬原子堆積屬于下______模。A．簡(jiǎn)單立方B．鉀型C鎂型．銅型(3)葡萄糖酸鋅[COO]Zn是目市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑Zn基電子排布式________；萄糖分子中碳原子的雜化方式________。(4)Zn能NH形配離子[Zn(NH)]。配位體NH子屬于_______填“極性分子”或“非極性分子”；)]

中Zn位正四面體中心NH位正四面體的頂點(diǎn)，試在右下圖中表示[Zn(NH)]中

與之的化學(xué)______。(5)下圖表示鋅與某非金屬元素X形的化合物晶胞中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____________________?；衔锞w的熔點(diǎn)比冰高得多，原因是____________________。(6)與鋅同周期，最外層有3個(gè)成對(duì)電子的元素名稱________，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比溴的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸________(填“強(qiáng)”或“弱”)。19．圖為CaF、BO(層結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的BO分通過(guò)氫鍵結(jié)合、屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖Ⅰ所示的CaF晶中與Ca最近且等距離的F為_(kāi)_______Ⅲ中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)________。(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子構(gòu)的原子_，BO晶中硼原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比_。(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電傳熱性，對(duì)此現(xiàn)象最簡(jiǎn)單的解釋是理論。(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是_______，晶體受熱熔化時(shí)克服的微粒之間的相互作用為_(kāi)_____第24頁(yè)共頁(yè)2322323323423223233234評(píng)卷人

得分三填題20．（V)是國(guó)的豐產(chǎn)元，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉?wèn)題：釩在元素周期表中的位置_，其價(jià)層電子排布圖_。釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為、_____。VO常作轉(zhuǎn)化為的化劑分中原價(jià)層電子對(duì)數(shù)_對(duì)分子的立體構(gòu)型_；氣為單分子子中原的雜化軌道類型____；的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所，該結(jié)構(gòu)中原的雜化軌道類型_；結(jié)構(gòu)中—O鍵有兩類，一類鍵長(zhǎng)約，一類鍵長(zhǎng)約為，短的鍵__（圖2中母，該分子中含有個(gè)σ鍵（4）VO溶在溶中，可得到釩酸鈉Na)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型_；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖所的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為。21(1)R單的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式胞分別如下圖所示A原子堆積方式為堆、BR原的配位數(shù)之比為。(2)已知單質(zhì)為面立方晶體，如圖所示D的相原子質(zhì)量為M，密度為8.9g/cm。試求：①圖中正方形邊長(zhǎng)＝cm(列出計(jì)算式，表示阿伏加德羅常數(shù)的。②試計(jì)算單質(zhì)D晶中原子的空利用率________列出計(jì)算式并化)。22．晶體具有則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞NaCl晶體構(gòu)如圖所示。已知FeO晶晶胞結(jié)構(gòu)為型，由于晶體缺陷x值于，測(cè)知FeO晶體度ρx＝5.71，胞邊長(zhǎng)為4.28×10m。(1)FeO中x值精確至0.01)為。第25頁(yè)共頁(yè)晶體中的Fe分為Fe、Fe，在Fe和Fe的總數(shù)中Fe所占分?jǐn)?shù)用小數(shù)表示，精確至0.001)為_(kāi)______。此晶體的化學(xué)式_。與某個(gè)Fe(或Fe)距離最近且距離的O圍成的空間幾何形狀是_______。在晶體中，鐵離子間最短距離cm。第三章綜合檢測(cè)題參考答案1C【解析】試題分析：?jiǎn)钨|(zhì)晶體可能有：硅、金剛石——子晶體，、、—分子晶體，2—屬晶體，在這些晶體中，構(gòu)成晶體的粒子分別是原子、分子、金屬離子和自由電子。中離子只有存在于離子晶體中，構(gòu)成離子晶體的粒子是陰、陽(yáng)離子，所以離子體不可能形成單質(zhì)晶體，答案選C?？键c(diǎn)：考查構(gòu)成晶體微粒的有關(guān)正誤判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)變能力。2．【解析】試題分析納米材料實(shí)際上是三空間尺寸至少有一維處于你們尺度的有特定功能的材料，納米材料內(nèi)部具有晶體結(jié)構(gòu)，但界面則具有無(wú)序結(jié)構(gòu)，因此選不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)聚集狀態(tài)的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：本題是常識(shí)性知識(shí)的考查，不難得分。主要是培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生對(duì)科學(xué)研究的熱情，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。3．【解析A、冰升華屬于物理變化，故學(xué)鍵未被破壞錯(cuò)BCaO和分別是離2子晶體和原子晶體因此晶體中不存在單個(gè)小分子B錯(cuò)誤、O只離子鍵222既有離子鍵又有非極性鍵錯(cuò)誤；Br蒸氣被木炭吸附屬于物理變化故化學(xué)鍵未被破2壞，錯(cuò)；答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A與D是解答的難點(diǎn)，掌握物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是解答的關(guān)，另外要注意物質(zhì)變化與化學(xué)鍵關(guān)系的思維模型，即。4C【解析】試題分析：．屬分子晶體，NaOH屬離子晶體，屬分子晶體，故2錯(cuò)誤；．墨屬于混合晶體、屬于分子晶體，故錯(cuò)C．COONa屬于離子243晶體，水晶（）于原子晶體，2

