高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破-元素周期律

高考化學(xué)頻考點(diǎn)突破--元素周期律一、單選題1．短周期元素X，Y，Z，R和W在元素周期表的位置如圖所示，其中W元素族序數(shù)等于周期序數(shù)的2倍．則下列說法正確的是（）A．原子半徑從小到大：X＜Y＜R＜WB．Z，W元素與X均可以形成AB2型化合物C．X有多種同素異形體，而Z不存在同素異形體D．Z的氫化物穩(wěn)定性大于W的氫化物穩(wěn)定性，是因?yàn)閆的氫化物分子間存在氫鍵2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y最外層電子數(shù)相差1，Y與Z同主族。裝滿XY2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng)，試管液面上升2/3.下列說法正確的是（）A．Z、W的離子半徑：Z<WB．X與Z可以存在于同一離子化合物中C．X、Y對(duì)應(yīng)的簡單氫化物沸點(diǎn)：X>YD．Y與Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色3．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向含有酚酞的Na2CO3浴液中加入BaCl2溶液溶液顏色變淺Na2CO3溶液存在水解平衡B用pH計(jì)測定濃度均為0.1mol?L-1的NaCl和NaF溶液的pHNaF溶液的pH較大非金屬性F>ClC向濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2和CaCl2混合液中滴加Na2SO4溶液出現(xiàn)白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)D將銅與濃HNO3反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻氣體顏色加深2NO2(g)?N2O4(g)△H<0A．A B．B C．C D．D4．已知下列元素的原子半徑：元素NSOSi原子半徑/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是（）A．0.80×10-10m B．1.10×10-10mC．1.20×10-10m D．0.70×10-10m5．離子化合物Z2Y2X8是一種強(qiáng)氧化劑，結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z為處于不同周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大且不超過20，X、Y在同一主族，且質(zhì)子數(shù)為1：2。下列敘述正確的是（）A．Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B．原子半徑：Y<Z<XC．Z與X可形成離子化合物Z2XD．化合物Z2Y2X8中Y為+7價(jià)6．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（）A．Li，Be，B原子最外層電子數(shù)依次增多B．N，O，F(xiàn)電負(fù)性依次增大C．P，S，Cl元素最高正價(jià)依次升高D．Na，K，Rb第一電離能逐漸增大7．下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是（）A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大C．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多D．N、O、F得電子能力依次減弱8．在元素周期表中，元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因是（）A．中子數(shù)逐漸增多 B．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大C．核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 D．元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化9．主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的（）A．中子數(shù) B．相對(duì)原子質(zhì)量C．電子層數(shù)和最外層電子數(shù) D．次外層電子數(shù)10．A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是（）A．原子序數(shù)由大到小的順序是：B＞A＞C＞DB．離子半徑由大到小的順序是：B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣C．A，B，C，D四種元素可能屬于同一周期D．ABCD四種元素一定屬于短周期元素11．根據(jù)表中信息，下列敘述正確的是（）短周期元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、﹣2﹣2A．氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：L＜QC．離子半徑：R2﹣＜L2+D．M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)12．下列排列順序錯(cuò)誤的是（）A．離子半徑:Al3+<Mg2+<F-<O2-B．熱穩(wěn)定性:SiH4>NH3>H2O>HFC．酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D．堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3二、填空題13．已知A、B、C、D、E屬于原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半徑最大，A的原子半徑最?。瓸元素能形成一種堿性氣體．E元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，且在周期表中與D元素相鄰．（1）寫出3種元素的名稱：C、D、E．（2）寫出D元素在周期表中的位置：．（3）畫出C元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖：．（4）寫出D、E的氧化物分別與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式（5）A、B兩元素能形成一種5核10電子的陽離子，請(qǐng)敘述實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中的該離子的操作方法：14．