初中化學(xué)第4章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

第四章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第二節(jié)元素第三節(jié)離子第一節(jié)原子的構(gòu)成第四節(jié)化學(xué)式與化合價(jià)第一節(jié)原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成二、相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)

在過(guò)氧化氫分解制氧氣的實(shí)驗(yàn)中,過(guò)氧化氫

破裂為氫

和氧

,該反應(yīng)的文字表達(dá)為:

＿＿?？梢?jiàn),分子很小,但在化學(xué)反應(yīng)中可以

,而

在化學(xué)變化中不可再分,所以說(shuō)

是化學(xué)變化中的最小的粒子。

分子

原子

原子

再分

原子

原子

過(guò)氧化氫水+氧氣二氧化錳能力源于運(yùn)用

知識(shí)回顧那原子還能再分嗎？1、公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。2、19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。3、1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。能力源于運(yùn)用

原子的發(fā)現(xiàn)史4、英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)大部分α粒子在穿過(guò)金屬箔片；少數(shù)的α粒子方向明顯發(fā)生大角度改變?cè)硬皇呛?jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體。能力源于運(yùn)用

原子的發(fā)現(xiàn)史第一節(jié)原子的組成一、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）

（帶負(fù)電）（帶正電）（不帶電）

1、原子的結(jié)構(gòu)

原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù)，它在數(shù)值上等于原子核所含的質(zhì)子數(shù)目。原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)氫10111碳66666氧88888鈉1112111111氯1718171717觀(guān)察表格(表3-1),思考下列問(wèn)題1.不同原子之間有哪些區(qū)別？2.所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類(lèi)也不同。不是所有的原子都有中子。如氫原子原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)氫10111碳66666氧88888鈉1112111111氯1718171717觀(guān)察表格(表3-1),思考下列問(wèn)題3.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么關(guān)系？4.質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)有什么聯(lián)系？質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)即是：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)問(wèn)題：鐵、銅等金屬都是原子直接構(gòu)成的，原子中存在帶電荷的粒子（質(zhì)子和電子），原子是否顯電性？實(shí)驗(yàn)1、用手接觸鐵、銅等金屬是否會(huì)觸電？

2、用電工的電筆測(cè)鐵、銅是否帶電？在原子中，由于質(zhì)子（原子核）與電子所帶電荷數(shù)相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。原子不顯電性的原因：一、原子的構(gòu)成1.原子是由居于原子中心、帶_____的原子核和核外帶_____的電子構(gòu)成，原子核是由_____和_____構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_____，電性____，所以整個(gè)原子_____(填顯或不顯)電性。

2.能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是____；化學(xué)變化中的最小粒子是_____；原子中帶正電荷的粒子是_

_________；不顯電性的粒子有

、

、

。

3.據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個(gè)質(zhì)子，161個(gè)中子，則該元素核外電子數(shù)是_____

。正電負(fù)電質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子質(zhì)子和原子核中子111原子分子二、相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)粒子種類(lèi)電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836閱讀上表，能得出什么結(jié)論？1、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小且很接近，但比電子大很多。2、整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子的質(zhì)量測(cè)定值：一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000000167千克即1．67×10-27千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001992千克即1．992×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，那怎么辦？請(qǐng)你想辦法。二、相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12（kg）Ar＝某種原子的質(zhì)量（kg）（1）“相對(duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量（2）“相對(duì)原子質(zhì)量”單位為“1”，可省略。質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量約為：1氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為：1氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為：161、定義：國(guó)際上以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。2、實(shí)質(zhì)：相對(duì)原子質(zhì)量的近似值原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)閱讀上表(表3-4)，能得到什么信息？1、填表：2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。

原子種類(lèi)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量H1

Mg12

24Fe

26

56B114175114

1

0

12

26

30

1

1

12

12

26

課后練習(xí)（1）原子核（）。

A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成

C.由電子和中子構(gòu)成 D.由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成(2)在原子里質(zhì)子數(shù)等于（）。

A.中子數(shù)B.電子數(shù)C.中子數(shù)與電子數(shù)之和D.中子數(shù)與電子數(shù)之差（3）碳的相對(duì)原子質(zhì)量是（）。A.12g

B.12

C.1.66*10-27kg

D.1/12g(4)現(xiàn)有質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁三塊金屬，哪一種金屬含的原子最多？哪一種金屬含的原子最少？為什么？解：已知Na,

