2020年海南新高考化學(xué)試卷真題及答案詳解（精校版）

試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)試卷第=page77頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)2020海南化學(xué)高考真題一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)科學(xué)與社會(huì)活動(dòng)密切相關(guān)。下述措施應(yīng)積極推廣的是A．在抗擊新冠肺炎疫情斗爭(zhēng)中，提高環(huán)境友好無(wú)殘留消毒劑的使用比例B．原料藥生產(chǎn)廠通過(guò)蒸發(fā)與焚燒過(guò)程，處理其生產(chǎn)廢液C．海邊建筑工程施工，就近取海水海沙生產(chǎn)混凝土D．為保證食物的口感與風(fēng)味，增加食品添加劑使用品種與數(shù)量2．古籍《天工開(kāi)物》收錄了井鹽的生產(chǎn)過(guò)程。其中“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽，色成至白”的描述，涉及的物質(zhì)分離操作為A．趁熱過(guò)濾 B．萃取分液 C．常壓蒸餾 D．濃縮結(jié)晶3．下列敘述正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O B．核內(nèi)有33個(gè)中子的Fe表示為FeC．NH2OH的電子式為 D．CH3CHO的球棍模型為4．實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體，能實(shí)現(xiàn)的是A．Cl2：MnO2與稀HCl溶液混合 B．C2H4：CaC2與H2O混合C．CO2：加熱飽和NaHCO3溶液 D．SO2：Cu絲與稀H2SO4混合5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．新榨油脂不及時(shí)干燥脫水易變質(zhì) B．聚氯乙烯可制作食品內(nèi)包裝材料C．維生素C可作預(yù)包裝食品抗氧劑 D．鹵水點(diǎn)豆腐本質(zhì)屬于蛋白質(zhì)聚沉6．NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng)：CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)

