第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 測(cè)試題-高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

第1章《原子結(jié)構(gòu)元素周期律》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．下列說(shuō)法正確的是A．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，屬于物理變化B．石墨導(dǎo)電、金剛石不導(dǎo)電，故二者不是同素異形體C．和分子式不同，化學(xué)性質(zhì)相同D．單質(zhì)硫有、、等，它們都是硫的同素異形體2．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞FB．人們可以在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．原子半徑隨著周期序數(shù)的增加而增加D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋3．化學(xué)與生產(chǎn)生活及環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．“玉兔號(hào)”月球車(chē)帆板太陽(yáng)能電池片的材料主要是二氧化硅B．廚房燃?xì)庑孤r(shí)，要及時(shí)打開(kāi)抽油煙機(jī)進(jìn)行通風(fēng)換氣C．“奮斗者”號(hào)潛水器下沉?xí)r要攜帶兩組壓載鐵，生鐵是合金D．綠色化學(xué)研究的是如何用化學(xué)技術(shù)與原理治理已經(jīng)被污染的環(huán)境4．納米金(79Au)粒子在遺傳免疫等方面有重大的應(yīng)用前景，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．Au為第五周期元素 B．Au為過(guò)渡金屬元素C．Au的質(zhì)子數(shù)為79 D．納米金表面積大吸附能力強(qiáng)5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分液漏斗使用前需檢查是否漏水B．分液時(shí)，先將分液漏斗中的下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出C．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，需將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔或?qū)⒉Ａ孟翫．用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若焰色呈黃色，說(shuō)明待測(cè)物質(zhì)中一定含有鈉元素，不含鉀元素6．下列說(shuō)法不正確的是A．試管中殘余的氯化銀可以用氨水溶解B．金屬銅長(zhǎng)時(shí)間在空氣中會(huì)與二氧化碳、氧氣和水作用而生成銅銹C．根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，Na不能從熔融KCl中置換出KD．可用H2還原SiCl4制備單質(zhì)Si7．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．原子半徑：Na>Al>S>ClC．非金屬性：Cl>S>O>CD．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI8．下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是A．用鐵罐車(chē)貯存濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸B．高純度的硅可用于制作計(jì)算機(jī)的芯片和太陽(yáng)能電池C．碳酸氫鈉可用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，也可用作治療胃酸過(guò)多的藥劑D．金屬鎂常用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火，氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料9．化學(xué)推動(dòng)著社會(huì)的進(jìn)步和科技的發(fā)展．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D．利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病10．生活是化學(xué)的源泉。下列敘述錯(cuò)誤的是A．75%濃度的酒精、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸均可以有效滅活新型冠狀病毒B．許多食品包裝盒里用小袋包裝的鐵粉來(lái)防止食品氧化變質(zhì)C．生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纖維材料，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．可溶性銅鹽有毒，故人體內(nèi)不存在銅元素11．實(shí)驗(yàn)室下列做法正確的是A．金屬鈉著火立即用水撲滅 B．用二硫化碳清洗試管壁附著的硫C．氫氟酸保存在玻璃瓶中 D．隔絕空氣密封保存日常所用鋁條12．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B與C的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見(jiàn)的可燃性氣體Y(化學(xué)式為AB)，X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦。下列說(shuō)法不正確的是A．X與單質(zhì)C不能在空氣的氛圍中反應(yīng)制得單質(zhì)鈦B．單質(zhì)C能在A與B組成的某化合物中燃燒C．B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒D．簡(jiǎn)單離子半徑：D＞C＞B二、非選擇題（共10題）13．金屬及其化合物在人類(lèi)的歷史上有著重要的作用?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：(1)向20mL沸水中逐滴滴加2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，形成的分散系中分散質(zhì)微粒的直徑大小范圍是___________。(2)最近兩年，隨著神舟號(hào)系列飛船和蛟龍?zhí)枬撏阅艿倪M(jìn)一步優(yōu)化，我國(guó)已成功實(shí)現(xiàn)“上天入地”。在上天入地時(shí)，為了給工作倉(cāng)內(nèi)工作人員提供氧氣，一般要攜帶一種淡黃色粉末，其化學(xué)式為_(kāi)__________，將其撒入脫脂棉，滴加幾滴水，脫脂棉能被點(diǎn)燃，說(shuō)明反應(yīng)___________。(3)電子工業(yè)上可用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過(guò)多，氫氧化鋁體現(xiàn)___________性；___________(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。(5)將硫酸亞鐵與稀硫酸混合，二者不反應(yīng)，滴入H2O2后，溶液很快變成黃色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(6)NaHSO4是一種酸式鹽，寫(xiě)出NaHSO4在水中的電離方程式___________。14．碘元素的一種核素可用于治療腫瘤。該核素的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)______，中子數(shù)為_(kāi)______，質(zhì)量數(shù)為_(kāi)______，核外電子數(shù)為_(kāi)______。15．完成下表核素核電荷數(shù)中子數(shù)電子排布元素所在周期元素所在族3_________________________________________________2VIA族______________2，8，8______________16．據(jù)報(bào)道，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計(jì)算機(jī)的研究帶來(lái)重大突破。已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素。根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)銣(Rb)位于元素周期表的第___周期___族。(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是___(填序號(hào))。①與水反應(yīng)比鈉劇烈②原子半徑比鈉的?、垩趸锉┞对诳諝庵幸孜誄O2④陽(yáng)離子最外層電子數(shù)和鎂離子最外層電子數(shù)相同⑤是還原劑(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，這種堿金屬可能是___(填字母)。A．Li

