人教版高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)

人教版高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)人教版高一化學(xué)必修一學(xué)問點總結(jié)1

一、元素周期表的規(guī)律：

①同一周期中的元素電子層數(shù)一樣，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

②同一族中的元素核外電子數(shù)一樣、元素的化學(xué)性質(zhì)相像，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

二、原子構(gòu)造學(xué)問中的八種打算關(guān)系：

①質(zhì)子數(shù)打算原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))

由于原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

②質(zhì)子數(shù)打算元素的種類。

③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)打算原子的相對原子質(zhì)量。

由于原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。

④電子能量的凹凸打算電子運動區(qū)域距離原子核的遠近。

由于離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

⑤原子最外層的電子數(shù)打算元素的類別。

由于原子最外層的電子數(shù)或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數(shù)打算元素的化學(xué)性質(zhì)。由于原子最外層的電子數(shù)或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。

⑦原子最外層的電子數(shù)打算元素的化合價。

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)。⑧原子最外層的電子數(shù)打算離子所帶的電荷數(shù)

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)

化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反響中總伴有能量的變化。

緣由：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時，斷開反響物中的化學(xué)鍵要汲取能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要緣由。

一個確定的化學(xué)反響在發(fā)生過程中是汲取能量還是放出能量，取決于反響物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反響物總能量>E生成物總能量，為放熱反響。E反響物總能量

2、常見的放熱反響和吸熱反響

常見的放熱反響：

①全部的燃燒與緩慢氧化。

②酸堿中和反響。

③金屬與酸反響制取氫氣。

④大多數(shù)化合反響(特別：是吸熱反響)。

常見的吸熱反響：

①以C、H2、CO為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響如：

②銨鹽和堿的反響如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多數(shù)分解反響如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分類：

【思索】一般說來，大多數(shù)化合反響是放熱反響，大多數(shù)分解反響是吸熱反響，放熱反響都不需要加熱，吸熱反響都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。

點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反響是放熱反響，但需要加熱，只是反響開頭后不再需要加熱，反響放出的熱量可以使反響連續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反響是吸熱反響，但反響并不需要加熱。

人教版高一化學(xué)必修一學(xué)問點總結(jié)2

一、物質(zhì)的分類

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系.被分散的物?食譜鞣稚⒅?(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比擬

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應(yīng)實例

溶液小于1勻稱、透亮、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間勻稱、有的透亮、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體

濁液大于100不勻稱、不透亮、不穩(wěn)定不能沒有泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)肯定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進展分類.

(1)依據(jù)反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反響(A+B=AB)B、分解反響(AB=A+B)

C、置換反響(A+BC=AC+B)

D、復(fù)分解反響(AB+CD=AD+CB)

(2)依據(jù)反響中是否有離子參與可將反響分為：

A、離子反響：有離子參與的一類反響.主要包括復(fù)分解反響和有離子參與的氧化復(fù)原反響.

B、分子反響(非離子反響)

(3)依據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反響分為：

A、氧化復(fù)原反響：反響中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反響

實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反響前后元素的化合價有變化

B、非氧化復(fù)原反響

2、離子反響

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì).

留意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或溶化狀態(tài)下能否導(dǎo)電.②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電.③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大局部的有機物為非電解質(zhì).

(2)、離子方程式：用實際參與反響的離子符號來表示反響的式子.它不僅表示一個詳細的化學(xué)反響,而且表示同一類型的離子反響.

復(fù)分解反響這類離子反響發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書寫方法：

寫：寫出反響的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參與反響的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反響;若離子之間能發(fā)生反響,則不能大量共存.

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.

