正陽縣高級中學2020-2021學年高一化學上學期第三次素質(zhì)檢測試題

河南省正陽縣高級中學2020_2021學年高一化學上學期第三次素質(zhì)檢測試題河南省正陽縣高級中學2020_2021學年高一化學上學期第三次素質(zhì)檢測試題PAGEPAGE11河南省正陽縣高級中學2020_2021學年高一化學上學期第三次素質(zhì)檢測試題河南省正陽縣高級中學2020—2021學年高一化學上學期第三次素質(zhì)檢測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O-16Na-23Mg—24Al-27S-32Cl—35。5Ca—40Zn-65Ba—137選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分.只有一個選項符合題目要求）1。下列實驗操作或分離方法正確的是（）①用蒸發(fā)的方法得到海水中的水②用10ml量筒量取8。95mlNaCl溶液③用蒸發(fā)的方法從碳酸鈣的懸濁液中提取碳酸鈣④可以通過向酒精溶液中加CaO再蒸餾的方法制備無水乙醇⑤分液操作的主要儀器是分液漏斗，使用前需要檢漏。⑥配制硫酸溶液時,將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進行配制⑦將混合液蒸餾分離時，應使溫度計水銀球浸沒在混合液中A.②④⑤ B.①②③⑥⑦ C.④⑤ D。③④⑤⑥2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列敘述正確的是（)A．17gOH-中質(zhì)子總數(shù)比電子總數(shù)多NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1NAC．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0。5NAD．1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成NA個膠體粒子3。下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（）A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B．生石灰、白磷、冰水混合物C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮氣、膽礬4.“鈷酞菁(直徑為1。5nm）”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素非常相似,我國科學家在世界上第一次為“鈷酞菁”分子恢復了磁性.下列說法不正確的是（）A．“鈷酞菁"分子所形成的分散系具有丁達爾效應B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)D．將磁性物質(zhì)制成膠體粒子作為藥物的載體,可在磁場作用下送到病灶處。5.表示下列反應的離子方程式正確的是：（）A.鐵跟稀硫酸反應:2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B.向NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液：HSO3—+OH-=SO32—+H2OC.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD.向澄清石灰水中通入少量CO2:CO2+OH－=HCO3－6.下列反應中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是（）A。CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋C2H2↑B.Na2O＋H2O＝2NaOHC.2F2＋2H2O＝4HF＋O2D.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO7．已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應：①2R－＋Z2=R2＋2Z－②16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al（－,4）=2X2＋＋5Z2＋8H2O③2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－。由此判斷,下列說法中正確的是（）A．Z2＋2M2＋=2M3＋＋2Z－不可以進行B．Z元素在①②反應中都發(fā)生還原反應C．X2＋是還原劑XO4—的還原產(chǎn)物D．各粒子氧化性由強到弱的順序是XOeq\o\al（－，4)＞Z2＞R2＞M3＋8.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO3－的濃度之比為3∶1，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為(）A．21∶5 B．11∶3 C．2∶1 D．4∶19。節(jié)日燃放的煙花利用了“焰色反應”的原理。下列說法中正確的是（）A。焰色反應屬于化學變化B.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C.某樣品的焰色顏色為黃色,則該樣品僅含有鈉元素D。焰色反應時金屬絲應用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒10.下列關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的說法正確的是：()A.BaSO4難溶于水，是弱電解質(zhì)B。NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)。C。石墨能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)D。熔融Na2O能導電而固體Na2O不能導電，所以熔融Na2O是電解質(zhì)，固體Na2O是非電解質(zhì)。11。VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L12.0。05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電性變化不大的是(）A．自來水 B．0.25mol／L硫酸溶液C．0。5mol／LNaCl溶液 D．0.5mol／LNaNO3溶液13。下列溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度最大的是(）A．100mL0。10mol·L—1NaCl溶液B．10mL0.10mol·L-1AlCl3溶液C．10mL0。2mol·L—1MgCl2溶液D．100mL0。5mol·L-1KClO3溶液14.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A.同質(zhì)量、不同密度的N2和O2 B.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、同密度的C2H4和C3H6 D.同壓強、同體積的N2O和CO215.將0.4gNaOH和1。06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0。1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（)A。B.C.D.16。下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應,無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者,反應現(xiàn)象都相同的是（）A．NaHCO3和Ca（OH）2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和HCl非選擇題（共52分）17.（10分）（1）0。5molH2SO4的質(zhì)量是_____g，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與___molHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同.(2）在相同條件下,含有相同分子個數(shù)的SO2和SO3，物質(zhì)的量之比為____，其中所含氧原子個數(shù)比為____.（3)含3。01×1023個HCl分子的氣體在標準狀況下的體積是______18.（12分）根據(jù)實驗要求完成下列問題.Ⅰ、實驗室需要配制480ml0.1mol/L的稀硫酸.（1）若用密度為1.84g/ml,質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸來配制，需要用量筒量取濃硫酸______ml。(2）該實驗除了需要用到量筒、燒杯和玻璃棒之外,還需要用到的玻璃儀器是。（3）配制溶液時,下列操作會導致所配溶液濃度偏高的操作是.A.用蒸餾水洗滌燒杯，洗滌液沒有全部注入容量瓶中B。定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線位置C.定容時仰視刻度線D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理，底部有少量水殘留。E．用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線Ⅱ、Fe（OH)3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀，是城市飲用水處理新技術(shù)。（1）實驗室制取Fe（OH）3膠體相應的化學方程式是。(2）向Fe（OH）3膠體中逐滴加入硅酸膠體,逐漸出現(xiàn)紅褐色沉淀，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是.（3）除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是__________.19。（8分)根據(jù)題目信息完成下列方程式。（1）已知硫酸鉛（PbSO4)不溶于鹽酸也不溶于硝酸，但可溶于醋酸銨（CH3COONH4)溶液中形成無色溶液,其化學方程式為PbSO4+2CH3COONH4=（CH3COO)2Pb+(NH4）2SO4。當在(CH3COO）2Pb溶液中通入H2S氣體時，有黑色PbS沉淀生成，則此反應的離子方程式為.(2）鈦（Ti）因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石（TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)的方法是:第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下,通入Cl2制得TiCl4和一種可燃氣體，該反應的化學方程式為：

