第1章 原子結(jié)構 元素周期律 測試題-高一下學期化學魯科版（2019）必修第二冊

第1章《原子結(jié)構元素周期律》測試題一、單選題（共12題）1．下列說法正確的是A．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，屬于物理變化B．石墨導電、金剛石不導電，故二者不是同素異形體C．和分子式不同，化學性質(zhì)相同D．單質(zhì)硫有、、等，它們都是硫的同素異形體2．元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞FB．人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．原子半徑隨著周期序數(shù)的增加而增加D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋3．化學與生產(chǎn)生活及環(huán)境密切相關。下列說法正確的是A．“玉兔號”月球車帆板太陽能電池片的材料主要是二氧化硅B．廚房燃氣泄漏時，要及時打開抽油煙機進行通風換氣C．“奮斗者”號潛水器下沉時要攜帶兩組壓載鐵，生鐵是合金D．綠色化學研究的是如何用化學技術與原理治理已經(jīng)被污染的環(huán)境4．納米金(79Au)粒子在遺傳免疫等方面有重大的應用前景，說法錯誤的是（

）A．Au為第五周期元素 B．Au為過渡金屬元素C．Au的質(zhì)子數(shù)為79 D．納米金表面積大吸附能力強5．下列說法錯誤的是A．分液漏斗使用前需檢查是否漏水B．分液時，先將分液漏斗中的下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出C．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，需將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔或?qū)⒉Ａ孟翫．用鉑絲做焰色反應實驗時，若焰色呈黃色，說明待測物質(zhì)中一定含有鈉元素，不含鉀元素6．下列說法不正確的是A．試管中殘余的氯化銀可以用氨水溶解B．金屬銅長時間在空氣中會與二氧化碳、氧氣和水作用而生成銅銹C．根據(jù)金屬活動順序表，Na不能從熔融KCl中置換出KD．可用H2還原SiCl4制備單質(zhì)Si7．下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．原子半徑：Na>Al>S>ClC．非金屬性：Cl>S>O>CD．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI8．下列有關物質(zhì)的用途不正確的是A．用鐵罐車貯存濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸B．高純度的硅可用于制作計算機的芯片和太陽能電池C．碳酸氫鈉可用作焙制糕點的發(fā)酵粉，也可用作治療胃酸過多的藥劑D．金屬鎂常用來制造信號彈和焰火，氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料9．化學推動著社會的進步和科技的發(fā)展．下列說法錯誤的是A．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D．利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病10．生活是化學的源泉。下列敘述錯誤的是A．75%濃度的酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸均可以有效滅活新型冠狀病毒B．許多食品包裝盒里用小袋包裝的鐵粉來防止食品氧化變質(zhì)C．生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纖維材料，是一種新型無機非金屬材料D．可溶性銅鹽有毒，故人體內(nèi)不存在銅元素11．實驗室下列做法正確的是A．金屬鈉著火立即用水撲滅 B．用二硫化碳清洗試管壁附著的硫C．氫氟酸保存在玻璃瓶中 D．隔絕空氣密封保存日常所用鋁條12．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B與C的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構，D的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y(化學式為AB)，X與金屬單質(zhì)C反應制得單質(zhì)鈦。下列說法不正確的是A．X與單質(zhì)C不能在空氣的氛圍中反應制得單質(zhì)鈦B．單質(zhì)C能在A與B組成的某化合物中燃燒C．B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒D．簡單離子半徑：D＞C＞B二、非選擇題（共10題）13．金屬及其化合物在人類的歷史上有著重要的作用。回答下列有關問題：(1)向20mL沸水中逐滴滴加2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，形成的分散系中分散質(zhì)微粒的直徑大小范圍是___________。(2)最近兩年，隨著神舟號系列飛船和蛟龍?zhí)枬撏阅艿倪M一步優(yōu)化，我國已成功實現(xiàn)“上天入地”。在上天入地時，為了給工作倉內(nèi)工作人員提供氧氣，一般要攜帶一種淡黃色粉末，其化學式為___________，將其撒入脫脂棉，滴加幾滴水，脫脂棉能被點燃，說明反應___________。(3)電子工業(yè)上可用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅，寫出該反應的離子方程式：___________。(4)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過多，氫氧化鋁體現(xiàn)___________性；___________(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。(5)將硫酸亞鐵與稀硫酸混合，二者不反應，滴入H2O2后，溶液很快變成黃色，該反應的離子方程式為___________。(6)NaHSO4是一種酸式鹽，寫出NaHSO4在水中的電離方程式___________。14．碘元素的一種核素可用于治療腫瘤。該核素的質(zhì)子數(shù)為_______，中子數(shù)為_______，質(zhì)量數(shù)為_______，核外電子數(shù)為_______。15．完成下表核素核電荷數(shù)中子數(shù)電子排布元素所在周期元素所在族3_________________________________________________2VIA族______________2，8，8______________16．據(jù)報道，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計算機的研究帶來重大突破。已知銣是37號元素。根據(jù)相關知識回答下列問題：(1)銣(Rb)位于元素周期表的第___周期___族。(2)關于銣的結(jié)構和性質(zhì)判斷正確的是___(填序號)。①與水反應比鈉劇烈②原子半徑比鈉的?、垩趸锉┞对诳諝庵幸孜誄O2④陽離子最外層電子數(shù)和鎂離子最外層電子數(shù)相同⑤是還原劑(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣22.4L，這種堿金屬可能是___(填字母)。A．Li

