823綜合化學考試大綱

黑龍江大學碩士研究生入學考試大綱考試科目名稱：綜合化學考試科目代碼：[823]一、考試要求活運用所學知識解釋實際應用中的具體問題。考生須對有機化學基本概念有較深入的了解，能夠系統(tǒng)的掌握各類化合物的命名、二、考試內(nèi)容第一部分無機化學第一章電離平衡第一節(jié)弱酸弱堿的電離平衡一元弱酸弱堿的電離平衡及其計算pH值第二節(jié)鹽的水解鹽的水解，一元弱酸弱堿鹽的水解的計算，影響水解因素第二章難溶性強電解質的沉淀-溶解平衡第一節(jié)溶度積和溶度積原理，溶度積與溶解度的關系；-第二節(jié)分步沉淀，沉淀的轉化第三章氧化還原反應第一節(jié)基本概念氧化數(shù)，氧化還原反應，氧化劑和還原劑，氧化還原電對第二節(jié)氧化還原方程式配平離子-電子法配平第三節(jié)電極電勢原電池和電極電勢原電池，電極電勢，標準氫電極和標準電極電勢電動勢和化學反應吉布斯自由能的關系標準電極電勢、電動勢和化學反應吉布斯自由能講的計算第四節(jié)電極電勢的應用判斷氧化劑和還原劑的強弱第四章原子結構與元素周期律第一節(jié)核外電子的運動狀態(tài)**微觀粒子的波粒二象性波函數(shù)和原子軌道幾率密度和電子云波函數(shù)的空間圖象四個量子數(shù)第二節(jié)核外電子的排布和元素周期系2-1多電子原子的能級Pauling2-2核外電子排布原則2-3原子的電子結構和元素周期律鑭系收縮第三節(jié)元素基本性質的周期性原子半徑電離能電子親和能電負性第五章化學鍵與分子結構第一節(jié)離子鍵離子鍵理論；離子的三大特征：半徑、電荷與構型；離子晶體的晶格能的計算第二節(jié)共價鍵理論**第三節(jié)鍵參數(shù)與分子的性質鍵參數(shù)：鍵長、鍵角、鍵能第四節(jié)分子極性和分子間作用力分子的偶極矩與極化力、極化率；三種范德華力；氫鍵；第六章堿金屬和堿土金屬第一節(jié)堿金屬和堿土金屬的通性基本性質及其變化規(guī)律第二節(jié)堿金屬和堿土金屬的單質化學性質金屬鋰的特殊性第三節(jié)化合物氧化物、氫氧化物、鹽類第七章鹵素第二節(jié)鹵素單質及其化合物鹵化氫和氫鹵酸鹵化物鹵素的氧化物第三節(jié)鹵素含氧酸的氧化還原性含氧酸的酸性和氧化還原性及其變化規(guī)律第八章氧族元素第一節(jié)過氧化氫過氧化氫的分子結構第二節(jié)硫及其化合物單質硫硫的成鍵特征硫化氫和硫化物第九章氮族元素第一節(jié)氮族元素的通性基本性質及其變化規(guī)律第二節(jié)氮及其化合物氮的成鍵特征和價鍵結構氮的含氧化合物磷的成鍵特征和價鍵結構磷的含氧化合物磷的鹵化物砷、銻、鉍的化合物第十章碳族元素第一節(jié)碳族元素的通性基本性質及其變化規(guī)律第二節(jié)碳族元素的單質及其化合物碳族元素的單質氧化物含氧酸及其鹽第十一章硼族元素第一節(jié)硼族元素的通性基本性質及其變化規(guī)律第二節(jié)硼族元素的單質及其化合物硼族元素的單質硼的氫化物含氧化物第三節(jié)惰性電子對效應和周期表中的斜線關系惰性電子對效應周期表中的斜線關系第十二章銅、鋅副族第一節(jié)銅族元素單質的物理性質和化學性質+1、+2第二節(jié)鋅族元素單質的物理性質和化學性質鋅族元素的重要化合物第十三章配位化合物定義、組成、命名、類型、空間結構和異構現(xiàn)象第二節(jié)配合物的化學鍵理論價鍵理論及其應用第三節(jié)配合物的穩(wěn)定性配合物的穩(wěn)定常數(shù)配合平衡的移動第十四章過渡金屬第一節(jié)鉻元素第二節(jié)錳元素、+3+2第三節(jié)鐵元素+2，+3價的化合物+2，+3價的化合物第二部分分析化學緒論：了解分析化學的任務和作用，分析方法的分類。定量分析化學概論酸堿平衡和酸堿滴定法PH選取原則。掌握一元、二元、兩性、緩沖等體系的PH值計算。掌握酸堿滴定原理、指示劑的絡合滴定法氧化還原滴定法KMnO4K2Cr2O7法及碘量法的原理和操作方法及應用實例。重量分析法和沉淀滴定法握沉淀條件的選擇。熟練掌握重量分析結果計算；掌握沉淀滴定法。吸光光度法測定等的應用。分析化學中的數(shù)據(jù)處理握少數(shù)數(shù)據(jù)的t分布，并會用t分布計算平均值的置信區(qū)間；掌握t檢驗和F檢驗；掌握異確度的方法。第三部分有機化學第1章緒論關系。