D、發(fā)生氧化復(fù)原反響、水解反響的離子不能大量共存(待學(xué))

留意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排解有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-).(4)離子方程式正誤推斷(六看)

(一)看反響是否符合事實：主要看反響能否進展或反響產(chǎn)物是否正確

(二)看能否寫出離子方程式：純固體之間的反響不能寫離子方程式

(三)看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

(四)看離子配比是否正確

(五)看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

(六)看與量有關(guān)的反響表達式是否正確(過量、適量)

3、氧化復(fù)原反響中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價上升——被氧化(發(fā)生氧化反響)——是復(fù)原劑(有復(fù)原性)

得到電子——化合價降低——被復(fù)原(發(fā)生復(fù)原反響)——是氧化劑(有氧化性)

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1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的緣由是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有劇烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

4.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)一樣。它們的物理性質(zhì)差異大的緣由碳原子的布列不同

5.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相像(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充分)2C+O22CO

②復(fù)原性：木炭高溫下復(fù)原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體

6.化學(xué)性質(zhì)：

1)一般狀況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸

2)與水反響生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定，易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反響用于檢驗二氧化碳。

4)與灼熱的碳反響：C+CO2高溫2CO

(吸熱反響，既是化合反響又是氧化復(fù)原反響，CO2是氧化劑，C是復(fù)原劑)

5)、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

6)、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

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元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：①根據(jù)原子序數(shù)遞增的挨次從左到右排列；②將電子層數(shù)一樣的元素排成一個橫行——周期；③把最外層電子數(shù)一樣的元素按電子層數(shù)遞增的挨次從上到下排成縱行——族

2、如何準(zhǔn)確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全；七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性推斷依據(jù)：①元素金屬性強弱的推斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反響置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反響。②元素非金屬性強弱的推斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱；置換反響。

4、核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N②同位素：質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)一樣）

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價）負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負化合價）

3、同主族、同周期元素的構(gòu)造、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引力量減弱，失電子力量增加，復(fù)原性（金屬性）漸漸增加，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)——→漸漸增多，最外層電子數(shù)——→漸漸增多原子半徑——→漸漸減小，得電子力量——→漸漸增加，失電子力量——→漸漸減弱氧化性——→漸漸增加，復(fù)原性——→漸漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→漸漸增加最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→漸漸增加，堿性——→漸漸減弱

2化學(xué)鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

3化學(xué)能與熱能

一、化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反響中總伴有能量的變化。緣由：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時，斷開反響物中的化學(xué)鍵要汲取能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要緣由。一個確定的化學(xué)反響在發(fā)生過程中是汲取能量還是放出能量，打算于反響物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反響物總能量＞E生成物總能量，為放熱反響。E反響物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反響。

2、常見的放熱反響和吸熱反響常見的放熱反響：①全部的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反響。③金屬與酸、水反響制氫氣。④大多數(shù)化合反響（特別：C＋CO2=2CO是吸熱反響）。常見的吸熱反響：①以C、H2、CO為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響如：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿的反響如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多數(shù)分解反響如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

4化學(xué)能與電能

一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機械能→電能

缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能

優(yōu)點：清潔、高效

二、原電池原理

（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化復(fù)原反響（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件：

1）有活潑性不同的兩個電極；

2）電解質(zhì)溶液

3）閉合回路

4）自發(fā)的氧化復(fù)原反響

（4）電極名稱及發(fā)生的反響：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反響，電極反響式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量削減。正極：較不活潑的”金屬或石墨作正極，正極發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

（5）原電池正負極的推斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②依據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④依據(jù)原電池中的反響類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反響，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生復(fù)原反響，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

（6）原電池電極反響的書寫方法：（i）原電池反響所依托的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響，負極反響是氧化反響，正極反響是復(fù)原反響。因此書寫電極反響的方法歸納如下：①寫出總反響方程式。

②把總反響依據(jù)電子得失狀況，分成氧化反響、復(fù)原反響。③氧化反響在負極發(fā)生，復(fù)原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對號入座，留意酸堿介質(zhì)和水等參加反響。

（ii）原電池的總反響式一般把正極和負極反響式相加而得。

（7）原電池的應(yīng)用：

①加快化學(xué)反響速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

②比擬金屬活動性強弱。

③設(shè)計原電池。

④金屬的防腐。

5化學(xué)反響的速率和限度

一、化學(xué)反響的速率

（1）概念：化學(xué)反響速率通常用單位時間內(nèi)反響物濃度的削減量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v(B)＝＝①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反響速率的因素：內(nèi)因：由參與反響的物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)打算的（主要因素）。

