2023年云南省普通高校專(zhuān)升本招生考試公共化學(xué)試卷

云南省2023年普通高?！皩?zhuān)升本”招生考試公共化學(xué)試卷一．單選題1.3０0K溫度下,一容器充有2.０molH2和6.0mｏlCO兩種氣體，假如混合氣體的總壓力為1Kpａ,則氫氣的分壓p(H2）等于多少KpaＧ．1/2H.1/4I．3/4J.1/52.抱負(fù)氣體狀態(tài)方程pV=nＲＴ,其中R稱(chēng)為G.比例常數(shù)H.摩爾吸取常數(shù)I.摩爾氣體常數(shù)Ｊ.特性常數(shù)3.下列物質(zhì)ΔfGmθ在室溫下不等于零的是Ｇ.Ｃl２H.C(石墨)I．Cu（s)J.Ne(g）４.已知反映Ａ（s)+B(ｇ)?C(g)+D(ｇ),當(dāng)增大系統(tǒng)總壓力時(shí)，平衡移動(dòng)方向是G.正向H．逆向I.不移動(dòng)J.無(wú)法擬定５.已知某反映在一定溫度下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=1，則該反映的ΔrGmθ等于Ｇ.0H．1Ｉ．１/2Ｊ.３6.下列屬于共軛酸堿對(duì)的是G.H2CO3和CＯ32－Ｈ．H3O+和ＯH-I.S２-和H2SJ．H3ＰO３和H2ＰＯ4-７．在KMｎO4中，錳的氧化數(shù)是Ｇ.-4H.＋6Ｉ.＋7Ｊ.-28.HPO４2-的共軛堿是Ｇ．H2PO4－H.PO43-I.ＯH－Ｊ.H3PO49.在氧化還原反映中,失電子的物質(zhì),其氧化數(shù)G.升高Ｈ.減少I(mǎi).不變J．不擬定10.根據(jù)質(zhì)子理論,下列物質(zhì)中具有酸堿兩性的是Ｇ.H3O+H.Ｃ2O42-I.HSO3-J.HAｃ11.對(duì)于電對(duì)Cｕ2＋/Ｃu，增大Cu2+濃度,該電極電勢(shì)值G.減小H.增大I.不變J.無(wú)法擬定12.已知某溫度下,反映①，反映②與反映③的關(guān)系為③＝2（②-①),則G.ΔH３=2（ΔH２-ΔH１)H．ΔＨ3=2ΔH2-ΔH1I.ΔH3=ΔH1-2ΔH2J.ΔH3=２(ΔＨ１-ΔH2）１3.對(duì)于配合物K4[Fｅ（CN)6],應(yīng)命名為G．四氰化鐵酸鉀H.六氰合鐵（Ⅵ)酸鉀Ｉ.六氰合鐵（Ⅱ）酸鉀J．四氰合鐵(Ⅱ)酸鉀１４.已知某指示劑的pKａθ(HIｎ)=3.4,則該指示劑的理論變色范圍是Ｇ.1.4-5．４H.2－3Ｉ．4-5J.2．4－4.4１5．一定條件下,反映①與反映②的關(guān)系為２①=-②，則兩個(gè)反映的平衡常數(shù)的關(guān)系是G．2K1=K2H．K１2＝1/K2I.K１=１/K2J．1/K１=K2216．某弱酸HA的Kａθ=１．０×1０-5,則其０．１ｍｏｌ.Ｌ－1溶液的pH為G.1．0Ｈ.3.0I．5.0Ｊ.7.017.在NＨ3.H2O溶液中加入少量NＨ４Cl固體后，NH3.H2O的解離度減少是由于G.同離子效應(yīng)H．鹽效應(yīng)I.絡(luò)合效應(yīng)J.酸效應(yīng)18.在HAｃ溶液中加入同濃度等體積的NaAc溶液，則該混合溶液的ｐＨ值等于(已知HAc的pKaθ=4．7５)G.9.25H.10.１５I.4．7５Ｊ．5.6519.已知反映A(ｓ）+Ｂ（g）?C(g)+D（g)ΔH<0使平衡向右移動(dòng)的條件是G.高溫高壓H.低溫低壓I.高溫低壓J．低溫高壓20.純水室溫下，PｂI2難溶電解質(zhì),其溶度積和溶解度之間的定量關(guān)系是G.Ｋsｐ=2S2H.Ksp=4S3Ｉ.Ksp＝3S4J.Kｓp=３S４２1.已知Eθ(Cｕ２+/Cu)＝0.3４V,Eθ（Br2/Br－)=1.066V,Ｅθ(Ｉ２/I-)=0.545V,則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下最強(qiáng)的氧化劑是G.Cu２+Ｈ.Ｂr2I.I２J．Cｕ２2.在配合物［Cｕ(NＨ３)４］ＳO4中，配位體是G.NH3H.Ｃu2+I.SO4２-J.［Cu(ＮＨ３)4]2+2３.下列數(shù)據(jù)中,有效數(shù)字位數(shù)為三位的是G.ｐH=7．００H.０．０２0I.1.２0×10-4J.lgx＝15.０２4.下列配位體中，屬于多齒配位體的是Ｇ.NH3Ｈ．CN－I.ＥDTAJ.OH－2５.按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則,運(yùn)算式50.1+１．45－0.456８的對(duì)的結(jié)果是G.51.09H．51.１I.５1.0Ｊ．52.1226.下列方法中可以減免偶爾誤差的是G．空白實(shí)驗(yàn)H.對(duì)照實(shí)驗(yàn)I.提純?cè)噭㎎.增長(zhǎng)平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)27.用NaCＯ３基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定ＨＣl溶液濃度，其反映為NaCO3+２ＨＣｌ=2NaCｌ+Ｈ２Ｏ+CＯ２，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，兩者物質(zhì)的量對(duì)的關(guān)系是G.ｎ(NaCＯ3）=2n(HCｌ)H.2ｎ(NaCO３)=n（HCｌ)I.ｎ(NａCＯ3)=ｎ（HCl）J.3n(NａＣO3）=n(HCl）28．某酸堿滴定突躍范圍為７.7５-9.７0,應(yīng)選擇何種指示劑G.酚酞H．甲基橙Ｉ．鉻黑TJ.淀粉29.強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液ｐHG.大于7H.小于7I.等于7J.不擬定3０．欲配制pH=5緩沖溶液,應(yīng)選用下列何種弱酸或弱堿和它們的鹽來(lái)配制Ｇ.HＡc(Kaθ=1×10-5)H．HＣOOＨ(Kａθ=1×10-4)I.NH２OH(Kｂθ=1×1０-４)J.NH3.H2O(Kaθ＝1×10－５)３1.在具有被沉淀離子的溶液中加入沉淀劑，產(chǎn)生沉淀的先決條件是Ｇ.Q＜KspθＨ.Q＞ＫwθI．Q=KspθJ.Q＞Ｋspθ3２．在具有Ｃl-和I-溶液中(設(shè)兩種離子濃度均為0.1ｍol.Ｌ－１）,逐滴加入0．1mol.L-1AgＮO3溶液時(shí)，看到的現(xiàn)象是(已知Kspθ(AｇCl)=１.77×10-10,Kｓｐθ(AｇI)=8.５2×1０-1７）G.先析出AgCl沉淀H.先析出AgI沉淀I.兩種沉淀同時(shí)析出J．沒(méi)有沉淀析出33．下列物質(zhì)中,其標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制可以用直接法的是G.K2CrO7Ｈ.KMnO4I．ＮaＯＨＪ.Ｎa2S2Ｏ334.已知某０.1mol.L-1弱酸HA,Kａθ=1.0×１0－5，它能否被強(qiáng)堿直接滴定G.不能H．不擬定I.能J．不相關(guān)３５．在酸堿滴定中選擇指示劑時(shí)可不考慮哪個(gè)因素G．滴定突躍的范圍Ｈ.指示劑分子量的大小I.指示劑的變色范圍J.指示劑的顏色變化36．Mg2+與指示劑鉻黑T形成的配合物顏色是Ｇ．黃色Ｈ.藍(lán)色I(xiàn).無(wú)色Ｊ．酒紅色37.配位滴定中,下列哪種離子對(duì)二甲酚橙指示劑產(chǎn)生封閉作用G.Pｂ２+Ｈ.Zn2+I.Fe３+J.Cd2＋38.下列物質(zhì)中可標(biāo)定ＨＣｌ的是G.硼砂Ｈ.草酸I．K2ＣrＯ７J.NａCl39.下列反映的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)可以用Ｋθ＝Pθ/K(A)表達(dá)的是Ｇ.A（ｇ）+B(ｓ）=C(g)H.A（g)+Ｂ（s）=C(ｌ)I.A(g)＋B(g)＝C(g）J.A(ｌ)＋B（ｓ)=C(l)40.對(duì)于吸熱反映，當(dāng)增大反映物濃度時(shí),該反映的平衡常數(shù)將Ｇ.不變H．減?。桑龃驤.不能擬定４１.原電池中電子流動(dòng)的方向是G.從正極流向負(fù)極Ｈ.從正極流向鹽橋I.從負(fù)極流向鹽橋J.從負(fù)極流向正極42.已知原電池中E（+)=１.６3V,E(-)=0．8０V,則該原電池電動(dòng)勢(shì)的值是G.0.0２5ＶＨ．-0.025VI．０.83VJ.-0．０83V43．某原電池反映為MnO４-+5Ｆe2+＋８H+=Mｎ2++5Fｅ3＋+4H2O，則正極的氧化還原電對(duì)是Ｇ.Ｆｅ3+/Fe2+H．MnＯ4－/Mn2＋I(xiàn).MｎＯ４-/Fe2+J.Fｅ3+/Mn2+4４．原電池中負(fù)極發(fā)生的反映是G.氧化反映H.還原反映Ｉ．中和反映J.歧化反映45.間接碘量法中使用的指示劑是G.二苯胺磺酸鈉H.淀粉I.二甲酚橙J.甲基橙46．用高錳酸鉀法測(cè)定H2O2含量時(shí),測(cè)定溫度是G.高溫H．80-90℃I.7５-85℃J.室溫４7.在配合物[CoCl2(NH3)3（H2O)]Ｃl中，中心離子的氧化數(shù)是G.+2H.+3I.+4J.+54８．在循環(huán)過(guò)程中吉布斯自由能的改變量為G.０H.+3I.+４J.+5４９．對(duì)于吸熱熵減的反映,任何溫度下ΔrGｍ的值G.大于0H.小于０I．等于0J.無(wú)法擬定50.滴定過(guò)程中，滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致所導(dǎo)致的誤差,稱(chēng)為G.過(guò)失誤差H.個(gè)人誤差Ｉ．偶爾誤差J．終點(diǎn)誤差多選題1.狀態(tài)函數(shù)具有下面哪些特性G．狀態(tài)擬定,狀態(tài)函數(shù)將具有擬定的值H.