B．Na

C．K

D．Cs17．把11g含鎂、鋁、銅的合金粉末放入過量氫氧化鈉溶液中，得到6.72LH2(標準狀況)，取等質(zhì)量的合金粉末放入過量鹽酸中，得到8.96LH2(標準狀況)。試計算：(1)寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的方程式____(2)該合金樣品中鋁的質(zhì)量為______g。(3)該合金中鎂、鋁、銅的物質(zhì)的量之比為多少_____？(無解題過程不給分)18．一個SO2分子的質(zhì)量為ag，一個SO3分子的質(zhì)量為bg，若以氧原子質(zhì)量的1/8為標準，則SO2的相對分子質(zhì)量為_______，硫的相對原子質(zhì)量為_______。(用a、b表示)19．某同學為驗證同主族元素原子得電子能力強弱進行如下實驗：Ⅰ.向溶液中滴加少量氯水，充分反應后，加1mL四氯化碳振蕩，靜置；Ⅱ.向溶液中滴加少量氯水，充分反應后，加1mL四氯化碳振蕩，靜置；Ⅲ.在淀粉碘化鉀試紙上滴加幾滴溴水?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗Ⅰ的現(xiàn)象_______。(2)根據(jù)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的實驗現(xiàn)象可得實驗結(jié)論為_______，請用原子結(jié)構的知識解釋其原因：_______。(3)實驗Ⅰ、Ⅱ得到的層中含有鹵素單質(zhì)，可用濃溶液反萃取分離回收。以下是反萃取回收的操作過程：①向裝有的溶液的_______(填儀器名稱)中加入少量濃溶液；②振蕩至溶液的_______色消失，振蕩過程中儀器內(nèi)壓強會增大，需要打開_______(填“上口玻璃塞”或“下口活塞”)放氣；③靜置、分層，先將層從儀器的下口放出，再將含碘的堿溶液從儀器的_______(填“上”、“下”)口倒入燒杯中；④邊攪拌邊加入幾滴45%的溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體，寫出該反應的離子方程式_______。20．兩個化學興趣小組擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。I.第一小組同學探究元素的非金屬性強弱，設計的實驗方案如下：(1)補充下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及離子方程式甲中溶液由無色變成橙色乙中溶液___________離子方程式甲：___________乙：結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為(2)該小組設計的實驗方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是______。II．第二小組同學探究元素C、的非金屬性強弱，設計的實驗方案如下：(3)球形干燥管D的作用為___________。(4)該小組同學用鹽酸、和溶液，按圖裝置進行實驗，觀察到試管C中溶液有白色沉淀生成，甲同學認為非金屬性。但乙同學認為此方案不合理，理由是___________。改進措施：在B、C兩裝置之間接一個盛有___________溶液的洗氣瓶。21．為了探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，某同學進行了以下實驗，請你幫其完成實驗記錄：(一)探究鈉、鎂、鋁金屬性強弱：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論?。焊∮谒?、熔：熔成小球、游：四處游動、嘶：嘶嘶響聲、滴加酚酞溶液變紅。鈉與冷水反應劇烈，反應的化學方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)開__________色。鎂與冷水幾乎不反應，能與熱水反應，反應的化學方程式為___________。兩支試管內(nèi)都有無色氣泡冒出，但放鎂的試管中逸出氣體的速率較___________。(填快或慢)這兩種金屬___________更容易置換出酸中的氫，反應的化學方程式分別為：___________；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑結(jié)論：鈉、鎂、鋁置換出水(或酸)中的氫時，由易到難的順序為___________；鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應的水化物的堿性由強到弱的順序為___________；鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸___________。(填增強或減弱)(二)探究Si、P、S、Cl的非金屬性的強弱：SiPSCl判斷依據(jù)與氫氣反應高溫磷蒸氣與氫氣能反應加熱光照或點燃由難到易的順序為Si、P、S、Cl最高價氧化物對應的水化物的酸性H2SiO3H3PO4H2SO4___________酸性依次___________。(填增強或減弱)結(jié)論Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸___________。(填增強或減弱)(三)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：。同一周期從左到右，元素________________逐漸減弱，______________逐漸增強。(填“金屬性”或“非金屬性”)22．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，回答下列問題：(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。(2)用電子式表示②的最高價氧化物的形成過程為_______。(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式：_______。(4)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是_______(填字母)。A．最高正化合價為+6B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C．最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，請回答下列問題：①銫的原子序數(shù)為_______。