外因：①溫度：上升溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反響速率（正催化劑）

③濃度：增加C反響物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參與的反響）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的外表積（顆粒大小）、反響物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會轉(zhuǎn)變化學(xué)反響速率。

二、化學(xué)反響的限度——化學(xué)平衡

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡討論的對象是可逆反響。②動：動態(tài)平衡，到達平衡狀態(tài)時，正逆反響仍在不斷進展。③等：到達平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反響速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：到達平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持肯定。⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比擬）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變推斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反響前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反響適用，即如對于反響xA＋yBzC，x＋y≠z）

6有機物

一、有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反響慢，有副反響（故反響方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷CH4

烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡潔的烴）

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子構(gòu)造：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四周體（鍵角：109度28分）

3、化學(xué)性質(zhì)：

①氧化反響：

CH4+2O2→（點燃）CO2+2H2O

（產(chǎn)物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反響，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反響：

CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl

CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl

CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl

CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl

（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種構(gòu)造，說明甲烷是正四周體構(gòu)造）

4、同系物：構(gòu)造相像，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（全部的烷烴都是同系物）

5、同分異構(gòu)體：化合物具有一樣的分子式，但具有不同構(gòu)造式（構(gòu)造不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點比擬：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)一樣時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

三、乙烯C2H4

1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工進展水平的標(biāo)志之一）

2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、構(gòu)造：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

4、化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化反響：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰光明并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

（2）加成反響：乙烯可以使溴水褪色，利用此反響除乙烯

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反響。

CH2=CH2+H2→CH3CH3

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

四、苯C6H6

1、物理性質(zhì)：無色有特別氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的構(gòu)造：C6H6（正六邊形平面構(gòu)造）苯分子里6個C原子之間的鍵完全一樣，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。

3、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反響

2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰光明，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反響①鐵粉的作用：與溴反響生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反響，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。（3）加成反響用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反響，生成環(huán)己烷

五、乙醇CH3CH2OH

1、物理性質(zhì)：無色有特別香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、構(gòu)造:CH3CH2OH（含有官能團：羥基）

3、化學(xué)性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反響：

2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反響）（2）乙醇的氧化反響★

①乙醇的燃燒：

CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反響

2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被強氧化劑氧化反響

5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有劇烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純潔的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、構(gòu)造：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反響，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反響，也能生成二氧化碳氣體：

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反響都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

（2）乙酸的酯化反響

CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反響屬于取代反響）乙酸與乙醇反響的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在試驗時用飽和碳酸鈉汲取，目的是為了汲取揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反響時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

7化學(xué)與可持續(xù)進展

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱復(fù)原法：鋁熱反響③電解法：電解氧化鋁

2、金屬活動挨次與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動性序表中，位置越靠后，越簡單被復(fù)原，用一般的復(fù)原方法就能使金屬復(fù)原；金屬的位置越靠前，越難被復(fù)原，最活潑金屬只能用最強的復(fù)原手段來復(fù)原。（離子）

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小

2、海水資源的利用：（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分別方法制備得到各種鹽。

三、環(huán)境愛護與綠色化學(xué)

綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上削減和消退工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消退污染。（從一開頭就避開污染物的產(chǎn)生）從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)本錢。（盡可能提高原子利用率）熱點：原子經(jīng)濟性——反響物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%

人教版高一化學(xué)必修一學(xué)問點總結(jié)5

氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排解干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

二氧化硫

制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

S+O2===(點燃)SO2

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、簡單液化，易溶于水(1：40體積比)

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反響生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是由于H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進展，為可逆反響。

可逆反響——在同一條件下，既可以往正反響方向發(fā)生，又可以向逆反響方向發(fā)生的化學(xué)反響稱作可逆反響，用可逆箭頭符號連接。

一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反響：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

