高三化學一輪復習第三章章末整合提升精品課件魯科版必修1

一、碳及其化合物的轉化關系二、氮及其化合物的轉化關系四、海水中的化學元素鹵族元素是典型的非金屬元素，根據(jù)原子的核外電子排布，掌握它們在周期表中的位置與其性質的關系。分析比較鹵族元素與氮族、氧族元素的原子結構，在周期表中的位置及非金屬性、氧化性、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸堿性等，是高考命題的重要內容，經常分散在選擇題、無機推斷題和實驗題中。(2009·上海單科)海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：①Cl2―→Cl＋Cl

②Cl＋H2―→HCl＋H③H＋Cl2―→HCl＋Cl

……反應②中形成的化合物的電子式為________________________________________________________________________；反應③中被破壞的化學鍵屬于________鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第________周期________族。(3)鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是________。a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b．鹵化氫的鍵長按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的順序依次減小c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d．鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易(4)鹵素單質的鍵能大小如下圖。由圖推斷：①非金屬性強的鹵素，其單質分子的化學鍵________斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。②鹵素單質鍵能大小與鍵長的關系為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析

(1)HCl是共價化合物，是通過共用電子對而形成的；氯原子之間是通過共價鍵而形成Cl2分子的，故為非極性鍵。(2)在短周期主族元素中，與氯元素相鄰的元素是硫元素和氟元素，根據(jù)元素周期律原子半徑由大到小的順序為S＞Cl＞F。(3)a項，AgCl為白色、AgBr為淺黃色、AgI為黃色，故顏色依次加深，正確；b項，鹵化氫的鍵長隨著鹵素原子半徑的增大而增大，b項錯誤；c項，鹵素單質的氧化性越強則對應的陰離子的還原性越弱，氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，則還原性I－＞Br－＞Cl－＞F－，c項錯誤；d項，非金屬性越強與H2化合越容易，d項錯誤。(4)由圖象可知，F(xiàn)2的非金屬性最強，但所含化學鍵的鍵能比Cl2、Br2的都低，易斷裂；Br2的非金屬性相對弱一些，但鍵能較長，不容易斷裂；在共價鍵中，共價鍵的鍵長越大，鍵能越小。1．下列關于鹵素的敘述，正確的是A．單質的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深B．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強C．單質與水反應均可表示為X2＋H2O===HX＋HXOD．隨核電荷數(shù)的增加X－的半徑遞增，還原性遞減解析鹵素單質的顏色從氟至碘依次為淡黃色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，逐漸加深，A項正確；氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加，從氟至碘：HF>HCl>HBr>HI，逐漸減弱，B項不對；F2與水反應：2F2＋2H2O===4HF＋O2，C項錯誤；隨核電荷數(shù)的增加，離子半徑逐漸增大：F－<Cl－<Br－<I－，還原性逐漸增強：F－<Cl－<Br－<I－，D項錯誤。答案

A氧族元素在高考中分值比例較大，考查的重點知識是氧氣、臭氧和硫單質的物理性質和化學性質，硫及其重要化合物相互轉化關系等。本部分內容也是與其他元素化合物知識進行綜合考查的熱點，考查方式靈活，題型多變。對于硫化氫、二氧化硫主要考查其還原性，如硫化氫與氧氣的反應前后的體積變化，硫化氫與氧氣反應的有關圖象分析等，同時還會涉及二氧化硫的漂白性以及酸性氧化物的通性；濃硫酸的性質，硫酸根離子的檢驗，硫酸工業(yè)與環(huán)境保護等也是常見的考點。

(2009·上海單科)臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為________g/mol(保留一位小數(shù))。(2)將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為________L。(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為________。(3)加熱條件下，O3、O2都能和銅粉反應故粉末增加的質量即為O2和O3的總質量設混合氣體中含有O2

xmol，含有O3

ymol答案

(1)35.6

(2)3

(3)0.52．(2009·福建理綜)能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是A．硅 B．硫C．銅

D．鐵答案

B高考中有關氨氣、氮的氧化物和硝酸以及硝酸鹽的命題十分多。尤其需要注意氨氣的制備、性質、用途，硝酸的氧化性等有關問題；注意硝酸工業(yè)與環(huán)境保護問題；注意氮的化合物與其他元素化合物的相互聯(lián)系問題。