狀態(tài)函數(shù)的該變量只與始終態(tài)有關(guān)I．狀態(tài)函數(shù)具有全微分的性質(zhì)J.無(wú)擬定的變化途徑就無(wú)擬定的數(shù)值2.下列因素,哪些影響化學(xué)平衡的移動(dòng)Ｇ.濃度Ｈ.轉(zhuǎn)化率Ｉ.壓力J.溫度3．與緩沖溶液容量大小有關(guān)的因素是G.緩沖溶液的pH范圍H.緩沖溶液組分的濃度對(duì)I.外加的酸量或堿量J.緩沖溶液的總濃度4.２98.１5K標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí),下列物質(zhì)哪些能被ＦeSＯ4還原Ｇ．KMnO4H.I2I.Br2J．K2Ｃr2Ｏ75.影響沉淀溶解度的重要因素有G.水解效應(yīng)Ｈ．同離子效應(yīng)Ｉ.酸效應(yīng)J．配位效應(yīng)6.下列敘述中錯(cuò)誤的是G.配合物中的配位鍵,必然是由金屬離子接受電子對(duì)形成的H.配合物都有內(nèi)界和外界I.配位鍵的強(qiáng)度低于離子鍵或共價(jià)鍵J.配合物中,形成體與配位原子間以配位鍵結(jié)合7.在分析中出現(xiàn)下列情況，哪些可導(dǎo)致系統(tǒng)誤差G.試樣未經(jīng)充足混勻H.砝碼未經(jīng)校準(zhǔn)I.所用蒸餾水中具有少量干擾離子J.滴定期有溶液濺出某化學(xué)反映達(dá)成平衡時(shí)，下列說(shuō)法對(duì)的的是G．該化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡H．正逆反映的速率相等Ｉ.加入某種催化劑可使平衡移動(dòng)Ｊ.各組分的濃度或分壓不隨時(shí)間而變9.屬于酸堿指示劑的是G.鄰苯氨基苯甲酸Ｈ.百里酚藍(lán)Ｉ.甲基黃Ｊ.中性紅1０.提高配位滴定選擇性的重要方法有G．控制酸度法H.標(biāo)定法I.氧化還原掩蔽法Ｊ．沉淀掩蔽法三．判斷題1.難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液沸點(diǎn)升高值與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成反比。２.ΔＨ為負(fù)值的反映均能自發(fā)進(jìn)行。３.催化劑只能縮短到達(dá)平衡的實(shí)踐，不能改變平衡常數(shù)的大小。４.比較難溶電解質(zhì)溶解度的大小，只需比較難溶電解質(zhì)的溶度積的大小。5.緩沖溶液只能進(jìn)行適當(dāng)比例的稀釋。6.無(wú)機(jī)沉淀若在水中溶解度大，通常采用加油機(jī)溶劑減少其溶解度。7．氧化數(shù)可以是整數(shù),也可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。8.離子-電子法最適宜于配平水溶液中有介質(zhì)參與的復(fù)雜反映。9、一個(gè)電極相應(yīng)著一個(gè)氧化還原半反映。10.ＥＤTＡ與M形成1:１的螯合物,所以其配位數(shù)是1。1１.Q檢查法可以用來(lái)對(duì)可疑值進(jìn)行取舍。１２.等物質(zhì)的量的酸與等物質(zhì)的量的堿反映后,其溶液呈中性。１3．在沉淀轉(zhuǎn)化中，溶解度大的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀。1４.酸堿滴定期,若滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致，則不能進(jìn)行滴定。１5.金屬指示劑是一種有機(jī)染料,能與某些金屬離子形成與染料自身顏色不同的有色配合物。云南省2023年普通高校“專(zhuān)升本”招生考試公共化學(xué)試卷一.單選題1.25℃時(shí)，將裝有0.３ＭPａO２的體積為１L的容器和裝有0．０6ＭＰａN２的體積為2L的容器用旋塞連接。打開(kāi)旋塞待兩種氣體混合后，混合氣體的總壓是:A．0.36B.0.０36C.0．１4D.0.２４2．下列溶液性質(zhì)中,不屬于稀溶液依數(shù)性的是：A.凝固點(diǎn)減少B.沸點(diǎn)升高C.滲透壓D.熔點(diǎn)下降3.非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成稀溶液后，則:A.溶劑的蒸氣壓減少B．溶液的蒸氣壓升高Ｃ．溶液的蒸氣壓不變D.溶液的蒸氣壓也許升高也也許減少4．下列能使任何反映到達(dá)平衡時(shí)產(chǎn)物增長(zhǎng)的是：A.升高溫度B.增長(zhǎng)起始反映物的濃度C.加入催化劑D.增長(zhǎng)壓力5.某反映物在一定條件下的轉(zhuǎn)化率為65%，當(dāng)加入催化劑時(shí),若反映條件相同,此時(shí)它的平衡轉(zhuǎn)化率是A．大于6５%B.等于６5%Ｃ.無(wú)法知道D.小于65%６.下列反映的平衡常數(shù)可以用Kθ=1/P′(Ｈ2)表達(dá)的是A.H2(g）+S（s）?H２S（g)B.Ｈ２（ｇ)+S(g)?H２S（g）C.Ｈ2(l)＋Ｓ(s)?H2S(l)Ｄ.Ｈ2(l）+Ｓ(ｓ）?Ｈ2S（ｌ)7.對(duì)于一個(gè)給定條件下的可逆反映，隨著反映的進(jìn)行A.平衡常數(shù)變小B.平衡常數(shù)變大Ｃ.平衡常數(shù)不變D．平衡常數(shù)無(wú)法擬定8.下列物質(zhì)中可以做基準(zhǔn)物質(zhì)的是A.ＫOHB.H2ＳO4C．KＭnO4Ｄ．鄰苯二甲酸氫鉀9．某一弱酸的Kａ=1．8×10-5，其數(shù)值的有效數(shù)字位數(shù)是A.3B．４Ｃ.不能擬定D．２１0.H2PO4－的共軛酸是A．H3PＯ4B.PＯ43-C.HPＯ42－D．H+１1.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中具有兩性的是A.H２SB.OＨ-C.NH４+D.HCO3-12．下列不屬于酸堿對(duì)的是A.ＨCＯ３-和ＣO32－Ｂ.Ｈ2S和HS-Ｃ.Ｈ2Ｏ和OＨ-D.ＮＨ３.H2O和NH4+１3.選擇指示劑時(shí),下列因素中不需要考慮的是A．化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pHＢ.指示劑變色的pHC.指示劑的顏色Ｄ．指示劑的相對(duì)摩爾質(zhì)量14.用0.1000mol.L－1ＮａＯH標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定0.1000ｍoｌ.L-1HCOＯＨ（甲酸)時(shí),其突躍范圍為pＨ=6．7-９.７0，此時(shí)最佳選用的指示劑是:A．酚酞（無(wú)色8．0－１0．0紅)B．苯酚紅(黃6.7－8．4紅)C．中性紅（紅６.8-8.０黃橙)Ｄ．甲基紅(紅４.4－6.２黃)1５．某緩沖溶液具有等量等濃度的HA和A-,該弱酸Kａ=1．0×1０-5,則此緩沖溶液的ｐＨ值是A.4.0Ｂ.７.0C.5.0D.9.016.室溫下，0.1mｏl.L-１NａHCO3溶液和0.1mｏl．L-1NaCＯ３溶液的ｐH大小為A.兩者的pＨ相等Ｂ．ＮaHＣO3溶液的pH大Ｃ.無(wú)法比較Ｄ.NaCＯ3溶液的pH大１７．往０.1mｏl.L－1HAC溶液中，加入一些NaAC晶體，會(huì)使A.ＨAC的解離度增長(zhǎng)B．HAＣ的解離度減小Ｃ．HAC的Kaθ增大D．HAC的Kaθ減?。?.欲配置１L0．1ｍoｌ.L－１ＨＣl溶液,應(yīng)取濃鹽酸(１2moｌ.L-1)的體積為A.0.84mLB.５ｍLC.８．4mLD.16．8mL19.物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列物質(zhì)的水溶液中，pＨ值最小的是Ａ.NH４ＣlB.NaCＯ３C.ＮaACD.NaCl20.用水把下列溶液稀釋?zhuān)保氨逗?，其中pH值變化最大的是Ａ.１mol．L-1NH3.Ｈ２OB.1moｌ.L-1HAC和１mol．Ｌ－1NaACC.1mol.L－1HClD．１mol．Ｌ－1NH3.H２O和NＨ4Cl21.某弱酸指示劑的KHINθ＝1.0×10-5,則理論上推算其變色范圍是A.3-5B.５－7C．4-６D.4.5-５.5２2.某弱堿的Kbθ=１.0×１0-5，則其0．1mol.L－1的溶液的pH為Ａ.3．０Ｂ.5.0Ｃ.９.０D.1１.02３.在0.1ｍol.L-1HAC溶液中加入少量固體NaAC后其濃度也為0.1mol.L-1。HＡC的解離度減少是由于A．鹽效應(yīng)B.同離子效應(yīng)Ｃ.依數(shù)性D.離子強(qiáng)度增強(qiáng)2４．HAC－NaAC組成緩沖溶液，其緩沖范圍是A.2.75-4.75Ｂ.3.75-５.75Ｃ.4.７5-5.75D.５．75-6.7５25．不同類(lèi)型的難溶電解質(zhì),其溶度積和溶解度之間有一定的關(guān)系,那么A2B型電解質(zhì)的溶度積和溶解度(Ｓ）之間的關(guān)系是A．Ｋｓp(AB)=S2B.Ｋsｐ（A2B3)＝10８S5C.Ksp（A２B)=4S3D.不能擬定2６.增長(zhǎng)溶液中H＋濃度，下列氧化劑氧化能力增長(zhǎng)的是A．Pｂ2+B．Sn2+C．MｎO４－D．Fe2+2７．在P4＋ＮａOH+H２Ｏ=NaH2ＰO2＋PＨ3的反映方程式中，含磷物質(zhì)中磷的氧化數(shù)分別是A．+4、+1、+3B.＋３、+1、3Ｃ.0、＋1、-3Ｄ.+３、+3、-３２8.對(duì)于配合物[Ｃo(NH3)２（Ｈ２O）2Ｃl２]Cl中，該配合物的對(duì)的名稱(chēng)應(yīng)當(dāng)是A.氯化二氯．二氨.二水合鈷(Ⅲ）B.氯化二氯．二水.二氨合鈷(Ⅲ)C.氯化二氯.二氨.二水合鈷D.