，第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。寫出此反應的化學方程式：

。（3）用100mL0。1mol/L的NaOH溶液吸收224mlCO2氣體（標準狀況)，恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL0。1mol/L氫氧化鈣溶液中.請寫出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應的離子方程式：_________________________________。20。（10分)“綠水青山，就是金山銀山”，工業(yè)排放的廢水要檢測合格才能排放，某化工生產(chǎn)基地排放的廢水中可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、CO32－、SO42－，相關(guān)專業(yè)人士現(xiàn)各取100mL無色溶液三份進行如下實驗：①向第一份加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生；②第二份經(jīng)實驗測得溶液中含NH4＋0.04mol;③向第三份加入足量BaCl2溶液,得到沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2。33g。試回答下列問題：(1)該溶液中肯定不存在的離子有.(2）可能存在的離子是，判斷該離子存在與否的實驗操作是_________________________________________________。（3）若存在K＋，則c（K＋）至少為mol·L－1，說明理由__________________________________________________________________。(若不存在K＋此空可以不填）21。(12分)從鋁土礦（主要成分為Al2O3,還有少量雜質(zhì)，雜質(zhì)不參與反應)中提取鋁的工藝流程及步驟如下:試回答下列問題：（1）試劑X為________，反應Ⅰ的化學方程式為________________________________。（2)操作Ⅰ、操作Ⅱ均為________(填操作名稱)，在實驗室進行該操作時需要的玻璃儀器有________________________。（3）反應Ⅱ的離子方程式為______________________________________________.（4)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,若有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________g。高一化學試卷參考答案選擇題12345678CCABBDDC910111213141516BCCBCCCA17.（每空2分，共10分）(1）。491（2）。1:12：3（3）。11.2L18。（12分，每空2分）Ⅰ、（1)2。7(2）500ml容量瓶、膠頭滴管（3）EⅡ、（1)FeCl3+3H2OFe（OH)3(膠體）+3HCl（2）硅酸膠粒帶負電，使Fe(OH)3膠體聚沉（3）滲析19.(8分,每空2分）（1）（CH3COO）2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH（2）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO2Mg+TiCl42MgCl2+Ti（3）Ca2++HCO3-+