長春市農(nóng)安縣2020-2021學年高一化學上學期期末考試試題

吉林省長春市農(nóng)安縣2020_2021學年高一化學上學期期末考試試題吉林省長春市農(nóng)安縣2020_2021學年高一化學上學期期末考試試題PAGE11-吉林省長春市農(nóng)安縣2020_2021學年高一化學上學期期末考試試題吉林省長春市農(nóng)安縣2020—2021學年高一化學上學期期末考試試題注意事項：1.考試時間：90分鐘，滿分100分。2。命題范圍：人教版必修一3?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量H1C12N14O16Na23Al27Fe56第I卷(選擇題，共50分)一、選擇題（本題包括10個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）1.我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1。3nm）恢復了磁性。“鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似.下列說法中正確的是A.“鈷酞菁”分子能透過半透膜B.此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)C.“鈷酞菁"分子分散在水中所形成的分散系帶電D.“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為溶液2。下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物的是A.KOHB.Na2OC.CaCl2D。HCl3.正確掌握化學用語是學好化學的基礎。下列化學用語正確的是A.氯化氫的電子式B。四氯化碳的電子式:C。CO2的電子式D。NaCl的電子式：4。在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A。強堿性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B。室溫下，能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－C。含有0.1mol/LCa2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D。在無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－5。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）A.16gO2所含的分子數(shù)為6.02×1023個B。0。5molH2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NAC.標準狀況下18gH2O的體積約為22。4LD.32g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質(zhì)量為64g6。下列有關(guān)金屬鈉的說法中，不正確的是A。鈉應保存在煤油中B.鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2C.鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)D。鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在7.有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為A.1：1：2B。1:1：1C.4:2：1D.1:2：48.已知反應：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。下列結(jié)論正確的是A。氧化性：Cl2>KClO3B.HCl作還原劑，全部被氧化C.KClO3作氧化劑，具有氧化性D。生成3molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol9.下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是A.50mL2mol·L－1KClO3溶液B。75mL1mol·L－1CaCl2溶液C.50mL1mol·L－1KCl溶液D.75mL1mol·L－1AlCl3溶液10。下列反應的離子方程式正確的是A。過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2＋2OH－＝CO32－＋H2OB。用小蘇打治療胃酸過多：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC.將Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝Cl－＋2H＋＋ClO－D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋二、選擇題（本題包括10個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分)11。用98%的濃硫酸（密度為1。84g·cm－3）配制80mL2。5mol·L－1的稀硫酸，需要使用的量筒為A。5mL量筒B。10mL量筒C.25mL量筒D.50mL量筒12.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A。金屬性：Al>NaB.穩(wěn)定性：HF>HClC.酸性：H2SiO3〉H2SO4D.堿性：Al（OH)3>Mg（OH)213。下列除雜試劑和分離方法都正確的是14。某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液；②做焰色反應，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿,產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為A.KCl、NaClB。KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3D。MgSO4、NaCl15。根據(jù)下列反應判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是①H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3）3A。H2SO3〉I－>Fe2＋〉NOB。I－>Fe2＋〉H2SO3〉NOC。Fe2＋>I－〉H2SO3>NOD.NO>Fe2＋>H2SO3>I－16。下列關(guān)于氯氣、液氯、新制氯水和久置氯水的敘述正確的是A.久置氯水中無HClO，液氯無酸性B。氯氣和久置氯水無漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性C。常溫下，氯水和液氯均可用鋼罐存放D。新制氯水和久置氯水均具有酸性,且兩者酸性一樣強17.