九年級化學(xué)第九單元-溶液復(fù)習(xí)課件人教版

溶液復(fù)習(xí)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的

、

的

，叫做溶夜。均一性:指溶液任一部分的組成和性質(zhì)相同穩(wěn)定性:在外界條件不變時(shí)，溶液不會(huì)分層混合物：凡是溶液都屬于混合物一、溶液的概念例：下列關(guān)于溶液的說法正確的是：A、均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B、溶液是均一、穩(wěn)定的純凈物C、溶液是無色透明的液體D、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D1、均一、透明、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如

.2、溶液不一定是無色的:硫酸銅溶液

；氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液

；高錳酸鉀溶液

。注意：水2、花生油、食鹽、面粉、白糖是廚房中常用的調(diào)味品，將它們分別與足量水充分混合后，形成的混合物屬于溶液的是()①花生油②食鹽③面粉④白糖A.①③B.②③C.①④D.②④D3、下列物質(zhì)放入適量水中形成溶液的是()A.冰塊B.氯化氫氣體C.豆?jié){D.牛奶B3.取Ag食鹽固體溶于水，得到食鹽溶液200mL。從食鹽溶液中取出10mL，則對于這部分溶液的描述不正確的是()A.該溶液中含有的食鹽的質(zhì)量為Ag/20B.該溶液的密度比原溶液的大

C.該溶液的密度與原溶液相同

D.該溶液與原溶液一樣咸B二、溶液的組成溶液、溶質(zhì)與溶劑之間的量的關(guān)系1、m溶液

m質(zhì)+m劑2、V溶液

V質(zhì)+V劑溶液溶質(zhì)溶劑=<被溶解的物質(zhì)能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)命名：某溶質(zhì)的某溶劑溶液三、溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷根據(jù)名稱一般固體或氣體溶解于液體中，液體為溶劑兩種液體組成溶液，量多的為溶劑有水時(shí)，水作為溶劑說明:1。水是最常用的溶劑，最常見的溶液就是水溶液2.汽油也可能做溶劑，它可以溶解油脂——用汽油洗油污.3.酒精也可做溶劑，如碘溶于酒精形成碘酒。

4。物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學(xué)變化，在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物，如:生石灰溶于足量水中，形成的溶液中溶質(zhì)是

，而不是生石灰．練習(xí)：填下表：溶液澄清石灰水醫(yī)用酒精2ml花生油與1ml汽油混合鋅與稀硫酸完全反應(yīng)得到的溶液CaCO3與稀鹽酸完全反應(yīng)得到的溶液溶質(zhì)溶劑Ca(OH)2水酒精水汽油花生油硫酸鋅水CaCl2水Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑溶液溶質(zhì)溶劑硫酸銅溶液碘酒白磷的二硫化碳溶液硫酸亞鐵溶液鹽酸稀硫酸油脂溶解在汽油里CuSO4

水H2SO4

水油脂汽油白磷二硫化碳HCl

水FeSO4水碘（I2）

酒精下列各組物質(zhì)混合形成的溶液中，前者是溶劑，后者是溶質(zhì)的一組是（）

A糖、水B硫酸銅、水

C酒精、碘D氫氧化鈉、水C下列各組物質(zhì)中，前者是后者的溶質(zhì)的是（）A、氯化氫、鹽酸B、生石灰、石灰水C、二氧化碳、碳酸溶液D、氯化鈉、食鹽水AD溶液的用途

無土栽培的植物在營養(yǎng)液中醫(yī)藥用品①許多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，可以加快反應(yīng)的速率。

②溶液對動(dòng)植物和人的生理活動(dòng)有很重要的意義。動(dòng)物攝取食物里的養(yǎng)料必須經(jīng)過消化，變成溶液后才能吸收；啤酒白醋無土栽培西紅柿無土栽培芹菜礦泉水醫(yī)用藥水二、乳濁液：定義:小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液）

乳濁液的特征：不均一、不穩(wěn)定三、懸濁液：定義：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）去污原理分析：能用洗滌劑去油污，是因?yàn)橄礈靹┚哂?/p>

作用。

洗滌劑是乳化劑，能使油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴而不聚成大的油珠。這些小液滴能隨水流走。達(dá)到洗凈衣物的目的。四、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象探究：NaCl、NH4NO3、