B．Na

C．K

D．Cs17．把11g含鎂、鋁、銅的合金粉末放入過(guò)量氫氧化鈉溶液中，得到6.72LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，取等質(zhì)量的合金粉末放入過(guò)量鹽酸中，得到8.96LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算：(1)寫(xiě)出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式____(2)該合金樣品中鋁的質(zhì)量為_(kāi)_____g。(3)該合金中鎂、鋁、銅的物質(zhì)的量之比為多少_____？(無(wú)解題過(guò)程不給分)18．一個(gè)SO2分子的質(zhì)量為ag，一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為bg，若以氧原子質(zhì)量的1/8為標(biāo)準(zhǔn)，則SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)______，硫的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)______。(用a、b表示)19．某同學(xué)為驗(yàn)證同主族元素原子得電子能力強(qiáng)弱進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.向溶液中滴加少量氯水，充分反應(yīng)后，加1mL四氯化碳振蕩，靜置；Ⅱ.向溶液中滴加少量氯水，充分反應(yīng)后，加1mL四氯化碳振蕩，靜置；Ⅲ.在淀粉碘化鉀試紙上滴加幾滴溴水?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象_______。(2)根據(jù)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得實(shí)驗(yàn)結(jié)論為_(kāi)______，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋其原因：_______。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ得到的層中含有鹵素單質(zhì)，可用濃溶液反萃取分離回收。以下是反萃取回收的操作過(guò)程：①向裝有的溶液的_______(填儀器名稱(chēng))中加入少量濃溶液；②振蕩至溶液的_______色消失，振蕩過(guò)程中儀器內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)增大，需要打開(kāi)_______(填“上口玻璃塞”或“下口活塞”)放氣；③靜置、分層，先將層從儀器的下口放出，再將含碘的堿溶液從儀器的_______(填“上”、“下”)口倒入燒杯中；④邊攪拌邊加入幾滴45%的溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。20．兩個(gè)化學(xué)興趣小組擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。I.第一小組同學(xué)探究元素的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：(1)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式甲中溶液由無(wú)色變成橙色乙中溶液___________離子方程式甲：___________乙：結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?2)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是______。II．第二小組同學(xué)探究元素C、的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：(3)球形干燥管D的作用為_(kāi)__________。(4)該小組同學(xué)用鹽酸、和溶液，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到試管C中溶液有白色沉淀生成，甲同學(xué)認(rèn)為非金屬性。但乙同學(xué)認(rèn)為此方案不合理，理由是___________。改進(jìn)措施：在B、C兩裝置之間接一個(gè)盛有___________溶液的洗氣瓶。21．為了探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫其完成實(shí)驗(yàn)記錄：(一)探究鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論浮：浮于水面、熔：熔成小球、游：四處游動(dòng)、嘶：嘶嘶響聲、滴加酚酞溶液變紅。鈉與冷水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑加熱前，鎂條表面附著了少量無(wú)色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無(wú)色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)開(kāi)__________色。鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。兩支試管內(nèi)都有無(wú)色氣泡冒出，但放鎂的試管中逸出氣體的速率較___________。(填快或慢)這兩種金屬___________更容易置換出酸中的氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：___________；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑結(jié)論：鈉、鎂、鋁置換出水(或酸)中的氫時(shí)，由易到難的順序?yàn)開(kāi)__________；鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________；鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸___________。(填增強(qiáng)或減弱)(二)探究Si、P、S、Cl的非金屬性的強(qiáng)弱：SiPSCl判斷依據(jù)與氫氣反應(yīng)高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃由難到易的順序?yàn)镾i、P、S、Cl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性H2SiO3H3PO4H2SO4___________酸性依次___________。(填增強(qiáng)或減弱)結(jié)論Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸___________。(填增強(qiáng)或減弱)(三)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：。同一周期從左到右，元素________________逐漸減弱，______________逐漸增強(qiáng)。(填“金屬性”或“非金屬性”)22．如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。(2)用電子式表示②的最高價(jià)氧化物的形成過(guò)程為_(kāi)______。(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出兩種化合物的電子式：_______。(4)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是_______(填字母)。A．最高正化合價(jià)為+6B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①銫的原子序數(shù)為_(kāi)______。②銫單質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。