用如圖所示實驗裝置進行對應的相關(guān)實驗探究，其中裝置或結(jié)論不正確的是A.甲：樣品分別為碳酸鈉和碳酸氫鈉時，只有碳酸氫鈉加熱時澄清石灰水變渾濁,證明純堿熱穩(wěn)定性弱于小蘇打B。乙：觀察到脫脂棉燃燒，證明Na2O2與水反應放熱C.丙:觀察到氣球膨脹，證明Cl2能與燒堿溶液反應D。?。禾骄库c與Cl2反應，右側(cè)的棉花球可以吸收過量的氯氣18.下列離子檢驗操作、結(jié)論均合理的是A。用AgNO3溶液檢驗Cl－時，先加入適量稀鹽酸以排除CO32－干擾B。某溶液中滴加KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋C.某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈紅色，說明原溶液含有Fe3＋D。某無色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液顯藍色,說明原溶液中含有I－19。W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8;X與W同主族;Y的原子系數(shù)是W和X的原子系數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色.下列判斷正確的是A.原子半徑:Y〉ZB.簡單氫化物的沸點：X〉WC.離子的還原性：X〉WD。Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y〉Z20。將ag鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中，充分反應后,滴加KSCN溶液,溶液仍為無色。測得參加反應的HCl為0。1mol，放出標準狀況下的氣體0.448L。則下列判斷中正確的是A.原混合物中n（Fe2O3）：n(Fe）＝3:1B.無法計算原混合物的質(zhì)量C.向溶液中通入0。025molCl2，可以將Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋D。收集產(chǎn)生的氣體剛好能與0.448L的Cl2完全反應第II卷(非選擇題，共50分）二、非選擇題（本題包括4個小題，共50分）21.（共10分）按要求回答下列問題。(1）為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，應在溶液中加入少量的（元素符號表示）。(2）人體血液中的下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是(填序號，下同)。a.H2CO3b。葡萄糖（C6H12O6）c.NaHCO3d.NaCl（3）區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液可選用的方法或試劑是。a.CaCl2溶液b。焰色試驗c.Ca(OH）2溶液d.NaOH溶液（4)下列過程必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是.a。Cl2→ClO－b.NH3→NH4＋C.KMnO4→MnO2d。Fe2＋→Fe3＋（5）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下:3Cu＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O①用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況（只需標出電子得失和轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目)。②上面反應中，參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的（用百分數(shù)表示)。（6）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為。22.(共12分)下圖是元素周期表的一部分,用表中①～⑨的元素符號或物質(zhì)化學式回答問題：(1）⑦在元素周期表中的位置是;(2）化學性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)①～⑧中,元素原子半徑最大的是(填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的酸是（填化學式)；(4）請寫出元素⑤的過氧化物的電子式；（5）寫出⑤與水溶液反應的離子方程式;（6）寫出⑧與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式。23.（共14分)已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題.（1)寫出下列各物質(zhì)的化學式：A，B,C，D，E,F。(2）檢驗Fe3＋的試劑可選擇a、Cl2b、NaOH溶液c、KSCN溶液d、HCl溶液(3）反應④的化學方程式為;反應⑤的離子方程式為；反應⑧的化學方程式為.24。（共14分）如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作,現(xiàn)欲配制250mL0。100mol/LNa2CO3溶液。(1)將上述實驗步驟A～F按實驗過程先后次序排列，(2)若用Na2CO3·10H2O來配制溶液，需稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為g，需選擇規(guī)格為的容量瓶。(3)步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，玻璃棒的作用是；步驟A通常稱為，此時應注意視線與，相切.（4）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，若是配制NaOH溶液,用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，配制溶液的濃度將偏（填“高”或“低”).如果俯視刻度線，配制的濃度將偏（填“高”或“低”）農(nóng)安縣高中基礎年級期末質(zhì)量檢測高一化學試題參考答案及評分細則一、（本題包括10小題,每小題2分,共20分)1、B2、A3、B4、B5、B6、C7、C8、C9、B10、D二、(本題包括10小題，每小題3分，共30分）11、C12、B13、C14、B15、A16、A17、A18、D19、B20、C三、（本題包括4小題，共50分）21、（共10分）(1）Fe（1分）（2）b（1分）（3)a（1分)（4）d（1分）（5）①（2分),②25％（2分)（6）106g/mol（2分）（沒有單位扣一分)22、（共12分）（1)第三周期第ⅢA族（2分）(2)（2分）（3）Na（1分）,HClO4(1分）（4）（2分）（5）2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑（2分)(方程式不配平扣一分，下同）(6）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O