NaOH三種物質(zhì)溶于水后溶液的溫度改變.物質(zhì)溶解過程中常常伴隨著吸熱或放熱現(xiàn)象.NaCl溫度基本不變NH4NO3溫度降低（吸熱）溫度升高（放熱）NaOH遇水放熱的物質(zhì)還有：生石灰CaO如右圖向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，原來U型管內(nèi)兩臂在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊的液面上升了些，則加入的物質(zhì)是A、活性炭B、生石灰C、硝酸銨D、氫氧化鈉C.要使右圖裝置中的小氣球鼓起來,則使用的固體和液體可以是()A.硝酸銨和水B.鋅和稀硫酸C.氯化鈉和水D.氫氧化鈉和水BDB在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，許多化學(xué)反應(yīng)都要在溶液中進(jìn)行的主要原因是()A.便于觀察現(xiàn)象B.溶液間的反應(yīng)不需加熱

C.水是反應(yīng)的催化劑

D.溶液中分子或離子接觸充分，反應(yīng)速率快D夏日里想隨時(shí)喝到?jīng)鏊娘嬃?，可以自制化學(xué)“冰箱”，即把一種化學(xué)試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫的小環(huán)境，這種試劑可以是下列物質(zhì)中的()A.食鹽B.硝酸銨C.蔗糖D.熟石灰B（二）飽和溶液

不飽和溶液

知識回顧1．概念(1)在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的

，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的

．講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和溶劑質(zhì)量．講飽和溶液或不飽和溶液一定要強(qiáng)調(diào)溶質(zhì)(2)濃溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少

強(qiáng)調(diào)知識回顧2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

一般規(guī)律：不飽和溶液

飽和溶液

升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)

特殊溶質(zhì)Ca(OH)2不飽和溶液

飽和溶液

降溫、加溶劑

記準(zhǔn)降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑1.在某一瓶某溶質(zhì)的飽和溶液中，加入一些該溶質(zhì)的晶體，則（）Ａ晶體質(zhì)量減少Ｂ溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大Ｃ晶體質(zhì)量不變Ｄ溶液質(zhì)量增大2、將40℃時(shí)的KCl飽和溶液降溫至10℃，然后將析出的晶體過濾；再將濾液恢復(fù)到40℃，則該溶液與原溶液相比（）

A．還是飽和溶液B．溶液變成不飽和溶液C溶質(zhì)的質(zhì)量沒變D．溶劑的質(zhì)量不變ExercisesCBD向一接近飽和的KNO3溶液中，加KNO3固體，下列圖象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是C能證明20℃時(shí)某硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是()A．向20℃時(shí)，該溶液中加入少量水，溶液變稀

B．向20℃時(shí)，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體

C．取少量溶液降溫至10℃有固體析出

D．取少量溶液升至50℃無固體析出有一課外活動(dòng)小組在飽和的石灰水溶液中，加入少量生石灰，再降至室溫，下列對出現(xiàn)的情況，描述完全正確的一組是()

①溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變②原飽和溶液的溶劑量減少③原飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量減少④飽和溶液總質(zhì)量增加A．①B．①②C．①②③D．①②③④BC知識回顧三、溶解度

1．物質(zhì)的溶解性一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)．同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不相同，不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不相同。

溶解性粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解能力．而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃時(shí)溶解度與溶解性的關(guān)系見下表（S表示溶解度）2．固體物質(zhì)的溶解度(1)抓住的四個(gè)要點(diǎn)：①“在一定溫度下”②“在100克溶劑③“飽和狀態(tài)””④“所溶解的克數(shù)”溶解度S>10g10g>S>1g1g>S>0.01gS<0.01g溶解性易溶可溶微溶難溶（不溶）(4)影響溶解度的因素

①溶質(zhì)的性質(zhì)；②溶劑的性質(zhì)③溫度(5)溶解度的表示方法————溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：①列表法；②溶解度曲線。3、溶解度曲線

（1）溶解度曲線的意義：....5010203040060708089010050102030408060708090100110180170160150140130120190200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鉀氯化鈉硼酸g

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080溫度/℃.硝酸鉀....溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100溶解度/g硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：13.320.945.885.531.663.9110138168202246溶解度的表示方法：（1）列表法：（2）溶解度曲線法溶解度4、氣體物質(zhì)的溶解度氣體物體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積．

