【教案新部編本】原子

精選教課教課設(shè)計設(shè)計|Excellentteachingplan教師學(xué)科教課設(shè)計[20–20學(xué)年度第__學(xué)期]任教課科：_____________任教年級：_____________任教老師：_____________市實驗學(xué)校育人好像春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精選教課教課設(shè)計設(shè)計|Excellentteachingplan原子教課目的1．理解原子的見解。認識原子、分子的互有關(guān)系，能用分子、原子見解理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。2．認識原子的組成。記住核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。3．認識相對原子質(zhì)量的見解，明確相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的差別，學(xué)會查閱相對原子質(zhì)量表。教課要點和難點要點：原子見解的形成。難點：原子、相對原子質(zhì)量見解的形成第一課時原子的見解教課過程〔復(fù)習(xí)引入〕復(fù)習(xí)分子的見解及其基天性質(zhì)，并用分子見解講解物理變化、化學(xué)變化、純凈物和混雜物等見解。我們知道分子是很小的，那么，分子還能夠再分嗎？〔講解〕我們曾學(xué)習(xí)了：1．氫氣+氧氣水就是氫分子與氧分子發(fā)生了化學(xué)變化生成了新的分子——水分子。由此說明分子在化學(xué)變化中，它的組成要發(fā)生變化?！苍O(shè)問〕分子的組成怎樣變化呢？〔講解〕以紅色的氧化汞粉未受熱分解生成銀白色的汞和氧氣為例。氧比汞是由好多氧化汞分子組成的。當(dāng)它受熱時，氧化汞分子會分解為更小的氧微粒和汞微粒，這些微粒重新組合，即每兩個氧微粒重新組合在一起，形成一個氧分子，大批的氧微粒組合成了大批的氧分子，并聚集成氧氣；而大批的汞微粒則重新聚集在一起組合成金屬汞。氧化汞分子的“分”與“合”的表示圖（見課本）?！苍O(shè)問〕從上邊的形象圖示來看，在上述化學(xué)變化中，氧微粒、汞微粒的種類和數(shù)量發(fā)生改變了嗎？若未變，是什么發(fā)生了變化呢？〔講解〕顯然在上述化學(xué)變化中，這些微粒的種類、數(shù)量均未發(fā)生變化，反應(yīng)前的氧微粒、汞微粒與反應(yīng)后的氧微粒、汞微粒在種類、數(shù)量上都是同樣的。可是發(fā)生了這些微粒間的重新組合，組合的結(jié)果是使氧化汞變?yōu)榱私饘俟脱鯕狻！步Y(jié)論〕我們將上述反應(yīng)中的氧微粒、汞微粒叫做氧原子、汞原子?！舶鍟骋?、原子：1．化學(xué)變化中的最小微粒?！舶l(fā)問］原子有哪些基天性質(zhì)呢？〔閱讀〕閱讀本節(jié)教材的有關(guān)段落。〔板書〕2．原子的基天性質(zhì)；(1)原子體積質(zhì)量都很小(2)原子也在不斷的運動。〔簡述〕教材中的圖說明原子的真實性?！舶l(fā)問與小結(jié)〕原子與分子的差別與聯(lián)系是什么？在組成物質(zhì)上有何異同?！舱宫F(xiàn)〕“分子、原子見解比較表”[]育人好像春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精選教課教課設(shè)計設(shè)計|Excellentteachingplan〔講解〕一些物質(zhì)由分子組成，如氧氣、水等，這些分子則由原子組成的；還有些物質(zhì)是由原子直接組成的，如汞和稀有氣體等?！舱n堂練習(xí)〕略?！苍u講〕指出錯誤，給出正確答案。〔作業(yè)〕1．回憶課堂內(nèi)容，整理筆錄2．原子后的練習(xí)題教課設(shè)計說明本節(jié)課可比較分子的見解，采納見解同化的方式、學(xué)好組成物質(zhì)的另一種微?！印Ｖv解時，應(yīng)重視氧化汞受熱分解的形象圖示。若條件允許，最好采納投影儀（或磁性黑板），用硬幣或小圓紙片取代原子，即可很好演示氧化汞受熱分解的狀況。經(jīng)過講解分子的“分”和原子的“合”，得出原子的見解，并為今后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。如對質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，對有關(guān)化學(xué)反應(yīng)基本種類的學(xué)習(xí)（置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等）能加深理解。[:學(xué)&科&網(wǎng)]第二課時原子的組成與相對原子質(zhì)量教課過程〔復(fù)習(xí)發(fā)問〕1．什么是分子、原子？運用分子和原子見解講解水、酒精、氦的組成。2．用分子和原子的見解講解化學(xué)變化的實質(zhì)?！惨胄抡n〕原子能不能夠再分呢？〔講解〕從前面的學(xué)習(xí)，我們知道分子在化學(xué)變化中能夠分成原子，而原子在化學(xué)變化中卻不行再分。