(2009·北京理綜)某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mol·L－1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應。2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_____________。(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后________________________________________________________________________。(3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________________________。(4)裝置②的作用是________________________________________________________________________，發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________________________。(5)該小組得出的結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(6)實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)________________________________________________________________________。a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化解析實驗題要先看目的，即要驗證什么，由此再來理解或設計實驗。“目的決定過程！”本題要證明濃HNO3能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。①產生NO2，而非NO，所以②中盛水與NO2反應生成NO。而NO極易與O2反應產生NO2，故反應前應用CO2將裝置中的空氣排盡。(6)的思路是從溶液中趕出NO2，或在Cu(NO)2溶液中通入NO2，不能采用稀釋綠色溶液的方案，是因為Cu(NO3)2溶液稀釋后，顏色也會發(fā)生相應的變化，而不能得出正確的結論。答案

(1)3mol·L－1稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液(2)通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(3)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(4)將NO2轉化為NO

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(5)裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色(6)acd3．有關HNO3化學性質的敘述中，正確的是A．濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙變紅色B．硝酸能與Na2CO3反應，但不生成CO2C．硝酸可與Na2S反應制得H2S氣體D．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色解析濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，表現(xiàn)在濃硝酸可使藍色石蕊試紙先變紅后又退色，而稀硝酸只能使藍色石蕊試紙變紅但不退色。由于硝酸是一種氧化性酸，可氧化許多還原性物質，因此H2S不能用硝酸制備，而CO2可用硝酸制得，依據(jù)是強酸制弱酸。答案

D1．解題思路在解無機推斷題時，首先應該認真審題，弄清題意和要求，已知和未知條件及相互關系，找出明顯的條件和隱蔽的條件，其次是結構特征、性質特征、反應特征和現(xiàn)象特征，確定是某一物質，并以此作為突破口，然后再從突破口出發(fā)向外擴展，通過正推法、逆推法、假設法或推測法得出結論，最后做全面檢查，驗證結論是否符合題意。2．解無機推斷題的關鍵——尋找突破口中學階段可作為突破口常見的有以下幾種情況：(1)特殊的化學性質如溶于水顯堿性的氣體有NH3；可溶于HF的酸性氧化物只有SiO2；既可溶于強酸又可溶于強堿的固體物質有Al、Al2O3、Al(OH)3。以上在中學知識范圍內都是惟一的。(2)特殊的物理性質(顏色、狀態(tài)、氣味)①有色氣體：Cl2(黃綠)、NO2(紅棕)、Br2蒸氣(紅棕)。②有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)；紅褐色[Fe(OH)3]；藍色[Cu(OH)2]；白色[AgCl、BaSO4(這兩種不溶于酸)、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2(空氣中有顏色變化)、Al(OH)3、Mg(OH)2]；黑色(CuO、FeO、FeS、Cu2S、Fe3O4)；淡黃色或黃色(S、Na2O2、FeS2、AgI)。此時意味著變價元素。符合此關系的：C、S(H2S、S)、N(NH3、N2)。當D是強堿時只能是Na(Na→Na2O→Na2O2→NaOH)。②三角型轉化關系主要有：鐵三角(Fe、Fe2＋、Fe3＋)、鋁三角(Al、Al(OH)3、[Al(OH)4]－)、碳三角(C、CO、CO2)。③比較復雜的多物質間轉化：這種情況主要是多變價元素，基本上是S、N兩元素。(4)特殊的反應條件①典型的催化劑用到Pt催化(NH3的催化氧化)；V2O5催化劑(SO2的催化氧化)；MnO2作催化劑(KClO3的分解或H2O2的分解)；高溫、高壓、催化劑(N2、H2合成NH3)。②特殊的反應條件和產物如遇到強堿放出氣體，則一定是銨鹽。(5)巧妙應用某些量的變化近兩年計算型推斷題成為高考熱點之一，解這類題時要善于抓住物質轉化時相對分子質量的變化，放出氣體的體積或生成沉淀的量，各元素的含量、相對密度等重要數(shù)據(jù)，可綜合物質的結構、性質、相互轉化關系進行推斷。如CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3轉化時分子中都增加1個氧原子，相對分子質量變化均為16。

(2009·四川理綜)已知A～O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2∶3，且能與水反應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。請回答下列問題：(1)組成B單質的元素位于周期表第________周期，第________族。化合物C的電子式為________________________________________________________________________。(2)J的沸點比硒化氫(H2Se)的沸點高，其原因是_______________________________________________