③預(yù)測(cè)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性_______(填“弱”或“強(qiáng)”)。④下列推斷正確的是_______(填字母)。A．與銫處于同一主族的元素都是金屬元素B．銫單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，銫原子易失去電子C．碳酸銫是一種可溶性堿D．銫離子的氧化性強(qiáng)于鉀離子(6)已知X為第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第IIIA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式為_(kāi)______。參考答案：1．DA．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．石墨和金剛石是均由碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，B錯(cuò)誤；C．和分子式不同，化學(xué)性質(zhì)有較大不同，C錯(cuò)誤；D．單質(zhì)硫有、、等，它們都是硫的同素異形體，D正確；故選D。2．CA．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F，A選項(xiàng)正確；B．過(guò)渡金屬元素種類(lèi)繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，因此可在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料，B選項(xiàng)正確；C．同一主族元素的原子半徑隨著周期序數(shù)的增加而增加，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，根據(jù)“陰上陽(yáng)下”的原則，Y的原子序數(shù)大于X的原子序數(shù)，則離子半徑：X2－＞Y2＋，D選項(xiàng)正確；答案選C。3．CA．太陽(yáng)能電池片的材料主要是硅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．廚房燃?xì)庑孤r(shí)，不能打開(kāi)抽油煙機(jī)進(jìn)行通風(fēng)換氣，避免電火花引起火災(zāi)，應(yīng)直接開(kāi)窗通風(fēng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．生鐵是鐵和碳的合金，C項(xiàng)正確；D．綠色化學(xué)是利用化學(xué)技術(shù)從源頭上消除或減少污染的產(chǎn)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。4．AA．79號(hào)元素Au為第六周期第IB的元素，A錯(cuò)誤；B．79號(hào)元素Au為第六周期第IB的元素，屬于過(guò)渡元素，是金屬元素，B正確；C．Au原子序數(shù)為79，由于原子序數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以Au的質(zhì)子數(shù)為79，C正確；D．將金屬Au制成納米級(jí)顆粒大小，可增大其表面積，因此使得納米金的吸附能力大大增強(qiáng)，D正確；故答案是A。5．D由于Na的焰色反應(yīng)呈黃色，而鉀的焰色反應(yīng)呈紫色，黃色很容易掩蓋紫色，故進(jìn)行鉀的焰色反應(yīng)時(shí)需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察以濾去黃色的光，即用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若焰色呈黃色，說(shuō)明待測(cè)物質(zhì)中一定含有鈉元素，但不能確定是否含鉀元素，需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，是否觀察到紫色才可確定是否含鉀，故答案為：D。6．CA．氯化銀和氨水反應(yīng)生成，氯化銀可以用氨水溶解，故A正確；B．金屬銅長(zhǎng)時(shí)間在空氣中會(huì)與二氧化碳、氧氣和水作用而生成，故B正確；C．鉀熔點(diǎn)比鈉低，Na能從熔融KCl中置換出K，故C錯(cuò)誤；D．可用H2還原SiCl4生成Si和氯化氫，故D正確；選C。7．CA．非金屬性Cl＞Br＞I，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；B．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Na＞Al＞S＞Cl，故B正確；C．同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，且最高價(jià)含氧的酸性越強(qiáng)、對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：O＞Cl＞S＞C，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正確；故選：C。8．AA．常溫下，濃硫酸和濃硝酸會(huì)使鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可鐵罐車(chē)貯存濃硫酸、濃硝酸，但濃鹽酸不能使鐵鈍化，二者發(fā)生反應(yīng)，不能用鐵罐車(chē)貯存濃鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．高純度的硅為半導(dǎo)體材料，可用于制作計(jì)算機(jī)的芯片和太陽(yáng)能電池，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱易分解釋放出二氧化碳，可使糕點(diǎn)膨松，可用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，碳酸氫鈉的水溶液顯弱堿性，也可用作治療胃酸過(guò)多的藥劑，故C正確；D．金屬鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，常用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火，氧化鎂熔點(diǎn)高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，故D正確；答案選A。9．CA．過(guò)氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應(yīng)均生成氧氣，過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，故A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒；同時(shí)漂白粉在空氣中會(huì)和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑，故B正確；C．生鐵中的含碳量為2%~4.3%，鋼中的含碳量為0.03%~2%，生鐵含碳量高，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機(jī)座、管道的重要材料，故C錯(cuò)誤；D．放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；答案選C。10．DA．75%濃度的酒精可以破壞新型冠狀病毒包膜結(jié)構(gòu)，含氯消毒劑和過(guò)氧乙酸具有強(qiáng)氧化性均可以起到殺滅新型冠狀病毒的作用，A敘述正確；B．鐵粉具有還原性，則食品包裝盒中鐵粉的作用是吸收氧氣防止食物變質(zhì)，B敘述正確；C．碳纖維是由有機(jī)纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，碳纖維的微觀結(jié)構(gòu)類(lèi)似人造石墨，是亂層石墨結(jié)構(gòu)，和碳化硅屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C敘述正確；D．可溶性銅鹽屬于重金屬離子會(huì)使蛋白質(zhì)變性，對(duì)人體是有毒的，但是人體中存在以化合態(tài)形式存在的微量銅元素，D敘述錯(cuò)誤。故選D。11．BA．金屬鈉著火立即用沙子蓋滅，故A錯(cuò)誤；