ΔH=-374.3kJ·mol-1K=2.5×1060，反應(yīng)速率較小。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全B．增大壓強(qiáng)，平衡將向右移動(dòng)，K>2.5×1060C．升高溫度，既增大反應(yīng)速率又增大KD．選用適宜催化劑可達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)7．向CuSO4溶液中滴加氨水至過(guò)量，下列敘述正確的是A．先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解變?yōu)闊o(wú)色溶液B．離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OC．Cu2+與NH3中的氮原子以π鍵結(jié)合D．NH3分子中∠HNH為109o28ˊ8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1molHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為5NAB．1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含的數(shù)目為0.1NAC．78gNa2O2與足量水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H5OH所含氫原子數(shù)為0.6NA二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。9．含有下列有害組分的尾氣，常用NaOH溶液吸收以保護(hù)環(huán)境。吸收過(guò)程中發(fā)生歧化反應(yīng)的是A．SO3 B．Cl2 C．NO2 D．HBr10．姜黃素是我國(guó)古代勞動(dòng)人民從姜黃根莖中提取得到的一種黃色食用色素。下列關(guān)于姜黃素說(shuō)法正確的是A．分子式為C21H22O6B．分子中存在手性碳原子C．分子中存在3種含氧官能團(tuán)D．既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)11．某燃料電池主要構(gòu)成要素如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．電池可用于乙醛的制備B．b電極為正極C．電池工作時(shí)，a電極附近pH降低D．a(chǎn)電極的反應(yīng)式為O2+4e--4H+=2H2O12．某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該酸-lgKa≈4.7B．NaA的水解平衡常數(shù)Kh=C．當(dāng)該溶液的pH=7.0時(shí)，c(HA)<c(A-)D．某c(HA)：c(A-)=4：1的緩沖溶液，pH≈413．下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋正確的是事實(shí)解釋A某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色電子從低能軌道躍遷至高能軌道時(shí)吸收光波長(zhǎng)不同BCH4與NH3分子的空間構(gòu)型不同二者中心原子雜化軌道類型不同CHF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)H-F比H-Cl的鍵能大DSiO2的熔點(diǎn)比干冰高SiO2分子間的范德華力大A．A B．B C．C D．D14．下列實(shí)驗(yàn)操作或方法，目的可實(shí)現(xiàn)的是操作或方法實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向未知弱酸性試液中滴加含有SCN的溶液確證試液中Fe2+存在B等體積0.1mol·L-1Ag+和[Ag(NH3)2]+溶液分別與大量1mol·L-1葡萄糖堿性溶液形成銀鏡判斷多步過(guò)程中，分步反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系C稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液替代溴水降低液溴的貯存與使用風(fēng)險(xiǎn)D向0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中緩慢滴加0.2mol·L-1鹽酸由渾濁情況測(cè)定單質(zhì)硫的溶解度A．A B．B C．C D．D三、非選擇題：共5題，60分。15．以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用，減輕對(duì)環(huán)境的污染。其中一種流程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)黃鐵礦中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)____________。(2)由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(3)欲得到更純的NaHSO3，反應(yīng)①應(yīng)通入_____________(填“過(guò)量”或“不足量”)的SO2氣體。(4)因?yàn)镹a2S2O5具有______________性，導(dǎo)致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。檢驗(yàn)其中含有的方法是__________________。(5)一般用K2Cr2O7滴定分析法測(cè)定還原鐵粉純度。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取一定量樣品，用過(guò)量稀硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反應(yīng)式：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O某次實(shí)驗(yàn)稱取0.2800g樣品，滴定時(shí)消耗濃度為0.03000mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.10mL，則樣品中鐵含量為_(kāi)___________________%。16．作為一種綠色消毒劑，H2O2在公共衛(wèi)生事業(yè)中發(fā)揮了重要的作用。已知反應(yīng)：H2O2(l)=H2O(1)+O2(g)ΔH=-98kJ·mol-1K=2.88×1020回答問(wèn)題：(1)H2O2的強(qiáng)氧化性使其對(duì)大多數(shù)致病菌和病毒具有消殺功能。用3%醫(yī)用H2O2對(duì)傳染病房噴灑消毒時(shí)，地板上有氣泡冒出，該氣體是____________________。(2)純H2O2可作為民用驅(qū)雹火箭推進(jìn)劑。在火箭噴口鉑網(wǎng)催化下，H2O2劇烈分解：H2O2(l)=H2O(g)+O2(g)，放出大量氣體，驅(qū)動(dòng)火箭升空。每消耗34gH2O2，理論上__________(填“放出”或“吸收”)熱量__________98kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)純H2O2相對(duì)穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)表明在54℃下恒溫貯存2周，濃度仍能保持99%，原因是H2O2分解反應(yīng)的_______________(填編號(hào))。a.ΔH比較小

b.K不夠大

c.速率比較小

d.活化能比較大(4)向H2O2稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，反應(yīng)中Mn2+起_________作用。某組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：t/min01020304050c(H2O2)/mol·L-10.700.490.350.250.170.120-30minH2O2反應(yīng)的平均速率v=_____mol·L·min-1(5)H2O2的一種衍生物K2S2O8，陰離子結(jié)構(gòu)式為(

)。其中性溶液加熱至沸后，溶液pH降低，用離子方程式表明原因：_______________。17．聚異丁烯是一種性能優(yōu)異的功能高分子材料。某科研小組研究了使用特定引發(fā)劑、正己烷為溶劑、無(wú)水條件下異丁烯的聚合工藝。已知：異丁烯沸點(diǎn)266K。反應(yīng)方程式及主要裝置示意圖如下：回答問(wèn)題：(1)儀器A的名稱是_____，P4O10作用是_______________________。(2)將鈉塊加入正己烷中，除去微量的水，反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________.。(3)浴槽中可選用的適宜冷卻劑是__________________(填序號(hào))。序號(hào)冷卻劑最低溫度/℃甲NaC1-冰(質(zhì)量比1：3)-21乙CaCl2·6H2O-冰(質(zhì)量比1.43：1)-55丙液氨-33(4)補(bǔ)齊操作步驟選項(xiàng)為：a.向三口瓶中通入一定量異丁烯b.向三口瓶中加入一定量正己烷①_______________(填編號(hào))；②待反應(yīng)體系溫度下降至既定溫度：③______________(填編號(hào))；④攪拌下滴加引發(fā)劑，一定時(shí)間后加入反應(yīng)終止劑停止反應(yīng)。經(jīng)后續(xù)處理得成品。(5)測(cè)得成品平均相對(duì)分子質(zhì)量為2.8×106，平均聚合度為_(kāi)_______________。18．苯佐卡因是臨床常用的一種手術(shù)用藥。以甲苯為起始原料的合成路線如下：回答問(wèn)題：(1)甲苯分子內(nèi)共面的H原子數(shù)最多為_(kāi)____個(gè)。(2)A的名稱是_____。(3)在A的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的是____(寫出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。①與A具有相同官能團(tuán)

