常見(jiàn)非金屬及其化合物

常見(jiàn)的非金屬及其化合物竇蘇鋒2015.12.12常見(jiàn)的非金屬及其化合物

一.鹵族元素及其化合物二.氧族元素及其化合物三.氮族元素及其化合物四.碳族元素及其化合物一.鹵族元素及其化合物

1.氯氣的性質(zhì)：物性：黃綠色密度比空氣大刺激性易液化常溫下，1體積水能溶2體積氯氣（1/2，V/V）。化性：(1)與金屬的反應(yīng)（NaFeCu)(2)與非金屬的反應(yīng)（H2）(3)與H2O的反應(yīng)(4)與堿的反應(yīng)注意：(1)Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)的時(shí)候生成最高價(jià)的氯化物.(2)大多數(shù)金屬(除了Pt和Au外)都能在一定條件下和Cl2發(fā)生反應(yīng),生成金屬氯化物(鹽).(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu…)（3）氯氣與水反應(yīng)a.Cl2+H2OHCl+HClOCl-H+ClO-OH-離子：分子：H2OCl2HClO

氯水中的微粒有哪些？b.2HClO=O2

+2HCl光照次氯酸能使染料等有機(jī)色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細(xì)菌，起消毒作用。次氯酸不穩(wěn)定容易分解放出氧氣，在陽(yáng)光的照射下，次氯酸分解加快。氯水-混合物液氯-純凈物

久置的氯水中的成分？有效成分Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO漂白粉漂白的原理有效成分是Ca(ClO)2為什么不直接用次氯酸作漂白劑?Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO保存漂白粉要密封（隔絕水和二氧化碳）光照2HClO==2HCl+O2↑在空氣中失效的原理：2.氯氣的用途：自來(lái)水消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)和藥物合成等氯氣制備實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)

＝MnCl2+Cl2↑+2H2O氯氣工業(yè)制法：

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑△實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式氯水與溴化鉀溶液的反應(yīng)氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)溴水與碘化鉀溶液的反應(yīng)鹵素單質(zhì)及其化合物的一些性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分層，底層（溴的四氯化碳溶液）變?yōu)槌燃t色分層，底層（碘四氯化碳溶液）變?yōu)樽霞t色Cl2+2KBr=2KCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2分層，底層（碘四氯化碳溶液）變?yōu)樽霞t色Br2I2水橙黃棕褐CCl4橙紅紫紅海水中溴、碘的提取1.溴的提取提取粗食鹽后的母液Br-氯氣Br2水蒸汽

Br2（g）冷凝溴單質(zhì)2.碘的提取干海帶浸泡氧化過(guò)濾提純碘單質(zhì)

水氯氣灼燒(NaBr)(KI)溴的物理性質(zhì)深紅棕色，密度比水大，劇烈的刺激性，易揮發(fā)的液體,保存時(shí)應(yīng)加少量的水以減少揮發(fā)。紫黑色有金屬光澤的固體易升華易溶酒精和四氯化碳淀粉溶液遇碘變成藍(lán)色碘的物理性質(zhì)加稀HNO3+硝酸銀溶液KCl+AgNO3==KNO3+AgCl↓（白色）KBr+AgNO3==KNO3+AgBr↓（淡黃色）KI+AgNO3==KNO3+AgI↓（黃色）如何鑒別HClKClKBrKIAgBr和AgI的用途AgBrAgBrAgIAgBr:感光材料2AgBr===2Ag+Br2光照知識(shí)點(diǎn)1：二氧化硫（1）、SO2的物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，有毒，易溶于水（1:40，V/V），密度比空氣大。二.氧族元素及其化合物SO2與H2O反應(yīng)與堿反應(yīng)氧化性還原性酸性氧化物+4價(jià)漂白性特性重視環(huán)境保護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境！與堿性氧化物SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+2Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+2H2S=3S↓+2H2O品紅褪色，加熱后又變紅2NaOH+SO2

=Na2SO3+H2O(NaOH過(guò)量)NaOH+SO2=NaHSO3(SO2過(guò)量)SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）SO2+H2O2=H2SO4思考：會(huì)使酸性KMnO4褪色是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?，還是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)的還原性？下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）①雙氧水②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧

A①②⑤B①③⑤C②③④D①②③鞏固練習(xí)：A課堂練習(xí)下列可以用來(lái)鑒別SO2

和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒(méi)有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能BD能證明SO2中混有CO2的方法是（）A、通過(guò)品紅溶液B、通過(guò)澄清石灰水C、先通過(guò)高錳酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水D、先通過(guò)澄清石灰水，再通過(guò)高錳酸鉀溶液鞏固練習(xí)：C硫酸稀硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性

脫水性★

強(qiáng)氧化性★酸的通性吸水性★濃硫酸的物性無(wú)色油狀液體ρH2SO4﹥?chǔ)袶2O高沸點(diǎn)，難揮發(fā)與水任意比互溶知識(shí)點(diǎn)2：硫酸濃硫酸的強(qiáng)氧化性

