山東省濟寧市微山一中2023-2023學年高二10月月考化學試題-Word版無答案

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試用時90分鐘。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目填涂在答題卡和答題紙規(guī)定的地方?？荚嚱Y束后，將答題卡和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16S32第Ⅰ卷（共48分）一、選擇題（本題包括16小題。每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1．下列說法中正確的是（）A．物質發(fā)生化學反應時不一定都伴隨著能量變化。B．伴有能量變化的變化都是化學變化。C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量。D．反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。2．反應P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g)，在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是（）A．v(P)=0.15mol/(L·min)B．v(Q)=0.6mol/(L·min)C．v(R)=0.1mol/(L·s)D．v(S)=0.4mol/(L·min)3．下列說法中錯誤的是（）A．熱化學方程式各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)只代表物質的量。B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0則金剛石比石墨穩(wěn)定。C．同一化學反應，化學計量數(shù)不同，ΔH值不同，化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH值不同。D．化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比。4．對于可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是（）A．化學反應速率的關系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)。B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到化學平衡狀態(tài)。C．達到化學平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大。D．達到化學平衡狀態(tài)時，4v正(O2)=5v逆(NO)。5．已知一定條件下合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同條件下將2molN2和6molH2放在一密閉容器中充分反應，測得反應放出的熱量（假定熱量無損失）（）A．等于184.0kJB．小于184.0kJ·mol－1C．小于184.0kJD．大于184.0kJ6．一定條件下在2L的密閉容器中充入2molSO2和2molO2，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進行到4min時，測得n(SO2)=1.2mol。下列說法正確的是A．反應進行到2min時，容器中n(SO3)可能為0.5mol。B．當v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2時該反應達平衡狀態(tài)。C．溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小。D．4min內氧氣的平均反應速率為0.5mol·L-1·min-17．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）A．已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)；ΔH=－57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B．已知熱化學方程式CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－192.9kJ·mol-1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol-1C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，則2H2O(l)2H2(g)+O2(g)；ΔH=+571.6kJ·mol-1D．葡萄糖燃燒熱是2800kJ·mol-1，則C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=－2800kJ·mol-18.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的ΔH為()A．－44.2kJ·mol－1B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol－19．已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是()A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D.增加X的物質的量，Y的轉化率降低10．已知化學反應A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是()A．該反應熱ΔH＝+(a－b)kJ·mol－1B．每生成2molAB(g)吸收bkJC．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量11．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB發(fā)生反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，5min后達到平衡，測得生成1.6molC，下列說法正確的是A．該反應的化學平衡常數(shù)：K＝eq\f(c4(C)c2(D),c3(A)c2(B))B．此時B的平衡轉化率是40%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大D．若向平衡體系中加入少量C，則正、逆反應速率均增大12．肼(N2H4)與N2O4反應生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)N2O4(g)；ΔH=+8.7kJ·mol－1，N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)；ΔH=－534.0kJ·mol－1，下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是()A．2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)；ΔH=－542.7kJ·mol－1B．2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)；ΔH=－1059.3kJ·mol－1C．2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)；ΔH=－1076.7kJ·mol－1D．N2H4(g)+eq\f(1,2)N2O4(g)eq\f(3,2)N2(g)+2H2O(g)；ΔH=－1076.7kJ·mol－113．對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0，下列的選項和圖示相符的是ABCD研究目的壓強對反應的影響溫度對反應的影響平衡體系增加N2對反應的影響催化劑對反應的影響圖示14．1913年德國化學家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉化率而采取的措施是()A．①②③ B．②④⑤C．①③⑤ D．②③④15．．在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（）A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ16．對可逆反應2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)；ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應方向移動②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v正減?、蹓簭娫龃笠槐?，平衡不移動，v正、v逆不變④增大B的濃度，v正＞v逆⑤加入催化劑，B的轉化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤第Ⅱ卷（共52分）17．（8分）用“＞”、“＜”或“＝”填空：（1）同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，光照和點燃條件的ΔH（化學計量數(shù)相同）分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1______ΔH2；（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量1mol氫分子所具有的能量；（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中ΔH的大小：ΔH1_____ΔH2。①4P(白磷，s)+5O2(g)2P2O5(s)ΔH1，②4P(紅磷，s)+5O2(g)2P2O5(s)ΔH2；（4）已知：101kPa時，2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=－221kJ·mol－1，如碳的燃燒熱單位為kJ·mol－1，則數(shù)值110.5；（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH(aq)H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量57.3kJ；（6）可逆反應：aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)；ΔH=Q，根據(jù)圖回答：①P1______P2；②（a+b）______（c+d）；③t1℃______t218、（10分）寫出下列反應的熱化學方程式：（1）N2（g）與H2（g）反應生成1molNH3（g）,放出46.1KJ熱量。_____________________________________________________________________（2）1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2（g）和H2O(l)，放出1366.8KJ熱量。_____________________________________________________________________（3）2molC2H2（g）在O2（g）中完全燃燒生成CO2和H2O(l)，放出2598.8KJ熱量。_____________________________________________________________________（4）1molC（石墨）與適量的H2O(g)反應生成CO（g）和H2（g），吸收131.3KJ熱量。_____________________________________________________________________（5）2gH2和足量的O2充分燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為285.8KJ，則H2和O2燃燒的熱化學方程式：__________________________________________________________________19．（10分）向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)，已知：平均反應速率vC＝eq\f(1,2)vA；反應2min時，A的濃度減少了amol·L－1，B的物質的量減少了eq\f(a,2)mol，有amolD生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應2min內，vA=________，vB=________；（2）該反應的化學方程式為__________________________；（3）反應平衡時，D為2amol，則B的轉化率為________（用a、b表示）；（4）反應平衡時，D為2amol，如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應的ΔH________0；（填“>”“<”或“＝”）。20．（14分）在密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－190kJ·mol－1（1）該熱化學反應方程式的意義是___________________。（2）下列描述中能說明反應已達平衡的是________。a．v正(O2)＝2v逆(SO3)b．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化c．容器中氣體的密度不隨時間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.10molO2和0.20molSO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v(O2)＝________mol·L－1·min－1，該反應的平衡常數(shù)等于______，若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”