Mg,

Al的相對(duì)原子質(zhì)量分別是23、24、27。又因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量越大，則該原子實(shí)際質(zhì)量越大，故得一個(gè)鈉原子的質(zhì)量最小，一個(gè)鋁原子的質(zhì)量最大?，F(xiàn)Na,

Mg,

Al的質(zhì)量相等，故含有的鈉原子的個(gè)數(shù)最多。含鋁原子數(shù)最少。（即用質(zhì)量除以每一個(gè)原子質(zhì)量得原子數(shù)）。BBB第二節(jié)元素一、元素二、元素符號(hào)三、元素周期表簡(jiǎn)介能力源于運(yùn)用

知識(shí)回顧以前我們學(xué)過(guò)的有關(guān)元素的知識(shí):2.水的電解說(shuō)明水是由

組成；氧、氫元素1.元素是構(gòu)成物質(zhì)的基本成分；氫氣是由氫元素構(gòu)成，氧氣是由氧元素構(gòu)成；3、氫分子和水分子都含有具有相同質(zhì)子數(shù)的氫原子；氧分子和水分子中的氧原子也具有相同的質(zhì)子數(shù)；4.單質(zhì)是由

組成的純凈物；化合物是由

組成的純凈物；同種元素不同種元素什么是元素？相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。這種碳原子叫做碳12,是指原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子

。

這說(shuō)明是不是還有其它的碳原子呢？質(zhì)子數(shù)中子數(shù)碳原子A66碳原子B67碳原子C68從表格中你發(fā)現(xiàn)了什么“怪現(xiàn)象”？碳元素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氧原子A88氧原子B89氧原子C810氧元素你能總結(jié)出元素的定義嗎？？問(wèn)題：區(qū)分鈣元素和鋅元素關(guān)鍵看什么？核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)。一、元素１、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。因此，不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是：核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）不同。即：質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)氧化汞

水氧氣

HgOH2OO2CO2二氧化碳

汞原子和氧原子氧原子氫原子和氧原子碳原子和氧原子思考：它們分子中都含什么相同原子?分子

分子相同原子核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))HgOOO2OH2OOCO2O8888分析把核電荷數(shù)為8（即質(zhì)子數(shù)為8）的所有的氧原子氧氣、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素HgOO2H2OCO2核電荷數(shù)為1的所有氫原子統(tǒng)稱(chēng)為氫元素核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱(chēng)為碳元素判斷某兩個(gè)原子是否為同種元素的依據(jù)是什么？核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，元素相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，元素不同統(tǒng)稱(chēng)為氧元素元素的特點(diǎn)：元素是同一類(lèi)原子的“總稱(chēng)”，是一個(gè)宏觀(guān)概念，因此元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。例：KMnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成√KMnO4是由一個(gè)鉀元素、一個(gè)錳元素、四個(gè)氧元素組成練習(xí)1、不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C核外電子數(shù)D相對(duì)原子質(zhì)量A2、下列說(shuō)法有沒(méi)有錯(cuò)誤？將錯(cuò)誤的說(shuō)法

加以改正：水是由一個(gè)氧元素和兩個(gè)氫元素組成的。元素原子區(qū)別宏觀(guān)概念,只講種類(lèi),不講個(gè)數(shù)是微觀(guān)概念，既講種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)。適應(yīng)范圍應(yīng)用實(shí)例描述物質(zhì)由元素組成。描述分子由原子構(gòu)成或某些物質(zhì)由原子構(gòu)成水是由氫元素和氧元素組成的。一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的。元素是一類(lèi)原子的總稱(chēng)，原子和元素是個(gè)體和總體的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)中元素種類(lèi)不變，原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)也不變聯(lián)系2、元素與原子的區(qū)別物質(zhì)分子原子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成分裂元素放哪里？元素同類(lèi)原子的總稱(chēng)水是由氫元素和氧元素組成。組成3.物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系:只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)既講種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)水由什么組成？水由什么構(gòu)成？而水分子由什么構(gòu)成？

水分子由氧原子和氫原子構(gòu)成;想一想水由氫元素和氧元素組成；物質(zhì)由元素來(lái)組成；分子由原子來(lái)構(gòu)成組成構(gòu)成一個(gè)水分子由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成;構(gòu)成水由水分子構(gòu)成；物質(zhì)由微粒來(lái)構(gòu)成；物質(zhì)分子練習(xí)3.二氧化碳是由