元素X,Y,Z,M,N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N﹣、Z+、X+的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：①X為（名稱），Y為（元素符號(hào)），Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為．②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為．③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為．15．（1）下列四種粒子中，半徑按由大到小的排列順序是．①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式：3s23p5③基態(tài)Z2﹣的電子排布圖：④W基態(tài)原子有2個(gè)能層，電子式：（2）已知An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是，離子半徑由大到小的順序是16．如表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①?⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：（1）①?⑦元素中原子半徑最大的是（用元素符號(hào)表示）；（2）②、⑦兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（用化學(xué)式表示）；（3）⑤、⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）（4）寫出③和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式三、綜合題17．如圖是元素周期表的草圖，表中所列字母代號(hào)分別代表某一種元素，請(qǐng)回答：（1）表中最活潑的金屬元素與最活潑的非金屬元素形成的物質(zhì)是（化學(xué)式），其中所含化學(xué)鍵類型為（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。（2）a、d兩種元素可形成兩種化合物，其中原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的結(jié)構(gòu)式為。（3）e、f、k、m對(duì)應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號(hào)）。（4）d、m對(duì)應(yīng)的陰離子還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號(hào)）。（5）用電子式表示n與m形成的原子個(gè)數(shù)比2：1的化合物的形成過程：。（6）寫出k的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：。18．近幾年來關(guān)于氮污染的治理備受關(guān)注．（1）混合氧化物L(fēng)AGM是一種催化效果優(yōu)異的汽車尾氣三效催化劑，其組成為LaAlGeMn0.3O2.4．氧元素位于周期表中第周期族．Ge（鍺）與碳同主族，與鉀同周期，則Ge的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．（2）三效催化劑能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，①在圖示的轉(zhuǎn)化中，X的化學(xué)式為．②SCR技術(shù)可使NOx與NH3的直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化．當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為4：1時(shí)與NH3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（3）過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，若處理廢水產(chǎn)生了0.112LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需消耗0.25mol?L﹣1的次氯酸鈉的體積為mL．19．下表是元素周期表的一部分，回答相關(guān)的問題。（1）寫出④的元素符號(hào)。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式：。（3）在這些元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是(填相應(yīng)化學(xué)式，下同)，堿性最強(qiáng)的是。（4）這些元素中(除⑨外)，原子半徑最小的是(填元素符號(hào)，下同)，原子半徑最大的是。（5）②的單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是OX2，(O、X分別表示氧和②的元素符號(hào)，即OX2代表該化學(xué)式)，該反應(yīng)的離子方程式為(方程式中用具體元素符號(hào)表示)。20．如圖是元素周期表的框架，請(qǐng)?jiān)诒碇孝佟庠刂谢卮饐栴}①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩請(qǐng)用化學(xué)語言回答下列問題：（1）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?）其中⑤與⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為．（3）⑧與⑩兩種元素非金屬較強(qiáng)的是，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式證明該結(jié)論．（4）①與③的兩種單質(zhì)可以在金屬鉑做電極時(shí)構(gòu)成一種對(duì)環(huán)境友好的燃料電池，電解質(zhì)為⑨的最高價(jià)氧化物的水化物，請(qǐng)書寫出正極反應(yīng)式，電池工作時(shí)陰離子定向移動(dòng)到極（填正或負(fù)）．（5）元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應(yīng)生成一種化合物甲，已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時(shí)釋放的能量為kJ．化學(xué)鍵Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436