B．硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗試管壁附著的硫，故B正確；C．氫氟酸能腐蝕玻璃，氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C錯(cuò)誤；

D．鋁在空氣形成致密氧化膜保護(hù)內(nèi)部金屬不再氧化，鋁條不用密封保存，故D錯(cuò)誤；選B。12．DD的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則D為Cl元素；工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見(jiàn)的可燃性氣體Y（化學(xué)式為AB），X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦，這種常見(jiàn)的可燃性氣體為CO，則A為C元素，B為O元素，X為T(mén)iCl4；工業(yè)上用金屬鎂還原TiCl4制得金屬鈦，則C為Mg元素；綜上所述，A、B、C、D分別為：C、O、Mg、Cl，據(jù)此分析解答。A．因?yàn)殒V會(huì)與空氣中的氮?dú)?、氧氣、二氧化碳反?yīng)，則金屬鎂還原TiCl4制得金屬鈦時(shí)不能在空氣的氛圍中反應(yīng)，故A正確；B．Mg能在CO2中燃燒，故B正確；、C．D為Cl，B為O，由二者組成的化合物中ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒，故C正確；D．D為Cl，B為O，C為Mg，Cl-核外有3個(gè)電子層，O2-和Mg2+核外電子排布相同，均有2個(gè)電子層，當(dāng)核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則它們的簡(jiǎn)單離子半徑：D＞B＞C，故D錯(cuò)誤。答案選D。13．

