長(zhǎng)春市榆樹市第一高級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期尖子生考試試題含解析

吉林省長(zhǎng)春市榆樹市第一高級(jí)中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期尖子生考試試題含解析吉林省長(zhǎng)春市榆樹市第一高級(jí)中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期尖子生考試試題含解析PAGE23-吉林省長(zhǎng)春市榆樹市第一高級(jí)中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期尖子生考試試題含解析吉林省長(zhǎng)春市榆樹市第一高級(jí)中學(xué)2019—2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期尖子生考試試題（含解析)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C-12N—14O—16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe—56Cu—64一、選擇題（本題共18小題,每小題3分,共54分，每小題只有一個(gè)正確答案)1.下列有關(guān)物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是（

）A。物質(zhì)均是由分子構(gòu)成，分子均是由原子構(gòu)成B。只由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C。金屬氧化物都是堿性氧化物D。硫酸是純凈物,鹽酸是混合物【答案】D【解析】【詳解】A。物質(zhì)有的是由分子構(gòu)成，有的是由原子構(gòu)成，有的則是由離子共存，A錯(cuò)誤;B.只由一種元素組成物質(zhì)若是純凈物則是單質(zhì),若是由兩種微粒構(gòu)成，則屬于混合物，B錯(cuò)誤；C.金屬氧化物有的是堿性氧化物,有的是兩性氧化物，如Al2O3，有的則是酸性氧化物，如Mn2O7，C錯(cuò)誤；D。硫酸是純凈物,鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，D正確；故合理選項(xiàng)是D。2.下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是（）A.用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中是否含有CO2B。用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C。用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)D。用溶解、過(guò)濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)能夠生成沉淀，現(xiàn)象明顯，可用于檢驗(yàn)，故A正確；B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4，會(huì)生成氯化鈉，引入新雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．酒精與水混溶，不能用作萃取劑，可用苯或四氯化碳等，故C錯(cuò)誤;D．CaCl2和NaCl均易溶于水，不能用過(guò)濾的方法分離，應(yīng)用重結(jié)晶的方法分離,故D錯(cuò)誤；故選A.3。過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水，則下列操作順序正確的是①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液;④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生;⑤過(guò)濾.A.③⑤②①④ B。②③①④⑤ C.①②③⑤④ D。③②①⑤④【答案】D【解析】【詳解】粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過(guò)量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子,由此可知,Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后,即①一定在③之后,為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過(guò)濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，故操作順序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故選D.4。下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵?A。SO2→SO32ˉ B。PCl3→PCl5 C。MnO4ˉ→Mn2+ D。Cl2→HClO【答案】B【解析】【詳解】A．SO2→SO32ˉ元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B．PCl3→PCl5中P元素化合價(jià)升高，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．MnO4ˉ→Mn2+中Mn元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤;D．Cl2→HClO中Cl元素化合價(jià)升高,被氧化，不一定需要加入氧化劑,如氯氣與水反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】注意從元素化合價(jià)的變化角度分析判斷，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意一種反應(yīng)物可以既作氧化劑,又作還原劑的一類特殊反應(yīng)。5.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是A。Na2O既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物B.FeSO4是氧化劑C.若有2molFeSO4參與反應(yīng)，則該反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移D。Na2O2既是氧化劑又是還原劑【答案】D【解析】【分析】該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由—1價(jià)變?yōu)?價(jià)、-2價(jià)，所以FeSO4是還原劑、Na2O2既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，以此解答該題?！驹斀狻緼.Na2O2生成Na2O，O元素化合價(jià)降低,Na2O為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B。該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，所以FeSO4是還原劑，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的數(shù)目為：2×（6—2)+2×(1—0)=10,所以2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為10mol,C錯(cuò)誤；D。過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)有的升高到0價(jià)有的降低到-2價(jià)，所以Na2O2即是氧化劑，又是還原劑，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、根據(jù)元素化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系及物質(zhì)的作用分析,掌握基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，注意過(guò)氧化鈉的作用。6。已知M2O7x-+3S2—+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O，則M2O7x-中的M的化合價(jià)為（）A.＋2 B。＋3 C。＋4 D.＋6【答案】D【解析】【詳解】該反應(yīng)是離子反應(yīng)型的氧化還原反應(yīng)，由電荷守恒可以得到式子：-x+3×（-2)+14=2×3,x=2，則M2O72—,假設(shè)M的化合價(jià)為y，則有—2×7+2y=—2,y=+6;故選D.7。