人教版高一化學(xué)必修一學(xué)問點總結(jié)6

根本概念和根本理論

一、氧化—復(fù)原反響

1、怎樣推斷氧化—復(fù)原反響

表象：化合價升降實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移

留意：凡有單質(zhì)參與或生成的反響必定是氧化—復(fù)原反響

2、分析氧化—復(fù)原反響的方法

單線橋：

雙線橋：

留意：(1)常見元素的化合價肯定要記住，假如對分析化合升降不嫻熟可以用坐標(biāo)法來分析。

(2)在同一氧化復(fù)原反響中，氧化劑得電子總數(shù)=復(fù)原劑失電子總數(shù)。

3、有關(guān)概念

被氧化(氧化反響)氧化劑(具有氧化性)氧化產(chǎn)物(表現(xiàn)氧化性)

被復(fù)原(復(fù)原反響)復(fù)原劑(具有復(fù)原性)復(fù)原產(chǎn)物(表現(xiàn)復(fù)原性)

留意：(1)在同一反響中，氧化反響和復(fù)原反響是同時發(fā)生

(2)用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應(yīng)是氧化產(chǎn)物，被復(fù)原對應(yīng)是復(fù)原產(chǎn)物。

4、氧化復(fù)原反響方程式配平

原理：在同一反響中，氧化劑得電子總數(shù)=復(fù)原劑失電子總數(shù)

步驟：列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)

留意：在反響式中假如某元素有多個原子變價，可以先配平有變價元素原子數(shù)，計算化合價升降按一個整體來計算。

類型：一般填系數(shù)和缺項填空(一般缺水、酸、堿)

5、氧化性和復(fù)原性的推斷

氧化劑(具有氧化性)：凡處于最高價的元素只具有氧化性。

最高價的元素(kmno4、hno3等)絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)(cl2、o2等)

復(fù)原劑(具有復(fù)原性)：凡處于最低價的元素只具有復(fù)原性。

最低價的元素(h2s、i—等)金屬單質(zhì)

既有氧化性，又有復(fù)原性的物質(zhì)：處于中間價態(tài)的元素

留意：(1)一般的氧化復(fù)原反響可以表示為：氧化劑+復(fù)原劑=氧化產(chǎn)物+復(fù)原產(chǎn)物

氧化劑的氧化性強過氧化產(chǎn)物，復(fù)原劑的復(fù)原性強過復(fù)原產(chǎn)物。

(2)當(dāng)一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或復(fù)原性時，要記住強者顯性(鋅與硝酸反響為什么不能產(chǎn)生氫氣呢？)

(3)要記住強弱互變(即原子得電子越簡單，其對應(yīng)陰離子失電子越難，反之也一樣)記住：(1)金屬活動挨次表

(2)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

(3)非金屬活動挨次

元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h

單質(zhì)：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2

(4)氧化性與復(fù)原性的關(guān)系

f2>kmno4(h+)>cl2>濃hno3>稀hno3>濃h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+

f—

二、離子反響、離子方程式

1、離子反響的推斷：但凡在水溶液中進展的反響，就是離子反響

2、離子共存

凡消失以下狀況之一的都不能共存

(1)生成難溶物

常見的有agbr，agcl，agi，caco3，baco3，caso3，baso3等

(2)生成易揮發(fā)性物質(zhì)

常見的有nh3、co2、so2、hcl等

(3)生成難電離物質(zhì)

常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等

(4)發(fā)生氧化復(fù)原反響

fe3+與s2-、clo—與s2-等

3、離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查”

留意留意：(1)哪些物質(zhì)要拆成離子形式，哪些要保存化學(xué)式。大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”鹽”這三類物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保存分子式。留意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特別處理方法

(2(2)檢查離子方程式正誤的方法，三查(電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反響事實)

三、原子構(gòu)造

1、關(guān)系式

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(z)

質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)(z)+中子數(shù)(n)

