復(fù)分解反應(yīng)及應(yīng)用

食鹽水怎么洗不掉呢？2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O陳海景復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

知識回顧

什么是復(fù)分解反應(yīng)?今天你需掌握的知識

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么?

給HCl、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3、BaSO4、NaOH、CO2這八種物質(zhì)分類，并判斷所給的物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，若能，完成表格對應(yīng)內(nèi)容。酸：堿：鹽：金屬氧化物：非金屬氧化物：

知識回顧

HClNaOHFe2O3CO2CuSO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4反應(yīng)方程式是否為復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律HCl、NaOH………反應(yīng)方程式是否為復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律HCl和NaOHHCl和Na2CO3HCl和Fe2O3NaOH和CuSO4NaOH和CO2NaOH和BaCl2CuSO4和BaCl2Na2CO3和BaSO4是是是否是是酸+堿→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽酸+金屬氧化物→鹽+水堿+鹽→新堿+新鹽鹽+鹽→新鹽+新鹽CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl22NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO46HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O深層探究：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClCl-Na+Na+Ba2+Cl-BaSO4SO42-Na+Na+Cl-Cl-SO42-Ba2+討論：如何從微觀上解釋反應(yīng)的含義？1、反應(yīng)前溶液中有哪些離子？這些離子是怎么產(chǎn)生的？2、反應(yīng)后溶液中有哪些離子？3、哪些離子濃度發(fā)生了變化？友情提示：復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)：

離子互換結(jié)合,

離子濃度變化。

反應(yīng)物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶.生成物的要求：有沉淀或氣體或水生成。小結(jié)復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)：

離子互換結(jié)合,

離子濃度變化。

反應(yīng)物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶.生成物的要求：有沉淀或氣體或水生成。小結(jié)游戲規(guī)則：探險隊正在舉辦一次探險活動，目標(biāo)是距出發(fā)點100公里處的小屋，但中途危機四伏，能繞過危險，抵達(dá)終點者勝出。若不幸“遇難”（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式以示失?。蝗繇樌ㄟ^，則需說明理由，并回頭找出危險，寫出反應(yīng)方程式。輕松一刻NaClBaSO4MgSO4HClCa(OH)2

NaOHCu(OH)2

BaCl2

Na2CO3CaCO3起點

一分類、二看共，三思性，四選法。解決鑒別題的方法：(1)取試樣(2)加試劑(3)觀現(xiàn)象(4)作結(jié)論實驗過程的描述：2、現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的無色透明溶液，可能是稀H2SO4、Na2SO4

溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液請予以鑒別。NaOH溶液待測液無色酚酞試液變紅無明顯現(xiàn)象稀H2SO4、Na2SO4溶液NaOH溶液、Na2CO3溶液稀H2SO4鐵粉Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀有氣體放出無明顯現(xiàn)象待測液稀H2SO4、Na2SO4溶液NaOH溶液、Na2CO3溶液澄清石灰水無明顯現(xiàn)象Na2SO4溶液走進(jìn)實驗室3、某試驗田欲引用附近工廠排放的污水灌溉農(nóng)田（利用污水中的氮元素）。已知污水中含有NH4NO3

、AgNO3，如何除去其中的雜質(zhì)？（用反應(yīng)方程式表示）AgNO3+NH4Cl=AgCl↓+NH4NO3關(guān)注農(nóng)業(yè)4、某化學(xué)試劑廠A、B、C、D四個車間排放的廢水中，分別含有氫氧化鈉、硫酸銅、碳酸鈉、鹽酸中的一種。在不加其他試劑的情況下，若控制流量，將它們排入反應(yīng)池中，使其恰好完全反應(yīng)，最后可形成不污染環(huán)境的廢液排入河流。已知B車間排放的污水pH>7，C車間排放的污水有顏色，反應(yīng)池1中有氣泡產(chǎn)生，則A車間排放的廢水中有

，D車間排放的廢水中含有

。最后排入河流的廢液中含有的離子是

。ABCD反應(yīng)池Ⅰ反應(yīng)池Ⅱ河流CuSO4Na2CO3HClHClNaOHNa+、Cl-、SO42-NaOH化學(xué)與工業(yè)5、課本中“‘復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件’的活動與探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2

、NaOH、K2CO3

四中溶液。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對試驗后的廢液進(jìn)行了探究。取少許廢液，測得pH=12。【提出問題】廢液中除含有OH-外，還含有哪些離子？【理論分析】廢液是由四種鹽混合而成的。這四種鹽電離出的8種離子（H+、SO42-