和

組成的，共有

種元素；4.二氧化碳分子是由

和

構(gòu)成的，共有

種原子；一個(gè)二氧化碳分子中有

個(gè)原子。5.過(guò)氧化氫（H2O2）是由

和

組成的，1個(gè)過(guò)氧化氫分子中含有2個(gè)氫

和2個(gè)氧

。碳元素氧元素兩碳原子氧原子兩三氫元素氧元素原子原子思考：化學(xué)反應(yīng)前后，分子變化了嗎？元素變化了嗎？分子的種類(lèi)

，原子的種類(lèi)

。元素的種類(lèi)

，物質(zhì)的種類(lèi)

。改變不變不變改變化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類(lèi)改變，元素種類(lèi)不變。問(wèn)題：某物質(zhì)隔絕空氣加熱后，生成氧氣和氯化鉀，從而推斷該化合物含有哪些元素？O2KCl含K、Cl、O元素4、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不變分子的種類(lèi)一定變，而分子的個(gè)數(shù)不一定變?cè)氐姆N類(lèi)和質(zhì)量都不變物質(zhì)的種類(lèi)一定變地殼中含量前四位的元素：氧、硅、鋁、鐵空氣中含量最多的元素：氮海水中含量前四位的元素：氧、氫、氯、鈉生物細(xì)胞中含量前三位的元素：氧、碳、氫你應(yīng)該知道含量最多的非金屬元素含量最多的金屬元素注意以下問(wèn)法（…鈣）元素的分類(lèi)碳磷硫硅碘……溴氫氧氮氟氯……氦氖氬氪……找字的偏旁的規(guī)律？⑴“钅”字旁，（汞除外，俗稱(chēng)“水銀”）金屬元素⑵非金屬元素①（“石”字旁）固態(tài)②

（“氵”字旁）液態(tài)③（“氣”字頭）氣態(tài)⑶稀有氣體元素5、元素的分類(lèi)二、元素符號(hào)為書(shū)寫(xiě)和交流方便，使用國(guó)際統(tǒng)一的符號(hào)！外國(guó)人可能不認(rèn)識(shí)漢字1.元素符號(hào)采用的是

。2.書(shū)寫(xiě)原則：由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)OCHNS氧碳?xì)涞騀eCuAlMgHg鐵銅鋁鎂汞拉丁文一大二??！二、元素符號(hào)由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)練習(xí)1.將下列寫(xiě)錯(cuò)的元素符號(hào)加以改正銅CU鋅ZN銀AG

錳mN鈣cACuZnAgMnCa一大二??！二、元素符號(hào)3.元素符號(hào)的意義意義：表示一種元素（宏觀(guān)含義）表示該元素的一個(gè)原子（微觀(guān)含義）如：N既表示氮元素，又表示一個(gè)氮原子。②對(duì)于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)還可以表示這種物質(zhì)。如金屬元素、稀有氣體元素、固態(tài)非金屬元素等部分元素符號(hào)有三個(gè)意義：②一個(gè)鐵原子（微觀(guān)）①鐵元素（宏觀(guān)）FeC③鐵這種物質(zhì)（宏觀(guān)）①碳元素②一個(gè)碳原子③碳這種物質(zhì)5Fe表示什么？思考下列符號(hào)的意義2O6C2個(gè)氧原子6個(gè)碳原子元素符號(hào)前面有系數(shù)，只表示微觀(guān)的意義(幾個(gè)某原子)，不表示宏觀(guān)意義(某元素)例1：O表示氧元素；一個(gè)氧原子2個(gè)氧元素；8Fe8個(gè)鐵原子1、說(shuō)說(shuō)下列符號(hào)的意義2、用符號(hào)和數(shù)字表達(dá)含義5個(gè)氧原子：2個(gè)銅原子：氮元素：3個(gè)磷原子：5O2CuN3P