②銫單質(zhì)與H2O反應的化學反應方程式為_______。③預測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性_______(填“弱”或“強”)。④下列推斷正確的是_______(填字母)。A．與銫處于同一主族的元素都是金屬元素B．銫單質(zhì)發(fā)生反應時，銫原子易失去電子C．碳酸銫是一種可溶性堿D．銫離子的氧化性強于鉀離子(6)已知X為第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第IIIA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關系式為_______。參考答案：1．DA．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，生成了新物質(zhì)，屬于化學變化，A錯誤；B．石墨和金剛石是均由碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，B錯誤；C．和分子式不同，化學性質(zhì)有較大不同，C錯誤；D．單質(zhì)硫有、、等，它們都是硫的同素異形體，D正確；故選D。2．CA．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F，A選項正確；B．過渡金屬元素種類繁多，結(jié)構復雜，因此可在過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料，B選項正確；C．同一主族元素的原子半徑隨著周期序數(shù)的增加而增加，C選項錯誤；D．微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，根據(jù)“陰上陽下”的原則，Y的原子序數(shù)大于X的原子序數(shù)，則離子半徑：X2－＞Y2＋，D選項正確；答案選C。3．CA．太陽能電池片的材料主要是硅，A項錯誤；B．廚房燃氣泄漏時，不能打開抽油煙機進行通風換氣，避免電火花引起火災，應直接開窗通風，B項錯誤；C．生鐵是鐵和碳的合金，C項正確；D．綠色化學是利用化學技術從源頭上消除或減少污染的產(chǎn)生，D項錯誤。故選C。4．AA．79號元素Au為第六周期第IB的元素，A錯誤；B．79號元素Au為第六周期第IB的元素，屬于過渡元素，是金屬元素，B正確；C．Au原子序數(shù)為79，由于原子序數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以Au的質(zhì)子數(shù)為79，C正確；D．將金屬Au制成納米級顆粒大小，可增大其表面積，因此使得納米金的吸附能力大大增強，D正確；故答案是A。5．D由于Na的焰色反應呈黃色，而鉀的焰色反應呈紫色，黃色很容易掩蓋紫色，故進行鉀的焰色反應時需透過藍色鈷玻璃進行觀察以濾去黃色的光，即用鉑絲做焰色反應實驗時，若焰色呈黃色，說明待測物質(zhì)中一定含有鈉元素，但不能確定是否含鉀元素，需透過藍色鈷玻璃進行觀察，是否觀察到紫色才可確定是否含鉀，故答案為：D。6．CA．氯化銀和氨水反應生成，氯化銀可以用氨水溶解，故A正確；B．金屬銅長時間在空氣中會與二氧化碳、氧氣和水作用而生成，故B正確；C．鉀熔點比鈉低，Na能從熔融KCl中置換出K，故C錯誤；D．可用H2還原SiCl4生成Si和氯化氫，故D正確；選C。7．CA．非金屬性Cl＞Br＞I，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；B．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Na＞Al＞S＞Cl，故B正確；C．同周期主族元素從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，且最高價含氧的酸性越強、對應非金屬性越強，則非金屬性：O＞Cl＞S＞C，故C錯誤；D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正確；故選：C。8．AA．常溫下，濃硫酸和濃硝酸會使鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可鐵罐車貯存濃硫酸、濃硝酸，但濃鹽酸不能使鐵鈍化，二者發(fā)生反應，不能用鐵罐車貯存濃鹽酸，故A錯誤；B．高純度的硅為半導體材料，可用于制作計算機的芯片和太陽能電池，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱易分解釋放出二氧化碳，可使糕點膨松，可用作焙制糕點的發(fā)酵粉，碳酸氫鈉的水溶液顯弱堿性，也可用作治療胃酸過多的藥劑，故C正確；D．金屬鎂燃燒時發(fā)出耀眼的白光，常用來制造信號彈和焰火，氧化鎂熔點高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，故D正確；答案選A。9．CA．過氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應均生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒；同時漂白粉在空氣中會和二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，故B正確；C．生鐵中的含碳量為2%~4.3%，鋼中的含碳量為0.03%~2%，生鐵含碳量高，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機座、管道的重要材料，故C錯誤；D．放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；答案選C。10．DA．75%濃度的酒精可以破壞新型冠狀病毒包膜結(jié)構，含氯消毒劑和過氧乙酸具有強氧化性均可以起到殺滅新型冠狀病毒的作用，A敘述正確；B．鐵粉具有還原性，則食品包裝盒中鐵粉的作用是吸收氧氣防止食物變質(zhì)，B敘述正確；C．碳纖維是由有機纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，碳纖維的微觀結(jié)構類似人造石墨，是亂層石墨結(jié)構，和碳化硅屬于新型無機非金屬材料，C敘述正確；D．可溶性銅鹽屬于重金屬離子會使蛋白質(zhì)變性，對人體是有毒的，但是人體中存在以化合態(tài)形式存在的微量銅元素，D敘述錯誤。故選D。11．BA．金屬鈉著火立即用沙子蓋滅，故A錯誤；