氯化二氨.二氯.二水合鈷（Ⅲ)29.真實(shí)氣體行為接近抱負(fù)氣體性質(zhì)的外部條件Ａ.低溫高壓B.高溫低壓C.低溫低壓Ｄ.高溫高壓3０.對(duì)于制取水煤氣的下列平衡系統(tǒng):C(S）+H２Ｏ（ｇ)=ＣＯ(g）+H２(g）,ΔrHmθ>0。欲使平衡向右移動(dòng)，可采用哪些措施A.增長(zhǎng)壓力Ｂ．減少溫度C．增長(zhǎng)水蒸氣的量D.減少水蒸氣的量31.往1Ｌ0．1ｍｏl.L-1NH3溶液中加一些NH４Cl晶體并使之溶解，會(huì)發(fā)生的情況是A．NH3的解離度會(huì)增大B.ＮH3的解離度會(huì)減少C.溶液pOH值不變D.溶液pH值不變32.下列溶液呈中性的是Ａ.NＨ４ＡcＢ.NH4ClC.NaAcD.(NH４)2SＯ４33．1mol.L-１HAc和１mol.Ｌ-1NａAc等體積混合，溶液的ｐH值是A.pH=7B．pＨ>7Ｃ．ｐＨ＜7D.pH不能擬定34．在標(biāo)準(zhǔn)條件下，下列反映均向正方向進(jìn)行Cr２O7２－+6Fe2++1４H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；Ｆe3＋＋Sn2+=Sn4＋+2Fｅ2＋它們中最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑是A.Cr2O72-和Fｅ2+B.Ｃr３＋和Ｓn4＋C．Ｃr２Ｏ７2－和Ｓn2+D．Sn2+和Ｆe3+３5．電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的A．陽(yáng)極B.陰極C.陽(yáng)極或陰極D.正極或負(fù)極36．由標(biāo)準(zhǔn)鈷電極(Ｃｏ2+/Co)與標(biāo)準(zhǔn)氯電極組成的原電池,測(cè)得其電動(dòng)勢(shì)為1.64V,此時(shí)鈷電極為負(fù)電極。已知Ｅθ（Cl２／Cl-)=1.36V,標(biāo)準(zhǔn)鈷電極（Ｃo2+/Co)的電極電勢(shì)為A．-0．28VB.+0.2８VC.+3.０ＶD.－3．０V37．在配置ＳnCl2溶液時(shí),為了防止溶液產(chǎn)生Sｎ（OＨ)Cl沉淀，應(yīng)當(dāng)采用的措施是A．加堿B．加酸C.多加水D.加熱３8.下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是A.H3PO4B．ＨClO4Ｃ.Ｈ3AsO4Ｄ.Ｈ3ＡsO339.在配合物Ｋ[PｔＣl3(C2Ｈ4）]中,中心原子的氧化數(shù)是A.+3Ｂ.＋4C.+2D.+540．下列物質(zhì)中是螯合物的為A．Na3[Ag(S2O3）２]Ｂ.Ｋ４[Ｆe(CN)６]C.Ｎa2[Ｅｅ(ｅdｔａ）]D．Ｎi(CO)４４1.根據(jù)有效數(shù)字運(yùn)算的規(guī)則，下列數(shù)字運(yùn)算2０.３2+8.4054－０．0５５0的對(duì)的結(jié)果是Ａ．２8．67Ｂ．28.６7０4Ｃ.２7.68D.2８.6９４42.有一分析天平的稱(chēng)量誤差為±0.2mg,假如稱(chēng)量物分別為W1=0.２０２3ｇ和W２＝2．0000ｇ，其相對(duì)誤差的情況是A.相同B．前者大于后者C．前者小于后者D.無(wú)法判斷４３.用H２Ｃ2O4.２H2Ｏ基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定NaOH溶液濃度，其反映為H2C2O4.2H2O+2NaOH＝Nａ2Ｃ2O4+2H2O,當(dāng)?shù)味ㄖ粱瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),兩者物質(zhì)的量有如下哪一種對(duì)的關(guān)系Ａ.ｎ(NaＯH)=２n(H2C２O4.2H2Ｏ)B.2n(NaOH）=n(H2C2O４.２H2Ｏ)C．1/2ｎ（NaOH）＝n(Ｈ2Ｃ２O4．2Ｈ2O）Ｄ．n(NaOH)＝n(H2C2O４.2H2O)４4．常用的金屬指示劑有多種，不屬于金屬指示劑的是A.鉻黑TB．二甲酚橙Ｃ.鈣指示劑D．甲基橙45.含濃度都為０．０1mol.L-1的Pb2＋、Ｂi３+混合液,它們的EDTA配合物的穩(wěn)定常數(shù)差值是ΔlgK=9.9，這兩種離子能否進(jìn)行連續(xù)的滴定Ａ．不能B．不能擬定Ｃ．不一定D.能46．氧化還原滴定突躍的大小決定于兩電對(duì)的電極電勢(shì)值之差。結(jié)果是A.差值越大，突躍越小B.差值越大，突躍越大Ｃ.差值越小,突躍越大D.差值越小，突躍越小47.氧化還原滴定中有幾類(lèi)指示劑,不屬于氧化還原指示劑的是A.二甲酚橙B．自身指示劑Ｃ.特殊指示劑D.氧化還原指示劑48.碘量法中常采用的指示劑是如下哪種指示劑A.ＫMｎＯ４Ｂ.次甲基藍(lán)Ｃ.淀粉D.二甲苯4９.任意條件下的化學(xué)反映能否自發(fā)進(jìn)行，可以用下面哪個(gè)函數(shù)來(lái)判斷A．ΔrGθB．ΔrSθC．ΔrHθＤ.ΔｒＧ５0.設(shè)化學(xué)反映（1)、反映(2)和反映（3）在溫度T時(shí)，它們的平衡常數(shù)分別是K1θ、K２θ和Ｋ3θ，假如反映（3）=反映（１)+反映(２)，那么它們的平衡常數(shù)存在的對(duì)的關(guān)系是A.K１θ＋K２θ=Ｋ３θB．K1θ×K2θ=K3θC．K1θ-K２θ=Ｋ3θD.K1θ/K2θ＝K３θ二.多項(xiàng)選擇題1．非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成稀溶液后，屬于依數(shù)性的是A．凝固點(diǎn)減少B.沸點(diǎn)升高Ｃ．存在滲透壓Ｄ.蒸汽壓下降2.下列屬于酸堿對(duì)的是A.H2ＣO３和HCＯ３-B．NH３.H２Ｏ和NH4+C.H２O和H＋Ｄ.Ｓ2-和ＨＳ-3.對(duì)于狀態(tài)函數(shù)，下列敘述對(duì)的的是A.只要系統(tǒng)處在平衡態(tài)，某一狀態(tài)函數(shù)的值就已經(jīng)擬定B.狀態(tài)函數(shù)和途徑函數(shù)同樣，其變化值取決于具體的變化過(guò)程C．Ｈ和Ｕ都是狀態(tài)函數(shù)D.任一狀態(tài)函數(shù)的值都可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定4.一個(gè)化學(xué)反映到達(dá)平衡時(shí)，下列說(shuō)法中對(duì)的的是A.各物質(zhì)的濃度或分壓不隨時(shí)間而變化Ｂ.ΔrSmθ=0C．正、逆反映的速率相等D．假如尋找到該反映的高效催化劑,可提高其平衡轉(zhuǎn)化率5．ＫMｎO4作為一種常用的氧化劑,可以將下列哪些氧化Ａ.Ｆe2＋B.S2O82-Ｃ.Cｌ-Ｄ.SＯ32-6.屬于酸堿指示劑的是A.酚酞B.甲基紅C.淀粉Ｄ.甲基橙7.對(duì)基準(zhǔn)物質(zhì)的規(guī)定是A．純度高Ｂ.性質(zhì)穩(wěn)定Ｃ.不含結(jié)晶水D.有較大的摩爾質(zhì)量8.誤差可分為A.偏差B．絕對(duì)誤差C.相對(duì)誤差D.精密度9.測(cè)定過(guò)程中某些經(jīng)常性的、固定的因素所導(dǎo)致的比較恒定的誤差有Ａ.方法誤差B.儀器誤差C.試劑誤差D.操作誤差10.具有強(qiáng)度性質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)是A.PB.ＨC.UＤ.T三.判斷題1.稀溶液的依數(shù)性不僅與溶質(zhì)的本性有關(guān),還取決于稀溶液中的溶質(zhì)粒子的數(shù)目。2．分幾步完畢的化學(xué)反映的總平衡常數(shù)是各分步平衡常數(shù)之和。3．對(duì)于一個(gè)正向?yàn)槲鼰岬姆从硜?lái)說(shuō)，假如升高溫度正反映速率增長(zhǎng),逆反映速率也必然增長(zhǎng)。４.在一定條件下,一個(gè)反映到達(dá)平衡的標(biāo)志是各反映物和生成物的濃度相等。5.可以用NaOH作基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo)定鹽酸。6.pH=3與pH=4的兩種弱電解質(zhì)溶液,等體積混合后,其混合溶液的pH為3。7．Qp=ΔＨ，H是狀態(tài)函數(shù),所以Ｑｐ也是狀態(tài)函數(shù)。8．對(duì)于穩(wěn)定單質(zhì),人們規(guī)定它的ΔｒHmθ=0，ΔrGｍθ=0，ΔSθ=0.9.多齒配體與中心原子形成的配合物都是螯合物。10．配位數(shù)相同的配合物,K穩(wěn)越大,則配合物越穩(wěn)定。11.ΔrＳ為正值的反映均是自發(fā)反映。12.金屬鐵可以置換Cu２＋，因此三氯化鐵不能與金屬銅反映。13.電動(dòng)勢(shì)E（或電極電勢(shì)E）的數(shù)值與電極反映的寫(xiě)法無(wú)關(guān),而平衡常數(shù)Kθ的數(shù)值隨反映式的寫(xiě)法(即化學(xué)計(jì)量數(shù)不同)而變。14.在具有Cl－、Br-、I-溶液中，加入Fｅ３+只氧化Ｉ-離子，而不氧化其它的離子。15.制備鋅、鈣、銀這樣的金屬單質(zhì)，都可以通過(guò)電解它們鹽類(lèi)水溶液得到。云南省2０23年普通高校“專(zhuān)升本”招生考試公共化學(xué)試卷一.選擇題1.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,下列物質(zhì)中何者不具有兩性A.HCO3-B．H2ＯC.PＯ4３－D．Ｈ２PO４-2.