屬于分子晶體，故C正確；．（）第26頁(yè)共頁(yè)

2屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體，玻璃屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，不屬于晶體，故D錯(cuò)；故選?！究键c(diǎn)定位】考查晶體類型判斷【名師點(diǎn)晴掌握常見(jiàn)物質(zhì)所屬體類型記常見(jiàn)的原子晶體即可解答注意石墨的晶體結(jié)構(gòu)與玻璃態(tài)物質(zhì)；離子晶體是陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成的晶體，常見(jiàn)離子晶體有：常見(jiàn)的有強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽類等；原子晶體是原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成的晶體，常見(jiàn)的原子晶體有：一些非金屬單質(zhì)，若金剛石、硼、硅、鍺等；一些非金屬化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；分子晶體是分子間通過(guò)分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）構(gòu)成的晶體．常見(jiàn)的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質(zhì)（金剛石、晶體硅等除外分金屬氧化物（二化硅等除外所有的酸、絕大多數(shù)的有機(jī)物晶體、所有常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)（除汞外發(fā)的固態(tài)物質(zhì)等。5D【解析、碳化硅形成的晶體原子晶體，只含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)不合、是有氣體單質(zhì)，沒(méi)有化學(xué)鍵，形成的晶體是分子晶體，含有范德華力，選項(xiàng)符合；、化鈉形成的晶體是離子晶體，含有離子鍵，選項(xiàng)C不符、氧鈉形成的晶體是離子晶體。含有離子鍵，另外還含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)合。答案選。6C【解析】由題意可知，該晶體具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體，一個(gè)Si原與4個(gè)原子形成4個(gè)－鍵，一個(gè)原與個(gè)原形成個(gè)Si鍵所以在晶體中硅原子與氧原子數(shù)目比是：2答案選。7D【解析A、，HCl，HBr，HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵的弱依次減弱，與分子間作用力無(wú)關(guān)，A錯(cuò)。、剛石為原子晶體，不存在分子分子間作用力，熔沸點(diǎn)的高低與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，B錯(cuò)、NaF，NaCl，NaBr均為離子晶體，熔點(diǎn)的大小與離子鍵強(qiáng)弱有關(guān)，不存在分子間作用力C錯(cuò)DF，，Br，I均為分子構(gòu)成，熔22沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高D正確。正確答案為D點(diǎn)睛：正確區(qū)別各種晶體間的作用力，分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體的作用力分別為分子間作用力、共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵，分別影響各自的熔沸點(diǎn)等性質(zhì)；熱穩(wěn)定性主要由化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定。