B．硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗試管壁附著的硫，故B正確；C．氫氟酸能腐蝕玻璃，氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C錯誤；

D．鋁在空氣形成致密氧化膜保護內(nèi)部金屬不再氧化，鋁條不用密封保存，故D錯誤；選B。12．DD的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，則D為Cl元素；工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y（化學式為AB），X與金屬單質(zhì)C反應制得單質(zhì)鈦，這種常見的可燃性氣體為CO，則A為C元素，B為O元素，X為TiCl4；工業(yè)上用金屬鎂還原TiCl4制得金屬鈦，則C為Mg元素；綜上所述，A、B、C、D分別為：C、O、Mg、Cl，據(jù)此分析解答。A．因為鎂會與空氣中的氮氣、氧氣、二氧化碳反應，則金屬鎂還原TiCl4制得金屬鈦時不能在空氣的氛圍中反應，故A正確；B．Mg能在CO2中燃燒，故B正確；、C．D為Cl，B為O，由二者組成的化合物中ClO2具有強氧化性，可用于飲用水消毒，故C正確；D．D為Cl，B為O，C為Mg，Cl-核外有3個電子層，O2-和Mg2+核外電子排布相同，均有2個電子層，當核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則它們的簡單離子半徑：D＞B＞C，故D錯誤。答案選D。13．