、Ba2+、NO3-、Na+、OH-

、K+、CO3

2-）會發(fā)生反應(yīng)。廢液的pH=12，顯堿性，所以可能不存在的離子是

；有三種離子在任何條件下都會存在，它們是NO3-、K+和

。【猜想與假設(shè)】A：可能還有SO42-

、CO3

2-B：可能還有Ba2+C：可能還有Ba2+、SO42-

、CO3

2-

以上三種假設(shè)中，

假設(shè)一定不成立，原因是

?！緦嶒烌炞C】選擇其中一種可能成立的假設(shè)。設(shè)計實驗進(jìn)行驗證。我選擇

假設(shè)，實驗方案如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論H+Na+

CBa2+、與SO42-

、和CO3

2-不能共存B取少量廢液于試管中，逐滴加入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。有白色沉淀生成廢液中含Ba2+，B假設(shè)成立。加適量鹽酸加鹽酸6、思考：有M和N兩種物質(zhì)，它們都含有氫氧根。如果將M,N的混合溶液按下圖①②③進(jìn)行實驗。M+N混合液濾液加適量的碳酸鈉溶液白色沉淀氯化鈣溶液氣體，能滅火水氯化鈉溶液操作b①③②(1)M，N可能是（寫化學(xué)式）

和

。濾液的溶質(zhì)是

，步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式

，反應(yīng)的基本類型是

。NaOHCa(OH)2NaOHNaOH+HCl==NaCl+H2O復(fù)分解反應(yīng)7、某實驗室用剩的廢水為無色澄清溶液，檢查所用藥品可能含有Na2CO3

、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)取該溶液少許滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸沉淀部分溶解。回答下列問題；

該廢液中一定含有

，一定不含有

，可能含有

；

(2)寫出相應(yīng)的反應(yīng)的方程式：

Na2CO3

、Na2SO4

CuSO4、CaCl2NaClBaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

本節(jié)復(fù)習(xí)的內(nèi)容是復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用。你有什么收獲和體會?請你自己進(jìn)一步歸納總結(jié),相信你一定很棒！1、探究了復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)和前提。2、完善了復(fù)分解反應(yīng)的條件；并對反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行了歸納。3、復(fù)分解反應(yīng)在工、農(nóng)、醫(yī)、以及化學(xué)實驗中的應(yīng)用。作業(yè)你在生活中還遇到過哪些類似問題，是如何解決的？學(xué)了本節(jié)內(nèi)容，是否有更好的辦法？再見GOODBYE7、下列各組物質(zhì)，能共同存在于水溶液中的是（）A.H2SO4Na2CO3KOHB.MgCl2CuSO4NaNO3C.AgNO3BaCl2K2SO4D.HClK2CO3NaNO3B小結(jié)在做此類題時，緊緊抓住復(fù)分解反應(yīng)的條件，滿足復(fù)分解反應(yīng)條件的不共存，不滿足的可以共存。10、如圖所示，A、B、C、D、E、F均是初中化學(xué)常見物質(zhì)。A與B發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，B與C發(fā)生的是中和反應(yīng)，F(xiàn)是維持人體正常生理活動必不可少的一種鹽。結(jié)合圖中信息回答有關(guān)問題：ABCF無色液體E

無色無味氣體D1.E的化學(xué)式是2.A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為3.C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

.

;H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O11、下圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。酸BaSO4BaCO3鹽1鹽2堿①②③④⑴寫出途中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸

，堿

。⑵寫出圖中反應(yīng)②和④的化學(xué)反方程式：②

；

④

。

⑶總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。據(jù)上圖，總結(jié)出酸、堿、鹽之間相互反應(yīng)的規(guī)律（任寫兩點）：

，

。H2SO4Ba(OH)2BaCl2+H2SO4==

BaSO4

↓+2HClBa(OH)2+Na2CO3==BaCO3

↓+2NaOH酸與堿反應(yīng)生成鹽和水酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽

知識回顧

⑴Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑⑵BaCO3+CaCl2==CaCO3↓+BaCl2

⑶2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4⑷2FeCl3+3Mg(OH)2==2Fe(OH)3↓+3MgCl2

⑸HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O

⑹HCl+NaOH==NaCl+H2O⑺H2SO4+CuO==CuSO4+H2O⑻CaO+H2O=Ca(OH)2⑼BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl⑽KCl+NaNO3==KNO3+NaCl從下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，找出復(fù)分解反應(yīng)，并歸納出反應(yīng)類型和規(guī)律；不是復(fù)分解反應(yīng)的說明理由。⑾CaCO3==CaO+CO2↑高溫復(fù)分解反應(yīng)的類型和規(guī)律

1.酸+堿鹽+水2.酸+鹽新酸+新鹽3.酸+金屬氧化物鹽+水4.堿+鹽新堿+新鹽

(溶)(溶)5.鹽1+鹽2新鹽1+新鹽2(溶)(溶)[學(xué)做小醫(yī)生]:胃病患者在做胃腸透視檢查之前喝一杯什么物質(zhì)?用硫酸鋇和碳酸鋇哪一種好?提示:可溶性鋇鹽是有毒的!若誤服碳酸鋇,人就會中毒,喝硫酸鎂溶液能解毒嗎?

