中和反應(yīng)反應(yīng)熱的知識(shí)點(diǎn)

中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定中和熱■酸和堿的中和反應(yīng)有熱量放出，可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。當(dāng)1L1mol/L的稀鹽酸跟1L1mol/L的NaOH溶液起中和反應(yīng)時(shí)，能放出57.3kJ的熱量。NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)AH=—57?3kJ/mol■如果用1L1mol/L的KOH溶液中和1L1mol/L的HNO3溶液，也能放出57.3kJ的熱量。KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)AH=－57.3kJ/mol中和熱H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=－57.3kJ/mol在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O,這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。?實(shí)驗(yàn)原理：V酸=#堿=50mLoc酸=0.50mol/Lc堿=0.55mol/Lp酸=卩堿=1g/cm3 c=4?18J/(g?°C)Q=mcAt①Q(mào)=(V酸p酸+V堿p堿)?c?(t2-t1、②Q=0?418(t2－t1)kJ③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=---0.418(t2—11)/0.025kJ/mol?實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱?學(xué)習(xí)重點(diǎn)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定原理和方法?實(shí)驗(yàn)用品大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）溫度計(jì)、量筒（50mL）兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液實(shí)驗(yàn)步驟：1?在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，如下圖所示。*大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對(duì)此裝置，你有何更好的建議？答案：.兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。*2?用一個(gè)量筒最取50mL0?50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈*溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？答案：因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來(lái)測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。*3?用另一個(gè)量筒量取50mL0?55mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入下表。*實(shí)驗(yàn)中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是1：1而是NaOH過(guò)量？若用HCl過(guò)量行嗎？答案：為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，釆用0?55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過(guò)量。若使鹽酸過(guò)量，亦可。*4?把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。*酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？答案：因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測(cè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動(dòng)作遲緩，將會(huì)使熱量損失而使誤差增1?量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按50mL的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí),多于50mL或小于50mL都會(huì)造成誤差）2?溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。3?實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面。4?混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。5?隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。6?測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。討論下列問(wèn)題1?本實(shí)驗(yàn)中若把50mL0.50mol/L的鹽酸改為50mL0?50mol/L醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？答案：1?會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使測(cè)得結(jié)果偏小。2?若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒(méi)有失誤）？否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無(wú)關(guān)，故所測(cè)結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無(wú)誤，且無(wú)熱量損失，則二者結(jié)果相同）。

［練習(xí)］50mL0?50mol/L鹽酸與50mL0?55mol/L—INaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1） 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是（2） 燒杯間填滿碎紙條的作用是（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 .（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。（4） 實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 .（填“相等,，“不相等”），所求中和熱（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由： 。（5） 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；用50mL0?50mol/LN