②屬于芳香化合物

③核磁共振氫譜有5組峰(4)B中官能團(tuán)名稱為_(kāi)____。(5)B→C的反應(yīng)方程式為_(kāi)____。(6)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)出的鐵泥屬于?；?，處理方式為_(kāi)____(填編號(hào))。a.高溫爐焚燒

b.填埋

c.交有資質(zhì)單位處理(7)設(shè)計(jì)以甲苯和丙三醇為原料合成3—芐氧基—1，2—丙二醇()的路線___(其他試劑任選)。已知：在HCl催化下丙酮與醇ROH反應(yīng)生成縮酮?？s酮在堿性條件下穩(wěn)定。在酸中水解為丙酮和醇ROH。19．氫氣的生產(chǎn)、存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的核心。目前較成熟的生產(chǎn)、存儲(chǔ)路線之一為：利用CH3OH和H2O在某Cu/Zn-Al催化劑存在下生產(chǎn)H2,H2與Mg在一定條件下制得儲(chǔ)氫物質(zhì)X。回答問(wèn)題：.(1)Al在周期表中的位置______________。基態(tài)Zn的價(jià)層電子排布式___________。(2)水分了中氧原子的雜化軌道類型_______________。(3)鍵能是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一。CH3OH鍵參數(shù)中有_________種鍵能數(shù)據(jù)。CH3OH可以與水以任意比例互溶的原因是___________________