3.某鋇鹽具有不易被X射線透過的性質(zhì),醫(yī)療上常把它作為X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑,俗稱"鋇餐",已知Ba2+有很強的毒性,那你認(rèn)為下列物質(zhì)中最適宜作"鋇餐"的是()

A.BaCO3B.BaSO4C.BaCl2D.Ba(NO3)2

2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么?

從化學(xué)反應(yīng)的形式來看,復(fù)分解反應(yīng)就是由兩種化合物相互交換成分而生成另外兩種化合物的反應(yīng)。可簡單表示為:AB+CD=AD+CB1、什么是復(fù)分解反應(yīng)?

生成物中有沉淀析出,或有氣體放出,或有水生成。知識回顧

——在做題時,首先要弄清待鑒別的物質(zhì)有沒有共同的離子。如果有，則要把共同的離子放在一邊，看它們不同的離子有什么性質(zhì)，再選擇合適的方法鑒別；如果沒有共同的離子，則要按它自身的性質(zhì)，或通性，或特性來選擇鑒別方法。食鹽和堿面(Na2CO3)、醬油和老陳醋都是家庭中常見烹調(diào)用品.請你利用家中現(xiàn)有條件,將它們區(qū)別開來.要求每組物質(zhì)簡要敘述幾種物理或化學(xué)鑒別方法、實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論.

(1)食鹽和堿面(四種方法)

(2)醬油和老陳醋(三種方法)

[學(xué)力提高]

1、選擇初中化學(xué)中的常見物質(zhì)填入下圖圓圈內(nèi),使圖中直線相連的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng).

(1)將所選物質(zhì)的化學(xué)式填入圓圈中.

(2)任意寫出其中至少兩個不同類型反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型.

某化工廠排放的廢水中可能含有H+、SO42-、Ba2+、NO3-、Na+、OH-、K+、CO32-、NH4+等離子，經(jīng)測定該廢液的pH=12。取少量廢水，向其中滴加1、該廢液中一定存在的離子有

；2、該廢液中一定不存在的離子有

；3、該廢液中可能存在的離子有

。除雜質(zhì)遵循的原則:①加入的試劑需過量②選用的試劑 只和雜質(zhì)反應(yīng)③不帶入新雜質(zhì).

除雜的方法:①根據(jù)溶解性②化學(xué)試劑法:將雜質(zhì)變成 氣體或沉淀

例2:如何除去粗鹽中混有的CaCl2雜質(zhì)？

將含雜質(zhì)的NaCl用適量蒸餾水溶解，滴加Na2CO3溶液至沉淀完全，過濾再向濾液中滴加稀HCl至無氣泡放出，蒸發(fā)、結(jié)晶。學(xué)以致用1、小英知道蛋殼的主要成分是碳酸鈣,母親節(jié)那天決定送媽媽一個“無殼雞蛋”。他從廚房中取來一個雞蛋及一杯物質(zhì),將蛋泡在其中,則見蛋的表面冒出大量氣泡,兩天后就得到一個沒有殼的蛋.

思考:你認(rèn)為這杯物質(zhì)是什么?

請寫出制作無殼雞蛋的化學(xué)方程式。2、蒸饅頭時，堿面（主要含Na2CO3

）放多了會發(fā)黃。為除去過多的堿面，做饅頭時可加入適量的（）A、食醋B、食鹽C、黃酒D、白糖A6、在校外實踐活動中，小李同學(xué)不小心被黃蜂蟄了一下（黃蜂毒液呈堿性），感到非常疼痛，為減輕小李同學(xué)的疼痛感，可使用生活中間物質(zhì)處理。請回答：用什么物質(zhì)處理能達(dá)到目的？為什么？3、有時,自來水管中流出的水有發(fā)黃現(xiàn)象,為了查明原因,某同學(xué)做了下列兩個實驗:

(1)用試管取少量自來水,滴入澄清石灰水,攪拌后靜置,觀察到有紅棕色沉淀析出;

(2)加熱,也會有上述實驗現(xiàn)象。這種紅棕色沉淀是什么？如果你遇到這種情況，請你設(shè)計經(jīng)濟易行的處理方法。

4、鋁制品的表面有一層致密的氧