留意：化學(xué)反響只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以

陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+|化合價|

陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-|化合價|

2、所代表的意義

3、原子核外電子的排布

(1)運動的特征：

(2)描述電子運動的方法：

(3)原子核外電子的排布：

符號klmnopq

層序1234567

(4)嫻熟把握原子構(gòu)造示意圖的寫法

核外電子排布要遵守的四條規(guī)章

4、同位素

將原子里具有一樣的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。

留意：

(1)同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物

(2)肯定是指同一種元素

(3)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣

四、元素周期律和元素周期表

1、什么是元素周期律？

什么是原子序數(shù)？什么是元素周期律？元素周期律的實質(zhì)？元素周期律是誰發(fā)覺的？

2、元素性質(zhì)的推斷依據(jù)

跟水或酸反響的難易

金屬性

氫氧化物的堿性強弱

跟氫氣反響的難易

非金屬性氫化物的熱穩(wěn)定性

最高價含氧酸的酸性強弱

留意：上述依據(jù)反過也成立。

3、周期表的構(gòu)造

(1)周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價

(2)記住“七橫行七周期，三長三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。

(3)周期序數(shù)：一二三四五六

元素的種數(shù)：288181832

(4)各族的排列挨次(從左到右排)

ⅰa、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o

留意：ⅱa和ⅲa同周期元素不肯定定相鄰

4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律

(1)同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律

留意：金屬性(即失電子的性質(zhì)，具有復(fù)原性)，非金屬性(即得電子的性質(zhì)，具有氧化

(2)原子半徑大小的推斷：先分析電子層數(shù)，再分析原子序數(shù)(一般層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)一樣的原子序數(shù)越大，半徑越小)

5、化合價

價電子是指外圍電子(主族元素是指最外層電子)

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價|負價|+最高正價目=8

留意：原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價、最外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關(guān)系

6、元素周期表的應(yīng)用：“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系

五、分子構(gòu)造

要求把握“一力、二鍵、三晶體”

1、離子鍵

(1)記住定義

(2)形成離子鍵的條件：活潑金屬元素(ⅰa、ⅱa)和活潑非金屬元素(ⅵa、ⅶa)之間化合(3)離子半徑大小的比擬：(電子層與某稀有元素一樣的離子半徑比擬)

電子層構(gòu)造一樣的離子，半徑隨原子序數(shù)遞增，半徑減小

2、化學(xué)鍵

留意記住概念，化學(xué)鍵類型(離子鍵、共價鍵、金屬鍵)

3、共價鍵

(1)定義

(2)共價鍵的類型：非極性鍵(同種元素原子之間)共價鍵極性鍵(同種元素原子之間)(3)共價鍵的幾個參數(shù)(鍵長、鍵能、鍵角)：

4、晶體

(1)離子晶體、分子晶體、原子晶體

(2)三晶體的比擬(成鍵微粒、微粒間的相互作用、物理性質(zhì))

5、電子式

(1)定義

(2)含共價鍵和含離子鍵電子式的異同點

人教版高一化學(xué)必修一學(xué)問點總結(jié)7

一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機械能→電能

缺點：環(huán)境污染、低效

原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效

二、原電池原理

(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化復(fù)原反響(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)構(gòu)成原電池的條件：

1)有活潑性不同的兩個電極;

2)電解質(zhì)溶液

3)閉合回路

4)自發(fā)的氧化復(fù)原反響

(4)電極名稱及發(fā)生的反響：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反響，

電極反響式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量削減。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生復(fù)原反響，

電極反響式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

(5)原電池正負極的推斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②依據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④依據(jù)原電池中的反響類型：

負極：失電子，發(fā)生氧化反響，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生復(fù)原反響，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

(6)原電池電極反響的書寫方法：

(i)原電池反響所依托的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響，負極反響是氧化反響，正極反響是復(fù)原反響。因此書寫電極反響的方法歸納如下：

①寫出總反響方程式。

②把總反響依據(jù)電子得失狀況，分成氧化反響、復(fù)原反響。

③氧化反響在負極發(fā)生，復(fù)原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對號入座，留意酸堿介質(zhì)和水等參加反響。