1nm～100nm或者10－9m～10－7m

Na2O2

放熱反應

2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋

弱堿性

不能

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO(1)向沸水中滴加2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，膠體中分散質(zhì)的微粒直徑大小為1nm～100nm或者10－9m～10－7m之間；故答案為1nm～100nm或者10－9m～10－7m；(2)淡黃色粉末，能提供氧氣，即該物質(zhì)為過氧化鈉，其化學式為Na2O2；過氧化鈉能與水反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，脫脂棉燃燒，說明該反應為放熱反應；故答案為Na2O2；放熱反應；(3)Fe3＋具有強氧化性，與Cu發(fā)生2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；故答案為2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；(4)氫氧化鋁能治療胃酸過多，體現(xiàn)氫氧化鋁的弱堿性；氫氧化鈉的堿性太強，因此不能用氫氧化鈉溶液代替氫氧化鋁；故答案為弱堿性；不能；(5)H2O2具有強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；故答案為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；(6)NaHSO4為強電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO；故答案為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO。14．

53

72

125

53核素符合左下角為質(zhì)子數(shù)、左上角為質(zhì)量數(shù)，則該核素的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=125-53=72，質(zhì)量數(shù)為125，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)=53。15．

4

2，1

2

IA族

8

10

2，8

18

22

3

0的核電荷數(shù)為3、中子數(shù)為7—3=4，電子排布為2，1，位于元素周期表第二周期IA族；的核電荷數(shù)為8、中子數(shù)為18—8=10，電子排布為2，8，位于元素周期表第二周期VIA族；的核電荷數(shù)為18、中子數(shù)為40—18=22，電子排布為2，8，8，位于元素周期表第二三周期0族，故答案為：4；2，1；2；IA族；8；10；2，8；18；22；3；0。16．

第五周期

第IA族

①③⑤

AB(1)銣的原子序數(shù)比稀有氣體元素氪(36)的原子序數(shù)大1，應在氪的下一周期，即第五周期第IA族。故答案為：第五周期第IA族(2)根據(jù)已學習的堿金屬元素結(jié)構及性質(zhì)的相似性和遞變性，可知①③⑤說法正確。故答案為：①③⑤(3)設合金為R，產(chǎn)生的H2為1mol，根據(jù)關系可知：則x=2mol故平均分子量為：混合物的平均相對原子質(zhì)量是25，銣的相對原子質(zhì)量為85，則必須與另一個相對原子質(zhì)量小于25的堿金屬混合，題給選項中Li和Na的相對原子質(zhì)量小于25，故正確答案為AB。17．(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑(2)5.4g(3)2：4：1【解析】(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；(2)合金與NaOH溶液反應時，只有鋁會反應，生成的氫氣為=0.3mol，根據(jù)方程式可知鋁的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g；(3)與鹽酸反應時，Al、Mg都可以反應產(chǎn)生氫氣，共產(chǎn)生=0.4mol氫氣，Al與鹽酸反應的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，鋁的物質(zhì)的量為0.2mol，所以由鋁產(chǎn)生的氫氣為0.3mol，則由鎂產(chǎn)生的氫氣為0.4mol-0.3mol=0.1mol，根據(jù)離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑可知，Mg的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×24g/mol=2.4g，則銅的質(zhì)量為11g-2.4g-5.4g=3.2g，物質(zhì)的量為=0.05mol，所以鎂、鋁、銅的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.2mol：0.05mol=2：4：1。18．

8a/(b-a)

(24a-16b)/(b-a)一個SO2分子的質(zhì)量為ag，一個SO3分子的質(zhì)量為bg，則1個氧原子的質(zhì)量是(b－a)g，若以氧原子質(zhì)量的1/8為標準，則SO2的相對分子質(zhì)量為，氧原子的相對原子質(zhì)量是8，所以硫的相對原子質(zhì)量為。19．