一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓減少值與溶解在溶劑中溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系為A.反比B．正比C.不相關(guān)Ｄ.不擬定３．某溫度下,反映①、②的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)分別為Ｋ1θ、K2θ，則反映③的K３θ等于①Ｈ2(g)+1/2S2(g)＝Ｈ2S（ｇ）②３H2(g)+SＯ２(g)＝H２Ｓ(g）+２H2O（g）③４H2(ｇ)+４ＳO２(g)=Ｓ2(g)+４H２O(g)A.Ｋ２θ/K1θB．(K1θ/K2θ)2Ｃ．K1θ/K2θＤ.(K2θ/K１θ)24.恒溫、恒壓、無(wú)非體積功條件下，對(duì)于放熱熵增的反映,ΔrGｍ＜０,則反映在任何溫度下均可以:A．正向自發(fā)進(jìn)行Ｂ.逆向自發(fā)進(jìn)行C.正向非自發(fā)進(jìn)行D．無(wú)法判斷5.在等溫（Ｔ)條件下，某反映的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=1，則ΔrGmθ（Ｔ）的值為Ａ.１Ｂ.０C.２．303RTD.-2．３０3RT６.下列不屬于共軛酸堿對(duì)的是A.H３O+和OH－B.HＣO3-和ＣO32-C.ＮH４+和ＮH3D．Ｈ2S和HＳ-７.在氨水溶液中加入少量NＨ4Cｌ固體,結(jié)果導(dǎo)致NH3.H２O的解離度減少,該現(xiàn)象稱(chēng)為A.鹽效應(yīng)B.酸效應(yīng)C.同離子效應(yīng)Ｄ.絡(luò)合效應(yīng)8.下列基準(zhǔn)物質(zhì)中,能用于標(biāo)定Na２S2Ｏ３溶液的是Ａ.氯化鈉B.無(wú)水碳酸鈉Ｃ.重鉻酸鉀D.硼砂9.下列電極中，在其它條件不變的情況下,將其有關(guān)的離子濃度減半時(shí)，電極電勢(shì)增大的是Ａ．Cｕ２++2e＝CuB.I2＋２ｅ＝2I-Ｃ．Nｉ2++２e＝NｉD．Fe3+＋3e=Fe１０.室溫時(shí)純水的CａＦ２的溶解度與溶度積Kｓpθ之間的關(guān)系為，S等于A.ＱUOTEB．QＵOTEＣ.QUＯTＥＤ.QUＯＴE11.下列敘述對(duì)的的是A.配合物中的配位鍵，必然是由金屬離子接受電子對(duì)形成的Ｂ．配合物都有內(nèi)界和外界C.配位鍵的強(qiáng)度低于離子鍵或共價(jià)鍵Ｄ.配合物中,形成體與配位原子間以配位鍵結(jié)合12.下列方法中可用于減免分析測(cè)試中的偶爾誤差的是A．增長(zhǎng)平行測(cè)驗(yàn)的次數(shù)B．進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)C.進(jìn)行儀器校準(zhǔn)Ｄ.進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)1３．計(jì)算器算得QUOＴＥ的結(jié)果為２．２5１2,按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則,應(yīng)修約為A.２.２B.2.3Ｃ．2.25D.2.25１14.0.１0mol.L－1NH3.H2O與0.10mol.L－1NＨ4Cl等體積混合形成緩沖溶液,該溶液的pH值等于(已知NH3．Ｈ２O的pKｂθ=4．74）A.１0．８３B.4.44Ｃ.9．２6D.5.０415.在酸堿滴定中選擇指示劑時(shí)可不考慮哪個(gè)因素A.滴定突躍的范圍B．指示劑的變色范圍C.指示劑的顏色變化Ｄ.指示劑分子量的大小二.填空題1.某溫度下，一容器具有3．0mｏlO2，2.0ｍolN2和1.0ｍｏlAr。假如混合氣體的總壓力為１kPa,則氧氣的分壓P(O2)=（)ｋＰa。2.反映C(s)＋Ｈ２O(ｇ）=ＣO2(ｇ）＋H2(ｇ)，ΔH＞0,當(dāng)升高溫度時(shí),該反映的平衡常數(shù)將();增大系統(tǒng)壓力會(huì)使平衡（)移動(dòng)。3.某封閉系統(tǒng)在循環(huán)過(guò)程中吸取熱量７．50ｋJ,則過(guò)程中產(chǎn)生的功Ｗ=(）kJ。4.反映C(s)+H2O(g）＝ＣＯ2(g)+H2（g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式為（）。５.若電極電勢(shì)代數(shù)值越大,則電對(duì)所相應(yīng)的還原型物質(zhì)的還原能力越(）,氧化型物質(zhì)的氧化能力越()。６.用０.１000mｏｌ.L-1NaＯH滴定2０．0０mL0．1000ｍｏl.L-1HCl溶液,隨著滴定的進(jìn)行,pＨ逐漸（），滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液pＨ＝（）。該滴定的ｐＨ突躍范圍為（)，酸堿溶液濃度增大時(shí),pH突躍范圍（）。７.具有0.100mol.L-1Ag+,0.1００ｍｏl．Ｌ-1Fｅ2＋和0.010mｏl．Ｌ-1Fe3+的溶液中,可發(fā)生如下反映：Fe2+(aq)＋Ag+（ａｑ)＝Ｆｅ3+(aq）+Ａg（s）,求得反映商Q＝(),已知2５℃時(shí),Kθ＝5．0,則反映自發(fā)進(jìn)行的方向是（）。8．已知配離子[FｅF6]3-,［Fe(CN)６]３-的Kfθ分別為2.04×1014.１．00×1042,則這兩種配離子中（）更穩(wěn)定。9.用基準(zhǔn)物質(zhì)Ｎa2C2O4在強(qiáng)酸條件下標(biāo)定KMnO4溶液時(shí),可用(）作自身指示劑。10.配合物Ｎa3［AlＦ6］的外界是(）,內(nèi)界是(）,中心離子是（），配位體(），配位數(shù)是（),配合物名稱(chēng)是()。11.K２Cr2O7性質(zhì)穩(wěn)定、易提純，其標(biāo)準(zhǔn)溶液可采用(）法配制。12.擬定下列有效數(shù)字的位數(shù):（1)lｇＸ＝2.65（）,（2）０.01０1０（)。１３.直接碘量法中,用淀粉作指示劑,當(dāng)溶液呈現(xiàn)()色時(shí),即為終點(diǎn)。三.判斷題1.同一系統(tǒng)同一狀態(tài)也許有多個(gè)熱力學(xué)能。2.當(dāng)[H+]>[OH-]時(shí),溶液呈酸性。3.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)就是滴定終點(diǎn)。４.氧化數(shù)可以是整數(shù),也可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。５.EＤTA與M形成１:1的螯合物,所以其配位數(shù)是１。6.系統(tǒng)的焓值等于恒壓反映熱。7.標(biāo)準(zhǔn)溶液是知道準(zhǔn)確濃度的試劑溶液。8.定量分析工作規(guī)定擇定結(jié)果的誤差等于零。9.在沉淀轉(zhuǎn)化中，溶解度較小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀。１0.緩沖溶液可以進(jìn)行任意比例的稀釋。四．簡(jiǎn)答題1．何謂分步沉淀?如何擬定分步沉淀的順序?２.配平下列反映：（1)強(qiáng)酸性條件下用Ｎa2C2O4作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定KＭnＯ４溶液的離子反映方程式。（2）Cu+HＮO3（稀)→Cu（NＯ3)２+ＮO+H2O3．判斷二元弱酸H2C2O4的兩級(jí)H+能否被強(qiáng)堿直接滴定和分別滴定(寫(xiě)出判斷依據(jù))設(shè)Ｈ2C2Ｏ4濃度為0.１mol．L-１（已知H２C2O4的Ka1θ=5.４×10-2，Kａ2θ＝5.4×10－5)4．簡(jiǎn)述金屬指示劑的變色原理。5.寫(xiě)出Q檢查法取舍可疑值的基本環(huán)節(jié)。五.計(jì)算題１.對(duì)于反映:CＣl4（ｌ）+H2（ｇ)=HCL(g)+CHCl3（ｌ）,已知ΔｒHmθ(２98Ｋ)=-90．34KJ．ｍoｌ-１，ΔrSmθ（298K)=4.15×１０－2KJ.mol-1,求2９8Ｋ時(shí)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該反映的ΔｒＧｍθ(2９8K),并判斷在該條件下反映能否正向自發(fā)進(jìn)行?２.計(jì)算并判斷沉淀的生成：(1)將２．0×10-３mol.L-1ＢaＣl2溶液和2.０×10－3mｏl．L-1Ｎa2SＯ4溶液等體積混合，問(wèn)有無(wú)BaSO4沉淀生成?(已知Kspθ=1．08×１0-1０）(2)在０.２0Ｌ的0.5０mｏl．L－1MgＣl2溶液中加入等體積的０.10mol.L-1NH３．Ｈ2O溶液,問(wèn)有無(wú)Mg(OH)２沉淀生成？(已知Mｇ(ＯH）２的Ｋｓｐθ＝５.6×１0-12，NH3.H2Ｏ的Kｂθ=1.8×10-5）(注：涉及開(kāi)方運(yùn)算時(shí),列出公式代入數(shù)據(jù)即可。)3.稱(chēng)取純金屬鋅0．２85０ｇ,溶于鹽酸后，以蒸餾水在2５0ml容量瓶中定容。(１）計(jì)算該Ｚｎ2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度?(2）取25．0０ｍl上述Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定EＤTA溶液，消耗EDTA溶液２２.5５ｍl，求該EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。（已知M（Zｎ）=６5.３8g.mol－1）4.標(biāo)定C(NaOH)=0.10mｏl．