答案解析部分1．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【解析】【解答】解：由短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置可知，X、Y、Z處于第二周期，R、W處于第三周期，W元素族序數(shù)等于周期序數(shù)的2倍，處于Ⅵ族，故W為S元素，可推知R為P元素，Z為O元素，Y為N元素、X為C元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Y(jié)＜X＜W＜R，故A錯(cuò)誤；B．O元素、S元素與C元素分別可以CO2、SC2，故B正確；C．碳元素有金剛石、石墨、富勒烯等多種同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性O(shè)＞S，故氧元素氫化物比硫元素氫化物穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤，故選B．【分析】由短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置可知，X、Y、Z處于第二周期，R、W處于第三周期，W元素族序數(shù)等于周期序數(shù)的2倍，處于Ⅵ族，故W為S元素，可推知R為P元素，Z為O元素，Y為N元素、X為C元素，結(jié)合元素周期律及元素化合物性質(zhì)解答．2．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【解析】【解答】裝滿XY2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng)，試管液面上升2/3，由此得到氣體為NO2。所以X為N，Y為O，所以Z為S。W為短周期主族，原子序數(shù)又大于S，所以W只能是Cl。由上，得到：X為N，Y為O，Z為S，W為Cl。A.Z、W的離子（S2-、Cl-）的核外電子排布相同，所以核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑Z＞W(wǎng)。選項(xiàng)A不符合題意。B.X與Z可以存在于同一離子化合物中，例如(NH4)2SO4。選項(xiàng)B符合題意。C.X、Y對(duì)應(yīng)的簡單氫化物為NH3、H2O，因?yàn)樗疄橐后w，氨氣為氣體，所以水的沸點(diǎn)高于氨氣，即沸點(diǎn)：X＜Y，選項(xiàng)C不符合題意。D.Y與Z形成的化合物可能是SO2也可能是SO3，但是兩者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色，選項(xiàng)D不符合題意。故答案為：B【分析】C中氫化物的沸點(diǎn)比較首先判斷是不是同一類晶體，如果都是分子晶體，有氫鍵的大于沒有氫鍵的，沒氫鍵的看相對(duì)分子質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量越大范德華力越強(qiáng)。熔沸點(diǎn)越高。3．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【解析】【解答】A．含有酚酞的Na2CO3浴液中加入BaCl2，紅色變淺，是因?yàn)樘妓徕c中存在水解平衡，加氯化鋇，水解平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，A符合題意；B．NaF溶液的pH較大是因?yàn)镕-是弱酸根離子，水解使溶液呈堿性，非金屬性F<Cl，B不符合題意；C．BaSO4和CaSO4均為白色沉淀，并不能比較兩者的溶度積大小，C不符合題意；D．NO2為紅棕色氣體，2NO2(g)?N2O4(g)，冰水冷卻降溫，氣體顏色加深，說明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.酚酞顯色時(shí)因?yàn)樘妓徕c的水解生成氫氧根，加入氯化鋇后變淺說明氫氧根減少，反應(yīng)逆向進(jìn)行；

B.氟化鈉時(shí)強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成氫氧根，pH值比完全電離的氯化鈉大，非金屬性F<Cl；

C.白色沉淀兩種都有，無法判斷；

D.現(xiàn)象顯示反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，但正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，方向錯(cuò)誤。4．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【解析】【解答】N、P元素同主族，P原子半徑大于N原子，P與S、Si同周期，則P原子半徑大于S小于Si，所以1.02×10-10m<r(P)<1.17×10-10m，B項(xiàng)符合題意。

【分析】根據(jù)同主族元素，原子半徑從上到下逐漸增大，同周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小進(jìn)行判斷。5．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】原子中的數(shù)量關(guān)系；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；微粒半徑大小的比較【解析】【解答】分析知：X是O、Y是S、Z是K；A．Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物如H2SO3是弱酸，故A不符合題意；B．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則Z>Y>X，故B不符合題意；C．Z與X可形成離子化合物如K2O，故C符合題意；D．化合物Z2Y2X8是K2S2O8，其中S的化合價(jià)是+6價(jià)，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】X、Y在同一主族，且質(zhì)子數(shù)為1：2，再結(jié)合X有2條共價(jià)鍵、Y有4條，則X是O、Y是S元素，X、Y、Z為處于不同周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大且不超過20，則Z為第三周期第IA族，是K元素；6．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【解析】【解答】解：A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次為1、2、3，逐漸增多，故A正確；B．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，N、O、F電負(fù)性依次增大，故B正確．C．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次為+5、+6、+7，逐漸升高，故C正確；D．同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強(qiáng)，第一電離能逐漸減小，Na、K、Rb第一電離能逐漸減小，故D錯(cuò)誤；故選D．