為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的除雜試劑或操作方法正確的是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾③H2CO2依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶A。①②③ B.②③④ C。①③④ D.①②③④【答案】A【解析】【詳解】①碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，然后蒸發(fā)可除去，故①正確;②Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，則加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾可除雜，故②正確;③CO2與NaOH能夠反應(yīng)，而氫氣不能，則依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶可除雜，故③正確；④加入鹽酸,反應(yīng)生成新雜質(zhì)氯化鈣；CaCO3不溶于水,NaNO3溶于水,則溶于水、過(guò)濾可除雜,故④錯(cuò)誤;正確的有①②③，故選A。8.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家研制了一種間距為50nm的“鑷子”，利用它可以操控活細(xì)胞中的DNA分子等。下列分散系中分散質(zhì)的粒子直徑與該“鑷子”間距相近的是（）。A。溶液 B。膠體 C。懸濁液 D。乳濁液【答案】B【解析】【詳解】溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1—100nm；懸濁液、乳濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于1-100nm;膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，“鑷子”間距為50nm,所以與該“鑷子”間距相近的是膠體；答案選B。9。下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后,再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的是A.過(guò)量鐵屑和氯化鐵溶液 B.鐵屑和氯化銅溶液C.鐵屑和過(guò)量稀硫酸 D.氯水和氯化亞鐵溶液【答案】D【解析】【詳解】A．過(guò)量鐵屑和氯化鐵溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2，因?yàn)殍F屑過(guò)量，氯化鐵完全反應(yīng)，加KSCN溶液不顯紅色，錯(cuò)誤；B．鐵屑和氯化銅溶液發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，溶液中沒有三價(jià)鐵離子,加KSCN溶液不顯紅色，錯(cuò)誤;C．鐵屑和過(guò)量稀硫酸:Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4

，溶液中沒有三價(jià)鐵離子,加KSCN溶液不顯紅色，錯(cuò)誤；D．氯水和氯化亞鐵反應(yīng)：2FeCl2+Cl2

=2FeCl3，生成三價(jià)鐵離子,加KSCN溶液顯紅色，正確；答案選D。10。下列反應(yīng)能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是（）①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2OA。①②③ B.①② C。①③④ D。②④【答案】B【解析】【詳解】①HCl是一元強(qiáng)酸，在溶液中完全電離,反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O,①正確；②H2SO4是二元強(qiáng)酸，在溶液中完全電離,反應(yīng)K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O的離子方程式為CO32—+2H+=CO2↑+H2O,②正確；③CaCO3難溶于水，不能拆寫為離子形式,反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,③錯(cuò)誤；④CH3COOH是一元弱酸,主要以分子形式存在,不能拆寫為離子，所以2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O離子方程式為2CH3COOH+CO32-=2CH3COO—+CO2↑+H2O表示，④錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11。下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是A.用明礬凈化飲用水B.用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C。在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D。清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）【答案】C【解析】【詳解】A。用明礬凈化飲用水，利用氫氧化鋁凝膠的吸附性，故A正確；B.用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐利用了膠體的聚沉，故B正確;C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀不是膠體，故C錯(cuò)誤；D.霧屬于氣溶膠,可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；答案選C。12.根據(jù)下列金屬的熔沸點(diǎn):金屬NaCuAlFe熔點(diǎn)(℃)97。510836601535沸點(diǎn)(℃）883259522003000其中不能形成合金的是A。Cu與Al B.Fe與Na C.Fe與CuD.Al與Na【答案】B【解析】鈉的沸點(diǎn)低于鐵的熔點(diǎn)，所以Fe與Na不能形成合金，故選B。13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NAB。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4LCCl4中含有的分子數(shù)為NAC。1molCu分別與足量的Cl2和S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NAD。1mol·L?1FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于NA【答案】A【解析】【詳解】A、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol,故78g混合物的物質(zhì)的量為1mol,而兩者均由2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成,故1mol混合物中含1mol陰離子即NA個(gè)，故A正確；B、標(biāo)況下,CCl4為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤;C、Cu在氯氣中燃燒生成氯化銅，在硫蒸氣中燃燒生成硫化亞銅，1molCu分別與足量Cl2和S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為2NA和NA，故C錯(cuò)誤；D、未明確溶液的體積，無(wú)法判斷,故D錯(cuò)誤；故選A.【點(diǎn)晴】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。阿伏伽德羅常數(shù)的常見問(wèn)題和注意事項(xiàng):①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體;②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意同位素原子的差異；④注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑤注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是有Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA,1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等.14.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí),若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比)，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是(