L-1的NａOH溶液。欲消耗NaOH溶液25.00ml，應(yīng)稱(chēng)取H2C２O4.2Ｈ2O基準(zhǔn)物質(zhì)多少克？已知M（H2Ｃ2Ｏ４.2H2O）=12６．１g．mol-1。5.云南省2０23年普通高?！皩?zhuān)升本”招生考試公共化學(xué)試卷一.選擇題1.25℃時(shí)以排水法收集氧氣于鋼瓶中，測(cè)得鋼瓶的壓力為15０.5kPa,已知25℃時(shí)水的飽和蒸氣壓為3．2ｋPa，則鋼瓶中氧氣的壓力為Ａ．147．３kPaＢ.153．7kPａC.150.5kPａD．１01.325kPa2.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定同濃度的ＨＣl,若兩者的濃度均增大1０倍，以下敘述滴定曲線pＨ突躍大小，對(duì)的的是A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前０．１%的pH減小,后0．１％的pＨ增大B.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的pＨ均增大Ｃ.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1％的pH均減小D．化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0．１%的pH不變,后0.1%的ｐH增大３.已知幾個(gè)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位φθ（ＣlO4-/ClO3-)＝１.19Ｖ,φθ(Ｏ3/O2)＝2.07V,φθ(Cr３+/Ｃr2＋)=-0．410V，(Cｕ2+/Cｕ+)＝０．15８V,則各電對(duì)中最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑是Ａ.ClO4－和Cr2+B.Ｃr３+和O2Ｃ．O3和Cｒ2+Ｄ.O３和Cu+4.下列反映中的ΔrHmθ等于ＡgBｒ(ｓ)的ΔfHｍθ的是A.Ａg+(aｇ）+Br-(ａｇ）=AgBr(s)Ｂ．2Ａg（s)+Br2（g)＝2AgBｒ(s)C.Ag(s）+１/2Br2(l)=AgBｒ（s)D.Ag(ｓ)+1/2Br2(g)=2AgBｒ(s)5.某體系經(jīng)循環(huán)過(guò)程回到起始狀態(tài)，下列量中不一定為零的是Ａ.UB.HＣ．SD.Q６.384K時(shí)反映2NO2(g)=N2O4(g)，Kθ=３.9×1０-２,同溫度下反映NO2(g)=1/２N２O4（g)的Ｋθ應(yīng)為A.Kθ=1/3.９×10-２Ｂ．Kθ=３.9×10-2Ｃ.Kθ＝1.95×10－2Ｄ.Ｋθ=√３.9×10-２7.某溫度時(shí),反映①、②和③的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)分別為K１θ、K2θ和K3θ,則反映④的K４θ等于①ＣoO（s)+CO(ｇ)=Ｃo（ｓ）+CO2(g)②CO2(g)+H２（g)＝CO(ｇ）+H2O(l)③Ｈ2O（l)=H2O(g)④CoO（s）+H２（g)=Co(s)+Ｈ2O(ｇ)A．Ｋ1θ+K2θ+K3θB.K1θ－Ｋ2θ-K3θC.Ｋ1θ·Ｋ2θ·K３θD.K１θ·K2θ／K３θ8.設(shè)氨水的濃度為C,若將其稀釋一倍，溶液中的OH-濃度為Ａ． B．２ｃＣ．?D.9.已知H3PＯ4的ｐKa1θ、pKa2θ、pＫa３θ分別為2.12、7.20、12.3６,則ＰO４３-的ｐKb1θ為A.11.88Ｂ.１.６4C.６.80D.２.1210.Ｃa3(ＰO4)2的溶解度S與Kspθ之間的關(guān)系為S等于A．QUＯＴEB．ＱＵOTEC.D.QUＯTE11.下列電極中，φθ值最高的是Ａ．［Ag(NH3）2+］/AｇB.Aｇ+/AｇC．[Ag(CＮ）2＋]/ＡgＤ.AgＣl／Ag１2.反映３Ａ2++2B＝３A+2B3＋在標(biāo)準(zhǔn)狀況下電池電動(dòng)勢(shì)為１．８V,在某濃度時(shí)測(cè)得電池電動(dòng)勢(shì)為1．6V,則此反映的lgKθ值可以表達(dá)為A.３×1.8/0.059２Ｂ.６×１.８/0.０5９2C.6×1.6／0．０592D.3×１．6／0．05９213.下列情況中引起偶爾誤差的是A.讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)字估計(jì)不準(zhǔn)Ｂ.使用腐蝕的砝碼進(jìn)行稱(chēng)量C.標(biāo)定EDTA溶液時(shí),所用金屬鋅不純D．所用試劑中具有被測(cè)組分1４.將Ｃa２+沉淀為Ca2C2Ｏ4,然后用酸溶解,再用ＫMnＯ４標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H２C2O4,從而求算Ｃa的含量,所采用的滴定方式為Ａ．直接滴定法B.間接滴定法C．返滴定法Ｄ.氧化還原滴定法1５.在一定溫度下，反映3Ｈ2(g)＋N2(g）=２ＮH３(g)達(dá)成平衡后,增大N2分壓，平衡移動(dòng)的結(jié)果是A．平衡常數(shù)變大B.平衡常數(shù)變?。?H２的分壓增大Ｄ.NH3的分壓增大二.填空題1．0.3mｏｌ.L-1的HAc和0.3mol.Ｌ-1的NaAｃ溶液等體積混合,溶液的ｐH等于（）(已知pKa=4.7５）２.一定溫度下,難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降,沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)下降和滲透壓，與一定量溶劑中溶質(zhì)()有關(guān),而與溶質(zhì)()無(wú)關(guān)。3．將固體ＮaAｃ加入到HAc水溶液中，能使ＨAc溶液的解離度，稱(chēng)為()效應(yīng)。４.一定溫度下，可逆反映達(dá)成化學(xué)平衡時(shí)，＝（)KJ.mol－1，ΔrGmθ=(）KＪ.mｏl－１。5.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,在水溶液中的下列分子或離子:HSO４-,C2O4－，H２PO4-，[Al(Ｈ２O)６］3＋,NO３-,ＨCl，Ac-，H2O中，只能做質(zhì)子酸的有（)，只能做質(zhì)子堿的有（)，既可以做質(zhì)子酸又可以做質(zhì)子堿的有(）。6.標(biāo)準(zhǔn)氫電極中，P(H2)＝(），C(Ｈ+)＝()，φθ(H+/H2）=（)7.[Ｃｏ（en)2Cl２]的名稱(chēng)(eｎ乙二胺)是（），中心離子是(），配體是（），配位數(shù)是（)。8.幾個(gè)數(shù)相加，有效數(shù)字的保存應(yīng)以（）為依據(jù)；幾個(gè)數(shù)相乘，有效數(shù)字的保存應(yīng)以（）為依據(jù)。9.擬定下列有效數(shù)字的位數(shù):(１)()(２）6.４0×107()(3）pH=7.963（)10.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，用電對(duì)MｎO4-/Ｍn2+，Cｌ2/Cl-組成原電池已知，φθ（MnO４－/Mn2+）=1.5１v，φθ(Ｃｌ2/Cｌ-）=１.359５ｖ，其正極反映為(),負(fù)極反映為（），電池符號(hào)為（)。三.判斷題1.孤立系統(tǒng)的熵值永遠(yuǎn)不會(huì)減少。2．在一定溫度下，改變?nèi)芤旱模餒值，水的標(biāo)準(zhǔn)離子積常數(shù)不變。3.多元弱酸，其酸根離子濃度近似等于該酸的一級(jí)解離常數(shù)。4．已知難溶電解質(zhì)AｇCl和Ag2CrO4的溶度積存在如下關(guān)系：Kspθ(AgCl)＞Ｋｓpθ(Aｇ2ＣrO4),則在水溶液中的AｇＣl的溶解度較Ag2CｒO4大。5.所用試樣質(zhì)量大于0．1mg的分析是常量分析。6.標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物硼砂,因保存不妥失去部分結(jié)晶水,所標(biāo)定的HCｌ溶液濃度結(jié)果會(huì)出現(xiàn)負(fù)誤差。7.根據(jù)穩(wěn)定常數(shù)的大小，可比較不同類(lèi)型配合物的穩(wěn)定性，即穩(wěn)定常數(shù)越大，該配合物越穩(wěn)定。8.在任何給定的溶液中,若Ｑ<Ｋspθ，則表達(dá)該溶液為過(guò)飽和溶液,沉淀從溶液中析出。四.簡(jiǎn)答題1.寫(xiě)出吉布斯方程的表達(dá)式，并討論在常見(jiàn)化學(xué)反映中不同情況下自發(fā)性與溫度關(guān)系。2．配平下列反映：（１）酸性條件下,Ｋ2Cr2Ｏ7與KI的反映。(2）ＫMnO4+K2SO３→MｎＳO４+K2SＯ４+H2Ｏ(酸性介質(zhì)）3．滴定分析對(duì)化學(xué)反映的規(guī)定有哪些？五.計(jì)算題1．某學(xué)生標(biāo)定HCl溶液的濃度，4次結(jié)果分別為0．10１1mol.L-１,0.1０10ｍol.L-１，０.1012ｍoｌ．Ｌ-１，0.1016mｏl．L-1，用Q檢查法判斷置信度為9５％,０.1016這個(gè)數(shù)據(jù)能否舍去?(已知n=４，Ｑ０.95=０．84）2.將SrSO4（s)轉(zhuǎn)化為SrCO3(s)，可用Nａ２CO3溶液與SｒＳＯ４反映,假如在1．0LＮa2CO3溶液中溶解０.01０mｏl的ＳrSO４,Nａ2ＣO3濃度最低應(yīng)為多少？已知Kspθ（ＳrSO４）=３．2×10-7,Kspθ（SrCO3）=3.２×1０-７3.以0．