【分析】A．同周期元素的原子，從左到右，最外層電子數(shù)依次增多；B．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；C．元素最高正價(jià)=最外層電子數(shù)；D．同一主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小．7．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【解析】【解答】解：A．Na、Mg、Al位于相同周期，Na、Mg、Al的最外層電子數(shù)分別為1、2、3，則最外層電子數(shù)依次增多，故A正確；B．非金屬元素的最高化合價(jià)等于其族序數(shù)，P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次為+5、+6、+7，最高正化合價(jià)依次增大，故B正確；C．同主族從上到下電子層數(shù)依次增多，則Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多，故C正確；D．同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，則N、O、F得電子能力依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．故選D．【分析】A．Na、Mg、Al的最外層電子數(shù)分別為1、2、3；B．非金屬元素的最高化合價(jià)等于其族序數(shù)；C．同主族從上到下電子層數(shù)依次增多；D．同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)．8．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【解析】【解答】元素原子的核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)（元素的金屬性或非金屬性、化合價(jià)和原子半徑大小等）呈現(xiàn)周期性的變化。因此在元素周期表中，元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)是核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，C符合題意。故答案為：C。

【分析】元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)是核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。9．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【解析】【解答】解：原子結(jié)構(gòu)中，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，則原子結(jié)構(gòu)中的電子層、最外層電子數(shù)決定主族元素在周期表中的位置，故答案為：C?！痉治觥侩娮訉訑?shù)=周期序數(shù)，主族元素原子最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。10．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【解析】【解答】解：A．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，設(shè)元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d，則有a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，應(yīng)有原子序數(shù)B＞A＞C＞D，故A正確；B．離子核外電子排布相同的元素，核電荷數(shù)越大半徑越小，則有離子半徑：B2+＜A+＜C﹣＜D2﹣，故B錯(cuò)誤；C．離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)元素A、B在C、D的下一周期，故C錯(cuò)誤；D．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但核外電子層數(shù)不確定，則不能確定ABCD四種元素是否是屬于短周期元素，故D錯(cuò)誤．故選A．【分析】離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)元素A、B在C、D的下一周期，并且原子序數(shù)A＜B，C＞D，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．11．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【解析】【解答】解：由上述分析可知，L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O，A．非金屬性O(shè)大于S，則穩(wěn)定性H2O＞H2S，即H2T＞H2R，故A錯(cuò)誤；B．金屬性Mg比Be強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L＞Q，故B錯(cuò)誤；C．Mg2+離子核外電子數(shù)為10，S2﹣離子的核外電子數(shù)為18，電子層越多，原子半徑越大，則離子半徑：R2﹣＞L2+，故C錯(cuò)誤；D．M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確；故選D．【分析】由表格中原子半徑及化合價(jià)可知，T只有﹣2價(jià)，則T為O元素，R有﹣2和+6價(jià)，則R為S元素；L、M的原子半徑均大于R、T，應(yīng)均為第三周期元素，則L為Mg、M為Al，Q為第二周期第IIA族元素，則Q為Be，以此來解答．12．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【解析】【解答】A.四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Al3+<Mg2+<F-<O2-，故A不符合題意；B.非金屬性F＞O＞N＞Si，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞SiH4，故B符合題意；C.非金屬性：Si＜P＜S＜Cl，則最高價(jià)含氧酸的酸性：H2SiO3<H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C不符合題意；D.金屬性K>Na>Mg>Al，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥糠墙饘傩栽綇?qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)。