若是用其余方法，原子能不能夠再分呢？事實證明，原子在其余條件下仍是可分的。〔設(shè)問〕原子可分成什么微粒？即組成原子的微粒是什么？〔板書〕二、組成原子的微?！仓v解〕原子組成發(fā)現(xiàn)的簡單過程。近代原子學(xué)說→電子→電子帶負電，原子不帶電→帶正電的原子核〔英〕道爾頓創(chuàng)〔英〕湯姆生發(fā)現(xiàn)〔英〕盧瑟于1911年立于1803年現(xiàn)于1897年提出原子核型說→不帶電的中子→帶正電的質(zhì)子〔英〕查德威克1932年證明1932年后，〔蘇〕、〔德〕科學(xué)家提出（上述原子組成發(fā)現(xiàn)過程圖示，可于課前寫在小黑板上或用投影儀投影）。近代原子學(xué)說創(chuàng)立于19世紀(jì)初，直到19世紀(jì)末，近百年的時間里，人們素來以為原子是不可再分的。歷史發(fā)展到1897年，美國科學(xué)家湯姆生經(jīng)過實驗發(fā)現(xiàn)，不帶電的原子中竟然含有帶負電的更小微?！娮訒r，原子不行分的奇特面紗開始揭去。原子呈電中性，而原子中的電子卻帶負電，原子中必然還有帶正電的微粒，并且電子所帶的負電量必等于那種帶正電微粒所帶的正電量，沿此思路，1911年，美國物理學(xué)家盧瑟福進一步提出了原子組成育人好像春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精選教課教課設(shè)計設(shè)計|Excellentteachingplan的核型學(xué)說（或“行星系式”原子模型），以為原子的組成就象行星圍繞太陽運行同樣，原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶等量負電荷的電子組成，且電子圍繞原子核作高速的圓周運動，盧瑟福還勇敢預(yù)知了原子核仍是可分的。此預(yù)知，于1932年被他的學(xué)生，英國科學(xué)家查德威克用實考據(jù)明，原子核中還有更小的微?！粠щ姷闹凶樱ù税l(fā)現(xiàn)被稱為核物理及其應(yīng)用歷史上的一塊閃光的里程碑。可簡單介紹一下中子的特點及應(yīng)用）。正是因為中子的發(fā)現(xiàn)，圍繞核物理學(xué)中的原子核的組成問題很快得以解決：原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成的?！舶鍟场苍O(shè)問〕因為原子呈電中性，那么，核電荷數(shù)（即原子核所帶的正電荷數(shù)）、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)三者的關(guān)系是什么？〔板書〕原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負電量核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)〔講解〕同種原子所帶的核電荷數(shù)相等，不同樣的原子的核電荷數(shù)不等。讓同學(xué)看課本表幾種原子的組成，老師比較此表講解，同時在表中增添“核電荷數(shù)”一欄?！查喿x〕請看課本“表幾種原子的質(zhì)量”及下邊一段課文至完。閱讀時注意思慮：為何要引入相對原子質(zhì)量的見解？相對原子質(zhì)量的定義是什么？相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量是同一個見解嗎？兩者有何異？〔板書〕相對原子質(zhì)量[]1．以一種碳原子（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為6）質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其余原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這類原子的相對原子質(zhì)量。2．相對原子質(zhì)量是個比值，是個相對質(zhì)量?！仓v解〕指引學(xué)生解析相對原子質(zhì)量的見解，突出相對原子質(zhì)量是一個比值，并以實例計算，學(xué)生便易于接受，進而說明原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的差別與聯(lián)系?！舱n堂練習(xí)〕1．依據(jù)教材表中，氫、碳、氧、鐵四種元素一個原子的質(zhì)量，列式分別算其相應(yīng)的相對原子質(zhì)量，并將計算結(jié)果與書后的國際相對原子質(zhì)量表進行比較。2．本節(jié)部分習(xí)題?！苍u講〕指正學(xué)生做題的錯誤，加強本節(jié)課的主要內(nèi)容，以代小結(jié)?！沧鳂I(yè)〕1．本節(jié)習(xí)題2．小結(jié)原子組成中的三微粒及其核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系。記憶相對原子質(zhì)量的見解。教課設(shè)計說明本節(jié)課內(nèi)容屬認識內(nèi)容，但要上