Cl：2N：2Mg：nS：練習(xí)：氯元素、一個(gè)氯原子2個(gè)氮原子2個(gè)鎂原子n個(gè)硫原子超級(jí)市場(chǎng)里有成百上千種商品，為了便于顧客選購(gòu)，必須分門(mén)別類(lèi)、有序地?cái)[放。元素周期表有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。1、橫行——叫周期7個(gè)橫行就是7個(gè)周期2、縱行——族18個(gè)縱行16個(gè)族（其中8、9、10縱行共同組成一個(gè)族）所以相對(duì)于原子而言有如下關(guān)系式：三、元素周期表簡(jiǎn)介3、原子序數(shù)：為了便于查找，元素周期表按元素原子核電荷數(shù)的遞增的順序編了號(hào)，叫原子序數(shù)。原子序數(shù)與元素核電荷數(shù)在數(shù)值上相等。三、元素周期表簡(jiǎn)介O氧816.00原子序數(shù)元素符號(hào)元素名稱(chēng)相對(duì)原子質(zhì)量核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)元素周期表提供的信息：練習(xí)（1）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）。A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同

C.相對(duì)原子質(zhì)量不同D.中子數(shù)與核外電子數(shù)之和不同（2）地殼中含量最多的元素是（）。A.氧 B.鐵 C.鋁 D.鈣（3）地殼中含量最多的金屬元素是（）。A.硅 B.鐵 C.鋁 D.鈣（4）寫(xiě)出氮、氯、硫、磷、錳、銅、金的元素符號(hào)。（5）寫(xiě)出He、F、Si、K、Ag、Hg的元素名稱(chēng)。（6）將下列寫(xiě)錯(cuò)的元素符號(hào)加以改正：銅CU，鋅ZN，銀AG，氯cl，鈣cAAAC（5）下列正確的是（）A、SO2由一個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成B、SO2由硫和氧氣組成C、SO2由一個(gè)硫元素和2個(gè)氧元素組成D、SO2由硫、氧兩種元素組成的E、SO2由SO2分子構(gòu)成的ADE第三節(jié)離子一、原子核外電子的排布二、離子的形成第三節(jié)離子一、原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層一二三四五六七KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近:近遠(yuǎn)能量高低:低高（2）第一層最多排2個(gè)，第二層最多排8個(gè)；（3）最外層最多排8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層時(shí)最多2個(gè)電子)；（1）先“里”后“外”.(能量最低原則)2.核外電子分層排布的規(guī)律(僅限前3層）（4）每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子（n代表電子層數(shù)）.一、原子核外電子的排布畫(huà)法:畫(huà)圓圈,標(biāo)核電,弧線(xiàn)呈扇面,數(shù)字一條線(xiàn)。

Na3.原子結(jié)構(gòu)示意圖

11+原子核電荷種類(lèi)質(zhì)子數(shù)電子層128第二層第一層第三層最外層該層的電子數(shù)目鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖次外層3.原子結(jié)構(gòu)示意圖

例如：O和P的原子結(jié)構(gòu)示意圖：OP3.原子結(jié)構(gòu)示意圖

請(qǐng)按以下排列格式畫(huà)出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr畫(huà)一畫(huà)氫H氦He

鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar比一比,看一看你畫(huà)對(duì)了嗎？氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar金屬元素非金屬元素稀有氣體元素找找規(guī)律這三大類(lèi)元素的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？元素的分類(lèi)最外層電子數(shù)穩(wěn)定性得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)一般＜4易失去電子一般＞4易得到電子

容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8(氦等于2)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定4.元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。⑴在同一周期中，從左到右，原子的電子層數(shù)相同（核外電子層數(shù)等于周期數(shù)），最外層電子數(shù)依次增大。⑵在同一族中，最外層電子數(shù)相同但電子層數(shù)從上到下依次遞增。⑶同族元素原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。5.元素周期律

1、“嫦蛾一號(hào)”的任務(wù)之一是探測(cè)月球上的氦-3資源，He-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，圖中x為()。

A.1B.2C.3D.4+2xB2、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是()。+1028287+17228+12128+11ABCDA4.下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組別是()。A.D.C.B.3.這是磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖,該原子的核電荷數(shù)是＿＿，共有＿＿個(gè)電子層，第二電子層上有＿＿個(gè)電子，最外層上的電子數(shù)是＿＿。15385CD

5.已知碘元素(I)原子結(jié)構(gòu)示意圖為，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴x的值為＿＿;

⑵(多選)一般情況下,元素原子最外層電子數(shù)相同,具有相似化學(xué)性質(zhì).碘元素的化學(xué)性質(zhì)與下列元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的是().A.B.C.D.53AB鈉在氯氣中燃燒

鈉原子最外層有1個(gè)電子、氯原子最外層有7個(gè)電子,最外層都沒(méi)有達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),怎樣才能達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？鈉原子氯原子鈉+氯氣氯化鈉加熱二、離子的形成NaNa＋失去e-287+17288+17ClCl－得到e-鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)a＋Cl－e-NaNa+