金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)。13．【答案】鈉；鋁；硅；第3周期第ⅢA族；?；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；；取少量原溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則說明原溶液中有NH4+．【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【解析】【解答】A、B、C、D、E屬于原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半徑最大，A的原子半徑最小，則C為Na，A為H；B元素能形成一種堿性氣體，則B為N元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，原子序數(shù)等于氮，故E只能處于第三周期，最外層電子數(shù)為4，故E為Si，在周期表中D元素與Si元素相鄰，且D的原子序數(shù)小于Si，故D為Al．（1）由上述分析可知，C為鈉元素，D為鋁元素，E為硅元素，故答案為：鈉；鋁；硅；（2）D為Al元素，在周期表中的位置：第3周期第ⅢA族，故答案為：第3周期第ⅢA族；（3）C為Na元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故答案為：?；（4）D、E的氧化物分別為Al2O3、SiO2，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故答案為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（5）H、N兩元素能形成一種5核10電子的陽離子NH4+，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中的該離子的操作方法：取少量原溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則說明原溶液中有NH4+，故答案為：取少量原溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則說明原溶液中有NH4+．【分析】A、B、C、D、E屬于原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半徑最大，A的原子半徑最小，則C為Na，A為H；B元素能形成一種堿性氣體，則B為N元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，原子序數(shù)等于氮，故E只能處于第三周期，最外層電子數(shù)為4，故E為Si，在周期表中D元素與Si元素相鄰，且D的原子序數(shù)小于Si，故D為Al，據(jù)此解答．14．【答案】氫；O；；HClO4；SiO2+2C高溫__【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【解析】【解答】解：元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則Y的最外層電子數(shù)為6，核外電子數(shù)為8符合，即Y為O元素；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3，M為第三周期的Si元素；N﹣、Z+、X+的半徑逐漸減小，可知N為Cl、Z為Na、X為H；化合物HCl常溫下為氣體，①由上述分析可知，X為氫，Y為O，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：氫；O；；②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4，故答案為：HClO4；③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為SiO2+2C高溫__Si+2CO↑，故答案為：SiO2+2C高溫_【分析】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則Y的最外層電子數(shù)為6，核外電子數(shù)為8符合，即Y為O元素；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3，M為第三周期的Si元素；N﹣、Z+、X+的半徑逐漸減小，可知N為Cl、Z為Na、X為H；化合物HCl常溫下為氣體，以此來解答．15．【答案】A＞B＞D＞C；D＞C＞A＞B；B＞A＞C＞D【知識(shí)點(diǎn)】微粒半徑大小的比較【解析】【解答】（1）①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，則X為S原子，②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式：3s23p5，則Y為Cl原子，③基態(tài)Z2﹣的電子排布圖：，Z2﹣為S2﹣，④W基態(tài)原子有2個(gè)能層，電子式：?，W為N原子；電子層數(shù)越多，半徑越大，則半徑：N＜Cl，同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，則半徑：Cl＜S，同種元素的陰離子的半徑大于原子半徑，則半徑：S＜S2﹣；所以半徑：S2﹣＞S＞Cl＞N；故答案為：S2﹣＞S＞Cl＞N；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣，陽離子在陰離子下一周期，所以原子序數(shù)大小順序是B＞A＞C＞D，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，C、D處于同一周期，原子半徑D＞C；A、B處于同一周期，原子半徑A＞B，所以這幾種原子半徑大小順序是A＞B＞D＞C，；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：D＞C＞A＞B．故答案為：A＞B＞D＞C；D＞C＞A＞B；B＞A＞C＞D．【分析】（1）X為S原子，Y為Cl原子，Z2﹣為S2﹣，W為N原子，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同種元素的陰離子的半徑大于原子半徑；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣，陽離子在陰離子下一周期，所以原子序數(shù)大小順序是B＞A＞C＞D，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越?。?6．【答案】Na；HF；H2SO4；H++OH﹣=H2O【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【解析】【解答】根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知①為O，②為F，③為Na，④為Si，⑤為P，⑥為S，⑦為Cl．