）A.Na和O2 B。NaOH和AlCl3 C。Na2O2和CO2 D。木炭（C)和O2【答案】C【解析】【詳解】A.Na和O2反應(yīng)的溫度不同,產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，A錯(cuò)誤；B.NaOH溶液和AlCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，AlCl3與少量NaOH反應(yīng)生成Al（OH）3，與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2,B錯(cuò)誤；C。Na2O2和CO2的反應(yīng)，溫度不同、量不同不會(huì)引起產(chǎn)物的改變,只生成碳酸鈉和氧氣，C正確；D.根據(jù)C與O2反應(yīng)產(chǎn)物隨二者物質(zhì)的量的不同而不同，若C過(guò)量，反應(yīng)產(chǎn)生CO，若O2過(guò)量，反應(yīng)產(chǎn)生CO2，D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。15。某溶液中有Fe3+、Fe2+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的Na2O2并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是A.Mg2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.Al3+【答案】C【解析】【分析】本題主要考查Na2O2的性質(zhì)。Na2O2具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，向溶液中加入Na2O2,發(fā)生氧化還原反應(yīng),Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，與金屬陽(yáng)離子發(fā)生反應(yīng),加入過(guò)量鹽酸再發(fā)生一系列反應(yīng)，據(jù)此分析.【詳解】溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的Na2O2并充分?jǐn)嚢?反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+先被氧化為Fe3+，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH與三種金屬離子均先轉(zhuǎn)化為沉淀,然后氫氧化鋁與過(guò)量的NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，再加入過(guò)量的鹽酸，氫氧化鐵、氫氧化鎂、偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子為Fe3+、Mg2+和Al3+，顯然溶液中大量減少的離子是Fe2+，故答案為C?！军c(diǎn)睛】Na2O2加入到某溶液中，若溶液中含有還原性微粒（如S2—、H2SO3、Fe2+等），要發(fā)生氧化還原反應(yīng)將這些粒子氧化,Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；若溶液中不含有還原性微粒,則Na2O2與水反應(yīng)。16。有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2＋）為0.2mol·L－1,c（Cl－）為1。3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為（)A.40mL B。72mLC。80mL D。128mL【答案】C【解析】【詳解】溶液中n（Cl－）=0。2L×1.3mol/L=0。26mol，溶液中n(Mg2+）=0.2mol/L×0。2L=0.04mol,所以溶液中n（A13+)=(0.26mol—0.04mol×2）÷3=0。06mol，將200mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀并分離析出,反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液,根據(jù)鈉離子守恒n(NaOH）=n（NaCl）+n(NaAlO2)，再結(jié)合氯離子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=c（Cl－）+n（Al3+）=0。26mol+0。06mol=0.32mol，所以至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為0.32mol÷4mol/L=0.08L=80mL;答案選C。17.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表．該密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型可能是物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g20202020反應(yīng)后質(zhì)量/g20301614A.分解反應(yīng) B.置換反應(yīng) C。復(fù)分解反應(yīng) D.化合反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】起始是X，Y,Z，Q質(zhì)量都為20，反應(yīng)后質(zhì)量為20，30,16，14,又由于是密閉容器，所以符合質(zhì)量守恒定律:X的質(zhì)量不變,應(yīng)為催化劑,Y質(zhì)量增加，應(yīng)為生成物，Z、Q的質(zhì)量均減少,應(yīng)為反應(yīng)物,故反應(yīng)式應(yīng)為Z+Q=Y，兩種物質(zhì)生成一種，應(yīng)為化合反應(yīng)，故選D。18.一個(gè)容積為V的密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變），下列說(shuō)法正確的是（）A。右邊與左邊分子數(shù)之比為4：1B。右側(cè)CO的質(zhì)量為5。6gC。右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0。2molCO【答案】C【解析】【詳解】左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量==0。25mol，A、同溫同壓下，氣體分子數(shù)與體積成正比，則右邊與左邊分子數(shù)之比為1：4，故A錯(cuò)誤；B、右側(cè)CO的質(zhì)量為：28g/mol×0.25mol=7g，故B錯(cuò)誤;C、相同條件下，氣體密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的=14倍，故C正確；D、同溫同壓下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，隔板處于容器正中間時(shí)，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，則需要充入CO的物質(zhì)的量為：1mol-0。25mol=0。75mol，故D錯(cuò)誤；故選C。二、填空題(每空2分，共48分）19。實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36。5%，密度為1.20g·mL－1。（1)此濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是________.（2）配制100mL該濃鹽酸,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為________。(3）配制100mL3。00mol·L－1的鹽酸,需以上濃鹽酸的體積為________。(4）將10.0mL3。00mol·L－1的鹽酸與10。0mL1.00mol·L－1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是________.（設(shè)混合后溶液的體積不變)【答案】(1)。12。0mol·L－1（2）。26.88L（3).25。0mL（4）。2.50mol·L－1【解析】【詳解】(1）根據(jù)可知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1。20g·mL－1濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=12.0mol/L；（2）配制100mL該濃鹽酸,需要氯化氫的物質(zhì)的量是0.1L×12mol/L＝1。2mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為1.2mol×22。4L/mol＝26.88L；(3）設(shè)需濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律可知3.00mol/L×0。1L＝12.0mol/L×V，解得V＝0。025L＝25.0mL；（4）將10.0mL3。00mol·L－1鹽酸與10。