失去1個(gè)電子Mg

失去2個(gè)電子Mg2+Al

失去3個(gè)電子Al3+原子陽(yáng)離子金屬原子陽(yáng)離子失去電子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)鈉原子鈉離子鎂原子鎂離子鋁原子鋁離子ClSP

得到1個(gè)電子8Cl-

得到2個(gè)電子8S2-

得到3個(gè)電子P3-8原子陰離子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)氯原子氯離子硫原子硫離子磷原子磷離子非金屬原子陰離子得到電子離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。⑴陽(yáng)離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。

2.離子的分類(lèi)⑵陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。二離子的形成1.離子的定義⑴用離子符號(hào)來(lái)表示離子氫離子鈉離子鉀離子鎂離子鋁離子銨根離子水合氫離子H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+H3O+陽(yáng)離子:陰離子:F-Cl-O2-S2-硝酸根離子氫氧根離子碳酸根離子硫酸根離子NO3-OH-CO32-SO42-氟離子氯離子氧離子硫離子3.離子的表示方法二離子的形成先寫(xiě)出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+”、“-”緊跟在數(shù)字后面。⑵離子的寫(xiě)法鎂離子:Mg2+；5個(gè)硫酸根離子:5SO42-2Mg2+表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷

表示2個(gè)鎂離子3.離子的表示方法4.離子符號(hào)的意義二離子的形成1.說(shuō)出下列離子符號(hào)前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義。2O2-6Na+3Al3+2Cl-原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)+13283+1328+16286+16288AlAl3＋SS2－2.說(shuō)出下列四個(gè)符號(hào)的含義及完成填空。=＞＜+11128+17287+8Na+Cl-Na＋Cl－陰、陽(yáng)離子由于靜電作用而形成不帶電性的離子化合物.可見(jiàn),離子也是構(gòu)成物質(zhì)的離子.氯原子鈉原子5.離子化合物的形成過(guò)程【拓展】我們?cè)倏纯绰然V的形成過(guò)程：陽(yáng)離子和陰離子由于靜電作用而結(jié)合生成化合物。

①1個(gè)H2中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？②1個(gè)H3中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？③1個(gè)H3+中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？④1個(gè)H3O+中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？⑤1個(gè)NH4+中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？想一想1.某元素原子最外層上有2個(gè)電子,則此元素﹙﹚A：一定是非金屬元素B：一定是金屬元素C：一定是稀有氣體元素D：以上說(shuō)法都不正確D2.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該元素原子核內(nèi)有_____個(gè)質(zhì)子,核外共有_____個(gè)電子層,最外電子層上有_____個(gè)電子,它容易_____（填“得”或“失”）電子,形成_____（填“陰”或“陽(yáng)”）離子。

268+161636得陰第3題圖第4題圖3.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,則m=

,n=

,x=

。該粒子是

（填粒子的化學(xué)符號(hào)）4.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，若該粒子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，它的化學(xué)符號(hào)是

；若該粒子帶2個(gè)單位正電荷，它的化學(xué)符號(hào)是

；若該粒子不顯電性，它的化學(xué)符號(hào)是

。1628SO2-Mg2+Ne第四節(jié)化學(xué)式與化合價(jià)元素符號(hào)不僅可以表示元素，還可以表示由元素組成的物質(zhì)。1.定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式。每種純凈物的組成是固定不變的，所以每種物質(zhì)只有一個(gè)固定的化學(xué)式。只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果①任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎？②一個(gè)化學(xué)式是不是只表示一種物質(zhì)？一個(gè)化學(xué)式不一定只表示一種物質(zhì)，如紅磷的化學(xué)式是P，白磷的化學(xué)式也是P③化學(xué)式可以任意的書(shū)寫(xiě)嗎？表示一個(gè)水分子表示水這種物質(zhì)表示一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成表示水是由氫元素和氧元素組成的宏觀(guān)

微觀(guān)