（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑最大是③，即Na原子半徑最大，故答案為：Na；（2）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl，故答案為：HF；（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：H2SO4＞H3PO4，故答案為：H2SO4；（4）③和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、H2SO4，二者反應(yīng)生成硫酸鈉與水，離子反應(yīng)方程式為：H++OH﹣=H2O，故答案為：H++OH﹣=H2O．【分析】根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知①為O，②為F，③為Na，④為Si，⑤為P，⑥為S，⑦為Cl．（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；（2）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；（4）③和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、H2SO4，二者反應(yīng)生成硫酸鈉與水．17．【答案】（1）KF；離子鍵（2）H－O－O－H（3）S2-＞F-＞Na+＞Al3+（4）S2-＞O2-（5）（6）Al(OH)3＋OH-=AlO2?＋2H2【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)鍵；用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；微粒半徑大小的比較【解析】【解答】(1)表中最活潑的金屬元素K與最活潑的非金屬元素F形成的物質(zhì)是KF，其中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵。(2)a、d兩種元素可形成兩種化合物，其中原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物是雙氧水，結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H。(3)核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則e、f、k、m對(duì)應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞F-＞Na+＞Al3+。(4)非金屬性越強(qiáng)相應(yīng)陰離子的還原性越弱，氧元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，則d、m對(duì)應(yīng)的陰離子還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镾2-＞O2-。(5)n與m形成的原子個(gè)數(shù)比2：1的化合物是離子化合物K2S，用電子式表示n與m形成的原子個(gè)數(shù)比2：1的化合物的形成過程為。(6)k的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁與f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH-=AlO2?＋2H2【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷a是H，b是C，d是O，e是F，f是Na，k是Al，m是S，n是K，p是Br，據(jù)此解答。18．【答案】（1）二；VIA；（2）Ba（NO3）2；8NH3+8NO+2NO2{#mathmL#}催化劑__{#/mathmL#}9N2+12H（3）60【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【解析】【解答】解：（1）氧元素為8號(hào)元素，位于周期表中第二周期，第VIA族；Ge（鍺）與碳同主族，所以最外層4個(gè)電子與鉀同周期，所以是四個(gè)電子層，所以Ge的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：二；VIA；；（2）①（2）由X+CO+CxHy→BaO+N2+H2O+CO2可知，碳元素的化合價(jià)升高，所以必有另一種元素的化合降低，只能是氮元素，根據(jù)質(zhì)量守恒，X中必有鋇元素，所以X是Ba（NO3）2，故答案為：Ba（NO3）2；②NO與NO2的物質(zhì)的量之比為4：1時(shí)與NH3發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)?，設(shè)一氧化氮的物質(zhì)的量為4mol，所以二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，則兩種氣體共得電子的物質(zhì)的量為：2×4+4=12mol，所以氨氣的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)為：4NO+NO2+4NH3={#mathmL#}92{#/mathmL#}N2+6H2O，所以化學(xué)方程式為：8NH3+8NO+2NO2{#mathmL#}催化劑__{#/mathmL#}9N2+12H2O，故答案為：8NH3+8NO+2NO2{#mathmL#}催化劑__{#/mathmL#}9N2+12H2O；（3）由2NH4++3ClO﹣=N2↑+3Cl﹣+2H++3H2O得，處理廢水產(chǎn)生了0.112L即{#mathmL#}0.112L22.4L/mol{#/mathmL#}=0.005molN故答案為：60．【分析】（1）氧元素為8號(hào)元素，位于周期表中第二周期，第VIA；Ge（鍺）與碳同主族，所以最外層4個(gè)電子與鉀同周期，所以是四個(gè)電子層，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0分析解答；（2）①由X+CO+CxHy→BaO+N2+H2O+CO2可知，碳元素的化合價(jià)升高，所以必有另一種元素的化合降低，只能是氮元素，由此分析解答；②NO與NO2的物質(zhì)的量之比為4：1時(shí)與NH3發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)?，設(shè)一氧化氮的物質(zhì)的量為4mol，所以二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，則兩種氣體共得電子的物質(zhì)的量為：2×4+4=12mol，所以氨氣的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)為：4NO+NO2+4NH3={#mathmL#}92{#/mathmL#}N2+6H219．【答案】（1）Mg（