1nm～100nm或者10－9m～10－7m

Na2O2

放熱反應(yīng)

2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋

弱堿性

不能

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO(1)向沸水中滴加2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，膠體中分散質(zhì)的微粒直徑大小為1nm～100nm或者10－9m～10－7m之間；故答案為1nm～100nm或者10－9m～10－7m；(2)淡黃色粉末，能提供氧氣，即該物質(zhì)為過(guò)氧化鈉，其化學(xué)式為Na2O2；過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，脫脂棉燃燒，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故答案為Na2O2；放熱反應(yīng)；(3)Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，與Cu發(fā)生2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；故答案為2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；(4)氫氧化鋁能治療胃酸過(guò)多，體現(xiàn)氫氧化鋁的弱堿性；氫氧化鈉的堿性太強(qiáng)，因此不能用氫氧化鈉溶液代替氫氧化鋁；故答案為弱堿性；不能；(5)H2O2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；故答案為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；(6)NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO；故答案為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO。14．

53

72

125

53核素符合左下角為質(zhì)子數(shù)、左上角為質(zhì)量數(shù)，則該核素的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=125-53=72，質(zhì)量數(shù)為125，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)=53。15．

4

2，1

2

IA族

8

10

2，8

18

22

3

0的核電荷數(shù)為3、中子數(shù)為7—3=4，電子排布為2，1，位于元素周期表第二周期IA族；的核電荷數(shù)為8、中子數(shù)為18—8=10，電子排布為2，8，位于元素周期表第二周期VIA族；的核電荷數(shù)為18、中子數(shù)為40—18=22，電子排布為2，8，8，位于元素周期表第二三周期0族，故答案為：4；2，1；2；IA族；8；10；2，8；18；22；3；0。16．

第五周期

第IA族

①③⑤

AB(1)銣的原子序數(shù)比稀有氣體元素氪(36)的原子序數(shù)大1，應(yīng)在氪的下一周期，即第五周期第IA族。故答案為：第五周期第IA族(2)根據(jù)已學(xué)習(xí)的堿金屬元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的相似性和遞變性，可知①③⑤說(shuō)法正確。故答案為：①③⑤(3)設(shè)合金為R，產(chǎn)生的H2為1mol，根據(jù)關(guān)系可知：則x=2mol故平均分子量為：混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量是25，銣的相對(duì)原子質(zhì)量為85，則必須與另一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量小于25的堿金屬混合，題給選項(xiàng)中Li和Na的相對(duì)原子質(zhì)量小于25，故正確答案為AB。17．(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑(2)5.4g(3)2：4：1【解析】(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；(2)合金與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，只有鋁會(huì)反應(yīng)，生成的氫氣為=0.3mol，根據(jù)方程式可知鋁的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g；(3)與鹽酸反應(yīng)時(shí)，Al、Mg都可以反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，共產(chǎn)生=0.4mol氫氣，Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，鋁的物質(zhì)的量為0.2mol，所以由鋁產(chǎn)生的氫氣為0.3mol，則由鎂產(chǎn)生的氫氣為0.4mol-0.3mol=0.1mol，根據(jù)離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑可知，Mg的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×24g/mol=2.4g，則銅的質(zhì)量為11g-2.4g-5.4g=3.2g，物質(zhì)的量為=0.05mol，所以鎂、鋁、銅的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.2mol：0.05mol=2：4：1。18．

8a/(b-a)

(24a-16b)/(b-a)一個(gè)SO2分子的質(zhì)量為ag，一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為bg，則1個(gè)氧原子的質(zhì)量是(b－a)g，若以氧原子質(zhì)量的1/8為標(biāo)準(zhǔn)，則SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是8，所以硫的相對(duì)原子質(zhì)量為。19．