(ii)原電池的總反響式一般把正極和負極反響式相加而得。

(7)原電池的應(yīng)用：

①加快化學(xué)反響速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

②比擬金屬活動性強弱。

③設(shè)計原電池。

④金屬的防腐。

人教版高一化學(xué)必修一學(xué)問點總結(jié)8

氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。

制法：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2

聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。

也能與非金屬反響：

2Na+Cl2===（點燃）2NaCl

2Fe+3Cl2===（點燃）2FeCl3

Cu+Cl2===（點燃）CuCl2

Cl2+H2===（點燃）2HCl

現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不肯定有氧氣參與，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是猛烈的氧化復(fù)原反響，全部發(fā)光放熱的猛烈化學(xué)反響都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑

體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反響有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

③與有機物反響，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

人教版高一化學(xué)必修一學(xué)問點總結(jié)9

金屬+酸→鹽+H2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反響，放出氫氣由多至少的挨次：Al>Mg>Fe>Zn。②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反響，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反響，放出的氫氣一樣多。

3、物質(zhì)的檢驗

(1)酸(H+)檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，假如藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，便可知道溶液的pH，假如pH小于7，則證明H+的存在。

(2)銀鹽(Ag+)檢驗。

將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如有白色沉淀生成，再參加少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，則證明Ag+的存在。

(3)堿(OH-)的檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

方法2用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，假如紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

方法4用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，便可知道溶液的pH，假如pH大于7，則證明OH-的存在。

(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。

將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如有白色沉淀生成，再參加少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，則證明Cl-的存在。

(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。

將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如有白色沉淀生成，再參加少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，則證明SO42-的存在。

人教版高一化學(xué)必修一學(xué)問點總結(jié)10

一.原子構(gòu)造

1.能級與能層

2.原子軌道

3.原子核外電子排布規(guī)律⑴構(gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖挨次填入核外電子運動軌道(能級)，叫做構(gòu)造原理。

能級交叉：由構(gòu)造原理可知，電子先進入4s軌道，后進入3d軌道，這種現(xiàn)象叫能級交叉。

說明：構(gòu)造原理并不是說4s能級比3d能級能量低(實際上4s能級比3d能級能量高)，

原子構(gòu)造與性質(zhì)【人教版】高中化學(xué)選修3學(xué)問點總結(jié)：第一章原子構(gòu)造與性質(zhì)

而是指這樣挨次填充電子可以使整個原子的能量最低。也就是說，整個原子的能量不能機械地看做是各電子所處軌道的能量之和。

(2)能量最低原理

現(xiàn)代物質(zhì)構(gòu)造理論證明，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。

構(gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量凹凸，而不局限于某個能級。

(3)泡利(不相容)原理：基態(tài)多電子原子中，不行能同時存在4個量子數(shù)完全一樣的電子。換言之，一個軌道里最多只能容納兩個電子，且電旋方向相反(用“↑↓”表示)，這個原理稱為泡利(Pauli)原理。

(4)洪特規(guī)章：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道(能量一樣)時，總是優(yōu)先單獨占

據(jù)一個軌道，而且自旋方向一樣，這個規(guī)章叫洪特(Hund)規(guī)章。比方，p3的軌道式為↓↑

洪特規(guī)章特例：當(dāng)p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半布滿或全布滿時，原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時，是較穩(wěn)定狀態(tài)。

前36號元素中，全空狀態(tài)的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半布滿狀態(tài)的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全布滿狀態(tài)的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。

人教版高一化學(xué)必修一學(xué)問點總結(jié)11

1、硫酸根離子的檢驗:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

2、碳酸根離子的檢驗:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

3、碳酸

鈉與鹽酸反響:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

4、木炭復(fù)原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑

5、鐵片與硫酸

銅溶液反響:fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反響

：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2

鈉與氧氣反響：4na+o2=2na

2o

8、過氧化鈉與水反響：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

9、過氧

化鈉與二氧化碳反響：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、鈉與水反

應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑

11、鐵與水蒸氣反響：3fe+4h2o(

g)=f3o4+4h2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反響：2al+2naoh+2h2

o=