第2章烷烴烷烴的結構與命名烷烴的異構與構象烷烴異構，烷烴構象表示方法，乙烷的構象；丁烷的構象；構象分析烷烴的物理性質烷烴的化學性質鹵化反應及其自由基取代反應歷程、自由基穩(wěn)定性和自由基的結構（超共軛效應）第3章烯烴烯烴的結構和命名烯烴的結構，命名，構造異構，順反異構及表示方法。烯烴物理性質烯烴的化學性質催化氫化及烯烴的穩(wěn)定性；親電加成：加鹵素(親電試劑、親電加成、親電加成反應歷程過氧化物效應；氧化反應；α-氫原子的反鹵代（烯丙基自由基及，共軛效應；烯烴的鑒別。第4章炔烴、二烯烴炔烴的結構和命名炔烴的物理性質炔烴的化學性質叁鍵碳上氫原子的活潑性（弱酸性：與鈉或氨基鈉反應、與硝酸銀的氨溶液或鹵化亞銅的氨溶液反應；加成反應：催化加氫、親電加成（A、與鹵素的加成B、與氫鹵酸的加成C與水的加成、親核加成——與醇加成；氧化反應；炔烴的制備與鑒別。二烯烴的性質共軛二烯烴的性質：①加成反(1,4加成和1,2加) ②雙烯合(Diels-Alder反應)第5章脂環(huán)烴脂環(huán)烴的分類、命名環(huán)烷烴的結構與穩(wěn)定性環(huán)已烷及其衍生物的構象椅式，船式，a鍵，e鍵，一元及多元取代環(huán)已烷的構象分析。環(huán)烷烴的化學性質取代反應，加成反應，氧化反應，環(huán)烯烴和環(huán)二烯烴的反應。脂環(huán)烴的鑒別。第6章芳香烴芳香烴的分類與命名芳香性與許克爾規(guī)則芳香烴的物理性質芳香烴的化學性質1．親電取代反應及機理：鹵代、硝化、磺化、付氏烷基化和酰基化、氯甲基化；2.加成反定位規(guī)則及活化作用，理論解釋，雙取代基定位規(guī)則及理論解釋，定位規(guī)則的應用。第7章立體化學表示方法。對映體，非對映體，外消旋體，差向異構體，內(nèi)消旋體。第8章紫外光譜、紅外光譜、核磁共振:-n+1規(guī)律，1HNMR圖譜分析。:基本原理。主要官能團的特征吸收。譜圖分析。:紫外光譜。第9章鹵代烴鹵代烷的分類、結構與命名鹵代烴的物理性質鹵代烴的化學性質1.親核取代反應(水解、氰解、氨解、醇解、和硝酸銀作用)，親核取代反應歷程(SN1和SN2)；2.消除反應：β-消除反應歷程(E1和E2)，消除方向，取代與消除的關系；3.鹵代烷與金屬作用(與鎂、格氏試劑)。鹵代烯的分類及雙鍵位置對鹵素原子活潑性的影響。鹵代烴的鑒別。第10章醇和醚醇的結構、分類、異構和命名醇的物理性質醇的化學性質①與活潑金屬的反應；②羥基的反應:鹵烴的生成、與無機酸的反應、脫水反應(分子內(nèi)脫水和分子間脫水)；③氧化與脫氫。二元醇的性質。醇的制備與鑒別。醚結構和命名。物理性質?；瘜W性質：佯鹽的生成和醚鍵的斷裂，過氧化物的生成，環(huán)醚的開環(huán)反應與反應機理(與水、醇、氨、格氏試劑等作用)。醚的制備與鑒別。第11章酚和醌酚的結構、分類和命名酚的物理性質酚的化學性質酚羥基的反應：酸性、酚醚生成、酯的生成；芳環(huán)上的親電取代反應：鹵化、硝化、磺化、烷基醚基化、與羰基化合物縮合；與三氯化鐵的顯色反應苯醌苯醌的結構、命名、制備；苯醌的化學性質：碳碳雙鍵加成、1,4-加成、羰基加成、還原反應第12章醛和酮醛、酮的結構和命名醛、酮的物理性質醛、酮的化學性質①親核加成反應及歷程：加氫氰酸、加亞硫酸氫鈉、加醇、加格氏試劑、與氨衍生物縮合；②α(FehlingTollens試劑)、強氧化劑；④還原反應:催化加氫、用氫化鋁鋰還原、用硼氫化鈉還原、異丙醇鋁C=OCH2、金屬還原；⑤歧化反應，坎尼扎羅αβ-不飽和醛酮的性質，醛酮的制備與鑒別。第13章羧酸及其衍生物羧酸的結構、分類和命名羧酸的物理性質羧酸的化學性質--α羥基酸。羧酸的制備與鑒別。羧酸衍生物的結構和命名羧酸衍生物的化學性質①.羧酸衍生物的相互轉化；②與有機金屬的反應；③還原；④酰胺的Hofmann降級反應；⑤酯縮合反應；乙酰乙酸乙酯、丙二酸二乙酯及類似化合物的α-氫反應在合成中的應用:與鹵代烴的親核取代、與羧酸衍生物的親核加成-消除、與羰基的親核加成。羧酸衍生物的制備與鑒別。第14章含氮化合物硝基化合物的分類、結構、命名硝基化合物的化學性質與堿作用成鹽；還原反應；苯環(huán)上的取代反應；硝基對鄰、對位上取代基的影響：對鹵原子活潑性的影響、對酚類酸性的影響胺的分類、命名和結構胺的物理性質胺的化學性質①堿性；②烴基化；③霍夫曼消除；④酰基化；⑤與亞硝酸反應；⑥與醛酮反應；⑦芳胺的特殊反應(與亞硝酸作用、氧化、芳環(huán)上的取代反應)；重氮和偶氮化合物：重氮化反應，重氮鹽的化學性質及其在合成中的應用。胺的制備與鑒別。三、試卷結構分鐘分（無機化學、分析化學和有機化學各50分）1）填空題0分）（2