溶液分層，下層呈橙色

元素原子得電子能力：

氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)相同，因此隨著核外電子層數(shù)的依次增加，原子半徑依次增加，元素原子吸引電子的能力依次減弱

分液漏斗

紫紅

下口活塞

上

元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；氯氣能氧化溴離子生成溴單質(zhì)，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，溴能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱。(1)根據(jù)分析，向溶液中滴加少量氯水，充分反應(yīng)后，加1mL四氯化碳振蕩，靜置，發(fā)生置換反應(yīng)，生成的溴單質(zhì)溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，則現(xiàn)象為溶液分層，下層呈橙色，故答案為：溶液分層，下層呈橙色；(2)Ⅰ中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，Ⅱ中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是I2，Ⅲ中氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2>Br2>I2，則元素原子得電子能力：。用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋為：氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)相同，因此隨著核外電子層數(shù)的依次增加，原子半徑依次增加，元素原子吸引電子的能力依次減弱，故答案為：元素原子得電子能力：；氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)相同，因此隨著核外電子層數(shù)的依次增加，原子半徑依次增加，元素原子吸引電子的能力依次減弱；(3)①用濃溶液反萃取后再加稀酸，可以分離和，向裝有的溶液的分液漏斗中加入少量濃溶液進(jìn)行反萃取，故答案為：分液漏斗；②碘單質(zhì)溶于四氯化碳時(shí)呈紫紅色，加入氫氧化鈉濃溶液后振蕩，碘單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)，至溶液的紫紅色消失。萃取時(shí)振蕩過(guò)程中分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)增大，要將分液漏斗倒置讓漏斗頸向上，慢慢打開(kāi)下口活塞放氣，故答案為：紫紅；下口活塞；③充分反應(yīng)后NaI、NaIO3溶于水，密度小于四氯化碳，分層后水溶液位于上層，因此含碘的堿溶液從分液漏斗的上口倒出，故答案為：上；④由題給信息可知，NaI、NaIO3在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：。20．(1)

由無(wú)色變成黃褐色

(2)

不合理

該實(shí)驗(yàn)只能證明的氧化性強(qiáng)于和，無(wú)法判斷和氧化性強(qiáng)弱關(guān)系(3)防止倒吸(4)

鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的和溶液反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

飽和元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單陰離子還原性越弱；元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)。（1）甲試管中氯水與溶液發(fā)生反應(yīng)，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，生成了Br2，其離子方程式為：；乙試管中氯水與溶液發(fā)生反應(yīng)，生成了I2，可看到溶液由無(wú)色變?yōu)辄S褐色，離子方程式為：。（2）由甲試管中的反應(yīng)可證明氯氣的氧化性比溴強(qiáng)，乙試管中的反應(yīng)可證明氯氣的氧化性比碘強(qiáng)，但無(wú)法證明溴和碘的氧化性強(qiáng)弱，因此該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不合理。（3）球形干燥管D的容積較大，能夠防止倒吸，避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中。（4）鹽酸具有揮發(fā)性，錐形瓶中制得的二氧化碳中會(huì)混有鹽酸揮發(fā)出的氯化氫，氯化氫能和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，即無(wú)法證明是二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，為了防止氯化氫產(chǎn)生干擾，應(yīng)在B、C裝置間連接盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，除去二氧化碳中的氯化氫。21．

紅

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

快

鎂

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

鈉＞鎂＞鋁

氫氧化鈉＞氫氧化鎂＞氫氧化鋁

減弱

HClO4

增強(qiáng)

增強(qiáng)

金屬性

非金屬性根據(jù)同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析解答。(一)探究鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱：鎂與水的實(shí)驗(yàn)：加熱前，鎂條表面附著了少量無(wú)色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無(wú)色氣泡冒出，是鎂與熱水反應(yīng)生成了氫氧化鎂和氫氣，因此滴加酚酞溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H2OMg(OH