高一化學(xué)元素周期表2

教師用書獨具演示●教學(xué)流程設(shè)計演示結(jié)束課標(biāo)解讀重點難點1.了解堿金屬元素結(jié)構(gòu)異同點。2.知道主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。3.掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系。1.堿金屬元素結(jié)構(gòu)特點。(重點)2.堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(重難點)3.用原子結(jié)構(gòu)理論知識解釋這些規(guī)律。(重難點)堿金屬元素的組成及原子結(jié)構(gòu)

元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號LiRbCs原子結(jié)構(gòu)示意圖相同點最外層電子數(shù)都是

.遞變性從Li→Cs核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次

.NaK1增大1．根據(jù)堿金屬原子結(jié)構(gòu)推測他們的化學(xué)性質(zhì)如何？【提示】

由于他們最外層只有一個電子，可知他們的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，易失電子表現(xiàn)出強還原性。鉀與O2、H2O的反應(yīng)

實驗操作實驗現(xiàn)象鉀迅速燃燒，且比鈉的燃燒更

.鉀與水劇烈反應(yīng)，并有輕微的爆鳴聲，滴加酚酞試液后，溶液變?yōu)?/p>

色。比鈉與水的反應(yīng)更

.劇烈紅劇烈2．鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象說明鉀有哪些性質(zhì)？【提示】

具有強還原性，密度小，熔點低，與水反應(yīng)放熱，產(chǎn)生H2同時生成堿。堿金屬元素的性質(zhì)

性質(zhì)類別性質(zhì)特點色、態(tài)都是

固體(銫例外，略帶

)硬度質(zhì)地較

.密度

，從Li→Cs，密度逐漸

(但K反常)熔點

，從Li→Cs，熔點逐漸

.延展性導(dǎo)電、導(dǎo)熱性銀白色金色柔軟增大較小較低降低良好良好與非金屬單質(zhì)反應(yīng)都能與O2反應(yīng)，生成氧化物、過氧化物或超氧化物在點燃條件下，從Li到Cs反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜：Li→Li2O；Na→Na2O2；K、Rb、Cs生成更復(fù)雜的氧化物與水反應(yīng)都能與水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣：2R＋2H2O===

.與水反應(yīng)越來越劇烈2ROH＋H2↑3．由堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律得出什么結(jié)論？試從原子結(jié)構(gòu)觀點解釋。【提示】

Li→Cs元素的金屬性逐漸增強。因為他們的電子層數(shù)逐漸多，原子半徑增大，原子核對核外電子的引力逐漸減弱，失電子能力增強，金屬性增強。

堿金屬元素的相似性、遞變性

【問題導(dǎo)思】

①Li、Na、K在空氣中燃燒分別生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化鉀)說明什么問題？如何保存單質(zhì)鉀？【提示】

說明Li、Na、K活潑性依次增強，保存鉀時應(yīng)保存在煤油中。1．(2013·錦州高一質(zhì)檢)下列關(guān)于堿金屬按Li、Na、K、Rb、Cs的順序敘述中不正確的是(

)A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子表現(xiàn)出強還原性B．單質(zhì)的熔點和沸點依次遞減C．單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿，都能在空氣中燃燒生成過氧化物D．原子半徑逐漸增大，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強2．銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫的敘述中，正確的是(

)A．CsOH是一種易溶于水的強堿B．Cs在空氣中燃燒，生成一種氧化物Cs2OC．Cs與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出O2D．加熱Cs2CO3，可生成氧化銫和二氧化碳【解析】

Cs與O2反應(yīng)會生成更復(fù)雜的氧化物，Cs與H2O反應(yīng)不會放出O2而是H2，Cs2CO3與Na2CO3一樣比較穩(wěn)定，受熱難分解?！敬鸢浮?/p>

A3．我國西部地區(qū)蘊藏著豐富的鋰資源。關(guān)于鋰的敘述不正確的是(

)A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B．氫氧化鋰的堿性比氫氧化鈉弱C．鋰的化學(xué)性質(zhì)不如鈉活潑D．鋰在空氣中燃燒生成過氧化鋰【解析】

鋰金屬性不如鈉強，與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈，A正確；隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬的金屬性逐漸增強，氫氧化物的堿性增強，B、C正確；鋰在空氣中燃燒只生成氧化鋰，D錯誤?！敬鸢浮?/p>

D4．(2013·張家界高一質(zhì)檢)下列各組比較不正確的是(

)A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B．還原性：K>Na>Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C．熔沸點：Li>Na>KD．原子半徑：Li<Na<K【解析】

A中鋰的活潑性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉劇烈，故A正確；B中還原性：K>Na>Li，但K不能