化學(xué)式有什么意義呢？①表示一種物質(zhì)②表示一種物質(zhì)的元素組成微觀(guān)意義：③表示物質(zhì)的一個(gè)分子④表示物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成情況宏觀(guān)意義：2.化學(xué)式表達(dá)的意義例如：CO2①H表示氫元素或一個(gè)氫原子。③H2表示氫氣這種物質(zhì)；氫氣是由氫元素組成；一個(gè)氫分子；每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成。④2H2表示兩個(gè)氫分子符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義？②2H表示2個(gè)氫原子。1.元素符號(hào)之前加數(shù)字不再表示某元素，不再有宏觀(guān)的意義，只表示原子的個(gè)數(shù)。2.化學(xué)式前加數(shù)字也不再表示該物質(zhì)，不具有宏觀(guān)的意義，只表示分子的個(gè)數(shù)。2H2O表示２個(gè)水分子表示每個(gè)水分子中有２個(gè)氫原子練一練用元素符號(hào)或化學(xué)式填空（1）4個(gè)二氧化碳分子（2）7個(gè)鐵原子（3）1個(gè)氧分子（4）5個(gè)硫原子4CO27FeO25S練習(xí)：說(shuō)出下列符號(hào)中紅色數(shù)字的含義

CO2

SO2

H2SO4元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含的這種原子的個(gè)數(shù)。練習(xí)一：說(shuō)出下列符號(hào)中“2”的含義

2N2N22NO2Mg2+練習(xí)二：以下哪些符號(hào)既有宏觀(guān)含義，又有微觀(guān)含義？各個(gè)數(shù)字表示什么意義？OO22O2O2CO22CO2單質(zhì)由原子構(gòu)成由分子構(gòu)成：金屬單質(zhì):CuFeHgMg非金屬固態(tài)單質(zhì)：CPSSi稀有氣體單質(zhì)：HeNeAr用元素符號(hào)及其右下角的數(shù)字表示直接用元素符號(hào)表示化學(xué)式3.化學(xué)式的寫(xiě)法與讀法H2O2N2Cl2讀元素符號(hào)的名稱(chēng)讀“某氣”（1）單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法與讀法：化合物氧化物的化學(xué)式：金屬元素和非金屬組成的化合物：如：CO2SO2P2O5

Fe3O4MnO2如：NaClKClHgOMgO氧元素在后，另一種元素在前金屬元素在前，非金屬元素在后一般從右到左讀作某化某有時(shí)還要讀出原子的個(gè)數(shù)3.化學(xué)式的寫(xiě)法與讀法（1）化合物化學(xué)式的寫(xiě)法與讀法：練一練寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式銅磷氦氣四氧化三鐵氯化鈉CuPHeFe3O4NaClAuSNeHgOKCI讀出下列物質(zhì)的名稱(chēng)金硫氖氣氧化汞氯化鉀讀出下列化學(xué)式的名稱(chēng)：Mg(NO3)2、BaSO4、Na2CO3CaOAg2OAgClKCl

MgCl2H2SCa(OH)2、

HCl、H2SO4H2CO3HNO3

氧化鈣氧化銀氯化銀氯化鉀氯化鎂硫化氫氫氧化鈣硝酸鎂硫酸鋇碳酸鈉鹽酸硫酸碳酸硝酸1．下列化學(xué)式中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）（A）氧化鈣（OCa）（B）氧化鎂（MgO）（C）三氯化鐵(FeCl3)（D）三氧化硫（SO3）2．化學(xué)式Fe3O4的讀法是（）（A）鐵三氧四（B）三鐵化四氧（C）四氧化三鐵（D）三氧化二鐵練習(xí)：AC一些物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3原子個(gè)數(shù)比1：12：11：12：3二、化合價(jià)

1、化學(xué)上用“化合價(jià)”來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。規(guī)定：（1）H的化合價(jià)為+1價(jià)；（2）O的化合價(jià)為-2價(jià)；（3）在化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0二、化合價(jià)規(guī)定：（1）H的化合價(jià)為+1價(jià)；（2）O的化合價(jià)為-2價(jià)；（3）在化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0物質(zhì)HClO4P2O3CO2H2S原子個(gè)數(shù)比1：1：42：31：22：1根據(jù)以上的規(guī)定，你能推算出上述幾種物質(zhì)中其他元素的化合價(jià)嗎？計(jì)算下列氮元素的化合價(jià)：二、化合價(jià)在化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0（1）NO