１00０mol.L-1的標(biāo)準(zhǔn)ＮａOH溶液滴定２0.00ml，0.10000mol.L－１HAc,討論該滴定過(guò)程中的發(fā)生變化,涉及滴定前、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%的體系組成及pH值情況，已知：HAc的Ｋaθ=１．8×1０－5，pKａθ=4．7５。（涉及到開(kāi)方及對(duì)數(shù)計(jì)算的環(huán)節(jié)僅需列出計(jì)算式即可）４.等體積混合0.30moｌ.L-1NH３溶液.0.30mol．L-1NａCN溶液和０.0３0mol.Ｌ-1AgＮO3溶液,求平衡時(shí)Ag(CN)2-和Ag(NH3)2＋的濃度是多少？已知Ｋｆθ［Ag(CN)2-]＝１×1０２1,Kfθ[Aｇ(NＨ3）2+]=1.6×１075．現(xiàn)有KNＯ3和ＮａNＯ3的混合樣品5.000g,制備成５0０.０ml的溶液,移液25.00ml,用濃度為０.12０0mｏｌ.L-1的Ｃe4+標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mｌ在強(qiáng)酸中氧化,過(guò)量的Cｅ4+用濃度為0．025０0mol.Ｌ－1的Fｅ２＋標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去Fｅ2＋溶液28.４0ｍl,相應(yīng)的反映如下：①2Ce4++HNO２+Ｈ2O＝2Ce3++ＮO3-+3Ｈ+②Ce4++Ｆｅ２＋=Cｅ3+＋Ｆｅ3+（1)若將第一個(gè)反映式作為原電池的電池反映，寫(xiě)出該原電池的電池反映，并計(jì)算該電池反映的ΔrGmθ和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ。(已知ψθ（Cｅ4+/Ce３＋）=1.44V,ψθ(NＯ3-/NO2-)=0．934V)(２)計(jì)算試樣中NaNＯ2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω。(已知M(NaＮＯ２）=６9.０0g.ｍoｌ-1）云南省2023年普通高?！皩?zhuān)升本”招生考試公共化學(xué)試卷一.選擇題1.實(shí)際氣體可以作為抱負(fù)氣體討論的條件是A.低壓、低溫B．高壓、高溫C.低壓、高溫D.高壓、低溫２.在熱力學(xué)研究中,當(dāng)體系ΔHθ>０、ΔSθ＞0時(shí),反映自發(fā)進(jìn)行的條件是A.減少溫度Ｂ.升高溫度Ｃ.恒溫D．恒壓３．在下列熱力學(xué)函數(shù)中有絕對(duì)值的是Ａ.熵B.焓C．自由能D．熱力學(xué)能４.在下列有關(guān)化學(xué)平衡的敘述中，錯(cuò)誤的是A．化學(xué)平衡時(shí)反映進(jìn)行的最大限度Ｂ．根據(jù)平衡濃度算出的產(chǎn)率是最大產(chǎn)率C.平衡時(shí)反映體系中各物質(zhì)濃度均不再隨時(shí)間而改變D.平衡時(shí)反映物濃度等于生成物濃度5.在下列酸堿理論中,其Kaθ·Kｂθ=Ｋwθ的是A.酸堿質(zhì)子理論B.酸堿電子理論C.軟硬酸堿理論D.酸堿電離理論6.難溶電解質(zhì)的溶解限度可以用溶度積（Kｓｐθ)和濃度單位為mol.L-1的溶解度(S)表達(dá)，對(duì)于Ag2S,其Ksｐθ與Ｓ的關(guān)系式為Ａ.B.Ｃ.S=ＫｓpθD.7.減少溶液中Ｈ+濃度時(shí),下列氧化劑中氧化性不變的是A．H２ＳO4B.KMnO4C．Fｅ3+D.HNO38.下列關(guān)于氧化還原反映的敘述中,對(duì)的的是A．在氧化還原反映中,氧化劑得電子相應(yīng)元素氧化數(shù)升高B．在氧化還原反映中，還原劑失電子相應(yīng)元素氧化數(shù)減少C．在氧化還原反映中,還原劑失電子發(fā)生還原過(guò)程Ｄ.在氧化還原反映中，氧化劑得電子發(fā)生還原過(guò)程9.在下列配合物中,具有順?lè)串悩?gòu)的是A．K３［FeF6]B.[PtＣl2（NＨ3）2]C.[Cｕ(ＮH３）4]SO４Ｄ.Ｋ[AgCl2]10．在下列配合物中，中心離子氧化數(shù)為+１的是Ａ．K3[Fe(H2O）6]B.[PｔＣl2(ＮH3）２]C.［Cu(H2O)４]Cｌ2D.K[Ag(CＮ)2]11.在分析測(cè)定常用的去離子水中，加入１－2滴酚酞指示劑，應(yīng)呈現(xiàn)的顏色是A.無(wú)色B.紅色Ｃ.黃色D．藍(lán)色12.欲取25ml某溶液進(jìn)行滴定，規(guī)定容器量取的相對(duì)誤差≤0.1％,應(yīng)在下列容器中選用A.25mｌ的量筒Ｂ．25ml的移液管C．２5ｍｌ的燒杯D.25ml的容量瓶1３．標(biāo)定ＨCｌ溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是A.無(wú)水碳酸鈉B．二水合草酸C.碳酸鈣D.鄰苯二甲酸氫鉀1４．在Fe2＋、Al3＋、Ca２＋、Mg2+的混合溶液中,用EDTA法測(cè)定Fe2+、Al3＋，要消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡(jiǎn)便的方法是A．沉淀分離法B.絡(luò)合掩蔽法C.離子互換法D.控制酸度法１５.用K2Cｒ2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ｆe2＋,合適的指示劑是A.淀粉B.甲基橙C.二苯胺磺酸鈉D.鄰菲羅啉-－-亞鐵二.填空題1.稀溶液的依數(shù)性涉及()、（)等。２.在化學(xué)熱力學(xué)研究中,預(yù)測(cè)反映能否自發(fā)進(jìn)行可以用的熱力學(xué)函數(shù)是(),該函數(shù)還可以用于判斷反映是否達(dá)成()。3.對(duì)于反映C（s)＋1/2ＱUOＴＥO2（g）=CO(ｇ）,為了提高C（s）的轉(zhuǎn)化率,最佳增大()的濃度,或是減少(）的濃度。4.緩沖溶液根據(jù)不同一般分為三類(lèi),分別是(），（），()。5.在氧化還原反映理論的討論中,經(jīng)常涉及到原電池和電極，原電池的正負(fù)極是根據(jù)（)命名的；而陰陽(yáng)極則是根據(jù)(）命名的。6.根據(jù)系統(tǒng)命名法配合物[CoCl3(ＮH3)3]的名稱(chēng)為()，K２[Cｕ(eｎ）2]的名稱(chēng)為（)。７．化學(xué)試劑按其純度通常分為（）,（），（)，（）四級(jí)。8.用已知準(zhǔn)確濃度的HＣｌ溶液滴定NaOH液,以甲基橙指示反映化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，該滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值等于（）,滴定終點(diǎn)的pH范圍是(）,上述兩者的pH之差稱(chēng)為（)。９．將黃鐵礦在一定條件下時(shí)產(chǎn)生的氣體SO2以溶液吸取,其反映如下:4ＦｅS２+１１Ｏ2=2Fe2O3＋8SO2↑SO2＋I(xiàn)2+2H2Ｏ=H2ＳO4+２HＩ上述反映中，F(xiàn)eS2與Ｉ2的物質(zhì)的量之比為（)。１０.計(jì)算下列溶液的ｐＨ值并填空;A.０．１mol.L－1HＣl溶液，pＨ為()。Ｂ．２５℃純水的ｐH值約為（）。11.EＤTA配合物的穩(wěn)定常數(shù)隨溶液的酸度而改變,酸度減小，其穩(wěn)定常數(shù)越(），該配合物越（）。12.進(jìn)行氧化還原滴定期,在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的電位突躍大小與電對(duì)的條件電位有關(guān),它們的值相差越（),電位突躍越（)。三.簡(jiǎn)答題1.在化學(xué)平衡的討論中,如何應(yīng)用濃度商Q和平衡常數(shù)Kθ判斷反映進(jìn)行的方向?舉例說(shuō)明。2.什么是同離子效應(yīng)?試說(shuō)明同離子效應(yīng)對(duì)BaSO４溶解度的影響及因素。3.配平反映：ＭnＯ４-+Fe2＋+H＋→Mｎ2++Fe3＋+Ｈ２O，并將其設(shè)計(jì)為原電池,寫(xiě)出正負(fù)極,寫(xiě)出電池符號(hào)和電動(dòng)勢(shì)Eθ的表達(dá)式。4.試解釋為什么在無(wú)色的銀氨溶液中滴入KＩ溶液會(huì)立即產(chǎn)生黃色的沉淀?已知KｓpθAgＩ=1.5×10-16,β2θ[Ａg（NH3)2］+=1.6×1０7四.判斷題１.在熱力學(xué)的討論中,應(yīng)用反映的ΔrＧmθ還可以求出其平衡常數(shù)Kθ。2.在氧化還原反映理論中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)ψθ有廣泛的應(yīng)用，可以用于判斷任何情況下氧化劑.還原劑的強(qiáng)弱;氧化還原反映進(jìn)行的方向和限度等。３．[Fe(ＣN）６]3-的穩(wěn)定性比[Ｆe(Ｈ２O)6］３+強(qiáng)得多，由于CN-的配位能力比H2O強(qiáng)得多。4．進(jìn)行儀器校正可以減免分析測(cè)定中的系統(tǒng)誤差。5.用0.100０mｏl.L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定濃度約為０.1ｍol.L－1的NaOH溶液的標(biāo)準(zhǔn)濃度，可用的指示劑有酚酞和鉻黑T。五．計(jì)算題1．已知：Kspθ（ZnＳ）=1.2×10－２3,Kspθ（H2S）=1.２×10-23，[H２S]飽和＝０．１moｌ.L-1，計(jì)算說(shuō)明:(1)在0．１ｍｏl．