【高中化學(xué)】?jī)r(jià)層電子對(duì)互斥理論 2022-2023學(xué)年高二化學(xué)同步備課系列（人教版2019選擇性必修2）

價(jià)層電子對(duì)互斥理論TITLETITLE選擇性必修2第二章第二節(jié)010203目錄根據(jù)VSEPR模型

預(yù)測(cè)分子結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對(duì)互斥模型價(jià)層電子對(duì)數(shù)計(jì)算01第一部分

價(jià)層電子對(duì)互斥模型

01三原子分子02四原子分子【思考與交流】

三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，為什么它們的空間結(jié)構(gòu)不同？CO2H2ONH3直線形V形三角錐形CH2O平面三角形內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容1、價(jià)層電子對(duì)互斥模型一種比較簡(jiǎn)單的理論，可用來(lái)預(yù)測(cè)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。

價(jià)層電子對(duì)互斥模型認(rèn)為：分子的空間結(jié)構(gòu)是中心原子周圍的“價(jià)層電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果。價(jià)層電子對(duì)相互排斥彼此遠(yuǎn)離能量最低、最穩(wěn)定σ鍵電子對(duì)中心原子上的孤電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)（VSEPR模型）直線形平面三角形正四面體形109°28′1、價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR模型）2對(duì)3對(duì)4對(duì)VSEPR模型價(jià)層電子對(duì)數(shù)2、價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算σ鍵電子對(duì)數(shù)

+

中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=等于結(jié)合的原子數(shù)1)σ鍵電子對(duì)可從分子式來(lái)確定（ABn型）A——中心原子，B——與A結(jié)合的原子n——與A結(jié)合的原子數(shù)例如：H2O中O的σ鍵電子對(duì)數(shù)是______；

NH3中的σ鍵電子對(duì)數(shù)是________。23【練一練】1、CO2中O的σ鍵電子對(duì)數(shù)是______；2、SO3中O的σ鍵電子對(duì)數(shù)是______；3、H3O+中O的σ鍵電子對(duì)數(shù)是______；4、NH4+

中的σ鍵電子對(duì)數(shù)是________。233401第二部分

價(jià)層電子對(duì)數(shù)計(jì)算

1、根據(jù)電子式確定中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)0對(duì)1對(duì)2對(duì)2、計(jì)算公式：中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=—21(a–xb)中心原子的價(jià)電子數(shù)與中心原子結(jié)合的原子數(shù)與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)對(duì)主族元素：a=最外層電子數(shù)8－其價(jià)電子數(shù)（除H為1）如：O為2、N為3SO2：—21(a–xb)=a=6，x=2，b=2—21(6–2×2)=1(中心原子為S，價(jià)電子為6)(結(jié)合原子為O，數(shù)目為2)(結(jié)合原子為O，可接受2個(gè)電子)【練一練】分子或離子中心原子axb中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)—21(a–xb)CO2NH3

SO3

C422(4-2×2)÷2＝0N531(5-3×1)÷2＝1S632(6-3×2)÷2＝0中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=—21(a–xb)2、計(jì)算公式：中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)計(jì)算【注意】陽(yáng)離子：陰離子：a＝中心原子的價(jià)電子數(shù)-離子的電荷數(shù)a＝中心原子的價(jià)電子數(shù)＋離子的電荷數(shù)SO42-：—21(a–xb)=—21(6+2–4×2)=001第三部分

根據(jù)VSEPR模型

預(yù)測(cè)

分子結(jié)構(gòu)1、VSEPR模型預(yù)測(cè)分子空間結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對(duì)數(shù)含孤電子對(duì)VSEPR模型略去孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分子或離子的空間結(jié)構(gòu)計(jì)算找理論模型略去孤電子對(duì)分子/離子的空間構(gòu)型

VSEPR模型無(wú)孤電子對(duì)時(shí)1、VSEPR模型預(yù)測(cè)分子空間結(jié)構(gòu)分子或離子σ鍵電子對(duì)數(shù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型及其名稱分子或離子的空間結(jié)構(gòu)名稱CO2BF3

NH4+

00+2=22直線形直線形00+3=33平面三角形平面三角形00+4=44正四面體形正四面體形VSEPR模型略去孤電子對(duì)后的構(gòu)型有孤電子對(duì)時(shí)1、VSEPR模型預(yù)測(cè)分子空間結(jié)構(gòu)分子/離子的空間構(gòu)型

分子或離子σ鍵電子對(duì)數(shù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型及其名稱分子或離子的空間結(jié)構(gòu)名稱CO32-SO203+0=33平面三角形平面三角形12+1=32平面三角形V形VSEPR模型略去孤電子對(duì)后的構(gòu)型有孤電子對(duì)時(shí)1、VSEPR模型預(yù)測(cè)分子空間結(jié)構(gòu)分子/離子的空間構(gòu)型

分子或離子σ鍵電子對(duì)數(shù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型及其名稱分子或離子的空間結(jié)構(gòu)名稱04+0=4413+1=43H2ONH3CH4正四面體形正四面體形三角錐形四面體形22+2=42“V”形四面體形【特殊分子】分子或離子σ鍵電子對(duì)數(shù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型及其名稱分子或離子的空間結(jié)構(gòu)名稱HCNO3I3-4+0=42(4-1×1-1×3)÷2＝0直線形直線形O(O)22+1=32(6-2×2)÷2＝1平面三角形V形2+2=42(7+1-2×1)÷2＝2I(I2)-V形正四面體形【練習(xí)】1、