8C【解析】、第三周期元素原子半徑自左向右逐漸減小但離子半徑均不是逐漸減小，其中金屬的陽(yáng)離子半徑小于非金屬的陰離子半徑A錯(cuò)；、第三周期元素自左向右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)錯(cuò)誤、、、是金屬晶體Si是子晶體P、、是分子晶體C正確、據(jù)C中分析第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)不是逐漸降2低，錯(cuò)，答案選C。9C【解析】試題分析：酒精與水混溶，不能作提取碘水中碘的萃取劑，選項(xiàng)A不確；NaCl是離子晶體SiC是子晶體，故熔化時(shí)克服粒間作用力的類型不相同，選項(xiàng)B不正確；Mg中子數(shù)和外電子數(shù)相等，S中中子數(shù)和核外電子數(shù)相等，故選項(xiàng)C正；S分2子中氫原子核外最外層不滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)不確?？键c(diǎn)考有關(guān)萃取劑的選擇晶體類型的判斷質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系及分子結(jié)構(gòu)中原子核外電子數(shù)的確定等。10．第27頁(yè)共頁(yè)+2+2【解析、由金剛石晶體結(jié)構(gòu)知小環(huán)是個(gè)碳原子構(gòu)成的六元環(huán)正、O22晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為1：，錯(cuò)；、mol晶體中含mol－鍵，錯(cuò)2誤；、剛石屬于碳單質(zhì)，在高溫下可以和反應(yīng)錯(cuò)誤，答案選。211．【解析“”鍵中含有1個(gè)鍵和個(gè)鍵所以H－≡N中共有個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵A正確；、易于，此于分子晶體B錯(cuò)；、是八面體對(duì)稱結(jié)構(gòu)，826是非極性分子，正；、硼晶體的結(jié)構(gòu)單元中有12個(gè)原子，每個(gè)原子形成個(gè)－鍵，而每個(gè)B－鍵為2個(gè)原子所共有，所以－鍵為12×5/2＝個(gè)，D正。答案B。點(diǎn)睛晶的結(jié)構(gòu)決定晶體的性體的性質(zhì)反映了晶體的結(jié)構(gòu)質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)是判斷晶體類型的根本依據(jù)據(jù)質(zhì)的性質(zhì)和類別判斷晶體類型時(shí)還要考慮到不同物質(zhì)的特性，如一般情況下鹽類是離子晶體，但AlCl是子晶體，原子晶體一般不導(dǎo)電，但晶體硅3能導(dǎo)電等，需要靈活應(yīng)用，不能太絕對(duì)化。12．【解析、離子電荷越高，徑越小，晶格能越大，離子鍵就越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高，所以晶格能：＞，項(xiàng)A正確；、離子電荷相同，半徑越小，晶格能越大，離子33鍵就越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高，所以陽(yáng)離子半徑

＜

，項(xiàng)B錯(cuò)；、B陽(yáng)子半徑：

＜

，以的方，金屬性＜，項(xiàng)錯(cuò)、酸鹽的熱分解溫度（）（以離子半徑：3

＜

，而它們的氧化物都是離子晶體，陽(yáng)離子電荷相同，半徑越小，晶格能越大，離子鍵就越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高，所以氧化物的熔點(diǎn)：＞，選項(xiàng)錯(cuò)誤答案選。點(diǎn)睛本考查酸鹽的熱分解溫與晶格能的大小關(guān)系生要清楚影響晶格能大小的因素，陽(yáng)離子電荷越高，半徑越小，極化能力越強(qiáng)，其含氧酸鹽越不穩(wěn)定，分解溫度越低，堿土金屬的氧化物熔點(diǎn)與其晶格能有關(guān)，由此分析解答。13．【解析】、鈉、鎂、鋁的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高，硬度漸增大，這是因?yàn)樗鼈冎械慕饘冁I逐漸增強(qiáng)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)錯(cuò)；、剛石的硬度大于晶體的硬度，其熔點(diǎn)也高于晶體硅的熔點(diǎn)，這是因?yàn)镃－鍵鍵長(zhǎng)比SiSi