Ｌ-1的ZnＳO4溶液中通入H2S氣體至飽和，要生成ZnS沉淀，[Ｈ+]最多不能超過(guò)多少？（２）ZnＳ在水中的溶解度為多少mｏl.Ｌ-1?寫(xiě)出其數(shù)字表達(dá)式即可。2.有原電池：Pt|Ｓn４+(1mｏl．L-１),Ｓn２+(１ｍol.Ｌ-1)||Ag+(1mｏl.L-1)|Ａg已知:ψθ(Ｓn4+／Sn2+)=０.154V,ψθ(Ag+/Sn２+）＝０．79９V,arclg2．２=1.６×10-2。（１)寫(xiě)出電極反映并指明正負(fù)極；（2）寫(xiě)出電池反映并求出電動(dòng)勢(shì)Eθ;(3)計(jì)算反映的平衡常數(shù)并說(shuō)明該電池反映進(jìn)行的限度。３.稱(chēng)?。蝍2CＯ3和NaHCO3的混合試樣0.3４２5g溶于適量水中,以甲基橙為指示劑,用０.100０mｏl.L-1的HCl溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗２5.00mｌmol．L-１;若改用酚酞為指示劑，同樣用上述HCl的溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，需消耗ＨCl多少ｍl？已知:M（NａHCO3）=84.０，M(Na２ＣＯ３)=10６．0云南省２0２３年普通高?！皩?zhuān)升本”招生考試公共化學(xué)試卷一.填空題１.密度為1.18g.Ｌ-1,質(zhì)量比例濃度為36%的鹽酸,摩爾濃度為（）mol．L-1。2.稀食鹽水溶液的沸點(diǎn)比純水沸點(diǎn)（)，結(jié)冰的溫度(凝固點(diǎn)）比純水（）(高或低)。3．對(duì)密閉容器中的反映2NO2(紅棕色）=Ｎ2O４(無(wú)色）,加壓則顏色變（）。當(dāng)溫度和壓力恒定期，該反映的平衡常數(shù)Kp=()（用各自的分壓表達(dá))4.室溫下純水電離的［H+]（）[OＨ-]（>,=,<)，[H+］×[OH－]=（)。5.在NH３.H2Ｏ溶液中加入適量NＨ4Cｌ,則氨的電離度（）。溶液pＨ值()（增大或減?。?。6.FeCl3水溶液的pH(）７，配制SnCl２溶液時(shí),為防止Sn2+水解，應(yīng)加入適量()。７．在濃度均為0．0１0mol.L-１的Cl－和CｒO4２-混合溶液中,逐滴加入ＡｇNO3溶液時(shí),一方面沉淀的離子是（）。當(dāng)溶液中[Ag+]到達(dá)成()mｏｌ.L-1,第二種離子開(kāi)始沉淀 。（Kspθ(AgCl）=1.8×1０-10、Ksｐθ（Ａg2CrO4）＝２.０×10-１2，√2QUOＴE=1.4）8.Pb３O４中鉛離子的氧化數(shù)為（)。它與鹽酸反映生成氯化鉛和氯氣，還原劑是（)。9.K2[ＰｔCl6]的中心原子是（),配位數(shù)為(），命名為(）。1０.定量分析誤差為（)和（)。１1．?dāng)?shù)值0.10１0%的有效數(shù)字為（)位。pH＝2.00的酸溶液中[Ｈ+］＝(）mol．L-1。算式：W（Fe）%=0.1000×（38.２4-0.２5）×5５.８４7／０.50００×100%的計(jì)算結(jié)果應(yīng)有()位有效數(shù)字。12．用基準(zhǔn)K2Cｒ２Ｏ7配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，該標(biāo)液的配制方法屬于（）法。再用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硫酸亞鐵溶液，擬定后者濃度,這種配制和擬定標(biāo)液濃度的方法稱(chēng)為（)法。13.根據(jù)滴定反映原理,可將滴定分析法分為（)大類(lèi)。以()為配位劑的一大類(lèi)滴定分析法稱(chēng)為配位滴定法(又稱(chēng)絡(luò)合滴定法）。１４.酸堿緩沖液的緩沖范圍pH=()。緩沖溶液的總濃度越大,則緩沖能力越(）。１5.滴定弱酸時(shí),ＣKa越大,則滴定突躍越（）。當(dāng)CKa滿足（）的條件時(shí),該弱酸才干準(zhǔn)確滴定。16.EDTA（不成鹽）是（)元酸,它與大多數(shù)M配位時(shí)配位比(絡(luò)合比)為(）。EDTＡ與Ｍ形成多環(huán)配合物，這類(lèi)配合物稱(chēng)為()。１7.分別在ｐH=5.０的HAc-NaAc溶液及(CH2)6N4-(CＨ2）6N4.ＨCl(六次甲基四胺緩沖溶液)溶液中滴定鉛離子,PbＹ在前一體系的穩(wěn)定性小雨后一體系的穩(wěn)定性，由于存在()效應(yīng)。pH值減少,則MY的穩(wěn)定性（）。18.在ｐH=１0的氨緩沖溶液中測(cè)定水的硬度,使用鉻黑T(EBT）作指示劑,幾種離子顏色為Ca－EBT(紫紅）、EBＴ(天藍(lán))、Ca2＋(無(wú)色)、CaY（無(wú)色)。用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ｃa2+試液時(shí),終點(diǎn)變色(順序)是（)。假如溶液中含Ａｌ3+又沒(méi)有被掩蔽,則終點(diǎn)前后指示劑均不變色，這種現(xiàn)象稱(chēng)為指示劑的()現(xiàn)象。19.碘量法中常使用(）溶液作指示劑，碘量法測(cè)銅時(shí),滴定體系中用于控制ｐH值的緩沖溶液是()。二．選擇題1.已知:C(ｓ)+CO２(g）=2CＯ,ΔHθ＝17３KJ·mol-１，下列條件能使平衡向右移動(dòng)的是A.加壓、降溫B.減壓、降溫C．加壓、加熱D.減壓、加熱２.已知:Kｓｐθ（AgＣl)=1.８×10-10,Ｋsｐθ(PbCl２）=1.6×10-5,要在含Aｇ+和Pｂ２＋濃度均為０．010mol.L-1的混合液中加入氯化鈉沉淀出銀離子,鉛離子不沉淀（設(shè)沉淀完全時(shí)[Ag＋]≤1．0×１０-6mｏｌ.L－１,[Pb２+］=0.010mol.L－1)，要控制的Cl-平衡濃度最合理的是Ａ.[Cｌ-]≥１.８×10-4mol．L-1B.[Cl-]>1.8×10-8ｍoｌ.L-1C.［Cl-］>4.０×10-２moｌ．Ｌ-1Ｄ．１．8×10-4mol.L-１≤［Cl-］＜4.0×10-2mol.L－13.在反映Cu2Ｓ+6H2ＳO4(濃)=2CuＳO４+5SO２＋６H２Ｏ中,氧化數(shù)發(fā)生變化的元素是Ａ．硫B.銅C.銅和硫D.銅、硫、氧4．關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)電極電位的下述應(yīng)用表述對(duì)的的是A．標(biāo)準(zhǔn)電極電位越大,氧化型的氧化性越強(qiáng)Ｂ.標(biāo)準(zhǔn)電極電位越大,還原型的還原性越強(qiáng)Ｃ.標(biāo)準(zhǔn)電極電位越小，氧化型的氧化性越強(qiáng)D.氧化還原反映能自發(fā)進(jìn)行,則氧化劑的Eθo1/R1一定大于還原劑的Eθo2/R２5.對(duì)于配位反映Cu2＋+4NH3=Cu(ＮH３)42+,下面關(guān)于平衡移動(dòng)表述錯(cuò)誤的是Ａ．增大氨水濃度,平衡右移B．通CO2減少溶液pH值,平衡左移C.加熱溶液近沸，平衡右移D．滴入少量Na２S溶液，生成部分CuS沉淀，平衡左移6．已知:Kspθ(AｇCｌ)=1.8×１0－10，Kspθ(Ag２S)＝2．0×1０-４９,Kｓpθ（ＦeS）=６×1０－18,Ksｐθ(ZnS)=1．2×10-23,Ｋspθ(PｂCl）＝１.6×１0－5,Ksｐθ(Pb(OH)2）=1.2×１0-15,Kspθ(ＡgＩ)＝9．3×10-１7，據(jù)此判斷,下面的反映不能向右進(jìn)行的是A.2AgＣl（白)＋ＮａS=AｇS(黑）+2NaＣlB．Ag2Ｓ+2ＫI=2AgI+Ｋ２SC.ＰbＣl2+2NaOH=Pb(OH）２+2NaClD.ＦeS+ZnCl2＝ＺｎS+ＦeＣl27.下面的誤差不屬于系統(tǒng)誤差的是A.試劑不純引入誤差B.重量法測(cè)鎢始終存在溶解損失引入誤差C.指示劑變色點(diǎn)與滴定終點(diǎn)不吻合引入誤差D．操作失誤引入誤差8.根據(jù)質(zhì)子酸堿理論，下面對(duì)酸堿物質(zhì)的劃分(見(jiàn)括號(hào)內(nèi)）對(duì)的是A．NＨ4Ｃl(酸)B.NＨ4Ac（酸）Ｃ．（CN2)6N4.ＨＣl(堿）D.Na2ＣO3(堿）9.下面的溶液不屬于緩沖溶液的是A．NH4HＦ2B.ＨAc+HClC.NａH２PO4-K2ＨPＯ4D.NH4Cl（過(guò)量）+NａＯH(適量）1０．酸堿滴定的等當(dāng)點(diǎn)(化學(xué)計(jì)量點(diǎn))是指A.指示劑變色的ｐH值終點(diǎn)B.反映到中性時(shí)的pH值，即pH＝7.0０C.酸和堿的量恰好反映完畢時(shí)的pH值Ｄ.滴定誤差小于０.1％的pH值１1.一元弱堿溶液準(zhǔn)確滴定的條件是A.CKbθ＞1.0×10-6B.Ｃkaθ>1.0×10－6Ｃ.CＫbθ≥1.0×10-8D．CKａθ>1.0×10-812．根據(jù)試劑常識(shí)，可以用基準(zhǔn)試劑直接配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液是A.Ｋ２Cｒ2Ｏ7標(biāo)準(zhǔn)溶液B.ＫMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液C.H2SＯ４標(biāo)準(zhǔn)溶液D.NａＯH標(biāo)準(zhǔn)溶液13.含Bi３+、Ｐb2+的混合離子溶液，可在pH=１.0時(shí)用EDTＡ滴定Ｂi3+,共存的Pb2+不干擾，已知lgKＢｉY=2７.９4，ｌgＫPｂY=1８.04,滴定依據(jù)是A．滿足lgK,ＢiＹ>8和ｌgK,PbY>８B．滿足lgK，BｉY＞8或lgＫ，ＰbY＞8C.