（2）NO2

（3）NH3

（4）N2+2價(jià)+4價(jià)-3價(jià)0價(jià)2、注意事項(xiàng)：（1）化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分①氧元素通常顯-2價(jià)②氫元素通常顯+1價(jià)。③金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)④一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)（2）化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0（3）單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為03、化合價(jià)的表示方法：4、化合價(jià)與離子符號(hào)表示的區(qū)別：化合價(jià)離子符號(hào)區(qū)別“+”“-”和數(shù)字整體的位置“+”“-”和數(shù)字的相對(duì)位置寫(xiě)在元素符號(hào)的正上方

寫(xiě)在元素符號(hào)的右上角

“+”“-”在前數(shù)字在后

“+”“-”在后數(shù)字在前

實(shí)例Mg+2Mg2+4、化合價(jià)與離子符號(hào)表示的區(qū)別：Mg2+Mg+2整體：表示（一個(gè)）鎂離子2+：表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷表示化合物中鎂元素的化合價(jià)為正二價(jià)

5、

原子團(tuán)是在化合物中和在化學(xué)反應(yīng)中常作為一個(gè)整體的原子集團(tuán)，又叫根。根的名稱(chēng)根的符號(hào)常見(jiàn)化合價(jià)硝酸根NO3-1氫氧根OH-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2磷酸根PO4-3銨根NH4+1元素元素符號(hào)常見(jiàn)化合價(jià)元素元素符號(hào)常見(jiàn)化合價(jià)鉀K+1氫H+1鈉Na+1氟F-1銀Ag+1氯Cl-1、+1、+5、+7鈣Ca+2溴Br-1、+1、+5、+7鎂Mg+2氧O-2鋇Ba+2硫S-2、+4、+6銅Cu+1、+2碳C+2、+4鐵Fe+2、+3硅Si+4鋁Al+3氮N-3、+2、+4、+5錳Mn+2、+4、+6、+7磷P-3、+3、+5鋅Zn+2鉀鈉銀氫+1價(jià)；鈣鎂鋇鋅+2價(jià)。氟氯溴碘-1價(jià)；通常氧為-2價(jià)。銅+1、+2，鋁+3；鐵有+2和+3。碳有+2和+4；硫有-2、+4和+6。一些常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣一些常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)負(fù)一硝酸氫氧根負(fù)二硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根正一價(jià)的是銨根6、化合價(jià)的應(yīng)用(1)根據(jù)化學(xué)式，確定元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。練習(xí)1：指出下列各物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)：

KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4、Cl2、FeCl3-1+1

+5

+7

0-1練習(xí)2：確定下列物質(zhì)中原子團(tuán)的化合價(jià)：

Mg(NO3)2、BaSO4、Na3PO4、Ca(OH)2、

NH4NO3、KClO、、K2MnO4、Na2CO3*練習(xí)3：某物質(zhì)化學(xué)式為Hn+1RO2n+1，則R的化合價(jià)為＿＿＿＿＿。+(3n+1)-1-2-3-1

+1-1-1-2-2

(2)根據(jù)化合價(jià)，寫(xiě)出化合物的化學(xué)式。方法：“排標(biāo)叉查”排列元素正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后標(biāo)出元素的化合價(jià)交叉價(jià)數(shù)檢查代數(shù)和是否為零6、化合價(jià)的應(yīng)用練習(xí)1：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式。氧化鉀氧化鈣氧化鐵氯化鉀氯化鈣氯化亞鐵氫氧化鉀氫氧化鈣氫氧化鐵硫酸鉀硫酸鈣硫酸鐵K2OCaCl2KClKOHK2SO4CaOCa（OH）2Ca

SO4Fe2O3FeCl2Fe（OH）3Fe2(

SO4)

3某化某：指該物質(zhì)中含兩種元素某酸某：指該物質(zhì)中含“某酸根”原子團(tuán)氫氧化某：指該物質(zhì)中含“氫氧根”原子團(tuán)某化亞某：某酸亞某：氫氧化亞某：注意規(guī)律:指該物質(zhì)中正價(jià)元素有兩種化合價(jià)，且取該元素較低的化合價(jià)。練習(xí)3：已知元素M的氧化物化學(xué)式為M2On，則M的氯化物的化學(xué)式為＿＿＿＿。MCln練習(xí)2：判斷下列化學(xué)式是否正確，錯(cuò)則更正。

MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、NaCO3、

CaCl、AgCl2MgONa2OBaOKOHNa2CO3CaCl2AgCl三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量[例題1]：計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。N2

的相對(duì)分子質(zhì)量=H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量=

Cu(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量=

NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量=

C6H12O6的相對(duì)