0mL1.00mol·L－1的MgCl2溶液混合體積為20mL，則此混合溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度＝2.50mol/L。【點(diǎn)睛】掌握好以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算式是解答的關(guān)鍵，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系。20。A、B、C、D為四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的一種，陰離子分別是NO、SO、Cl－、CO中的一種（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）.現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍(lán)色；②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題。（1）寫出A、C的化學(xué)式:A________________，C_______________。(2)寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_________________________。(3）寫出C與Ba（OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________?！敬鸢浮浚?)。BaCl2(2）.CuSO4(3)。CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(4）.Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓【解析】【詳解】（1）①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍(lán)色,則C溶液中的陽(yáng)離子為Cu2＋；②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B的溶液中有沉淀生成，則B中的陽(yáng)離子為Ag＋，由于B為可溶性鹽，因此B為AgNO3；D的溶液中有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出,則D中陰離子為CO，則D為Na2CO3；故C為CuSO4，A為BaCl2；故答案：BaCl2、CuSO4；（2）鹽酸與Na2CO3反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w放出，反應(yīng)的離子方程式為：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；(3）CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，生成BaSO4白色沉淀和Cu（OH）2藍(lán)色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu（OH)2↓。21。工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3,還有少量的Fe2O3等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過(guò)程如下：(1）I和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是:_____________。（2)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學(xué)式），生成固體N反應(yīng)化學(xué)方程式為_________.(3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___________，它屬于__________（填“酸"、“堿”或“鹽”)類物質(zhì).(4)實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水"或“NaOH溶液”）來(lái)制取Al（OH）3，該反應(yīng)的離子方程式為_________________.【答案】(1).過(guò)濾(2）。Fe2O3（3）。2Al(OH)3Al2O3+3H2O(4).NaAlO2(5).鹽(6）。氨水(7）。Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【解析】【分析】（1)實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離用過(guò)濾的方法;（2）根據(jù)流程圖來(lái)確定發(fā)生的反應(yīng)以及各種物質(zhì)；(3）根據(jù)流程圖來(lái)確定發(fā)生的反應(yīng)以及各種物質(zhì);（4)氫氧化鋁不溶于弱堿，AlCl3溶液中加入氨水可以制取氫氧化鋁?！驹斀狻緼l2O3、Fe2O3、SiO2中加入濃的氫氧化鈉溶液時(shí)，其中的Al2O3、SiO2會(huì)與之發(fā)生反應(yīng)分別生成NaAlO2和Na2SiO3的水溶液，即為濾液X，所以沉淀M主要是Fe2O3，NaAlO2和過(guò)量的CO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3,Na2SiO3和過(guò)量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3和H2SiO3沉淀。(1)分離溶液和沉淀的操作是過(guò)濾;(2）沉淀M除含有泥沙外,主要是Fe2O3，Al（OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2O，所以固體N是Al2O3.Al(OH)3受熱易分解的化學(xué)方程式為：2Al（OH）3Al2O3+3H2O；(3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉,化學(xué)式為NaAlO2,由金屬陽(yáng)離子Na+和酸根離子AlO2—組成，因此該物質(zhì)屬于鹽類；（4)Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，所以在實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入氨水可以制取氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于弱堿，反應(yīng)原理為Al3++3NH3·H2O=Al（OH)3↓+3NH4+.【點(diǎn)睛】本題考查了金屬鋁及化合物的性質(zhì)，包括混合物的分離、物質(zhì)成分的確定、種類的判斷及化學(xué)式的書寫，注意掌握氧化鋁、氫氧化鋁的兩性及物質(zhì)的制備試劑的選擇和離子方程式的書寫。掌握元素及化合物的性質(zhì)是本題解答關(guān)鍵.22。NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是________。（2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別NaNO2和NaCl.可選用物質(zhì)有①水、②碘化鉀。淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號(hào)）。(3）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：____Al+____NaNO3+____NaOH=____NaAlO2+____N2↑+___H2O（4)若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_________L。【答案】（1）。NaNO2(2)。②⑤（3）。10(4）。6(5).4（6）。10（7).3(8)。2（9).11。2【解析】【分析】(1）元素化合價(jià)升高，失去電子,物質(zhì)被氧化，作還原劑;元素化合價(jià)降低，得到電子，物質(zhì)被還原，作氧化劑；（2）由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鑒別NaNO2和NaCl，可利用碘的特性分析；（3）Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，由電子守恒及原子守恒分析；(4)先根據(jù)方程式確定轉(zhuǎn)移電子與反應(yīng)產(chǎn)生N2的關(guān)系，然后確定轉(zhuǎn)移5mol電子反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量，然后結(jié)合V=n·Vm確定氣體的體積?！驹斀狻浚?）在反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高,則氧化劑是NaNO2；（2）由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知,根據(jù)題中反應(yīng),NaNO