。(4)X的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)：α=β=γ=90o，a=b=450.25pm)，密度為1.4gcm-3，H-的配位數(shù)為_(kāi)_____________，X的儲(chǔ)氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________，c=___________pm(列出計(jì)算式即可)。答案第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)答案第=page99頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)1．A【詳解】A.使用環(huán)境友好無(wú)殘留消毒劑，可以減少或杜絕污染，應(yīng)該積極推廣，故A正確；B.原料藥生產(chǎn)廠生產(chǎn)的廢液要集體利用物理、化學(xué)和生物的方法處理，不能蒸發(fā)和焚燒，故B錯(cuò)誤；C.海邊建筑工程施工，就近取海水海沙生產(chǎn)混凝土，會(huì)造成海洋生態(tài)環(huán)境的污染和破壞，故C錯(cuò)誤；D.食品添加劑使用品種與數(shù)量都有嚴(yán)格的使用標(biāo)準(zhǔn)，不能隨意增加，故D錯(cuò)誤；故選A。2．D【詳解】根據(jù)文中描述，將海水倒在鍋中加熱煮沸，看見(jiàn)白色的固體出現(xiàn)，這種白色的固體為鹽，此過(guò)程涉及濃縮結(jié)晶的過(guò)程，故答案選D。3．C【詳解】A.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A錯(cuò)誤；B.核內(nèi)有33個(gè)中子的Fe原子質(zhì)量數(shù)為：33+26=59，表示為Fe，故B錯(cuò)誤；C.NH2OH的電子式為，故C正確；D.CH3CHO的球棍模型為，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。4．C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)利用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制備，A錯(cuò)誤；B．碳化鈣與水混合生成乙炔氣體，不生成乙烯氣體，B錯(cuò)誤；C．加熱飽和碳酸氫鈉溶液，50℃時(shí)易分解，分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，高溫條件下氣體在水中的溶解度較低，二氧化碳從水中溢出，可以用于制備二氧化碳，C正確；D．銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，欲制備二氧化硫氣體可以利用銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。5．B【詳解】A．新榨油脂若不及時(shí)干燥脫水，水中含有的微生物等物質(zhì)可以將油脂氧化，使油脂變質(zhì)，A正確；B．聚氯乙烯為3類致癌物質(zhì)，具有毒性，不可作為食品包裝材料，B錯(cuò)誤；C．維生素C具有還原性，可作為預(yù)包裝食品的抗氧化劑，C正確；D．向豆?jié){中加入鹵水，是豆?jié){中的蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉，屬于蛋白質(zhì)的聚沉，D正確；故選B。6．D【詳解】A．平衡常數(shù)很大，表示該反應(yīng)所能進(jìn)行的程度大，由于NO與CO反應(yīng)速率較小，在排入大氣之前沒(méi)有反應(yīng)完全，故A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，K不變，故B錯(cuò)誤；C．CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)正反應(yīng)放熱，升高溫度，速率加快，平衡逆向移動(dòng)，K減小，故C錯(cuò)誤；D．選用適宜催化劑可加快反應(yīng)速率，使尾氣得到凈化，達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，故D正確；選D。7．B【詳解】A.向CuSO4溶液中滴加氨水至過(guò)量，先生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，后溶解形成銅氨溶液，為深藍(lán)色溶液，故A錯(cuò)誤；B.離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故B正確；C.Cu2+提供空軌道，NH3中的氮原子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，故C錯(cuò)誤；D.NH3分子為三角錐形，鍵角∠HNH為107o18ˊ，故D錯(cuò)誤。故答案選：B。8．C【詳解】A.HC≡CH中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以1molHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為3NA，所以A錯(cuò)。B.因?yàn)闀?huì)發(fā)生水解反應(yīng)，所以1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含的數(shù)目小于0.1NA，所以B錯(cuò)。C.Na2O2和水反應(yīng)生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，78gNa2O2是1mol，只能產(chǎn)生0.5molO2，所以電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA，所以C對(duì)。D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C2H5OH是液體，不是氣體，所以不能用來(lái)計(jì)算，所以D錯(cuò)。9．BC【分析】若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上，使該元素原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原，則這種自身的氧化還原反應(yīng)被稱為歧化反應(yīng)?！驹斀狻緼．三氧化硫去氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，為非氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于歧化反應(yīng)，B符合題意；C．二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水，N元素化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于歧化反應(yīng)，C符合題意；D．溴化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉和水，為非氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選BC。10．CD【詳解】A.由結(jié)構(gòu)式可知，姜黃素的分子式為：C21H20O6，故A錯(cuò)誤；B.手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的，并且是飽和的，姜黃素分子中不存在手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C.姜黃素中存在羥基、醚基和酮基3中含氧官能團(tuán)，故C正確；D.姜黃素中存在甲基，可以發(fā)生取代反應(yīng)；存在碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選CD。11．A【分析】該燃料電池中，乙烯和水發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入乙烯和水的電極是負(fù)極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極是正極，由圖可知負(fù)極上乙烯和水生成乙醛和氫離子，氫離子移向正極，正極上氧氣和氫離子反應(yīng)生成水，x為水，由此分析?！驹斀狻緼．該電池將乙烯和水轉(zhuǎn)化為了乙醛，可用于乙醛的制備，故A符合題意；B．根據(jù)分析，a電極為正極，b電極為負(fù)極，故B不符合題意；C．電池工作時(shí)，氫離子移向正極，a電極的反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，a電極附近pH不變，故C不符合題意；D．根據(jù)分析，a電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，a電極的反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，故D不符合題意；答案選A。12．B【分析】根據(jù)圖像可知，c(HA)=c(A-)時(shí)，pH=4.7，即c(H+)=10-4.7mol/L?！驹斀狻緼．分析可知，c(HA)=c(A-)時(shí)，pH=4.7，該酸K==c(H+)=10-4.7mol/L，故-lgKa≈4.7，A說(shuō)法正確；B．NaA的水解平衡常數(shù)Kh==，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像可知，當(dāng)該溶液的pH=7.0時(shí)，c(HA)＜c(A-)，C說(shuō)法正確；D．根據(jù)圖像可知，c(HA)為0.8，c(A-)為0.2時(shí)，pH約為4，故某c(HA)：c(A-)=4：1的緩沖溶液，pH≈4，D說(shuō)法正確；答案為B。13．C【詳解】A．金屬的焰色反應(yīng)是金屬在加熱時(shí)電子由低能軌道躍遷到高能軌道后，又從高能軌道向低能躍遷，釋放出不同波長(zhǎng)的光，故A錯(cuò)誤；B．CH4與NH3分子的空間構(gòu)型不同，但兩者中心原子雜化軌道類型均為sp3，故B錯(cuò)誤；C．HF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)，因?yàn)镕的非金屬性強(qiáng)于Cl，H-F比H-Cl的鍵能大，故C正確；D．SiO2為原子晶體，不存在范德華力，干冰為分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體的熔點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；14．C【詳解】A．向未知弱酸性試液中滴加含有SCN的溶液，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)溶液出現(xiàn)血紅色，可確定試液中Fe3+存在，而與Fe2+不反應(yīng)，A與題意不符；B．Ag+與葡萄糖堿性溶液不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)該用銀氨溶液，B與題意不符；C．液溴易揮發(fā)，有毒；稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液反應(yīng)生成單質(zhì)溴，混合液替代溴水可降低液溴的貯存與使用風(fēng)險(xiǎn)，C符合題意；D．向0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中緩慢滴加0.2mol·L-1鹽酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫和二氧化硫氣體，單質(zhì)硫不溶于水，不便于通過(guò)測(cè)定鹽酸的體積測(cè)定硫的物質(zhì)的量，D與題意不符；答案為C。15．