氣體的溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大

規(guī)律知識回顧1、下列關(guān)于溶解度的敘述中，正確的是()①將36gNaCl溶于100g水中制成飽和溶液，NaCl的溶解度為36g．②20℃時(shí)，100克NaCl飽和溶液中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20℃時(shí)的溶解度為26.5克.③在20℃時(shí)，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克KNO3，因此，KNO3的溶解度隨溶劑質(zhì)量增大而增大．④在20℃時(shí)，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20℃時(shí)的溶解度為20g.⑤在20℃時(shí)，100克水中溶解36克NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，因此，NaCl在20℃的溶解度為解度為36克

⑤2、在20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36克．在20℃時(shí)，把20克NaCI投人到50克水中充分溶解后，下列有關(guān)說法中，不正確的是()A．制成了70克飽和溶液B．制成了68克飽和溶液C.有18克NaCl發(fā)生溶解

D．還剩余2克固體NaCl3、生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是()A．燒開水時(shí)，沸騰前有氣泡冒B．喝下汽水時(shí)感到有氣體沖到鼻腔C．揭開碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出

D．夏季黃昏，池塘里的魚常游出水AC知識回顧三．混合物的分離

把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì)，叫做混合物的分離

過濾和結(jié)晶是常用的混合物分離的方法

過濾是分離固體和液體，或說除去液體中混有的固體物質(zhì)．①過濾使用的儀器和用品：鐵架臺(附鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙．過濾必須做到“一貼”、“二低”、“三靠”結(jié)晶是溶液中的溶質(zhì)形成晶體的過程．從溶液中結(jié)晶析出晶體的方法主要有：①蒸發(fā)溶劑法———

適用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質(zhì)．如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。②冷卻熱飽和溶液法———適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)．如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體．注意：①固體溶質(zhì)結(jié)晶后往往還需要過濾來取得這些晶體．②采用結(jié)晶的方法可以分離提純兩種固體溶質(zhì)．如分離NaCl和KNO3的固體混合物。知識回顧好題回放【例4】將5克某種粉末完全溶解在少量沸水中，冷卻時(shí)析出3克晶體，將這些晶體濾出后重新溶解在與前同量的沸水中，再冷卻至與前同樣的溫度，析出2.9克晶體，分析上述的結(jié)果，正確的是()A、這種粉末是結(jié)晶水合物B．該種粉末是純凈物．C、這種粉末是混合物D．以上結(jié)論都不正確C【例5】觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，燒杯上漂浮有一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的未溶物，回答下列問題：

(1)若該液體是Ca(OH)2溶液，杯底是未溶的Ca(OH)2固體，現(xiàn)在對杯底加熱，木塊如何變化

(填上升或下降，下同)(2)若該液體是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固體，現(xiàn)在對杯底加熱，木塊如何變化?上升

鞏固練習(xí)知識回顧4．粗鹽提純的步驟

(1)溶解；(2)過濾；(3)蒸發(fā)；(4)轉(zhuǎn)移

〖例1〗在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)溶液時(shí)，下列操作正確的是()A．把渾濁的液體倒人蒸發(fā)皿內(nèi)加熱

B．開始析出結(jié)晶時(shí)，停止用玻璃棒攪拌

C．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱

D．待液體徹底蒸發(fā)后停止加熱

C好題回放〖例2〗欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點(diǎn)分離出來，可采用的方法是(）A．冷卻飽和硝酸鉀溶液B．在該溫度時(shí)蒸發(fā)水份C．升高飽和溶液的溫度

D先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫

〖例3〗黑火藥是我國四大發(fā)明之一。制造黑火藥的一種重要原料是硝酸鉀。我國古代是用下列方法制得硝酸鉀的，其過程如下：

(1)先收集硝土(主要成分是硝酸鈣)用水溶解；

(2)加人草木灰，待其充分反應(yīng)后，可采用

和

的方法得到硝酸鉀，反應(yīng)的方程式為

。

A過濾結(jié)晶

〖例4〗能依次按溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟分離的混合物是()A、石灰石和食鹽B、水和酒精

C、硝酸鉀和氯化鉀

D、鐵粉和銅粉

好題回放A

知識回味四、溶液組成的表示方法

1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=×100%2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算

計(jì)算依據(jù)：溶液質(zhì)量[M(溶液)]=溶液體積(V)×溶液密度（ρ）溶液體積（V）M（溶液質(zhì)量）（溶質(zhì)質(zhì)量）3、溶液的稀釋與濃縮的計(jì)算

溶液體溶液加濃有兩種