滿足ΔlｇK,＞5D.滿足ΔlgK,＞5，pH=1．0時(shí)，lgK，BiY＞814.常用氧化還原滴定指示劑有三類(lèi),下述應(yīng)用實(shí)例不對(duì)的的是A.高錳酸鉀法常用MｎO4－自身顏色B.重鉻酸鉀法可用氧化還原指示劑或Cr2O72-自身顏色C.碘量法用淀粉溶液D.鈰量法、溴酸鉀法等常用氧化還原指示劑15．現(xiàn)有0．01moｌ.Ｌ-1(近似濃度)的氫氧化鈉,擬用鄰苯二甲酸氫鈉（ＫＨP）基準(zhǔn)試劑標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度,若規(guī)定氫氧化鈉溶液的滴定體積控制在20－３5ml,則要稱(chēng)取的ＫＨP質(zhì)量范圍是（單位：g，M(KHP)＝204.２g．ｍol－1)A.0.０８-0.14B.0．16-０．2８Ｃ.0.41-0.7１Ｄ.0.82-１.4１6.用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定等濃度的NH3水溶液,關(guān)于指示劑的表述對(duì)的的是A.可用酚酞指示,終點(diǎn)由無(wú)色變紅色B.可用酚酞指示,終點(diǎn)由紅色變無(wú)色C.可用甲基紅指示，終點(diǎn)由黃色變紅色D．可用甲基紅指示，終點(diǎn)由紅色變黃色１7.Ｑ檢查法判斷實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可疑值取舍的原則是,數(shù)據(jù)從小到大排序:x１(最小)……xn(最大）(1)ＱUOTE,（2）QＵOＴE下列選項(xiàng)對(duì)的的是A.滿足（1）式，則可舍去x1B．滿足(１)式,則可舍去ｘ2C.滿足(2）式，則可舍去ｘn-1D．滿足(1）式,則可舍去xｎ１8.關(guān)于吸光光度法的表述錯(cuò)誤的是A.有色溶液的顏色波長(zhǎng)就是要選擇的入射光的波長(zhǎng)B.在最大吸取波長(zhǎng)下測(cè)定A,靈敏度最高C.摩爾吸光系數(shù)越大，表白該測(cè)定方法的靈敏度越高D.測(cè)定期應(yīng)控制試液和標(biāo)液濃度,使測(cè)定的A在０.2-0.８之間１9．現(xiàn)有原電池:（－）Pt,Fｅ3+(C1)∣Ｆe2+(C２)‖H+（C)，MnO４-(C３）|Mn2＋（C4),Pt（＋),原電池中發(fā)生的兩個(gè)半反映是：A.負(fù)極:Ｆe3++e=Fe2+正極：MｎO4-+8Ｈ＋+５e＝Mn2＋＋４H２OB.陰極：Fe3++ｅ＝Fe2+陽(yáng)極：MｎO4-+8H+＋5e=Mn2++4Ｈ2OC．負(fù)極：Fｅ２＋-ｅ＝Ｆe3+正極：MnO4-+8H++5e=Mn2＋+４H2OＤ.陰極：Fｅ２+-ｅ=Fe3+陽(yáng)極:MnＯ4-+8H++5e=Mn2+＋４H2O20.關(guān)于水的電離平衡的表述錯(cuò)誤的是Ａ.無(wú)論純水還是電解質(zhì)溶液,平衡時(shí)必有ｐH＋pOH＝pKwＢ.水的離子積常數(shù)pKｗ(Kｗ的負(fù)對(duì)數(shù)）隨著溫度升高而增大C.在弱酸鹽或弱堿鹽溶液中，水的電離度增大Ｄ.在酸或堿溶液中,水的電離度減小21.關(guān)于螯合物的性質(zhì)表述錯(cuò)誤的是A.螯合物比簡(jiǎn)樸的配合物穩(wěn)定B.螯合物是一類(lèi)具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物Ｃ．螯合物中配位劑具有兩個(gè)以上的配位基團(tuán)Ｄ．螯合物的中心原子(離子）與螯合劑按1：1配位22.關(guān)于分析誤差的表述錯(cuò)誤的是Ａ.用校正儀器,試劑及校正方法的措施來(lái)消除兩類(lèi)誤差B．增長(zhǎng)平行測(cè)定次數(shù)取平均值的方法可減少偶爾誤差Ｃ．對(duì)有限次測(cè)定,系統(tǒng)誤差可校正,偶爾誤差不能扣除D.操作誤差引入的誤差不屬于系統(tǒng)誤差和偶爾誤差２3.測(cè)定某鋁試液中ＣAl,可在pH=３-４條件下加入一定過(guò)量的EＤTA標(biāo)準(zhǔn)溶液,加熱反映完畢,再調(diào)pH=5.0(HＡｃ-NaAc）,用Pｂ2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的EDTA,根據(jù)n(ＥDＴA)、ｎ(Pb)計(jì)算n(Al）或ＣＡl,該方法屬于A.直接滴定法Ｂ.間接滴定法C.置換滴定法D.返滴定法2４．重鉻酸鉀滴定亞鐵離子試液，下列計(jì)量關(guān)系對(duì)的的是A.n（K2Ｃr2O7)=n（Fe）B.n(K2Cr2O7)＝2n（Fe)C.6n(K2Cr２O7)=n(Fｅ）D.6n（K2Cr2Ｏ7）=2n(Ｆe)2５.關(guān)于氫氧化鐵膠體溶液（膠粒帶正電)的表述錯(cuò)誤的是A．該膠體溶液在直流電場(chǎng)中負(fù)極顏色逐漸加深B.加入氯化鈉溶液會(huì)引起膠體的聚沉Ｃ.因該膠體的在沸水生成，故加熱可使膠體更穩(wěn)定D．加入反電性的硅膠溶液導(dǎo)致二膠體聚沉三.判斷題1.質(zhì)量摩爾濃度相等的非電解質(zhì)稀溶液的凝固點(diǎn)(溫度)都相同。2.一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的精密度越高則準(zhǔn)確度越高。３.大量偶爾誤差的記錄規(guī)律曲線呈正態(tài)分布。4.對(duì)于反映：C+O２＝CO2，加壓平衡向右移動(dòng)。5.水解反映是吸熱反映，加熱NａAｃ溶液則pH值增大。6．Na3PO4溶液的共軛堿常數(shù):Kb1θ=Kwθ/Ka1θ。7.在飽和Na2CO3溶液中加入CａC２O4沉淀并充足攪拌，一定有CaCO３生成。8.重鉻酸鉀的氧化性隨著酸度的增大而增大。９.酸堿指示劑的pＫHIｎθ越接近等當(dāng)點(diǎn)ｐHｓp(化學(xué)計(jì)量點(diǎn)）則滴定誤差越小。10.多元弱酸的Kａ1θ／Ka2θ<１05,則該多元弱酸不能準(zhǔn)確滴定。１1.用EDTＡ滴定Zn２+之前，加入NＨ4Ｆ可消除Ａｌ3＋的干擾（配位效應(yīng))。12.金屬指示劑In與M生成的MＩn穩(wěn)定性必須低于MＹ的穩(wěn)定性。13.氧化數(shù)高的元素一定具有強(qiáng)氧化性。14.催化劑可以改變化學(xué)反映的速率,但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)。15.將稀HAc溶液稀釋1倍則電離度增大1倍。１6.比較鉻酸銀與氯化銀的Ksｐθ知,硝酸銀在純水中的溶解度更大。(Kspθ（AgＣl)＝1.8×１０－10,Kspθ(Ag2ＣrＯ4）=2．０×１０-12）17.C總＝0.5mｏl.L－1的NH3－ＮH4Ｃl緩沖溶液，酸堿濃度越接近1：1則緩沖能力越大。１8.BaSO4在Ｈ２ＳO4中的溶解度遠(yuǎn)低于純水中的溶解度。19.EθAu3+/Ａu較高,表白Ａｕ難氧化,Au3+也難還原。20.膠粒在直流和交流電場(chǎng)中都會(huì)發(fā)生電泳現(xiàn)象。四.計(jì)算題1.對(duì)于非電解質(zhì)水溶液,已知摩爾沸點(diǎn)上升常數(shù)Kｂ=０．52K.kg.mol-１,現(xiàn)測(cè)得某蔗糖水溶液的沸點(diǎn)為1０0.13℃(純水沸點(diǎn)為100℃）,計(jì)算蔗糖溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）。M(蔗糖)=34２g.mol－１。２．在500ｍl濃度為1.0mｏｌ.L-１的NaＡｃ溶液中,加入一定體積的2.0ｍol.L-1HCl的溶液，反映后構(gòu)成pH=５.0的HＡＣ－NａAc緩沖溶液,并保證緩沖溶液總濃度為0.50moｌ.L-1。試計(jì)算：（１）需加入2.0mol．Ｌ-1HCl的體積(ml）(２)需補(bǔ)加水的體積(ml)已知：pKa=4.74，100.２6＝1.82(lg1.８2=0.26),Ｋａ=1.８×10-5,假定水和酸、堿混合的總體積等于三者的體積和。3．稱(chēng)某石灰石的樣品0.400０g，加入10．００ml濃度為１.００0mol.L－1的ＨCｌ標(biāo)準(zhǔn)溶液，使之溶解完全（雜質(zhì)重要為SiO2,它們均不與酸、堿反映），趕去CO2。用去15.0０mｌNａOＨ標(biāo)準(zhǔn)溶液，計(jì)算樣品中的CaＯ%。已知Ｍ(CaO)=56.08g.mol－1。4.已知半反映:Pb2++２e－=Pb，Eθ=-0.1２６VSｎ2＋+２e-=Sn,Ｅθ=-0.１36VZn2++２e-＝Zｎ，Eθ＝-0.763V現(xiàn)有含亞錫離子和鉛離子的混合溶液,[Sn2+]=０.１0ｍoｌ.L－1,[Pb2+]=0.1０mol.L-1。（1）分別計(jì)算錫、鉛二電對(duì)的電極電位值（2)若在混合溶液中加入很少量的鋅粉，一方面被還原出的金屬是什么？注明依據(jù)。5.某銅溶液中含［Cu2+]＝0．10mol．Ｌ-１，含雜質(zhì)［Pｂ2+]=0.0１0mol.L－１,［Fe3+］=0.０10ｍoｌ.L-1。已知：Kspθ(cｕ（OＨ）2)=2.2×10－20，Kｓｐθ(Pb（OH）2)＝１．2×１0-15，Kspθ(Fe（OH)２)=４×１0-36,Ksｐθ（PbＳO4）=1.6×10-8，現(xiàn)用(NH4）２ＳO4和氨水，選擇性沉淀ＰbＳO4、Fe(OH)3，保存銅離子。設(shè)雜質(zhì)離子沉淀完全的最高濃度為：[Pb2+]＝[Fe3＋]=1.０×１0-6ｍｏl.L-1。忽略反映前后體積的變化。計(jì)算（１）加入硫酸銨使Pb2＋剛好沉淀完全的平衡濃度[SO42－］。（2