溶液分層，下層呈橙色

元素原子得電子能力：

氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)相同，因此隨著核外電子層數(shù)的依次增加，原子半徑依次增加，元素原子吸引電子的能力依次減弱

分液漏斗

紫紅

下口活塞

上

元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；氯氣能氧化溴離子生成溴單質(zhì)，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，溴能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，據(jù)此判斷非金屬性強弱。(1)根據(jù)分析，向溶液中滴加少量氯水，充分反應后，加1mL四氯化碳振蕩，靜置，發(fā)生置換反應，生成的溴單質(zhì)溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，則現(xiàn)象為溶液分層，下層呈橙色，故答案為：溶液分層，下層呈橙色；(2)Ⅰ中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，Ⅱ中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是I2，Ⅲ中氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性強弱順序是Cl2>Br2>I2，則元素原子得電子能力：。用原子結(jié)構的知識解釋為：氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)相同，因此隨著核外電子層數(shù)的依次增加，原子半徑依次增加，元素原子吸引電子的能力依次減弱，故答案為：元素原子得電子能力：；氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)相同，因此隨著核外電子層數(shù)的依次增加，原子半徑依次增加，元素原子吸引電子的能力依次減弱；(3)①用濃溶液反萃取后再加稀酸，可以分離和，向裝有的溶液的分液漏斗中加入少量濃溶液進行反萃取，故答案為：分液漏斗；②碘單質(zhì)溶于四氯化碳時呈紫紅色，加入氫氧化鈉濃溶液后振蕩，碘單質(zhì)與氫氧化鈉反應，至溶液的紫紅色消失。萃取時振蕩過程中分液漏斗內(nèi)壓強會增大，要將分液漏斗倒置讓漏斗頸向上，慢慢打開下口活塞放氣，故答案為：紫紅；下口活塞；③充分反應后NaI、NaIO3溶于水，密度小于四氯化碳，分層后水溶液位于上層，因此含碘的堿溶液從分液漏斗的上口倒出，故答案為：上；④由題給信息可知，NaI、NaIO3在酸性條件下發(fā)生歸中反應生成碘，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，寫出該反應的離子方程式為：，故答案為：。20．(1)

由無色變成黃褐色

(2)

不合理

該實驗只能證明的氧化性強于和，無法判斷和氧化性強弱關系(3)防止倒吸(4)

鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的和溶液反應也會產(chǎn)生白色沉淀

飽和元素非金屬性越強，其單質(zhì)氧化性越強，簡單陰離子還原性越弱；元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強。（1）甲試管中氯水與溶液發(fā)生反應，溶液由無色變?yōu)槌壬闪薆r2，其離子方程式為：；乙試管中氯水與溶液發(fā)生反應，生成了I2，可看到溶液由無色變?yōu)辄S褐色，離子方程式為：。（2）由甲試管中的反應可證明氯氣的氧化性比溴強，乙試管中的反應可證明氯氣的氧化性比碘強，但無法證明溴和碘的氧化性強弱，因此該小組設計的實驗方案不合理。（3）球形干燥管D的容積較大，能夠防止倒吸，避免C中液體進入錐形瓶中。（4）鹽酸具有揮發(fā)性，錐形瓶中制得的二氧化碳中會混有鹽酸揮發(fā)出的氯化氫，氯化氫能和硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，即無法證明是二氧化碳與硅酸鈉溶液反應，為了防止氯化氫產(chǎn)生干擾，應在B、C裝置間連接盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，除去二氧化碳中的氯化氫。21．

紅

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

快

鎂

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

鈉＞鎂＞鋁

氫氧化鈉＞氫氧化鎂＞氫氧化鋁

減弱

HClO4

增強

增強

金屬性

非金屬性根據(jù)同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，結(jié)合實驗現(xiàn)象分析解答。(一)探究鈉、鎂、鋁金屬性強弱：鎂與水的實驗：加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，是鎂與熱水反應生成了氫氧化鎂和氫氣，因此滴加酚酞溶液變?yōu)榧t色，說明鎂與冷水幾乎不反應，能與熱水反應，反應的化學方程式為Mg+2H2OMg(OH