-1

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

過(guò)量

還原

先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有

90.36%【分析】黃鐵礦(主要成分FeS2)煅燒生成氧化鐵和二氧化硫，氧化鐵用CO還原得到還原鐵粉，用K2Cr2O7滴定分析法測(cè)定還原鐵粉純度；二氧化硫經(jīng)過(guò)一系列步驟生成硫酸，尾氣中含有二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收生成NaHSO3，加熱后生成Na2S2O5，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)黃鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵(FeS2)，其中鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià)，因此硫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，故答案為：-1；(2)爐渣的主要成分為Fe2O3，由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；(3)Na2SO3溶液能夠與SO2反應(yīng)生成NaHSO3，欲得到更純的NaHSO3，反應(yīng)①應(yīng)通入過(guò)量的SO2氣體，故答案為：過(guò)量；(4)Na2S2O5轉(zhuǎn)化為Na2SO4過(guò)程中S元素的化合價(jià)升高，被氧化，體現(xiàn)了Na2S2O5的還原性；檢驗(yàn)其中含有的方法是首先用鹽酸酸化，除去，再加入氯化鋇溶液，看有無(wú)白色沉淀生成，若生成白色沉淀，證明含有，否則沒(méi)有，故答案為：還原；先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有；(5)稱取一定量樣品，用過(guò)量稀硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+，存在關(guān)系式：6Fe～6Fe2+～，滴定過(guò)程中消耗的K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.03000mol·L-1×0.02510L=0.000753mol，則樣品中含有的鐵的物質(zhì)的量為0.000753mol×6=0.004518mol，樣品中鐵含量為×100%=90.36%，故答案為：90.36%。16．