有濃硫酸參與的反應(yīng)，大多數(shù)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸作氧化劑A.加熱，濃H2SO4能氧化大多數(shù)金屬(除Au、Pt)，一般不產(chǎn)生H2；金屬+濃硫酸=硫酸鹽+SO2↑+2H2O

B.常溫，濃H2SO4使Fe、Al鈍化；C.濃H2SO4與金屬反應(yīng),表現(xiàn)酸性和氧化性Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O△△知識(shí)點(diǎn)1.氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1.NO和NO2的物理性質(zhì)：NO：無(wú)色、無(wú)味、微溶于水的有毒氣體。密度比空氣略大。NO2：紅棕色、有剌激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，可溶于水并與水發(fā)生反應(yīng)。2.NO和NO2的化學(xué)性質(zhì)2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO三.氮族元素及其化合物N2+O2=2NO

放電雷雨發(fā)莊稼！4.氮氧化物有什么益處？3.氮氧化物對(duì)環(huán)境有哪些危害？環(huán)境污染⑴硝酸型酸雨⑵光化學(xué)煙霧⑶臭氧層破壞⑴極少量的NO可以促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞；

⑵制取硝酸等治理措施1.開(kāi)發(fā)清潔能源，減少排放2.安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置2XCO+2NOX==N2+2XCO23.工業(yè)廢氣處理來(lái)源：1.汽車(chē)尾氣2.硝酸工廠、氮肥廠、金屬的冶煉廠的廢氣5.氮氧化物的來(lái)源主要有哪些？人們采取哪些措施防止和減少NOx對(duì)環(huán)境的污染？催化劑知識(shí)點(diǎn)2.氮肥的生產(chǎn)和使用

1、氨氣（2）性質(zhì)：2、銨鹽工業(yè)生產(chǎn)：（3）制?。簶O易溶于水(1:700，V/V)；（1）易溶解；（2）易分解；（2）易堿解。NH4++OH-NH3·H2ONH3+H2O知識(shí)點(diǎn)3.硝酸的性質(zhì)2.硝酸的不穩(wěn)定性：1.一元強(qiáng)酸:具有酸的通性HNO3H++NO3-4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照①久置濃硝酸為什么呈黃色？②硝酸應(yīng)如何保存？密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！

(1)能與大多數(shù)金屬(除金、鉑外)反應(yīng)，但一般不生成氫氣。3.硝酸具有強(qiáng)氧化性(2)常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化。C+HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H2O4(3)與某些非金屬的反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮；工業(yè)上制備硝酸的過(guò)程如下，試寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：4.硝酸的工業(yè)制法2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NH3+5O2=4NO+6H2O催化劑(2)一氧化氮進(jìn)一步被氧氣氧化成二氧化氮；(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)?

反應(yīng)停止后,如果在溶液中再加入足量鹽酸,會(huì)出現(xiàn)什么情況?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,會(huì)繼續(xù)氧化銅,當(dāng)然此時(shí)NO3-/H+的溶度較稀.思考題

一開(kāi)始是銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O隨著反應(yīng)進(jìn)行,硝酸由濃變稀,則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu＋8H+

＋2NO3-

＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O二氧化硅(silica)的存在、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)2.SiO2

的結(jié)構(gòu)：正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。1.

SiO2的存在：較純的水晶，含有少量雜質(zhì)的石英、瑪瑙和普遍存在的沙子，無(wú)定形的硅藻土。3.

SiO2的性質(zhì):（1）SiO2物理性質(zhì)：硬度大，熔點(diǎn)高，難溶于水的固體。四.碳族元素及其化合物

（2）SiO2化學(xué)性質(zhì)：常溫下，性質(zhì)穩(wěn)定，只與氫氟酸和強(qiáng)堿溶液及堿性氧化物反應(yīng)。雕刻玻璃這個(gè)反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中存放堿液的時(shí)候應(yīng)注意什么？裝堿液試劑瓶不能用玻璃塞而用橡膠塞。酸性氧化物SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

高溫SiO2+CaO＝CaSiO3高爐煉鐵造渣4.

SiO2的用途:

制石英玻璃，是光導(dǎo)纖維的主要原料；制鐘表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生產(chǎn)；在光學(xué)儀器、電子工業(yè)等方面廣泛應(yīng)用。硅（silicon）單質(zhì)

1.硅的物理性質(zhì)：晶體硅是灰黑色有金屬光澤。硅晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都高，硬度也很大。在常溫下單質(zhì)硅比較穩(wěn)定，半導(dǎo)體材料。（計(jì)算機(jī)硅芯片）2.硅的化學(xué)性質(zhì)：Si+4HF=SiF4+2H2;Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

制粗硅：SiO2+2C＝Si+2CO高溫高溫高溫制純硅：Si+2Cl2＝SiCl4

SiCl4+2H2

＝Si+4HCl3.硅的工業(yè)生產(chǎn)：1、Na2SiO3

是極少數(shù)可溶水的硅酸鹽中的一種，水溶液稱(chēng)水玻璃。是建筑行業(yè)的黏合劑，也用于木材的防腐和防火。

2、Na2SiO3

的主要性質(zhì)：N