O2（或氧氣）

放出

小于

cd

催化劑

0.015mol·L-1·min-1

S2O+H2OHSO+H++SO【分析】根據(jù)過(guò)氧化氫分解的方程式分析產(chǎn)生的氣體；根據(jù)過(guò)氧化氫的質(zhì)量計(jì)算放出的熱量；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率分析反應(yīng)快慢的原因；根據(jù)一段時(shí)間內(nèi)濃度的變化量計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；根據(jù)過(guò)硫酸根結(jié)構(gòu)分析水解產(chǎn)物?！驹斀狻?1)利用雙氧水消毒的時(shí)候會(huì)有氣泡放出，是由于雙氧水分解生成的氫氣的緣故，故放出的氣體是氧氣，故答案為：氧氣；(2)過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)題干，34g過(guò)氧化氫為1mol，1mol過(guò)氧化氫完全分解生成水蒸氣和氧氣，由于液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收一部分能量，故生成水蒸氣時(shí)放出是熱量小于生成液態(tài)水使放出的熱量，故答案為：放出、小于；(3)實(shí)驗(yàn)表明在54℃下恒溫貯存2周，濃度仍能保持99%，說(shuō)明在54℃下過(guò)氧化氫的分解速率較慢，產(chǎn)生較慢反應(yīng)速率的原因是過(guò)氧化氫分解過(guò)程中的需要的能量較高，化學(xué)反應(yīng)活化能較大，而54℃的溫度所提供的能量較少，故反應(yīng)速率較慢，故答案選擇cd；(4)向H2O2稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，說(shuō)明Mn2+的加入加快雙氧水的分解速率，但Mn2+本身沒(méi)有發(fā)生任何變化，故Mn2+起到了催化劑的作用；起始時(shí)雙氧水的濃度為0.7mol/L，30min時(shí)雙氧水的濃度為0.25mol/L，其濃度變化量Δc=0.7mol/L-0.25mol/L=0.45mol/L，則這段時(shí)間內(nèi)雙氧水的反應(yīng)速率v===0.015mol·L-1·min-1，故答案為：催化劑、0.015mol·L-1·min-1；(5)過(guò)硫酸根在水中易發(fā)生水解生成過(guò)一硫酸氫根、硫酸根和氫離子，加熱升高溫度有助于加速水解，其溶液pH降低，故過(guò)硫酸根水解的方程式為S2O+H2OHSO+H++SO，故答案為：S2O+H2OHSO+H++SO。17．

U形管或U型干燥管

吸收空氣中的水分，防止水分進(jìn)入三口瓶中

乙

b

a

50000【分析】使用特定引發(fā)劑、正己烷為溶劑、無(wú)水條件下，將沸點(diǎn)266K異丁烯適當(dāng)加熱后轉(zhuǎn)變成氣體，通入三口瓶中，在冷卻槽中加入合適的冷卻劑，在下發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚異丁烯；【詳解】(1)儀器A的名稱是U形管或U型干燥管；由信息知，聚異丁烯是在無(wú)水條件下異丁烯發(fā)生加聚反應(yīng)獲得，P4O10能吸收水分，作用是吸收空氣中的水分，防止水分進(jìn)入三口瓶中；(2)正己烷不和鈉反應(yīng)，而鈉可與水反應(yīng)，故將鈉塊加入正己烷中除去微量的水，反應(yīng)方程式為；(3)由信息知，加聚反應(yīng)需在和引發(fā)劑作用下發(fā)生，由信息知，甲最低溫度為-21℃，不合適；乙最低溫度為-55℃，比較合適；丙最低溫度為-33℃，離的上限-30℃很接近，也不合適，故浴槽中可選用的適宜冷卻劑是乙；(4)按實(shí)驗(yàn)流程可知，步驟為：向三口瓶中加入一定量正己烷，將沸點(diǎn)266K異丁烯適當(dāng)加熱后轉(zhuǎn)變成氣體，通入三口瓶中，所以答案為b、a；④攪拌下滴加引發(fā)劑，一定時(shí)間后加入反應(yīng)終止劑停止反應(yīng)。經(jīng)后續(xù)處理得成品。(5)異丁烯的分子式為C4H8，其相對(duì)分子質(zhì)量為56，已知成品聚異丁烯平均相對(duì)分子質(zhì)量為2.8×106，則平均聚合度為。18．

6

對(duì)